福建省福州某中学2024届高三年级下册第十六次检测（三模） 化学 含解析

福州三中2023-2024学年第二学期高三第十六次质量检查

化学试题

可能用到的相对原子质量：H-lN-140-16S-32Na-23K-39Fe-56Zn-651-127

Mn-55

一、选择题(每题只有一个选项符合题意，共10题，每题4分，共40分)

1.科技是第一生产力，我国科学家在诸多领域取得新突破，下列说法错误的是

A.利用CO2合成了脂肪酸：实现了无机小分子向有机高分子的转变

B.发现了月壤中的“嫦娥石［(Ca8Y)Fe(PO4)7『：其成分属于无机盐

C.研制了高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式：太阳能一电能

D.革新了海水原位电解制氢工艺：其关键材料多孔聚四氟乙烯耐腐蚀

2.在光照下，螺毗喃发生开、闭环转换而变色，过程如下。下列关于开、闭环螺毗喃说法正确的是

A.均有手性B.互为同分异构体

C.N原子杂化方式相同D.闭环螺毗喃亲水性更好

3.我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2T+3CO2To设NA为阿

伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.1L2LCO2含兀键数目为NAB.每生成2.8gN2转移电子数目为NA

C.01molKNC)3晶体中含离子数目为0.2NAD.ILO.lmoLLTK2s溶液中含S?-数目为01NA

4.W、X、Y、Z为原子序数依次增加的同一短周期元素，其中X、Y、Z相邻，W的核外电子数与X的

价层电子数相等，Z2是氧化性最强的单质，4种元素可形成离子化合物(XY)+(WZJ，下列说法正确

的是

A.分子的极性：WZ3<XZ3B.第一电离能：X<Y<Z

C.氧化性：X2Y3<W2Y3D.键能：X2<Y2<Z2

5.某小组进行实验，向10mL蒸储水中加入0.4g12,充分振荡，溶液呈浅棕色，再加入0.2g锌粒，溶液

颜色加深；最终紫黑色晶体消失，溶液褪色。已知后(aq)为棕色，下列关于颜色变化的解释错误的是

选项颜色变化解释

A溶液呈浅棕色12在水中溶解度较小

溶液颜色加深

B发生了反应：i2+r.=-i-

C紫黑色晶体消失I2(aq)的消耗使溶解平衡I2(s),=*I2(aq)右移

D溶液褪色Zn与有色物质发生了置换反应

A.AB.BC.CD.D

6.油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄

(As2s3)褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应：

空气，紫外光

AS2O3+H2S2O3

AS2S3(S)

一、空气，自然光

------------------►H3ASO4+H2SO4

下列说法正确的是

A.S2O)和S。，的空间结构都是正四面体形

B,反应I和n中，元素As和s都被氧化

c.反应I和n中，参加反应的/工二、:I<II

D.反应I和H中，氧化ImolAs2s3转移电子数之比为3：7

7.一定条件下，酸性KMnC)4溶液与H2c2O4发生反应，Mn(H)起催化作用，过程中不同价态含Mn

粒子的浓度随时间变化如下图所示。下列说法正确的是

A.Mn(III)不能氧化H2c2O4

B.随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐减小

C.该条件下，可（11）和加（皿）不能大量共存

+2+

D.总反应为：2MnO；+5c+16H=2Mn+10CO2T+8H2O

阴

阳

离

离

a子f

电

交

交

极

换

换

膜

膜

A.充电时，b电极上发生还原反应

B.充电时，外电源的正极连接b电极

C.放电时，①区溶液中的S。〉向②区迁移

D.放电时，a电极的电极反应式为Mr!。？+4H++2F=Mn2++2H2。

9.在恒温恒容密闭容器中充入一定量W（g）,发生如下反应：

2W(g)^4X(g)+Y(g)

③[[②

2Z(g)

反应②和③的速率方程分别为V2=k2c2(X)和V3=k3c(Z),其中卜2、卜3分别为反应②和③的速率常数,

反应③的活化能大于反应②。测得W(g)的浓度随时间的变化如下表。

t/min012345

c(W)/(mol.171)0.1600.1130.0800.0560.0400.028

下列说法正确的是

A.0〜2min内，X的平均反应速率为0.080mol-lji•minT

B.若增大容器容积，平衡时Y的产率增大

C.若k?=k3,平衡时c(Z)=c(X)

D.若升高温度，平衡时c(Z)减小

10.一定温度下，AgCl和Ag2CrC>4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

(〔

oT,

)E

(/

v&

3)

Ka

或-lg[c(CrOf)/(moll")]

下列说法正确的是

A.a点条件下能生成Ag2CrC)4沉淀，也能生成AgCl沉淀

Bb点时,c(Cl)=c(CrOj),%(AgCl尸Ksp(Ag2CrO。

79

C.Ag2CrO4+2Cl--2AgCl+CrO广的平衡常数3C=10-

D.向NaCl、NazCrCU均为O.lmolLi的混合溶液中滴加AgNCh溶液，先产生AgzCrCU沉淀

二、非选择题(共4小题，共60分)

11.LiMn2O4作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注。由菱铳矿(M11CO3,含有少量Si、Fe、Ni、

Al等元素)制备LiMn2O4流程如下：

硫酸MnO,石灰乳BaS碳酸锂CO,和O,

厂j1木

菱镐矿一►反应器、田「：---►分离器一►电解槽—*-MnO,煨烧窑—>LiMnO

------倜pHW-T-—~-T--2--------------------24

VV

滤渣电解废液

3316

已知：Ksp[Fe(OH)31=2.8x10-39,^sp[Al(OH)3]=1.3xlO-,^sp[Ni(OH)2]=5.5xlQ-o

回答下列问题：

(1)硫酸溶矿主要反应的化学方程式为0

(2)加入少量Mn。？的作用是o

(3)溶矿反应完成后，反应器中溶液pH=4,此时c(Fe3+)=mol.171;用石灰乳调节至

pH土7,除去的金属离子是o

(4)加入少量BaS溶液除去Ni?+，生成的沉淀有。

(5)在电解槽中，发生电解反应的离子方程式为o

(6)一种锦的氧化物晶胞结构如图所示。

J?0azz°°

\■Mn

①该镒氧化物的化学式为。

②已知该晶胞参数为anm,阿伏加德罗常数为以，则该镒氧化物的摩尔体积匕为

m3•建2尸(列出计算式)。

1

12.配合物Na3[Co(NO2)6](M=404g.mol)在分析化学中用于K+的鉴定，其制备装置示意图(夹持

装置等略)及步骤如下：

磁力搅拌器

①向三颈烧瓶中加入15.0gNaNC>2和15.0mL热蒸储水，搅拌溶解。

②磁力搅拌下加入5.0gCo(NO3)2-6H2。，从仪器a加入50%醋酸70mL。冷却至室温后，再从仪器b

缓慢滴入30%双氧水8.0mL。待反应结束，滤去固体。

③在滤液中加入95%乙醇，静置40分钟。固液分离后，依次用乙醇、乙酸洗涤固体产品，称重。

已知：i.乙醇、乙酸的沸点分别是78.5℃、34.5℃；

ii.NaNO2的溶解度数据如下表。

温度/℃20304050

溶解度/(g/lOOgH?。)84.591.698.4104.1

回答下列问题：

(1)仪器a的名称是,使用前应

(2)Na3[Co(NO2)6]中钻的化合价是，制备该配合物的化学方程式为。

(3)步骤①中，用热蒸储水的目的是o

(4)步骤③中，用乙醛洗涤固体产品的作用是。

3中性或弱酸性

(5)已知：2K++Na++[Co(NO2)61=〜C(亮黄色)足量KC1与

1.010g产品反应生成0.872g亮黄色沉淀，产品纯度为%。

(6)实验室检验样品中钾元素的常用方法是：将钳丝用盐酸洗净后，在外焰上灼烧至与原来的火焰颜色

相同时，用柏丝蘸取样品在外焰上灼烧，o

13.硫酸亚铁在工农业生产中有许多用途，如可用作农药，防治小麦黑穗病，制造磁性氧化铁、铁催化剂

等。回答下列问题：

(1)在N2气氛中，FeSC>4-7H2O(M=278g/mol)的脱水热分解过程如图所示：

50

45.3%

4038.8%

30

Fe

20

1019.4%

FeSO4-

050100150200250300

温度/℃

根据上述实验结果，可知尤=o

(2)已知下列热化学方程式：

FeSC)4=FeSC)4⑸+7凡0(8)AH】=tzkJ-mol-1

-1

FeSO4-XH2O(S)=FeSC)4⑸+xH2O(g)AH2=bkJ-mol

-1

FeSO4-^H2O(S)=FeSO4(s)+yH2O(g)=ckJ-mol

则FeSO4•7H2O(S)+FeSO4♦yH2O(s)=2(FeSO4•xH2O)(s)的AH=_______kJ.moL。

(3)将Fes。,置入抽空的刚性容器中，升高温度发生分解反应：

2FeSO4(s).Fe2O3(s)+SO2(g)+SO3(g)(1)o平衡时PSO3-7的关系如图所示。660K时，该反应的

2

平衡总压P总=kPa、平衡常数Kp(I)=(kPa)oKp(I)随反应温度升高而(填

(4)提高温度，上述容器中进一步发生反应：2SO3(g),-2SO2(g)+O2(g)(II),平衡时p02=

（用Pso3、Pso2表示）。在929K时，口总=84.6kPa、pSO3=35.7kPa,贝|小。。=

kPa,Kp（II）=_______kPa（列出计算式）。

14.2,5—二羟基对苯二甲酸(DHTA)是一种重要的化工原料，广泛用于合成高性能有机颜料及光敏聚合

物；作为钠离子电池的正、负电极材料也表现出优异的性能。利用生物质资源合成DHTA的路线如下：

木质纤维素

COOCH3

COOCH3

0

IKIHONaOH/HOH+/HOHOOCy、.OH

2/,22G22

1H

历构化］'。10冉0。6△

COOH

DHTA

OO

Rf

已知:u+JL-2

RCHRR〃OCH"

23R，

回答下列问题：

(1)ATB的反应类型为=

(2)C的结构简式为-

(3)D的化学名称为o

(4)G—H的化学方程式为o

(5)写出一种能同时满足下列条件G的同分异构体的结构简式

(a)核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为3：2；

(b)红外光谱中存在C=O吸收峰，但没有O-H吸收峰;

(c)可与NaOH水溶液反应，反应液酸化后可与FeCl3溶液发生显色反应

原料，合成阿伏苯宗的路线如下。

写出合成路线中M、N、Q的结构简式：M；N；Q

福州三中2023-2024学年第二学期高三第十六次质量检查

化学试题

可能用到的相对原子质量：H-lN-140-16S-32Na-23K-39Fe-56Zn-651-127

Mn-55

一、选择题(每题只有一个选项符合题意，共10题，每题4分，共40分)

1.科技是第一生产力，我国科学家在诸多领域取得新突破，下列说法错误的是

A.利用CO2合成了脂肪酸：实现了无机小分子向有机高分子的转变

B.发现了月壤中的“嫦娥石［(Ca8Y)Fe(PO4)7『：其成分属于无机盐

C.研制了高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式：太阳能一电能

D.革新了海水原位电解制氢工艺：其关键材料多孔聚四氟乙烯耐腐蚀

【答案】A

【解析】

【详解】A.常见的脂肪酸有：硬脂酸(Ci7H35coOH)、油酸(Ci7H33coOH),二者相对分子质量虽大，但没有

达到高分子化合物的范畴，不属于有机高分子，A错误；

B.嫦娥石因其含有Y、Ca、Fe等元素，属于无机化合物，又因含有磷酸根，是无机盐，B正确；

C.电池是一种可以将其他能量转化为电能的装置，钙钛矿太阳能电池可以将太阳能转化为电能，C正确;

D.海水中含有大量的无机盐成分，可以将大多数物质腐蚀，而聚四氟乙烯塑料被称为塑料王，耐酸、耐碱，

不会被含水腐蚀，D正确；

故答案选A。

2.在光照下，螺毗喃发生开、闭环转换而变色，过程如下。下列关于开、闭环螺毗喃说法正确的是

闱坏螳畋喃开环螺毗喃

A.均有手性B.互为同分异构体

C.N原子杂化方式相同D.闭环螺毗喃亲水性更好

【答案】B

【解析】

【详解】A.手性碳是连有四个不同的原子或原子团的碳原子，闭环螺毗喃含有一个手性碳原子

*

,因此具有手性，开环螺毗喃不含手性碳原子，不具备手性，故A错误;

N

B.根据它们的结构简式，分子式均为Ci9H19NO,它们结构不同，因此互为同分异构体，故B正确；

C.闭环螺毗喃中N原子杂化方式为sp3,开环螺毗喃中N原子杂化方式为sp2,故C错误；

D.开环螺毗喃中氧原子显负价，电子云密度大，容易与水分子形成分子间氢键，水溶性增大，因此开环

螺毗喃亲水性更好，故D错误；

答案为B。

3.我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2T+3CO2To设NA为阿伏

加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.1L2LCO2含兀键数目为NAB,每生成2.8gN2转移电子数目为NA

C.O.lmolKNOs晶体中含离子数目为0.2NAD.ILO.lmoLLTK2s溶液中含S?-数目为O」NA

【答案】C

【解析】

【详解】A.CO2分子含有2个兀键，题中没有说是标况条件下，气体摩尔体积未知，无法计算兀键个

数，A项错误；

B.2.8gN,的物质的量n=上=Umol=0.1mol,lmolN2生成转移的电子数为12NA，则O.lmolN,转

M28

移的电子数为1.2NA，B项错误；

C.O.lmolKNOs晶体含有离子为K+、NO3,含有离子数目为0.2NA，C项正确；

D.因为S”水解使溶液中S?一的数目小于01NA，D项错误；

答案选C。

4.W、X、Y、Z为原子序数依次增加的同一短周期元素，其中X、Y、Z相邻，W的核外电子数与X的价

层电子数相等，Z2是氧化性最强的单质，4种元素可形成离子化合物(XY)+(WZj，下列说法正确的是

A.分子的极性：WZ3<XZ3B.第一电离能：X<Y<Z

C.氧化性：X2Y3<W2Y3D.键能：X2<Y2<z2

【答案】A

【解析】

【分析】Z2是氧化性最强的单质，则Z是F,X、Y、Z相邻，且X、Y、Z为原子序数依次增加的同一短周

期元素，则X为N,Y为O,W的核外电子数与X的价层电子数相等，则W为B,即：W为B,X为N,

Y为O,Z是F,以此解题。

【详解】A.由分析可知，W为B,X为N,Z是F,WZ3为BF3,XZ3为NF3,其中前者的价层电子对数

为3,空间构型为平面三角形，为非极性分子，后者的价层电子对数为4,有一对孤电子对，空间构型为

三角锥形，为极性分子，则分子的极性：WZ3<XZ3,A正确；

B.由分析可知，X为N,Y为O,Z是F,同一周期越靠右，第一电离能越大，但是N的价层电子排布式

为2s22P3,为半满稳定结构，其第一电离能大于相邻周期的元素，则第一电离能：Y<X<Z,B错误；

C.由分析可知，W为B,X为N,Y为0,则X2Y3为N2O3，W2Y3为B2O3,两种化合物中N和B的化

合价都是+3价，但是N的非金属性更强一些，故N203的氧化性更强一些，C错误；

D.由分析可知，X为N,Y为O,Z是F,其中N对应的单质为氮气，其中包含三键，键能较大，D错

误；

故选A„

5.某小组进行实验，向10mL蒸储水中加入OdgL，充分振荡，溶液呈浅棕色，再加入0.2g锌粒，溶液

颜色加深；最终紫黑色晶体消失，溶液褪色。已知I，（aq）为棕色，下列关于颜色变化的解释错误的是

选项颜色变化解释

A溶液呈浅棕色12在水中溶解度较小

溶液颜色加深

B发生了反应：12+1,I；

C紫黑色晶体消失L（aq）的消耗使溶解平衡［2（s）.」［2（aq）右移

D溶液褪色Zn与有色物质发生了置换反应

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【详解】A.向10mL蒸储水中加入0.4gl2,充分振荡，溶液呈浅棕色，说明12的浓度较小，因为12在水中

溶解度较小，A项正确；

B.已知«(aq)为棕色，加入0.2g锌粒后，Zn与L反应生成Znk,生成的r与L发生反应r+bul],生成写

使溶液颜色加深，B项正确；

C.12在水中存在溶解平衡l2(s)Ul2(aq),Zn与I2反应生成的I与L(aq)反应生成白，L(aq)浓度减小，上述溶

解平衡向右移动，紫黑色晶体消失，C项正确；

D.最终溶液褪色是Zn与有色物质发生了化合反应，不是置换反应，D项错误；

答案选D。

6.油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄(As2s3)

褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应：

空气，紫外光

>AS2O3+H2S2O3

As2s3(S)

■、空气，自然光,H…

-►H3ASO4+H2SO4

下列说法正确的是

A.S2。：和SO：的空间结构都是正四面体形

B.反应I和n中，元素As和s都被氧化

c.反应1和n中，参加反应的/二〉、：KII

n(H2O)

D.反应I和H中，氧化ImolAs2s3转移的电子数之比为3：7

【答案】D

【解析】

【详解】A.S2。丁的中心原子S形成的4个◎键的键长不一样，故其空间结构不是正四面体形，A错

误；

B.As2s3中As的化合价为+3价，反应I产物As?。？中As的化合价为+3价，故该过程中As没有被氧

化，B错误；

紫外光

C.根据题给信息可知，反应I的方程式为：2As2s3+602+3H2。：2AS2O3+3H2s2O3，反应II

自袋光

的方程式为：则反应和中，参加反应的

AS2S3+702+6H2O2H3ASO4+3H2SO4,In

“。2)

I>II»C错误;

n(H2O)

D.As2s3中As为+3价，S为-2价，在经过反应I后，As的化合价没有变，S变为+2价，则1molAs2s3

失电子3x4mol=12mol；在经过反应H后，As变为+5价，S变为+6价，则ImolAs2s§失电子

2x2mol+3x8mol=28mol,则反应I和H中，氧化ImolAs2s3转移的电子数之比为3：7,D正确;

故选D。

7.一定条件下，酸性KM11O4溶液与H2c2O4发生反应，Mn(H)起催化作用，过程中不同价态含Mn粒

子的浓度随时间变化如下图所示。下列说法正确的是

B.随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐减小

C.该条件下，可(11)和乂11(皿)不能大量共存

-+2+

D.总反应为：2MnO；+5C2O；+16H=2Mn+10CO2T+8H2O

【答案】C

【解析】

【分析】开始一段时间(大约13min前)随着时间的推移Mn(VII)浓度减小直至为0,Mn(III)浓度增大直至

达到最大值，结合图像，此时间段主要生成Mn(III),同时先生成少量Mn(W)后Mn(W)被消耗；后来(大约

13min后)随着时间的推移Mn(III)浓度减少，Mn(II)的浓度增大；据此作答。

【详解】A.由图像可知，随着时间的推移Mn(III)的浓度先增大后减小，说明开始反应生成Mn(III),后Mn(III)

被消耗生成Mn(II),Mn(III)能氧化H2c2O4,A项错误；

B.随着反应物浓度的减小，到大约13min时开始生成Mn(II),Mn(II)对反应起催化作用，13min后反应速

率会增大，B项错误；

C.由图像可知，Mn(VIl)的浓度为0后才开始生成Mn(H),该条件下Mn(II)和Mn(VlI)不能大量共存，C项

正确；

D.H2c2。4为弱酸，在离子方程式中应以化学式保留，总反应为2M11O4+5H2c2O4+6H+=2Mn2++10CO2T+8H2。,

D项错误；

答案选C。

阴

阳

离

离

af

子

电

交

交

极

换

换

膜

膜

3

s②o

A.充电时，b电极上发生还原反应

B.充电时，外电源的正极连接b电极

C.放电时，①区溶液中的S。：向②区迁移

D.放电时，a电极的电极反应式为MnC)2+4H++2e—=Mn2++2H2。

【答案】B

【解析】

换膜进入②区；二氧化锦得到电子变成镒离子，是原电池的正极，电极反应：

+2+

MnO2+4H+2e-=Mn+2H2O,阳离子减少，多余的阴离子需要通过阴离子交换膜进入②区，故③

为碱性岫溶液是()K电极，①为酸性溶液是二氧化锦电极。

【详解】A.充电时，b电极上得到电子，发生还原反应，A正确；

B.充电时，外电源的正极连接a电极相连，电极失去电子，电极反应为

2+-+

Mn+2H2O-2e=MnO2+4H,B错误；

C.放电时，①区溶液中多余的SO：向②区迁移，C正确；

D.放电时，a电极的电极反应式为MnC)2+4H++2e-=Mn2++2H2。，D正确;

故选：Bo

9.在恒温恒容密闭容器中充入一定量W(g),发生如下反应：

2W(g)^4X(g)+Y(g)

③[[②

2Z(g)

反应②和③的速率方程分别为V2=k2c2(X)和V3=k3c(Z),其中卜2、卜3分别为反应②和③的速率常数，反

应③的活化能大于反应②。测得w(g)的浓度随时间的变化如下表。

t/min012345

1

c(W)/(mol-U)0.1600.1130.0800.0560.0400.028

下列说法正确的是

A.0〜2min内，X的平均反应速率为0.080mol-lji•minT

B.若增大容器容积，平衡时Y的产率增大

C.若k?=k3，平衡时c(Z)=c(X)

D.若升高温度，平衡时c(Z)减小

【答案】D

【解析】

【详解】A.由表知。〜2min内Ac(W)=0.16-0.08=0.08mol/L,生成△c(X)=2Ac(W)=0.16mol/L,但一部分X

转化为Z,造成Ac(X)<0.16mol/L,则v(X)〈空生吧生R.OSOmoI-L-minT,故A错误；

2min

B.过程①是完全反应，过程②是可逆反应，若增大容器容积相当于减小压强，对反应4X@j2Z(g)平衡

向气体体积增大的方向移动，即逆向移动，X的浓度增大，平衡时Y的产率减小，故B错误；

C.由速率之比等于系数比，平衡时2V逆(X)=VIE(Z),即2V3T2，2k3c(Z)=k2c2(X),若k2=k3，平衡时

2C(Z)=C2(X),故C错误；

D.反应③的活化能大于反应②，411=正反应活化能-逆反应活化能<0,贝IJ4X©「2Z(g)S<0,该反应

是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，则平衡时C(Z)减小，故D正确；

故选D。

10.一定温度下，AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

厂

(

L

7

.

6

O

5

S

/

4

G

3

V

E

中2

1

12

1011

89

67

45

23

001

1

)]

oi-L-

crycm

-igw

]

-L")

(mol

O：)/

[c(Cr

或-lg

的是

法正确

下列说

淀

Cl沉

成Ag

能生

，也

4沉淀

2CrO

成Ag

能生

件下

a点条

A.

4)

2CrO

sp(Ag

l)=K

(AgC

,Ksp

rO：)

l)=c(C

，c(C

点时

B.b

79

0-

数&1

平衡常

O1的

l+Cr

2AgC

l-.-

+2C

CrO4

C.Ag

2

沉淀

rCU

AgzC

产生

，先

h溶液

gNC

滴加A

液中

合溶