2025年中考化学复习基础讲义-质量守恒定律、化学方程式（原卷版）

专题02质量守恒定律化学方程式

知火导索

I.掌握质量守恒定律的含义和应用

2.能掌握化学方程式的书写，正确书写化学方程式

3.能利用化学方程式进行计算

知识详解

【知识点一】质量守恒定律

1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；

②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；

③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。

2.实质：分子分裂成原子，原子重新组合成新分子，新分子聚集形成新物质

3、微观解释：在化学反应前后，原子的种类＞数且、—质量均保持不变（原子的“三不变”）。

4、化学反应前后特点

（1）一定不变n宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类不变

I微观：原子的种类、数目、质量不变

（2）一定改变r宏观：物质的种类一定变

I微观：分子种类一定变

（3）可能改变：分子总数可能变

5.质量守恒定律的验证：通过测定反应前后容器内质量不变来验证。涉及气体或烟的反应必

须在密闭环境进行验证。

Ps:注意事项：

①质量守恒定律只适用于化学反应（化学变化）,不能用于物理变化。

②质量守恒定律指的是“质量守恒”，不包括其他方面的守恒。有气体之间的反应，其反应前后，气体体积

可能发生变化，不能用质量守恒定律解释。

③质量守恒定律强调参加反应的各物质,没有参加反应的物质不包括在内。

④“质量总和”包括生成的固体、液体、气体的物质质量总和。

【知识点二】化学方程式

1.化学方程式的含义：

①宏观意义：表明反应物、生成物、反应

②微观意义：表示反应物和生成物之间分子（或原子）个数比

③各物质的质量比（化学计量数X相对分子质量之比）★★★化学考试最后一道计算题的计算依据!

例如：24+。井----2H2。

（1）宏观：氢气和氧气在点燃条件下反应生成水。

（2）微观：每2个氢分子和1个氧分子在点燃条件下生成2个水分子，分子个数比比：02：H2O=2：

1：2

（3）质量：每4份质量氢气与32份质量氧气在点燃条件下完全反应生成36份质量的水，质量比为1：

8：9

2.依据化学方程式进行简单计算

步骤注意事项化学变化（化学反应）

设根据题意设未知量为X,不带单位例：工业上，高温燃烧石灰石（主要成分是CaCC>3）可

写写出反应的化学方程式并配平制得生石灰（CaO）和二氧化碳。请问制取It氧化钙，需

写出相关物质的相对分子质量要碳酸钙多少吨？

带入已知量、未知量的实际质量解：设需要碳酸钙的质量为X

列出比例式，求解CaCO3CaO+CO2T

列10056

xIt

10056

x1t

x=1.8t

答简明地写出答案答:需要碳酸钙L8t。

Ps：计算时的注意事项

1.计算过程必须规范，步骤可概括为“一设、二写、三列、四解、五答”。

2.设未知数X时，不能在X后面带上单位。

3.只写出已知条件和未知量相关的物质的质量比。

4.计算过程中已知量一定要带上单位。

5.一定要将化学方程式配平后才能进行化学计算。

6.计算出的结果一定要带上单位。

7.不纯物质的质量不能代入化学方程式进行计算。

习题讲解

一、选择题

知识点：【质量守恒定律】

1•化学实验是学习化学的重要方法，下列实验不能达到相应目的的是（）

稀硫酸

锌粒

实险四

A.实验一可以验证浓硫酸具有腐蚀性B.实验二可以验证硝酸镂固体溶解时吸热

C.实验三可以验证CO2与NaOH发生反应D.实验四可用于验证质量守恒定律

2.甲、乙、丙三位同学用三个不同的实验来验证质量守恒定律如图。他们的方法是，先将下图装置分别

放在天平上调节至平衡，然后分别取下，甲、乙将试管中的液体与锥形瓶中的物质混合，丙将气球中的

镁粉倒入锥形瓶中充分反应后，再放入各自的天平上，下列结论你认为正确的是（）

A.甲、乙、丙三个都平衡B.甲、乙、丙三个都不平衡

C.甲不平衡，乙、丙平衡D.只有乙仍然平衡

3.在用白磷（白磷与红磷的组成相同,着火点为40℃）探究质量守恒定律的实验中，晓涵同学将橡皮塞

上的细玻璃管下端放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并引燃白磷，实验过

程如图所示，下列说法中不正确的是（

A.B中气球胀大说明此反应有气体产生

B.C中的压强小于外界的大气压

C.此反应符合质量守恒定律

D.用天平称量A系统的质量，天平保持平衡后,换成B系统，指针向右偏转

4.下列装置及实验能用来验证质量守恒定律的是（)

稀盐酸V

细线

NaOHHO

Nd2。。3;;

溶液溶液

C.粉末D.MnO：

5.侯德榜发明的侯氏制碱法，为我国化学工业做出了杰出贡献，其主要反应为：X+NH3+H2O+CO2=

NaHCO3!+NH4C1,其中X的化学式是（）

A.NaClB.NaClOC.NaC103D.NazCh

6.一定条件下，在密闭容器内放入甲、乙、丙、丁四种物质，充分反应后，测得反应前后各物质的质量

如表。下列说法错误的是（）

物质甲乙丙T

反应前质量/g1051220

反应后质量/g8530X

A.x的值为4B.乙可能是催化剂

C.该反应为分解反应D.反应中甲和丙的质量比为1：9

7.2023年5月30日“神舟十六号”由被誉为“神箭”的长征二号F遥十六运载火箭托举跃入苍穹。推力

来自偏二甲朋（C2H8N2）与四氧化二氮（N2O4）反应放出的巨大能量，化学方程式为

占燃

C2H8N2+2N2O4八、3N2f+4H2O+2Xt,则X的化学式为（）

A.COB.CH4C.CO2D.CH2O

知识点：【化学方程式】

8.通过煮沸可将某类硬水软化，原理用化学方程式表示为：Ca（HCO3）2=CaCO3I+H2O+CO2t,下列

说法中错误的是（）

A.生成物均是氧化物B.CaCO3中碳元素的化合价为价+4

C.该反应为分解反应D.生成H2O和CO2的质量比为18：44

占燃

9下列关于H2+CI2八'从、2HC1的说法不正确的是（）

A.该反应是化合反应

B.表示氢气和氯气在点燃条件下生成氯化氢

C.参加反应的H2与生成的HC1的分子个数比为1：1

D.表示每2份质量的H2与71份质量的C12完全反应，生成73份质量的HC1

10.卡塔尔世界杯指定用球的芯片传感器产自中国。制取芯片的主要材料是硅，其生产过程涉及的主要化

学反应为2C+SiO2直遇Si+2cOt0关于该反应叙述正确的是（）

A.2c表示2个碳元素B.该过程涉及两种单质

C.反应前后硅元素的化合价不变D.参加反应的C和SiO2的质量比为2：1

11.我国科研团队实现了从二氧化碳到淀粉的合成，其中利用二氧化碳制取甲醇（CH—）的化学方程

催化剂

式：CO2+3H2伍13"CH4O+H2O。下列说法正确的是（）

A.反应前后分子个数守恒

B.反应物的式量之和等于生成物的式量之和

C.1克二氧化碳和1克氢气反应时，生成甲醇和水总质量为2克

D.生成的甲醇和水中氢元素质量之和等于参加反应的氢气质量

12.对以下化学反应方程式进行归纳；得出的结论不正确的是（）

①2co+02^fi2c02②2H2+O22H2O（3）CH4+O2^McO2+2H2O

A.CO、H2、CH4均可用作燃料B.反应条件都是点燃

C.反应都放出热量D.反应均属于化合反应

13.嫦娥五号计划于2018年发射，发射火箭所用的燃料液态偏二甲股（C2H8N2）与N2O4发生的反应可

占燃

写作：C2H8N2+2N2O4八3N2t+2c02t+nH2O,则n等于（）

A.2B.3C.4D.5

14.铝在氧气中燃烧生成氧化铝，参加反应的铝、氧气与生成的氧化铝之间的质量比为（）

A.27：32：102B.108：96：204

C.4：3：2D.27：32：59

15.铝在氧气中燃烧生成氧化铝（AI2O3）。在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是（）

A.108：96：204B.27：24：43

C.4：3：2D.27：32：102

二、填空题

知识点：【化学方程式】

16.2023年7月12日，我国“朱雀”二号遥二运载火箭发射升空，它是全球首枚成功入轨的液氧甲烷火

箭。

（1）氧气由气态变成液态，从分子的角度看改变的是=

占燃

（2）配平液氧甲烷燃烧时反应的化学方程式：CH4+O2'、'、"、CO2+

H2OO

17.建立“宏观一微观”之间的联系，是化学学习的重要方法。电池是生活中常见的储能备，图甲是锂元

素在元素周期表中的信息，图乙是粒子的结构示意图。

C小

图甲图乙

（1）冬奥会中冰壶机器人的电池选用质量轻且能提供足够能量的锂电池。

①锂元素的相对原子质量为=

②锂电池工作时，锂原子释放出电子变为锂离子。图乙中能表示锂离子的是（填字母）。

③图乙中化学性质相似的微粒是(填字母)。

④动力电池领域对氢氧化锂的需求量越来越大，写出氢氧化锂的化学式o

(2)现阶段汽车、船只、电子设备使用最广的是铅酸蓄电池，铅酸蓄电池两极的主要成分为二氧化铅

(PbO2)和铅(Pb)。请配平反应的化学方程式：PbO7+Pb+2H7SO4=PbSO4+H?0„

(3)已知NH4NO3和H3P04固体混合物中氮元素的质量分数为14%,则混合物中H3P04的质量分数

为o

18.配平下列化学方程式。

古*日

(1)Fe+H?0=S^.Fe3Q4+H?;

占燃

(2)C4H10+02^^CQ?+H7Q0

19.按要求填空：

(1)写出氢氧化钙的化学式o

(2)两个水分子=

(3)配平下列化学方程式。

①A1+0?=Ab030

②Fe3O4CO=2吧______Fe+CO2o

【质量守恒定律有关实验】

20.某化学兴趣小组，结合教材实验，研究了一些改进装置，如图所示，按要求回答下列问题。

【查阅资料】1.温度高于40℃,白磷就可以燃烧

2.碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳

-注射器

弹簧夹

酚瞅溶液脱脂损

_J白磷

(改进前)(改进后)

碳酸钠粉末

稀盐酸-

碳酸钠粉末•

(1)图一：改进前的实验中，一段时间后烧杯甲中可观察到的现象为改进后的实验中可

将浓氨水滴加在脱脂棉上，观察到滤纸条颜色变化也能达到实验目的。改进后实验装置的优点

为。

（2）图二：改进后的实验中，白磷燃烧的表达式为不关闭弹簧夹，加热粗铜

丝引燃白磷后，能观察到注射器如何移动（填序号）。

A.向下方移动

B.先向上移动后向下移动

C.先向下移动后向上移动

（3）图三：改进前的实验中，观察到烧杯中产生大量气泡，天平指针向（选填“左”或“右”）

偏，该反应是否遵循质量守恒定律：（选填“遵循”或“不遵循使用改进后实验装置进

行实验时，能观察到气球的现象0

（4）结合图三实验中改进前和改进后装置对比，在验证质量守恒定律实验时，为保证实验效果，最好

应该在装置中进行实验。

21.实验是学习和研究化学的重要途径。

（1）利用装置甲探究空气中氧气的体积分数，已知红磷足量，图甲中试管容积为40mL。其反应的化

学方程式为；反应结束，待装置冷却至室温后，打开弹簧夹。若测得最终结

果偏小，则可能得原因是若操作正确，理论上注射器活塞从10mL.刻度处缓慢移动到

mL刻度处停止（误差忽略不计）。

（2）利用装置乙，我们可以探究化学反应前后物质的质量关系。

①反应前天平保持平衡，反应结束后天平向倾斜（填“左”或“右”）。

②该装置不能验证质量守恒定律，请说明理由

22.下列实验均为教材中的实验或改进实验，小明和同学们进行了有关的实验探究。请回答下列问题:

粗铜丝

一玻璃管

3

粗铜丝加红磷

2

工的小勺

1

-水

B

实睑一

（1）实验一探究空气的组成：

①用A装置进行实验时，取下橡胶塞，点燃红磷后迅速伸入集气瓶中并旋紧橡胶塞，此时观察到的现

象是,该反应的化学方程式为o

②小明同学设计了如图B所示的改进装置，其优点是（写一条）。从理论上分析，玻

璃管内液面最终将上升至处（填“1”“2”“3”或“4”），但实测结果液面偏低，其原因可能

是（写一条）。

（2）实验二探究化学反应中的质量守恒：

①实验A中玻璃管上端的小气球的作用除了密闭装置还有；

②在实验B中，烧杯中的实验完成后再次称量时观察到天平指针向偏转，其原因

是；小红对B装置进行了改进，如图所示，实验时天平平衡后，将气球中的

石灰石倒入锥形瓶中，看