安徽省合肥市2024届高三年级下册第二次教学质量检测（二模）化学试卷（含答案解析）

安徽省合肥市2024届高三下学期第二次教学质量检测(二模)

化学试卷

学校:姓名：班级：考号：

一、单选题

1.中华优秀传统文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列有关说法错误的是

A.制造宣纸所用的青檀树皮主要成分是纤维素

B.皮影戏中制作皮影的兽皮主要成分是蛋白质

C.明代“釉里红梅瓶”为陶瓷制品，主要成分是二氧化硅

D.名画中青绿色的颜料绿松石CUA16(PO4)4(OH)8.5H2O是无机盐

2.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是

A.含氟牙膏可以预防龈齿，利用了沉淀转化的原理

B.石墨烯和石墨焕都是全碳纳米结构材料，它们互为同位素

C.乙醇汽油是在汽油里加入适量乙醇制成的一种新型化合物

D.碳酸氢钠药片可用于治疗胃酸过多，与醋同服可提高疗效

3.超原子是由多个原子构成的特殊的原子团簇，表现出类似某一单个原子的性质。如Bei

可以表现出类似Ca原子的性质，BeX3(X=F、Cl、Br)具有类似卤族原子的性质等。下列说

法错误的是

A.Be与水的反应：Be11+2H2O=Be11(OH)2+H2T

B.BeCb和BeCh的化学性质相似

C.BeX3发生反应时易得电子表现氧化性

D.Na与BeX3可形成离子化合物NaBeX3

4.靛蓝是人类最早应用的天然染料之一，结构简式如下图所示，下列说法错误的是

A.靛蓝的分子式为C16H10N2O2

B.靛蓝存在顺反异构

试卷第1页，共10页

C.靛蓝可以发生加成反应和水解反应

D.靛蓝在水中的溶解度较小

5.C02的捕集和转化对实现双碳战略目标具有十分重要的意义，单乙醇胺(HOCH2cH2NH2)

可用作工业CO2的捕集剂。以CO2为原料可制备一系列化合物,如CH3OH、HCHO、HCOOH、

葡萄糖等，可有效降低大气中的C02浓度，还能缓解化石燃料资源短缺等问题。下列有关

说法正确的是

A.键角NOCH：CH3OH>HCHO

B.酸性：HCOOH<CH3COOH

C.单乙醇胺可捕集C02因其含有的氨基呈碱性

D.HCHO分子间存在氢键

6.CO2的捕集和转化对实现双碳战略目标具有十分重要的意义，单乙醇胺(HOCH2cH2NH2)

可用作工业CO2的捕集剂。以C02为原料可制备一系列化合物,如CHsOH.HCHO.HCOOH、

葡萄糖等，可有效降低大气中的CO2浓度，还能缓解化石燃料资源短缺等问题。C02及其转

化产物都有着重要的用途，下列有关反应的方程式书写错误的是

A.C02在侯氏制碱中的反应：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3J+NH4cl

B.HCOOH合成甲酰胺的反应：HCOOH+NH3^HCOONH4

OHOH

H+

C.HCHO合成酚醛树脂的第一步反应:+HCHO-CHOH

6A2

D.葡萄糖酿酒的反应：C6H12O6^-»2C2H5OH+2CO2T

7.下列实验装置和药品不能达到实验目的的是

试卷第2页，共10页

A.AB.BC.CD.D

8.某医疗上常用抑酸剂(W[Q(ZXbYZ3])的结构如下图所示。X、Y、Z、W、Q是原子序

数依次增大的短周期主族元素，基态Y、Z原子的未成对电子数目相同。下列说法正确的是

A.电负性：Z>X>Y

B.基态Q原子的价层电子排布式为3s23P2

C.简单氧化物中离子键成分的百分数：W<Q

D.Imol该抑酸剂最多可消耗4moiH+

9.SiHCb被应用于制造多晶硅及硅烷偶联剂等领域。5(FC时将nmolSiHCb置于密闭容器中

发生如下反应：2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g),SiHCh的转化率随时间变化的曲线如

下图所示。下列说法正确的是

%

<、

7

y

>

o

w

s

A.SiH2cL和SiC14均为由极性键构成的非极性分子

B.0〜lOOmin内，v(SiHC13)=l()Tnmol<LLmin」

试卷第3页，共10页

10.52

C.5(TC时该反应的平衡常数K=

792

D.b-c段平均速率大于a-b段平均速率

10.下列由实验操作及现象所得的结论正确的是

选

实验操作现象结论

项

向0.5mL滨乙烷中加入约溶液分层，上澳乙烷是电解质，能电离出

A

2mL2%AgNC)3溶液，振荡层出现浑浊Br

B向苯酚钠溶液中通入足量CO2气体溶液变浑浊Kal(H2CO3)>Ka(C6H5OH)

光洁的铜丝灼烧后，趁热插入2mL乙铜丝由黑色变

C乙醇具有氧化性

醇中为红色

向CH3coOH溶液中加入

DpH变大CH3COONH4溶液呈碱性

CH3CCONH4固体,测量溶液pH变化

A.AB.BC.CD.D

11.热电化学电池是一种新型的低成本低品位热富集体系，工作原理如下图所示，含竣酸的

纳米颗粒在不同温度下溶胀或收缩，从而释放或吸收H*驱动电极反应发生。下列说法错误

的是

A.该电池工作时电子由热端经外电路流向冷端

B.冷端的电极反应为

试卷第4页，共10页

C.含竣酸的纳米颗粒在热端溶胀释放H+

D.温差恒定，该体系会形成连续的反应和持续的电流

12.快速密闭消解法测定化学耗氧量时常用HgSCU溶液掩蔽水样中的氯离子。一定温度下,

2+++

HgSCU和NaCl的混合溶液中存在下列平衡关系：Hg+Cl=HgCl>HgCl+CrUHgCl2、

Hgci2+cr^HgCl-,HgCl-+Cr=HgCl^-,平衡常数依次为K、电、K3,K4,下图可表

示不同C（cr）范围内溶液中主要存在的含汞粒子，pci=-igc（cr）o下列说法错误的是

CjHg2+1HgCl+|HgJ|HgCg|HgClf

6.746.481.000.85

lg^=6.741%=6.48IgA：=1.001%=0.85

A.HgCL是弱电解质

B.HgCl++HgCl；u2HgeL的平衡常数数量级为105

C.当pCl=0.9时，C（HgCl；）>c（HgCl^-）>c（HgCl2）

D.当pCl=6.74时，3c（Hg2+）+c（H+）+c（Na+）=c（HgCl-）+2c（HgCl^）+c（0H-）+2c（SO^）

13.某科研团队利用单核铝配合物实现了硝酸盐的仿生催化还原，如下图所示。已知X中

Mo的化合价为+4,下列说法错误的是

A.Y中Mo的化合价为+6

B.基态原子第一电离能：N>P>S

C.X中碳原子的杂化方式有sp和sp2两种

D.X和Y中均含有离子键、配位键和共价键

14.电催化偶联N2和CO2制备尿素［CO（NH2）J,可实现室温下尿素的绿色合成。结合实

试卷第5页，共10页

验和计算机模拟在酸性介质中催化剂表面的反应历程如下图所示，吸附在催化剂表面的物种

用*标注。下列有关该碳氮偶联过程的说法错误的是

,NNH+H'O

♦N?+,CO.

蔚..・COOH\

翌Nj+CO,•NCON*

•NHCONH>

E玄

•NILCV)NH2

♦NCONH\

♦NHCONHCOlNH.h

A.化合价发生改变的元素有C和N

B.有0-N键的生成和断裂

C.*NCON*的生成可减少副产物NH3的形成

+

D.该过程生成尿素的总反应式：N2+CO2+6e+6H=CO(NH2)2+H20

二、解答题

15.铁酸锌(ZnFe2O4)是一种性能优良的软磁材料，可溶于浓酸，不溶于碱。某实验小组模

拟除杂后的盐酸酸洗废液(含Fe2\Fe3+和少量Zn2+)制备铁酸锌的实验步骤如下：

1.取150mL除杂后的盐酸酸洗废液，加入4g还原铁粉，充分反应后过滤。

II.在步骤I所得滤液中加入一定量NaCICh,加热搅拌充分反应。

III.将稍过量ZnCL固体加入步骤n所得溶液，充分溶解。保持温度75。。加入NaOH溶液

调节pH=ll,静置。

IV.冷却后过滤。将沉淀洗涤、干燥后煨烧，得到铁酸锌产品。

已知：ZnO、Zn(OH)2均呈两性，Zn(OH)2可溶于pH>ll的强碱中。

回答下列问题：

(1)步骤I中加入还原铁粉除了将Fe3+转化为Fe2+外，目的还有,过滤时用到的玻璃

仪器有烧杯、玻璃棒、=

⑵步骤II中NaCICh的作用是。

(3)步骤IV中过滤所得沉淀主要成分是,写出煨烧生成ZnFe2O4的化学反应方程

______。

试卷第6页，共10页

（4）为得到较纯的纳米铁酸锌，还需将步骤IV所得产品用8moi/LNaOH溶液洗涤，主要为了

洗去杂质。

（5）实验室也可用ZnCb和FeCb作反应物制备ZnFezCU.该实验小组发现FeCb溶液为黄色，

经查阅Fe3+在水溶液中以［Fe（HQ）6「形式存在，［Fe（Hq）6「为淡紫色。他们做了如下假

设：假设一：黄色与Fe3+水解有关；假设二：黄色与生成［FeClJ有关。为探究FeCb溶液

呈黄色的原因，他们设计了如下实验，发现①显黄色，②黄色变浅，由此证明假设一成立。

Fe3+水解一般分步进行，写出其第一步水解的离子方程式。

0.1mol-L1酸化的0.1mol-L-i

Fez。。）溶液Fe2（SO）溶液

请设计实验验证假设二是否成立O

16.焦镯酸钠［NaSMOH1］可用于制作电视机显像管玻壳、纺织品阻燃剂和搪瓷乳白剂。

以某含锦净渣（主要成分是SbOCl,还含有少量Cu、As等元素）为原料制备焦禅酸钠的工艺

流程如下图所示。

NaOH过量Na、SHOHC1NaOH

已知：①NaSb（OH）6难溶于水。

36

②K」Cu（OH）2］=2.2xlO-2°,Ksp［CuS］=6.3xlO-o

回答下列问题：

⑴含睇净渣需进行粉碎研磨,其目的是，“浸渣”的主要成分是（填“CU（OH）2”

或“CuS”）。

⑵“碱溶”时SbOCl转化为Na3sbs3,转化的化学方程式为。

试卷第7页，共10页

(3)“氧化”时，溶液中的AsS；一转化为易溶于水的Na3AsC>4与睇分离，同时生成S,写出该反

应的离子方程式。

(4)“滤液”的主要成分是o

(5)产品纯度测定：称取1.30gNaSb(OH)6样品，酸溶后加入适量硫酸月井固体配成250mL溶液，

取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.0500molLiCe(S04)2标准液滴定(Sb"+2Ce4+=Sb"+2Ce3+),

平均消耗标准液20.00mL。

①硫酸月井的作用是o

1

②产品的纯度为[NaSb(OH)6的摩尔质量为247gmor]0

17.我国科研人员一直致力于氮氧化物(NOx)治理与消除技术研究，以实现“蓝天保卫战”。

回答下列问题：

⑴三元催化器可以将汽车尾气中的NO(g)和CO(g)转化成两种无污染的气体。

①已知N2(g)+C>2(g)=NO(g)AH=+180.0kJmor',CO燃烧热为283.5kJ-moE,贝

1

2CO(g)+2NO(g)=2CO2(g)+N2(g)AH=kJmol,

②若在恒温恒容密闭容器中，充入等量的CO和NO发生上述转化反应，以下哪些值不变能

说明该反应达到平衡状态(填标号)，

A.正反应速率

B.气体密度

C.平衡常数

D.反应物与产物物质的量之比

(2)NH3催化还原NOx技术(SCR技术)是烟气脱硝中应用最广泛的技术。标准SCR有下列反

应：

主反应：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)^4N2(g)+6H2O(g)Kp(l)

副反应：4NH3(g)+4NO(g)+3O2(g)^4N2O(g)+6H2O(g)KP(2)

①模拟烟气投料比n(NH3):n(NO)=l:l,不同温度下达平衡时标准SCR实验数据如图所示

生成N2的物质的量

(N2的选择性=)

消耗NO的物质的量

试卷第8页，共10页

300。(2时NO的转化率最高，此时体系中02的平衡分压为p，则该温度时主副反应的分压平

衡常数之比(用含有p的式子表示)。

②0-MnO2作催化剂能有效减少副产物N2O的量，其晶胞如图所示，图中“0”表示原

子，该晶胞密度为g-cm-3(用含有a、b的式子表示)，

apm

(3)烟气中的NO还可先氧化为NO2,再用碱液吸收。NO在某催化剂表面的氧化机理如下(*

为吸附位点，k为速率常数)；

k]k2

O2(g)+2*^2O*(Sj；NO(g)+*力NO*(S2)

'l'2

k

k±

NO(g)+O*->NO2*区)；NO2*7NO2(g)+*(S4)

假设NO、NO2和O均被相同类型的表面位点吸附，其分数覆盖率用6表示

被占据的吸附位点数

如：未被占据的吸附位点记作加。

总吸附位点数―eN0).

①Si的正、逆反应速率方程分别表示为丫正=匕以02)0：和v/田)则S3的正反应速率方程可

表示为=

②某些催化剂反应历程不经过步骤S3,而是通过NO(g)+O*X*+NO,*(S5)进行，当温度

和NO浓度恒定时，在一定量某催化剂下的NO氧化反应速率与02浓度的关系如图所示，

则该催化机理符合(填“S3”或“S5”)，理由是o

•W

18.恩杂鲁胺(J)是一种雄性激素受体拮抗剂，可以通过以下方法合成:

试卷第9页，共10页

(1)A中官能团的名称为—，B的结构简式为—,C生成D的反应类型为—o

(2)D生成F的反应方程式为。

(3)与E具有相同官能团的同分异构体还有种(不考虑立体异构)，写出任一种含有手

性碳的结构简式，

(4)1生成J时还得到了另一小分子产物，该产物的结构简式为

(5)参照上述流程，写出用的合成路线

(其他原料、试剂任选)。

试卷第10页，共10页

参考答案:

1.c

【详解】A.青檀树皮主要成分是纤维素，故A正确；

B.兽皮主要成分是蛋白质，故B正确；

C.陶瓷制品的主要成分为硅酸盐，故C错误；

D.绿松石CUA16(PO4)4(OH)8，5H2O是无机盐，故D正确；

故选C。

2.A

【详解】A.含氟牙膏中的F使牙齿表面的Ca5(PO4)3OH转化成溶解度更小的Ca5(PO4)3F以

抵抗食物残渣的腐蚀，含氟牙膏可以预防晶齿，利用了沉淀转化的原理，故A正确；

B.石墨烯和石墨焕都是全碳纳米结构材料，是碳元素组成的不同单质，它们互为同素异形

体，故B错误；

C.乙醇汽油是在汽油里加入适量乙醇制成的一种混合物，故C错误；

D.碳酸氢钠能够与胃酸反应，降低胃酸的浓度，本身对人体无刺激性，因此碳酸氢钠药片

可用于治疗胃酸过多，但由于醋酸的酸性比碳酸强，碳酸氢钠能与醋酸反应，而降低碳酸氢

钠的含量，从而导致疗效降低，故D错误；

故选Ao

3.B

【详解】A.Beu可以表现出类似Ca原子的性质，故Be与水的反应：

BeII+2H2O=Be11(OH)2+H2T,A正确；

B.BeCb和BeCB的化学性质不相似,B错误;

C.BeX3具有类似卤族原子的性质，发生反应时易得电子表现氧化性，C正确；

D.BeX3具有类似卤族原子的性质，Na与BeX3可形成离子化合物NaBeX3，D正确；

故选B。

4.C

【详解】A.分子中C、H、N、。原子个数依次是16、10、2、2,分子式为C16H10N2O2,A

正确；

B.分子中碳碳双键两端的碳原子连接2个不同的原子或原子团，所以存在顺反异构，B正

确；

C.苯环、碳碳双键、狱基都能发生加成反应，不能发生水解反应，C错误；

答案第1页，共11页

D.憎水机对其溶解性影响能力远远大于亲水基，所以该物质在水中的溶解度较小，D正确;

故选C。

5.C

【详解】A.CH30H中C原子采取sp3杂化，键角/0CH约为109.5。，HCHO中C原子采

取sp?杂化，无孤电子对，键角NOCH约为120。，故键角/OCH：CH3OH<HCHO,故A

错误；

B.甲基为推电子基团，故酸性：HCOOH>CH3COOH,故B错误；

C.单乙醇胺含有氨基，使溶液呈碱性，可捕集CO2,故C正确；

D.HCHO分子中没有O-H键，分子间不存在氢键，故D错误；

故选C。

6.B

【详解】A.CO2在侯氏制碱中的反应：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4C1,A正确;

B.甲酸与氨气反应生成产物甲酸镂（HCOONHj,甲酰胺为HCONH2,B错误；

OHOH

C.HCHO合成酚醛树脂的第一步反应：+HCHO，C正

确；

D.葡萄糖酿酒的反应：C6H12O6^-»2C2H5OH+2CO2T,D正确；

答案选B。

7.A

【详解】A.灼烧实验不能用烧杯，灼烧海带应在垢烟中进行，A错误；

B.Cu2+水解，加热溶液发生改变，可对比不同温度下CuCL溶液颜色，来研究温度对化学

平衡的影响，B正确；

C.澳与氢氧化钠反应生成可溶于水的澳化钠和次澳酸钠，而苯不溶于水，可进行分液进行

分离，c正确；

D.；关闭K2,打开Ki,装置为电解水原理，电极分别形成氢气和氧气被石墨吸附；关闭

Ki,打开K2,装置为氢氧燃料电池，D正确；

答案选A。

答案第2页，共11页

8.D

【分析】由题意知，X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，W形成+1

价的阳离子，则W为Na元素，X形成一个共价键，则X为H元素，Z形成2个共价键，

原子序数小于Na,则Z为0元素，Y形成4个共价键，基态Y、Z原子的未成对电子数目

相同，则Y为C元素，Q形成了3个共价键，1个配位键，Q最外层有3个电子，则Q为

A1,据此分析。

【详解】A.同一周期从左到右元素的电负性逐渐增大，同一主族从上到下元素的电负性逐

渐减小，则电负性:0>C>H,A错误；

B.由分析知，Q为A1,则基态A1原子的价层电子排布式为3s23plB错误；

C.Na比Al活泼，因此简单氧化物中离子键成分的百分数:Na>Al,C错误；

D.该抑酸剂的化学式为NaAl(OH)2co3,ImolNaAl(OH)2c03最多可消耗4moiH+,D正确；

故选D。

9.C

【详解】A.SiC14是正四面体结构的分子，正负电性中心重合，属于非极性分子，但SiH2c12

是四面体结构，正负电性中心不重合，属于极性分子，A错误；

B.由图可知，0〜lOOmin内，AH(SZ7/C/3)=nmolx10%=0.1nmol,但容器体积未知，不能用

浓度变化来表示v(SiHCl3),B错误;

C.由图知，达到平衡时，转化率为21%,反应三段式为

2SiHCl3(g)=SiH?❷但+SiCL(@

起始/moln0

，则平衡常数

变化/mol0.21n0.105n0.105n

平衡/mol0.79n0.105n0.105n

2

KC(W2C/2)-C(5Z-C/4)0.105〃x0.105〃10.5…

，V=一，C正确；

-c\SiHCl3)(0.79M)2

D.随着反应的进行，反应物浓度减小，反应物浓度a-b段大于b-c段，反应物浓度越大,

反应速率越快，即a-b段平均速率大于b-c段平均速率，D错误;

故选C。

10.B

【详解】A.澳乙烷不能电离出Br，与硝酸银溶液不反应，上层为无色溶液，A错误;

答案第3页，共11页

B.二氧化碳与苯酚钠溶液反应生成苯酚，溶液变浑浊，可知Ka|(H2co3)>Ka(C6H5(3H),

B正确；

C.铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜可氧化乙醇生成乙醛，则乙醇具有还原性，C错误;

D.CH3CCONH4溶液为中性，CH3CCONH4固体溶于水电离出的醋酸根离子可抑制醋酸的

电离，溶液的pH变大，D错误；

故选Bo

11.C

【分析】

；XA

由图可知，原电池工作时冷端［］一［

j,发生加氢反应，热端j,

O。*

发生去氢反应，即冷端发生得电子的还原反应,热端发生失电子的氧化反应，则冷端为正极,

1OH

热端为负极，正极反应为［】+2e―2H+-负极反应为［J-2D-

O01{OH

O

(^］+2H+，据此分析解答。

O

【详解】A.由上述分析可知，冷端为正极，热端为负极,原电池中电子从负极经导线流向

正极，故该电池工作时电子由热端经外电路流向冷端，故A正确；

O

正极反应式为为［j+2e-+2H+f

B.冷端为正极，正极上得电子生成［］,

OOH0

故B正确；

OH

答案第4页，共11页

o

c.热端为负极，负极反应为I-2e—>+2H+，则含峻酸的纳米颗粒在热端收

缩吸收H+驱动电极反应发生，故C错误;

D.含竣酸的纳米颗粒在不同温度下溶胀或收缩，从而释放或吸收H+驱动电极反应发生，则

温差恒定时该电池能持续工作，形成连续的反应和持续的电流，故D正确；

故选C。

12.D

【详解】A.反应①Hg2++C「=HgCl+的平衡常数（=10674,反应②HgCl++C「wHgCl2的

平衡常数（=1。6—48,则HgCl+=Hg2++C1的平衡常数为10674,则HgCb分步电离，且电离平

衡常数较小，为弱电解质，故A正确;

B.反应②HgC「+C「=HgCl2的平衡常数4=10648,反应③HgCb+CrUHgCl；的平衡常

K106.48

数（=10,②一③可得HgCl++HgC§w2Hge1,,其平衡常数为K=T=17r=105.48,数量级

A310

为105,故B正确;

c灯舞粉志"行黑讣忌T"pCl=0.9,即c（Cl-）=10-°-9mol/L

时,

精h°”,稿H产'则

059190591

c（HgCl；）：c（HgCl3）：c（HgCl2）=10°:1:IO=10:10:1,则

C（HgCl-）>C（HgCl^j>C（HgCl2）,故C正确；

674

D.Kx=x—^―-IO,pCl=6.74,即c（Cl-）=10-674mol/L,则c（HgCl+尸c（Hg"）,

c（Hg-）c（Cl）'

电荷守恒关系为

2++++

2c（Hg）+c（HgCl）+c（H）+c（Na）=c（HgCl3）+2c（HgCl^）+c（CF）+c（OH-）+2c（SO^）,即

3c（Hg2+）+c（H+）+c（Na+）>c（HgCl；）+2c（HgCl^）+c（OH-）+2c（SOt）,故D错误;

故选D。

13.D

答案第5页，共11页

【详解】A.X中Mo的化合价为+4,Y中Mo比X中Mo多连有一个氧原子，因此Y中

Mo的化合价为+6,A正确；

B.基态原子第一电离能是基态的气态原子失去最外层的一个电子所需能量，同周期元素

第一电离能随原子序数增加而递减，同一主族的元素从上到下，第一电离能依次降低，因

此，基态原子第一电离能：N>P>S,B正确；

C.X中存在碳碳单键和碳碳双键，因此，碳原子的杂化方式有sp和sp?两种，C正确；

D.X和Y中均含有配位键和共价键，D错误；

故选D。

14.B

【详解】A.转化过程中，H、。的化合价不变，化合价发生改变的元素有C和N,故A正

确；

B.转化过程的物种中不存在0-N键，故没有0-N键的生成和断裂，故B错误；

C.*NCON*的生成的越多，生成NH3越少，*NCON*的生成可减少副产物NH3的形成，故

C正确；

D.该过程氮气生成尿素，N元素的化合价降低为-3价，有二氧化碳参与反应，根据电荷守

+

恒配氢离子，根据元素守恒配水，总反应式：N2+CO2+6e+6H=CO(NH2)2+H2O,故D

正确；

故选B。

15.(1)与酸洗废液中H+反应，降低酸洗废液的酸度，减少后期沉淀时消耗的NaOH

的量漏斗

⑵将Fe2+氧化成Fe3+

(3)Fe(OH)3和Zn(OH)22Fe(OH)3+Zn(OH)2ZnFe2O4+4H20

(4)ZnO

3+2++

⑸Fe+H2O^Fe(OH)+H取两份等体积酸化的0」mollTFe2(SOj溶液，

其中一份加入少量的NaCl固体，另一份加入少量的Na2s。4固体，观察溶液颜色变化(其他

合理答案也可)

【分析】本题考查铁酸锌亿nFezO。的制备，先在盐酸酸洗废液中加入铁粉降低盐酸酸洗液

答案第6页，共11页

2+3+

的酸性，同时将Fe3+转化为Fe,再加入NaC103将Fe?+氧化为Fe,最后加入NaOH得到

Fe(OH)3和Zn(OH)2固体，最后燃烧得到铁酸锌产品。

【详解】(1)步骤I中加入还原铁粉除了将Fe3+转化为Fe2+外，还可以与酸洗废液中H+反应,

降低酸洗废液的酸度，减少后期沉淀时消耗的NaOH的量；过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、

玻璃棒、漏斗；

(2)NaCICh具有强氧化性，所以步骤n中NaCICh的作用是将Fe2+氧化成Fe3+；

(3)第III步加入NaOH溶液调节pH=ll,Fe3+和Zn2+转化为Fe(OH)3和Zn(OH)2,则步骤

IV中过滤所得沉淀主要成分是为Fe(OH)3和Zn(OH)2,煨烧时Fe(OH)3和&(0町生成

ZnFe2(D4,其化学方程式为2Fe(OH)3+Zn(OH)2^=2疝©2。4+4为。；

(4)根据ZnO、Zn(OH)2均呈两性，Zn(OH)2可溶于pH>ll的强碱中，步骤IV所得产品用

8moi/LINaOH溶液洗涤，主要为了洗去ZnO杂质；

(5)Fe3+水解一般分步进行，其第一步水解的离子方程式为Fe3++H2。=Fe(OH广+H+,

设计实验验证假设二是否成立的操作为：取两份等体积酸化的O.lmoLLTFe?(SOJ溶液，其

中一份加入少量的NaCl固体，另一份加入少量的Na2so4固体，观察溶液颜色变化。

16.(1)增大反应物的接触面积，加快浸睇速率，使反应更充分CuS

⑵SbOCl+BNa?S+旦O=N/SbS；+2NaOH+NaCl

⑶ASS；+4H2C>2=ASO：+3SJ+4H2O

(4)NaCl

⑸还原剂95%

【分析】含睇净渣(主要成分是SbOCl,还含有少量Cu、As等元素)，加入氢氧化钠和过量

硫化钠进行碱溶，SbOCl转化为Na3sbs3,Cu元素形成沉淀过滤除去；加入过氧化氢将溶液

中的AsSf转化为易溶于水的Na3AsC>4与睇分离，同时氧化生成S,加入盐酸进行酸溶，

Na3SbO4转化为H3SbO4，S被过滤除去，最后加入NaOH,将HsSbCU转化为NaSb(0H)6,

同时生成NaCl。

答案第7页，共11页

【详解】(1)含睇净渣需进行粉碎研磨，其目的是增大反应物的接触面积，加快浸睇速率,

-2036

使反应更充分；根据Ksp[Cu(OH)2]=2.2x10,Ksp[CuS]=6.3x10可知滤渣为CuS；

(2)“碱溶”时SbOCl转化为Na3sbs3,化学方程式：

SbOCl+3Na2S+H2ON%SbS,+2NaOH+NaC；

⑶“氧化”时，溶液中的AsS：转化为易溶于水的NasAsCU,同时生成S,反应的离子方程

式:ASS^+4H2O2=ASO^+3SI+4H2O；

(4)根据分析可知，滤液的主要成分为NaCl；

(5)①加入硫酸股，使得NaSb(OH)6中Sb元素化合价由+5价降为+3价，作用是为还原剂;

3+4+

②结合Sb元素守恒及得失电子守恒，得关系式：NaSb(OH)6~Sb~2Ce,产品纯度:

0.05mol/Lx0.02Lx；x247g/mol

xl00%=95%°

1.3g

17.(1)-747.0AD

1.74X1032

2氧

(2)256p2

abNA

(3)v=k3c(NO)0oS5从S5可以看出，v由NO和。的吸附量共同决定，两者

的吸附竞争，当氧浓度过大导致氧吸附量增多，使得NO的吸附量减少，故v不升反降

【详解】(1)①CO的燃烧热反应为CO(g)+gc»2(g)=CO2(g)AH2=-283.5kJ/mol,由盖斯

定律，该反应可有②x2-①，故

2CO(g)+2NO(g)=2CO2(g)+N2(g)

1

AH=2AH2-AH1=2x(-283.5)-180kJ/mol=-747kJ-mol；②A.恒温恒容下，正反应速率不

变，能说明反应达到平衡；B.恒温恒容下，体积不变，反应前后均是气体，气体总质量不变,

故混合气体的密度始终不变，不能说明反应达到平衡；C.恒温恒容下，平衡常数始终不变，

不能说明反应已达平衡；D.反应物与生成物的物质的量之比不变时，能说明反应已达平衡；

(2)①假设初始时NH3和NO均为Imol,300(时NO转化率最高，然后随着温度升高，

又降低，NO的平衡转化率是50%,N2的选择性为80%,消耗的NO为0.5mol,生成的N2

答案第8页，共11页

为0.4mol,有反应可知，NH3和NO的系数相同，则NIh的平衡转化率为50%,消耗NIL

的物质的量为0.5mol,由N守恒，20的物质的量为；(0.5+0.5-0.4*2)=0」11101,

p6(H2O)p4(N2)

44

J⑴一p4(NH3)p4(NO)p(OJ_p%N加a)p(N2)_n(N2)

44

Kp(2)p6(Hq)p4(N2O)ptN2O)'p(N2O)n(N2O)'川

443

p(NH3)p(NO)p(O2)

4

K^12=n(NJp-(O2)=0£xp^=256p2②由晶胞图知，黑球位于顶点和体心，共有2个,

Kp(2)n>2。)U.l

白球位于面上和体内，共有4个，由化学式可知，黑球为镒原子，白球为氧原子；密度为

2x(55+32)1.74x1032

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