化学丨青桐鸣河南省2025届高三9月质量检测化学试卷及答案

20242025化学子D项不符合题意。故选C。2.D解析:实验后的废液,要集中处理,不能用水冲入下水道,D项错误。故选D。3.D解析:在轮船船体镶嵌比铁活泼的锌块,时,锌块作负极法保护船体,AB4)3B4)3Fe(OH)3环境消毒,D项正确。故选D。4.D解析:未给出核素1s1oosn的物质的量,A项错误;CH2CHCN的熔点为—83℃,沸点为77℃,标准状况下,CH2CHCN为H2应式为sn+4CH2CHCN+4e-+4H+sn(CH2CH2CN)4可知,生成1molsn(CH2CH2CN),理论上外电路转移的电子数目为4NA,D项正确故选D。5.C解析:硫燃烧的产物是二氧化硫,A项错误;光照条件下,CH4与cl2发生取代反酚醛树脂的化学方程式应为D项错误。故选C。6.A解析:用NaoH标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸,NaoH溶液应盛放在碱式滴定管气在高温时发生反应生成四氧化三铁和氢so2通入Nazs溶液中将产生淡黄色沉淀S,体现了SO3的氧化性,D项正确。故选A。7.D解析:甲中含有碳碳三键,能使溴水褪色,A项正确;乙分子中有两种不同化学环clcl故故选D。8.C解析:Al2O3与NaoH溶液反应可得到NacAl(OH)4],NaAl(OH)4]溶液与cO2反应可得到Al(OH)3,Al(OH)3与NaoH溶液反应可得到NacAl(OH)4],Al(OH)3受热分解可得Al23,A项不符合题意;N2与O2在放电或高温下生成NO,NO被氧化为NO2,NOZ与水反应生成NO,NO2与NH3反应生成N2,B项不符合题意;Fe2O3·化学答案(第1页,共5页)·不能一步转化为Fe(OH)3,C项符合题意;cO2与NaoH溶液反应可得到Na2cO3,Na2cO3与NaHCO可相互转化,NaHCO3与酸反应可得到cO2,D项不符合题意。故选C。根据题意推测,X是氮元素、Y是是磷元素、W是氯元素。X、Z不可能为被、镁元素,A项错误;阴离子中Y元素显+3价,B项错误;因为电负性N>P,角较大,C项正确;Y的最高价氧化物是氧化铝,氧化铝不能与水反应,D项错误。故选C。AAgzAAgcl的溶解度,因此Agcl可与K2S反应转化为Ag2,进一步过滤、洗涤、干燥,B项的水化物的酸性强弱来比较,K2SO3对应的H2SO3不是S元素最高价氧化物对应的水化物,不能用于比较S与C的非金属性,C项错误;向滴有酚酞的NaoH溶液中通入足量的SO3,溶液红色褪去,是因为SO2是酸性氧化物,D项错误。故选B。N2H4(CH3)2NNH2B>N,BN2H4的低,A项项正确;N2B>N,BNB、N原子形成4个化学键,所以空间结构也不为平面形,C项错误;N2Ha分子中含有2对孤对电子,能接受2个Ht,因此向肼溶液加入少量的硫酸能生成(N2H5)2SO4,D项正确故选C。生H2因此该催化剂可有效提高DHBFC电池的能量转化效率,A项正确;N极的电极反应式为O2十4e+2H2,B项正确;M极的电极反应式为N,H4BH311OH-10eBO2+N2+9H2,电池总反应为2N2H4BH3+2KOH+5022KBO2+2N2个+8H2O,C项错成H2判断,消耗1molNzH4BH3,N极消耗O2的物质的量应小于2.5mol,D项正确。故选C。13.D解析:中和反应为放热反应,72时,温度最高,此时HF与NaoH恰好完全反应生成NaF,b点为恰好完全反应的点酸和碱均会抑制水的电离,a点酸过量、C点碱A点,HF与NaoH恰好反应生成NaF,则72=1,结合物料守恒可知,溶液中c(Na)=C(HF)+C(F),B项错误;当7=0.5时,溶质为等物质的量的NaF、HF,由于HF的电离程度大于NaF的水解程度,则-1.0X103,75可知C+=1.oX10—3.75Xa点的PH=3.2,说明i<0.5,c项错误NaoH,由电荷守恒可知,c(Na+)+C(H+)=C(F)+C(OH),由物料守恒可知,C(Nat)=2C(HF)+2C(F),两式联立可知,C(OH)=2C(HF)+C(F)+C(H),D项正确。故选D。14.C解析:电负性:N>C>Li,A项错误;由图可知,CN22-的空间结构为直线形,其电子式不可能是C:N:C:N:J-,B项错·化学答案(第2页,共5页)·误;由图分析判断,与CN22-最近且距离相等的Li计有8个,即CN22-的配位数是8,C项正确;一个晶胞中含有2个Li2CN2,故一为a2bX10cm晶胞的密度P=选C。15.(14分)(2)sio2+2c高温si+t2cot(2分)(3)2++2OHVO3+H2(2分)6.0≤PH<7.6(2分)(4)10—37.4(2分)(5)分液漏斗、烧杯(2分,1个1分)(6)2H2O-4e4H++O2(2分)解析:(1)Ni是28号元素,基态Ni原子的3d84s23d4s表示式为表示式为(2)"滤渣1"是二氧化硅,工业上用焦炭还(3)依题意,用NaoH调节PH"将v2+转化为2+2OHVO3+H2O。根据五价钒在6.0≤PH8.0时以VO3形式存在",并结合图中数据可知,PH的调控范围是6.0≤PH<7.6。(4)室温下,当C(Fe3+)=1x10-imol·L-'时,溶液的PH=3.2,此时溶液中C(OH)=1X10—10.8mol·L-1,则Fe(OH)3的KSPC(Fe3+)·C3(OH)=10—37.4应方程式为2Niso4十2H2o通电2Ni+O2个+2H2sO1,阳极的电极反应式为2H2O-4e4Ht+O2。16.(14分)(1)蒸馏烧瓶(1分)(2)将蒸馏水煮沸(2分,合理即可)(3)延长c装置右侧导气管尾部并插入盛有水的烧杯中(2分,合理即可)(4)关闭活塞K;,打开活塞K2(2分)(5)Fe2++HCO3+NH3·H2Feco3+NH4++H2O(2分)(6)①sp2(1分)②8.7(2分)③偏大(2分)解析:(1)仪器B带有支管,是蒸馏烧瓶。(3)由于Feco,,防止K2间,K2B子方程式Fe'++HCO3+NH3·H2Feco3+NH4++H2。(6)①已知phen为平面形分子,故分子中N原子的杂化轨道类型为sp2。②依题意可得关系式:3phenFee+ [Fe(phen)32+Feco3Feco3的物质的质量为0.075molx116g·mol-'=8.7g。·化学答案(第3页,共5页)·③若PH<3时,即氢离子浓度较大时,N原子能与H+形成配位键,增大邻二氮菲的用量,导致所测Feco3的质量将偏大17.(15分)(1)w+58(2分)(2)2c+3a-3eb-3d+58(2分)(3)①340(2分)②增大(1分)增大(1分)增大(1分)分,且T温度低反应速率慢,故单位时间内COZ的转化率低(2分,合理即可)(4)CO十4H+2H2(g)(2分,合理即可)解析:(1)H=正反应活化能逆反应活化能=—58KJ·mol,则逆反应活化能为(w+58)KJ·mol-1。(2)△H=反应物的总键能生成物的总键能,则△H=2E(C=O)+3E(H-H)-3E(C一H)E(C-O)—3E(O—H)=(2c+3a-3eb-3d)KJ·mol-'=一58KJ·mol-1,则2c+3a-3eb 3d十58=0o应)和图像知,温度最低时,平衡时转化率最大,故温度Ti<T2<T3,T3对应的温度为340℃②使用更高效的催化剂,反应速率增大,单;;,,单降2量分,且T温度低,反应速率慢故单位时间内CO3的转化率低④由图像可知,N点时CO2的平衡转化率为75%,设起始n(co2)=1mol,n(H2)=3.5mol,则平衡时co2(g)为0.25mol、H2(g)为1.25mol、CH3OH(g)为0.75mol、H2O(g)为0.75mol,平衡常数K:=4H2(g)。4H18.(15分)(1)氯乙酸(2分,合理即可)(2)碳氯键(或氯原子)(1分)酯基(1分)CH3CH2CH3(3)S(2分)(3)SCH3CHCH3(4)(4)cooc2H5SC2H50cooc2H5SK2co3C2H50ocSCooc2H5 --+2HclC2H50ocSCooc2H5分,合理即可)(5)后者(1分)离出Ht(1分,合理即可)(6)9(2分)BrOH//△//△八/CH3CH2ONaoo 八/CH3CH2ONaoo步1分)解析:(1)CICH2COOH的化学名称为氯·化学答案(第4页,共5页)·(2)AB为酯化反应,其化学方程式为浓硫酸B为CICH2COOH+CH;CH2OHCICH2COOCHZCH3+H2OB为CICH2COOCHZCH(3)对比B、D的分子式,