金属材料与非金属材料的利用(原卷版+解析)

金属材料与非金属材料的利用一、选择题1.“舌尖上的中国”第二季的热播让厨房再次成为人们施展厨艺的舞台，其实厨房也是同学们的家庭实验室。利用厨房中的物品不可以进行的实验是（▲）A.探究铁制品在什么条件下生锈B.比较不同物质在水中的溶解能力C.用燃着的火柴检查天然管道是否漏气D.探究影响液体蒸发快慢的因素2.某物质经鉴定只含有一种元素，下列说法正确的是（▲）A.肯定是纯净物B.可能是混合物C.肯定是某一种单质D.一定是某种稀有气体3.蛋白质是组成细胞的基础物质，没有蛋白质就没有生命。一些可溶性的重金属盐（如Cu2+、Pb2+、Ag+、Ba2+等可溶性盐）会使蛋白质丧失生理功能，因此可溶性重金属盐为有毒物质。蛋白质在物质分类上是（▲）A.单质B.酸C.盐D.有机物4.用Mg、MgO、Mg（OH）2、H2SO4溶液、CuSO4溶液五种物质两两进行反应，能得到MgSO4的方法有（▲）A.3种B.4种C.5种D.无法确定5.最近，科学家冶炼出了纯度高达99.9999%的铁，你估计它不会具有的性质是（▲）A.其硬度比生铁的硬度要低B.在潮湿的空气中放置不易生锈C.能与硫酸铜溶液反应，但不能与稀硫酸反应D.在冷的浓硫酸中可以钝化而不溶解6.下列关于“化学与生活”的认识不正确的是（▲）A.成年人缺钙可导致甲状腺肿大B.用燃烧法区别羊毛和涤纶C.聚氯乙烯塑料食品包装袋有害健康D.缺锌会造成幼儿发育不良7.下列叙述正确的是（▲）A.点燃空气和甲烷的混合物时可能会发生爆炸，所以在点燃甲烷之前必须要检验甲烷的纯度B.某物质完全燃烧后生成二氧化碳和水，该物质一定是由碳、氢、氧三种元素组成的C.汽油燃烧后生成二氧化碳和水，则汽油中含有碳和氢气D.一氧化碳和二氧化碳都含有碳元素和氧元素，所以它们的化学性质相同8.下列各组物质的溶液：①Ba（NO3）2和Na2CO3；②BaCl2和H2SO4；③KCl和AgNO3；④FeCl；和NaOH,混合后再加入足量的稀硝酸，最终有沉淀的是（▲）A.①和②B.②和③C.③和④D.①和④9.原香港中文大学校长、“光纤之父”高锟曾提出“有关光在纤维中的传输是否可以用于通信方面”，后在此取得了突破性成就，获得了2009年诺贝物理学奖。下列材料可以制作光纤的是（▲）A.铝线B.陶瓷C.玻璃D.橡胶10.联合国卫生组织经过严密的科学分析，认为我国的铁锅是最理想的炊具，并向全世界大力推广，其主要原因是（▲）A.价格便宜B.铁锅中含有机物必含的碳元素C.升热慢、退热也慢，保温性能好D.烹饪的食物中留有铁元素11.发洪水时，部队到达某地发现水源均被严重污染，需要漂粉精消毒，每1升水用20毫克漂粉精，若每人每天饮水500克，每片药中含0.5毫克漂粉精。现部队共有36人，带9000片药片，能维持的天数是（▲）A.62B.12C.25D.12.512.氧化银纽扣电池常用于手表和计算机，电池内的总反应可以表示为：Zn+Ag20=Zn0+2Ag，下列说法错误的是（▲）A.该反应属于置换反应B.锌发生了氧化反应C.氧化银发生了还原反应D.锌元素的化合价降低，银元素的化合价升高13.某同学将蘸有清水的细铁丝放在右图的装置中，经过数小时后能观察到的现象是（▲）A.铁丝不变，导管中b处水面上升B.铁丝不变，导管中b处水面不变C.铁丝生锈，导管中b处水面上升D.铁丝生锈，导管中b处水面不变14.已知X和Y两种物质混合后能发生反应，设X物质的式量为Ax,Y物质的式量为Ay,当X和Y按质量比Ax:Ay反应后，溶液的pH>7,如果X和Y按质量比为2Ax:Ay反应，则反应后溶液的pH=7,X、Y应是下列物质中的（▲）A.NaCl和Ba（OH）2B.HCl和Ba（OH）2C.HCl和NaOHD.NaOH和H2SO415.完全燃烧分子组成为CxHy,和CxHyOx的物质，产物均为CO2和H2O。现分别燃烧分子个数均为n的下列物质，所消耗的O2的分子数为3n的是（▲）A.CH4B.C2H5OHC.CH3COOHD.C2H2现代建筑部的门窗框架常用古铜色的硬铝制造，取硬铝样品作如下实验：（已知：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑）由此可推知，硬铝的组成可能为（▲）AAl、Cu、Mg、SiB.Al、Mg、Si、ZnC.Al、Fe、C、CuD.Al、Mg、Zn、Fe17.在托盘天平的两个托盘上各放一盛有足量稀盐酸的烧杯，天平保持平衡，向两烧杯中分别加入下列各组物质，完全反应后天平仍保持平衡的是（▲）A5.6克Fe,5.6克ZnB.4.3克Ba（OH）2,4.3克AgNO3C.5.4克CuO，10克CaCO3D.2.4克Mg,2.4克MgO18.工业上将含铜2%以上的铜矿算作富矿，而含铜0.5%∽1%的则算作贫矿。下列各矿石（杂质中不含铜）属于富矿的是（▲）A.含CuFeS22.5%的黄铜矿B.含Cu2FeS43%的斑铜矿C.含Cu2O2.1%的赤铜矿D.含Cu2S3%的辉铜矿19.所谓合金，就是不同金属（或非金属）在熔化状态下形成的一种具有金属特性的熔合物。根据下列四种金属的熔、沸点，其中不能形成合金的是（▲）金属CuALFeNa熔点（℃）1083660153597.5沸点（℃）259522003000883A.Fe和NaB.Al和NaC.Fe和CuD.Al和Cu20.下表的甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量，反应过程中生成的气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系，能用下图所示曲线表示的是（▲）序号甲乙A铜、锌的混合物稀盐酸B硫酸和硫酸铜的混合溶液氢氧化钠溶液C盐酸和稀硫酸的混合溶液氯化钡溶液D光亮的铁钉稀盐酸二、填空题21.铝、铁、铜是我们生活中常见的金属。（1）下列生活用品中，主要利用金属具有良好导热性的是▲（填序号）。（2）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是▲。（3）在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳可把铁从铁矿石里还原出来。某炼铁厂现用1000吨含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是▲吨。（计算结果精确到0.1）（4）工人师傅切割铁板时，用硫酸铜溶液在铁板上画线可留下红色的印迹。其反应的化学方程式为▲。22.将同规格光亮的铁钉放入下列装置中进行实验。（1）装置D中加植物油、水用加热排出氧气后的蒸馏水，目的是▲。（2）一段时间后，同时结束实验后将铁钉取出烘干，其质量由大到小的顺序为▲。（填序号）23.在Ba（OH）2、NaOH、Cu、Mg、CuSO4、稀H2SO4,等物质中，选取恰当的物质，写出符合下列要求的化学方程式：（1）制取可燃性气体的置换反应：▲。（2）同时产生种沉淀的复分解反应：▲。24.A、B、C、D、E、F、G、H、I都是初中化学学过的物质。其中E、F、H均为黑色固体，B为紫红色固体，D为混合物。它们之间有下图的转化的关系（部分生成物已省去）。（1）沉淀D的组成是▲。（2）F-G的反应类型是▲。25.采取化学方法除去下表第I栏内3种物质中的少量杂质（括号内为杂质），请分别从Ⅱ、Ⅲ内选取合理选项的字母，填在对应答案栏内。I物质Ⅱ除杂试剂和操作Ⅲ反应类型答案①CuO固体（Cu）A.高温煅烧B.氧气，加热C.铜粉，过滤a.置换反应b.化合反应c.分解反应①__________②___________③___________②CaO固体（CaCO3）③Cu（NO3）2溶液（AgNO3）26.用H、O、S、C、Na、K六种元素中的部分元素，按要求完成下列化学式（化学式不能重复）：（1）金属单质▲；（2）非金属单质▲；（3）金属氧化物▲；（4）非金属氧化物▲；（5）酸▲；（6）碱▲；（7）盐▲；（8）相对分子质量最小的氧化物▲。27.科学是一门以实验研究为基础的学科。通过对大量实验事实的分析，得出一些规律，并总结规律和物质本身的内在联系，在此基础上对一些物质的性质做出推测。这是学习科学必需的思想方法，你有这方面的体验吗？请依照示例的思维过程，以学过的酸、碱、盐金属的化学性质为例，填写下表（所填规律不能重复）：实验事实（每空至少举两例）规律推测同类物质具有的相同性质示例：NaOH、KOH溶液都能使无色酚酞变红碱溶液能使无色酚酞变红Ca（OH）2溶液也能使无色酚酞变红a.Na2CO3、CaCO3与HCL溶液反应都能生成能使澄清石灰水变浑浊的气体b.28.2010年5月1日至10月31日，一届有中国特色的科技世博会在上海举行，其中低碳排放是本届世博会的一大亮点。（1）上海世博会中国馆建筑外观以“东方之冠”为构思主题，大台阶全部采用花岗石“华夏灰”制作面成，呈现出黑白相间的视觉效果；装点国家馆的“中国红”，采用铝合板做成有条纹机理的红颜色。其中花岗石的主要成分为▲（用化学式表示），铝合板属于▲材料。（2）下列措施中符合低碳排放理念的是A.采用江水源和地源热泵调控室温B.园区内雨污水收集处理率达到100%C.园区内采用电动力汽车D.上海世博园区的“城市最佳实践区”以及“一轴四馆”的景观照明，都采用半导体照明技术（3）根据所学的科学知识，请你谈谈对低碳排放的理解。三、实验探究题29.实验盒中有7种没有标签的溶液（如图），老师让化学实验小组同学鉴别这些溶液。（1）调查研究：①实验盒中记录单上登记的7种溶液是：KMnO4、Na2CO3、CuSO4、NaCl、Ca（OH）2、NaOH和稀盐酸，其中有颜色的是▲溶液。②查阅资料：无色有刺激性气味的氯化氢气体溶于水得到盐酸。③研究方式：从5种无色溶液中任意取出4种为一组进行鉴别。（2）提出假设：同学们从5种无色溶液中取出4种，贴上A、B、C、D标签，并且假设这一组溶液可能是Na2CO3、NaCl、Ca（OH）2和稀盐酸。（3）实验探究：同学们按以下步骤进行鉴别。第一步：取4支试管，分别加入少量的A、B、C、D溶液，然后依次加入少量盐酸，实验现象记录如下图所示：溶液ABCD加入盐酸后的现象无明显变化无明显变化有气泡产生无明显变化实验结论：C是▲溶液。第二步：依据右图装置进行实验，其中夹持固定装置已略去。从长颈漏斗加入盐酸，可以观察到C溶液中有气泡产生，A溶液中有白色沉淀生成，B、D溶液均无明显变化。实验解释：A溶液中发生反应的化学方程式为▲。第三步：依据右图装置进行2个实验。取少量B溶液倒入蒸发皿，加热，闻到有刺激性气味，停止加热。再取少量D溶液倒入另一蒸发皿，加热，有白色固体析出，停止加热。实验结论：B是稀盐酸，D是NaCl溶液。经过上述三步实验，同学们认为第5种无色溶液是NaOH溶液。（4）实验反思：老师引导同学们讨论了上述实验探究过程，进行了全面反思。①老师指出：实验结论仍有不确定性。不能确定的是▲溶液；其鉴别方法是▲。②老师提示：鉴别出C溶液后，不需外加试剂，就可以简便地鉴别出A、B、D溶液。请完成下列实验报告。实验步骤实验现象和结论30.日常生活中使用的塑料袋有用聚乙烯制成的，也有用聚氯乙烯制成的。小明同学听说包装食品的塑料袋应该是前者而不是后者，便设计了一个实验方案，用平常在超市买东西时带回来的塑料袋进行探究，以验证其成分。查阅资料：聚乙烯燃烧生成CO2和H2O；聚氯乙烯燃烧除了生成CO2和H2O之外，还会有HCl气体产生。实验探究：小明将以下实验装置按ABCD顺序连接好，然后进行探究。（1）在实验过程中若B、C、D装置都产生明显的现象，则该塑料是用▲（选填“聚氯乙烯”或“聚乙烯”）制成的。实验反思：连接实验装置时，能否将装置C、D顺序调换？请简述。答：▲。理由是▲。继续探究：小明为了测定聚乙烯的组成，取了5.6克聚乙烯塑料碎片放在硬质玻璃管中，鼓人充足的氧气使之燃烧，将产生的气体通入足量的浓硫酸和氢氧化钠溶液中，并将实验结果记录在下表中。实验结果：实验前实验后B装置的质量／克213.6220.8C装置的质量／克200.2217.8根据实验结果可以判断；聚乙烯燃烧生成的水的质量是▲；二氧化碳的质量是▲。（3）聚乙烯中是否含有氧元素：▲（选填“有”或“无”）；碳氢元素的质量比▲。四、分析计算题2013年5月，某市自来水有股奇怪的味道，经专家多轮综合检测，基本认定引起此次异味的主要物质是邻叔丁基苯酚。将30克邻叔丁基苯酚完全燃烧，生成88克CO2和25.2克H2O（无其他产物）。已知邻叔丁基苯酚的相对分子质量为150,求；（1）30克邻叔丁基苯酚中含碳元素▲克，氢元素▲克。（2）邻叔丁基苯酚的化学式为▲。日常使用的金属材料，大多数属于合金。黄铜是以锌作主要添加元素的铜合金。赤铜（Cu2O）是我国古代制取黄铜的一种原料。Cu2O中铜元素与氧元素的质量比是▲。弹壳的黄铜只含有锌和铜。将22g弹壳放在盛有100g稀硫酸的烧杯中（硫酸足量），当弹壳不再溶解后，烧杯中混合物的质量是121.8g.计算：①产生氢气的质量。②弹壳中铜的质量。③反应后所得溶液中ZnSO4的质量分数（计算结果保留一位小数）。33.某学生在实验室里分析一种由碳酸钠和氢氧化钠组成的混合物。他先称取m克此混合物倒入某容器，然后加入245克10%的稀硫酸，结果恰好完全反应，收集到8.8克气体，再取相同质量的该混合物配成405.2克溶液，加入一定质量的熟石灰后也恰好完全反应。求：（1）该混合物的组成和m的值。（2）405.2克该混合物溶液与熟石灰反应后所得溶液的溶质质量分数。金属材料与非金属材料的利用一、选择题1.“舌尖上的中国”第二季的热播让厨房再次成为人们施展厨艺的舞台，其实厨房也是同学们的家庭实验室。利用厨房中的物品不可以进行的实验是（▲）A.探究铁制品在什么条件下生锈B.比较不同物质在水中的溶解能力C.用燃着的火柴检查天然管道是否漏气D.探究影响液体蒸发快慢的因素【答案】C【解析】A、根据铁生锈的探究不用采用什么特殊材料，只要利用水与空气即可分析；B、根据选择不同的溶质即可探究不同的物质在水中的溶解能力分析；C、根据天然气是易燃性物质分析；D、根据影响蒸发快慢的因素设计实验即可。【分析】此题是一道与生活相关的化学题，解题的关键是能够对生活中的化学要有较明确的认识，属基础性知识考查题，难度不大。【详解】A、铁生锈的探究不用采用什么特殊材料，只要利用水与空气即可，因此利用厨房中的物品可以进行的实验；B、选择不同的溶质即可探究不同的物质在水中的溶解能力，因此利用厨房中的物品可以进行的实验；C、天然气是易燃性物质，用燃着的火柴检查易发生爆炸，故不可以进行实验；D、影响蒸发快慢的因素可以使温度、表面积的大小等，因此利用厨房中的物品可以进行的实验；故选项为：C。2.某物质经鉴定只含有一种元素，下列说法正确的是（▲）A.肯定是纯净物B.可能是混合物C.肯定是某一种单质D.一定是某种稀有气体【答案】B【解析】本题考查了混合物、纯净物、化合物、单质、同素异形体的概念【分析】本题考查了一些基本概念，比较简单，只要理解了基本概念，就能很好的解决这类题目。【详解】一种元素可构成不同的单质，它们互为同素异形体，如由碳元素形成单质有金刚石和石墨以及无定形的碳。由磷元素形成的单质有红磷和白磷。由氧元素形成的单质有氧气和臭氧。因此含有一种元素的不一定是纯净物，可能是由几种单质混合在一起的混合物。故选：B。3.蛋白质是组成细胞的基础物质，没有蛋白质就没有生命。一些可溶性的重金属盐（如Cu2+、Pb2+、Ag+、Ba2+等可溶性盐）会使蛋白质丧失生理功能，因此可溶性重金属盐为有毒物质。蛋白质在物质分类上是（▲）A.单质B.酸C.盐D.有机物【答案】D【解析】有机物是指含有碳元素的化合物，据此分析。【分析】此题难度不大，掌握有机物的概念等即可顺利解答。【详解】蛋白质中含有碳元素，属于有机物。故选D。4.用Mg、MgO、Mg（OH）2、H2SO4溶液、CuSO4溶液五种物质两两进行反应，能得到MgSO4的方法有（▲）A.3种B.4种C.5种D.无法确定【答案】B【解析】根据置换反应与复分解反应的条件进行分析即可：初中阶段常用的置换反应：金属和酸→盐和氢气（金属必须是在金属活动性表中氢前的金属，酸一般指稀硫酸和稀盐酸），金属和盐→新金属和新盐（在金属活动性顺序中，前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，钾、钙、钠除外），复分解反应有：金属氧化物和酸、酸和碱、酸和盐、碱和盐、盐和盐反映，生成物必须有水、沉淀或气体生成。【分析】本题难度不是很大，主要考查了金属活动性顺序的应用、复分解反应的条件的应用，培养学生的应用知识的能力和解决问题的能力。【详解】根据置换反应与复分解反应的条件，只发生四组反应：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，Mg+CuSO4=Cu+MgSO4，MgO+H2SO4=MgSO4＋H2O，Mg（OH）2＋H2SO4=MgSO4＋2H2O，故选B。5.最近，科学家冶炼出了纯度高达99.9999%的铁，你估计它不会具有的性质是（▲）A.其硬度比生铁的硬度要低B.在潮湿的空气中放置不易生锈C.能与硫酸铜溶液反应，但不能与稀硫酸反应D.在冷的浓硫酸中可以钝化而不溶解【答案】B、C【解析】根据已有的知识进行分析，铁在潮湿的空气中易生锈，能与盐酸和硫酸铜溶液反应，纯铁是很软的金属。【分析】本题考查了铁的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行。【详解】A、纯铁是很软的金属，硬度比生铁低，则正确；B、铁在有水和氧气并存时易生锈，则原说法错误；C、铁能与硫酸铜溶液发生置换反应，也能与稀硫酸发生置换反应；则错误；但符合题意。D、铁能在冷的浓硫酸中可发生钝化而不溶解。则正确。故选B、C。6.下列关于“化学与生活”的认识不正确的是（▲）A.成年人缺钙可导致甲状腺肿大B.用燃烧法区别羊毛和涤纶C.聚氯乙烯塑料食品包装袋有害健康D.缺锌会造成幼儿发育不良【答案】A【解析】A、根据钙的生理功能判断。B、根据羊毛和涤纶的成分和燃烧气味判断。C、根据聚氯乙烯塑料长期使用会产生有毒物质判断。D、根据锌的生理功能判断。【分析】“呵护生命，保持健康”是人类永恒追求的主题，故化学元素与人体健康的关系就成了考查的热点之一，特别是体内营养元素包括的种类、生理功能、食物来源、缺乏症，摄入时的注意事项等。【详解】A、钙主要存在于骨胳和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，缺乏幼儿和青少年会患佝偻病，老年人会患骨质疏松，所以错误。B、羊毛的主要成分是蛋白质，燃烧时有烧焦羽毛的气味，化纤是合成纤维，燃烧时有特殊的刺激性气味，所以正确。C、聚氯乙烯塑料长期使用会产生有毒的含氯物质，对健康有害，所以正确。D、锌影响人的发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，所以正确。故选A。7.下列叙述正确的是（▲）A.点燃空气和甲烷的混合物时可能会发生爆炸，所以在点燃甲烷之前必须要检验甲烷的纯度B.某物质完全燃烧后生成二氧化碳和水，该物质一定是由碳、氢、氧三种元素组成的C.汽油燃烧后生成二氧化碳和水，则汽油中含有碳和氢气D.一氧化碳和二氧化碳都含有碳元素和氧元素，所以它们的化学性质相同【答案】A【解析】知识拓展：可燃性的气体与空气或氧气的混合气体遇明火、静电、电火花或加热能发生爆炸。防止可燃性气体爆炸的措施是：严禁烟火；注意通风；加强安全意识教育等；各种可燃气体与空气混合都有一定的爆炸极限，点燃气体前，一定要先检验气体的纯度。1、本题主要考查了甲烷燃烧、质量守恒定律、物质的组成，解题关键是掌握点燃可燃性气体的注意事项、质量守恒定律的应用、物质的组成描述及分子的基本性质；2、根据点燃可燃性气体的注意事项及引起后果分析回答；3、根据质量守恒定律中的化学反应前后元素种类不变回答；4、根据物质的化学性质与物质的构成的关系回答。【分析】【详解】A、甲烷不纯点燃可能会发生爆炸，点燃甲烷前要先检验气体的纯度，以免发生爆炸，故A正确；B、某物质燃烧后生成CO2和H2O,则该物质肯定由C、H两种元素，可能有氧元素；故B错误；C、汽油燃烧后生成CO2和H2O,则该物质肯定由C、H两种元素，可能有氧元素，不能说碳和氢气；故C错误；D、一氧化碳和二氧化碳都含有碳元素和氧元素，但它们的分子构成不同，所以它们的化学性质不同。故D错误。故选：A。8.下列各组物质的溶液：①Ba（NO3）2和Na2CO3；②BaCl2和H2SO4；③KCl和AgNO3；④FeCl；和NaOH,混合后再加入足量的稀硝酸，最终有沉淀的是（▲）A.①和②B.②和③C.③和④D.①和④【答案】B【解析】【分析】【详解】不溶于稀硝酸的沉淀只有AgCL和BaSO4，故选B。9.原香港中文大学校长、“光纤之父”高锟曾提出“有关光在纤维中的传输是否可以用于通信方面”，后在此取得了突破性成就，获得了2009年诺贝物理学奖。下列材料可以制作光纤的是（▲）A.铝线B.陶瓷C.玻璃D.橡胶【答案】C【解析】光纤中的信息是通过激光传输的，而激光只有在题中的C中能传播。【分析】【详解】不了解光纤中信息的传输方式。故选：C。10.联合国卫生组织经过严密的科学分析，认为我国的铁锅是最理想的炊具，并向全世界大力推广，其主要原因是（▲）A.价格便宜B.铁锅中含有机物必含的碳元素C.升热慢、退热也慢，保温性能好D.烹饪的食物中留有铁元素【答案】D【解析】从铁元素的生理功能角度分析，铁是人体所必需的微量元素，是血红蛋白的主要成分，据此进行分析、判断选项正误。【分析】本题是以我们身边与化学息息相关的物品为题材，考查利用课本知识解决问题能力，能加深学生对课本知识的理解。【详解】铁是人体所必需的微量元素，是血红蛋白的主要成分，推广使用铁锅的目的是为了摄入足量的铁元素来满足人体需要；与是否含有碳元素无关，价格和保温性能不是向全世界大力推主要原因。故选D。11.发洪水时，部队到达某地发现水源均被严重污染，需要漂粉精消毒，每1升水用20毫克漂粉精，若每人每天饮水500克，每片药中含0.5毫克漂粉精。现部队共有36人，带9000片药片，能维持的天数是（▲）A.62B.12C.25D.12.5【答案】B【解析】【分析】【详解】1升1000克需要20毫克，即40粒漂粉精。9000粒药片能消毒水质量==225（千克），能维持天数==12.5。故选B。12.氧化银纽扣电池常用于手表和计算机，电池内的总反应可以表示为：Zn+Ag20=Zn0+2Ag，下列说法错误的是（▲）A.该反应属于置换反应B.锌发生了氧化反应C.氧化银发生了还原反应D.锌元素的化合价降低，银元素的化合价升高【答案】D【解析】【分析】【详解】应该是锌元素化合价升高，银元素化合价降低。故选：D。13.某同学将蘸有清水的细铁丝放在右图的装置中，经过数小时后能观察到的现象是（▲）A.铁丝不变，导管中b处水面上升B.铁丝不变，导管中b处水面不变C.铁丝生锈，导管中b处水面上升D.铁丝生锈，导管中b处水面不变【答案】C【解析】铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，由于铁生锈需要消耗空气中的氧气，氧气的消耗而使装置内气体的体积减小，据此进行分析解答。【分析】本题难度不大，掌握铁生锈的条件（与氧气、水共同作用）并能灵活运用是正确解答本题的关键。【详解】将沾有清水的细铁丝放在装置中，铁能与氧气、水同时接触，几天后铁丝会生锈；由于铁生锈需要消耗烧瓶中的氧气，氧气的消耗而使装置内气体的体积减小，压强减小，所以导管中b处水面上升。故选：C。14.已知X和Y两种物质混合后能发生反应，设X物质的式量为Ax,Y物质的式量为Ay,当X和Y按质量比Ax:Ay反应后，溶液的pH>7,如果X和Y按质量比为2Ax:Ay反应，则反应后溶液的pH=7,X、Y应是下列物质中的（▲）A.NaCl和Ba（OH）2B.HCl和Ba（OH）2C.HCl和NaOHD.NaOH和H2SO4【答案】B【解析】根据物质之间反应的质量关系进行分析，盐酸和氢氧化钡反应的质量比为73:161,盐酸和氢氧化钠反应的质量比为36.5:40,氢氧化钠和硫酸反应的质量比为80:98,从而进行正确的判断。【分析】本题考查了酸和碱之间反应的质量关系，完成此题，可以依据反应的化学方程式和质量守恒定律进行解答。【详解】A、氯化钠和氢氧化钡不能反应，故A错误；B、盐的相对分子质量是36.5,氢氧化钡的相对分子质量是161,盐酸和氢氧化钡反应的质量比为73:161,按照质量比36.5:161进行反应，氢氧化钡有剩余，pH大于7,故B正确；C、盐酸的相对分子质量是36.5,氢氧化钠的相对分子质量是40,按照质量比36.5:40进行反应，恰好行，pH等于7,故C错误；D、氢氧化钠的相对分子质量是40,硫酸的相对分子质量是98,氢氧化钠和硫酸反应的质量比为80:98,按照质量比40:98进行反应，硫酸有剩余，pH小于7,故D错误，故选B。15.完全燃烧分子组成为CxHy,和CxHyOx的物质，产物均为CO2和H2O。现分别燃烧分子个数均为n的下列物质，所消耗的O2的分子数为3n的是（▲）A.CH4B.C2H5OHC.CH3COOHD.C2H2【答案】B【解析】【分析】【详解】C2H5OH+3022CO2+3H2O。故选B。现代建筑部的门窗框架常用古铜色的硬铝制造，取硬铝样品作如下实验：（已知：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑）由此可推知，硬铝的组成可能为（▲）AAl、Cu、Mg、SiB.Al、Mg、Si、ZnC.Al、Fe、C、CuD.Al、Mg、Zn、Fe【答案】A【解析】金属和溶液反应生成氢气必须具备金属是在金属活动性顺序中排在氢前的金属，若该金属能和稀盐酸反应有气体生成，则说明该金属在金属活动性顺序中排在氢前，若没有气体生成，则说明在氢后；由于Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑,所以在不溶物中加入过量的氢氧化钠溶液由气体生成，可推测有硅存在。【分析】本题难度不是很大，主要考查了对金属活动性顺序的应用，从而培养学生对金属活动性顺序的理解。【详解】由于样品和稀盐酸反应能生成气体，且有不溶物，说明该样品中除了含有排在氢前的活泼金属意外，还含有不能够和稀盐酸反应的物质；而该不溶物中有能够和氢氧化钠溶液反应的物质，根据题意说明该不溶物中应该含有Si,还含有既不能和稀盐酸反应也不能和氢氧化钠溶液反应的物质，即在金属活动性顺序中氢后的金属，故选A。17.在托盘天平的两个托盘上各放一盛有足量稀盐酸的烧杯，天平保持平衡，向两烧杯中分别加入下列各组物质，完全反应后天平仍保持平衡的是（▲）A5.6克Fe,5.6克ZnB.4.3克Ba（OH）2,4.3克AgNO3C.5.4克CuO，10克CaCO3D.2.4克Mg,2.4克MgO【答案】B【解析】【分析】【详解】A中产生氢气多少不同，故A错误，B中无气体产生，故B正确；C中10克CaCO3完全反应生成气体4.4克，实际增重5.6克，故C错误：D中2.4克Mg要产生气体，故D错误。故选：B。18.工业上将含铜2%以上的铜矿算作富矿，而含铜0.5%∽1%的则算作贫矿。下列各矿石（杂质中不含铜）属于富矿的是（▲）A.含CuFeS22.5%的黄铜矿B.含Cu2FeS43%的斑铜矿C.含Cu2O2.1%的赤铜矿D.含Cu2S3%的辉铜矿【答案】D【解析】【分析】【详解】D中Cu％=3％×=3％×=2.4％，故选D19.所谓合金，就是不同金属（或非金属）在熔化状态下形成的一种具有金属特性的熔合物。根据下列四种金属的熔、沸点，其中不能形成合金的是（▲）金属CuALFeNa熔点（℃）1083660153597.5沸点（℃）259522003000883A.Fe和NaB.Al和NaC.Fe和CuD.Al和Cu【答案】A【解析】根据题中合金形成的信息，根据表格中金属的熔、沸点，判断不能形成合金的金属组合。【分析】在解此类题时，两种金属必须都是液态才能制成合金，一种液态、一种气态不会转化成合金。【详解】合金是不同种金属在熔化状态下形成的一种熔合物，即两种金属都成为液态时进行混合；由于金属钠的沸点较低，在铁熔化时温度达1535℃,而此时金属钠已变成气态，无法完成液态时混合。故选A。20.下表的甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量，反应过程中生成的气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系，能用下图所示曲线表示的是（▲）序号甲乙A铜、锌的混合物稀盐酸B硫酸和硫酸铜的混合溶液氢氧化钠溶液C盐酸和稀硫酸的混合溶液氯化钡溶液D光亮的铁钉稀盐酸【答案】B【解析】从图中可以看出，开始环节没有气体或者沉淀产生，而后期有，说明开始有反应，但是无明显的现象，而后期会生成气体或者沉淀，所以根据物质之间相互作用的情况进行分析、判断，从而得出正确的结论。【分析】本题主要考查了现象和结论之间的关系问题。另外注意审题时总结答题要点，一是反应，二是开始无明显现象。【详解】①、铜和稀盐酸不反应，锌和稀盐酸反应生成氢气，开始即有气体产生，故①不符合图中信息；②、硫酸和硫酸铜的混合溶液与氢氧化钠溶液溶液反应，开始硫酸与氢氧化钠反应无沉淀，当硫酸反应完全后有硫酸铜与氢氧化钠反应有沉淀生成，故②符合图中信息；③稀硫酸和氯化钡产生的沉淀不能和盐酸反应，所以开始即有沉淀产生，故③不符合图中信息；④、生锈的钉和稀盐酸反应，开始是铁锈与盐酸反应没有气体，当铁锈反应完后铁与盐酸反应生成了氢气，故④符合图中信息，由以上分析可知，B正确。故选B。填空题21.铝、铁、铜是我们生活中常见的金属。（1）下列生活用品中，主要利用金属具有良好导热性的是▲（填序号）。（2）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是▲。（3）在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳可把铁从铁矿石里还原出来。某炼铁厂现用1000吨含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是▲吨。（计算结果精确到0.1）（4）工人师傅切割铁板时，用硫酸铜溶液在铁板上画线可留下红色的印迹。其反应的化学方程式为▲。【答案】（1）A；（2）铝表面有一层致密的AL2O3保护膜；（3）583.3；（4）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu【解析】（1）金属具有良好的导电性和导热性，因此在现实生活中有着广泛的用途；（2）铝的金属活动性很强，但是铝却具有很强的抗腐蚀性能，主要是因为在它的表面形成一层致密的氧化膜，从而阻碍了内部铝的进一步的氧化，起到保护作用；（3）根据化学方程式进行计算代入的数据必须是参加反应的或生成的纯净物的质量，如果不是必须进行转化；（4）在金属活动性顺序中，只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来。【分析】本题难度不是很大，主要考查了金属的某些性质及根据化学方程式进行有关的计算，从而培养学生的理解能力和计算能力。【详解】（1）由于铁锅是主要利用了金属的导热性，而钢导线主要是利用了金属的导电性，铝制易拉罐是利用了铝的耐腐蚀性，故选A；（2）铝具有良好的抗腐蚀性能，主要是因为铝和氧气容易形成一层致密的氧化膜，从而阻碍了内部铝的进一步的氧化，起到保护作用，故答案为：表面能形成一层致密的氧化膜；（3）由于一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，根据化学方程式进行计算代入的数据必须是纯净物的质量，可设理论上可以炼出的含铁96%的生铁的质量是x,则3CO+Fe2O32Fe+3CO21601121000t×80%x×96%x=583.3t故答案为；583.3t（4）由于铁的化学性质比铜活泼，因此铁可以和硫酸铜溶液反应，故答案为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。故答案为：（1）A；（2）铝表面有一层致密的Al2O3保护膜；（3）583.3t；Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。22.将同规格光亮的铁钉放入下列装置中进行实验。（1）装置D中加植物油、水用加热排出氧气后的蒸馏水，目的是▲。（2）一段时间后，同时结束实验后将铁钉取出烘干，其质量由大到小的顺序为▲。（填序号）【答案】（1）除去O2及隔绝空气中的O2；（2）B>C>D>A【解析】【分析】【详解】略23.在Ba（OH）2、NaOH、Cu、Mg、CuSO4、稀H2SO4,等物质中，选取恰当的物质，写出符合下列要求的化学方程式：（1）制取可燃性气体的置换反应：▲。（2）同时产生种沉淀的复分解反应：▲。【答案】Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；Ba（OH）2+CuSO4＝BaSO4↓+Cu（OH）2↓【解析】根据化合反应的特点是生成物只有一种，分解反应的特点是反应物只有一种，置换反应是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，复分解反应是指由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应进行解答。【分析】【详解】镁与稀硫酸反应可制取氢气，氢气具有可燃性，该反应属于置换反应，化学方程式：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，该反应属于复分解反应，化学方程式：Ba（OH）2+CuSO4＝BaSO4↓+Cu（OH）2↓。故答案为：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；Ba（OH）2+CuSO4＝BaSO4↓+Cu（OH）2↓。24.A、B、C、D、E、F、G、H、I都是初中化学学过的物质。其中E、F、H均为黑色固体，B为紫红色固体，D为混合物。它们之间有下图的转化的关系（部分生成物已省去）。（1）沉淀D的组成是▲。（2）F-G的反应类型是▲。【答案】（1）Cu（OH）2；BaSO4；（2）化合反应【解析】【分析】【详解】（1）A是氢气，化学式为：H2；I是碳酸钙，化学式为：CaCO3；D中含有硫酸钡和氢氧化铜，化学式为：BaSO4；Cu（OH）2；（2）碳能在氧气中燃烧生成二氧化碳，是两种物质生成一种物质的化学反应，属于化合反应；故答案为：（1）Cu（OH）2；BaSO4；（2）化合反应25.采取化学方法除去下表第I栏内3种物质中的少量杂质（括号内为杂质），请分别从Ⅱ、Ⅲ内选取合理选项的字母，填在对应答案栏内。I物质Ⅱ除杂试剂和操作Ⅲ反应类型答案①CuO固体（Cu）A.高温煅烧B.氧气，加热C.铜粉，过滤a.置换反应b.化合反应c.分解反应①__________②___________③___________②CaO固体（CaCO3）③Cu（NO3）2溶液（AgNO3）【答案】（1）B、b；（2）A、c；（3）C、a【解析】【分析】【详解】（1）因为铜加热时生成氧化铜，不会引入新的杂质，有两种或两种以上的物质反应生成一种的反应，该反应属于化合反应；（2）碳酸钙高温煅烧，得氧化钙和二氧化碳，原物质不变，也不会引入新的杂质，该反应属于分解反应；（3）足量铜粉与杂质硝酸银溶液反应，生成硝酸铜和银，然后通过过滤除去过量的铜和生成的银，加入的试剂只与杂质反应，不与原物反应，该反应属于置换反应。故答案为：（1）B、b；（2）A、c；（3）C、a。26.用H、O、S、C、Na、K六种元素中的部分元素，按要求完成下列化学式（化学式不能重复）：（1）金属单质▲；（2）非金属单质▲；（3）金属氧化物▲；（4）非金属氧化物▲；（5）酸▲；（6）碱▲；（7）盐▲；（8）相对分子质量最小的氧化物▲。【答案】（1）Na、K；（2）S、C、O2等；（3）Na2O；K2O（4）CO2、CO、SO2、SO3、H2O、H2O2（5）H2SO4、H2SO3；（6）NaOH；（7）Na2CO2；（8）H2O。【解析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式。【分析】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。27.科学是一门以实验研究为基础的学科。通过对大量实验事实的分析，得出一些规律，并总结规律和物质本身的内在联系，在此基础上对一些物质的性质做出推测。这是学习科学必需的思想方法，你有这方面的体验吗？请依照示例的思维过程，以学过的酸、碱、盐金属的化学性质为例，填写下表（所填规律不能重复）：实验事实（每空至少举两例）规律推测同类物质具有的相同性质示例：NaOH、KOH溶液都能使无色酚酞变红碱溶液能使无色酚酞变红Ca（OH）2溶液也能使无色酚酞变红a.Na2CO3、CaCO3与HCL溶液反应都能生成能使澄清石灰水变浑浊的气体b.【答案】【解析】a、根据碳酸钙、碳酸钠都能与稀盐酸反应，生成二氧化碳气体进行分析；b、可根据碱的溶液都会电离出氢氧根离子，使酚酞变红色进行仿写解答。【分析】解题时，首先分析第一组的分类标准，然后结合题目要求，仿照题中的格式根据学过的知识进行分析解答。【详解】a、根据碳酸钙、碳酸钠都能与稀盐酸反应，生成二氧化碳气体，可知碳酸盐与酸可反应生成二氧化碳，可再举一种常见的碳酸盐进行说明；b、依据对规律性知识的储备结合题目的要求进行解决，此处根据碱的溶液都会电离出氢氧根离子，使酚酞变红色进行仿写解答，并再举一种常见的碱的溶液进行说明。28.2010年5月1日至10月31日，一届有中国特色的科技世博会在上海举行，其中低碳排放是本届世博会的一大亮点。（1）上海世博会中国馆建筑外观以“东方之冠”为构思主题，大台阶全部采用花岗石“华夏灰”制作面成，呈现出黑白相间的视觉效果；装点国家馆的“中国红”，采用铝合板做成有条纹机理的红颜色。其中花岗石的主要成分为▲（用化学式表示），铝合板属于▲材料。（2）下列措施中符合低碳排放理念的是A.采用江水源和地源热泵调控室温B.园区内雨污水收集处理率达到100%C.园区内采用电动力汽车D.上海世博园区的“城市最佳实践区”以及“一轴四馆”的景观照明，都采用半导体照明技术（3）根据所学的科学知识，请你谈谈对低碳排放的理解。【答案】（1）CaCO3；金属；（2）ACD；（3）减少CO2等温室气体的排放【解析】【分析】【详解】略三、实验探究题29.实验盒中有7种没有标签的溶液（如图），老师让化学实验小组同学鉴别这些溶液。（1）调查研究：①实验盒中记录单上登记的7种溶液是：KMnO4、Na2CO3、CuSO4、NaCl、Ca（OH）2、NaOH和稀盐酸，其中有颜色的是▲溶液。②查阅资料：无色有刺激性气味的氯化氢气体溶于水得到盐酸。③研究方式：从5种无色溶液中任意取出4种为一组进行鉴别。（2）提出假设：同学们从5种无色溶液中取出4种，贴上A、B、C、D标签，并且假设这一组溶液可能是Na2CO3、NaCl、Ca（OH）2和稀盐酸。（3）实验探究：同学们按以下步骤进行鉴别。第一步：取4支试管，分别加入少量的A、B、C、D溶液，然后依次加入少量盐酸，实验现象记录如下图所示：溶液ABCD加入盐酸后的现象无明显变化无明显变化有气泡产生无明显变化实验结论：C是▲溶液。第二步：依据右图装置进行实验，其中夹持固定装置已略去。从长颈漏斗加入盐酸，可以观察到C溶液中有气泡产生，A溶液中有白色沉淀生成，B、D溶液均无明显变化。实验解释：A溶液中发生反应的化学方程式为▲。第三步：依据右图装置进行2个实验。取少量B溶液倒入蒸发皿，加热，闻到有刺激性气味，停止加热。再取少量D溶液倒入另一蒸发皿，加热，有白色固体析出，停止加热。实验结论：B是稀盐酸，D是NaCl溶液。经过上述三步实验，同学们认为第5种无色溶液是NaOH溶液。（4）实验反思：老师引导同学们讨论了上述实验探究过程，进行了全面反思。①老师指出：实验结论仍有不确定性。不能确定的是▲溶液；其鉴别方法是▲。②老师提示：鉴别出C溶液后，不需外加试剂，就可以简便地鉴别出A、B、D溶液。请完成下列实验报告。实验步骤实验现象和结论【答案】（1）KMnO4和CuSO4；（3）Na2CO3；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；（4）①NaCl和NaOH；取1支试管，加入少量的D溶液，滴入几滴无色酚酞试液。若溶液变红，则D溶液为氢氧化钠溶液，第5种溶液为氯化钠溶液；若溶液无明显变化，则D溶液为氯化钠溶液，第5种溶液为氢氧化钠溶液。②【解析】（1）①、溶液带色，实际溶液中的离子所显的颜色，初中阶段所接触的物质中，带色的离子有：铁离子显棕黄色，亚铁离子显浅绿色，铜离子显蓝色，高锰酸根离子显紫色。③、根据5种溶液取4种任意组合，根据数学中的组合知识，可以分析。（3）加入盐酸有气泡产生的，溶液中含有碳酸根；根据各组中的溶液成份，要生成白色沉淀，只能是碳酸钙沉淀。（4）可以根据能产生气体判断出碳酸钠，根据生成沉淀判断出氢氧化钙，氢氧化钠显碱性，氯化钠显中性。【分析】本题综合考查了根据题中所给的条件对物质的推导，以及根据现象完成鉴别过程，难度较大，综合性强。【详解】（1）溶液所显的颜色，实际是由溶液中的离子显示出的，我们所学过的带色的离子有：铁离子显棕黄色，亚铁离子显浅绿色，铜离子显蓝色，高锰酸根离子显紫色，故答案为：KMnO4和CuSO4；（3）A、B、C、D溶液，然后依次加入少量盐酸，加入盐酸能产生气泡的，溶液中应该含有碳酸根，故答案为：Na2CO3；根据各组中的溶液成份，要生成白色沉淀，只能是氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，故答案为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；（4）可以根据能产生气体判断出碳酸钠，根据生成沉淀判断出氢氧化钙，根据已有的现象没法判断出氢氧化钠和氯化钠，故答案为：①NaCl和NaOH；根据氢氧化钠显碱性，氯化钠显中性。故鉴别方法为：取1支试管，加入少量的D溶液，滴入几滴无色酚酞试液。若溶液变红，则D溶液为氢氧化钠溶液，第5种溶液为氯化钠溶液；若溶液无明显变化，则D溶液为氯化钠溶液，第5种溶液为氢氧化钠溶液。故答案为：（1）KMnO4和CuSO4；（3）Na2CO3；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；（4）①NaCl和NaOH；取1支试管，加入少量的D溶液，滴入几滴无色酚酞试液。若溶液变红，则D溶液为氢氧化钠溶液，第5种溶液为氯化钠溶液；若溶液无明显变化，则D溶液为氯化钠溶液，第5种溶液为氢氧化钠溶液。②30.日常生活中使用的塑料袋有用聚乙烯制成的，也有用聚氯乙烯制成的。小明同学听说包装食品的塑料袋应该是前者而不是后者，便设计了一个实验方案，用平常在超市买东西时带回来的塑料袋进行探究，以验证其成分。查阅资料：聚乙烯燃烧生成CO2和H2O；聚氯乙烯燃烧除了生成CO2和H2O之外，还会有HCl气体产生。实验探究：小明将以下实验装置按ABCD顺序连接好，然后进行探究。（1）在实验过程中若B、C、D装置都产生明显的现象，则该塑料是用▲（选填“聚氯乙烯”或“聚乙烯”）制成的。实验反思：连接实验装置时，能否将装置C、D顺序调换？请简述。答：▲。理由是▲。继续探究：小明为了测定聚乙烯的组成，取了5.6克聚乙烯塑料碎片放在硬质玻璃管中，鼓人充足的氧气使之燃烧，将产生的气体通入足量的浓硫酸和氢氧化钠溶液中，并将实验结果记录在下表中。实验结果：实验前实验后B装置的质量／克213.6220.8C装置的质量／克200.2217.8根据实验结果可以判断；聚乙烯燃烧生成的水的质量是▲；二氧化碳的质量是▲。（3）聚乙烯中是否含有氧元素：▲（选填“有”或“无”）；碳氢元素的质量比▲。【答案】聚氯乙烯；不能；氯化氢气体就会被石灰水所吸收，无法通过硝酸银溶液来检验是否生成了氯化氢气体；（1）7.2g；17.6g；（2）无；6:1【解析】根据水、二氧化碳和氯化氢的性质来分析；根据酸碱能够发生中和反应来分析；可以根据装置的特点及装置质量的变化求出水和二氧化碳质量，并结合质量分数的求法来得出碳氢元素的质量比。【分析】本题为综合实验题，考查知识面广，要求学生审题仔细，能把所学知识系统化，有发散思维能力，知识归纳能力，平时要加强练习。【详解】二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊、水蒸气能使无色的硫酸铜变成蓝色，氯化氢气体溶于水得到盐酸，盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，由题干信息可知，B、C、D装置都产生明显的现象，所以可知燃烧的生成物中有水、二氧化碳和氯化氢气体，该塑料袋是用聚氯乙烯制成的；故填：聚氯乙烯；装置C是用来检验氯化氢气体存在的，石灰水是用来检验二氧化碳存在的，若将装置C、D顺序调换，氯化氢气体就会被石灰水所吸收，无法通过硝酸银溶液来检验是否生成了氯化氢气体；故填：不能；氯化氢气体就会被石灰水所吸收，无法通过硝酸银溶液来检验是否生成了氯化氢气体；【继续探究】根据反应后的产物为水和二氧化碳，由于二氧化碳通过石灰水要带出水蒸气，故应该先吸收水，再吸收二氧化碳，所以B装置吸收的是水，故水的质量为220.8g-213.6g=7.2g,其中氢元素的质量为：7.2g××100%=0.8g,而C装置增加的质量为二氧化碳的质量，故二氧化碳的质量为：217.8g-200.2g=17.6g,其中碳元素的质量为：17.6g××100%=4.8g,根据质量守恒定律可以知道碳元素和氢元素来自于聚乙烯，其质量之和与聚乙烯的质量相当，所以可以判断聚乙烯中只含有碳元素和氢元素，而没有氧元素，所以碳元素和氢元素的质量比为4.8g:0.8g=6:1；故填：（1）7.2g；17.6g；（2）无；6:1。故答案为：聚氯乙烯；不能；氯化氢气体就会被石灰水所吸收，无法通过硝酸银溶液来检验是否生成了氯化氢气体；（1）7.2g；17.6g；（2）无；6:1。四、分析计算题2013年5月，某市自来水有股奇怪的味道，经专家多轮综合检测，基本认定引起此次异味的主要物质是邻叔丁基苯酚。将30克邻叔丁基苯酚完全燃烧，生成88克CO2和25.2克H2O（无其他产物）。已知邻叔丁基苯酚的相对分子质量为150,求；（1）30克邻叔丁基苯酚中含碳元素▲克，氢元素▲克。（2）邻叔丁基苯酚的化学式为▲。【答案】（1）24；2.8；（2）C10H14O【解析】本题主要考查利用质量守恒定律进行分析的能力，利用元素质量比求化学式的能力。化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而生成其他物质的过程。在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。也就是说A+B=C+D的化学反应，其中A和B的质量和等于C和D的质量和。任何一种化学反应，其反应前后的总质量是不会变的。物质质量既不会增加也不会减少，只会由一种形式转化为另一种形式。【分析】已知各元素的质量和相对分子质量可以求出物质的化学式，本题中首先设出邻叔丁基甲苯的化学式，然后根据原子个数与相对原子质量的乘积比等于各元素的质量比列出方程，求出原子个数的最简比，再