热反应方程式和燃烧热 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1+

第一节反应热第三课时热化学方程式燃烧热第一章化学反应的热效应核心素养发展目标认识热化学方程式，了解热化学方程式表示的意义。理解热化学方程式书写规则，能用热化学方程式表示反应中的能量变化。认识燃烧热，结合不同物质的燃烧热数值，讨论选择燃料的依据。课本P8我们已经知道了该如何表示化学反应中的物质变化，又知道了如何表示反应热。该怎样将这两者同时表示出来呢？下面这个书写形式能表明什么信息?H2(g)+Cl2(g)======2HCl(g)△H=－184.6

kJ/mol物质变化能量变化热化学方程式表明了1mol气态H2和1mol气态Cl2反应生成了2mol气态HCl时，放出热量184.6KJ。物质状态温度和压强对于25℃(298K)101kPa时进行的反应可不注明（1）H2+Cl2

2HCl化学方程式1molH2与1molCl2在点燃的条件下反应生成2molHCl注：热化学方程式中ΔH的单位“mol-1”是指“每摩尔反应”。化学计量数加倍，△H

也要加倍。△H必须与化学方程式的化学计量数一一对应。课本P9资料卡片模型构建如何正确书写热化学方程式？一写：配平方程式二标：物质状态，g气态l液态s固态。及温度、压强。三注：∆H“+”“－”单位是kJ/mol或kJ•mol－1H2(g)+I2(g)2HI(g)

∆H＝−9.48kJ/mol

25oC101kPaH2(g)+I2(g)2HI(g)

∆H＝−14.9kJ/mol100

oC101kPa若为25oC、101kPa时可省略其他温度和压强必须注明。点燃、加热、高温等条件省略2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

∆H3＝−571.6kJ/mol各物质的化学计量数仅表示其物质的量，可以是整数也可以是分数。模型构建课堂练习3：已知：

（1）H2(g)＋1/2O2(g)

＝H2O(g)

ΔH1=akJ/mol

（2）2H2(g)＋O2(g)

＝2H2O(g)

ΔH2=bkJ/mol

（3）H2(g)＋1/2O2(g)

＝H2O(l)

ΔH3=ckJ/mol

（4）2H2(g)＋O2(g)

＝2H2O(l)

ΔH4=dkJ/mol

则a、b、c、d的关系正确的是()A、a<c<0B、b>d>0C、2a=b<0D、2c=d>0C不一样，因实际可逆反应无法进行彻底，热化学方程式表示完全消耗进行彻底的能量变化。2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H=-197kJ/mol2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)△H=+197kJ/mol注意：可逆反应的反应热指的是2mol二氧化硫气体与1mol氧气反应生成2mol三氧化硫气体放出197kJ的热量。若反应物只有2mol二氧化硫气体与1mol氧气因反应不能完全转化SO3(g)则放出的的热量总小于197kJ对可逆反应，正逆反应ΔH的数值大小和符号有什么关系呢？可逆反应的ΔH和实际吸收或放出热量一样吗？对可逆反应，正逆反应的ΔH数值相等，符号相反证据推理2.①当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2mol气态HCl，放出184.6KJ的热量，请写出该反应的热化学方程式。H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)∆H=-184.6KJ/mol④当4gCO在氧气中燃烧生成CO2，放出9.6kJ热量，请写出该反应的热化学方程式。2CO(g)+O2(g)=2CO2(g

)△H=－134.4kJ/mol②1molN2(g)与适量O2(g)反应生成NO2

(g),需吸收68kJ的热量；写出热化学方程式。N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)∆H=+68kJ/mol③1g硫粉在氧气中充分燃烧放出9.36kJ热量，写出硫燃烧的热化学方程式。S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=－299.52kJ/mol①看方程式是否配平；②看各物质的聚集状态是否正确；③看ΔH变化的“＋”、“－”是否正确；④看反应热的单位是否为kJ·mol－1；⑤看反应热的数值与化学计量数是否相对应。五查法如何判断热化学方程式正误？模型构建课堂练习2：判断热化学方程式是否正确。（5）2H2(g)+

O2(g)

=2H2O(l)△H=–571.6kJ/mol（2）H2(g)+

Cl2(g)

=2HCl(g)△H=–183kJ（3）已知强酸与强碱稀溶液发生中和反应生成1molH2O放热57.3kJ，则2KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l)△H=–57.3kJ/mol×物质状态、反应条件×△H单位：kJ/mol√×化学计量数与△H不成正比（4）25℃101kpPa下，将2molSO2(g)与1molO2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)放热akJ，则2SO2(g)+

O2(g)

2SO3(g)△H

=-akJ/mol（1）4NH3+5O2====4NO+6H2O△H=–906.8kJ/mol催化剂△×可逆反应实际转化率<100%，热化学方程式指该反应完全进行的能量变化由于反应的情况不同，反应热可分为燃烧热、中和热、溶解热等，其中以燃烧热的实际应用最广泛。物质燃烧都会放出热量，那么是不是物质燃烧放出的热量就叫燃烧热呢？101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时，所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位kJ/mol或kJ·mol-1。例：25℃，101kPa，1molCH4

完全燃烧，放出890.31kJ的热量，这就是CH4的燃烧热。用热化学方程式表示如下：可燃物的化学计量数为“1”ΔH=−890.31kJ/mol例：25℃，101kPa，1mol乙炔（C2H2）完全燃烧，放出1366.8kJ的热量，这就是乙炔（C2H2）的燃烧热。用热化学方程式表示如下：可燃物的化学计量数为“1”ΔH=−1366.8kJ/mol模型构建通过刚才的例子，你对燃烧热有什么更深入的理解。“完全燃烧生成指定产物”是指单质或化合物燃烧后变为最稳定的物质指的是什么？其反应条件温度、压强是什么？文字叙述燃烧热是否用负号？反应条件∶25℃和101kPa（书中给出的燃烧热数值均为此条件下测得）。物质的燃烧热要求的是纯物质。文字叙述燃烧热时用正值或ΔH表示，CH4的燃烧热为890.3kJ·mol-1或ΔH=-890.3kJ·mol-1。2H2(g

)+O2(g)=2H2O(l

)ΔH=-571.6kJ/molH2(g

)+1/2O2(g)=H2O(g

)ΔH=-241.8kJ/mol求氢气的燃烧热。ΔH=-285.8kJ/mol指定的产物HCSNH2O(l)而不是H2O(g)CO2(g)而不是CO(g)SO2(g)N2(g)而不是SO3(g)证据推理

C产物应为CO2(g)H2的燃烧热是指生成液态H2O的燃烧反应所放出的热量燃料C8H18应为1mol燃烧热的热化学方程式燃烧放出的热量与燃烧热有什么不同？例：0.3mol的气态高能燃料乙炔（C2H2）在氧气中完全燃烧，生成气态CO2和液态水，放出389.88kJ热量，其热化学方程式为其燃烧热为

表示燃烧热的热化学方程式为

2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=-2599.2kJ/mol1299.6kJ/molC2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)△H=-1299.6kJ/mol①燃烧放出的热量与物质的多少有关，燃烧的物质越多，放出的热量就越多，而燃烧热规定是1mol的纯物质；②研究燃烧放出的热量并未限定燃烧产物的形态，而研究燃烧热必须是生成稳定的氧化物。证据推理下列有关热化学方程式及其叙述正确的是()A乙烷的燃烧热为－1559kJ/mo1，则乙烷燃烧热的热化学方程式为：2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(1)△H=–

3118kJ/mo1B

1mol甲醇(l)完全燃烧生成CO2和H2O(1)时放出726kJ热量，则其燃烧的热化学方程式为2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1)△H=–

1452kJ/molC已知2C(s)+O2(g)=2CO(g)

△H=－221kJ·mol-1则C的燃烧热为110.5kJ/mo1D稀醋酸与NaOH溶液反应：H+(aq)+OH—(aq)=H2O(1)△H=–

57.3kJ／molBA.燃烧热的热化学方程式：B.燃烧的热化学方程式：①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1)△H=–1452kJ/mol弱酸燃料△H(kJ/mol)S(s)-296H2(g)-285.8CH4(g)-890.3C2H5OH(l)-1366.8燃烧产物大气污染，一般不作燃料②不易制备、运输，但无污染且燃