2025年高考化学全国一轮复习：物质的分类 物质的量

大单元一化学基础知识

第1讲物质的分类物质的量

备考导航

1.了解分子、原子'离子的含义。了解原子团的定义。熟记并正

确书写常见元素的名称、符号、离子符号。

2.了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。

熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式（分子式），

或根据化学式判断化合价。

3.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。

4.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。

5.理解物理变化与化学变化的区别与联系。

6.了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。

复习目标

理解质量守恒定律的含义。

7.了解物质的量、摩尔质量'气体摩尔体积、物质的量浓度、阿

伏加德罗常数的含义。

8.根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标

准状况下）之间的相互关系进行有关计算。

9.了解胶体是一种常见的分散系。了解溶液的含义。了解溶液的

组成。了解溶解度、饱和溶液的概念。理解溶液中溶质的质量分

数的概念，并能进行有关计算。

10.了解配制一定溶质质量分数'物质的量浓度溶液的方法

在复习过程中要注意：

1.特别关注物质分类的依据和分类的逻辑关系。

2.阿伏加德罗常数是高考中常考的成熟题型。要理清概念、归类

复习策略整理，掌握常见的命题角度，熟练掌握有关物质的量计算公式间

的转化关系。

3.复习“一定物质的量浓度溶液的配制”过程中要注意配制的使

用仪器、步骤以及误差分析

分类的方法k

-(物质的分类/物质的量浓度

溶液及胶体,物质的量T

熟记网络阿伏加德罗常数

物质的性质

一物质的性

物质的量的计算

质与变化

.物质的变化.r

问题1元素在自然界中的存在形式有：化合态和游离

态。14c与12c互为同位素,其中可用作文物鉴定的是一

14c。

问题2在配制一定物质的量浓度的溶液时，所谓溶液“浓度偏

大”或“浓度偏小”的含义是什么？分别以量筒和容量瓶为例，

分析产生误差因素。

【答案】“浓度偏大”：所配溶液的物质的量浓度比理论上计算

的浓度高；“浓度偏小”：所配溶液的物质的量浓度比理论上计

算的浓度低。

误差因素：实验时的俯视与仰视

课前思考(1)量筒操作

刻1J俯视1

1M液面高于x

线温“一]刁|刻度线翟蜃、、卞4刻度J液线面低于

用量筒量取液体溶质时，若俯视读数，会少量取溶质，则所配溶

液浓度偏小；若仰视读数，会多量取溶质，则所配溶液浓度偏大。

(2)容量瓶操作

刻[J俯视||

IX液面高于♦

我上/刻度线刻方夜面低于

«曩H刻度线

定容时，若俯视读数，溶剂加少，则所配溶液浓度偏大；若仰视

读数，溶剂加多，则所配溶液浓度偏小。

i黑前8min对应学生用书PI

1.(2023•广东卷)“高山流水觅知音”。下列中国古乐器中，主要由硅酸盐材

料制成的是(C)

A.九霄环佩木古琴

B.裴李岗文化骨笛

C.商朝后期陶城

D.曾侯乙青铜编钟

【解析】九霄环佩木古琴主要构成是木材，A错误；裴李岗文化骨笛由动物

骨骼构成，B错误；曾侯乙青铜编钟主要由合金材料制成，D错误。

2.(2023・江苏卷)我国提出2060年实现碳中和的目标，体现了大国担当。“碳

中和”中的“碳”是指(B)

A.碳原子B.二氧化碳

C.碳元素D.含碳物质

3.(2023・浙江卷)材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列材料主要成分

属于有机物的是(D)

A.石墨烯B.不锈钢

C.石英光导纤维D.聚酯纤维

【解析】石墨烯是一种由单层碳原子构成的碳单质，属于无机物，A不选；

不锈钢是Fe、Cr、Ni等组成的合金，属于金属材料，B不选；石英光导纤维的主

要成分为SiCh,属于无机非金属材料，C不选。

4.(2023•全国甲卷)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(A)

A.0.50mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5NA

B.标准状况下，2.24LSO3中电子的数目为4.00NA

C.1.0LpH=2的H2s04溶液中H+的数目为0.02NA

D.1.0L1.0mol/L的Na2cO3溶液中COM的数目为LONA

【解析】异丁烷的结构式为CHH3CCH3cH3,Imol异丁烷分子含共价键的

数目为13NA,所以0.50mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5NA,A正确；在标

准状况下，SO3为固态，无法用气体摩尔体积求2.24LSO3物质的量及其电子数，

B错误；1.0LpH=2的硫酸溶液中氢离子数目为0.01W,C错误;在水溶液中COF

发生水解，所以l.OLLOmol/L的Na2cO3溶液中COF的数目小于LONA,D错误。

弯点研析对应学生用书P2

考点1化学基本概念

知识梳理

知识11化学的定义与特征

化学是在分子、原子层次上研究物质性质、组成、结构与变化规律

定义

的科学

认识分子、制造分子

特征化学是以实验为基础的一门科学

化学具有创造性和实用性

①在分子、原子水平上研究物质，体现研究层次的微观性

②物质的组成是指物质所含有的元素（如葡萄糖由C、H\0三种元素组

成）

说明

③物质的结构决定物质的性质，物质的性质反映物质的结构

④绿色化学的思想：采用预防污染的科学手段，因而过程和终端均为零

排放或零污染。化学反应的原子利用率为100%

知识❷物质的组成与物质的构成

1.物质的组成是指物质所含的元素。

2.物质的构成是指构成物质的微粒：原子、分子、离子。

构成物质

含义实例

的微粒

原子是化学变化中的最小微金属晶体、稀有气体、金刚石、

原子

粒石墨、硅、二氧化硅等

非金属气态单质、大多数非金

分子是保持物质化学性质的

分子属氧化物、酸和大多数有机物

最小微粒

等（稀有气体是单原子分子）

活泼金属的氧化物、强碱和大

离子带电荷的原子或原子团

多数盐等

特别①金刚石等共价晶体是由原子通过共价键构成的空间网状

注意结构，无分子

②氯化钠等离子化合物由阴、阳离子通过离子键构成，无分

子

③原子失去电子形成阳离子，得到电子形成阴离子

④稀有气体是单原子分子

⑤金属晶体中有金属阳离子，而无阴离子

3.原子的构成

上…J质子Z个

原子核'q"人

原子，［中子N=(Z—Z)个

【核外电子Z个

原子结构中基本微粒间的关系：

(1)质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数

(2)质量数=质子数+中子数

(3)质子数=阳离子的核外电子数+阳离子所带电荷数

(4)质子数=阴离子的核外电子数一阴离子所带电荷数

4.元素、核素、同位素和同素异形体

名称定义说明

具有相同质子数(或核电荷数)

元素质子数决定元素的种类

的同一类原子的总称

具有一定数目质子和一定数目

中子的一种原子;［X的含义：X代

质子和中子共同决定

核素表元素符号，Z代表质子数(或核电

核素的种类

荷数)，Z代表质量数，A=Z+

N

质子数相同而中子数不同的同一如1H、汨和汨;

同位素元素的不同核素(原子).互称为同2酸U和2馥U

位素(2/U作核燃料)

同素如氧气和臭氧、金刚石和石墨'

同种元素组成的不同单质

异形体白磷和红磷等

［及时巩固］

M](2023・茂名一模)科学家利用32p、35S、6℃。等放射性核素释放的射线

育种。下列说法正确的是(D)

A.35s的核电荷数为35

B.56co和6嗯0的中子数相同

C.32P和31P4互为同位素

D.35so3与水反应生成H尹SO4

【解析】35s的核电荷数是16,A错误；中子数=质量数一质子数，56C。和

6y0的质量数不同，则中子数不相同，B错误；31P4是单质，与32P不互为同位素，

C错误。

知识£]物质的性质与变化

1.物理变化

(1)物质在变化过程中，没有新物质生成的变化为物理变化。物质不经

化学变化就表现出来的性质叫物理性质。

(2)物理性质主要有：状态,颜色、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解

性、导电性、导热性、延展性等。

(3)纯净物有固定的熔点和沸点。

2.化学变化

(1)有新物质生成的变化为化学变化(也叫化学反应)。物质在化学变化中

所表现出来的性质叫化学性质。

(2)化学变化可以看成是原子重新组合的过程。在化学变化中，原子核没有

被破坏，而是原子间旧的化学键断裂，新的化学键形成。

(3)有化学键断裂的变化未必是化学变化。如：NaCl晶体熔化时破坏了离子

键，但没有形成新的化学键，仍属于物理变化。

(4)化学性质主要有：金属性与非金属性、活泼性与不活泼性、氧化性与还

原性、可燃性与不可燃性、酸性、碱性、两性、中性、稳定性与不稳定性等。

3.化学变化过程中常常伴随着物理变化。

知识田化学反应的主要分类

化合反应

分解反应

基本类型《

置换反应

复分解反应

I离子反应

按反应中有无离子参与分为［非离子反应

化

学

反（氧化还原反应

应按反应中有无电子转移分为（非氧化还原反应

（可逆反应

按反应进行的程度和方向分为b、

I不可逆反应

'按反应的能量变化分为1:应

।放热反应

解疑释惑，

化学用语

1.化学有关专业术语与物质变化的关系

物理变化化学变化

蒸播'分储干福

焰色试验显色反应'颜色反应、指示剂变色反应

潮解分解、电解、水解、裂解

氧化、风化、钝化

熔化、汽化、催化、皂化'软化

液化、升华硝化、酯化、裂化

油脂的硬化

2.常见化学符号

核素表示原子（或离子）结构示意图离子符号

(H7)2^7(+16)^2^8CrOF

iHx%ClCl：jS2\"

Cr2Or

元素

电子式结构式化合价

表示

H:N:H7

HKtdnO4

H1

H—C—H

iN=N

N乱出:「

K2疏04

标出下列加点元素的化合价。

、、

K2FeO4LiFePOiFeS?.NaBH.,CuH,K2Cr2O7,

KzCrCh'N2H」、MnO(OH)2

+6+2+2+3-1+1+6+6~2

【答案】KzFeCU、LiFePCU、FeS2xNaBH4vCuH、K2Cr2O7vK2CrO4xN2H八

+4

MnO(OH)2

［常考判断］

判断正误(正确的画“J”，错误的画“X”)。

(1)乙快的结构简式为HC三CH(J)

(2)孔雀石颜料［主要成分为Cu(OH)2-CuCO3］耐酸、耐碱(x)

⑶乙烷的球棍模型为

(4)H2和D2互为同素异形体(x)

(+17)2^8

(5)氯离子的结构示意图为

(6)VC用于测定文物的年代(J)

(7)加碘盐是在食盐中加入适量的碘酸钾(J)

H—N—H

I

(8)氨分子的结构式为H(V)

⑼用的电子式为N::N(X)

r-i+

H

H:N:Hcr

(10)氯化镂的电子式为］HJ(x)

(11)K2FeO4可作饮用水的消毒剂和净水剂(V)

［及时巩固］

酿历(2023•福州模拟)下列图示或化学用语表达正确的是(C)

A.过氧化氢的空间填充模型:00

B.中子数为127的碘原子：《I

（+6）24

C.原子结构示意图为―），可以表示12c和14c

D.NaClO的电子式：Na：O：Cl：

【解析】O原子半径大于H原子，则H2O2空间填充模型为育口，A错

误；中子数为127的碘原子表示为1物，B错误；NaClO电子式为Na+［：O：C1：「,

D错误。

Y深度指津〉

化学与STSE

半导体材料、光导纤维材料

金属材料酸雨、雾霾、光化学烟雾

---------、化学与材料

硅酸盐材料，新型无机非金属材料」，重金属污染、农药、水体富营养化

天然高分子材料与三大合成材杜垃圾处理、污染防治

、碳达峰、碳中和

化学生活常识

古代化学与技术;、绿色化学

化学小常识

资源的合理开发和利用」化学与环境保护和资源再利用

物质的性质与用途,，分析流程中产物成分、滤液、滤渣的成分

分析可循环物质的成分

人体六大营养物质

、分析某（些）步反应的目的

合理使用食品添加剂

化学与健康、分析物质的分离方法

药物、消毒,

、书写化学（离子）方程式

社会热点J

绿色化学：核心思想是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环

境的污染；反应物的原子全部转化为最终产物，原子利用率100%。

温室效应：由二氧化碳、甲烷等引起，可造成气候变暖等。

酸雨：DH小于5.6的大气降水.主要由二氧化硫、氮的氧化物弓I起。

白色污染：是人们对难降解的塑料垃圾（多指塑料袋）污染环境现象的一

种形象称谓。

臭氧空洞：人类活动产生的含氯化合物和其他有害气体进入大气层，如氟氯

煌、卤代煌等，它们会造成大气臭氧层被破坏和减少的现象。

雾霾：是雾和霾的组合词，主要由排放的细颗粒物（PM2.5）造成。

重金属污染：指由重金属或其化合物造成的环境污染，主要有铜、汞、

铅'镉、铭等。

光化学烟雾：由氮氧化物（NOD和碳氢化合物等引起。

室内污染：由装修材料排放出的甲醛、苯、放射性元素如氨等。

考点2物质的分类

知识梳理

知识11物质的分类

L活泼金属（如K、Ca、Na）

金属单质

不活泼金属（如Cu、Hg.Ag.Pt）

单质一

固态（C、S、P）——同素异形体（如金刚石、石墨、Q）

非金属单质气态双原子分子（如。2、2、Cl2等），常温下母?为液态

稀有气体——单原子分子（如He、Ne、Ar）

酸性氧化物（如CO?、S02）

碱性氧化物（如Na?。、MgO）

氧化物两性氧化物（如AI2O3）

不成盐氧化物（如CO、N0）

过氧化物（如Na2c>2、旦。2）

（兀素是一种还是强酸（HC1、HNO3、H2s

纯净物一两种或两种以上）

中强酸（如H3PC）4、H2sO3）

弱酸（如CH3coOH、H2cO3、H2SiO3）

强碱［如KOH、NaOH、Ca（OH）］

无机化合物-2

一碱

难溶性弱碱［如Mg（OH%、Fe（OH）3,Cu（OH）2］

可溶性弱碱（如N^VHzO）

两性氢氧化物［如A1（OH）J

正盐（如K2s0八Na2c。3）

（物质是一种

盐酸式盐（如NaHCOs、NaHSO4）

物质——还是两种或碱式盐［如C%（OH）2c0』

两种以上）

烷煌（如甲烷）

化合物-烯烧（如乙烯）

煌——焕烧（如乙块）

芳香煌（如苯）

卤代煌（如澳乙烷）

醇（如乙醇）

醛（如乙醛）

混合物

醒（如乙醛）

酚（如苯酚）

酮（如丙酮）

有机化合物―煌的衍生物竣酸（如乙酸）

酯（如乙酸乙酯）

酰胺（如乙酰胺）

油脂（如硬脂酸甘油酯）

糖类（如葡葡糖）

氨基酸（如甘氨酸）

合成高分子材料（如塑料、合成纤维、合成橡胶）

知识日分散系

1.分散系是指一种（或多种）物质以粒子形式分散在另一种（或多种）物质中所

形成的混合物。被分散成粒子的物质叫作分散质，起分散作用的物质叫作分散

剂。

2.分散系的分类：按照分散质粒子的直径大小分类，可以把分散系分为溶液、

浊液和胶体。其中，浊液又分为乳浊液和悬浊液。

分散系溶液胶体浊液

分散质

直径<1nm1~100nm>100nm

大小

分散质能透过滤纸，

分散质能透过滤纸，分散质不能透过滤纸，

不能透过半透膜。均

能透过半透膜。均一、不能透过半透膜。不均

性质一、较稳定、透明、

稳定、透明，无丁达一、不稳定,不透明、

不分层，有丁达尔效

尔效应易分层（或沉淀）

应

蔗糖水溶液（分子）'氢氧化铁胶体、淀粉泥浆水（悬浊液）、植物油

实例

食盐水溶液（离子）胶体与水混合（乳浊液）

①利用丁达尔效应可区分胶体和溶液:胶体具有丁达尔效应,

溶液无丁达尔效应

应用②胶体净化的常用方法：渗析

③明矶能够净水，是因为明矶溶于水后能形成氢氧化铝胶体，胶体具

有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒物

知识E］溶液、饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液、稀溶液

饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间没有必然的联系。一般情况下,

饱和溶液与不饱和溶液的相互转化关系：

饱和溶液

①增加溶剂②升温

不饱和溶

①增加溶质②蒸发溶剂③降温

液

改变温度适用于大部分固体。

知识口溶解度、溶质的质量分数

i.溶解度概念四要素

(1)一定温度；(2)100g溶剂;(3)饱和溶液；(4)单位：克(g)。

2.溶解度与溶质的质量分数的比较

概念溶解度(5)溶质的质量分数(⑹

在一定温度下，某固态物质在100g

定义溶剂里达到饱和状态时所溶解的质溶质质量与溶液质量之比

量

物质溶解性的定量表示方法。饱和溶液浓、稀程度的表示方法。溶质

，音0、义溶液里，溶质质量与溶剂质量的关质量与溶液质量的关系(与溶液饱和

系与否无关)

与温度无关、溶剂量无限制、溶液

条件一定温度、100g溶剂、饱和状态

不一定要饱和

单位克(g)%

3.溶解度曲线

大多数物质的溶解度随温度升高而增大，有的变化不大(如NaCl)；少数物质

的溶解度则随温度升高而降低［如Ca(OH)2］。

0102030405060708090100

0.20

0.15

0.10

0.05

0102030405060708090100

温度/℃

知识日常见物质的俗名

俗名物质俗名物质

纯碱、苏打Na2c。3苛性钾KOH

烧碱、

小苏打NaHCCh火碱'NaOH

苛性钠

俗名物质俗名物质

胆倒U灰镒氧

CSO4-5H2OKMnO4

绿矶FeSO4-7H2O干冰82(固态)

KAI(SO)-

明矶42酒精CH3cH20H

12H2O

石灰石、葡萄糖

CaCOC6Hl2。6

大理石3或果糖

蔗糖或

生石灰CaOCl2H22。11

麦芽糖

熟石灰'淀粉或

Ca(OH)(C6HIO05)„

消石灰2纤维素

石膏或

CaSO2HO尿素CO(NH)2

生石膏422

其他:

物质主要成分性质或用途

具有防腐性，保存

福尔马林甲醛的水溶液

动物的标本

水玻璃Na2SiO3的水溶液玻璃胶，木材防火剂

氯水C12的水溶液具有漂白性，可杀菌

氨水NH3的水溶液具有碱性，制氮肥

Ca(C10)2和CaCl

漂白粉2具有漂白性，可杀菌

的混合物

解疑释惑

氢氧化铁胶体的制备

△

1.原理：FeCL+3H20——Fe（0H）3（胶体）+3HCl

2.方法：首先用洁净烧杯取40mL蒸播水，用酒精灯加热至沸腾，然后向烧

杯中逐滴加入5〜6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，得

Fe（OH）3胶体。

［注意］①不能用NaOH溶液（或氨水），要用蒸播水。

②不宜长时间加热，长时间加热胶体会沉淀。

［及时巩固］

颤何（2022•浙江卷1月）下列物质对应的化学式不正确的是（B）

A.氯仿：CHCb

B.黄铜矿的主要成分：Cu2s

C.芒硝：Na2sO4IOH2O

D.铝土矿的主要成分：A12O3

【解析】黄铜矿的主要成分是CuFeS2,B错误。

颤国（2020•浙江卷）下列物质对应的组成错误的是（B）

A.干冰：CO?

B,熟石灰：CaSO4-2H2O

C.胆矶：CUSO4-5H2O

D.小苏打：NaHCO3

【解析】熟石灰成分为Ca（OH）2,B错误。

---------------〈深度指津〉---------------

有关物质分类的说明

1.物质的分类方法是多种的，多种分类方法的同时使用，有利于从不同的角

度去认识物质性质。如酸的分类：

（1）根据酸能电离出的氢离子数目可以分为一元酸、二元酸、三元酸等。

（2）根据电离程度不同，酸可以分为强酸'中强酸和弱酸。

L强酸（如HC1、HNOs,H2so4等）

酸—一中强酸（如H3Po八H2SO3等）

「弱酸（如CH3coOH、H2co3、HzSiOs等）

（3）根据挥发性不同可以将酸分为不挥发性酸（如H2so4、H3Po4、H2SiO3等）

和挥发性酸（如HC1、HNO3、CH3COOH等）。

（4）根据得电子的能力又可以将酸分为氧化性酸（如浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸

等）和非氧化性酸（如稀盐酸、稀硫酸、H3Po八HzSiCh等）。

2.化合物根据其化学键的不同可以分为离子化合物（含有离子键）和共价化合

物（只含有共价键），强碱和大多数盐是离子化合物，酸和大多数有机物是共价化

合物。化合物根据其在水溶液中或熔融状态下能否导电，又可以分为电解质和非

电解质。强酸、强碱和大多数盐是强电解质，弱酸、弱碱和水是弱电解质。考点

3物质的量的基本概念

知识梳理

知识基本概念

概念内容注意事项

物质的量是国际单位制中的七个基

物质的量本物理量之一，用来表示一定数目适用于微观粒子或微观粒

⑺粒子的集合体。符号为〃，单位为—子的特定组合

摩尔（mol）

Imol任何粒子的粒子数叫作阿伏加

阿伏加德1mol任何粒子的集合体

德罗常数，符号为NA,通常用—

罗常数所含的粒子数目都相同

6.02Xl（）23mo「表示

单位物质的量的物质所具有的质量当质量以g为单位时，摩

摩尔质量叫做摩尔质量。符号为〃，单位为_尔质量在数值上等于该物

（M质的相对原子（分子）质

g/mol,公式：M=_=_

H

①单位物质的量的气体所占的体积

叫作气体的摩尔体积。

符号为Vm,单位为,公式：标准状况下是指0℃和

气体摩尔L/mol

lOlkPa的条件下；物质在

体秋心）v^=_r_

n该条件下为气态

②在标准状况下，气体摩尔体积约

为22.4L/mol

物质的量表示单位体积的溶液里所含溶质B①单位体积为溶液的

浓度[c(B)]的物质的量也称为B的物质体积，而不是溶剂的体积。

的量浓度。也不能简单地看成是溶质

符号为&B)单位为mol/L,与溶剂的体积加和

②溶质必须用物质的量来

公式：c(B)=MB)

V

表示

知识日阿伏加德罗定律

1.在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒

子。

2.阿伏加德罗定律的推论

气体的体积之比等于物质的量之比：Fi：V,=m-.ni

等体积的任何气体的质量之比等于摩尔质量之比：mi：m2=Mi：M2

同温同

同质量的气体体积之比等于摩尔质量之反比：Ki：匕=跖：M\

压下

气体的摩尔质量之比等于密度之比：Mi：M?=pi：p2

在标准状况下，气体的摩尔质量：M=22.4L/mol-p

同温同

气体的压强之比等于物质的量之比：pi：P2=m：«2

体积下

［常考判断］

判断正误(正确的画“，错误的画“x”)，设NA为阿伏加德罗常数的值。

(1)常温常压下，16gCH4中所含中子数为10NA(X)

(2)标准状况下，22.4LCC14含有NA个CC14分子(x)

(3)标准状况下，2.24L己烷含有的分子数目为O.INA(X)

(4)2.24L(标准状况)苯在02中完全燃烧，得至I」0.6NA个CO2分子(x)

⑸1LO.lmol/LHzCh溶液中含有氧原子总数为0.2NA(X)

(6)标准状况下，H.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA(J)

⑺3.4gNH3中含有电子数为0.2NA(X)

(8)常温常压下，124gP4中所含P—P数目为4NA(X)

⑼1molS8含有S—S的数目为4NA(X)

(10)4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3M(V)

(11)28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA(V)

(12)常温常压下，1molFe在1molCb中充分燃烧，转移的电子数为2NA(

(13)12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5M(V)

(14)1molNa2O和NazCh混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA(J)

(15)1molKzCrzCh被还原为CH转移的电子数为6NA(J)

［及时巩固］

OS(2023・湛江期末)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(A)

A.向溶质为O.lmol的Feb溶液中通入0.2molCL,「和Fe?+均被氧化

B.常温下，0.1mol/L乙二酸溶液的pH>2,则含H*的数目大于O.Olmol

C.Imol熔融的A1C13中含有的离子数目为4NA

D.Imol带有乙基支链的链状煌中，主链所含有的碳原子数最少为5mol

【解析】由于还原性：F>Fe2+,通入Cb时，「优先被氧化，通入OZmolCL

时，「消耗O.lmolCL,剩余的CL将Fe2+氧化，A正确；未给出溶液的体积,无

法求得H+数目，B错误；AlCb是共价化合物，熔融时不能电离，C错误；Imol

带有乙基支链的链状短中，主链所含碳原子数最少为4mol,如2—乙基一1—丁

烯，D错误。

---------------〈深度指津〉---------------

阿伏加德罗常数(NA)题型

阿伏加德罗常数(取)题型常设陷阱如下：

1.22.4L/mol的适用条件

①若题中出现物质的体积，先看该物质是否是气体，若是气体，再看是否处

于标准状况下。

②常考的标准状况下不是气体的有：水、漠单质、苯、S03、乙醇、四氯化

碳,二硫化碳、氯仿等。

2.了解一些特殊物质中的化学键数目(设NA为阿伏加德常数的值)

物质石墨金刚石

p4SiSiO2

每摩尔含共

62vA22vA42VAL5NA2NA

价键数目

Imol石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为05NA。

3.特殊物质的摩尔质量的确定。如D2O、T2O、Mo?、14co2等。

4.求算氧化还原反应中转移的电子数目。如