物质的分类及转化 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+

第一章物质及其变化第一节物质的分类及转化10九月2024发展目标1.通过对生活实例的反思，提炼分类的意义和方法，并迁移至物质的分类，能对酸、碱、盐、氧化物概念进行描述，培养“宏观辨识”的化学素养。2.通过实例认识分散系、胶体，理解胶体的实质和重要性质，培养“宏观辨识与微观探析”的化学素养。3.通过Fe(OH)3胶体的实验制备和性质探究，培养“科学态度与科学探究”的化学素养。1物质的分类1.分类的概念分类是根据研究对象的共同点和差异点，将它们区分为不同种类和层次的科学方法。2.分类的意义运用分类的方法，可以发现物质及其变化的规律，预测物质的性质及可能发生的变化。2

元素与物质分类的关系1.任何物质都是由元素组成的，根据元素组成对物质进行分类是化学研究的基础。2.每一种元素都可以形成单质。绝大多数元素能与其他元素形成化合物。3.同素异形体：由同一种元素形成的几种性质不同的单质。提醒

关于同素异形体的注意点(1)互为同素异形体的物质组成元素相同，因形成单质时原子排列方式不同，导致物理性质不同，但化学性质相似。(2)互为同素异形体的物质之间的转化属于化学变化，而不是物理变化。3

常见的分类法1.单一分类法：对被分对象只用一种标准进行分别归类的分类方法。2.树状分类法按照同一标准(采用树状形式)对同类事物进行再分类的一种方法。同一层次的物质类别间一般是相互独立、没有交叉的。(1)依据物质的组成分类3

常见的分类法(2)依据物质的性质分类提醒

(1)碱性氧化物一定是金属氧化物但金属氧化物不一定是碱性氧化物。(2)酸性氧化物不一定是非金属氧化物。(3)酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱(如SiO2、Fe3O4)。(4)几种氧化物之间的关系。3

常见的分类法3.交叉分类法：根据多种不同的分类标准，对同一事物进行分类的方法。分类的标准不同，同一物质可以归为不同类别。【点拨】交叉分类法能从不同的角度表达出同一事物的不同特点，弥补了单一分类法的不足。4

树状分类法在酸、碱、盐分类中的应用类1.碱2.酸4

树状分类法在酸、碱、盐分类中的应用类3.盐【点拨】(1)酸分类中的“元”是根据酸电离出的H+数目来确定的。酸分子中含有几个氢原子，它不一定是几元酸，因为不一定所有氢原子都能电离形成氢离子，如CH3COOH分子中含有4个氢原子，但它只能电离出1个H+，属于一元酸。(2)溶于水能电离出OH-的化合物不一定是碱，如Mg(OH)Cl；盐不一定仅由金属阳离子和酸根离子构成，如NH4Cl；非金属元素也可形成阳离子，如NH+4；酸根离子中不一定只有非金属元素，如MnO-4。5分散系及其分类1.分类的概念(1)分散系：化学上把一种(或多种)物质以粒子形式分散到另一种(或多种)物质中所形成的混合物。(2)分散质：分散系中被分散成粒子的物质。(3)分散剂：分散系中容纳分散质的物质。2.分散质和分散剂的判断(1)当分散系中有液体时，一般将液体作为分散剂。(2)当分散系由两种液体组成时，量多的液体为分散剂，量少的液体为分散质。(3)当分散系中有水时，一般将水作为分散剂，无论水量多少。5分散系及其分类3.分散系的分类及组合方式(1)分散系的分类：根据分散质粒子的直径大小可将分散系分为溶液、胶体和浊液。胶体与其他分散系的本质区别是胶体的分散质粒子的直径介于1~100nm。5分散系及其分类(2)分散系的组合方式按照分散质或分散剂所处的状态(气态、液态、固态)，它们之间可以有9种组合方式。分散质分散剂实例气气空气液气云、雾固气烟、灰尘气液泡沫液液牛奶、酒精的水溶液固液糖水、油漆气固泡沫、塑料液固珍珠（包藏着水的碳酸钙）固固有色玻璃、合金5分散系及其分类4.三类分散系的比较分散系溶液胶体浊液外观均一，透明均一不均一，不透明。实例食盐水、糖水Fe(OH)3胶体泥水、油水分散质粒子分散质粒子单个小分子或离子高分子或多分子集合体巨大数目的分子集合体

分散质粒子大小小于1nm1-100nm大于100nm

组成离子或分子分子集合体或单个高分子巨大数目的分子集合体

能否通过滤纸能能否

能否通过半透膜能否否性质稳定性稳定较稳定不稳定

丁达尔效应无有无5分散系及其分类提醒有关胶体的常见误区(1)误认为纳米材料一定属于胶体。胶体是分散系，是由分散质和分散剂组成的。纳米材料如纳米碳，粒子直径虽然介于1~100nm，但它不是由分散质与分散剂组成的所以不是胶体。(2)误认为溶液呈电中性，而胶体带有电荷。胶体不带电荷。胶体中，有些胶体粒子能够吸附体系中的带电粒子而带有电荷，但整个分散系仍呈电中性。(3)误认为胶体粒子都带有电荷。某些分子组成的胶体，如淀粉胶体、蛋白质胶体的胶体粒子不带有电荷，因此没有电泳现象胶体呈电中性，带有电荷的是“胶体粒子”。6胶体重要1.胶体(1)概念：分散质粒子的直径为1~100nm的分散系(2)本质特征：分散质粒子的直径介于1~100nm。(3)常见胶体：Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、血液、豆浆、淀粉溶液、有色玻璃、墨水等。2.胶体的分类6胶体重要3.胶体的丁达尔效应(1)丁达尔效应：当光束通过胶体时，可以看到一条光亮的“通路”，这条光亮的“通路”是由于胶体粒子对光线散射形成的。(2)应用：用于区分胶体和溶液。提醒丁达尔效应是物理变化而不是化学变化。不能认为利用丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体和浊液。6胶体重要4.胶体的提纯——渗析法(1)渗析法：由于胶体粒子较大，不能透过半透膜，可和用半透膜提纯精制胶体，该方法称为渗析法。渗析法常用于分离、提纯胶体(注意提纯后的胶体依旧是混合物)。(2)半透膜：具有比滤纸更小的孔隙，只有直径小于1nm的小分子、离子能够通过。常见的半透膜有动物肠衣、鸡蛋壳膜、胶棉薄膜和玻璃纸等。6胶体重要实验

Fe(OH)3胶体的制备(1)实验操作6胶体重要1.分散系、分散质、分散剂的概念①不能用自来水代替蒸馏水制备Fe(OH)3胶体。因为自来水中含有的阴离子会使Fe(OH)3胶体粒子聚集，产生Fe(OH)3沉淀。②当液体呈红褐色时应立即停止加热，因为过度加热会导致Fe(OH)3胶体聚沉。③制备过程中不能用玻璃棒搅拌，否则会使Fe(OH)3胶体聚沉。④制备Fe(OH)3胶体时，一定不能用FeCl3与NaOH(或氨水)反应，因为会产生Fe(OH)3沉淀；另外，书写制备胶体的化学方程式时，在胶体粒子后标明“胶体”，而不标注“↓”。7

物质的转化1.酸、碱、盐的性质(1)酸的主要化学性质从微观角度来看，不同的酸溶液中都