广西桂林市2024年中考化学模拟试卷1（含解析）

2024年广西桂林市中考化学模拟试卷（1）

一、选择题（本大题共40分，每小题只有一个正确答案，每小题2分）

1.（2分）空气的成分中体积分数约占21%的是（）

A.氮气B.氧气C.二氧化碳D.稀有气体

2.（2分）下列变更中，属于化学变更的是（）

A.钢铁生锈B.玻璃破裂C.空气液化D.浓盐酸挥发

3.（2分）下列物质的化学式，俗名完全正确的一组是（）

A.纯碱NaOHB.烧碱NaHCOsC.熟石灰CaOD.沼气CH4

4.（2分）分类是学习化学的方法之一，下列物质是按单质、盐、混合物的依次排列的是（）

A.氧气、碳酸钙、空气B.氢气、硫酸钠、水

C.甲烷、食盐、冰水D.金刚石、熟石灰、石油

5.（2分）下列有关事故的处理方法正确的是（）

A.发觉屋内煤气泄漏时，马上打开排气扇

B.皮肤不慎沾到浓硫酸时，马上涂NaOH溶液

C.炒菜油锅着火时，马上用锅盖盖灭

D.高层住房着火时，马上打开全部门窗

6.（2分）下列氧气的制备装置中，不能起到“随开随制，随关随停”效果的是（）

孔

科

板

7.（2分）新的道路交通平安法正式颁布实施，酒后驾车已成为一种违法行为.交警通常用

一种“酒精检测仪”检查司机呼出的气体中的酒精含量是否超标，其反应原理为：

C2H5OH+4CrO3+6H2so4—2X+2C02t+9压0,反应中红色的CrOs转变为绿色的化合物X.则X

的化学式应为（）

A.Cr203B.CrSO3C.Cr2（S04）3D.CrS

8.（2分）每年的5月31日是世界无烟日.香烟燃烧产生烟气中含有很多强致癌物质，其

中对人体危害最大的是尼古丁（化学式为G此此）、焦油和一氧化碳等.下列说法错误的

是（）

A.学校应当成为无烟场所

B.尼古丁由碳、氢、氮三种元素组成

C.C10H1N2中，碳、氢、氮三种元素的质量比是10：14：2

D.C0能与血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白携氧实力降低

9.（2分）LiCo02（钻酸锂）主要用于制造手机、笔记本电脑及其它便携式电子设备锂离子

电池的正极材料.已知LiCoO?中Li元素的化合价为+1,则Co元素的化合价为（）

A.+1B.+2C.+3D.+4

10.（2分）“绿色发展”、“低碳生活”等理念渐渐深化民心，下列做法不符合这一理念的是

（）

A.出行多乘公共交通工具

B.生活中用火烧毁废旧塑料和橡胶

C.用废旧报纸制作铅笔杆

D.农业和园林改浸灌为喷灌和滴灌

11.（2分）化学学习能让我们形成了更加科学的生活方式.下列生活中的一些做法不正确

的是（）

A.为削减环境污染，应少用或不用塑料袋

B.用厨房清洁剂（洗涤剂）去除水垢

C.食用适量富含维生素A的动物肝脏可预防夜盲症

D.喝牛奶、豆浆等富含蛋白质的食品可有效缓解重金属盐中毒现象

12.（2分）下列物质不行能与水形成饱和溶液的是（）

A.酒精B.熟石灰C.二氧化碳D.硝酸钾

13.（2分）下列物质在烧杯中放置一段时间后，质量变大且变质的是（）

①浓硫酸②浓盐酸③苛性钠④食盐⑤生石灰⑥稀硫酸.

A.③⑤B.①⑥C.①⑤D.②④

Q6点燃

14.（2分）元素化合价发生变更的反应都是氧化还原反应.例如：2Fe+3C12

+3-1

2FeC13,反应前后，Fe和Cl元素的化合价发生了变更，该反应是氧化还原反应.下

列反应不属于氧化还原反应的是（）

点燃

A.4P+5022PA

B.FeCL+3NaOH=Fe（OH）3J+3NaCl

C.Zn+H2S04=ZnS04+H2f

通电

D.2H202H2f+02f

15.（2分）逻辑推理是化学学习中常用的思维方法.下列推理结果正确的是（）

A.酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应肯定是中和反应

B.氧化物中都含有氧元素，则含有氧元素的化合物肯定是氧化物

C.碱溶液的pH>7,则pH>7的溶液肯定是碱的溶液

D.点燃和的混合气体可能发生爆炸，则正点燃前必需检验纯度

2-

16.（2分）在Na2s0八NaCl、NaNCh的混合溶液中,含有Na+、S04\Cl-、N03,已知其中

Na*、S0/\N（V的个数比为8：1：2,则溶液中Na2S04>NaCKNaNOs的“分子”个数比

为（）

A.1：1：1B.1：4：2C.1：2：4D.1：3：2

17.（2分）下列各物质能共存得到无色溶液的是（）

A.Na2S04KN03Ba（OH）2B.HC1NaOHBaCL

C.NH4C1Cu（NO3）2KOHD.NaClK2S04KN03

18.（2分）向硫酸铜、锌粉和铁粉的固体混合物中，加入肯定量的盐酸，反应停止后过滤,

若向滤渣中滴加盐酸，有气泡产生，则下述结论正确的是（）

A.滤渣中必定含有Zn、Cu,可能含有Fe

B.滤渣中必定含有Fe、Zn,可能含有Cu

C.滤液中必定含有Zn,可能含有Fe"

D.滤液中必定含有Zn"Fe2+,可能含有Cu"

19.（2分）某混合气体可能含有CO、COz、NH3、HCK压和水蒸气中的一种或几种，当将这

些气体依次通过澄清石灰水（无混浊现象），Ba（OH）2溶液（有浑浊现象），浓硫酸，灼

热CuO（变红）和无水CuSOa（变蓝）时，则可断定混合气体中肯定有（）

A.CO、比0、H2B.HCKCO2、H2C.HCKCO、H2OD.CO、NH3,H2

20.（2分）有一种不纯的K2c固体，可能含有Na2c03、MgC03>CuSO、、NaCl中的一种或几

种。取该样品13.8g加入100g稀盐酸，恰好完全反应得到无色溶液，同时产生气体4.4g。

下列推断正确的是（）

A.完全反应得到无色溶液，样品中肯定有CuSCh

B.NaCl不与盐酸反应，样品中肯定没有NaCl

C.Na2cO3和MgCOs都能和盐酸反应生成气体，样品中肯定有NazCOs和MgCOs

D.所加稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%

二、填空题（本大题共26分，每空1分）

21.（6分）用化学符号或名称填空。

（1）铜元素。

（2）二氧化碳o

（3）亚铁离子o

（4）NH?。

（5）2No

（6）CCL。

22.（6分）请在下列图片和意义的描述中找出相对应的关系，在对应的横线上用字母填空。

(1)_____

(2).

(3)

（4）»

（5）o

（6）»

23.（5分）水是生命之源，疼惜水、爱护水是每个公民的责任和义务。

（1）生活中常用洗洁精清洗餐具上的油污，洗洁精所起的作用是；

（2）自来水生产过程中活性炭所起的作用是。生活中，人们常采纳的方法处

理饮用水，既可降低水的硬度，又能杀菌消毒；

（3）下列做法会造成水体污染的是（填序号）；

A.工业废水处理达标后排放B.随意丢弃废旧电池

C.用含磷洗衣粉洗衣后干脆排放污水D.合理使化肥和农药

（4）溶液在生产和生活中有广泛的应用，某同学配制溶液，用量筒量取所需水的过程中

俯视读数，这样配制得到的溶液溶质质量分数会（填“偏大”、“偏小”或“无影响。

24.（4分）如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图，请回答：

（1）A、B、C三种物质的溶解度受温度影响最大的是o

（2）tJC时，三种物质的溶解度由大到小的依次是o

（3）将接近饱和的A溶液变成饱和溶液的方法是o

（4）在t2°C时，将15gC物质加入到50g水中，充分搅拌后，所得溶液中溶质的质量分

溶

解

度

g

25.（5分）下表是生活中某种常见金属X的部分性质:

颜色状态硬度密度熔点导电性导热性延展性

银白色固体软7.9g/cm31525℃良好良好良好

将金属X投入盐酸中，有大量气泡生成.依据上述信息，回答下列问题:

（1）试推断金属X可能的一种用途

（2）将金属X放入硫酸铜溶液中，视察到的现象是.

（3）请自选试剂，设计试验比较金属X与Mg的活动性强弱.完成下表:

你的一种猜想操作现象结论

假设成立，金属X的

活动性比镁弱.

三、简答题（本大题共12分，每空1分）

26.（6分）下表是前18号元素在周期表中的部分信息，回答下列问题。

1«2*

第1周期HHe

3慢4tt5967M8«9«ioM

第2周期

LiBeBCN0FNe

11M12线131Bi4a15016M17M18■

第3周期

NaMgAlSiPsClAr

（1）地壳中含量最多的金属元素是（填元素符号）。

（2）请画出第16号元素的离子结构示意图,前18号元素中形成化合物种类最多

的元素是（填元素符号）。

（3）13号元素的氧化物与H£0"反应的化学方程式为,6号元素的最高价氧化物与

足量NaOH反应的化学方程式为。

（4）除第1周期外，同周期元素的原子结构的相同点是0

27.（6分）某工厂产生的废渣（主要成分为ZnO,杂质为Fe2O3,CuO）可用于制备硫酸锌

（ZnS04）,其工艺流程图如下:

I0ICZ3

过里E里

稀硫酸氨水X

—►ZnSO

r4

Fe(OH)3滤渣

（1）“粉碎”的目的是；

（2）“浸取”所得溶液的溶质有ZnSOi、Fez（S04）要提高“浸取”的反应速

率，可采纳的措施有（填序号）；

A.提高温度B.冲大量的水C.运用催化剂D.延长浸取的时间

(3)物质X是，“除铜”时发生反应的化学方程式是；

(4)已知酸性溶液中也存在肯定量的0H\能与金属阳离子反应。“除铁”步骤运用氨

水调整溶液的pH,可以使溶液中的金属阳离子逐步转化为沉淀。肯定条件下，使金属阳

离子沉淀的相关pH数据如表所示。为了只让Fe＞完全转化为Fe(OH)3且保证完全回收

铜，则“除铁”时溶液pH的取值范围为。

氢氧化物Fe(OH)3Cu(0H>2Zn(OH)2

起先沉淀时pH1.54.25.4

完全沉淀时pH3.26.78.0

四、试验与探究题(本大题共16分，每空1分)

28.(8分)通过一年的化学学习，你已经驾驭了试验室制取气体的有关规律，图是老师供

应的一些试验装置，据图回答下列问题。

ABCDEFGH

(1)写出装置图中标号仪器的名称：①。

(2)试验室用高锦酸钾制取反应的化学方程式为，试验时，在A装置的试管

口应放一团棉花，其目的是o

(3)试验室制取二氧化碳最好选择的发生装置是(填“B”或"C”)，与另一个装

置相比，其主要优点是;若要检验二氧化碳，除发生装置外，还应选用G装置，装

置中的液体是(填试剂名称)；若用H装置来收集二氧化碳，二氧化碳应从(填

“a”或"b”)进。

(4)通过查阅资料得知：氨气(NH3)是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水

溶液称为氨水。小明同学用加热氯化镂和氢氧化钙的固体混合物来制取氨气，他应选择

装置组合是(填序号)。

29.(8分)Cu可以形成化合价为+2和+1的化合物，其中+1价化合物称为亚铜化合物。

(1)高温时，氧化铜可被木炭还原为铜，反应的化学方程式是，该反应属于基本

反应类型中的反应。

(2)氧化亚铜是一种红色粉末。加热时，氧化亚铜能与氧气发生化合反应，反应的化学

方程式是;利用这一性质可检验氮气中是否含有氧气(装置如图所示)，推断氮气

中含有氧气的现象是o

(3)三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校化学试验小组通过试验来

探究一红色粉末是Fe。还是Cu20或是二者混合物。探究过程如下：

［查阅资料］①CuzO是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO”，在空气中加热生成

CuO；

②Fe"遇到KSCN试剂变红。

［提出假设］假设1：红色粉末是FezOs；假设2：红色粉末是Cu?。；

假设3：o

［设计探究试验］取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。

①若假设1成立，则试验现象是；

②若假设2成立，写出反应的化学方程式：o

［探究延长］若经试验分析，确定红色粉末为Cu2和FezOs的混合物。试验小组欲用加热法

测定Cu2。的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变更时，称其质

量为bg(b>a),则混合物中CuzO的质量分数为%o

整

五、计算题(本大题共6分)

30.(6分)向盛有100g稀硫酸的烧杯中加入肯定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶

液中加入NaOH溶液，所得沉淀质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。

(1)H2SO4是由种元素组成。

(2)压S04中H、S、。的质量比为=

(3)H2s的相对分子质量为o

(4)所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为%o

(5)求恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。(要求写出计算过程，精确到0.1%)

NaOH解液质量"

2024年广西桂林市中考化学模拟试卷（1）

参考答案与试题解析

一、选择题（本大题共40分，每小题只有一个正确答案，每小题2分）

1.【解答】解:A、氮气约占78%,故A错误；

B、氧气约占21%,故B正确；

C、二氧化碳约占0.03%,故C错误；

D、稀有气体约占0.94%,故D错误。

故选:Bo

2•【解答】解：

A、钢铁生锈的过程中有新物质铁锈生成，属于化学变更。故选项正确；

B、玻璃破裂的过程中只是形态发生变更，没有新物质生成，属于物理变更。故选项错误;

C、空气液化的过程中只是状态发生变更，没有新物质生成，属于物理变更。故选项错误;

D、浓盐酸挥发的过程中只是状态发生变更，没有新物质生成，属于物理变更。故选项错

误；

故选：Ao

3.【解答］解：A.纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为Na£03,NaOH俗称火碱、烧碱、苛性钠,

故错误；

B.氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，碳酸氢钠俗称小苏打，故错误；

C.熟石灰是氢氧化钙的俗称，CaO俗称生石灰，故错误；

D.沼气的主要成分是甲烷，化学式为CH”，故正确。

故选：Do

4.【解答】解：A、氧气属于单质；碳酸钙属于盐；空气中含有氧气、氮气等属于混合物，

故A正确；

B、氢气属于单质；硫酸钠属于盐；水属于纯净物，故B错；

C、甲烷属于纯净物；食盐属于盐；冰水，只有水一种物质，属于纯净物，故C错；

D、金刚石属于碳的单质；熟石灰属于碱；石油属于混合物，故D错。

故选:Ao

5.【解答】解：A、煤气具有可燃性，泄露遇明火或电火花可能发生爆炸，发觉煤气泄漏时,

不能打开排气扇排气，故选项说法错误。

B、稀硫酸不慎沾到皮肤或衣服上，应马上用大量水冲洗，然后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶

液；氢氧化钠具有剧烈的腐蚀性，故选项说法错误。

C、盖上锅盖可以使油与氧气隔绝，从而达到灭火的目的，故选项说法正确。

D、室内起火时立刻打开门窗通风会增大与氧气的接触面积，所以室内着火不要焦急打开

门窗，故选项说法错误。

故选：Co

6•【解答】解：A、关闭止水夹，试管内压强增大，液体被压入试管中，固液分别；打开止

水夹后，固液接触，反应进行；能达到随开随制，随关随停的目的，故选项错误。

B、固体放在小试管中，加入酸后，酸和固体不能分别，无法限制反应发生和停止，不能

随开随用、随关随停，故选项正确。

C、通过可抽动的铜丝可限制固体与液体接触，能达到随开随制，随关随停的目的，故选

项错误。

D、关闭止水夹，试管内压强增大，但长颈漏斗的导管较短，液体不能进入长颈漏斗，无

法限制反应发生和停止，不能随开随用、随关随停，故选项正确。

故选：BD„

7•【解答】解：反应前碳原子的个数是2个，反应后是2个；

反应前氢原子的个数是18个，反应后是18个；

反应前氧原子的个数是37个，反应后是37个，其中24个包含在2X中；

反应前铭原子的个数是4个，反应后应当是4个，包含在2X中；

反应前硫原子的个数是6个，反应后应当是6个，包含在2X中；

由分析可知，每个X中含有2个铭原子、3个硫原子和12个氧原子，是硫酸铭，化学式

是Crz(S04)3。

故选：Co

8.【解答］解：A、香烟的烟气中含有一氧化碳、尼古丁和含有致癌物的焦油等，对人有害，

所以正确。

B、尼古丁的化学式为。此此，可见它由碳、氢、氮三种元素组成，所以正确。

C、尼古丁的化学式为COHMNZ,碳、氢、氮三种元素的质量比是(12X10)：(1X14)：(14

X2)#10：14：2,所以错误。

D、C0能与血液中的血红蛋白结合，且一旦结合就难以分别，使血红蛋白携氧实力降低，

所以正确。

故选：Co

9•【解答】解：锂元素显+1价，氧元素显-2价，设钻元素的化合价是x,依据在化合物中

正负化合价代数和为零，可得：(+1)+x+(-2)X2=0,则x=+3价。

故选：Co

10.【解答】解：A.出行多乘交通工具增加了化石燃料的燃烧，不开私家车，削减了二氧化

碳的排放，故符合这一理念；

B.用火烧毁废旧塑料和橡胶会产生有毒、有害的物质，污染空气，不符合这一理念；

C.用废旧报纸制作铅笔杆节约了资源，削减了树木的砍伐，符合这一理念；

D.改浸灌为喷灌和滴灌，既能节约用水，又能节约能源，符合这■理念。

故选：Bo

11•【解答】A、废弃塑料，由于很难降解，所以对土壤、水体的长期污染，所以对塑料的运

用要少运用、或重复运用。故选项错误

B、清洁剂是依据乳化作用来洗涤油污的，对水垢不起作用，在厨房，应用食醋来洗。所

以选项正确。

C、食用适量富含维生素A的动物肝脏可预防夜盲症，因为人体缺乏维生素A时会患夜盲

症。故选项错误

D、重金属盐能使人中毒，是因其产生的重金属离子可使蛋白质变性，食用含有蛋白质的

食品可以防止人体蛋白质被破坏，所以喝牛奶、豆浆等富含蛋白质的食品可有效缓解重

金属盐中毒现象，故选项错误。

故选：Bo

12•【解答】解：不能形成饱和溶液的物质，其特征应当是可以无限制溶解的物质，酒精能

够无限制的溶解在水中，所以不能形成饱和溶液。

故选：Ao

13•【解答】解：①浓硫酸具有吸水性，放置在空气中会汲取空气中的水分，使其质量增加，

但发生的是物理变更，没有变质。

②浓盐酸具有挥发性，会使其质量削减。

③苛性钠是氢氧化钠的俗称，放置在空气中易汲取空气中的水分而潮解，还能与空气中

的二氧化碳发生反应生成碳酸钠而变质，质量变大。

④食盐是氯化钠的俗称，它不和空气中物质反应，不会发生变质。

⑤生石灰放置在空气中，与空气中的水分反应生成氢氧化钙而变质，质量增大。

⑥稀硫酸放置在空气中一段时间，质量基本不变。

故③⑤变质且质量变大。

故选：Ao

点燃

14•【解答】解：A、4P+5022P2O5,反应中有单质参与故有化合价变更，属于氧化

还原反应；

B、FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3I+3NaCL属于复分解反应，没有单质参与化学反应前后各

元素的化合价均不变，不属于氧化还原反应；

C、Zn+H2S04=ZnS04+H2t,反应中有单质参与故有化合价变更，属于氧化还原反应；

通电

D、2Ha2H2t+02t,反应中由化合物分解为单质故有化合价变更，属于氧化还

原反应；

故选：Bo

15.【解答］解：A、酸碱中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应不肯定是中和反应，如

C02+2Na0H—Na2C03+H20,反应物不是酸与碱的反应，不属于中和反应，故选项说法错误。

B、氧化物中都含有氧元素，含有氧元素的化合物不肯定是氧化物，如Ca(OH)2含有三

种元素，不属于氧化物，故选项说法错误。

C、碱溶液的pH>7,则pH>7的溶液不肯定是碱的溶液，如碳酸钠属于盐，其水溶液显

碱性，故选项说法错误。

D、点燃也和小的混合气体可能发生爆炸，为防止发生爆炸，则点燃前必需检验纯度,

故选项说法正确。

故选：D。

16.【解答】解:在Na2s。4、NaCl、NaN(h的混合溶液中,其中Na;SO产、N(V的个数比为8：

1：2,

设，溶液中Na'、SO/-、N(V的个数分别为8n,n,2n,依据溶液中的阳离子带电的电荷

量与阴离子所带电电荷量相等，故，C1-个数=8n-2n-2n=4n个，

由此可知Na2s04、NaCl、NaNOs的“分子”个数比=n：4n：2n=l：4：2；

故选：Bo

17.【解答】解：A、H2SO4>Ba(OH)2在溶液中能相互反应生成白色沉淀硫酸钢，不能大量

共存，故选项错误。

B、HC1>NaOH发生中和反应，有水生成，故选项错误。

C、Cu(N03)2与KOH反应生成蓝色沉淀氢氧化铜，溶液变浑浊，故选项错误。

D、三者之间不反应，符合无色透亮的要求，故选项正确。

故选：D。

18.【解答】解：向滤渣中滴加盐酸，有气泡产生，说明滤渣中肯定含有铁。由金属活动依

次表的可知，锌比铁活泼，铁比铜活泼。所以，硫酸铜、锌粉和铁粉的固体混合物中，

加入肯定量的盐酸，首先锌粉与硫酸铜溶液、盐酸反应，锌粉反应完后，铁与盐酸和硫

酸铜反应。溶液中肯定有锌离子，滤渣中肯定有铜，若滤出的滤渣中含有铁粉，则溶液

中肯定不含有硫酸铜，所以：

A、当铁粉是过量的，把溶液中的铜，盐酸完全反应，滤渣中必定含有Fe、Cu.故A错误;

B、当锌粉是不足量的，滤渣中不含有Zn,肯定含有Cu.故B错误；

C、由于锌能与硫酸铜、盐酸反应，溶液中肯定含有Zn",当锌反应后，铁能与硫酸铜、

盐酸反应，溶液中就含有Fe",故C正确；

D、由于铁有剩余，溶液中不行能含有Cu,故D错误。

故选：Co

19.【解答】解：上述气体中，能使氢氧化钏溶液产生浑浊现象的只有CO?,在此之前先通过

澄清石灰水无浑浊现象，明显是由于HC1存在所致。由于HC1的存在，澄清石灰水的溶

质Ca(OH)2易与HC1反应，而使CO?难以与Ca(OH)2作用生成CaCOs沉淀。这样CO?便

顺当通过Ca(OH)2溶液，继而与Ba(OH)2反应，生成BaCOs沉淀。混合气体中含HC1

后，肯定不含NL,因两者反应能生成白色晶体NH4c1；

混合气体通过浓硫酸干燥后可使灼热的CuO变红，证明其中必有还原性气体CO或压存在。

通过后面试验，即再通过无水硫酸铜时会使其变蓝，证明从前的还原性气体肯定有乂存

在，至于CO是否存在则不能确定，由于气体多次经过溶液，无法证明原来是否含有水蒸

气；

故选：Bo

20.【解答】解：硫酸铜溶液为蓝色，恰好完全反应得到无色溶液，说明样品中无硫酸铜，

设生成4.4g二氧化碳须要碳酸钾的质量为x,纯盐酸的质量为y,则有

K2CO3+2HC1=2KC1+CO2f+压0

1387344

xy4.4g

138—73二曲

xy4.4g

x=13.8gy=7.3g

K£03固体样品不纯，依据近似平均值法，其中混有的杂质一种产生二氧化碳的实力比碳

酸钾强，另一种产生二氧化碳的实力比碳酸钾弱，可以通过比较碳酸根的含量来进行确

6060

定，在碳酸钾中，含碳酸根为138X100%=43.5%,在碳酸钠中，含碳酸根为106X

60

100%=56.6%,在碳酸镁中，含碳酸根为84X100%=71.4%,碳酸钠和碳酸镁中碳酸根

的含量都比碳酸钾中碳酸根的含量高，说明肯定含有氯化钠，这两种物质含有哪种无法

7.3g

确定，所加稀盐酸中溶质的质量分数为=100gX100%=7.3%,分析选项，故选D是正

确的。

故选：Do

二、填空题(本大题共26分，每空1分)

21•【解答】解：(1)元素可用元素符号表示，铜元素的元素符号为：Cu；

(2)二氧化碳的化学式为：C02；

(3)离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数,

数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。故亚铁离子可表示为：Fe2+；

(4)NHj表示镀根离子；

(5)元素符号前面加上数字表示几个这样的原子，故2N表示2个氮原子；

(6)依据化合物的读法，CCL读作四氯化碳；

2+

故答案为：(1)Cu(2)C02(3)Fe(4)钱根离子(5)2个氮原子(6)四氯

化碳

22•【解答】解：(1)是水果，水果中富含维生素；

(2)是禁止烟火标记；

(3)是可回收利用标记；

(4)是测定空气中氧气含量的试验；

(5)是电解水试验；

(6)是鱼类，鱼类中富含蛋白质。

故填：E；A；D；F；B；Co

23•【解答】解：(1)生活中常用洗洁精清洗餐具上的油污，洗洁精所起的作用是乳化作用，

能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走。

(2)自来水生产过程中活性炭所起的作用是吸附作用，生活中，人们常采纳煮沸的方法

处理饮用水，既可降低水的硬度，又能杀菌消毒。

(3)随意丢弃废旧电池，会污染水体和土壤；用含磷洗衣粉洗衣后干脆排放污水，会造

成水体富养分化。

(4)用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积

偏小，则使溶质质量分数偏大。

故答案为：

(1)乳化作用；

(2)吸附作用；煮沸；

(3)BC；

(4)偏大。

24•【解答】解：(1)由物质的溶解度曲线可知，A、B、C三种物质的溶解度受温度影响最

大的是A；

(2)由物质的溶解度曲线可知，tJC时，三种物质的溶解度由大到小的依次是C>B>A；

(3)将接近饱和的A溶液变成饱和溶液的方法是加溶质或蒸发溶剂等；

(4)在tz°C时，C的溶解度是25g,将15gC物质加入到50g水中，充分搅拌后，只能够

25g

溶解12.5g,所得溶液是饱和溶液，溶质的质量分数为：25g+100gX100%=20%o

故答为：(1)A；(2)C>B>A)；(3)加溶质(或蒸发溶剂等)；(4)20%。

25•【解答】解：(1)因金属X在良好的导热性，故可用来制作锅，因金属X在良好延展性,

可加工成丝、加工成片，因金属X在良好的导电性，可用来作导线，合理即可.

(2)依据信息“将金属X投入盐酸中，有大量气泡生成”可知，金属X在金属活动性依

次中位于氢的前边，又因铜在金属活动性依次中位于氢的后边，所以金属X的活动性大

于铜的金属活动性，金属X能与硫酸铜发生置换反应，现象为金属X表面有红色固体生

成.

(3)推断金属活动性依次一般是利用金属与酸反应或金属与盐溶液反应，设计试验比较

金属X与Mg的活动性强弱，可利用两种金属分别与稀盐酸反应，或金属X与氯化镁溶液

反应，通过现象推断两种金属活动性强弱.

故答案为：(1)做锅、；(2)金属X表面有红色固体生成;

(3)

你的一种猜想操作现象结论

金属X的活动性取经打磨的金属X固体，放入氯无明显假设成立，金属X的活动性

比镁弱化镁溶液中现象比镁弱.

或其它合理答案.

三、简答题(本大题共12分，每空1分)

26•【解答】解：(1)地壳中含量最多的金属元素是铝元素，其元素符号为A1。

(2)第16号为硫元素，硫离子核内有16个质子，核外有3个电子层，第一层上有2个

电子、其次层上有8个电子，最外层上有8个电子，其离子的结构示意图为/o

前18号元素中形成化合物种类最多的元素是碳元素，其元素符号为Co

(3)13号元素的氧化物是氧化铝，与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，反应的化学方程式为:

Al203+3H2S04—AL(S04)3+3H20o

6号元素的最高价氧化物是二氧化碳，与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的化学

方程式为：CO2+2NaOH—Na2C03+H20=

(4)同周期元素的原子结构的相同点是电子层数相同。

故答案为：

(1)A1；

⑵%；c；

(3)Al203+3H2S04—AL(S04)3+3H20；C02+2Na0H—Na2CO3+H2O；

(4)电子层数相同

27•【解答】解：(1)“粉碎”能增大反应物之间的接触面积，加快反应速率，故填：增大反

应物之间的接触面积，加快反应速率；

(2)加入过量的硫酸之后，氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜，氧化锌能与硫酸反应生成

硫酸锌，氧化铁能与硫酸反应生成硫酸铁，故“浸取”所得溶液的溶质有ZnSO,、Fe2(S04)

3、CuS04.要提高“浸取”的反应速率，可以提高温度、运用催化剂，故填：CuS04；AC；

(3)物质X是锌，“除铜”时锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，发生反应的化学方程式

是Zn+CuS04=ZnS04+Cu；故填：锌；Zn+CuS04=ZnS04+Cu；

(4)依据表格供应的数据可以看出，要让Fe"完全转化为Fe(OH)3且保证完全回收铜，

铁离子完全沉淀的pH是3.2,铜离子起先沉淀的pH是4.2,故“除铁”时溶液pH的取

值范围为3.2〜4.2.故填：3.2〜4.2。

四、试验与探究题(本大题共16分，每空1分)

28•【解答】解：(1)仪器①是集气瓶；故填：集气瓶；

(2)在加热的条件下，高锯酸钾分解为镒酸钾、二氧化镒和氧气，为了防止高镒酸钾颗

△

粒进入导气管，须要在试管口处放置一团棉花；故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2

t;防止高锦酸钾粉末进入导管；

(3)试验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是加热，C中通过装置内压

强的变更可以实现固体和液体的分别，所以试验室制取二氧化碳最好选择的发生装置是

C,与另一个装置相比，其主要优点是：能限制反应的发生和停止，二氧化碳和氢氧化钙

反应生成碳酸钙沉淀和水，所以要检验二氧化碳，除发生装置外，还应选用G装置，装

置中的液体是澄清石灰水，二氧化碳的密度比空气大，所以用H装置收集二氧化碳，二

氧化碳应从a进；故填：C；能限制反应的发生和停止；澄清石灰水；a；

(4)试验室制取氨气的反应物是固体，反应条件是加热，氨气的密度比空气小且极易溶

于水，所以应选择的发生装置是A,收集装置是E或H(氨气从短管进入)。故填：AE(或

AH)o

29•【解答】解：(1)高温时，氧化铜可被木炭还原为铜，同时生成二氧化碳，反应的化学

古洱

fo]1DD

方程式是：2CuO+C2CU+C02f,该反应属于基本反应类型中的置换反应。

古狙

ro]inn

故填：2CuO+C2CU+C02t；置换。

(2)加热时，氧化亚铜能