黑龙江省哈尔滨市某中学2023-2024学年高三年级下册第五次调研考试化学试题含解析

黑龙江省哈尔滨市师范大学附属中学2023-2024学年高三下学期第五次调研考试化学

试题

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角”条形码粘贴处”o

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、有机物M、N分子的模型如图所示，其中不同颜色的球表示不同的原子，原子之间的化学键可以是单键、双键。

下列说法错误的是

A.M与HCOOCH3互为同分异构体

B.N的官能团为羟基

C.在与钠的反应中N放出气泡比M快

D.N能使酸性高镒酸钾溶液褪色

2、短周期主族元素M、X、Y、Z的原子序数依次增大，湿润的红色石蕊试纸遇M的气态氢化物变蓝色。含X、Y和

Z三种元素的化合物R有如下转化关系（已知酸性强弱：HC1O3>HNO3）O下列说法正确的是

惮丽品仃溶波.无色溶液

A.简单离子半径：Y>Z>M>X

B.简单气态氢化物的热稳定性：M>X

C.加热单质甲与品红溶液反应所得的“无色溶液”，可变成红色溶液

D.常温下，向蒸储水中加入少量R,水的电离程度可能增大

3、中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及氧化还原反应的是

A.火法炼铜B.转轮排字C.粮食酿酒D.钻木取火

4、阿托酸是用于合成治疗胃肠道痉挛及溃疡药物的中间体，其结构如图所示。下列有关说法正确的是

CH2

CCOOH

A.阿托酸分子中所有碳原子一定处于同一平面

B.阿托酸是含有两种官能团的芳香点

C.阿托酸苯环上的二氯代物超过7种

D.一定条件下，Imol阿托酸最多能4molJh、ImolBn发生加成反应

5、室温下，将O.lOOOmoFL-i盐酸滴入20.00mL未知浓度的某一元碱MOH溶液中，溶液pH随加入盐酸体积变化曲

线如图所示。下列有关说法不正确的是

加入盆酸体积/01,

A.该一元碱溶液浓度为O.lOOOmol-L1

B.a点：c(M+)>c(Cr)>c(OH")>c(H+)

C.b点:c(M+)+c(MOH)=c(CF)

D.室温下，MOH的电离常数Kb=ixior

6、下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是()

A.灼热的炭与CO2的反应

B.Ba(OH)2-8H2O与NH4cl的反应

C.镁条与稀盐酸的反应

D.氢气在氧气中的燃烧反应

7、在实验室进行物质制备，下列设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理、环境上友好的是()

A.c点燃>COM>CC)2'a°H溶液>用2。)3

B.CuAgNQ溶液>Cu(NC)3)2溶液NaOH溶液>Cu(OH)2

C.Fe点燃汨02。3硫酸溶液>Fe2(SC)4)3溶液

D.CaO&。>Ca(OH)2溶液风。5>NaOH溶液

8、金属钠与水反应：2Na+2H20T2Na++2OH-+H2T，关于该反应过程的叙述错误的是()

A.生成了离子键B.破坏了极性共价键

C.破坏了金属键D.形成非极性共价键

9、用短线“一”表示共用电子对，用““”表示未成键孤电子对的式子叫路易斯结构式。R分子的路易斯结构式可以表示

A.R为三角锥形B.R可以是BF3

C.R是极性分子D.键角小于109。28，

10、已知有机物是合成青蒿素的原料之一（如图）。下列有关该有机物的说法正确的是（）

A.可与酸性KMnO4溶液反应

B.既能发生消去反应，又能发生加成反应

C.分子式为C6H10O4

D.Imol该有机物与足量的金属Na反应最多产生33.6LH2

11、下列仪器洗涤时选用试剂错误的是（）

A.木炭还原氧化铜的硬质玻璃管（盐酸）

B.碘升华实验的试管（酒精）

C.长期存放氯化铁溶液的试剂瓶（稀硫酸）

D.沾有油污的烧杯（纯碱溶液）

12、下列说法中，正确的是

A.CO2的摩尔质量为44g

B.1molN2的质量是14g

C.标准状况下,ImolCO2所占的体积约是22.4L

D.将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol/L

13、依据下列实验现象，得出的结论正确的是

操作实验现象结论

A向NaBr溶液中加入过量氯水，再加入淀粉KI溶液最终溶液变蓝氧化性：C12>Br2>l2

产生能使品红溶液褪色不能证明原溶液中含有

B向某无色溶液中滴加浓盐酸

的气体

SfV-或HSO3"

向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热后，加入新制氢氧化

C得到蓝色溶液蔗糖水解产物没有还原性

铜，加热

向2mL0.01mol/L的AgNCh溶液中滴加几滴同浓度的先产生白色沉淀，后出

D证明Ksp(AgI)<KsP(AgCl)

NaCl溶液后，滴加KI溶液现黄色沉淀

A.AB.BC.CD.D

14、分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类不正确的是()

A.按照分散质和分散剂所处的状态，可分为9种分散系

B.天然气、水煤气、裂解气、高炉煤气都是混合物

C.CO2、c6Hl2。6、CH3cH2OH、HCOOH都是非电解质

D.塑料的老化、橡胶的硫化、石油的裂化、铁铝的钝化、油脂的硬化均属化学变化

15、下列方案设计能达到实验目的的是

ABcD

由褪色快慢研究反应物浓度验证

检验淀粉是否水解证明发生了取代反应

对反应速率的影响

KSp[Cu(OH)2]<KSp[Mg(OH)2]

C加NaOH宓液新制甲就与氯气混合光

UCu(OH),12mL0.1mol/L少■tNaOH注法

广调pH>7L.2mL0.1mo!/LJ~T照下反&一段时间后

悬注液"凡GO.漳液注液

1---------------产-口…]£鎏卦江水

金CuS0oMgSO4

出L合浓液

34mL0.05mol/L一一二二.J

眸淀粉与碎共R3KMnO,酸性注液

目热后的演液E由试管内液面变化到断产生蓝色沉淀

A.AB.BC.CD.D

16、下列关于核外电子的描述中，正确的是()

A.电子云图中一个小黑点表示一个电子

B.电子式中元素符号周围的小黑点数表示核外电子总数

C.s电子在s电子云的球形空间内做规则运动

D.核外电子的能量大小主要是由电子层和电子亚层决定

17、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

A.ImolMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2,转移的电子数为NA

B.14g分子式为CnH2„的链煌中含有的C—H键的数目为2NA

C.室温时，L0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2NA

D.Fe与水蒸汽反应生成22.4L氢气，转移电子数为2NA

18、下列实验中，与现象对应的结论一定正确的是

选项实聆现象结论

A常温下.将CH.与Cl2在光照下反应石蕊溶液先变红反应后含氯的气

后的混合气体通入石蕊溶液后褪色体共有2种

B向10mL0.1mol/LNaOH溶液中先生成白色沉淀，CU（OH）2溶解度

先后加入1mL浓度均为（X1mol/L后生成蓝色沉淀小于Mg（OH）2

的NfeClz和Cd2溶液

C加热NH4HCO3固体，在试管口放一石蕊试纸变蓝NH4HCO3溶液

小片湿润的红色石蕊试纸显碱性

D将绿豆大小的金属钠分别加入水和前者反应剧烈水中羟基氢的活

乙醇中泼性大于乙醇的

A.AB.BC.CD.D

19、某实验小组利用下图装置制取少量氯化铝，已知氯化铝熔沸点都很低（178℃升华），且易水解。下列说法中完全正确

的一组是

①氯气中含的水蒸气和氯化氢可通过盛有苛性钠的干燥管除去②装置I中充满黄绿色气体后，再加热盛有铝粉的硬质

玻璃管③装置H是收集装置，用于收集氯化铝④装置HI可盛放碱石灰也可盛放无水氯化钙，二者的作用相同⑤a处

使用较粗的导气管实验时更安全

A.①②B.②③⑤C.①④D.③④⑤

20、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种元素形成的某种化合物（如图所示）是一种优良的防制

齿剂（用于制含氟牙膏）。下列说法错误的是（）

W/

II

y*X—Z—Wy+

I

_W_

A.W、X、Y的简单离子的电子层结构相同

B.W、Y形成的化合物中只含离子键

C.该化合物中Z不满足8电子稳定结构

D.X、Y形成的化合物溶于水能促进水的电离

21、下列由实验得出的结论正确的是

实验结论

将适量苯加入滨水中，充分振荡后，滨水层接近

A苯分子中含有碳碳双键，能与Bn发生加成反应

无色

向某溶液中加入稀硫酸，生成淡黄色沉淀和有刺

2-

B该溶液中一定含有S2O3

激性气味的气体

向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，加热，然后加入新制

C蔗糖未水解或水解的产物不是还原性糖

Cu（OH）2悬浊液，加热，未观察到砖红色沉淀

相同条件下，测定等浓度的Na2c03溶液和

D非金属性：s>c

Na2s04溶液的pH,前者呈碱性，后者呈中性

A.AB.BC.CD.D

22、化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照如图连接好线路发现灯泡不亮，按照右图连接好线路发现灯泡亮，由此

得出的结论正确的是（）

A.NaCl是非电解质

B.NaCl溶液是电解质

C.NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子

D.NaCl溶液中，水电离出大量的离子

二、非选择题（共84分）

23、（14分）有X、Y、Z、M、R五种短周期主族元素，部分信息如下表所示:

XYZMR

原子半径/nm0.0740.099

主要化合价+4,-4-2-1,+7

阳离子核外无第三周期简单离子半径最

其它无机非金属材料的主角

电子小

请回答下列问题：

(1)Z与NaOH溶液反应的离子方程式：__。(用元素符号表示，下同。)

(2)下列事实能说明R非金属性比Y强这一结论的是_(选填字母序号)。

a.常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态

b.气态氢化物稳定性R>Y

c.Y与R形成的化合物中Y呈正价

d.Y与R各自形成的含氧酸中R的氧化性更强

(3)经测定X2M2为二元弱酸，写出X2M2的电子式其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式

(4)已知L能做X2M2分解的催化剂：

第一步：X2M2+l2=2XIM；

第二步：……

请写出第二步反应的化学方程式

(5)废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现在改用X2M2和稀硫

酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式

24、(12分)化合物M是制备一种抗菌药的中间体，实验室以芳香化合物A为原料制备M的一种合成路线如下：

R*C11()।1.•

已知：RiCH2Br-RICH=CHR21

LMl----------------Rl'(M)('IICHI

一定条件

回答下列问题：

(1)A的结构简式为；B中官能团的名称为；C的化学名称为o

⑵由C生成D所需的试剂和条件为,该反应类型为.

(3)由F生成M的化学方程式为o

(4)Q为M的同分异构体，满足下列条件的Q的结构有种(不含立体异构)，任写出其中一.种核磁共振氢谱中

有4组吸收峰的结构简式»

①除苯环外无其他环状结构

②能发生水解反应和银镜反应

⑸参照上述合成路线和信息，以乙烯和乙醛为原料（无机试剂任选），设计制备聚2-丁烯的合成路线

25、（12分）焦亚硫酸钠（Na2s2O5）可作为贮存水果的保鲜剂。现欲制备焦亚硫酸钠并探究其部分化学性质。

I.制备Na2s2O5

可用试剂：饱和Na2sCh溶液、浓NaOH溶液、浓H2so4、苯、Na2s。3固体（试剂不重复使用）。

焦亚硫酸钠的析出原理：2NaHSO3（饱和溶液）=Na2s2O5（晶体）+H2O（1）

（1）如图装置中仪器A的名称是A中发生反应的化学方程式为仪器E的作用是

（2）F中盛装的试剂是__=

II.探究Na2s2O5的还原性

（3）取少量Na2s2O5晶体于试管中，滴加1mL2moi/L酸性KMnC>4溶液，剧烈反应，溶液紫红色很快褪去。反应的

离子方程式为食品级焦亚硫酸钠可作为贮存水果保鲜剂的化学原理是防止食品——。

m.测定Na2s2O5样品的纯度。

（4）将10.OgNa2s2O5样品溶解在蒸储水中配制100mL溶液，取其中10.00mL加入过量的20.OOmLO.3000mol/L的

酸性高镒酸钾溶液，充分反应后，用0.2500mol/L的Na2sCh标准液滴定至终点，消耗Na2sCh溶液20.00mL,Na2s2O5

样品的纯度为—_%（保留一位小数），若在滴定终点时，俯视读数Na2s03标准液的体积，会导致Na2s2O5样品的纯度

_o（填“偏高”、“偏低”）

26、（10分）无水四氯化锡（SnCk）常用作有机合成的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡与CL反应制备SnCL。拟利用

图中的仪器，设计组装一套实验装置制备SnCk（每个装置最多使用一次）。

IVVVIML

已知：①有关物理性质如下表

物质颜色、状态熔点/℃沸点/℃

Sn银白色固体231.92260

SnCb易水解，SnCk易水解生

无色液体

SnCl4-33114成固态二氧化锡，锡与C12反

应过程放出大量的热

SnCh无色晶体246652

2+2+3+3+

②Fe3++Si?+—Fe2++Sd+Fe+Cr2O7+H—Fe+Cr+H2O（未配平）

回答下列问题：

（1）“冷凝管”的名称是,装置H中发生反应的离子方程式为o

⑵用玻管（未画出）连接上述装置，正确的顺序是（填各接口的代码字母）。

⑶如何检验装置的气密性_____,实验开始时的操作为O

（4）如果将制取的四氯化锡少许暴露于空气中，预期可看到的现象是出现白色烟雾，化学方程式为。

（5）可用重倍酸钾滴定法测定产品中的SnCL的含量，准确称取该样品mg放于烧杯中，用少量浓盐酸溶解，加入过量

的氯化铁溶液，再加水稀释，配制成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，用O.lOOOmoll-i重倍酸钾标准溶液滴定

至终点，消耗标准液15.00mL,则产品中SnCb的含量为%（用含m的代数式表示），在测定过程中，测定结果随

时间延长逐渐变小的原因是__（用离子方程式表示）。

27、（12分）氮化硼（BN）是白色难溶于水的粉末状固体，高温下易被氧化。实验室以硼粉（黑色）为原料制备氮化硼的装

置如图1所示：

图1

（1）图2装置中可填入图1虚线框中的是——（填标号）。图2装置中盛放碱石灰的仪器名称为―0

无

水

X

化

传

（2）制备BN的化学方程式为_

（3）图1中多孔球泡的作用是

（4）当三颈烧瓶中出现——的现象时说明反应完全，此时应立即停止通入02,原因是_

（5）为测定制得的氮化硼样品纯度，设计以下实验：

i.称取0.0625g氮化硼样品，加入浓硫酸和催化剂，微热，令样品中的N元素全部转化为钱盐;

ii.向钱盐中加入足量NaOH溶液并加热，蒸出的氨用20.00mL0.1008moi的稀硫酸吸收；

iii.用O.lOOOmol-LiNaOH溶液滴定剩余硫酸，消耗NaOH溶液的平均体积为20.32mL。

①氮化硼样品的纯度为__（保留四位有效数字）。

②下列实验操作可能使样品纯度测定结果偏高的是一（填标号）。

A.蒸出的氨未被稀硫酸完全吸收

B.滴定时未用NaOH标准溶液润洗滴定管

C.读数时，滴定前平视，滴定后俯视

D.滴定时选用酚醐作指示剂

28、（14分）有机物G是一种高分子化合物，常用作有机合成的中间体，并可用作乳胶漆等。可以通过以下途径合成:

①___1②缠氯零诚③豆氧化钠/酣毒破，加热

c3H7CI0氧化"——加热”口@ir

ABC

u

G

已知有机物A中含有C、H、0、Cl四种元素且同一个碳原子上不直接连接两个官能团。

(1)A的结构简式为或；反应③的反应类型_____________________o

(2)写出反应⑤和反应⑥的化学方程式：反应⑤;反应⑥(在一定条件下)o

(3)写出1种E的同系物的名称o写出1种与F含有相同官能团的F的同分异构体的结构简

式_______________

CHXTHCHiCTGOH.CH,CHCH2COOH

(4)试设计一条以为原料合成|的合成路线.。(合成路线常用的表

clOH

示方式为：甲燃警乙……器警目标产物)

29、(10分)研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。

(1)CO2和H2可直接合成甲醇，向一密闭容器中充入CCh和H2,发生反应：CO2(g)+3H2(g)i=iCH3OH(g)+H2O(g)

AH=akJ/mol

①保持温度、体积一定，能说明上述反应达到平衡状态的是»

A.容器内压强不变B.3VI(CH3OH)=VE(H2)

C.容器内气体的密度不变D.CCh与H2O的物质的量之比保持不变

②测得不同温度时CH30H的物质的量随时间的变化如图所示，则a0(填“〉”或“

⑵工业生产中需对空气中的CO进行监测。

①氯化铝(PdCL)溶液可以检验空气中少量的CO。当空气中含CO时，溶液中会产生黑色的Pd沉淀。若反应中有0.02

mol电子转移，贝性成Pd沉淀的质量为o

②使用电化学一氧化碳气体传感器定量检测空气中CO含量，其模型如图所示。这种传感器利用了原电池原理，则该

电池的负极反应式为o

MJ|进气n"“；

电极''

接电流信号器

⑶某催化剂可将CO2和CH4转化成乙酸。催化剂的催化效率和乙酸的生成速率随温度的变化关系如图所示。乙酸的生

成速率主要取决于温度影响的范围是。

⑷常温下，将一定量的CO2通入石灰乳中充分反应，达平衡后，溶液的pH为11,贝!!c(CO3*)=o(已知：

6-9

KsP[Ca(OH)2]=5.6xlO-,^sp(CaCO3)=2.8xl0)

⑸将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。图4是通过光电转化原理以廉价原料制备新产品的示意

图。催化剂a、b之间连接导线上电子流动方向是(填“a-b”或“b-a”)

F

HW

嘴

上

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【解析】

根据分子模型可知，白球代表氢原子，绿球代表碳原子，红球代表氧原子，则M、N的结构简式为CH3COOH和

CH3CH2OH»

【详解】

A.M的结构简式为CH3COOH,与HCOOCH3的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故A正确；

B.N的结构简式为CH3cH2OH,官能团为羟基，故B正确；

C.CH3coOH和CH3cH20H分别与钠反应时，CH3COOH中竣基中的氢比CH3cH20H中羟基中的氢更活泼，故放

出氢气速率快，故C错误；

D.N为CH3cH2OH,可以被酸性高铳酸钾溶液氧化为乙酸，高镒酸钾被还原成镒离子，故会褪色，故D正确；

答案选C。

【点睛】

判断出M、N的分子结构是关键，根据图中信息可以得到白球代表氢原子，绿球代表碳原子，红球代表氧原子。

2、D

【解析】

在短周期主族元素中，可以形成强碱的是Na元素，所以强碱戊为NaOH。能使品红溶液褪色的气体可能是SO2、CL,

单质只有Cl2=电解氯化钠水溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气，故R可能是NaClOoM的气态氢化物使湿润的红色石

蕊试纸变蓝色，说明M为氮元素。综上所述，M为氮元素，X为氧元素，Y为钠元素，Z为氯元素。

【详解】

A.X为氧元素，Y为钠元素，Z为氯元素，M为氮元素，CT、N\。2一、Na+的半径依次减小，故A错误；

B.X为氧元素，M为氮元素，非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性：O>N,H2O的热稳定性比

NH3强，故B错误；

C.若气体甲为氯气，则加热“无色溶液”，由于次氯酸漂白后较稳定，溶液不变色，故C错误；

D.NaClO属于强碱弱酸盐，能够发生水解，可促进水的电离，故D正确；

答案选D。

3、B

【解析】

A.火法炼铜是指用氧气与硫化亚铜制取铜的反应，属于氧化还原反应，故A不选；B.转轮排字属于物理变化，故选B；

C.用粮食酿酒过程实质是淀粉水解生成葡萄糖，在进行发酵生成乙醇的过程，中间有元素化合价发生变化，属于氧化

还原反应，故C不选；D.钻木取火是通过动能转化为热能使木材燃烧，属于氧化还原反应，故D不选；答案：Bo

4、D

【解析】

A.苯环和C之间的C-C键可旋转，C原子不一定都共面，A错误；

B.阿托酸含碳碳双键、峻基两种官能团，但不属于崎，B错误；

CH2

5|」

C.阿托酸苯环上的二氯代物有6种，如图：40-^COOH,二个氯分别在：1,2位、1,3位、1,4位、1,5

'2

位、2,3位、2,4位，C错误；

D.Imol苯环可和3m0IH2加成，Imol碳碳双键可和ImoIH?、ImolB0力口成，故Imol阿托酸最多能和4moiH2、Imol

Bn发生加成反应，D正确。

答案选D。

5、C

【解析】

A.加入20mL盐酸时，溶液的pH出现突跃，说明加入20mL盐酸时，酸碱恰好完全反应，酸碱的体积相等，则浓度

相等，所以MOH浓度为0.1000mol・L-i,正确，A不选；

B.a点溶液pH>7,溶液呈碱性，则c(OIT)>c(H+),溶液中存在电荷守恒C(M+)+C(H+)=C(C「)+C(OIT),则c(M+)

>c(CF)oa点溶液中溶质为等物质的量浓度的MOH、MCI,溶液呈碱性，说明MOH电离程度大于MCI水解程度，

但MOH电离程度较小，所以存在c(M+)>c(CD>c(Oir)>c(H+),正确，B不选；

C.b点溶液pH=7,溶液呈中性，则C(OIT)=C(H+),根据电荷守恒得c(M+)=c(C「)，所以c(M+)+c(MOH)>c(C「)，

错误，C选；

D.根据A选可知，MOH浓度为O.lOOOmol•LT,不加入盐酸时，pH为11,溶液中的c(OIT)=l(r3mol・L-i,则MOH

是弱碱，其电离方程式为MOH=IM++OH，由于其电离程度较小，则c(MOH)g忽略水的电离，则

c(M+)^c(OH)=10-3mol-L-1；则室温下，MOH的电离常数Kb=)c(OH)=10xlO5,正确，口不选。

c(MOH)0.1

答案选C。

6、A

【解析】

A、灼热的炭与CCh的反应生成CO,是氧化还原反应也是吸热反应，故A正确；B、Ba(OH)2-8H2O与NH4C1的反应

不是氧化还原反应，故B错误；C、镁条与稀盐酸的反应是放热反应，故C错误；D、氢气在氧气中的燃烧反应是放热

反应，故D错误；故选A。

7、D

【解析】

理论上正确，要求物质的转化需符合物质的性质及变化规律；操作上可行，要求操作应简便易行；绿色化学的核心就

是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染.

【详解】

A.碳不完全燃烧可生成一氧化碳，一氧化碳高温下与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳

酸钠；理论上正确，反应过程中产生、利用污染环境的物质CO,不符合绿色化学，一氧化碳是有毒的气体，碳在氧

气中燃烧生成的进行实验时要进行尾气处理，且一氧化碳是可燃性气体，不纯时加热或点燃引起爆炸，操作上较为复

杂，故A错误；

B.铜与硝酸银反应可生成硝酸铜，硝酸铜与氢氧化钠可生成氢氧化铜沉淀；理论上正确，操作上也较简便，银比铜要

贵重，利用硝酸银、氢氧化钠制取氢氧化铜，经济上不合理，故B错误；

C.铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁而不能生成三氧化二铁，因此该方案在理论上就是错误的，故C错误；

D.氧化钙与水反应可生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应可生成氢氧化钠；理论上正确，操作也只需要加入液体较

为简便，利用碳酸钠获得氢氧化钠，经济上也合理，符合绿色化学，故D正确；

答案：Do

8、A

【解析】

化学反应实质是旧的化学键的断裂、新化学键的形成的过程，金属钠中含金属键、水是共价键化合物，生成物氢氧化

钠是含有共价键的离子化合物、氢气是分子中含有非极性键的单质分子。

【详解】

A.形成离子键，而不是生成离子键，故A错误；

B.破坏水分子中的极性共价键，故B正确；

C.破坏了金属钠中的金属键，故C正确；

D.形成氢气分子中氢、氢非极性共价键，故D正确；

故选：Ao

9、B

【解析】

中含有3个单键和1对孤电子对，价层电子对数为4,空间上为三角锥形，故A正确;

B.B原子最外层含有3个电子，BF3中B原子形成3个共价键，B原子没有孤电子对，所以R不是BF3,故B错误;

C.由极性键构成的分子，若结构对称，正负电荷的中心重合，则为非极性分子，R分子的结构不对称，R是极性分子,

故C正确；

D.三角锥形分子的键角为107。，键角小于109。28。故D正确;

答案选B。

10、A

【解析】

中含有有官能团羟基和竣基，所以具有羟基和竣基的性质。

【详解】

A.该有机物右上角的羟基可被酸性KMnCh溶液氧化为竣基，A正确;

B.该有机物右下角的羟基可以发生消去反应，但该有机物不能发生加成反应，B错误；

C.分子式为C6Hl2O4,C错误；

D.未说明是标准状况，所以不确定该有机物与金属Na反应最多产生的H2体积，D错误；

故选Ao

11、A

【解析】

A项，氧化铜的还原产物为金属铜，而盐酸不能溶解铜，难以洗净该硬质玻璃管，故A项错误；

B项，碘易溶于有机物，酒精可溶解碘，故B项正确；

C项，长期存放的氯化铁水解最终生成氢氧化铁和HCLHC1不断挥发，氢氧化铁则会不断沉积于试剂瓶内壁，而稀硫

酸可溶解氢氧化铁，故C项正确；

D项，纯碱溶液显碱性，可与油污反应，转化为可溶于水的脂肪酸钠和多元醇，故D项正确。

故答案选A。

【点睛】

本题的易错项为C项；错选C项，可能是学生对长期存放FeCk的试剂瓶内壁的物质不清楚，或认为就是FeCk,用水

即可洗掉。

12、C

【解析】

A.二氧化碳的摩尔质量为44g/moLImol二氧化碳的质量为44g,故A错误；

B.ImolN2的质量是=lmolX28g/mol=28g,故B错误；

C.标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/moL1molCO2所占的体积约是22.4L,所以C选项是正确的；

D.40gNaOH的物质的量为Imol,溶于水配成1L溶液，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol/L,体积1L是指

溶剂的体积，不是溶液的体积，故D错误。

答案选C。

13、B

【解析】

A.由于加入的氯水过量，加入KI后，r会被过量的C12氧化生成能使淀粉变蓝的L,所以无法证明Br2和12的氧化性

强弱关系，A项错误；

B.能够让品红溶液褪色的可能是Sth,也可能是氯气等；如果使品红溶液褪色的是SO2,那么溶液中含有的也可能是

S2O^-,不一定是SOj或HSO］；如果使品红溶液褪色的是C12,那么溶液中可能含有CIO-或CIO；；综上所述，B项

正确；

C.蔗糖水解后生成一分子葡萄糖和一分子果糖，葡萄糖是典型的还原性糖；若要验证葡萄糖的还原性，需要先将水

解后的溶液调至碱性，再加入新制CU(OH)2,加热后才会生成砖红色的C112O沉淀；选项没有加NaOH将溶液调成碱

性，故C项错误；

D.由于先前加入的NaCl只有几滴的量，所以溶液中仍然剩余大量的Ag+,所以后续加入KI溶液后，必然会生成黄

色的Agl沉淀，实验设计存在漏洞，并不能证明Agl和AgCl的&p的大小关系；D项错误；

答案选B。

14、C

【解析】

A.分散剂和分散质都存在3种状态：固体、液体和气体，每一种状态的分散剂能够与3种不同状态的分散质组成3种

分散系，共可组成3x3=9种分散系，A正确；

B.天然气主要成分是甲烷，还含有乙烷、丙烷、丁烷等，水煤气是CO、出的混合气，裂解气是乙烯、丙烯等的混合

气，高炉煤气是CO、CO2等的混合气，B正确；

C.HCOOH是电解质，C错误；

D.塑料老化是塑料被氧化造成，橡胶的硫化是天然橡胶与硫发生反应生产硫化橡胶、石油的裂化是将长链烧断裂为短

链煌、铁铝的钝化是在铁铝表面形成钝化膜、油脂的硬化是油酯与氢气发生加成反应，均属化学变化，D正确。

故选C。

15、A

【解析】

A、淀粉水解时要用硫酸作催化剂，要先用NaOH将混合液中和至弱碱性或中性，再用新制氢氧化铜悬浊液检验，故

A正确；

B、实验的原理方程式为：2MnO「+5H2c2O4+6H+=2Mn2++10CO2T+8H2。，题中高镒酸钾过量，应设计成：高镒酸钾

的物质的量相同，浓度不同的草酸溶液，且草酸要过量，探究反应物浓度对该反应速率的影响，故B错误；

C、要证明甲烷与氯气发生了取代反应，因有氯化氢生成，不能通过体积变化就断定发生取代反应，故C错误；

D、验证Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2],要先制得Mg(OH)2,再加入少量C/+,沉淀转化为Cu(OH)2,沉淀由白色转

化成蓝色，故D错误；

故选Ao

16、D

【解析】

A.电子云图中的小黑点表示电子在核外空间某处出现的机会，不表示电子数目，故A错误；

B.电子式中元素符号周围的小黑点数表示最外层电子数，故B错误；

C.s亚层的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子不只在球壳内运动，还在球壳外运动，只是在球壳外运动概率较小，

故C错误；

D.核外电子的能量大小主要是由电子层和电子亚层决定，能层越大，电子的能量越大，同一能层，不同能级的电子

能量不同，故D正确；

选D。

17、B

【解析】

A.由于镁反应后变为+2价，故Imol镁反应转移2NA个电子，故A错误；

B.CnH2n的最简式为CH2,故14g此链点中含有的C%的物质的量为Imol,则含2NA个CT1键，故B正确；

C.pH=13的氢氧化钢溶液中氢氧根浓度为O.lmol/L,故1L溶液中含有的氢氧根的物质的量为O.lmol,个数为O.INA

个，故C错误；

D.氢气所处的状态不明确，故其物质的量无法计算，则转移的电子数无法计算，故D错误；

答案选B。

【点睛】

不管Mg在空气中完全燃烧生成MgO或者是Mg3N2,镁的化合价都升高到+2价，从化合价的变化，算出电子转移的

数目。

18、D

【解析】

A.CH4和CL在光照下发生取代反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，其中一氯甲烷和氯化

氢在常温下为气体。混合气体通入石蕊溶液先变红后褪色，说明有氯气剩余，故反应后含氯的气体有3种，故A错误;

B.向lOmLO.lmoVLNaOH溶液中先后加入1mL浓度均为O.lmol/L的MgCb和CuCL溶液，由于碱过量，两种金属离

子均完全沉淀，不存在沉淀的转化，故不能根据现象比较Cu(OH)2和Mg(OH”的溶解度的大小，故B错误；

C.碳酸氢钱受热分解生成氨气、水和二氧化碳，氨气溶于水溶液显碱性，使石蕊变蓝，结论错误，故C错误；

D.金属钠和水反应比钠和乙醇反应剧烈，说明水中羟基氢的活泼性大于乙醇的，故D正确。

故选D。

19、B

【解析】

①氯气能够与氢氧化钠反应，故错误；②用图示装置制取少量氯化铝，为防止铝与氧气反应，反应之前需要用氯气排

除装置的空气，即装置I中充满黄绿色气体后,再加热盛有A铝粉的硬质玻璃管,故正确;③氯化铝熔沸点都很低(178℃

升华)，装置II可以用于收集氯化铝，故正确；④装置HI中盛放的物质需要能够吸收水蒸气和除去多余的氯气，因此

盛放碱石灰可以达到目的，盛放无水氯化钙不能除去多余的氯气，故错误；⑤氯化铝熔沸点都很低，a处使用较粗的

导气管，不容易造成堵塞，实验时更安全，故正确；正确的有②③⑤，故选B。

20、B

【解析】

该化合物可用于制含氟牙膏，说明含有F元素，根据该化合物的结构可知，X原子可以形成一个共价键，则X为F元

素；Y可以形成Y+,且原子序数大于X,则Y为Na；Z可以形成五条共价键，应为第VA族元素，原子序数大于Na,

则Z为P；根据W元素的成键特点，结合其原子序数最小，则W为O。

【详解】

A.氧离子、氟离子和钠离子都含有2个电子层，核外电子总数为10,其简单离子的电子层结构相同，故A正确；

B.W、Y形成的化合物NazCh中含有非极性共价键，故B错误；

C.P最外层含有5个电子，该化合物中形成了5个共价键，则P最外层电子数为5+5=10,不满足8电子稳定结构，

故C正确；

D.HF为弱酸，所以NaF溶液中，氟离子会水解促进水的电离，故D正确；

故答案为Bo

21、D

【解析】

A.苯与滨水发生萃取，苯分子结构中没有碳碳双键，不能与澳发生加成反应，故A错误；

B.向某溶液中加入稀硫酸，生成淡黄色沉淀和有刺激性气味的气体，生成的产物为硫和二氧化硫，原溶液中可能含

有S2-和SO32,不一定是。03%故B错误；

C.水解后检验葡萄糖，应在碱性条件下进行，没有向水解后的溶液中加碱调节溶液至碱性，加入新制Cu(OH)2悬浊

液，加热，实验不能成功，故c错误；

D.测定等物质的量浓度的Na2cCh和Na2s04溶液的pH,Na2cO3的水解使溶液显碱性，Na2sCh不水解，溶液显中性,

说明酸性：硫酸〉碳酸，硫酸、碳酸分别是S元素、C元素的最高价含氧酸，因此非金属性：硫强于碳，故D正确；

答案选D。

22、C

【解析】

A.NaCl属于盐，所以是电解质，A错误；

B.NaCl溶液是混合物所以不是电解质，B错误；

C.氯化钠固体溶于水后在水分子的作用下，发生电离，电离为可以移动的离子使溶液导电，C正确；

D.氯化钠溶于水是氯化钠发生了电离，水的电离实际很微弱，D错误；

故答案选Co

二、非选择题(共84分)

+

232A1+2OH+2H2O=2A1O2+3H2tbeH：0：0：HH2O25^^H+HO2H2O2+2HIOI2+O2t+2H2O