第4章 物质结构 元素周期律 第2节 第1课时 元素性质的周期性变化规律-2024-2025高一化学必修第一册（人教版）课后练习

第二节元素周期律第1课时元素性质的周期性变化规律课后·训练提升合格考过关检验1.元素的以下性质,随着原子序数递增不呈现周期性变化的是()。A.化合价B.原子半径C.元素的金属性和非金属性D.相对原子质量答案:D2.已知下列元素的原子半径:元素NSOSi原子半径/10-10m0.751.020.741.17根据以上数据,磷元素的原子半径可能是()。A.1.10×10-10mB.0.80×10-10mC.1.20×10-10mD.0.70×10-10m答案:A3.下列说法正确的是()。A.原子序数越大,原子半径一定越大B.电子层数多的原子半径一定比电子层数少的原子半径大C.元素性质的周期性变化不是元素性质的简单重复D.按C、N、O、F的顺序,元素的最高正化合价依次升高答案:C4.下列不能说明钠的金属性比镁强的事实是()。A.钠的最高化合价为+1,镁的最高化合价为+2B.NaOH的碱性比Mg(OH)2的强C.钠与冷水反应剧烈,镁与冷水反应缓慢D.在熔融状态下,钠可以从MgCl2中置换出镁答案:A5.下列事实,不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是()。A.氯气与H2S能发生置换反应B.HClO4酸性比H2SO4强C.盐酸是强酸,氢硫酸是弱酸D.受热时,氯化氢比硫化氢稳定答案:C解析:不能用氢化物水溶液的酸性强弱来比较元素的非金属性强弱。6.下列关于元素金属性和非金属性强弱比较的说法不正确的是()。A.将大理石加入稀盐酸中,能产生CO2气体,说明Cl的非金属性强于CB.Si与H2化合所需温度远高于S与H2化合所需温度,说明S的非金属性强于SiC.Na与冷水能发生反应,而Mg与冷水反应缓慢,说明Na的金属性强于MgD.铁投入CuSO4溶液中,能置换出铜,能判断铁比铜的金属活动性强答案:A解析:C、Cl非金属性强弱的判断可通过比较它们最高价氧化物对应的水化物的酸性:酸性越强其非金属性越强,而盐酸是无氧酸,所以不能判断C、Cl非金属性的强弱,A错误。7.下列正确的组合是()。①砷(As)位于元素周期表第ⅤA族,其最高价氧化物对应水化物的酸性比硝酸弱②铊(Tl)与铝同主族,其单质既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应③简单氢化物的稳定性H2S弱于HCl④非金属元素的简单氢化物溶于水后,均形成无氧酸A.①③④ B.①②④C.①③ D.②③答案:C解析:非金属性As<N,元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强,①正确;铊(Tl)与铝同主族,随原子序数的增大,金属性增强,则金属性Tl>Al,则Tl能与酸反应,但不与氢氧化钠溶液反应,②错误;非金属性S<Cl,元素的非金属性越强,简单氢化物的稳定性越强,③正确;非金属元素N,其简单氢化物为氨气,氨气溶于水,水溶液为碱性,④错误。8.随原子序数递增,x、y、z、d、e、f、g、h八种短周期元素原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示。下列说法正确的是()。A.x元素在周期表中的位置是第二周期第ⅠA族B.离子半径:g2->h->d2->e+>f3+C.最高价氧化物对应水化物的酸性:y>zD.气态氢化物的稳定性:g>h答案:B解析:由图中原子半径的大小可知x位于第一周期,y、z、d位于第二周期,e、f、g、h位于第三周期,再根据元素的化合价可推出x为H,y、z、d分别为C、N、O,e、f、g、h分别为Na、Al、S、Cl。x(H)元素位于第一周期第ⅠA族,A错误;g2-、h-电子层结构相同且有3个电子层,d2-、e+、f3+电子层结构相同且有2个电子层,结合原子序数可判断,B正确;C的非金属性比N的非金属性弱,最高价氧化物对应水化物的酸性y<z,C错误;S的非金属性比Cl的非金属性弱,气态氢化物的稳定性:g<h,D错误。9.下图是元素①~⑤在元素周期表中的位置。周期族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0一二①③④三②⑤(1)②的元素符号是,其淡黄色氧化物与CO2反应的化学方程式是

。

(2)③的一种核素的中子数是10,表示该核素的符号是。

(3)非金属性:④(填“>”或“<”)⑤,从原子结构角度解释其原因:

。(4)下列关于①的说法正确的是(填字母)。

a.原子结构示意图为b.其单质可以与水反应生成H2c.在同主族的元素中,①的金属性最强答案:(1)Na2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2(2)(3)>两种元素位于同一主族,最外层电子数相同,电子层数F<Cl,原子半径F<Cl,得电子能力F>Cl,非金属性F>Cl(4)ab解析:(1)②是Na,其淡黄色氧化物Na2O2与CO2反应的化学方程式是2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2。(2)③是O,其一种核素的中子数是10,质量数是18,表示该核素的符号是

8(3)④是F,⑤是Cl,非金属性:F>Cl,原因是两种元素位于同一主族,最外层电子数相同,电子层数F<Cl,原子半径F<Cl,得电子能力F>Cl,非金属性F>Cl。(4)①是Li,其原子结构示意图为,a正确;Li是活泼的金属单质,其单质可以与水反应生成H2,同时还生成LiOH,b正确;同一主族,从上到下,元素的金属性逐渐增强,则在同主族的元素中,Li的金属性不是最强的,c错误。等级考素养提升1.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示:元素符号XYZRT原子半径/nm0.1600.0890.1020.1430.074主要化合价/价+2+2-2、+4、+6+3-2根据表中信息判断下列说法正确的是()。A.相同条件下,单质与稀硫酸反应速率的快慢:R>XB.离子半径:T2->X2+C.元素最高价氧化物对应水化物的碱性:R>XD.简单氢化物的稳定性:Z>T答案:B2.下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图。下列说法不正确的是()。A.气态氢化物的稳定性:R>WB.X与Y可以形成原子个数比为1∶1和1∶2的两种化合物C.由X、Y、Z、W、R五种元素形成的简单离子中半径最小的是X2-D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应答案:C3.五种短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数与其常见化合价的关系如图所示,下列叙述正确的是()。A.元素X可能为氢或锂B.原子半径:r(Y)>r(M)C.Z的最高价氧化物对应的水化物不能溶解在氢氧化钾溶液中D.H3MO4的酸性比HWO4的强答案:A4.A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前20号主族元素,A的最高正价与最低负价的代数和为零,B与氢元素可形成离子化合物BH,C的最外层电子数等于其电子层数,D的最外层电子数是K层电子数的3倍,E-和F+具有相同的电子层结构。下列说法不正确的是()。A.单质的熔点:B<FB.金属性:F>B>CC.非金属性:A<DD.离子半径:E->F+答案:A5.元素周期表与元素周期律在学习、研究中有很重要的作用。下表是5种元素的相关信息,W、X都位于第三周期。元素信息Q地壳中含量最高的元素W最高正化合价为+7X最高价氧化物对应的水化物在其所在周期中碱性最强Y焰色试验(透过蓝色钴玻璃观察)火焰呈紫色Z原子结构示意图:(1)Q在周期表中的位置是。

(2)W的最高价氧化物对应的水化物的化学式是。

(3)X单质与水反应的离子方程式是。

(4)金属性Y强于X,从原子结构角度解释原因:

,失电子能力Y大于X,金属性Y强于X。(5)下列对于Z及其化合物的推断中,正确的是(填字母)。

A.Z的最低负化合价与W的最低负化合价相同B.Z的简单氢化物的稳定性弱于W的氢化物的稳定性C.Z的单质可与X和W形成的化合物的水溶液发生置换反应答案:(1)第二周期第ⅥA族(2)HClO4(3)2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑(4)最外层电子数Y与X相同,电子层数Y大于X,原子半径Y大于X(5)AB解析:Q为地壳中含量最高的元素,则Q为O;W、X都位于第三周期,W最高正化合价为+7,X最高价氧化物对应的水化物在其所在周期中碱性最强,则W为Cl,X为Na;Y的焰色试验(透过蓝色钴玻璃观察)火焰呈紫色,则Y为K;Z原子结构示意图为,则Z为Br。(1)Q为O,在周期表中的位置是第二周期第ⅥA族。(2)W为Cl,最高价为+7,最高价氧化物对应的水化物的化学式是HClO4。(3)X为Na,其单质与水反应生成氢氧化钠和氢气,离子方程式是2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑。(4)X为Na,Y为K,二者同族,最外层电子数K与Na相同,电子层数