浙教版八年级科学上册讲练课堂第一次月考 - 实验题- 2023-2024学年浙教版科学九年级上册

浙江省九年级上科学第一次月考专项练习-实验题可能用到的相对原子质量：H—1；C—12；O—16；Ca—40；S—32；Fe—56；Cu—64；Cl—35.5；Ba—137；K—39；Si—28；Mg—24金华市义乌市稠州中学教育集团2022-2023学年九年级上学期10月份试题1．小越在做“碱和盐的性质”实验时，将氢氧化钠溶液加入到氯化钙溶液中，观察到有白色沉淀产生。白色沉淀是怎么产生的呢？小陈认为，是氢氧化钠溶液变质产生的碳酸钠与氯化钙溶液反应，生成了碳酸钙沉淀。小越猜想：除了这种可能性外，还可能是氢氧化钠与氯化钙交换成分，生成氢氧化钙和氯化钠，由于氢氧化钙溶解度较小，从溶液中析出，产生白色沉淀。为了检验小越的猜想，小陈设计了如下实验：取小越实验所用的氢氧化钠溶液，加入过量的氯化钡溶液，静置后取上层液体加入氯化钙溶液，产生了白色沉淀。取该白色沉淀少许，加水后沉淀溶解，再向其中通入二氧化碳气体，观察到产生白色沉淀。（1）久置的氢氧化钠溶液变质的原因是（用化学方程式表示）。（2）小陈在氢氧化钠溶液中加入过量的氯化钡溶液的目的是。（3）小越的猜想经检验是（选填“正确”或“错误”）的。2．小乐借鉴网上资料腌制松花蛋。她先将纯碱和食盐加入容器中，然后用沸水溶解，接着慢慢加入生石灰充分反应，冷却后得到料液，最后将鸭蛋放入其中浸渍一段时间。回答问题：（1）生石灰加入沸水中，水能持续保持沸腾，其原因是。（2）小乐对冷却后得到的料液产生了浓厚的兴趣；于是取了适量料液（上层清液），对其中的溶质进行探究。=1\*GB3①小乐认为，料液中一定存在NaCl和NaOH，料液中一定有NaOH的原因是（用化学方程式表示）。

=2\*GB3②小乐猜想，料液中还有可能存在Ca(OH)2或Na2CO3，于是进行了如下实验：实验1：取少量上层清液放入试管中，滴加少量Na2CO3溶液，有白色沉淀。

实验2：取少量上层清液放入试管中，滴加过量稀盐酸，没有明显现象。

由此可以得出，该料液中除NaOH与NaCl外，还含有（填写化学式）3．某气体可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳、水蒸气中的一种或几种。科学兴趣小组利用下图中的实验装置设计实验，探究气体的成分。请回答（装置可以重复使用，除杂试剂均足量）：（1）若要检验气体中是否存在水蒸气，可将该气体通入装置（填序号）。（2）将气体依次通过装置①②，可起到的作用。（3）将该气体依次通过装置②⑤①，若观察到⑤中黑色粉末变红色，①中澄清石灰水无明显现象，则可推测原气体中一定存在。（4）将气体依次通过装置（填序号），可一次性确定该气体的成分。4．久置的镁带表面会有一层灰黑色固体。为了测量久置镁带中金属镁的质量分数，同学们提出了两种实验方法：物理方法：取一定质量的镁带，用砂纸打磨，除尽表面的灰黑色固体，根据剩余固体质量计算金属镁的质量分数。化学方法：取一定质量的镁带，与足量的稀硫酸反应，根据测得生成气体的体积计算金属镁的质量分数。（1）经讨论，同学们否定了物理方法。理由是：打磨过程中。（2）常温常压下氢气密度已知，因此大家认为化学方法可行。（提示：镁与稀硫酸反应放热；灰黑色固体除了氧化镁之外，还存在少量碱式碳酸镁【MgCO3•Mg（OH）2】，它与酸反应会产生CO2气体；碱石灰是CaO和NaOH的混合物）同学们从下列装置中选择合适的装置，组装并进行实验。①图C、D虚线框内有一种测量体积的仪器（未画出），该仪器是。②完成该实验应选择的装置为（填字母）。③结合实验方法和选择的装置分析，会造成实验结果不准确的是。A．加入稀硫酸不足，镁带有剩余B．装置气密性不好C．反应结束，立即读数5．两千多年前，我们的祖先经过长期实践，摸索出一套火法炼铜工艺，如图所示：（1）其中碳还原氧化铜的原理可以用实验装置如图甲、乙表示。[提出问题]碳燃烧时可能生成CO2也可能生成CO，那么碳与氧化铜反应生成的气体是否也有多种可能？[作出猜想]猜想①：CO：猜想②：CO2：猜想③：CO和CO2。[设计方案]实验装置如图乙。打开K，缓缓通入干燥的氮气一段时间，关闭K，点燃酒精喷灯和酒精灯，充分反应后，熄灭酒精喷灯和酒精灯，打开K，再通一段时间氮气。方案一：从定性观察角度判断猜想①成立的实验现象是。方案二：从定量计算角度判断取一定量炭粉和4g氧化铜的混合物进行实验，并测定表格中的四个数据：反应前的质量反应后的质量A(玻璃管+固体)m1m2B+C(广口瓶+混合液)m3m4（2）若猜想②成立，则理论上(m4－m3)(填“<”“=”或“>”)(m1－m2)。（3）若猜想③成立且CuO全部转化成Cu，则参加反应的碳的质量m的取值范围是g。（4）火法炼铜技术虽然在当时处于领先地位，但容易产生CO和SO2等污染性气体，西汉时期人们又发现湿法炼铜工艺。请用化学方程式表示湿法炼铜的原理：一般情况来看，金属的冶炼与金属的性质有关，如图是铁、铜、铝三种金属冶炼的先后顺序，则这三种金属的活泼由强到弱是：。参考答案1．（1）CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O（2）排除碳酸钠的干扰（3）正确2．（1）生石灰与水反应放出大量的热，水达到沸点还能继续吸热，所以能持续保持沸腾。（2）=1\*GB3①Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH。=2\*GB3②Ca(OH)2。3．（1）④

（2）检验并除去该气体中的二氧化碳（写全才给分）

（3）

氢气（H2）

（4）④①②③⑤④①（每空2分）4．可能会除去部分镁量筒ABCABC5．（1）B不变浑浊，D处气体燃烧（2）=（3）0.3~0.6(0.3<m<0.6或0.6>m>0.3)（4）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；Al>Fe>Cu金华市第五中学2021-2022学年九年级上学期（10月）科学试题1、酸和碱反应是放热反应吗？三位同学为探究此问题进行了下列实验：（1）甲同学取10mL10%的NaOH溶液于试管中，逐滴加入10%的稀硫酸，随着硫酸的加入，烧杯中溶液温度与加入硫酸体积之间的变化关系如甲图所示。本实验选用10%的NaOH溶液而不选用NaOH固体的原因是_________________。（2）乙同学按乙图装置进行实验，其中的澄清饱和石灰水的作用是_____________。（3）丙同学按丙图实验，可以根据_____________现象也能证明酸碱反应是放热的。2、一定条件下，CO与MgSO4反应会生成三种氧化物。某兴趣小组用如下装置探究该反应。已知SO2，CO2均能使澄清石灰水变浑浊。（1）装置A中CaC2O4的分解会生成一种气体和一种相对分子质量为100的盐，则A中反应的反应化学方程式为。（2）实验时观察到装置C中紫红色褪去，装置E中溶液变浑浊，则在C和E中反应的气体分别是﹑。装置D的作用是。（3）装置B中反应的化学方程式是。3、某兴趣小组为探究二氧化碳与氢氧化钠溶液之间的反应，设计了如图实验方案。①按图连接装置；②检查装置的气密性；③在A中加入适量的石灰石和稀盐酸，B中加入一定量饱和碳酸氢钠溶液，塞上橡皮塞，打开止水夹K1、K2、K3；④待C装置中烧瓶a收集满气体后，将导管b的下端插入烧杯D里的水中，挤压预先装有浓氢氧化钠溶液的胶头滴管，观察实验现象。请回答下列问题：（1）烧瓶a中出现的实验现象是__________________;（2）试管B中饱和碳酸氢钠溶液的作用是_________________;（3）已知二氧化碳与氢氧化钠反应生成的产物之一是碳酸钠（Na2CO3），为验证该产物，可采取的操作有_____________________（写出一种方法即可）。4、小应通过足量锌粒与稀硫酸反应制取氢气，并利用干燥的氢气还原4克氧化铜，如图：查阅资料获取的信息：氢气还原氧化铜除生成铜外还可能生成氧化亚铜（Cu2O）；铜和氧化亚铜均为不溶于水的红色固体；Cu2O+H2SO4＝CuSO4+Cu+H2O（1）请把图中仪器连接成一个符合实验目的实验装置，这个实验装置的接口连接顺序是（气流的方向从左到右，用图中数字表示）；（2）为确定实验结束后氧化铜是否已基本消耗完，小应设计了如表的方案：方案操作判断依据结论用试管取少量C中反应后的物质，向其中滴加稀硫酸，振荡，观察现象溶液变蓝色氧化铜未消耗完你是否支持他的结论并说明理由；（3）为了确定C中剩余固体的成分，小应按正确装置和操作完成实验后，还称量了C中剩余固体的质量，若称得C中剩余固体质量为3.2g，则C中剩余物质是。5、某兴趣小组做了如下实验：①在止水夹K1、K2处于关闭状态时，将针筒A中溶液挤入试管B中，接着打开止水夹K1，发现D中的部分溶液被吸入试管B中，充分反应后，试管B留下的溶液也显红色；②打开止水夹K2，风哨振动鸣叫，C中的部分溶液被吸入B和D中，反应后B、D中溶液都变为无色。回答：（1）步骤①中，充分反应后，试管B里的CO2最终转化为（填化学式）和水。步骤②中稀硫酸与哪些物质发生了化学反应（填化学式）。（2）解释步骤②中“风哨振动鸣叫”的原因。（3）实验开始时C、D中两种溶液中溶质质量分数大小关系为：a%b%（选填“＞”“＝”“＜”）。参考答案1、（1)氢氧化钠固体溶于水放热，会对实验造成干扰（2)利用饱和石灰水变浑浊，说明氢氧化钠与硫酸反应能放热（3)烧杯内的导管口有气泡产生2、（1）CaC2O4△CaCO3

+CO↑（2）SO2,CO2彻底除去SO2（3）CO+MgSO4高温MgO+CO2+SO23、（1）出现喷泉现象；（2）吸收挥发的氯化氢气体；（3）取少量a中反应后的溶液，滴加少量氯化钙（或氯化钡）溶液4、（1）1→7→6→4→5→2→3（2）不支持，若有氧化亚铜，溶液也变蓝色（3）铜5、（1）Na2CO3；NaOH，Na2CO3（2）B中二氧化碳与氢氧化钠反应而减少，导致气压减小，小于外界大气压，空气就进入C（3）＞金华市金东区澧浦镇初级中学2020-2021学年九年级10月月考科学试题1.某探究小组的同学用H2SO4、Na2CO3、NaOH、BaCl2四种溶液进行“复分解反应发生条件”及应用的实验探究：将四种溶液两两混合，若用H2SO4分别与另三种Na2CO3、NaOH、BaCl2溶液分别混合：（1）实验中，能直接观察到说明H2SO4与Na2CO3溶液发生化学反应的证据是：（2）实验中的H2SO4与NaOH混合“无明显现象”，但实际上发生了化学反应，其反应的实质是H+和OH—结合生成H2O。同理，H2SO4与BaCl2发生了化学反应，其反应的实质是。由此同学们总结得出：复分解反应发生的条件是有沉淀或气体或水生成。2.有一固体粉末，可能含有氯化钠、碳酸钠、硫酸钠和硝酸钙，进行如下图实验：加加AgNO3溶液加稀过量稀HNO3加BaCl2溶液过滤加水固体粉末无色溶液白色沉淀无色溶液沉淀部分溶解白色沉淀该白色粉末中一定含有_____________；一定没有________________。3.为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小柯取少量样品配制成溶液，再取少量溶被分别装入两支试管中，进行了如甲乙两图所示实验。(注：BaCl2溶液呈中性)(1)小柯认为“甲图实验说明了氢氧化钠固体部分变质”。小柯的观点是否正确并说明理由：。(2)分析乙图实验的现象，可以确定样品的变质情况为。(3)进一步探究：另取少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。请在丙图中画出“生成CO2的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图像。4.小柯家新买了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬的。他想起金属活动性顺序中没有铬，为了解铬与铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行如下探究活动。

【查阅资料】①铝是银白色有光泽的金属，能与稀硫酸反应，生成无色的硫酸铝溶液；②铬(Cr)是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜，铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬(CrSO4)溶液。【实验过程】取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮。实验一实验二实验三

实验

方案实验

现象铬片表面产生气泡缓慢，溶液变蓝色．无现象铝片表面产生气泡较快。结论铬能和稀硫酸反应，反应速率较慢。铜不与稀硫酸反应铝能与稀硫酸反应，反应速率较快。三种金属在金属活动性顺序关系是【回答问题】(1)三种金属在金属活动性顺序关系是

(2)实验一所发生反应的化学方程式是

(3)小东提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸也能得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，小燕认为不可行，理由是

(4)比较金属活动性强弱的方法有：5.水垢主要成分是主要成分为碳酸钙和氢氧化镁还可以通过计算得出有无MgCO3，利用如图所示的实验装置,完成实验探究。其主要实验步骤如下：精确称量D.

E装置总质量为600.0g,按上图组装后,将9.8g水垢试样放入锥形瓶中,加入足量稀盐酸溶液,待锥形瓶中不再产生气泡时,打开止水夹K,从导管a处缓缓鼓入空气,一段时间后称量装置D.

E的总质量为604.4g(碱石灰主要成分为CaO和NaOH,不考虑稀盐酸的挥发性以及装置内空气、外界空气对实验的影响).【实验讨论】(1)反应结束后打开止水夹K，缓缓鼓入空气的目的是___，缓缓的目的__________。(2)任写一个装置B中生成气体的化学反应方程式：___.(3)装置C的作用______装置B中生成CO2的质量为___g.通过计算说明该水垢中___(填序号)含MgCO3.A.一定

B.一定不

C.可能

D.无法确定参考答案1、（1）混合后溶液中产生气泡；（2）Ba2+与SO42—结合生成BaSO4白色沉淀。2、Na2CO3和Na2SO4、Ca（NO3)23、(1)不正确，无论氢氧化钠是否全部变质，都能让无色酚酞变红色(2)部分变质(3)右图4、（1）Al、Cr、Cu（2）Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑（3）无法比较铬和铝的金属活动性强弱（4）金属与酸发生置换反应（或金属与盐发生置换反应）点燃、生锈容易程度5、（1）使残留在装置内的CO2被NaOH溶液完全吸收便于反应与完全反应吸收（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑或者与氢氧化镁反应（3）干燥气体4.4A金华市兰溪育才中学2022-2023学年九年级上学期第一次月考科学1．某化学研究性学习小组进行了氨（NH3）的制取和有关性质的探究实验。（资料卡片：氨气通常情况下是有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，极易溶于水，浓氨水具有挥发性。加热熟石灰和氯化铵固体混合物可以生成氨气，若要快速产生氨气，可以将浓氨水滴加到生石灰中得到。）请根据有关信息回答下列问题：（1）利用A装置制取氨气的化学方程式是。（2）将浓氨水滴加到生石灰中快速产生氨气，发生装置最好是（选填装置编号）。（3）研究性学习小组用D装置收集氨气，判断氨气已经收集满的方法是。（4）研究性学习小组用如图E所示的装置探究氨的性质，观察到脱脂棉团由白色变为红色。该现象涉及到的性质是（填字母编号）。A．氨气的水溶液显碱性 B．浓氨水具有挥发性 C．氨气有刺激性气味2．为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小柯取少量样品配制成溶液，再取少量溶液分别装入两支试管中，进行了如甲、乙两图所示实验。(注：BaCl2溶液呈中性)

（1）小柯认为“甲图实验说明了氢氧化钠固体部分变质”。你认为小柯的观点是否正确，并说明理由：。（2）分析乙图实验的现象，可确定样品的变质情况为。（“完全变质”或“部分变质”）（3）进一步探究：另取少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。请在丙图中画出“生成CO2的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图象。3．工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠。某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究。

【原理思路】利用碳酸钠与稀硫酸反应产生CO2，通过CO2质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算烧碱样品纯度。（1）图甲中，装置A的名称为：。（2）【交流讨论】小明认为图甲实验方案的设计有缺陷，若按该方案进行测定会导致难以避免的误差。你认为下列哪些因素会导致难以避免的误差（填序号）。①加入的稀硫酸量不足②装置内空气中的CO2没有排出③反应产生的CO2未被完全吸收④干燥管与空气直接相通（3）【方案改进】为减少误差，使CO2质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对图甲方案进行改进，设计了如图乙的实验方案（固定装置省略）。图乙B装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气，反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的控制方法是________。（填选项）A．打开a，b关闭c B．打开a，c关闭b（4）【数据分析】若撤去图乙中的C装置，则测得工业烧碱的纯度将（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。4．科学拓展学习小组的同学欲探究碳酸钠（Na2CO3）与碳酸氢钠（NaHCO3）的性质。【探究目的】碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸反应产生二氧化碳的快慢是否相同。（1）【设计实验】小金同学设计了如图1所示的实验装置进行实验：实验时，应进行的操作是同时将两注射器中的稀盐酸全部快速注入试管中，通过比较气球膨胀的快慢，比较碳酸钠、碳酸氢钠与稀盐酸反应的快慢的科学方法是（选填“类比法”、“转换法”或“建立模型”）。

（2）小华同学提出，由于两者反应都较快，无法直接进行定性比较，于是设计了图2所示的实验装置进行定量研究。分别取等体积、含碳元素质量相同的碳酸钠、碳酸氢钠稀溶液，以及相同体积、相同浓度的足量的稀盐酸进行实验。实验时，广口瓶内压强随时间变化如图3所示。①连通管的作用是。②实验中取“等体积、含碳元素质量相同的碳酸钠、碳酸氢钠稀溶液”的目的是。（3）【得出结论】相同条件下，碳酸氢钠和稀盐酸反应产生二氧化碳较快，理由是。5．归纳总结是学习化学的一种方法．请结合小科同学对碱的四点化学性质的归纳图完成下列问题．（箭头上方的物质是指与碱反应的物质）

（1）请你帮小科补充完整性质2箭头上方的反应物质是（选填“某些金属氧化物”或“某些非金属氧化物”）（2）小明用微观示意图（图2）来说明反应③的发生，用化学反应方程式表示为：，从该图可以看出，反应前后没有发生变化的微观粒子有。在图2所示的反应结束后，小明对反应后溶液的pH进行了测定，当溶液pH=10时，溶液中溶质为（填化学式）参考答案1．【答案】（1）2NH4Cl+Ca(OH)2ΔCaCl2+2NH3↑+2H2O（2）B（3）将湿润红色石蕊试纸放在m管口，若湿润的红色石蕊试纸变蓝，则证明已满。（4）A；B2．【答案】（1）不正确，因为碳酸钠溶液也呈碱性，无论氢氧化钠的变质程度怎么样，都能让无色酚酞变红色（2）部分变质（3）3．【答案】（1）锥形瓶（2）②③④（3）A（4）偏低4．【答案】（1）转换法（2）保持压强平衡使稀盐酸能顺利留下；控制变量（3）由图丙可知，产生相同量的二氧化碳，碳酸氢钠所需时间更短。5．【答案】（1）某些非金属氧化物（2）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；Na+、SO₄2-；NaOH、Na2SO4金华市义乌市宾王中学2022-2023学年九年级上学期10月检测试卷1．兴趣小组的同学在做镁条和盐酸反应实验时发现，试管外壁很烫，试管口出现白雾。白雾是什么呢？Ⅰ．同学们作出猜想猜想一：是小水滴。因为盐酸溶液中的水受热会汽化上升，在试管口液化成小水滴。猜想二：是盐酸小液滴。因为浓盐酸具有性，可能实验中使用的盐酸浓度过高，试管口就会形成盐酸小液滴。同学们将干燥的蓝色石蕊试纸放在内有正在反应的镁条和盐酸的试管口，试纸，证明猜想二是合理的。Ⅱ．小柯提出质疑：为什么刚才打开盛放实验所用盐酸的试剂瓶，瓶口没有白雾，却在反应过程中出现白雾？小柯联系反应时试管外壁很烫，于是猜想：白雾的形成可能与温度有关。他用试管取少量盐酸，将干燥的蓝色石蕊试纸放在试管口，试纸不变红；然后(填操作)，将(选填“干燥的”、“湿润的”)蓝色石蕊试纸放在试管口，试纸变红。得出结论：这种盐酸浓度并不高，是镁和盐酸反应放热促使盐酸形成白雾。2．某科学兴趣小组的同学，为探究过氧化钠(Na2O2)和CO2的化学反应，设计了如图的实验。实验步骤：①按如图装配好装置，并检查其气密性；②把相关的试剂放入对应的仪器中；③推动注射器的活塞，把稀盐酸注入锥形瓶内，并固定活塞位置；④一段时间后，在a处放置一根带火星的小木条，观察现象。实验现象：①A中产生大量气泡；②a处带火星木条复燃；根据上述实验，回答下列有关问题：（1）A装置中发生反应的化学方程式是；（2）B装置中浓硫酸的作用是；（3）根据实验得出过氧化钠与二氧化碳发生了放热反应，证据是.3．某学生利用下图所示的装置，要测定含杂质(杂质不参加反应)的氧化铜的质量分数。取样品10克，得到如下A、B两组数据：请回答下列问题：反应前完全反应后A组玻璃管和氧化铜样品的质量共42.5克玻璃管和固体物质的质量共40.9克B组U形管和其中物质的质量共180.0克U形管和其中物质的质量共182.3克（1）为保证实验安全，在点燃酒精灯前的一步实验操作是，实验中可以看到B中的现象是.（2）通过两组数据分析计算得到的结果不一样，其原因是。4．铜跟浓硫酸的反应原理是：Cu+2H2SO4(浓)加热__CuSO4+SO2↑+2H某小组同学用下图所示装置制取硫酸铜。请回答以下问题：（1）图中C装置的作用是B瓶中，装置D的作用是；（2）充分反应后，烧瓶中的铜片仍有剩余，那么硫酸是否也有剩余呢？该小组同学进一步研究：待烧瓶冷却后，将烧瓶中的混合物稀释、过滤，用滤液做了如下实验。实验1：用pH试纸测试滤液pH，其pH约为1；实验2：取少量滤液于试管中，向试管中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀现象。你认为，可说明硫酸有剩余。(选填“实验1”或“实验2”)（3）以铜片与浓硫酸为原料用上述方法制取硫酸铜，存在的缺陷有(答出一点即可)5．无焰食品加热器常被用于野外加热食物，它所用的材料有镁、铁、氯化钠。使用时加入水，利用镁和水反应产生热来加热食物。下面是在15℃、标准大气压的环境中对上述材料进行的研究。实验1：将一定质量的镁条、铁粉和氯化钠加入盛有适量水的隔热容器中，连续搅拌，每隔一段时间记录一次温度，在图甲上绘得曲线1；然后把相同质量的镁条剪成若干细条，重复上述实验，绘得曲线2；再取相同质量的镁粉重复上述实验，绘得曲线3。实验2：把2.4g镁粉、5.85g氯化钠和一定质量的铁粉混合，放入盛有100mL水的隔热容器中，并不断搅拌，一段时间后测出容器内的温度。图乙是在改变铁粉质量的实验条件下，绘得的温度变化曲线。实验3：把2.4g镁粉、28g铁粉和一定质量的氯化钠混合，放入盛有100mL水的隔热容器中，并不断搅拌，一段时间后测出容器内的温度。图丙是在改变氯化钠质量的实验条件下，绘得的温度变化曲线。

（1）通过实验1可以发现影响镁和水反应快慢的因素是。（2）实验3中，当NaCl质量大于7.31g，实验就不必再做的原因是____________。A．加入更多的NaCl不再改变反应快慢 B．加入NaCl会使反应变慢C．水已沸腾，不会再有温度变化 D．需要加入更多的铁粉来提高温度（3）如果在实验3中加入了3.66g的NaCl，容器中混合物的温度最接近.（4）根据图乙和丙，在设计无焰食物加热器时，如果所用镁粉的质量为2.4g，则取7.31gNaCl和g铁粉时，能做到利用尽可能少的材料产生尽可能多的热量。参考答案1．【答案】挥发；变红；加热试管；干燥的2．【答案】（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（2）除去二氧化碳中的水蒸气（3）D中石灰水变浑浊3．【答案】（1）先通氢气，排尽装置内空气；黑色粉末变红色（2）U型管内的水可能来自A装置（或空气）4．【答案】（1）防止氢氧化钠溶液倒吸入；吸收二氧化硫，防止污染空气（2）实验1（3）消耗大量能源，产生有毒气体(或产率低)5．【答案】（1）镁的（反应）表面积或镁的颗粒大小（2）C（3）45℃-50℃（4）28g金华市义乌市望道中学2022-2023学年九年级上学期科学第一次月考1．某校同学开展了如图所示“溶液酸碱性的检验”的实验活动：（1）把自制的紫色紫薯汁按图1所示分别滴加到试管中，观察到的现象如表所示：溶液白醋盐酸食盐水草木灰水石灰水加入紫薯汁后的颜色红色红色紫色绿色绿色①图1中放置试管的仪器名称是。②由表可知，紫薯汁能做酸碱指示剂，遇到稀硫酸溶液显示的颜色是。（2）图2是三位同学分别测定某溶液酸碱度的操作示意图，可能导致被测溶液的pH数值发生改变的错误操作是(填“A”、“B”或“C”)。2．科学兴趣小组的同学们在学习完了酸碱盐的化学性质后，进行了如图1所示的实验，请回答下列问题：（1）B试管中观察到的现象是。（2）同学们将B实验的固液混合物过滤，得到滤渣C和滤液D，同学们想要探究滤渣C和滤液D中溶质的成分。小丽同学取滤渣少许于试管中，向其中加入稀盐酸，固体质量变化情况如图2图像，则推测出滤渣的成分为（填化学式）。（3）【提出问题】滤液D中含有哪些离子？【猜想与假设】甲同学猜想：Na+、Cl-、CO32-乙同学猜想：Na+、Cl-、CO32-、SO42-你的猜想是：（写出一种即可）（4）【实验验证】小明同学的验证方案是：先向滤液D中加入足量的硝酸溶液，若溶液中出现气泡的现象，而后再加入溶液，可以得出乙同学猜想的结论是正确的。3．下列各图是同学们所熟悉的实验装置，请根据题目要求回答有关问题：（1）在实验室里若选用A、C装置制取二氧化碳气体，其反应原理可用化学方程式表示为：。（2）澄清石灰水是实验室常用的试剂之一，如图2所示是同学们做过的实验：①甲中能观察到的明显现象是：。②乙中的反应可用化学方程式表示为：。③有同学将甲、乙两个实验后所得物质全部倒入丙实验后的烧杯中混合，静默一会儿，观察到上层溶液为无色，底部有白色沉淀。取少量上层溶液滴入足量稀盐酸，无明显现象。综合分析可知：实验后该上层溶液中一定含有的溶质是酚酞和，可能含有的溶质是。4．小徐和小金同学想“探究酸碱中和反应是否放热”，分别设计实验方案并进行了如下实验操作：①小徐的实验：取溶质质量分数为20%的稀硫酸30mL，用温度计测出其温度为13℃，然后向其中加入一定量的NaOH固体，一段时间后再用温度计测出溶液温度为22℃。由此，小明同学得出“NaOH与稀硫酸发生的中和反应是放热反应”的结论。②小金的实验：用如图所示的实验装置(夹持等固定装置省略)。向烧瓶内的氢氧化钠溶液中滴入--定量的稀硫酸；观察到紅墨水在实验过程中向右移动了一段距离。由此，小天同学得出“NaOH与稀硫酸发生的中和反应是放热反应”的结论。请回答：（1）小徐的实验所得出的结论是否可靠?请说明理由。（2）小金的实验中采用的科学研究方法是转换法，他的实验能得出正确结论的关键是在装置中增加了导管a，导管a在本实验中的作用是。（3）实验结束后，小金同学取了少量反应后的溶液于试管中，向其中滴入酚酞试液，发现酚酞试液不变色。于是他认为他的实验中NaOH与稀硫酸两者已恰好完全反应。小滨同学认为小明的实验结论是不可靠的，于是他另取少量反应后的溶液于试管中，向其中滴入不变色，说明溶液呈中性。5．小科对已经变质的氢氧化钠固体是否还含有氢氧化钠进行了以下探究。[作出猜想]猜想一：有氢氧化钠猜想二：没有氢氧化钠(查阅资料)BaCl2溶液、NaNO3溶液、Ba(NO3)2溶液均呈中性。[进行实验]取少量固体置于试管中，加水充分溶解，滴入几滴无色酚酞，观察到溶液变红，小科认为猜想一成立。[交流与评价]小玲同学认为小科的结论不一定正确，原因是。于是，小玲同学继续进行探究。实验操作实验现象实验结论小玲同学在小科所做实验后的溶液中，滴加过量的Ba(NO3)2溶液。猜想一成立[反思与拓展]另取少量烧杯中的溶液进行以下实验，也能证明猜想一成立的是。A.先加足量稀盐酸再滴加紫色石蕊溶液B.先加足量BaCl2溶液，静置，取上层清液，再滴加CuCl2溶液C.先加足量Ca(OH)2溶液，静置，取上层清液，再滴加酚酞溶液D.先加足量Ba(NO3)2溶液，静置，取上层清液，再滴加酚酞溶液参考答案1．【答案】（1）试管架；红（2）C2．【答案】（1）产生白色沉淀（2）BaCO3、BaSO4（3）Na+、Cl-或Na+、Cl-、Ba2+（4）硝酸钡3．【答案】（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（2）澄清石灰水变浑浊；Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH；NaCl；CaCl24．【答案】（1）氢氧化钠固体溶于水放热（2）起到连通器的作用，使液体更好的流下（3）紫色石蕊试液5．【答案】NaOH与变质后的Na2CO3溶液均显碱性，遇酚酞均变红；产生白色沉淀，溶液仍为红色；BD金华市义乌市绣湖中学2022-2023学年九年级上学期科学10月份试卷1．某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙的化学性质，取8支试管分别用A﹣H编号后，做如下实验．（1）实验中有沉淀生成的试管是，发生中和反应的试管是。（2）写出实验中无明显现象产生的试管中发生的化学方程式。（3）实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加盐酸，一段时间后有气泡冒出，则该滤液中的溶质是。2．有一固体混合物M，已知其中可能含有Ba（OH）2、Na2CO3、Na2SO4、NH4Cl、FeCl3五种物质中的两种或多种。某同学按照下图所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有可能发生的反应都恰好完全进行）。试根据实验过程和现象做出判断，填写以下空白：（1）写出过程②发生反应的化学方程式。（2）原混合物M里，还不能确定的物质是（写化学式），要确定它是否存在，只要把稀硫酸换成即可。（3）农业生产中常用铵态氮肥补充土壤中的氮元素，根据实验步骤①带给你的启示，在使用铵态氮肥时不能与混合使用。3．已知NaOH容易与空气中的CO2作用而变质。小军同学在实验室发现一瓶敞口放置的NaOH固体后，设计方案，对这瓶NaOH固体变质情况进行了如下实验探究：回答下列问题：（1）根据上述实验，可以确定该固体变质(选填“已”或“未”)（2）步骤③中加过量氯化钙溶液的目的是。（3）若测得E的pH＝7，则A的成分，若测得E的pH＞7，则A的成分。4．化学小组在学习酸和碱的中和反应后，从不同角度开展实验活动，验证氢氧化钠和盐酸能发生反应。（1）通过溶液酸碱性的变化进行验证。在实验1中，用滴管缓慢滴入稀盐酸，并不断搅拌。观察到烧杯内溶液由红色变为无色，反应后溶液中一定含有的离子是，可能含有的离子。（2）利用中和反应放热进行验证。在实验2中，将稀盐酸全部注入试管中，立即固定活塞。观察到氢氧化钠固体全部消失，U形管的液面左低右高，部分同学由此认为氢氧化钠和盐酸发生了反应。但有的同学不赞同，理由是（装置气密性良好，稀盐酸挥发忽略不计）；他认为仍利用此装置，再补充一个实验才能达成实验2目的，将5mL稀盐酸换为，其余试剂及操作与实验2相同，然后比较实验结果。5．小明同学取镁、铝、锌三种金属，分别放入盛有质量和质量分数都相等的稀盐酸的锥形瓶中，实验装置如图1，采集数据，得到如图2所示的气压变化曲线。（1）镁、铝、锌与稀盐酸反应产生的相同气体是（填化学式）。（2）铝对应的曲线是B，反应速率先慢后快，其主要原因是。（3）从图2分析，以下结论正确的是（填序号）。①金属镁对应的气压变化曲线是A②M点时参加反应的镁锌质量相等③实验时取用的镁铝质量可能相等参考答案1．【答案】（1）GH；F（2）2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O（3）NaOH、Na2CO32．【答案】（1）BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑（2）Na2SO4；稀硝酸（3）碱性物质3．【答案】（1）已（2）除尽Na2CO3（3）Na2CO3；Na2CO3、NaOH4．【答案】（1）Na+、Cl-；H+（2）NaOH溶于水也会放热；5mL蒸馏水5．【答案】（1）H2（2）铝表面有一层致密的氧化铝保护膜，稀盐酸先与Al2O3反应，再与铝反应（3）①③金华婺州外国语中学2020－2021学年第一学期九年级上册第一次月考卷1.在探究动能大小与质量关系的两次实验中，小球从同一高度由静止开始释放时的场景如图所示，木板固定在水平面上；（1）图中错误的操作是________；（2）有同学将实验装置改