2022年中考化学试题分项汇编：阅读理解题（第01期）

专题25阅读理解题

（2022年湖南省衡阳市中考）

1.阅读下面科普短文：

2004年，科学家成功地从石墨中分离出单层的石墨片（有人称为石墨烯），其层内微

观结构如图L这种单层的石墨片有优异的导电、导热性和其他奇特性质。

石墨烯是由碳原子构成的一层或几层原子厚度的晶体，在电子、复合材料、医疗健

康等多领域具有广泛应用，不同领域的应用分布如图2

航空航天领域

复合材料领域10%

图1图2

纺织领域是石墨烯应用的新兴领域。纺织面料掺入石墨烯后，在低温情况下，石墨

烯可将来自远红外线的热量传送给人体，改善人体微循环系统，促进新陈代谢。另

外，纺织面料中的石墨烯片层结构中含有丰富的含氧基团，影响菌体的正常代谢，

从而使菌体无法吸收养分直至死亡。

随着科技水平的提升，石墨烯作为一种基本材料，其应用会有越来越多的可能。

请依据文章内容回答下列问题：

（1）石墨烯的物理性质有o（任写一条）

（2）石墨烯应用占比最高的领域是o

（3）纺织面料掺入石墨烯后具有的优点有o（任写一条）

【答案】（1）导电性（或者导热性等）

（2）电子领域（3）在低温情况下，石墨烯可将来自远红外线的热量传送给人

体，改善人体微循环系统，促进新陈代谢

【解析】

【小问1详解】

根据文章内容可知石墨烯在电子领域有广泛应用，且能将热量传送给人体，故其物

理性质有导电性、导热性。

【小问2详解】

根据图2信息可知，石墨烯在电子领域应用占比27%,在该领域占比最高。

【小问3详解】

文章内容中已给出：纺织面料掺入石墨烯后，在低温情况下，石墨烯可将来自远红

外线的热量传送给人体，改善人体微循环系统，促进新陈代谢。

（2022年安徽省中考）

2.阅读下列科技短文并回答问题。

过氧化氢可用于消毒杀菌，具有不稳定性。将水蒸气冷凝在硅，玻璃，塑料、金属

等材料表面，均发现了过氧化氢的存在。

研究显示：水蒸气冷凝为粒径小于10微米的液滴时，部分水分子会转化为过氧化

氢分子。水微滴中形成的过氧化氢含量随液滴尺寸的增大而减少。过氧化氢的产生

量与温度，温度等环境条件密切相关。当使用硅材料、相对温度为55%时，得到过

氧化氢的最大浓度随温度变化关系如下图所示。

（1）文中涉及到的有机合成材料是o

（2）过氧化氢不稳定的原因是（用化学方程式表示）。

（3）下列说法错误的是（填字母序号）。

A.水蒸气在冷凝过程中可能发生化学变化

B.水蒸气在玻璃表面冷凝得到的液滴一定为纯净物

C.一定条件下，水蒸气冷凝可用于材料表面的绿色消毒

D.水蒸气冷凝为水流时，水分子间的间隔减小

（4）图中a点（-2.8C）未生成过氧化氢的原因可能是o

【答案】（1）塑料（2）2H2。2=2m0+02[（3）B

（4）形成的水滴粒径大于10微米

【解析】

【小问1详解】

有机合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维，文中“将水蒸气冷凝在硅，玻璃，

塑料、金属等材料表面”中涉及到的塑料是有机合成材料。

【小问2详解】

过氧化氢在常温下可分解为水和氧气，所以不稳定。化学方程式为

2H2。2=2凡0+。27o

【小问3详解】

A.“水蒸气冷凝为粒径小于10微米的液滴时，部分水分子会转化为过氧化氢分

子”，有新物质生成，发生化学变化，所以水蒸气在冷凝过程中可能发生化学变

化，正确。

B.从“将水蒸气冷凝在硅，玻璃，塑料、金属等材料表面，均发现了过氧化氢的存

在”，则说明水蒸气在玻璃表面冷凝得到的液滴可能是混合物，含有水和过氧化

氢。错误。

C.水蒸气冷凝可能产生过氧化氢，“过氧化氢可用于消毒杀菌”，过氧化氢分解为

水和氧气无污染，所以一定条件下，水蒸气冷凝可用于材料表面的绿色消毒，正

确。

D.水蒸气冷凝为水流时，水分子间的间隔减小，正确。

故选:B。

【小问4详解】

从文中“水蒸气冷凝为粒径小于10微米的液滴时，部分水分子会转化为过氧化氢分

子。水微滴中形成的过氧化氢含量随液滴尺寸的增大而减少”可推测，图中a点（-

2.8℃）未生成过氧化氢的原因可能是形成的水滴粒径大于10微米。

（2022年江苏省连云港市中考）

阅读下列材料，完成下面小题：金属钠在一定条件下制取单质钛的化学方程式为

700-800℃

4Na+TiCl4Ti+4NaClo将钛和钛合金放在海水中数年，取出后仍光亮如

初。钠元素和钛元素在元素周期表中的相关信息如图所示。

3.下列化学用语表示正确的是

A.2个钠原子：Na2B.3个氯离子：3C1

C.NaCl中Na元素的化合价：eaClD.钠原子结构示意图：!'SI

//

4.由金属钠制取单质钛的化学反应属于

A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应

5.下列有关钛的说法不正确的是

A.钛的原子序数为22B.钛属于金属元素

C.钛合金抗腐蚀性比铁好D.钛的相对原子质量是47.87g

【答案】3.D4,C5.D

【解析】

【3题详解】

A、原子用元素符号表示，原子个数则在元素符号前加上相应的数字，则2个钠原

子表示为2Na,故选项错误；

B、氯离子带1个单位负电荷，表示为CT,离子个数则在离子符号前加上相应的数

字，则3个氯离子表示为3C1一,故选项错误；

C、氯化钠中钠元素失去电子显+1价，不是-1价，故选项错误；

D、钠元素是第11号元素，其原子结构示意图为：：“I'g1,故选项正确。

故选D；

【4题详解】

由题目已知方程式可知，金属钠制取单质钛，是一种单质和一种化合物反应生成另

一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故选C。

【5题详解】

A、周期表示意图中左上角数字表示该元素的原子序数，故选项正确；

B、钛元素的元素名称中带“车”，所以钛元素属于金属元素，故选项正确；

C、根据题干“将钛和钛合金放在海水中数年，取出后仍光亮如初”，而铁很容易生

锈，可以证明钛合金抗腐蚀性比铁好，故选项正确；

D、相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项错误。

故选D。

（2022年江苏省连云港市中考）

6.CuSO4是化学实验中常见试剂。

U）验证质量守恒定律。

步骤1：在锥形瓶中加入适量的CuSO4溶液，塞好橡胶塞。将几根铁钉用砂纸打磨

干净，将盛有CuSO4溶液的锥形瓶和铁钉一起放在托盘天平上称量，记录所称质

量为mi.

步骤2：将铁钉浸入到CuSO4溶液中，塞好橡胶塞。观察实验现象，待反应有明显

现象后，将盛有CuSO4溶液和铁钉的锥形瓶一起放在托盘天平上称量，记录所称

质量为m2

①用砂纸将铁钉打磨干净的作用是O

②步骤2中可观察到明显的实验现象是o该变化可说明Fe和Cu的金属活

动性由强到弱的顺序是o

③若mi=m2,可证明参加反应的Fe和CuSCU的质量总和等于。

（2）探究CuSO4溶液对H2O2分解具有催化作用。

①若要证明CuSO4溶液对H2O2分解具有催化作用，除需证明CuSO4在反应前后化

学性质和质量不发生改变外，还需证明的是o

②为探究CuSO4在反应前后质量是否发生改变，某同学设计如下实验：

向H2O2溶液中滴入10ga%的CuSO4溶液，待反应完全后，向试管中加入足量的

BaCb溶液，产生沉淀，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀物为bg。

上述实验步骤中若缺少“洗涤、干燥”，则通过沉淀物bg计算出溶液中CuSO4的质

量______0.1ago（填“大于”或“小于”或“等于”）

（3）将16.0gCuSO4置于地期中加热，固体质量与成分随温度变化的曲线如图所

zKo

①650C时，CuS04开始发生分解反应，生成CuO和另一种氧化物X,X的化学式

为。

②1000。（2时，CuO开始发生分解反应，生成CU2。和。2.计算图中m的值____o（写

出计算过程）

【答案】（1）①.除去铁钉表面的铁锈②.银白色的铁钉表面有红色固体出

现，溶液由蓝色变为浅绿色③.Fe>Cu④.生成的Cu和FeSCU的质量总和

（2）①.CuSO4溶液能改变H2O2分解速率②.大于

（3）①.SCh②.解：设生成CU2O的质量为z

高温

4CUO^2CU2O+O2T

320288

8.0gz

288_z

320~ioiZ=7,28

即m的值为7.2g

【解析】

【小问1详解】

①用砂纸将铁钉打磨干净的作用是将铁钉表面的铁锈除去，防止影响实验；

将铁钉浸入到CuSO4溶液中，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，现象为：银白

色的铁钉表面有红色固体出现，溶液由蓝色变为浅绿色；

铁能将铜从其盐溶液中置换出来，说明金属活动性：Fe>Cu；

③mi为反应前盛有CuSC>4溶液的锥形瓶和铁钉，m2为反应后盛有CuSC)4溶液的锥

形瓶和铁钉的质量，若mi=m2,说明参加反应的Fe和C11SO4的质量总和等于生成

的Cu和FeSCU的质量总和；

【小问2详解】

①催化剂能改变化学反应速率，且化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变，

故还需证明的是CuS04溶液能改变H2O2分解速率；

②上述实验步骤中若缺少“洗涤、干燥”，会导致沉淀物的质量偏大，计算得出的硫

酸铜的质量偏大，则计算出溶液中CuS04的质量大于O.lag；

【小问3详解】

①①65(TC时，CuS04开始发生分解反应，生成CuO和另一种氧化物X,根据质量

守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，另一氧化物中一定含硫元素，

32

硫元素的质量为16.0gx=x100%=3.2g,则另一氧化物中氧元素的质量为：

16.0g-3.2g-8.0g=4.8g,设该氧化物的化学式为：SxOy,则32x：16尸3.2g：4.8g,

x：尸1:3,故该氧化物的化学式为：SO3;

②见答案。

(2022年四川省南充市中考)

7.阅读下列科普短文

气候变化是人类面临的巨大挑战，世界各国以全球协约的方式减排温室气体。中国

政府提出在2060年前实现“碳中和”。“碳中和”是指通过植树造林、节能减排

等形式，抵消人类生产生活产生的二氧化碳等温室气体排放，实现正负抵消，达到

相对“零排放”。

影响二氧化碳排放的主要因素是人类消耗的化石能源急剧增加，排入大气中的二氧

化碳增多。我国近年部分行业二氧化碳年排放量如图所示：

温度/℃tl/2/天

pH0255075100

83.0X10-24.3X1046.0xi(y38.5x10-61.2x10-6

103.0x10"4.3X1026.0x10-28.5xl(y41.2x10-4

123.0X1014.3x10°6.0x10"8.5X1021.2X102

143.0X1024.3xlO26.0X1018.5x10°1.2x10°

温度和pH对硼氢化钠水解半衰期（tl/2）的影响

氢气代替化石燃料能有效减少二氧化碳排放。目前已有多种制取氢气技术，其中硼

氢化钠水解制氢法有储氢量高、使用安全等优点。硼氢化钠的水解的半衰期

（tl/2）受温度和pH影响，根据Kreevoy等人提出的经验公式计算所得数据见上

表。

“碳捕获和碳封存”也可以减少二氧化碳排放，“碳封存”可从大气中分离出二氧

化碳将其压缩液化泵入地下长期储存。

依据文章内容，回答下列问题：

（1）“碳中和”战略的实施有利于控制o

（2）工业行业大类中，行业CO2年排放量最多。

（3）石油化工行业中天然气（主要成分是CH。完全燃烧的化学方程式为

（4）“碳封存”可将CO2压缩至地下储存，其原因是（从微观角度

解释）。

（5）硼氢化钠水解的半衰期（ti/2）受温度和pH影响的规律是o

【答案】（1）C02等温室气体排放

点燃

（2）钢铁（3）CH4+2O2^=CO2+2H2O

（4）CO2分子间隔较大，容易被压缩

（5）在其它条件相同的情况下，温度一定，pH越大半衰期越长；pH一定，温度越

高半衰期越短。（或温度一定,pH越小半衰期越短;pH一定,温度越低半衰期越长。）

【解析】

【小问1详解】

由题干信息可知，“碳中和”是指通过植树造林、节能减排等形式，抵消人类生产生

活产生的二氧化碳等温室气体排放，达到相对“零排放”；

【小问2详解】

由图可知，工业行业大类中，钢铁行业C02年排放量最多；

【小问3详解】

天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式

点燃

为：CH4+2O2^^CO2+2H2O；

【小问4详解】

“碳封存”可将C02压缩至地下储存，是因为二氧化碳分子之间的间隔较大，容易被

压缩；

【小问5详解】

由表中数据可知，在其它条件相同的情况下，温度一定，pH越大，半衰期越长；

pH一定，温度越高，半衰期越短。

（2022年四川省泸州市中考）

8.2018年世界权威期刊《自然》，连刊两文报道石墨烯超导重大发现，论文的第一

作者是四川成都籍中科大年轻博士曹原。下面让我们一起重走“超导材料”发现的

神奇之路。请回答相关问题。

（1）1911年荷兰物理学家海克•卡莫林•昂内斯经过无数次实验确认，汞在温度

接近-273C时几乎处于“零电阻状态”，称之为“超导电性”。汞属于

元素（填“金属”或“非金属”），其导电的原因是含有自由移动的。

（2）1980年有人发现了铜氧化合物的“超导电性”，将温度提高到约为-140C。

YBa2Cu3O5为其代表之一，其中Cu为+1价，。为-2价，则Y为价。

（3）2017年曹原团队发现了石墨烯中的非规“超导电性”，石墨烯是一层碳原子

（如图，黑球代表碳原子）。

①曹原推测，当两层石墨烯叠在一起，若彼此之间发生轻微偏移时，有可能产生超

导现象，经过不懈努力，困扰世界107年的常温超导难题，终于被曹原团队突破！

石墨烯属于（填“单质”或“化合物”），两层石墨烯叠在一起轻微偏

移时发生的是变化（填“物理”或“化学”）□

②曹原小时候就喜欢动手研究，在家里弄了个实验室，曾经把银放入稀硝酸中，自

己“合成”实验所需硝酸银。该实验是否产生了氢气？（填“是”或

“否”）,原因是o我们坚信未来的中国，必定有十个、百个乃至成千上

万个“曹原”，用自己的科技之梦去推动中华民族的伟大复兴。

【答案】（1）①.金属②.电子

（2）+3（3）①.单质②.物理③.否④.银的金属活动性弱于

氢

【解析】

【小问1详解】

汞属于金属元素，故填金属；

金属原子结合时，有自由电子在原子周围运动，一旦通电（两端有电压时）自由电子

就会定向运动，从而导电。故填电子；

【小问2详解】

根据化合物中各元素的化合价代数和为零原则和常见元素化合价可知，YBazCsOs

中Cu为+1价，O为-2价，Ba为+2价，设Y的化合价为x,则有

x+（+2）x2+（+1）x3+（-2）x5=0,解得》=+3,故填+3；

【小问3详解】

①、根据题意，石墨烯是一层碳原子，则石墨烯是由碳原子直接构成的单质，故填

单质；

两层石墨烯叠在一起轻微偏移时没有新物质的生成，所以属于物理变化，故填物

理；

②、银的活泼性排在氢元素后，所以银不能从酸中置换出氢，故银不能和硝酸反应

生成氢气，故填否；银的金属活动性弱于氢；

（2022年四川省凉山州中考）

9.第24届冬奥会于2022年2月4日在北京隆重举行，本届冬奥会体现了绿色办奥

的理念。

（1）冬奥会速滑馆“冰丝带”制冰采用了世界上最先进的二氧化碳跨临界直冷制冰

技术。固态二氧化碳叫做。

（2）本届冬奥会用氢能源汽车作为交通工具，这将需要大量高纯度、低成本的氢

气满足氢燃料汽车的使用。有专家研究出一种新型的催化剂，在光照下实现水的高

效分解制氢气，其中部分过程的微观示意图如下图所示：

请写出反应I的化学方程式,该反应属于反应（填基本反应类型）。

（3）可口可乐为冬奥会场馆清理废弃物的清废团队提供。温暖包--工作服套装

（如图）。服装面料的可乐瓶环保布，是利用回收的可口可乐塑料瓶加工成的丝线纺

织而成，为区分可乐瓶环保布和棉布，可采用的化学方法。

（4）冬奥会利用废旧电子设备回收金、银来制作奖牌。从废旧电子粗产品中回收

金、银的部分流程如下:

①操作I的名称是,溶液A中的阳离子有（填离子符号）。

②步骤二中加入硝酸银溶液的作用是o

催化剂不

【答案】⑴干冰⑵①.2H2O—=H2T+H2O2②.分解

光照

（3）灼烧⑷①.过滤②.Mg2+、Al3\H+③.将铜除尽

【解析】

【小问1详解】

固态二氧化碳叫做干冰

【小问2详解】

根据微观图示可知，反应I中反应物为水，生成物分别为氧气和过氧化氢，根据提

催化剂小

示反应条件为催化剂和光照，则化学反应方程式为2H20;二凡个+凡。2；该

光照

反应符合“一变多”的特征，为分解反应。

【小问3详解】

区别天然纤维和合成纤维的方法为灼烧闻气味，可乐瓶环保布（合成纤维）在灼烧时

有灰烬，灰烬黑而硬，棉布在灼烧时有烧纸的气味。

【小问4详解】

①根据流程图示可知：通过操作I将固体与液体分离，则该操作为过滤；粗产品中

的金属镁、铝会与过滤稀硫酸反应生成硫酸镁、硫酸铝，还有剩余的硫酸，则溶液

A中的阳离子为Mg2+、Al3\H+；

②铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，该流程目的是回收金、银，则应将其他金属全

部去除，故步骤二中加入硝酸银溶液的作用是将铜除尽。

（2022年云南省昆明市中考）

10.阅读下列材料。

镁在自然界中分布广泛，存在于光卤石（主要成分KCl・MgCb・6H2O）、菱镁矿

（主要成MgCCh）、白云石【主要成分CaMg（C03）2］等矿石中，海水中也含镁

盐。工亚上电解熔融MgC12制取金属镁。镁化学性质比较活泼，与C02或水都能

反应，当镁等活泼金属着火时，不能使用C02或水扑救，可以用沙土灭火。

镁合金被称作21世纪的绿色工程材料，在增强交通工具的架构强度、减轻质量、

节药能源、抗冲击与振动等方面具有优势，已大量应用于自行车组件的制造。

镁元素对人体健康有着重要作用，通过对心脏的调节，使心脏的节律和兴奋传导减

弱，从而有利于心脏的舒张，还可以保护心血管、防止经脉硬化。人体缺镁可能会

出现眩晕、出汗过多、记记力下降等症状。

回答下列问题：

（1）下列矿物的主要成分不含镁元素的是（填标号）。

A.菱镁矿B.白云石C.光卤石D,赤铁矿

（2）镁在C02中燃烧生成氧化镁和一种黑色单质，该反应的化学方程式为

（3）镁合金在增强交通工具的架构强度、、节约能源、抗冲击与振动等方

面具有优势，可用于制造自行车组件。

（4）人体缺镁可能会出现（填标号）等症状。

A.眩晕B.水保病C.出汗过多D.记忆力下降

（5）向镁和铁的混合物ag中加入足量稀硫酸，产生0.2g氢气，侧a的取值范围是

（6）小智同学进行金属与盐反应的实验（如图试管1、试管2所示），待反应停止

后将所得混合物倒入同一洁净的烧杯中，充分混合后分离得到滤渣m和滤液n,下

列说法正确的是（填标号）。

A.若滤液为无色，则滤渣m组成情况可能有4种

B.若滤渣m中有红色固体，则滤液n中无法确定的金属离子有两种

C.若试管1和试管2中溶液均为无色，滤液n为蓝色，则可判断出Mg、Zn、

Cu、Ag的活动性

D.试管1和试管2中的反应停止后，所得固体质量之和一定不大于滤渣m的质量

点燃

［答案］(1)D(2)2Mg+CO2^^2MgO+C

(3)减轻质量(4)ACD

(5)2.4g<a<5.6g

(6)BD

【解析】

【小问1详解】

A、菱镁矿主要成分MgCCh,含镁元素。

B、白云石主要成分CaMg(C03)2,含镁元素。

C、光卤石主要成分KCl-MgCb6H2O,含镁元素。

D、赤铁矿主要成分FezCh,不含镁元素。

故选Do

【小问2详解】

化学反应前后元素种类不变，反应前有Mg、C、0,则生成的黑色单质为C。所以

占燃

化学方程式为2Mg+CO.=2Mg0+C。

【小问3详解】

从文中第二自然段可知，镁合金在增强交通工具的架构强度、减轻质量、节药能

源、抗冲击与振动等方面具有优势，已大量应用于自行车组件的制造。

【小问4详解】

从文中第三自然段可知，