2025届高考化学一轮复习：化学实验（含解析）

专题测试（九）化学试验

1.向盛有82的六个集气瓶甲、乙、丙、丁、戊、己中各注入下列液体中的一种，经过

振荡，现象如图所示，则甲、乙、丙、丁、戊、己中注入的液体分别是（）

①AgNOs溶液②NaOH溶液③水④淀粉-KI溶液⑤FeCL与KSCN混合液⑥NaBr溶

液

A.④①②⑥⑤③B.⑥①③④②⑤

C.⑥③②④①⑤D.②①③④⑥⑤

答案D

解析CL与NaOH溶液反应生成无色溶液，甲瓶中注入的是NaOH溶液；CL与AgNOs溶液

反应生成白色氯化银沉淀，乙瓶中注入的是AgNOs溶液；CL与水反应生成浅黄绿色的氯水，

未反应的氯气在上层，丙瓶中注入的是水；Ck与KI溶液发生氧化还原反应生成的碘单质可使

淀粉溶液变蓝，丁瓶中注入的是淀粉-KI溶液；Ck与NaBr溶液发生氧化还原反应，生成澳单

质，澳单质溶于水呈橙黄色，戊瓶中注入的是NaBr溶液；C1?与FeCL溶液反应生成的三价铁

离子与KSCN反应可使溶液呈红色，己瓶中注入的是FeCL与KSCN混合液。

2.用下列试验装置进行相应试验，能达到试验目的的是（）

A.用①制备蒸储水

B.用②蒸干MgCk饱和溶液制备MgCL晶体

C.用③配制100mL0.1000mol•L-1KzCnO7溶液

D.用④分别Na2cO3溶液和C2H50H

答案A

解析B项，Mg?十会水解，HC1易挥发，蒸干后得到的是Mg（OH）2固体，不能达到试验目

的；C项，应在容量瓶中配制确定物质的量浓度的溶液；D项，乙醇溶于水，不能用分液的方

法分别乙醇和NazCOs溶液。

3.仅用下表供应的仪器和药品，就能达到相应试验目的的是（）

选项仪器药品试验目的

托盘天平（带祛码）、胶

配制确定质量分数的NaCl溶

A头滴管、量筒、烧杯、NaCl固体、蒸储水

液

药匙、玻璃棒

分液漏斗、烧瓶、锥形盐酸、大理石、硅

B证明非金属性：Cl>OSi

瓶、导管、橡皮塞酸钠溶液

酸式滴定管、碱式滴定已知浓度的盐酸、测定NaOH溶液的物质的量浓

C

管、胶头滴管、铁架台待测NaOH溶液度

烧杯、分液漏斗、胶头待提纯的A1CL溶提纯混有MgCk杂质的A1CA

D

滴管、铁架台液、溶液NaOH溶液

答案A

解析B项，盐酸不是C1元素的最高价含氧酸，不能用于证明非金属性强弱；C项，缺

少锥形瓶和指示剂；D项，提纯混有MgCk杂质的A1CL溶液，用所供应的仪器、药品不能达

到试验目的，缺少过滤所需的仪器及一些药品。

4.下列有关装置或仪器分析不正确的是（）

A.在有机物分别试验中，可选择I冷凝微分

B.II作为发生装置的优点是导出气体时扣去了液体所占体积，且能平衡气压

C,用高铳酸钾与浓盐酸制氯气时，选III作为净化气体装置可收集到纯净的氯气

D.W装置中盛装蒸储水可汲取氯化氢、氨气、乙酸蒸气，且能防倒吸

答案C

解析I是直形冷凝管，可在蒸储过程中冷凝储分，A项正确；II中形成了恒压体系，

可以平衡气压，排出的气体体积已扣除了液体所占体积，B项正确；氯气中混有水蒸气、氯化

氢，III装置中只有一个洗气瓶，只能除去一种杂质，不能得到纯净的氯气，C项错误；IV装置

能防倒吸，即使是在液体(水、氢氧化钠溶液等)中溶解度较大的气体，也可用此装置汲取，D

项正确。

5.依据下列试验操作和现象，得出的结论不正确的是()

选项试验操作、现象结论

向淀粉溶液中滴入硫酸，加热一段时间后，滴入银氨

A淀粉未水解

溶液，水浴加热，无银镜现象出现

取少量绿矶(FeSOa•7HQ)溶于稀硫酸中，滴加KSCN

B绿矶未因氧化而变质

溶液，溶液未变红色

将适量CL通入NaBr溶液中，再加入CCL,振荡，静

CCL的氧化性大于Br2

置，下层液体呈橙红色

向含等物质的量浓度的Cu-、Zr?+溶液中，滴加Na2s

D溶液，先生成黑色沉淀，静置，接着滴加Na2s溶液，瑞(CuS)<%(ZnS)

又产生白色沉淀

答案A

解析检验淀粉水解产物中含有葡萄糖时，要先加NaOH溶液中和用作催化剂的稀硫酸,

再加入银氨溶液或新制氢氧化铜，否则稀硫酸能与银氨溶液或新制氢氧化铜反应，A项错误；

滴加KSCN溶液，溶液未变红色，说明溶液中无Fe",即绿矶未因氧化而变质，B项正确；下

层液体呈橙红色，说明有B。生成，则发生反应：CL+2Br=2Cr+Br2,即氧化性：Cl2>Br2,

C项正确；先生成的黑色沉淀为CuS,后生成的白色沉淀为ZnS,说明CuS比ZnS更难溶，即

Xp(CuS)<A；P(ZnS),D项正确。

6.依据下列试验内容得出的结论正确的是()

选项试验内容结论

A某物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝该物质中确定含有0『，而且确定是碱

B某气体能使潮湿的淀粉碘化钾试纸变蓝该气体确定是氯气

某物质的水溶液中加入盐酸能产生无色

C该溶液中确定含有cot

无味气体

0.84g铁和50.00mL1.00mol•L-1的

D反应后的溶液中确定含有Fe，+和Fe2+

稀硝酸反应

答案D

解析显碱性的盐溶液也能使红色石蕊试纸变蓝，如NazCOs溶液，A错误；。3、NO?都能

使潮湿的淀粉碘化钾试纸变蓝，B错误；C项，若该溶液中含有碳酸氢根离子，加入盐酸也能

产生无色无味气体，C错误；由方程式3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NOt+4H20和Fe+

4HN03=Fe(N03)3+N0t+2出0可知，当岩盖〈|时,反应后的溶液中确定含有Fe'+和Fe?

+/、0.84g/、,1nFe0.0153十

,77(Fe)=-......产r=0.015mol,/?(HNO)=0.05mol,由于了〈---京京­=八c匚<7,D正

56g,mol34nHNO30.058

确。

7.用下列试验装置完成对应的试验，能达到试验目的的是()

ABCD

冬浓硫酸c

NaHCO，Na2(：()3

c___

试验芍

浓氨水含

装置J

J蔗糖(N滨水生石灰1w

试验验证浓硫酸具有脱制取并收集少量氨验证NaHCOs和

米纳CCL萃取L

目的水性、氧化性气Na2C03的热稳定性

答案A

解析浓硫酸使蔗糖脱水炭化，蔗糖颜色会变黑，浓硫酸将生成的C氧化后本身被还原

为二氧化硫，二氧化硫能使滨水褪色，A项正确；收集氨气的试管不能用单孔塞，应当塞一团

棉花，B项错误；验证NaHCOs和Na2c的热稳定性，应将NaHCOs、Na2cO3的放置位置颠倒一下,

C项错误；采纳CCL萃取L时，应当用梨形分液漏斗，D项错误。

8.某溶液中，只可能含有下列离子中的几种:

阳离子K+、Mg2+、Fe"、Al：i+

阴离子cr>sot,cot

现每次取100.00mL溶液进行试验：①第一份加入硝酸银溶液有沉淀产生；②其次份加

入足量氯化钢溶液后得干燥沉淀6.27g,沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33go下列说

法错误的是()

A.c(COT)=0.2mol,L-1

B.c(K+)确定为0.6mol,L1

C.氯离子可能存在

D.确定有SO厂和COT

答案B

解析①第一份加入硝酸银溶液有沉淀产生，阴离子中、cot>so7都可能生成沉淀;

②其次份加入足量氯化钢溶液后得干燥沉淀6.27g,沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33

g,说明沉淀是碳酸钏和硫酸钢，原溶液中确定含有COT、SOt；依据离子共存推断，Mg"、

Fe"、Al"不能存在，依据溶液电荷守恒，确定含有K+。综上所述，溶液中确定含有K+、COT、

S07，可能存在。A项，依据题意生成碳酸钢沉淀质量=6.27g-2.33g=3.94g,物质

的量=房学7=0.02mol,C0『离子浓度=端用=0.2mol-L2B项，若溶液中不存

197g/mol0.1L

在C「，依据钾离子与碳酸根离子和硫酸根离子的电荷守恒计算，C(K+)=0.6mol但

由于溶液中C厂的存在不确定，所以钾离子的浓度不确定是0.6mol•「1；C项，依据分析推

断，氯离子可能存在；D项，依据生成的沉淀部分溶于盐酸证明确定含有为打、SOto故选B。

9.用下列试验装置完成对应的试验，不能达到试验目的的是()

ABCD

装

置g

试证明温度对化学平分别沸点相差较大

分别乙醇和乙酸制取并收集氨气

验衡的影响的互溶液体混合物

答案A

解析乙醇与乙酸互溶，二者不能用分液的方法分别。

10.下列事实所得出的相应结论正确的是（

试验事实结论

常温下白磷可自燃，而氮气要在放电条件下才与氧气反

A非金属性：P〉N

应

乙醇与浓H2s共热至170。。可产生乙烯，将乙烯通入

B乙烯具有漂白性

酸性KMnCX溶液，紫色褪去

CSO2通入澳水溶液，溶液褪色SO?有漂白性

同浓度的pH：NaA102>

DNaHC03溶液与NaA102溶液混合产生白色沉淀

NaHC03

答案D

解析A项，N?分子中含有三键，所以分子稳定，而氮的非金属性比磷的强，错误；B项，

说明乙烯具有还原性，错误；C项，说明S0?具有还原性，错误；D项，发生的离子反应为HC0「

+A10r+H20=Al（0H）3I+C0t,说明A10「把CO”结合的f夺走了，故碱性A10「〉C07，而碱

性CO「＞HCO］，正确。

11.用下列试验装置进行相应试验，设计正确且能达到试验目的的是（）

A.用图甲所示装置制取少量上

B.用图乙所示装置分别Na2C03溶液和CLCOOC2H5的混合物

C.用图丙所示装置验证Na和水反应的热效应

D.用图丁所示装置蒸干NH4cl溶液制备无水NH4cl

答案C

解析A项，须要用分液漏斗或将长颈漏斗插入液面下;B项，分别Na2c。3溶液和CH3COOC2H5

的混合物，用分液的方法；C项，钠和水反应放热，大试管内压强增大，可以视察到U形管左

侧液面下降，右侧液面上升；D项，蒸干NH4cl溶液时NH£1易分解为NH3和HC1。

12.下列对事实的说明或由事实所得结论中，正确的是（）

事实说明或结论

常温下铁、铝与浓硫酸均不

A常温下铁、铝均不溶于浓硫酸

反应

B同浓度的Na2c溶液的pH小于NazSiOs溶液的pH非金属性比较：C〈Si

向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色；再向

C该溶液中含有Fe2+

溶液中加入几滴新制氯水，溶液变为红色

用浓、稀硝酸分别完全溶解等质量的铜粉，参与反应的

D稀硝酸氧化性比浓硝酸强

硝酸的物质的量比较：稀硝酸〈浓硝酸

答案C

解析A项，常温下，铁、铝不溶于浓硫酸的缘由是浓硫酸与铁、铝反应生成了一层致

密的氧化物薄膜，阻挡了铁、铝与浓硫酸进一步反应，错误；B项，同浓度的NazCOs的碱性小

于NazSiOs的缘由是酸性：H2CO3>H2SiO3,非金属性：OSi,错误；C项，向溶液中滴加KSCN后,

溶液不显红色，证明溶液中不含有Fe时,当加入几滴新制氯水时，溶液变成红色，说明溶液

中生成了Fe时,说明溶液中的Fe?+被氯水氧化得到Fe3+,正确；D项，稀硝酸的氧化性比浓硝

酸的弱，错误。

13.除去下列各组物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是（）

物质杂质试齐方法

A苯苯酚澳水过滤

B二氧化碳二氧化硫澄清石灰水洗气

C氧化铁二氧化硅氢氧化钠溶液过滤

D乙酸乙酯乙酸饱和碳酸钠溶液蒸蒸

答案C

解析苯中含有杂质苯酚，加入NaOH溶液，然后分液，A项错误；CO?含有杂质SO?,通

过NaHCOs溶液洗气，发生反应：NaHCOs+SO2=NaHSO3+C02,B项错误；FezOs中含有杂质SiO2,

加入NaOH溶液，反应后过滤，发生反应：2NaOH+SiO2=Na£iO3+H2O,C项正确；乙酸乙酯

中含有杂质乙酸，加入饱和NazCOs溶液，然后分液，D项错误。

14.下列装置能达到试验目的的是(

NaOH_

标准溶液

A.分离碘酒中的B.测定盐酸

碘和酒精的浓度

C.验证HC1D.比较Na2c。3、NaHCO,

的溶解性的热稳定性

答案C

解析A项，碘与酒精不分层，故不行用分液法分别，错误；B项，NaOH应放于碱式滴

定管中，错误；C项，HC1极易溶于水，造成烧瓶内的压强减小，气球膨胀，正确；D项，此

时装置中NaHCOs的受热温度比Na£03的高，应将Na2c和NaHCOs位置对调，错误。

15.过硫酸钠(Na&Oj具有极强的氧化性，且不稳定，某化学

爱好小组探究过硫酸钠的相关性质，试验如下。已知S03是无色易

挥发的固体，熔点16.8℃,沸点44.8℃。

(1)稳定性探究(装置如图)：

分解原理：2Na2s2（）8=^=2Na2so&+2S03t+02t□

此装置有明显错误之处，请改正：,水槽冰水浴的目的是

;带火星的木条的现象是。

(2)过硫酸钠在酸性环境下，在Ag+的催化作用下可以把Mr?+氧化为紫红色的离子，所得

溶液加入BaCL可以产生白色沉淀，该反应的离子方程式为,该反应

的氧化剂是，氧化产物是»

(3)向上述溶液中加入足量的BaCL,过滤后对沉淀进行洗涤的操作是

(4)可用H2c20a溶液滴定产生的紫红色离子，取20mL待测液，消耗0.1mol•L-1的HGOa

溶液30mL,则上述溶液中紫红色离子的浓度为mol•L-1,若Na2s有剩余，则测得

的紫红色离子浓度将(填“偏高”“偏低”或“不变”兀

答案(1)试管口应当略向下倾斜(合理即可)冷却并收集S03木条复燃

2++

(2)2Mn+5S20r+8H20^=2Mn0r+1OSOr+16HS2OkMnO;

(3)用玻璃棒引流，向漏斗中加蒸储水至没过沉淀，使蒸储水自然流下，重复操作2〜3

次(合理即可)

(4)0.06偏高

解析(1)在试管中加热固体物质时，试管口应略向下倾斜；SOs的熔、沸点均在0℃以

上，因此冰水浴有利于将生成的SOs气体冷却为固体，便于收集S03；由Na2s◎的分解原理可

知生成物中有氧气，故放在导管出气口的带火星的木条会复燃。

(2)紫红色的离子为MnOJ,结合“所得溶液加入BaCL可以产生白色沉淀”可知，产物中

有S07，故反应的离子方程式为2Mn2++5S20Z+8压0&=2Mn01+10S07+16H+。依据该反应

中元素化合价的改变可知氧化剂是S20t,氧化产物是Mn07o

(3)洗涤沉淀时，须要用玻璃棒引流，而且所加蒸镭水要没过沉淀，洗涤2〜3次。

(4)依据得失电子守恒可得出关系式：

5H2c2。4〜2MnO?

52

0.03LX0.1mol•L-10.02LXc(Mn07)

,,/_、2X0.03LX0.1mol,L-1口.

故c(MnO4)=-----------“八僦1------------=0.06mol-L\Na2s2。8具有氧化性，消耗的

tj/NU.U乙L

H2C2O4增多，故测得的结果偏高。

16.碳酸镁晶须是一种新型吸波隐形材料中的增加剂。

I.合成碳酸镁晶须的步骤：①配制确定浓度的MgSO4溶液和NHJKOs溶液；②量取确定量

的NH4HCO3溶液于容器中，搅拌并逐滴加入MgSCh溶液，限制温度50℃,反应一段时间；③用

氨水调整溶液pH至9.5,放置1h后，过滤、洗涤、干燥得碳酸镁晶须产品。

H.测定产品MgCO3-7*0中的〃值(仪器和药品如图所示)：

回答下列问题：

(1)配制250mL0.1mol-L_1MgSO4溶液，所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还

有o

(2)检验碳酸镁晶须是否洗干净的方法是

(3)上述装置的连接依次为(按气流方向，用接口字母表示)，其中B装置的作用

是,

C装置的作用是o

(4)加热前先通入Nz排尽装置中的空气，称取C、D的初始质量后，边加热边通入N2的作

用是等。

(5)若B装置中无残留物，要精确测定〃值，则至少须要下列所给数据中的(填

选项字母)。

a.装置A反应前后质量差仍

b.装置C反应前后质量差施

c.装置D反应前后质量差以

答案(1)250mL容量瓶、胶头滴管

(2)取最终一次洗涤液少许于试管中，加入稀盐酸酸化，再加入几滴氯化钢溶液，若不再

产生白色沉淀，则说明沉淀已洗干净(其他合理答案也可)

(3)a-e、dfb冷却汲取CO?

(4)将分解生成的气体全部带入装置C或D中，使其完全被汲取，并防止倒吸

(5)ab(或ac或be)

解析(2)由题中合成碳酸镁晶须的操作步骤看出，洗涤沉淀时主要洗去NHt、SO厂等离

子，故只要检验洗涤液中是否含有SO厂即可推断沉淀是否洗涤干净。

(3)测定产品中结晶水的含量，要使混合气体首先通过足量浓硫酸汲取水，再通过足量

NaOH溶液汲取C02«

(4)为了防止空气中的水和CO2对试验产生干扰，起先加热前要先通入Nz,加热时也要通

入N,使生成的水蒸气和CO,全部被赶出并汲取，以减小误差，并防止倒吸。

(5)若已知固体质量差仍和生成的水蒸气的质量施可求得〃值：丝二空=兽，解得〃=

nk18n

3---------；若已知固体质量差仍和生成的COa的质量/，可通过求水蒸气的质量求得〃值：

9m\—nk

^^=粤，解得〃=22之一-；若已知生成的C0,和水蒸气的质量，也可求得〃值：丝=

m\—nh18779nhnk

4422®

底？斛倚片诙?

17.某探讨性学习小组对碳与氧化铁按不同比例在高温下反应的气体产物进行试验探究:

I.提出猜想

猜想1：该反应气体产物只有CO?；

猜想2：该反应气体产物只有C0；

猜想3：该反应气体产物可能有。

II.查阅资料

①Nz不与C、FezOs发生反应，所以该反应可以在氮气氛围中进行。

②试验室可利用饱和氯化镂溶液和亚硝酸钠混合加热制Nz,写出该反应的离子方程式:

III.设计方案

用如图装置将确定量的FeG在隔绝空气的条件下与确定量炭粉反应，测定固体反应物的

质量改变。

①按图连接好装置后，首先应进行的操作是

②称量：ffl(Fe203)=1.60g,ffl(C)=0.24g,匀称混合，并全部装入燃烧管。

③加热燃烧管前，先通一段时间此操作的目的是。B

装置的作用是o

④停止通Nz,夹紧弹簧夹，充分加热燃烧管，使Fea与C完全反应。

⑤停止加热，再通N”冷却至室温，精确称量燃烧管中的剩余固体质量为1.12g„从试

验数据确定猜想成立。

V.小明同学从环保角度分析，用该装置进行试验会对环境造成污染，你认为应如何处

理？O

答案I.COz和C0

II.NH?+N0r=^N2t+2H20

W.①检查装置气密性③排尽装置内空气干燥N?⑤3

V.在D装置导管处用酒精灯将尾气点燃，或用塑料袋收集

解析I.从元素的组成分析，还可能是CO和CO2的混合气体。

H.NH■和Nor中N元素发生归中反应生成N2«

W.装置内空气中的。2、C02会与炭粉反应，故须要先用Nz排出装置内的空气，生成的N?

须要干燥后才可通入燃烧管中。L6gFezOs的物质的量为0.01mol,含有的Fe为0.02mol,

质量为1.12g,与反应后剩余固体质量相等，所以C元素全部以气体形式存在，0.24gC为

0.02mol,0.01molFezOs中含有0.03mol0原子，若C仅以CO形式存在，则含有。原子0.02

mol,若C仅以CO?形式存在，则含有。原子0.04mol,所以气体应为CO和CO?的混合物。

V.CO有毒，可用气球收集或用点燃法处理。

18.工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。某爱好小组的同学发觉：将确定量的铁钉与浓

硫酸加热时，视察到铁钉完全溶解，并产生大量气体。试验室现有下列试剂：0.01mol-L-1

酸性KMnOa溶液、0.10mol-LtKI溶液、新制氯水、淀粉溶液、蒸储水。请你帮助他们探

究所得溶液和气体的成分。

【提出猜想】

I,所得溶液中的金属离子可能含有Fe，+和Fe"中的一种或两种。

II.所得气体中确定含有气体。

【试验探究】

试验操作预期现象结论

步骤①:取少量0.01mol•酸性KMnO4

验证猜想I

溶液，滴入所得溶液中

含有Fe3+

步骤②：___________________—

将所得气体通入如图所示装置

所得气体一一f含有两种

验证猜想II—或两种以

甲率舅乙

上气体

0.01mol-I.-'水

KMnQ溶液

【问题探讨】

（1）有同学提出：若另外选用KSCN溶液，则仅利用KSCN和新制氯水两种溶液即可完成猜

想I的全部探究，试问是否可行？（填“可行”或“不行行”），并说明缘由:

（2）有同学提出：试管中气体可能是压和Q气体，为此重新设计了如图所示试验装置（图

中夹持仪器省略）o

碱

石

灰

KMnO4

溶液

①认为含有Q的理由是（用化学方程式表示）。

②为确认Q的存在，则M中盛放的试剂为，并将装置M添加于（填字母）。

a.A之前b.A、B间

c.B、C间d.C、D间

③装置图中D、E、F组合的作用是

答案【提出猜想】S02

【试验探究】

试验操作预期现象结论

含有

验证溶液紫红色褪去

Fe2+

另取少量所得溶液，滴加KI溶液和

猜想I