专题11物质的分类与转化(原卷版+解析)

11物质的分类与转化一、单选题（共20题）1.（2021·柯桥模拟）用等质量的锌、铁、镁三种金属分别与三份溶质质量分数相同的稀盐酸充分反应。产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示。下列说法中正确的是（

）A.

反应后可能没有剩余的金属是锌和铁

B.

反应后不一定有剩余的金属是镁

C.

根据图像分析，金属镁产生氢气最多

D.

曲线X、Y、Z分别表示锌、铁、镁的反应情况

2.（2021·江北模拟）下列图象不能正确反映对应变化关系的是（

）A.

向二氧化锰中加入一定量的双氧水

B.

向一定量的稀盐酸中加入氢氧化钠溶液至过量

C.

向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量

D.

向等质量的镁粉和铝粉中分别加入过量等质量分数的稀硫酸3.（2021·镇海模拟）某有机物由碳、氢、氧三种元素组成，图甲是该物质的元素质量分数饼状图，图乙是该物质发生化学反应的微观示意图（未配平）。下列说法错误的是（

）A.

元素A，B，C分别表示氢、碳、氧

B.

该有机物化学式表示为CH4O

C.

乙中的生成物是两种氧化物

D.

乙中化学反应前后分子个数发生改变4.（2021·镇海模拟）分类是科学的重要思想和方法，如图可表示纯净物、单质、化合物、氧化物之间的关系，若整个大圆圈表示纯净物，则下列物质中属于Z范围的是（

）A.

臭氧

B.

小苏打

C.

氧化钙

D.

酒精5.（2021·瓯海模拟）“中国高铁，世界第一”，高铁列车车体材料使用了含镍不锈钢，工业上火法炼镍的原理是：C+2NiO高温__2Ni+COA.

化合反应B.

分解反应C.

置换反应

D.

复分解反应6.（2021·乐清模拟）XSO4可溶于水，金属x在金属活动顺序表中的位置如图所示。则下列化学方程式错误的是(

)A.

X+H2SO4=XSO4+H2↑

B.

Mg+XSO4=MgSO4+X

C.

Fe+XSO4=FeSO4+X

D.

X+CuSO4=XSO4+Cu7.（2021·鹿城模拟）钯、镍、铜在电子工业中有广泛应用。小明想比较这三种金属的活动性强弱，做了如图所示实验，只有实验④有明显的现象。则这三种金属的活动性顺序排序正确的是（

）A.

铜>镍>钯B.

铜>钯>镍C.

镍>钯>铜D.

镍>铜>钯8.（2021·嘉善模拟）下列实验操作能达到实验目的是（

）选项实验目的实验操作A区别稀盐酸和稀硫酸滴加硝酸银溶液B除去二氧化碳中的一氧化碳杂质通入氧气并点燃C回收氯酸钾制氧气后的二氧化锰溶解、过滤、洗涤、干燥D比较Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱将两根铁丝分别浸入CuSO4溶液和AgNO3溶液A.

AB.

BC.

CD.

D9.（2021·余杭模拟）向质量均为m的锌粉和铁粉中分别滴加100g同浓度的稀硫酸，反应过程中产生气体的质量与所加稀硫酸的质量关系如图所示，下列叙述正确的是（

）A.

a表示的是锌和稀硫酸反应的情况

B.

反应后均得到无色溶液

C.

由图可知，锌比铁的化学活动性强

D.

反应结束后两种金属均有剩余，所得溶液的质量相等10.（2021·镇海模拟）下列图像分别对应四个变化过程的一种趋势，其中正确的图像个数有（

）①图甲，在一定量Fe(NO3)2、AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉②图乙，向等质量的锌粉和铁粉中，分别加入足量且相同质量分数的稀盐酸③图丙，在一定温度下，向硝酸钾的饱和溶液中加入硝酸钾晶体④图丁，向质量和质量分数都相等的稀盐酸中分别加入足量的锌粉和铁粉A.

1个

B.

2个

C.

3个

D.

4个11.（2021·江北模拟）下列实验操作能达到目的的是（

）选项目的物质操作A鉴别Na2CO3和Na2SO4溶液滴加BaCl2溶液，观察是否产生白色沉淀B制备少量熟石灰将石灰石加入足量水中C分离铁粉和铜粉加入适量AgNO3溶液，过滤D除杂CuSO4溶液中混有少量H2SO4加过量的氧化铜，过滤A.

A

B.

B

C.

C

D.

D12.（2021·余杭模拟）对于H2、CO还原氧化铜的实验，下列说法错误的是（

）A.

实验均需加热

B.

实验均需对尾气进行处理

C.

实验均有紫红色固体生成

D.

H2和CO均体现出还原性13.（2020·乐清模拟）分类法是学习化学常用的一种方法，下列选项不符合如图所示关系(a.b是并列关系，分别包含c.d)的是(

)abcdA化学变化物理变化铁锅生锈蔗糖溶解B单质化合物C60纯净的空气C金属非金属CuPD纯净物混合物冰水混合物食盐溶液A.

A

B.

B

C.

C

D.

D14.（2020·路桥模拟）分类是学习和研究物质及其变化的一种常用方法。如果按照物质的组成对空气、烧碱、氧气、生石灰、纯碱、硫酸六种物质进行分类，则图中虚线框内的物质①、②、③、④、⑤、⑥依次为(

)A.

纯碱、硫酸、生石灰、空气、烧碱、氧气

B.

空气、硫酸、纯碱、生石灰、烧碱、氧气

C.

空气、硫酸、烧碱、纯碱、生石灰、氧气

D.

空气、氧气、生石灰、纯碱、烧碱、硫酸15.（2020·湖州模拟）如图是某化学反应的微观示意图，下列说法正确的是（

）A.

参加反应的物质原子个数比是1：1

B.

从该图中可以认识到，物质可由分子、原子和离子构成

C.

该化学反应的生成物可能是氧化物

D.

该反应可以表示碳与氧气反应生成二氧化碳16.（2021·余姚模拟）现有质量相等的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示气(已知甲、乙、丙在生成物中均显+2价)。则下列说法正确的是(

)A.

甲、乙、丙依次可能是Mg、Zn、Fe

B.

金属活动性：甲>乙>丙

C.

相对原子质量：乙>丙>甲

D.

消耗硫酸的质量：甲>乙>丙17.（2021八下·杭州期中）某同学在学习中构建了图所示“碳及其化合物的价、类关系图”。下列对应a、b、c三点对应物质的化学式合理的是（

）A.

CO、H2CO3、CH4

B.

CO2、H2CO3、CH2

C.

CO、H2CO3、CH2

D.

CO2、HCl、CH218.（2021·长兴模拟）下列各组物质鉴别方案的描述，错误的是(

)A.

KNO3、Na2SO4、Ba(OH)2、MgCl2四种溶液，需另加试剂方可鉴别，

B.

FeCl2、HCl、KOH、NaCl四种溶液，利用组内物质即可鉴别

C.

Na2CO3、NH4NO3、Ba(OH)2、NaCl四种固体，利用水及组内物质都无法鉴别

D.

NaCl、NaOH、CaO、CuSO4四种固体，只用适量水即可鉴别19.（2021·长兴模拟）如图表示元素的化合价与物质类别的关系，“→”表示物质之间可以转化，甲、乙、丙、丁、戊是初中科学常见物质，它们均含有X元素。下列有关说法正确的是(

)A.

戊代表的物质均易溶于水

B.

由X元素形成的不同单质具有相同的性质

C.

“甲→乙→丙"的转化都只能通过与O2反应来实现

D.

加热丁和紫色石蕊的混合液，溶液颜色由红色变紫色20.（2021·长兴模拟）如果用右图表示各种概念之间的关系，下表选项中与图示相符的是(

)选项甲乙丙A动能势能机械能B地球银河系太阳系C饱和溶液溶液稀溶液D氧化物化合物纯净物A.

A

B.

B

C.

C

D.

D二、填空题（共6题）21.（2021·江北模拟）新时代，我们要树立和践行“绿水青山就是金山银山”的发展理念，增强环保意识，合理利用资源。生活中居民常用的干电池中有锌皮、铜帽（含金属Cu和Zn）、石墨、MnO2、NH4Cl等物质，若将生活中废旧干电池随意丢弃会造成水和土壤污染，因此将废旧干电池进行回收利用尤为重要。如图是回收废旧干电池成分的主要流程图（部分物质已略去）。

已知：2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O。回答下列问题：（1）从设备Ⅰ中回收得到的非金属单质是________。（填物质名称）（2）取少量回收得到的NH4Cl溶液于试管中，滴加硝酸酸化的某溶液，观察到有白色沉淀产生，则该溶液是________溶液。（3）写出设备Ⅲ中发生的所有反应的化学方程式________。

22.（2021·鄞州模拟）思维导图可用于归纳物质的组成与分类。23.（2021·下城模拟）铁在潮湿空气中易生锈，其反应过程如下：

（1）步骤②中的反应物除Fe(OH)2外，还有________（选填“O2”“H2O”或“O2和H2O”）。（2）已知步骤③为分解反应，若x为2，则此分解反应的化学方程式为________。24.（2021·镇海模拟）有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。请回答下列问题：（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________。（2）滤渣a的成分是________。（填化学式）（3）若现象1滤渣“全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品中不能确定是否存在的物质是________。（填化学式）25.（2021·江北模拟）市场上出售一种“污渍爆炸盐”，宣称“含天然活性氧，能在瞬间去除洗衣粉难以除去的多种顽固污渍”。标签上写有：使用时，建议用橡胶手套。小科查阅资料后获悉：“爆炸盐”的主要成分是过氧碳酸钠（Na2CO4），俗称“固体双氧水”，白色结晶颗粒，其水溶液呈碱性，溶于水后，会生成碳酸盐和另一种化合物。（1）请写出“爆炸盐”与水反应后生成的碳酸盐的化学式________

。（2）为验证另一种产物是否为过氧化氢，应选择装置________。26.（2021·瓯海模拟）实验室中有三种无色溶液，分别是氢氧化钠NaOH、碳酸钠Na2CO3和稀硫酸H2SO4中的一种。某兴趣小组为了鉴别，将三种溶液分别滴入标有序号1、2、3号的三支试管中，进行甲、乙实验：甲实验：根据现象，可鉴别出1号试管中的溶液；乙实验：观察到2号试管中有白色沉淀。（1）1号试管中的溶液是________；（2）步骤乙中，2号试管中反应的化学方程式为________。三、实验探究题（共12题）27.（2021·镇海模拟）人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。（1）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气等为主要原料炼铁，反应过程如图1：步骤2反应中体现出焦炭的________性。（选填“氧化”或“还原”）（2）研究水样的pH、水中溶解氧浓度与钢铁腐蚀速率的关系。查阅相关文献得到图2、图3资料。①图2表示水样温度22℃、氧含量6mL/L时，钢铁腐蚀速率与水样pH的关系。当pH＜4时，随pH值减小，钢铁腐蚀速率明显增大的原因是________。②图3表示温度22℃、pH＝7时，钢铁腐蚀速率与水中溶解氧浓度的关系。当溶解氧超20mL/L时，钢铁腐蚀速率明显下降的原因可能是________。28.（2021·鄞州模拟）如图所示为纯净的CO气体与氧化铜反应制取铜的实验装置。请分析并回答以下问题：（1）在对A中氧化铜进行加热前，需要先通一段时间的CO气体，其目的是________。（2）查阅资料得知：①CO气体与氧化铜反应除生成铜外还可能生成氧化亚铜（Cu2O）；②铜和氧化亚铜均为不溶于水的红色固体；③Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O。小科为了探究反应所得红色固体的成分，进行了如下实验：

实验操作实验现象实验结论步骤取20g红色固体于烧杯中，加入足量稀硫酸________红色固体可能是氧化亚铜，也可能是铜和氧化亚铜步骤将步骤一反应所得的混合物经滤、洗涤、干燥并称量剩余红色固体质量剩余红色固体质量为16g20g红色固体中，铜和氧化亚铜的质量比为________29.（2021·下城模拟）实验室有两瓶标签模糊的药品（编号A和B），其中一瓶是碳酸钠，另一瓶是碳酸钾；现要将两种药品区别开来，小金进行了如下实验。实验一：利用如图甲所示装置，分别将两种待检药品与足量稀硫酸反应，并用天平测得干燥管及管内物质反应前后的质量，其质量差如表所示。实验二：利用如图乙所示装置，分别将两种待检药品与足量稀硫酸反应，并用量筒测出排出水的体积，其体积值如表所示。

待检药品干燥管及管内物质反应前后的质量差1克Am11克Bm2待检药品排出水的体积1克AV11克BV2（1）写出碳酸钠与足量稀硫酸反应的化学方程式________。（2）若m1<m2，V1<V2，则待检药品A是________。（3）两次实验结束后，锥形瓶内都会有二氧化碳残留。试分析此现象对两次实验结果的影响。实验一中，“干燥管及管内物质反应前后的质量差”________（选填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同）；实验二中，“排出水的体积”________。30.（2021·龙湾模拟）水冲压发动机是一种新型动力装置，其主要原理是应用了金属镁与热水发生化学反应，反应时放出大量的热，产生较大压力，从而产生动力。那么，镁与水反应的快慢与哪些因素有关呢？[查阅资料]①金属镁能与热水反应生成氢氧化镁和氢气：Mg+2H2O=H2↑+Mg(OH)2↓；②氯化铵能与氢氧化镁反应：2NH4Cl+Mg(OH)=MgCl2+2NH3↑+2H2O；③浓硫酸能吸收氨气，且不产生其他气体。[建立猜想]镁与水反应的速度可能与反应的温度有关。[实验过程]按照下图装置进行实验小明在实验装置中，分别加入等量的镁粉和蒸馏水，改变反应物温度，在反应过程中添加氯化铵溶液，测量收集50ml氢气所用时间，绘制图像如图乙所示。（1）实验可通过比较________来判断镁与水反应的快慢。（2）镁粉和热水反应一段时间后，小明观察到镁粉表面无气泡产生，镁粉和热水均有剩余，此时，加入少量的氯化铵溶液后，镁粉表面又冒出气泡。结合资料信息对上述现象予以解释。（3）小明想硫酸铵是否也能加快镁与水的反应速率，于是用硫酸铵替换氯化铵重复上述实验。发现相同温度时，硫酸铵对镁与水的反应速率比氯化铵的促进效果更好，请在图乙中画出添加硫酸铵时，镁与水反应的大致图像。31.（2021·海曙模拟）某实验小组取用生石灰时，发现装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂，小科认为生石灰已变质，试剂瓶中可能含有CaO、Ca(OH)2、CaCO3等三种物质，并开展如下探究：称取10.6g样品，并设计实验方案及实验装置(如图所示)。①检查装置气密性，在锥形瓶内加入样品10.6g和适量的水并放出热量，并连接好仪器；②打开分液漏斗活塞，将稀盐酸缓缓注入锥形瓶中，使样品恰好完全反应，准确测得量筒内共收集到1100mL的水(装有水的广口瓶的水面上方铺有一层油)；③拆下装置后，往锥形瓶内的溶液中注入足量硝酸银溶液，至沉淀完全，经过滤、洗涤和干燥后，称量沉淀质量。注：本实验条件下，二氧化碳的密度2g/L。（1）试写出样品溶于水放热的化学方程式________。（2）碳酸钙与盐酸反应属于化学四大基本反应中的________

。（3）若不在水面上铺层油，则实验测得的样品中CaCO3质量________(填“大于”、“小于”或“等于”)实际质量。（4）在步骤③中，当沉淀质量小于________g时，说明样品中还含有Ca(OH)2。32.（2021·长兴模拟）“食品蒸汽加热器”常用于野外加热食物。加热袋中的固体粉末含镁粉、铁粉和氯化钠，使用时向其中加入水袋中的水，即可产生大量热。实验小组针对放热过程中的反应原理展开探究。[查阅资料]①常温下镁粉能与水反应放热而铁粉不能。②氢氧化镁是难溶于水的白色固体。[进行实验]同学们用如图所示装置进行模拟实验：分别取不同成分的固体粉末放入甲中，通过分液漏斗向其中均加入8mL水，读取甲中所得固液混合物的最高温度，实验记录如下表：(实验时的室温为22.7℃；除B外，其余实验中镁粉的质量均为1.0g)实验序号ABCDEF固体成分MgFeMg+FeMg+NaClFe+NaClMg+Fe+NaCl乙中现象少量肥皂泡难以点燃无肥皂泡少量肥皂泡,难以点燃较多肥皂泡，点燃有爆鸣声无肥皂泡大量肥皂泡点燃有爆鸣声混合物温度23.1°C22.8℃23.1°C24.2℃22.8℃27.2℃（1）[获得结论]①使镁粉与水迅速反应并放热的最佳方法是向镁粉中加入________。②实验A证明了镁粉与水能反应，反应的化学方程式为________。（2）[反思改进]①同学们分析实验数据发现，升高的温度不足以加热食物，其可能的原因是________。②同学们根据实验结果进一步猜测：实验F中的反应结束后，甲中的固液混合物中仍然含有NaCl和铁粉。应通过实验证明了上述猜测，实验方案是：取少量固液混合物，________，得到白色固体(经检验为NaCl)。33.（2021·江干模拟）某小组对纯铁丝与浓硫酸反应后的产物进行了验证。已知：2Fe+6H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O，SO2能使品红溶液褪色。

（1）B和C位置连接品红溶液和无水硫酸铜装置接口顺序是e→________→L。（2）将反应后的溶液稀释，取稀释液滴加足量的NaOH溶液，观察到________现象时，证明有Fe2(SO4)3存在。（3）装置D的作用是________。（4）将装置末端的气体经干燥后，依次通过灼热的氧化铜和无水硫酸铜粉末，发现氧化铜粉末变成红色，同时无水硫酸铜粉末变成蓝色。分析其原因可能是________。34.（2021·乐清模拟）某兴趣小组对“稀盐酸与石灰石是否恰好完全反应”展开了系列实验(稀盐酸与石灰石中杂质不反应)。【实验操作】取一块状石灰石于试管中，往试管中加人5毫升稀盐酸。【实验现象】①开始时固体表面有大量气泡；②反应停止后，试管底部有块状固体残留、固体表面无气泡；③试管内溶液无色。【初步分析】⑴反应停止后，某同学根据上述实验现象进行初步判断，得出了石灰石没有反应完的结论。支持该同学得出这一结论的依据是________(填上述实验现象的序号)。【小组讨论】大家讨论后认为，要判断是否恰好完全反应，可以从液体和固体两条途径进行探究：一是探究残留液体中是否还有盐酸；二是探究残留块状固体中是否还有碳酸钙。【继续探究】⑵对原残留液体是否还有盐酸的探究，有同学取原残留液体，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加稀硝酸沉淀不溶解。于是根据这一现象，得出了原残留液体中存在盐酸的结论。但小金认为根据这一现象是不能得出原残留液中存在盐酸的结论，小金的理由是________；⑶探究残留块状固体中是否还有碳酸钙。小丽取原残留块状固体用水洗净后加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，出现了________的现象，于是得出残留块状固体中还存在碳酸钙。【实验结论】在原反应结束时，稀盐酸与石灰石没有恰好完全反应，石灰石中碳酸钙有剩余。35.（2021·浙江模拟）半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分可能是H2、CO、CO2、N2和水蒸气，某化学兴趣小组为检验半水煤气的某些成分，设计的实验方案如图所示。

查阅资料可知碱石灰是CaO和NaOH的混合物。回答下列问题：（1）A瓶中产生白色沉淀，反应的化学方程式是________

。（2）B装置的作用是________。（3）实验过程中观察到A、E中澄清石灰水变浑浊，C中黑色固体变红色，可以得出结论：半水煤气中一定有________。36.（2021·浙江模拟）兴趣小组同学用氧化铜与足量的炭粉利用图甲所示的装置进行实验，对生成气体的成分进行探究。【提出问题】生成的气体中是否含有一氧化碳?【实验与讨论】①打开K，缓缓通入干燥的氮气一段时间。通入氮气的目的是________。②关闭K，加热至一定温度使之反应，用气囊收集气体样品。③除去气体样品中的二氧化碳，并将剩余气体收集在集气瓶中，下列装置中最为合理的是________。【实验求证】将除尽二氧化碳后的气体样品干燥，仍然用图甲所示的装置进行实验，若A中的固体选用CuO，B中溶液为澄清石灰水，若出现________现象，可说明气体样品中含有一氧化碳。【实验反思】炭粉还原氧化铜的实验中，若生成的气体中含有一氧化碳，则反应时消耗碳与CuO的质量比，在下列数据中不可能的是________。A．1：5

B．1：8

C．1：10

D．1：15

37.（2021·吴兴模拟）小科利用图示装置进行“一氧化碳还原氧化铜”的实验。实验步骤如下：步骤1：连接装置并检查装置的气密性，在确保装置气密性良好的基础上，按图示在各装置中添加药品。步骤2：缓慢推注射器活塞，利用甲酸(一种无色溶液，溶质为HCOOH)与浓硫酸在80℃水浴的条件下制备一氧化碳。

步骤3：待万用瓶中澄清石灰水下降至安全线以下后再点燃酒精灯。步骤4：当B中出现

现象时，可熄灭酒精灯；待装置完全冷却后，再进行整理。（1）步骤2中是利用浓硫酸的脱水性（将有机物中的氢氧元素脱出，结合成水被浓硫酸吸收）来制取CO，该反应属于________反应。（填基本反应类型）（2）点燃酒精灯前，需要“待万用瓶中澄清石灰水下降至安全线以下”的原因是________。（3）步骤4中的现象是________。38.（2021·吴兴模拟）Mg（OH）2是一种新型的阻燃剂，在温度达到380℃时分解吸收热量并释放出水，同时生成的氧化镁附着于可燃物的表面阻止了进一步燃烧。某同学用氨水在实验室模拟制取Mg（OH）2的过程：一定温度下，往一定量的氯化镁中加入氨水（氨水易挥发），生成Mg（OH）2，再通过结晶、过滤，得到Mg（OH）2晶体。为探究获得较高Mg（OH）2晶体转化率的条件，该同学进行下述对比实验，数据如下：实验编号氯化镁溶液浓度/g•L﹣1反应温度/℃Mg（OH）2转化率/%a203027.06b403056.77c404069.64d406054.30e606050.60（1）实验b和c的目的是________。（2）由实验数据可知，能够得到最多Mg（OH）2的条件是________（填浓度和温度）（3）在氯化镁溶液浓度都是40g•L﹣1的情况下，60℃时Mg（OH）2的转化率比40℃时低的原因是________。四、解答题（共4题）39.（2020·余杭模拟）

2017年5月18日，我国在南海海域首次试采可燃冰成功。材料一：可燃冰的主要成分是甲烷的水合物，海底古生物尸体的沉积物被细菌分解后会产生甲烷。1m3可燃冰可转化生成约160m3常温常压下的甲烷气体和0.8m3的水，常温常压下，1m3甲烷气体完全燃烧可以释放3.6×107J的热量。材料二：实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰两种固体的混合物的方法来制取甲烷。材料三：甲烷气体也会产生温室效应。下表为两种气体的温室效应指数及对地球温室效应的贡献百分比。温室效应气体温室效应指数对温室效应贡献百分比二氧化碳155%甲烷2115%备注：温室效应指数是指以二氧化碳为基准，测定一定大气压每单位我就的气体所吸收的热量。根据以上材料，回答下列问题：（1）从物质组成来看，可燃冰属于________（填“纯净物”或“混合物”）。（2）从生态系统的成分看，细菌属于________。（3）实验室制取甲烷可选用的发生装置是________（填“A”或“B”）。（4）已知一定体积的气体产生的压强随温度升高而增大，小敏选择D装置探究两种气体的温室效果，在相同的光照下照射一段时间后，依据温室效应指数，推断水柱应向________（填“左”或“右”）移动；二氧化碳的温室效应指数比甲烷小，但对地球温室效应的贡献却比甲烷大，其主要原因是________。（5）下面关于“可燃冰”的叙述中，不正确的是

。A.“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源

B.“可燃冰”是一种比较洁净的能源

C.“可燃冰”提供了水可能变成油的证据

D.“可燃冰”的可燃成分是甲烷。40.（2021·长兴模拟）某兴趣小组在实验室发现盛有固体氢氧化钠的试剂瓶破裂瓶盖处有“白毛”状物质(如图)，

（1）根据所学知识，他们推断“白毛”状固体物质中含有碳酸钠，依据是________。（2）他们取5g白色固体，加水配成20g溶液倒入烧杯中，将40g氯化钡溶液分成四等份，分4次加入烧杯中，充分反应后测得数据如下表：实验次数1234加入氯化钡溶液的质量/g10101010烧杯中所得溶液的质量/g28.0336.0644.0954.09第________次实验，加入的氯化钡与碳酸钠恰好完全反应。（3）白色固体中碳酸钠的质量分数为多少？41.（2021·龙港模拟）酸和破反应是一类重要的化学反应。某同学利用图1实验研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应阳过程，并测量反应过程中溶液的pH和温度的变化情况，得到图2和图3，请回答下列问题：（1）胶头滴管中A溶液的溶质是：________(填化学式)。（2）要配置50克15%的稀盐酸，需要质量分数为30%的浓盐酸________克。（3）该兴趣小组同学推断出图3中V的值为12，他的理由是：________

。（4）下列说法正确的是(

)A.图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和HCl

B.取图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物

C.图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加

D.图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应42.（2021·吴兴模拟）实验室有一瓶敞口放置一段时间的氢氧化钠固体，为测定这瓶样品中氢氧化钠的质量分数做如下实验：现取Wg样品（已充分干燥）放入盛有足量水的烧杯中（充分溶解），向烧杯中逐滴加入一定溶质质量分数的稀盐酸。实验数据如图所示：试分析计算回答：（1）P点对应的溶液溶质是________。（2）Wg样品中氢氧化钠的质量分数是多少?（精确到0.1%）（3）在往烧杯内逐滴加入稀盐酸的过程中，有关溶液的各个量随盐酸质量的变化图像如图所示，则正确的有________。

11物质的分类与转化一、单选题（共20题）1.（2021·柯桥模拟）用等质量的锌、铁、镁三种金属分别与三份溶质质量分数相同的稀盐酸充分反应。产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示。下列说法中正确的是（

）A.

反应后可能没有剩余的金属是锌和铁

B.

反应后不一定有剩余的金属是镁

C.

根据图像分析，金属镁产生氢气最多

D.

曲线X、Y、Z分别表示锌、铁、镁的反应情况【答案】A【解析】根据金属活动性顺序表可知，三种金属的活动性顺序：镁>锌>铁，因此与酸反应的快慢为：镁>锌>铁。根据图片可知，曲线X、Y、Z分别表示镁、锌和铁的反应情况，故D错误；

根据图片可知，金属铁生成的氢气质量最多，故C错误；

根据反应的化学方程式可知，生成2份氢气，需要消耗镁24份、铁56份、锌64份，即消耗金属的质量大小：镁<铁<锌。镁和锌生成氢气的质量相等，即反应的稀盐酸的质量相等，那么二者的质量之比为：24：64，因此如果有一种金属剩余，那么就是金属镁，故B错误；

当酸的质量足够时，质量相等的锌和铁，生成氢气的质量铁大于锌，因此反应后可能没有剩余的金属是铁和锌，故A正确。故选A。

2.（2021·江北模拟）下列图象不能正确反映对应变化关系的是（

）A.

向二氧化锰中加入一定量的双氧水

B.

向一定量的稀盐酸中加入氢氧化钠溶液至过量

C.

向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量

D.

向等质量的镁粉和铝粉中分别加入过量等质量分数的稀硫酸【答案】B【解析】A.二氧化锰为催化剂，在反应过程中，它的质量和化学性质保持不变，故A正确不合题意；

B.稀盐酸与氢氧化钠反应，生成氯化钠和水，没有气体、沉淀生成，在氢氧化钠完全反应前，溶剂水的质量增大量等于氢氧化钠溶液中水的质量与生成水的质量之和；在氢氧化钠完全反应后，溶剂水的质量增大量等于氢氧化钠溶液中水的质量，因此加入的氢氧化钠越多，溶剂的质量越大，故B错误符合题意；

C.纯碱先和盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体，随着盐酸的浓度减小，溶液的pH增大；当盐酸完全反应后，此时溶液的pH=7。接下来纯碱和氯化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，此时溶液的pH保持不变。随后，随着纯碱浓度的增大，溶液的pH不断增大，故C正确不合题意；

D.镁的金属活动性比铝强，因此在相同的时间内，镁反应生成氢气的质量大于铝，即图像的倾斜角度偏大。质量相等的镁和铝与稀硫酸完全反应时，铝生成氢气的质量大于镁，即图像的高度铝大于镁，故D正确不合题意。故选B。3.（2021·镇海模拟）某有机物由碳、氢、氧三种元素组成，图甲是该物质的元素质量分数饼状图，图乙是该物质发生化学反应的微观示意图（未配平）。下列说法错误的是（

）A.

元素A，B，C分别表示氢、碳、氧

B.

该有机物化学式表示为CH4O

C.

乙中的生成物是两种氧化物

D.

乙中化学反应前后分子个数发生改变【答案】A【解析】A.该物质中氢、碳、氧元素的质量比为：（1×4）：12：（16×1）=1：3：4，元素三种元素A、B、C的质量比是：12.5%：50%：37.5%=1：4：3．所以元素X、Y、Z分别表示氢、氧、碳，故A错误符合题意；

B.由上述分析可知，该有机物化学式表示为CH4O．故B正确不合题意；

C.乙中的生成物分别是二氧化碳和水，是两种氧化物，故C正确不合题意；

D.乙中的化学方程式为：2CH4.（2021·镇海模拟）分类是科学的重要思想和方法，如图可表示纯净物、单质、化合物、氧化物之间的关系，若整个大圆圈表示纯净物，则下列物质中属于Z范围的是（

）A.

臭氧

B.

小苏打

C.

氧化钙

D.

酒精【答案】C【解析】纯净物包括单质和化合物，而化合物包括氧化物，因此X为单质，Y为化合物，Z为氧化物。

臭氧只由一种元素组成，为单质，故A不合题意；

小苏打的化学式为NaHCO3，由三种元素组成，肯定不是氧化物，故B不合题意；

氧化钙的化学式为CaO，由两种元素组成，其中一种为氧元素，为氧化物，故C符合题意；

酒精的化学式为C2H5OH，由三种元素组成，肯定不是氧化物，故D不合题意。故选C。5.（2021·瓯海模拟）“中国高铁，世界第一”，高铁列车车体材料使用了含镍不锈钢，工业上火法炼镍的原理是：C+2NiO高温__2Ni+COA.

化合反应B.

分解反应C.

置换反应

D.

复分解反应【答案】C【解析】根据方程式C+2NiO

高温__

2Ni+CO26.（2021·乐清模拟）XSO4可溶于水，金属x在金属活动顺序表中的位置如图所示。则下列化学方程式错误的是(

)A.

X+H2SO4=XSO4+H2↑

B.

Mg+XSO4=MgSO4+X

C.

Fe+XSO4=FeSO4+X

D.

X+CuSO4=XSO4+Cu【答案】C【解析】A.根据图片可知，X排在H的前面，可以和酸反应生成氢气，故A正确不合题意；

B.Mg排在X的前面，能够和X的盐反应从而置换出X，故B正确不合题意；

C.Fe排在X的后面，不能和X的盐反应从而置换出X，故C错误符合题意；

D.X排在Cu的前面，可以和硫酸铜反应置换出铜，故D正确不合题意。故选C。7.（2021·鹿城模拟）钯、镍、铜在电子工业中有广泛应用。小明想比较这三种金属的活动性强弱，做了如图所示实验，只有实验④有明显的现象。则这三种金属的活动性顺序排序正确的是（

）A.

铜>镍>钯B.

铜>钯>镍C.

镍>钯>铜D.

镍>铜>钯【答案】D【解析】①铜与稀盐酸不反应，那么活动性铜<氢；

②钯与稀盐酸不反应，那么活动性钯<氢；

③钯与硝酸铜不反应，那么活动性钯<铜；

④镍和稀盐酸反应生成氢气，那么活动性氢<镍；

那么三种金属的活动性强弱：镍>氢>铜>钯。故选D。8.（2021·嘉善模拟）下列实验操作能达到实验目的是（

）选项实验目的实验操作A区别稀盐酸和稀硫酸滴加硝酸银溶液B除去二氧化碳中的一氧化碳杂质通入氧气并点燃C回收氯酸钾制氧气后的二氧化锰溶解、过滤、洗涤、干燥D比较Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱将两根铁丝分别浸入CuSO4溶液和AgNO3溶液A.

AB.

BC.

CD.

D【答案】C【解析】A.氯化银和硫酸银都微溶于水，都是白色沉淀，无法区分稀盐酸和稀硫酸，故A错误；

B.通入氧气后，由于氧气的浓度太低，一氧化碳不能燃烧，且引入新的杂质氧气，故B错误；

C.加水后，氯化钾溶于水而二氧化锰不溶于水，再通过过滤、洗涤和干燥可以得到二氧化锰，故C正确；

D.铁和硫酸铜反应，也能和硝酸银反应，说明铁的活动性最强，但是无法比较铜和银的金属活动性强弱，故D错误。故选C。9.（2021·余杭模拟）向质量均为m的锌粉和铁粉中分别滴加100g同浓度的稀硫酸，反应过程中产生气体的质量与所加稀硫酸的质量关系如图所示，下列叙述正确的是（

）A.

a表示的是锌和稀硫酸反应的情况

B.

反应后均得到无色溶液

C.

由图可知，锌比铁的化学活动性强

D.

反应结束后两种金属均有剩余，所得溶液的质量相等【答案】A【解析】A、因等质量锌和铁完全反应，铁消耗硫酸的质量大于锌，产生氢气质量铁大于锌，a产生氢气质量小于b，则a表示的是锌和稀硫酸反应的情况，符合题意；

B、铁与硫酸反应生成溶液呈浅绿色，不符合题意；

C、图示中没有表示出反应速率的快慢，不能证明锌与铁的活动性强弱，不符合题意；

D、反应结束后消耗酸的质量不相等，说明酸没有完全反应，则两种金属没有剩余，产生氢气质量不相等，所得溶液的质量不相等，不符合题意；故选A。10.（2021·镇海模拟）下列图像分别对应四个变化过程的一种趋势，其中正确的图像个数有（

）①图甲，在一定量Fe(NO3)2、AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉②图乙，向等质量的锌粉和铁粉中，分别加入足量且相同质量分数的稀盐酸③图丙，在一定温度下，向硝酸钾的饱和溶液中加入硝酸钾晶体④图丁，向质量和质量分数都相等的稀盐酸中分别加入足量的锌粉和铁粉A.

1个

B.

2个

C.

3个

D.

4个【答案】C【解析】①向一定量Fe（NO3）2、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中加入铁粉时，铁粉先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，当硝酸银没有完全反应时，溶液中的溶质是硝酸亚铁、硝酸铜和硝酸亚铁等3种；当硝酸银完全反应时，溶液中只有硝酸亚铁和硝酸铜2种溶质；再和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，当硝酸铜恰好完全反应时，溶液中的溶质硝酸亚铁1种，故①正确；

②向等质量的锌粉和铁粉中，分别加入足量相同质量分数的稀盐酸，随着稀盐酸的加入，生成氢气质量相等，最终铁和稀盐酸反应生成的氢气多，故②正确；

③常温下，向硝酸钾的饱和溶液中加入硝酸钾晶体时，硝酸钾晶体不能够继续溶解，因此溶液的质量保持不变，故③错误；

④向质量和质量分数都相等的稀盐酸中分别加入足量的锌粉和铁粉，在反应过程中，消耗相同质量的金属时，铁生成氢气的质量大于锌生成氢气的质量；当反应结束时，金属有剩余，而稀盐酸完全反应，因为稀盐酸的质量相等，所以生成氢气的质量相等，故④正确。那么正确的为①②④，有3个。故选C。11.（2021·江北模拟）下列实验操作能达到目的的是（

）选项目的物质操作A鉴别Na2CO3和Na2SO4溶液滴加BaCl2溶液，观察是否产生白色沉淀B制备少量熟石灰将石灰石加入足量水中C分离铁粉和铜粉加入适量AgNO3溶液，过滤D除杂CuSO4溶液中混有少量H2SO4加过量的氧化铜，过滤A.

A

B.

B

C.

C

D.

D【答案】D【解析】A.碳酸钠和氯化钡反应，生成碳酸钡白色沉淀；硫酸钠和氯化钡反应，生成硫酸钡白色沉淀，二者现象相似，无法鉴别，故A错误；

B.石灰石主要成分为碳酸钙，它不能溶于水生成熟石灰氢氧化钙，故B错误；

C.铁和铜都排在银的前面，都能与硝酸银反应，通过过滤无法分离，故C错误；

D.氧化铜与硫酸铜不反应，与稀硫酸反应，生成硫酸铜，不引入新的杂质，故D正确。故选D。12.（2021·余杭模拟）对于H2、CO还原氧化铜的实验，下列说法错误的是（

）A.

实验均需加热

B.

实验均需对尾气进行处理

C.

实验均有紫红色固体生成

D.

H2和CO均体现出还原性【答案】B【解析】A、氢气和一氧化碳与氧化铜反应都需加热条件，不符合题意；

B、氢气与氧化铜反应尾气无毒，不需尾气处理装置，符合题意；

C、氢气和一氧化碳都具有还原性，都能使氧化铜变成铜，反应时都会生成紫红色固体，不符合题意；

D、H2和CO均体现出还原性，不符合题意；故选B。13.（2020·乐清模拟）分类法是学习化学常用的一种方法，下列选项不符合如图所示关系(a.b是并列关系，分别包含c.d)的是(

)abcdA化学变化物理变化铁锅生锈蔗糖溶解B单质化合物C60纯净的空气C金属非金属CuPD纯净物混合物冰水混合物食盐溶液A.

A

B.

B

C.

C

D.

D【答案】B【解析】A.根据是否有新物质生成，变化可以分为化学变化和物理变化，二者为并列关系。铁锅生锈有新物质生成为化学变化，而蔗糖溶解没有新物质生成为物理变化，故A正确不合题意；

B.纯净物按照组成元素的种类可以分为单质和化合物，二者为并列关系。而C60为单质，纯净的空气由多种物质组成为混合物，故B错误符合题意；

C.材料可以分为金属和非金属，二者为并列关系。Cu为金属，而P为非金属，故C正确不合题意；

D.物质按照组成物质的种类可以分为纯净物和混合物，冰水混合物其实就是一种物质属于纯净物，而食盐溶液由食盐和水混合而成为混合物，故D正确不合题意。故选B。14.（2020·路桥模拟）分类是学习和研究物质及其变化的一种常用方法。如果按照物质的组成对空气、烧碱、氧气、生石灰、纯碱、硫酸六种物质进行分类，则图中虚线框内的物质①、②、③、④、⑤、⑥依次为(

)A.

纯碱、硫酸、生石灰、空气、烧碱、氧气

B.

空气、硫酸、纯碱、生石灰、烧碱、氧气

C.

空气、硫酸、烧碱、纯碱、生石灰、氧气

D.

空气、氧气、生石灰、纯碱、烧碱、硫酸【答案】C【解析】①空气由氮气、氧气、二氧化碳和稀有气体等组成，属于混合物；

②硫酸由硫酸根离子和氢离子组成，属于酸；

③烧碱由钠离子和氢氧根离子组成，属于碱；

④纯碱由钠离子和碳酸根离子组成，属于盐；

⑤生石灰由两种元素组成，其中一种是氧元素，因此属于氧化物；

⑥氧气是只由一种氧元素组成的纯净物，属于单质。故选C。15.（2020·湖州模拟）如图是某化学反应的微观示意图，下列说法正确的是（

）A.

参加反应的物质原子个数比是1：1

B.

从该图中可以认识到，物质可由分子、原子和离子构成

C.

该化学反应的生成物可能是氧化物

D.

该反应可以表示碳与氧气反应生成二氧化碳【答案】C【解析】A.反应后剩余一个，那么将反应物和生成物中都减去一个，如下图：

，那么参加反应的物质原子个数之比为：2:4=1:2，故A错误；

B.该反应中，没有直接由原子构成的物质，也没有由离子构成的物质，故B错误；

C.根据可知，生成物只由两种元素组成，有可能是氧化物，故C正确；

D.碳为直接由原子构成的单质，而反应物中都是双原子分子，因此不可能是碳与氧气的反应，故D错误。故选C。16.（2021·余姚模拟）现有质量相等的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示气(已知甲、乙、丙在生成物中均显+2价)。则下列说法正确的是(

)A.

甲、乙、丙依次可能是Mg、Zn、Fe

B.

金属活动性：甲>乙>丙

C.

相对原子质量：乙>丙>甲

D.

消耗硫酸的质量：甲>乙>丙【答案】D【解析】由图中信息可知，完全反应所需时间：乙＜甲＜丙，则金属活动性强弱是：乙＞甲＞丙，则甲、乙、丙依次不可能是Mg、Zn、Fe，故A、B错误；

甲、乙、丙在生成物中均显+2价，稀硫酸足量，相对原子质量越大，生成的氢气质量越小，因此相对原子质量：丙＞乙＞甲，故C错误；

生成的氢气中的氢元素完全来自于硫酸，因此生成氢气质量越大，消耗硫酸质量越大，因此消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙，故D正确。故选D。17.（2021八下·杭州期中）某同学在学习中构建了图所示“碳及其化合物的价、类关系图”。下列对应a、b、c三点对应物质的化学式合理的是（

）A.

CO、H2CO3、CH4

B.

CO2、H2CO3、CH2

C.

CO、H2CO3、CH2

D.

CO2、HCl、CH2【答案】A【解析】A.CO、H2CO3、CH4，分别为氧化物、酸和化合物，碳元素的化合价分别为+2、+4和-4价，故A正确；

B.CO2、H2CO3、CH2

，分别为氧化物、酸和化合物，碳元素的化合价分别为+4、+4和-2价，故B错误；

C.CO、H2CO3、CH2

，分别为氧化物、酸和化合物，碳元素的化合价分别为+2、+4和-2价，故C错误；

D.CO2、HCl、CH2，中间的HCl不含碳元素，故D错误。故选A。18.（2021·长兴模拟）下列各组物质鉴别方案的描述，错误的是(

)A.

KNO3、Na2SO4、Ba(OH)2、MgCl2四种溶液，需另加试剂方可鉴别，

B.

FeCl2、HCl、KOH、NaCl四种溶液，利用组内物质即可鉴别

C.

Na2CO3、NH4NO3、Ba(OH)2、NaCl四种固体，利用水及组内物质都无法鉴别

D.

NaCl、NaOH、CaO、CuSO4四种固体，只用适量水即可鉴别【答案】C【解析】A、将两两物质混合，与其它物质均无现象的为硝酸钾，能产生两次沉淀的为氢氧化钡，能与一种物质反应产生沉淀的可能是硫酸钠，也可能是氯化镁，所以需另加试剂才可鉴别出硫酸钠和氯化镁，不符合题意；

B、先观察溶液的颜色，呈浅绿色的为氯化亚铁，再将氯化亚铁加入另三种溶液中，产生沉淀的为氢氧化钾，再将另两种溶液加入沉淀中，沉淀溶解的为盐酸，不溶解的为氯化钠，不需要加试剂即可鉴别，不符合题意；C、加水，溶液温度降低的为硝酸铵，将硝酸铵加入另三种溶液中，产生氨气的为氢氧化钡，再将氢氧化钡加入另两物质中，产生沉淀的为碳酸钠，无明显现象的为氯化钠，不需另加其它物质可以鉴别，符合题意；

D、加水，溶液呈蓝色的为硫酸铜，放热且全部溶解的为氢氧化钠，放热但不能全部溶解的为氧化钙，形成无色溶液且温度没变化的为氯化钠，不符合题意；故选C。19.（2021·长兴模拟）如图表示元素的化合价与物质类别的关系，“→”表示物质之间可以转化，甲、乙、丙、丁、戊是初中科学常见物质，它们均含有X元素。下列有关说法正确的是(

)A.

戊代表的物质均易溶于水

B.

由X元素形成的不同单质具有相同的性质

C.

“甲→乙→丙"的转化都只能通过与O2反应来实现

D.

加热丁和紫色石蕊的混合液，溶液颜色由红色变紫色【答案】D【解析】A、戊代表的物质为盐类物质，可能易溶于水，也可能不易溶于水，不符合题意；

B、由X元素形成的不同单质具有相同的化学性质，但物理性质不同，不符合题意；

C、“甲→乙"的转化可能通过与O2反应也可能通过与含氧化合物反应来实现，不符合题意；

D、由图示可知，X为碳元素，加热丁和紫色石蕊的混合液，因碳酸不稳定，受热易分解，则溶液颜色由红色变紫色，符合题意；故选D。20.（2021·长兴模拟）如果用右图表示各种概念之间的关系，下表选项中与图示相符的是(

)选项甲乙丙A动能势能机械能B地球银河系太阳系C饱和溶液溶液稀溶液D氧化物化合物纯净物A.

A

B.

B

C.

C

D.

D【答案】D【解析】A、机械能是动能与势能的总和，A不符合题意；

B、银河系在宇宙里，太阳系在银河系里，地球在太阳系里，地球是行星之一，按大小排序是宇宙、银河系、太阳系、地球，B不符合题意；

C、溶液包括饱和溶液和稀溶液，C不符合题意；

D、氧化物是由一种物质组成的，属于纯净物，氧化物是两种元素组成的化合物，D符合题意。故答案为：D二、填空题（共6题）21.（2021·江北模拟）新时代，我们要树立和践行“绿水青山就是金山银山”的发展理念，增强环保意识，合理利用资源。生活中居民常用的干电池中有锌皮、铜帽（含金属Cu和Zn）、石墨、MnO2、NH4Cl等物质，若将生活中废旧干电池随意丢弃会造成水和土壤污染，因此将废旧干电池进行回收利用尤为重要。如图是回收废旧干电池成分的主要流程图（部分物质已略去）。

已知：2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O。回答下列问题：（1）从设备Ⅰ中回收得到的非金属单质是________。（填物质名称）（2）取少量回收得到的NH4Cl溶液于试管中，滴加硝酸酸化的某溶液，观察到有白色沉淀产生，则该溶液是________溶液。（3）写出设备Ⅲ中发生的所有反应的化学方程式________。【答案】（1）石墨（2）AgNO3（或硝酸银）（3）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2、Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4【解析】（1）石墨是只由碳元素组成的纯净物，也就是单质，则从设备Ⅰ中回收得到的非金属单质是石墨。（2）取少量回收得到的NH4Cl溶液于试管中，滴加硝酸酸化的某溶液，观察到有白色沉淀产生，则该溶液是AgNO3（或硝酸银）溶液。

（3）①锌皮和稀硫酸反应，生成硫酸锌和氢气；铜、氧气和稀硫酸反应，生成硫酸铜和水，因此B溶液中溶质为硫酸锌、硫酸铜和剩余的稀硫酸；

②B中加入足量的锌后，锌和稀硫酸反应，生成硫酸锌和氢气，

方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

↑；

锌和硫酸铜反应，生成硫酸锌和铜单质，方程式为：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4。

22.（2021·鄞州模拟）思维导图可用于归纳物质的组成与分类。【答案】①空气（合理均可）

②纯净物

③O2【解析】【分析】根据物质按物质组成是否单一分为混合物和纯净物及由同种元素形成的纯净物为单质分析。

【解答】物质按物质组成是否单一分为混合物和纯净物，空气、蔗糖水等都属于混合物，氧气、氮气等都是由一种元素组成的单质；23.（2021·下城模拟）铁在潮湿空气中易生锈，其反应过程如下：

（1）步骤②中的反应物除Fe(OH)2外，还有________（选填“O2”“H2O”或“O2和H2O”）。（2）已知步骤③为分解反应，若x为2，则此分解反应的化学方程式为________。【答案】（1）O2和H2O（2）2Fe(OH)3=Fe2O3·2H2O+H2O【解析】（1）铁和空气中的氧气、水反应生成铁锈，因此：步骤②中的反应物除Fe(OH)2外，还有O2和H2O。（2）在步骤③中，根据质量守恒定律可知，氢氧化铁分解生成Fe2O3·2H2O和水，那么反应的方程式为：2Fe(OH)3=Fe2O3·2H2O+H2O。24.（2021·镇海模拟）有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。请回答下列问题：（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________。（2）滤渣a的成分是________。（填化学式）（3）若现象1滤渣“全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品中不能确定是否存在的物质是________。（填化学式）【答案】（1）漏斗（2）CaCO3、Mg(OH)2（3）MgCl2【解析】（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗

（2）样品溶于水得到滤渣1.5g，能够全部溶于稀盐酸，且产生0.44g的二氧化碳，说明沉淀一定含有碳酸钙，一定没有硫酸钡；

设产生0.44g的二氧化碳需要碳酸钙的质量为x，

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

100

44

x

0.44g

100x=440.44g

解得：x=1g＜1.5g，

因此沉淀还有氢氧化镁；

则沉淀a是CaCO3、Mg(OH)25.（2021·江北模拟）市场上出售一种“污渍爆炸盐”，宣称“含天然活性氧，能在瞬间去除洗衣粉难以除去的多种顽固污渍”。标签上写有：使用时，建议用橡胶手套。小科查阅资料后获悉：“爆炸盐”的主要成分是过氧碳酸钠（Na2CO4），俗称“固体双氧水”，白色结晶颗粒，其水溶液呈碱性，溶于水后，会生成碳酸盐和另一种化合物。（1）请写出“爆炸盐”与水反应后生成的碳酸盐的化学式________

。（2）为验证另一种产物是否为过氧化氢，应选择装置________。【答案】（1）Na2CO3（2）B【解析】（1）根据过氧碳酸钠的化学式Na2CO4可知，它生成的碳酸盐肯定是由碳酸根离子和一种金属离子构成，而金属离子肯定是钠离子，那么它就是碳酸钠，化学式为：Na2CO3；

（2）在集气瓶中加入二氧化锰，用长颈漏斗滴入过氧化氢，如果有气体生成，且能使带火星的小木条复燃，那么生成的就是氧气，而滴入的就是过氧化氢，故选装置B。26.（2021·瓯海模拟）实验室中有三种无色溶液，分别是氢氧化钠NaOH、碳酸钠Na2CO3和稀硫酸H2SO4中的一种。某兴趣小组为了鉴别，将三种溶液分别滴入标有序号1、2、3号的三支试管中，进行甲、乙实验：甲实验：根据现象，可鉴别出1号试管中的溶液；乙实验：观察到2号试管中有白色沉淀。（1）1号试管中的溶液是________；（2）步骤乙中，2号试管中反应的化学方程式为________。【答案】（1）硫酸

（2）BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl【解析】【分析】（1）在甲中，碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都呈碱性，滴入酚酞试液变成红色；而稀硫酸则不能使酚酞试液变色；

（2）碳酸钠和氯化钡反应，生成碳酸钡沉淀和氯化钠；氯化钡和氢氧化钠不反应，据此分析判断。

三、实验探究题（共12题）27.（2021·镇海模拟）人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。（1）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气等为主要原料炼铁，反应过程如图1：步骤2反应中体现出焦炭的________性。（选填“氧化”或“还原”）（2）研究水样的pH、水中溶解氧浓度与钢铁腐蚀速率的关系。查阅相关文献得到图2、图3资料。①图2表示水样温度22℃、氧含量6mL/L时，钢铁腐蚀速率与水样pH的关系。当pH＜4时，随pH值减小，钢铁腐蚀速率明显增大的原因是________。②图3表示温度22℃、pH＝7时，钢铁腐蚀速率与水中溶解氧浓度的关系。当溶解氧超20mL/L时，钢铁腐蚀速率明显下降的原因可能是________。【答案】（1）还原（2）钢铁与水样中的氢离子发生化学反应（合理即给分）；钢铁表面生成较致密的氧化膜，阻碍氧气、水与钢铁的接触（合理即给分）【解析】（1）步骤2中，二氧化碳和焦炭反应，生成一氧化碳，其中的焦炭得到氧元素，因此在反应中体现出焦炭的还原性。

（2）①当pH＜4时，随pH值减小，钢铁腐蚀速率明显增大的原因是：钢铁与水样中的氢离子发生化学反应；

②图3表示温度22℃、pH＝7时，钢铁腐蚀速率与水中溶解氧浓度的关系，腐蚀速率明显下降的原因可能是：钢铁表面生成较致密的氧化膜，阻碍氧气、水与钢铁的接触。28.（2021·鄞州模拟）如图所示为纯净的CO气体与氧化铜反应制取铜的实验装置。请分析并回答以下问题：（1）在对A中氧化铜进行加热前，需要先通一段时间的CO气体，其目的是________。（2）查阅资料得知：①CO气体与氧化铜反应除生成铜外还可能生成氧化亚铜（Cu2O）；②铜和氧化亚铜均为不溶于水的红色固体；③Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O。小科为了探究反应所得红色固体的成分，进行了如下实验：

实验操作实验现象实验结论步骤取20g红色固体于烧杯中，加入足量稀硫酸________红色固体可能是氧化亚铜，也可能是铜和氧化亚铜步骤将步骤一反应所得的混合物经滤、洗涤、干燥并称量剩余红色固体质量剩余红色固体质量为16g20g红色固体中，铜和氧化亚铜的质量比为________【答案】（1）排尽管中的空气，防止加热时发生爆炸（2）溶液变为蓝色，红色固体部分溶解；9：16【解析】（1）一氧化碳具有可燃性，与空气混合点燃易发生爆炸，所以对A中氧化铜进行加热前，需要先通一段时间的CO气体，以排尽管中的空气，防止加热时发生爆炸；

（2）红色固体中含有氧化亚铜，因氧化亚铜与硫酸反应会生成硫酸铜和铜，所以加入硫酸后溶液变为蓝色，红色固体部分溶解，20克红色固体反应后剩余16克，

设氧化亚铜质量为x

Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O

固体减少质量

144

64

80

x

4g

144:80=x:4g

x=7.2g，而反应前固体质量为20克，则铜和氧化亚铜的质量比为7.2：（20－7.2）＝9：16.

故答案为：（1）排尽管中的空气，防止加热时发生爆炸；（2）溶液变为蓝色，红色固体部分溶解；9：16。29.（2021·下城模拟）实验室有两瓶标签模糊的药品（编号A和B），其中一瓶是碳酸钠，另一瓶是碳酸钾；现要将两种药品区别开来，小金进行了如下实验。实验一：利用如图甲所示装置，分别将两种待检药品与足量稀硫酸反应，并用天平测得干燥管及管内物质反应前后的质量，其质量差如表所示。实验二：利用如图乙所示装置，分别将两种待检药品与足量稀硫酸反应，并用量筒测出排出水的体积，其体积值如表所示。

待检药品干燥管及管内物质反应前后的质量差1克Am11克Bm2待检药品排出水的体积1克AV11克BV2（1）写出碳酸钠与足量稀硫酸反应的化学方程式________。（2）若m1<m2，V1<V2，则待检药品A是________。（3）两次实验结束后，锥形瓶内都会有二氧化碳残留。试分析此现象对两次实验结果的影响。实验一中，“干燥管及管内物质反应前后的质量差”________（选填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同）；实验二中，“排出水的体积”________。【答案】（1）Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑（2）K2CO3（3）偏小；无影响【解析】（1）碳酸钠和稀硫酸反应，生成硫酸钠、水和二氧化碳，方程式为：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑；

（2）反应的方程式：

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑；

106

44

m

44106m

K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO

138

44

m

44138m；

可见，质量相同的碳酸钠和碳酸钾，反应生成二氧化碳的质量前者大于后者；

即若m1<m2，V1<V2，则待检药品A是K2CO3。

（3）实验一中，“干燥管及管内物质反应前后的质量差”就是吸收二氧化碳的质量，既然有部分二氧化碳没有被吸收，那么肯定测量值偏小。30.（2021·龙湾模拟）水冲压发动机是一种新型动力装置，其主要原理是应用了金属镁与热水发生化学反应，反应时放出大量的热，产生较大压力，从而产生动力。那么，镁与水反应的快慢与哪些因素有关呢？[查阅资料]①金属镁能与热水反应生成氢氧化镁和氢气：Mg+2H2O=H2↑+Mg(OH)2↓；②氯化铵能与氢氧化镁反应：2NH4Cl+Mg(OH)=MgCl2+2NH3↑+2H2O；③浓硫酸能吸收氨气，且不产生其他气体。[建立猜想]镁与水反应的速度可能与反应的温度有关。[实验过程]按照下图装置进行实验小明在实验装置中，分别加入等量的镁粉和蒸馏水，改变反应物温度，在反应过程中添加氯化铵溶液，测量收集50ml氢气所用时间，绘制图像如图乙所示。（1）实验可通过比较________来判断镁与水反应的快慢。（2）镁粉和热水反应一段时间后，小明观察到镁粉表面无气泡产生，镁粉和热水均有剩余，此时，加入少量的氯化铵溶液后，镁粉表面又冒出气泡。结合资料信息对上述现象予以解释。（3）小明想硫酸铵是否也能加快镁与水的反应速率，于是用硫酸铵替换氯化铵重复上述实验。发现相同温度时，硫酸铵对镁与水的反应速率比氯化铵的促进效果更好，请在图乙中画出添加硫酸铵时，镁与水反应的大致图像。【答案】（1）收集50ml氢气所需时间(或收集相同体积氢气所需时间或相同时间内收集到氢气体积)

（2）镁条表面覆盖了难溶于水的氢氧化镁导致反应终止，氯化铵能除去镁表面的氢氧化镁，使镁能继续和水反应。（3）【解析】（1）实验可通过比较收集50ml氢气所需时间(或收集相同体积氢气所需时间或相同时间内收集到氢气体积)来判断镁与水反应的快慢。（2）镁粉和热水反应一段时间后，小明观察到镁粉表面无气泡产生，镁粉和热水均有剩余，此时，加入少量的氯化铵溶液后，镁粉表面又冒出气泡，原因是：镁条表面覆盖了难溶于水的氢氧化镁导致反应终止，氯化铵能除去镁表面的氢氧化镁，使镁能继续和水反应。

（3）发现相同温度时，硫酸铵对镁与水的反应速率比氯化铵的促进效果更好，即相同温度时，收集50mL氢气所用的时间比氯化铵的时间短，则图像的像点都在氯化铵图像对应点的下方，如下图所示：

31.（2021·海曙模拟）某实验小组取用生石灰时，发现装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂，小科认为生石灰已变质，试剂瓶中可能含有CaO、Ca(OH)2、CaCO3等三种物质，并开展如下探究：称取10.6g样品，并设计实验方案及实验装置(如图所示)。①检查装置气密性，在锥形瓶内加入样品10.6g和适量的水并放出热量，并连接好仪器；②打开分液漏斗活塞，将稀盐酸缓缓注入锥形瓶中，使样品恰好完全反应，准确测得量筒内共收集到1100mL的水(装有水的广口瓶的水面上方铺有一层油)；③拆下装置后，往锥形瓶内的溶液中注入足量硝酸银溶液，至沉淀完全，经过滤、洗涤和干燥后，称量沉淀质量。注：本实验条件下，二氧化碳的密度2g/L。（1）试写出样品溶于水放热的化学方程式________。（2）碳酸钙与盐酸反应属于化学四大基本反应中的