第1章原子结构与性质达标练习高二下学期化学人教版选择性必修2

第1章原子结构与性质达标练习附答案（附答案）20232024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2一、选择题。（18题）1、下列各能层不包含d能级的是()A．O能层B．P能层C．M能层D．K能层2、下列说法正确的是()A．因为p轨道是“8”字形的，所以p电子是“8”字形B．M能层有3s、3p、3d、3f四个轨道C．氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一个轨道D．原子轨道与电子云都能够形象描述电子的运动状态3、氧酸钟(KOCN)为白色晶体，通常用于有机合成和制药，也可用作除草剂。下列有关说法正确的是（）A．基态O原子转化为基态，得到的电子填充在同1个原子轨道上B．第一电离能：N>O>CC．基态N原子核外电子有7种空间运动状态D．第四周期基态原子与基态K原子具有相同未成对电子数的元素有3种4、外围电子排布为3d104s2的元素在周期表中的位置是()A．第三周期ⅦB族B．第三周期ⅡB族C．第四周期ⅦB族D．第四周期ⅡB族5、已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是()A．原子半径：A>B>D>CB．原子序数：d>c>b>aC．离子半径：C3－>D－>B＋>A2＋D．单质的还原性：A>B>D>C6、金属Na溶解于液氨中形成氨合钠离子和氨合电子，向该溶液中加入穴醚类配体L，得到首个含碱金属阴离子的金黄色化合物[NaL]+Na。下列说法错误的是（）A．Na的半径比F的大B．Na的还原性比Na的强C．Na的第一电离能比H的大D．该事实说明Na也可表现出非金属性7、下列说法正确的是（）A．氢光谱所有元素光谱中最简单的光谱之一B．“量子化”就是不连续的意思，微观粒子运动均有此特点C．玻尔理论不但成功解释了氢原子光谱，而且还推广到其他原子光谱D．原子中电子在具有确定半径的圆周轨道上像火车一样高速运转着8、用化学用语表示中的相关微粒，其中正确的是（）A．中子数56，质量数102的Pd原子：B．COS的结构式：O=C=SC．硫原子核外电子排布式： D．的电子式：9、人类社会的发展离不开化学，下列关于化学史的说法正确的是（）A．法国的莫瓦桑通过电解KHF2的水溶液得到了单质氟B．英国科学家莫塞莱证明了原子序数即原子最外层电子数C．丹麦科学家波尔提出了构造原理D．英国汤姆生制作了第一张元素周期表10、下列说法正确的是（）A．非金属元素是主族或零族元素B．最外层电子数为ns2的元素都在元素周期表第2列C．处于最低能量的原子叫做基态原子，1s22s22→1s22s22过程中形成的是发射光谱D．已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，该元素位于周期表中的第四周期第VIII族位置，属于ds区11、钠和钾是两种常见金属，下列说法正确的是（）A．钠元素的第一电离能大于钾B．基态钾原子价层电子轨道表示式为C．钾能置换出NaCl溶液中的钠D．钠元素与钾元素的原子序数相差1812、下列说法正确的是（）①冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷；②“钡餐”中使用的硫酸钡是非电解质；③活性炭，，金刚石是同素异形体；④雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔现象；⑤某无色溶液中加入稀盐酸，产生的气体可使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含A．①③④⑤ B．③④⑤ C．①③④D．①②③④⑤13、核废水中常含有一种对环境有害的放射性核素Sr，关于该核素说法错误是（）A．与Sr的质量数不同B．与Sr的化学性质几乎相同C．与Sr互为同位素D．中子数是3814、四种元素的基态原子的电子排布式如下：下列说法中正确的是（）①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。A．原子半径：④>③>②>①B．最高正化合价：④>①>③=②C．电负性：④>③>②>①D．第一电离能：④>③>②>①15、下列化学用语正确的是（）A．Cl的结构示意图：B．水的电子式：C．Cu2+的电子排布式：1s22s22p63s23p63d9D．聚丙烯的结构简式：16、下表列出了某短周期元素的各级电离能数据（用、表示，单位为）。……R7401500770010500……下列关于元素的判断中一定正确的是（）A．R的最高正价为+3B．R元素位于元素周期表中第IIA族C．R元素的原子最外层共有4个电子D．R元素基态原子的电子排布式为17、第三周期主族元素的电负性如图所示，电负性越大，原子吸引电子能力越强，元素非金属性越强。图中非金属性最强的元素是（）A．AlB．Si C．S D．Cl18、三甲基镓[]是应用最广泛的一种金属有机化合物，可通过如下反应制备：。下列说法错误的是（）A．Al原子的核外电子有7种空间运动状态 B．原子的中子数为14C．的核外三个电子能层均充满电子D．Ga位于周期表中第四周期ⅢA族二、填空题。（4题）19、A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为，B是同周期除稀有气体外半径最大的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题：(1)A为______(写出元素符号，下同)，电子排布式是______。(2)B为________，简化电子排布式是________。(3)C为________，价电子排布式是________。(4)D为________，轨道表示式是_______。(5)E为________，原子结构示意图是________。20、元素的单质及其化合物有着广泛的用途。请根据元素周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题。完成下列填空：（1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是_______。A．原子半径和简单离子半径均减小B．金属性减弱，非金属性增强C．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强D．单质的熔点降低（2）原子最外层电子数与次外层中p亚层电子数相同的元素名称是_______，磷元素原子最外层电子排布的轨道表示式是________________。（3）已知：化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3类型离子化合物离子化合物离子化合物共价化合物熔点/℃28002050714191工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是______________________；制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是____________________________。（4）晶体硅（熔点1410℃）是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量，写出该反应的热化学方程式：____________________________。（5）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。写出该反应的化学方程式：_______________。21、根据原子结构、元素周期表和元素周期律的知识回答下列问题：(1)A元素次外层电子数是最外层电子数的eq\f(1,4)，其外围电子排布图是__________________。(2)B是1～36号元素原子核外电子排布中未成对电子数最多的元素，B元素的名称是________，在元素周期表中的位置是________。(3)C元素基态原子的电子排布图是下图中的________(填序号)，另一电子排布图不能作为基态原子的电子排布图是因为它不符合________(填序号)。①②A．能量最低原理B．泡利原理C．洪特规则(4)第三周期元素的气态电中性基态原子失去最外层一个电子转化为气态基态正离子所需的最低能量叫作第一电离能(设为E)。如图所示：①同周期内，随着原子序数的增大，E值变化的总趋势是________；②根据图中提供的信息，可推断出E氧________E氟(填“>”“<”或“＝”，下同)；③根据第一电离能的含义和元素周期律，可推断出E镁________E钙。22、回答下列问题：(1)在下列物质中，可以导电的是_______(填序号，下同)，是电解质的有_______。①氯化钠晶体②熔融的氢氧化钠③Cu④酒精⑤Na2SO4溶液⑥液氨⑦稀盐酸⑧BaSO4晶体(2)某气体在标准状况下的密度为1.25g/L，则14g该气体所含有的物质的量为：_______。(3)从400mL2.0mol·L1的Al2(SO4)3溶液中取出10mL，将这10mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中的物质的量浓度为_______mol·L1。(4)已知Mm+与Nn具有相同的电子层结构(核外电子排布相同)，若N的核电荷数为a，M的质量数为A，则M的中子数为_______。三、综合题。23、元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分(前四周期的元素)。对比中学教材中元素周期表，不难发现：①号是氢元素；③号是第二周期第族元素。请探寻扇形元素周期表的填充规律，回答下列问题：(1)写出元素⑦在周期表中的位置_________；元素⑧的原子结构示意图_________。(2)⑥~⑪元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_________(填化学式)；⑥、⑨两元素的最高价氧化物对应水化物之间可发生反应，离子方程式为：_________。(3)表中元素①④⑥可以形成一种强碱X，X中含有的化学键类型为_________。(4)元素②③④⑤的原子中，原子半径最大的是_________(填元素名称)，非金属性最强的是_________(填元素符号)。(5)元素⑩的单质是毒性很大的窒息性气体，⑩与③的原子按可形成共价化合物，该分子中各原子均达到“8电子稳定结构”，则该分子的电子式为_________。第1章原子结构与性质达标练习附答案（附答案）20232024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2一、选择题。（18题）1、下列各能层不包含d能级的是()A．O能层B．P能层C．M能层D．K能层【答案】D2、下列说法正确的是()A．因为p轨道是“8”字形的，所以p电子是“8”字形B．M能层有3s、3p、3d、3f四个轨道C．氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一个轨道D．原子轨道与电子云都能够形象描述电子的运动状态【答案】D3、氧酸钟(KOCN)为白色晶体，通常用于有机合成和制药，也可用作除草剂。下列有关说法正确的是（）A．基态O原子转化为基态，得到的电子填充在同1个原子轨道上B．第一电离能：N>O>CC．基态N原子核外电子有7种空间运动状态D．第四周期基态原子与基态K原子具有相同未成对电子数的元素有3种【答案】B4、外围电子排布为3d104s2的元素在周期表中的位置是()A．第三周期ⅦB族B．第三周期ⅡB族C．第四周期ⅦB族D．第四周期ⅡB族【答案】D5、已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是()A．原子半径：A>B>D>CB．原子序数：d>c>b>aC．离子半径：C3－>D－>B＋>A2＋D．单质的还原性：A>B>D>C【答案】C6、金属Na溶解于液氨中形成氨合钠离子和氨合电子，向该溶液中加入穴醚类配体L，得到首个含碱金属阴离子的金黄色化合物[NaL]+Na。下列说法错误的是（）A．Na的半径比F的大B．Na的还原性比Na的强C．Na的第一电离能比H的大D．该事实说明Na也可表现出非金属性【答案】C7、下列说法正确的是（）A．氢光谱所有元素光谱中最简单的光谱之一B．“量子化”就是不连续的意思，微观粒子运动均有此特点C．玻尔理论不但成功解释了氢原子光谱，而且还推广到其他原子光谱D．原子中电子在具有确定半径的圆周轨道上像火车一样高速运转着【答案】B8、用化学用语表示中的相关微粒，其中正确的是（）A．中子数56，质量数102的Pd原子：B．COS的结构式：O=C=SC．硫原子核外电子排布式： D．的电子式：【答案】B9、人类社会的发展离不开化学，下列关于化学史的说法正确的是（）A．法国的莫瓦桑通过电解KHF2的水溶液得到了单质氟B．英国科学家莫塞莱证明了原子序数即原子最外层电子数C．丹麦科学家波尔提出了构造原理D．英国汤姆生制作了第一张元素周期表【答案】C10、下列说法正确的是（）A．非金属元素是主族或零族元素B．最外层电子数为ns2的元素都在元素周期表第2列C．处于最低能量的原子叫做基态原子，1s22s22→1s22s22过程中形成的是发射光谱D．已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，该元素位于周期表中的第四周期第VIII族位置，属于ds区【答案】A11、钠和钾是两种常见金属，下列说法正确的是（）A．钠元素的第一电离能大于钾B．基态钾原子价层电子轨道表示式为C．钾能置换出NaCl溶液中的钠D．钠元素与钾元素的原子序数相差18【答案】A12、下列说法正确的是（）①冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷；②“钡餐”中使用的硫酸钡是非电解质；③活性炭，，金刚石是同素异形体；④雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔现象；⑤某无色溶液中加入稀盐酸，产生的气体可使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含A．①③④⑤ B．③④⑤ C．①③④D．①②③④⑤【答案】C13、核废水中常含有一种对环境有害的放射性核素Sr，关于该核素说法错误是（）A．与Sr的质量数不同B．与Sr的化学性质几乎相同C．与Sr互为同位素D．中子数是38【答案】D14、四种元素的基态原子的电子排布式如下：下列说法中正确的是（）①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。A．原子半径：④>③>②>①B．最高正化合价：④>①>③=②C．电负性：④>③>②>①D．第一电离能：④>③>②>①【答案】D15、下列化学用语正确的是（）A．Cl的结构示意图：B．水的电子式：C．Cu2+的电子排布式：1s22s22p63s23p63d9D．聚丙烯的结构简式：【答案】C16、下表列出了某短周期元素的各级电离能数据（用、表示，单位为）。……R7401500770010500……下列关于元素的判断中一定正确的是（）A．R的最高正价为+3B．R元素位于元素周期表中第IIA族C．R元素的原子最外层共有4个电子D．R元素基态原子的电子排布式为【答案】B17、第三周期主族元素的电负性如图所示，电负性越大，原子吸引电子能力越强，元素非金属性越强。图中非金属性最强的元素是（）A．AlB．Si C．S D．Cl【答案】D18、三甲基镓[]是应用最广泛的一种金属有机化合物，可通过如下反应制备：。下列说法错误的是（）A．Al原子的核外电子有7种空间运动状态 B．原子的中子数为14C．的核外三个电子能层均充满电子D．Ga位于周期表中第四周期ⅢA族【答案】C二、填空题。（4题）19、A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为，B是同周期除稀有气体外半径最大的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题：(1)A为______(写出元素符号，下同)，电子排布式是______。(2)B为________，简化电子排布式是________。(3)C为________，价电子排布式是________。(4)D为________，轨道表示式是_______。(5)E为________，原子结构示意图是________。【答案】Si1s22s22p63s23p2Na[Ne]3s1P3s23p3NFe20、元素的单质及其化合物有着广泛的用途。请根据元素周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题。完成下列填空：（1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是_______。A．原子半径和简单离子半径均减小B．金属性减弱，非金属性增强C．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强D．单质的熔点降低（2）原子最外层电子数与次外层中p亚层电子数相同的元素名称是_______，磷元素原子最外层电子排布的轨道表示式是________________。（3）已知：化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3类型离子化合物离子化合物离子化合物共价化合物熔点/℃28002050714191工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是______________________；制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是____________________________。（4）晶体硅（熔点1410℃）是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量，写出该反应的热化学方程式：____________________________。（5）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。写出该反应的化学方程式：_______________。【答案】（1）B

（2）硫

（3）MgO熔点高，熔融时耗能大，增加生产成本

AlCl3是共价化合物，熔融时难导电

（4）SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)ΔH=+0.025akJ/mol

（5）4KClO3KCl+3KClO421、根据原子结构、元素周期表和元素周期律的知识回答下列问题：(1)A元素次外层电子数是最外层电子数的eq\f(1,4)，其外围电子排布图是__________________。(2)B是1～36号元素原子核外电子排布中未成对电子数最多的元素，B元素的名称是________，在元素周期表中的位置是________。(3)C元素基态原子的电子排布图是下图中的________(填序号)，另一电子排布图不能作为基态原子的电子排布图是因为它不符合________(填序号)。①②A．能量最低原理B．泡利原理C．洪特规则(4)第三周期元素的气态电中性基态原子失去最外层一个电子转化为气态基态正离子所需的最低能量叫作第一电离能(设为E)。如图所示：①同周期内，随着原子序数的增大，E值变化的总趋势是________；②根据图中提供的信息，可推断出E氧________E氟(填“>”“<”或“＝”，下同)；③根据第一电离能的含义和元素周期律，可推断出E镁________E钙。【答案】(1)(2)铬第四周期第ⅥB族(3)②C(4)①增大②<③>22、回答下列问题：(1)在下列物质中，可以导电