四川省成都市蓉城名校联考2024-2025学年高三上学期入学考试化学试题（解析版）

高三入学考试化学考试时间75分钟，满分100分注意事项：1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的姓名、座位号、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写清楚，考生考试条形码由监考老师粘贴在答题卡上的“贴条形码区”。2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.劳动成就梦想，创造美好生活。下列对相关劳动实践项目的原因解释错误的是选项劳动实践项目原因解释A环保：宣传使用聚乳酸制造的包装材料聚乳酸在自然界可生物降解B兴趣：新榨果汁提取液可使酸性溶液褪色果汁中含有还原性物质，能氧化，使其褪色C帮厨：帮食堂师傅准备午餐——煎鸡蛋加热使蛋白质变性D探究：用柠檬酸除去水垢柠檬酸酸性强于碳酸A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A．聚乳酸含酯基，能水解，聚乳酸在自然界可生物降解，A正确；B．果汁中的还原性物质被酸性高锰酸钾溶液氧化，B错误；C．鸡蛋主要成分是蛋白质，帮食堂师傅煎鸡蛋准备午餐，加热使蛋白质变性，C正确；D．水垢的主要成分有碳酸钙，用白醋清洗水壶中的水垢，醋酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，醋酸的酸性比碳酸强，强酸能制弱酸，D正确；答案选B。2.下列化学用语或图示表达正确的是A.分子的模型：B.硼的基态原子轨道表示式：C.顺-2-丁烯的结构简式：D.的名称：3-甲基戊烷【答案】D【解析】【详解】A．分子的模型为四面体形，A错误；B．硼的基态原子轨道表示式违背了泡利原理，B错误；C．顺—2—丁烯的甲基在同侧，C错误；D主链有5个碳，主链3号碳原子连接一个甲基，其名称为3-甲基戊烷，D正确；答案选D。3.运用分类法可发现物质及其变化的规律。下列物质分类正确的是选项碱性氧化物非金属单质酸醇类ABC甘油DA.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A．选项中各物质对应分类无误，A正确；B．苯环上连接羟基，属于酚类，醇类物质是羟基直接与链烃基相连，B错误；C．二氧化碳属于酸性氧化物而不是碱性氧化物，C错误；D．铜是金属，属于金属单质，D错误；故选A。4.杂志评选出的2019年世界十大科技进展之一是我国科研人员发现用于“点击化学”的一种新化合物，如图所示。W、X、Y、Z为短周期主族元素且原子序数依次增大，X原子最外层有两个未成对电子，X、Z同主族，Y元素在周期表中电负性最大，其原子的最外层电子数与W原子的核外电子总数相等。下列说法正确的是A.原子半径： B.第一电离能：C.简单氢化物的沸点： D.X在其氢化物中均为杂化【答案】D【解析】【分析】W、X、Y、Z为短周期主族元素且原子序数依次增大，X的最外层有两个未成对电子，且形成1条双键，则X为O，X、Z同主族，则Z为S元素；Y元素在周期表中电负性最强，其原子的最外层电子数与W原子的核外电子总数相等，则Y为F元素、W为N元素。【详解】由题分析知W、X、Y、Z分别为N、O、F、S。A．原子电子层数越多，原子半径越大，同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则原子半径：S>N>O，故A错误；B．同一周期元素，第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族第一电离能大于其相邻元素，同一主族元素其第一电离能随着原子序数增大而减小，则第一电离能：，故B错误；C．因分子间含有氢键，故简单氢化物的沸点：，故C错误；D．O元素无论在中还在中均为杂化，故D正确；故选D。5.下列解释相应实验现象的离子方程式错误的是A.溶于烧碱溶液：B.向硫酸铜溶液中滴加过量氨水：C.向苯酚钠溶液中通入少量，出现白色浑浊：D.向饱和碳酸钠溶液中通入足量：【答案】C【解析】【详解】A．氢氧化铝是两性氢氧化物，能与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠，反应的离子方程式为：，A正确；B．硫酸铜溶液与过量氨水反应生成四氨合铜离子和水，则反应的离子方程式为：，B正确；C．苯酚钠溶液与少量二氧化碳反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应生成的苯酚使溶液出现白色浑浊，反应的离子方程式为：，C错误；D．饱和碳酸钠溶液与足量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，并析出其晶体，反应离子方程式为：，D正确；故选C。6.部分含或含物质分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是A.能与反应生成c的物质只有bB.a位于元素周期表中的s区或区C.在一定条件下，d可与葡萄糖反应生成bD.若b能与反应生成，则b中含既离子键又含非极性共价键【答案】A【解析】【分析】根据含Na或含Cu物质的分类与相应化合价关系图，可知a是Na或Cu、b是Na2O或Na2O2、Cu2O、c是NaOH、d是Cu(OH)2、e是CuO，据此解答。【详解】A．Na、Na2O、Na2O2都能与H2O反应生成NaOH，A错误；B．a是Na或Cu，Na位于元素周期表中的s区，Cu位于元素周期表中的ds区，则a位于元素周期表中的s区或ds区，B正确；C．在一定条件下，新制Cu(OH)2悬浊液可与葡萄糖反应生成砖红色的Cu2O沉淀，C正确；D．若b能与H2O反应生成O2，则b是Na2O2，Na2O2中含既离子键又含非极性共价键，D正确；故选A。7.下列根据实验操作与现象得出的结论正确的是选项实验操作现象结论A向溴水中加入苯，振荡后静置水层颜色变浅溴与苯发生了加成反应B通入淀粉溶液中溶液变蓝氧化性：C乙醇和浓硫酸共热至，将产生的气体通入溴水中溴水褪色乙醇一定发生了消去反应D向久置于空气中的漂白粉中加入盐酸产生气泡，且无色无味漂白粉的有效成分是A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A．向溴水中加入苯，振荡后静置，发生了萃取，溴单质从水层到苯层，并未发生反应，A不符合题意；B．氯气通入碘化钾溶液中，将碘化钾氧化生成碘单质，与淀粉显蓝色，说明氧化性氯气大于碘，B符合题意；C．乙醇和浓硫酸共热至，将产生的气体通入溴水中，溴水褪色，可能是生成的二氧化硫使溴水褪色，C不符合题意；D．久置空气中的漂白粉中次氯酸钙会与二氧化碳反应生成碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳，但漂白粉的有效成分为次氯酸钙，D不符合题意；答案选B。8.下列除杂的实验方法正确的是A.除去溴乙烷中的少量Br2：加入过量氢氧化钠溶液，加热充分反应后，分液B.除去乙醛中少量的乙醇：加入过量酸性高锰酸钾溶液，充分反应后，蒸馏C.除去苯中少量的苯酚：加入过量氢氧化钠溶液，充分反应后，过滤D.除去乙烷中少量的乙烯：将气体通入溴水进行洗气【答案】D【解析】【详解】A．NaOH不仅能与Br2反应，也能使溴乙烷发生水解，所以除去溴乙烷中的少量Br2，不能采用加入过量氢氧化钠溶液、加热，然后分液的方法，A错误；B．酸性高锰酸钾溶液不仅能氧化乙醇，也能氧化乙醛，所以除去乙醛中少量的乙醇，不能采用加入过量酸性高锰酸钾溶液的方法，B错误；C．苯酚能与NaOH溶液反应，且产物溶解在水中，所以除去苯中少量的苯酚，先加入过量氢氧化钠溶液，充分反应后分液，从而分离出苯，C错误；D．乙烯与溴水反应生成的1,2-二溴乙烷呈液态，留在溴水中，乙烷不与溴水反应并逸出，所以除去乙烷中少量的乙烯，可将气体通入溴水中进行洗气，D正确；故选D。9.下列关于有机物的说法正确的是A.苯酚既可发生取代反应也可发生加成反应B.聚氯乙烯薄膜均可用作食品包装材料C.烷烃的沸点高低仅取决于碳原子数的多少D.葡萄糖和果糖互为同分异构体，均属于寡糖【答案】A【解析】【详解】A．苯酚中含有苯环可以发生加成反应，含有羟基可以和乙酸发生取代（酯化）反应，A正确；B．聚氯乙烯在制取过程中会加入增塑剂，有毒，不可用作生产食品包装材料，B错误；C．烷烃的沸点高低取决于碳原子数的多少，对于有同分异构体的烷烃还要看支链的多少，C错误；D．葡萄糖和果糖分子式相同，结构式不同，二者互为同分异构体，都属于单糖，D错误；故选A。10.以N—乙烯基吡咯烷酮(NVP)和甲基丙烯酸β-羟乙酯(HEMA)为原料合成高聚物A的路线如下。高聚物A下列说法错误的是A.HEMA和NVP通过缩聚反应生成高聚物AB.1molNVP最多可与2molH2发生加成反应C.高聚物A可以发生水解、消去、氧化反应D.HEMA中含有3种官能团【答案】A【解析】【详解】A．由题干有机物结构简式可知，HEMA和NVP中均含有碳碳双键，两者通过加聚反应生成高聚物A，不是通过缩聚反应，A错误；B．由题干有机物的结构简式可知，NVP中含有一个碳碳双键和一个酮羰基，故1molNVP最多可与2molH2发生加成反应，B正确；C．由结构简式可知，高聚物A中含有酯基和酰胺基，可以发生水解反应；与羟基直接相连的碳原子的相邻碳原子上有氢原子，能发生消去反应；与羟基直接相连的碳原子上有氢原子，能发生氧化反应，则高聚物A可以发生水解、消去、氧化反应，C正确；D．由结构简式可知，HEMA中含有碳碳双键、酯基和醇羟基共3种官能团，D正确；故选A。11.厌氧氨化法是一种新型的氨氮去除技术(如图)。下列说法错误的是A.所含质子总数为(为阿伏加德罗常数值)，其空间结构为V形B.中σ键和π键数目之比为C.过程Ⅳ中，发生还原反应D.每处理，需要【答案】B【解析】【详解】A．中含23个质子，故1mol所含质子总数为23NA，中心原子N原子为sp2杂化，分子空间结构为V形，A正确；B．N2H2结构式为H-N=N-H，单键一定是σ键，双键有一根σ键一根π键，σ键和π键数目之比为3:1，B正确；C．过程Ⅳ氮元素从+3价降为-1价，属于还原反应，C错误；D．由图可知经过过程I、II、III，（假设每步转化均完全）1mol铵根离子与1molNH2OH发生氧化还原反应生成1mol氮气，因此处理1mol铵根离子需要的为1mol，D正确；故答案为：B。12.制备实验中需对过滤出产品的母液进行处理。室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后溶液中主要存在的一组离子错误的是A.通入过量B.加入少量溶液：C.加入过量溶液：D.加入过量和的混合溶液：【答案】C【解析】【分析】制备实验中滤出产品的母液为饱和溶液，溶液中有、Fe2+，，此时溶液pH<1，说明溶液中还有H+。【详解】A．通入过量Cl2，Cl2具有强的氧化性，能将Fe2+全部氧化成Fe3+，同时得到Cl-，其余离子未参与离子反应，仍然存在，故A正确；B．加入少量NaClO溶液，ClO−在酸性条件下，能将Fe2+氧化成Fe3+，同时得到Cl-，ClO−由于量少被反应完溶液中不存在，其余离子未参与离子反应，仍然存在，故B正确；C．加入过量NaOH溶液，则Fe2+与OH-反应生成氢氧化亚铁，与OH-反应生成一水合氨，则、Fe2+不存在，故C错误；D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液，ClO−能将Fe2+氧化成Fe3+，ClO−被还原为Cl-，H+被中和、与OH-反应生成一水合氨、Fe3+与OH-生成氢氧化铁沉淀，溶液中还有过量的ClO-、OH-，其余离子未参与离子反应，仍然存在，故D正确；答案选C。13.下列有关一种新型有机液体储氢介质咔唑()的说法错误的是A.电负性：N＞C＞HB.与C同周期元素中第一电离能小于N的有5种C.咔唑的沸点比的沸点低D.基态氮原子外围电子轨道表示式不能写为，因为违背了洪特规则【答案】C【解析】【详解】A．N、C、H的非金属性由大到小的顺序为N＞C＞H，元素的非金属性越强，其电负性越大，则电负性：N＞C＞H，A正确；B．与C同周期元素中第一电离能小于N的有Li、Be、B、C、O共5种，B正确；C．咔唑的沸点比的沸点高，因咔唑可形成分子间的氢键，C错误；D．基态氮原子外围电子轨道表示式不能写为，因为违背了洪特规则，正确的写法应为，D正确；故选C。14.实验室利用废弃旧电池铜帽(主要成分为锌铜合金)回收并制备的部分实验过程如图所示。下列说法错误的是A.“溶解”时发生反应的离子方程式为B.铜的第一电离能小于锌的第一电离能C.“调节”后，溶液中大量存在的离子有D.为含有极性键的非极性分子【答案】D【解析】【分析】将电池铜帽加入过氧化氢和稀盐酸，使金属溶解，加入氢氧化钠调节pH，再加入锌粉将铜离子置换出铜单质，再继续制备氯化锌；【详解】A．铜单质本不与稀盐酸反应，但是有了过氧化氢的参与，将铜氧化，发生的离子方程式为，A正确；B．铜和锌都是第四周期元素，原子序数分别为29、30，同周期内，第一电离能从左到右逐渐增大，B正确；C．调节pH=2，溶液呈酸性，可以大量共存，C正确；D．过氧化氢结构类似书本折页结构，正负电荷不重合，是极性分子，D错误；故选D。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.羟基乙酸是一种重要的有机化合物，为无色易潮解晶体。能溶于水、甲醇、乙醇等，在水中溶解度随温度变化较大，微溶于乙醚(极易挥发)，温度偏高会形成二聚分子。羟基乙酸作为一种高效的化学灭活剂引入到经皮瘤内注射治疗肝癌中，具有很强的肿瘤抑制作用。实验室可用乙二醛在强碱性条件下合成羟基乙酸，其原理如下：。实验装置如图(部分装置已略去)，实验步骤如下：①向的仪器A中加入及的水，水浴冷却至，在不断搅拌的情况下，持续滴入乙二醛，滴完后，继续搅拌0.5小时；②反应后的混合液用略过量的浓硫酸酸化，滤出沉淀，洗涤沉淀，洗涤液一并转入滤液；③向滤液中加入略过量的浓醋酸钡溶液，然后过滤、洗涤，再次得到滤液；④在温度不超过的条件下，将滤液进行减压浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，称其质量为。回答下列问题：（1）装置图中仪器A、B的名称分别是_______、_______。（2）合成羟基乙酸时，使用的碱是而不是，其理由是_______。（3）浓缩时，控制温度不超过，可采用的加热方式是_____；减压浓缩的原因是____。（4）步骤④中，冷却结晶后的晶体最适宜使用的洗涤试剂是_______(填标号)。证明晶体已洗净的方法是_______。A．水B．甲醇C．乙醇D．乙醚（5）若要进一步提高产品的纯度，可采用的提纯方法的名称是_______。（6）由实验数据可知，该实验合成羟基乙酸的产率为_______(保留3位有效数字)。【答案】（1）①.三颈(烧)瓶②.球形冷凝管（2）氢氧化钙价格相对便宜，钙离子在后续加硫酸过程中可除去，避免后续结晶时，金属离子引入到产品中，并且副反应较少。（3）①.水浴加热②.降低溶剂的沸点，使其在低压条件下蒸发，避免温度过高使羟基乙酸形成二聚分子而降低产率（4）①.D②.取最后一次洗涤液，加入稀硫酸，不产生白色沉淀（5）重结晶（6）【解析】【分析】由于羟基乙酸溶解度受温度影响较大，同时温度偏高会形成二聚分子，所以在合成的时候，温度不宜过高。仪器A的特点就是同时可以加入多种药品或开展实验条件监控，故应该选择三颈（烧）瓶。反应的时候温度不宜过高，同时不宜采用氢氧化钠而使用氢氧化钙的原因是会有其它副反应发生，不能得到纯品，同时在后续加硫酸过程中可除去钙离子。反应后，加入略过量的浓硫酸酸化，可以确保在碱性条件下，转化生成羟基乙酸，同时可以除去钙离子。因为羟基乙酸微溶于乙醚(极易挥发)，所以使用乙醚洗涤，避免其溶解，便于后续分离。重结晶方法适用于那些溶解度随温度上升而增大的化合物，若要进一步提高产品的纯度，可采用的提纯方法的名称是重结晶。据此作答。【小问1详解】装置图中仪器A、B的名称分别是三颈（烧）瓶、球形冷凝管，故答案为：三颈（烧）瓶、球形冷凝管。【小问2详解】合成羟基乙酸时，使用的碱是而不是，其理由是：价格相对便宜；在后续加硫酸过程中可除去，避免后续结晶时，金属离子引入到产品中。故答案为：氢氧化钙价格相对便宜，钙离子在后续加硫酸过程中可除去，避免后续结晶时，金属离子引入到产品中，并且副反应较少。【小问3详解】浓缩时，控制温度不超过，可采用的加热方式是水浴加热；减压浓缩的原因是降低溶剂的沸点，使其在低压条件下蒸发，避免温度过高使羟基乙酸形成二聚分子而降低产率，故答案为：水浴加热；降低溶剂的沸点，使其在低压条件下蒸发，避免温度过高使羟基乙酸形成二聚分子而降低产率。【小问4详解】步骤④中，因为羟基乙酸微溶于乙醚(极易挥发)，所以使用乙醚洗涤，避免其溶解，便于后续分离。由于反应过程中加入了钡离子，所以证明晶体已洗净的方法是：取用最后一次洗涤液，加入稀硫酸，不产生白色沉淀硫酸钡。故答案为：D；取用最后一次洗涤液，加入稀硫酸，不产生白色沉淀。【小问5详解】重结晶方法适用于那些溶解度随温度上升而增大的化合物，若要进一步提高产品的纯度，可采用的提纯方法的名称是重结晶。故答案为：重结晶。【小问6详解】由实验数据可知，该实验合成羟基乙酸的产率为，故答案为：80%。16.铬是自然界硬度最大的金属，具有很高的耐腐蚀性，广泛应用于冶金、化工、铸铁、耐火及高精端科技等领域。工业上可采用铬铁矿(主要成分为，还含有少量及其它不溶于水的杂质)进行金属铬的冶炼，其流程如下：已知：①白云石主要成分为；②常温下，完全沉淀的约为9.4。回答下列问题：（1）含铬8%左右的铬铁矿通过“摇床粗选、中矿再选”两段选别的操作，得到含铬34%左右的精矿。对原料进行上述操作，在化学上叫做元素的_______。（2）工业上，高温下用将中的铬还原为金属铬的方法被称为_______法。（3）“水浸”后的浸取液略小于10.经检测，其中几乎不存在钙、镁元素，其原因可能是____。（4）取“沉铝”后的滤液于小烧杯中，用激光笔照射，发现沿着光线方向，滤液中出现一条明亮的光带，说明该滤液中存在_______(填分散质粒子名称)。（5）“沉铝”时若过小(加酸过多)，后续过程会耗费较多原料，其原因是_______。（6）“沉铝”后的滤液(含)在酸性环境下用还原为的离子方程式为_______。（7）铬常用于电镀行业，使金属表面覆盖一层既美观又抗腐蚀的铬，但电镀液会残留含剧毒的，一般用将其转化为对环境影响不大的，若处理含的电镀液，处理过程中转移的电子数为_______(阿伏加德罗常数为)。【答案】（1）元素富集（2）铝热法(或热还原法)（3）可能是碳酸钠过量，碱性较强，钙、镁离子均被沉淀（4）胶体粒子(或胶粒)（5）“沉铝”时，若过小(加酸过多)，后续沉淀铬离子时，要先中和掉多余的酸（6）（7）【解析】【分析】铬铁矿加入白云石和纯碱，经过元素富集操作除去杂质后，在空气中进行焙烧，碳酸盐受热分解生成二氧化碳和对应金属氧化物，进行水浸，过滤除去不溶于水的氧化铁，由于此前加入白云石和纯碱，在受热分解后生成的氧化物都是碱性氧化物，加水溶解后，溶液呈碱性，加入硫酸可以使偏铝酸根转化成氢氧化铝沉淀，过滤除去，向滤液中再加入硫化钠将铬铁矿中的铬转化为Cr3+，再加入氢氧化钠调节pH使铬离子沉淀，取氢氧化铬沉淀进行灼烧生成氧化铬，再用铝热法还原氧化铬，提炼铬单质；【小问1详解】含铬8%左右的铬铁矿通过“摇床粗选、中矿再选”两段选别的操作，得到含铬34%左右的精矿，对原料进行这样的操作，在化学上叫做元素的富集；【小问2详解】工业上，高温下用将中的铬还原为金属的方法被称为铝热法（或热还原法）；【小问3详解】水浸后的浸取液几乎不存在钙、镁元素，其原因可能是碳酸钠过量，碱性较强，钙、镁离子均被沉淀；【小问4详解】滤液中出现一条明亮的光带，说明该滤液中存在胶体粒子（或胶粒）；【小问5详解】“沉铝”时，若过小（加酸过多），后续沉淀铬离子时，要先中和掉多余的酸；【小问6详解】“沉铝”后的滤液在酸性环境下用还原为的离子方程式如下：；【小问7详解】用将转化为，若处理含的电镀液，处理过程中转移的电子数为。17.锂离子电池大量应用到手机、相机、汽车、无人机等多个领域。锰酸锂是新型锂离子电池常用的正极材料，其晶胞如下图甲所示。甲可看作是由下图中相邻A、B两种基本单元交替结合而成(顶面的已标注，其余位置的未画出)，均位于单元中体对角线上离顶点处。回答下列问题：（1）中的x、y分别为_______、_______，其形成的晶体类型是_______。（2）的价层电子轨道表示式为_______。（3）的第一电离能小于第二电离能，其原因是_______。（4）的最高价为，形成的的空间结构为_______。（5）若晶胞中单元B标★的位置原子分数坐标为，则图甲中箭头所指的B单元中离标★的位置距离最远的锰离子(或)的原子分数坐标为_______。（6）由(相对分子质量为M)形成晶体的晶胞参数(晶胞边长)为，阿伏加德罗常数为，其晶体的密度表达式为_______。【答案】（1）①.2②.4③.离子晶体（2）（3）带一个单位正电荷，对再失去的1个电子有较强吸引力（4）正四面体形（5）（6）【解析】【小问1详解】根据晶胞的组成，可算出晶胞中个数为个数为和个数为，所以当取1时，x、y分别为2和4．因三种元素均形成离子，故形成的晶体类型是离子晶体。【小问2详解】Mn是25号元素，含有22个电子，价电子轨道表示式为。【小问3详解】的第一电离能小于第二电离能，其原因是带一个单位正电荷，对再失去的1个电子有较强吸引力。【小问4详解】由价层电子对互斥理论，可以算出形成的的价层电子对数