《》高考化学总复习（人教版）课件第8章基础课3盐类的水解

水溶液中的离子平衡第八章基础课3盐类的水解真题演练·明确考向栏目导航基础落实·技能提升课后巩固·稳基提能基础落实·技能提升1．定义

在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H＋或OH－结合生成____________的反应。考点一盐类水解及其规律弱电解质H＋

OH－

水的电离平衡促进酸碱中和4．规律有弱才水解、越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH强酸强碱盐NaCl、KNO3________________________强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2____________________________________弱酸强碱盐CH3COONa、Na2CO3___________________________________否中性pH＝7是酸性pH＜7是碱性pH＞7正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐(

)(2)酸式盐溶液可能呈酸性，也可能呈碱性(

)(3)某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应(

)(4)常温下，pH＝10的CH3COONa溶液与pH＝4的NH4Cl溶液，水的电离程度相同(

)×√×√××××(4)实验室制备Fe(OH)3胶体___________________________________________________。(5)NaHS溶液呈碱性的原因___________________________________________。(6)对于易溶于水的正盐MnRm溶液，若pH＞7，其原因是_____________________________(用离子方程式说明，下同)；若pH＜7，其原因是___________________________________。盐类水解离子方程式的书写要求(1)一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号“

”表示。盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。(2)多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示。(3)多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成。(4)水解分别是酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大，书写时要用“===”、“↑”、“↓”等。B解析：盐类水解是盐电离出的某些弱酸阴离子或弱碱阳离子结合水所电离出的H＋或OH－，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，A错误，B正确；水解程度是微弱的，故pH改变不大，C错误；由于CH3COO－和NH水解程度相同，故醋酸铵水解后，溶液仍呈中性，D错误。B4．(2017·河南漯河高中期中)有四种物质的量浓度相同且由＋1价阳离子A＋、B＋和－1价阴离子X－、Y－组成的盐溶液，常温下AX溶液和BY溶液的pH都为7，AY溶液的pH＜7，BX溶液的pH＞7，则可能不水解的盐是()A．AX B．BXC．AY D．BYD把一小块pH试纸放在洁净的表面皿(或玻璃片)上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的pH7～13(2)为探究纯碱溶液呈碱性是由CO引起的，请你设计一个简单的实验方案：______________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)为探究盐类水解是一个吸热过程，请用Na2CO3溶液和其他必要试剂，设计一个简单的实验方案：_________________________________________________________________________________________________。 取Na2CO3溶液，滴加酚酞溶液呈红色，然后分成两份，加热其中一份，若红色变深，则盐类水解吸热考点二影响盐类水解的因素越弱＞2．外因因素水解平衡水解程度水解产生粒子的浓度温度升高________________________浓度增大________________________减小(即稀释)________________________外加酸碱酸弱碱阳离子的水解程度________碱弱酸根离子的水解程度________外加可水解的盐取决于两种盐的水解形式，如果水解的酸碱性相同，则相互抑制，水解程度减小，如果酸碱性相反，则相互促进水解，水解程度增大右移增大增大右移减小增大右移增大减小减小减小以FeCl3水解为例[Fe3＋＋3H2O

Fe(OH)3＋3H＋]，填写外界条件对水解平衡的影响。条件移动方向H＋数pH现象升温通HCl加H2O加NaHCO3(从左到右，从上到下)向右增多减小颜色变深向左增多减小颜色变浅向右增多增大颜色变浅向右减小增大生成红褐色沉淀，放出气体1．水解平衡右移，盐的离子的水解程度是否一定增大？提示：不一定。加水稀释时，水解平衡右移，水解程度一定增大，但增大水解离子的浓度，平衡也右移，但水解程度减小。

2．稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或碱性)也越强吗？提示：盐溶液的浓度越小，水解程度越大，但由于溶液中离子浓度小是主要因素，故溶液酸性(或碱性)越弱。

CB解析：平衡常数只受温度的影响，温度不变，平衡常数不变。加水稀释，温度不变，平衡常数不变，A错误；通入H2S，消耗OH－，减小生成物的浓度，平衡向正反应方向移动，HS－浓度增大，B正确；盐类水解是吸热反应，升高温度促进水解，c(HS－)/c(S2－)增大，C错误；加入NaOH，c(OH－)增大，pH增大，D错误。

B在一定温度下，能水解的盐(强碱弱酸盐、强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐)在水溶液中达到水解平衡时，生成的弱酸(或弱碱)浓度和氢氧根离子(或氢离子)浓度之积与溶液中未水解的弱酸根阴离子(或弱碱的阳离子)浓度之比是一个常数，该常数就叫水解平衡常数。水解平衡常数是描述能水解的盐水解平衡的主要参数。它只受温度的影响，因水解过程是吸热过程，故它随温度的升高而增大。Kh与Kw、Ka(或Kb)的关系及在解题中的应用

1×10－12

增大2.36×10－5

3．已知常温下CN－的水解常数Kh＝1.61×10－5。(1)常温下，含等物质的量浓度的HCN与NaCN的混合溶液显_____(填“酸”、“碱”或“中”)性，c(CN－)______(填“＞”、“＜”或“＝”)c(HCN)。该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为__________________________________。(2)常温下，若将cmol·L－1盐酸与0.62mol·L－1KCN溶液等体积混合后恰好得到中性溶液，则c＝____________(小数点后保留4位数字)。碱＜c(Na＋)＞c(CN－)＞c(OH－)＞c(H＋)0.6162向右60考点三盐类水解的多种应用吸附性H2SO4

相互促进水解怎样除去MgCl2溶液中的Fe3＋，其原理是什么？K2CO3

尽管加热过程促进水解，但生成的KHCO3和KOH反应后又生成K2CO3

KAl(SO4)2·12H2O尽管Al3＋水解，但由于H2SO4为难挥发性酸，最后仍然为结晶水合物(注意温度过高，会脱去结晶水)Fe2O3

Fe2＋水解生成Fe(OH)2和HCl，在加热蒸干过程中HCl挥发，Fe(OH)2

逐渐被氧化生成Fe(OH)3，Fe(OH)3灼烧分解生成Fe2O3

Na2CO3

Na2SO4

2Na2SO3＋O2===2Na2SO4

Al2O3

CAA解析：A项是为了防止Fe2＋被空气中的O2氧化。5．(2017·蚌埠二模)为了配制NH的浓度与Cl－的浓度之比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入()A．适量的HCl B．适量的NaClC．适量的氨水 D．适量的NaOHC配制盐溶液时，为了抑制盐的水解而加入酸或碱，但应注意不能引入杂质离子，加入的酸应是与盐中的酸根对应的强酸；加入的碱应是与盐中的阳离子对应的强碱，如配制Na2S溶液要加入NaOH溶液。请回答下列问题：(1)本实验最适合的氧化剂X是________________

(填序号)。A．K2Cr2O7 B．NaClOC．H2O2 D．KMnO4(2)物质Y是________________________________________。(3)本实验用加碱沉淀法能不能达到目的？________________

，原因是____________________________________________________。CCuO[或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3]

不能因加碱的同时也会使Cu2＋生成Cu(OH)2沉淀(4)除去Fe3＋的有关离子方程式是___________________________________________________________________________________________________________。(5)加氧化剂的目的是_______________________________________________。(6)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O晶体？___________，应如何操作？________________________________。CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O[或Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O等]

将Fe2＋氧化为Fe3＋，便于生成沉淀而与Cu2＋分离不能应在HCl气流中加热蒸发真题演练·明确考向×√××√B3．(2014·广东卷，12)常温下，0.2mol·L－1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是()A．HA为强酸