2025年新高三开学考试化学试题四（含答案）

化学

本卷满分100分，考试用时75分钟

可能用到的相对原子质量:H1C12O16AI27Ca40Ti48Zn65

一、选择题:本大题共16小题，共44分。第1〜0小题，每小题2分；第11〜16小题，每小题4分。

在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

1.书法之美尽在“笔墨纸砚”之间。下列说法错误的是：

A.制作笔头的“狼毫”主要成分是蛋白质B.墨汁的主要成分是碳，常温下性质稳定

C.宣纸的主要成分是合成高分子材料D.澄泥砚属于陶制砚台，陶瓷的主要成分是硅酸盐

2.下列化学用语或图示表达正确的是：

A.832-的空间结构模型:B.乙醇的红外光谱:本y小3，葭6

C.NaCI溶液中的水合离子:D.乙烯的实验式:C2H4

3.PtF6是极强的氧化剂，用Xe和PtF6可制备六氟合伯酸氤[XeF]+[Pt2Fu「，制备方式如图所示。下列说

法错误的是：

A.六氟合铝酸急是离子化合物.

B.六氟合伯酸债中Xe元素的化合价为+2价

C.上述制备过程的催化剂是「和PtF?一

D.上述制备过程中属于氧化还原反应的有②③

4.劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述的化学知识有关联的是:

选项劳动项目化学原理

A烹煮食物的后期加入食盐避免NaCI长时间受热而分解

B给芒果树喷洒波尔多液Cu2+具有强氧化性

C酿米酒需晾凉米饭后加酒曲乙醇受热易挥发

D用柠檬酸去除水垢柠檬酸酸性强于碳酸

5.下列说法正确的是:

A.未用完的Na应该放回原试剂瓶

B.淀粉、纤维素、油脂均属于天然高分子

C.二氧化氯和明矶用于水处理时的原理相同

D.通入CO2后，会影响溶液中Na+、H\Fe3\Ca2\NO3，C「的大量共存

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6.下列叙述I和叙述II均正确，且有因果关系的是:

选项叙述1叙述II

A氯乙烷易分解且吸收热量氯乙烷可用于运动中的急性损伤

B铅蓄电池发生了充电反应铅蓄电池使用过程中两电极的质量均增加

C原子的能级是量子化的原子光谱是连续的线状谱线

DS02具有杀菌、防氧化功能酿造葡萄酒的过程中添加适量so2

7.内酯Y可以由X通过电解合成，且在一定条件下可以转化为Z,转化路线如下。下列说法错误的是:

A.等物质的量的X、Y、Z与足量NaOH溶液反应，消耗的n(NaOH)之比为1:1:2

B.YfZ的反应类型是取代反应

C.在催化剂作用下Z可与甲醛发生反应

D.X-Y的反应在电解池阳极发生

8.某温度下，在密闭容器中充入一定量的X(g),发生下列反应：X(g)-Y(g)(AHi>0)>Y(g)-Z(g)(AH2>0),

测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。

9.资料显示:浓硝酸能将NO氧化成N02,而稀硝酸不能氧化NO。某学习小组据此验证浓、稀硝酸氧化性

的相对强弱，按如图装置进行实验(夹持仪器己略去)。可选试剂:浓硝酸、稀硝酸(3mol•!>)、蒸储水、

浓硫酸、NaOH溶液。下列说法错误的是:

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A.实验开始前及结束后皆需通一段时间氮气，其目的不同

B.②盛放的试剂为蒸储水

C.做实验时应避免将有害气体排放到空气中，故装置③④盛放的试剂依次是浓硝酸、稀硝酸

D.能证明氧化性的相对强弱的实验现象是:③中气体仍为无色而④中气体变为红棕色

10.下列叙述对应的方程式书写错误的是：

A.向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳:CIO+CO2+H2O=HCIO+HCO3-

B.向饱和NaOH溶液通入过量CCh析出白色晶体:OK+CO2=HCO3一

C.加热蓝色的CuCb溶液，溶液变黄绿色：

［Cu(H2O)4】2+(aq)［蓝色］+4CI(aqUICuCbFXaq)［黄色］+4出。(1)△H>0

D.向FeSCU溶液中加入H2O2出现红褐色沉淀：2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe(OH)3I+4H+

11.一种Zn/CuSe混合离子软包二次电池装置示意图如图所示(其中一极产物为Cu2Se固体)，其中离子交

换膜为阳离子交换膜或阴离子交换膜，下列说法错误的是：

CuSe

A.Cu2Se固体为放电时正极产物

B.无论放电或充电，电路中每转移2moi电子就有2moi离子通过离子交换膜

C.充电时，阴极电极反应式为:Z1++2e=Zn

D.由该装置可推测出还原性:Zn>Cu2Se

12.NA是阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：交换膜

A.28g由乙烯与丙烯组成的混合物中含碳碳双键的数目为NA

B.90g葡萄糖分子中，手性碳原子个数为2.5NA

3

C.标准状况下5.6LC4HIO中含有的s-sp0键数为2.5NA

1

D.O.lmol-LNa2SO3溶液中，SC^一数目小于0.1NA

13.某锂盐的结构如图所示，其阴离子是由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W形成，X、Y

与Z同一周期，Y与W同族。下列说法正确的是:

A.第一电离能:Z>Y>X.

B.高温或放电条件下，X单质与Y单质直接化合反应生成XYLi+

C.氢化物的沸点:Y>Z>X

D.加热条件下，Cu单质与W单质直接化合反应生成CuW

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14用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是(夹持装置、加热装置省略):

A.检验淀粉在酸性条件B.验证SO2具有漂白性C.制备晶体D.验证牺牲阳极的阴极

下水解的最终产物为葡[CU(NH3)4]SO4-H2O保护法

萄糖

［银氨溶液so28mL1/CSCN溶液

\95%乙醇L

8Zn--Fe

<

\4mLO.lmol/L

:经煮沸酸化的

酸性篇局溶液K，[Cu(NHM]S04溶液J--b-

淀粉酸性水解液%%的NaCl溶液

15.下列实验操作、现象和结论均正确的是:

选项实验操作现象结论

A为探究催化剂对化学平衡的影响，向1mL上层液体逐渐减少使用合适的催化剂可使

乙酸乙酯中加入ImL0.3moi/LH2sO4溶液，平衡向正反应方向移动

水浴加热。

B铜与足量浓硫酸在加热条件下反应一段铜与浓硫酸反应生成了

时间，冷却后，向反应后的溶液中慢慢倒溶液呈蓝色硫酸铜

入适量蒸储水

C用NaOH标准溶液滴定草酸溶液消耗NaOH的物质的量草酸为二元弱酸

为草酸的2倍

D向FeBrz和KSCN混合溶液中滴入少量新制下层呈无色，上层呈红Fe?+的还原性强于BJ

氯水，再加入CCI4混合振荡、静置色

16.｛「120同团簇是比较罕见的穴懒无机类似物，我国科学家通过将｛Rb@Tii20i8｝和Cs+反应，测定笼内Cs+

的浓度，计算Cs+取代Rb+反应的平衡常数(Keq),反应示意图和所测数据如图。有关说法错误的是:

A.Keq^O.l

B.研究发现:CS+的直径显著大于｛Til2O18｝团簇表面的孔径且｛「12018｝的骨架结构在Cs+交换过程中

没有被破坏。据此推断:｛口2。18｝团簇表面的孔是柔性的

C.离子半径:r(Cs+)>r(Rb+)

D.｛Tii20i8｝团簇对于Cs+具有比对Rb+更大的亲和力

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二、非选择题(本题共4小题，共56分)

17.(14分)学习小组为了探究Na2c03溶液与盐溶液反应的规律，设计了如下实验：

1

(1)用碳酸钠晶体(NazCCh•10出0)配制500mLO.lmol•L-Na2CO3溶液，需选择的玻璃仪器除了量筒、烧

杯、玻璃棒以外，还有、o

⑵分别向如下3支试管中加入2mLO.lmol•INa2CO3现象记录如图。试管(a)中发生反应的离子

方程式为o

白色沉淀白色沉淀白色沉淀

大量气泡大量气泡

⑶设计热分解实验，探究白色沉淀的成分:

将⑵中所得三种沉淀，分别置于B中。实验结束后，数据记录如下:

样品加热前样品质量/g加热后样品质量/gC质量增重/gD质量增重/g

a5.23.41.80

b11.28.10.92.2

c5.05.000

已知:查表，得到几种物质的溶解度(20℃)数据如下。

物质溶解度/g物质溶解度/g物质溶解度/g物质溶解度/g物质溶解度/g

1.5x10-81.4x10-53.2xl(H

A1(OH)3Zn(OH)2Ca(OH)20.160Cd(OH)21.9x104Mn(OH)2

()易水解4.7x10,454.9x10-5

AI2CO33Z11CO3CaCOj5.3X10-CdCO34.3xio-MnCO3

①置E的作用是o

②计算可得(b)中沉淀的化学式为o

③(c)中样品最终确定为CaCO3,试分析CaCCh未分解的原因。

④(C)中沉淀是碳酸盐的原因是O

⑤根据探究的结论预测，物质的量浓度均为O.lmol•1的CdS04溶液和Na2c。3溶液等体积混合，得

到的沉淀的化学式较可能为o

⑥制备MnCC)3常用MnSC)4溶液和NH4HCO3溶液，不选择Na2c。3溶液可能的原因是=

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2

18.(14分)中和渣是有色金属冶炼过程中产生的危险废渣。从中和渣(主要含有CaSO4和少量Zn\

Ci|2+、Co2\Fe3+的氢氧化物)中回收铜、锌等金属的工艺流程如下图：

反萃剂

已知:①pKsp=-IgKsp,常温下几种物质的pKsp如下表

物质

Fe(OH)3CO(OH)2CO(OH)3Zn(OH)2CU(OH)2

PKsp37.414.643.716.919.6

②当金属离子浓度小于1.0X10-5mol-U1时，视为沉淀完全

回答下列问题：

⑴“中性浸出”时，采用“中性"”的目的是o

⑵“高温高酸浸出”时，“浸渣2””的主要成分为

⑶“萃铜”时发生反应Cu2+(aq)+2HRuCuR2+2H+(aq),CuR2的结构简式如图所示：

②CuR2水溶性差的原因是(选填序号)o

a.形成分子内氢键b.分子结构热稳定性较强c.亲油基团起主导作用

③萃取剂HR的结构简式为o

⑷“氧化沉淀”时，试剂X用以调节溶液的pH。

①加入(NH4)2S2O8溶液时生成Co(OH)3沉淀，反应的离子方程式为o

②常温下，沉淀后溶液的pH需不低于o

⑸金属及其氧化物在催化领域有广泛应用，例如，负载在TiCV上的RuO2可高效催化氧化处理HCI废气。

TiO2,和RuCh的晶体结构均可用下图表示，二者晶胞体积近似相等，RuCh与TiCh的密度比为1.66,

则Ru的相对原子质量为o(精确至!)□

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19.(14分)世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点。因此，研发二氧化碳利用技术，降低空气

中二氧化碳含量成为研究热点。

(1)82与H2反应合成HCOOH,是实现“碳中和”的有效途径。已知：

HCOOH(g)凶二+72.6kJmol：cCXg^HiCXg)

JfAW=-241.8Umor'

5°吗。式g)

AH=-283.0kJmor,|+

CO2(g)H式g)

CO2(g)+H2(g)=HCOOH(g)AH=-

(2)“零碳甲醇”是符合“碳中和”属性的绿色能源。在5MPa下，C5和或按物质的量之比1:4进行投

料，发生以下反应I和II,平衡时，CO和CH30H在含碳产物中的物质的量分数及C02转化率随温度的

变化如图所示。

反应ICO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AHl=+41kJ/mol

反应IICO2(g)+3H2(g)=CH30H(g)+H20(g)AH2=-49kJ/mol

①图中a代表的物质是0

②q曲线在250。C之后随温度升高而增大的原因是

⑶雨水中含有来自大气的CO2，溶于水中的82进一步和水反应，发生电蜀：(i)CO2(g)=CO2(aq)

+

(ii)CO2(aq)+H20(l)=H(aq)+HCO3^(aq),25°C时，反应(ii)的平衡常数为K2o溶液中C02的浓度与其在

空气中的分压成正比(分压=总压X物质的量分数)，比例系数为xmol・L-i・kPa已当大气压强为pkPa,

当大气中C02(g)的物质的量分数为y时(考虑水的电离，水的离子积常数为Kw;忽略HC03一的电离)：

①溶液中CCh的浓度c(CCh)aq为mol/L(写出表达式，以下符号可选用：幻、x、p、y、Kw)

②溶液中H+浓度c(H+)、0丁浓度c(0K)和HC03-浓度clHCC^)之间满足等量关系:。

③溶液中H+浓度c(H+)为mol/L(写出表达式，以下符号可选用：K2、x、p、y>Kw)

⑷两种酸式碳酸盐的分解反应如下。某温度下平衡时总压强分别为pi和P2。

4

反应1:NH4HCO3(S)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)pi=3X10Pa.

3

反应2:2NaHCO3(s)=Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)p2=4X10Pa

该温度下，刚性密闭容器中放入NH4HCO3和Na2c。3固体，平衡后以上3种固体均大量存在：

①算该温度下平衡后刚性密闭容器总压强P总，写出计算过程，结果保留三位有效数字(已知:Kp为以

平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数，分压=总压X物质的量分数)

②通入NH3,再次平衡后，总压强(填“增大”、“减小”或“不变”)

③缩小体积，再次平衡后，总压强(填“增大”、“减小”或“不变”)

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20.(14分)哦噗类化合物是重要的医药中间体，如图是吐口坐类物质L的一种合成路线:

己知

①Ri-CHO+R2CH2COOR3TAR,—CH=C—COORJ

②Rr-CHO+R2NH2一定条件.R-CH=N—R2

回答下列问题：

(1)D的化学名称是;E中的含氧官能团名称为

(2)G-I反应的化学方程式为0

(3)J-K的反应类型是。

⑷关于上述合成路线的相关物质及转化，下列说法错误的有o

A.由化合物D到E的转化中，有五键的形成

B.由化合物E和K到L的转化中，存在C原子杂化方式的改变

C.化合物K所有原子共平面

D.Imol化合物CH3-NH-NH2最多能与lmol质子(H+)形成配位键

⑸对于化合物I,分析预测其可能的化学性质，完成下表。

反应形成的新有机物

序号反应试剂、条件反应类型

(写出完整的有机物)

①(a)_____________(b)_________________取代反应

②出、催化剂、加热(c)_________________加成反应

⑹参照上述合成路线，以乙酸和%-CH3为原料，设计合成v的路线.(无机试

CH2Br\——/

剂任选，准确写出反应条件)。

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参考答案

一、选择题：

1-5:CACDA6-10:DADCB11-16:BCBCDA

二、非选择题：

17.(除特殊说明外,每空2分，共14分)

容量瓶分)、胶头滴管分)3+2

(1)500mL(1(1(2)2A1+3C03+3H2O=2AI(OH)3I+3CO2t

⑶①防止空气中水蒸气、CO2倒吸进入D装置(1分)②Zn(OH)2・ZnCCM或Zn2(OH)2co3]

③酒精灯火焰的温度低于碳酸钙的分解温度

④溶解度越小越易生成，碳酸钙的溶解度远小于氢氧化钙(1分)

和可取大于的其他数值:或

⑤xCdCCh•yCd(OH)2[xy0Cd2(OH)2CO3]

⑥Mn(OH)2和MnCO3溶解度较接近，Na2c。3溶液中显碱性，而NH4HCO3显酸性，加碳酸钠会有Mn(OH)2

生成，使产物MnCCh纯度下降。

18.(除特殊说明外，每空2分，共14分)

(1)便于Fe(OH)3的沉淀和分离⑵CaSO4(l分)

(3)@I川州川II(1分)®ac③

OH

2。2+

(4)®S204-+2c++6H2=2S04-+2CO(OH)3I+6H②1.1

⑸101

19.供14分)

(1)-31.4kJ-mol1(2分)(2)①甲醇(或CH3OH)(1分)②升温反应I使CCh的平衡转化率增大，反应

II使之减少，在250℃后反应I起决定作用，正反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，CO2的转

化率增大分)分)分)

(3)①pxy(l②c(H+)=c(0FF)+c(HC03—)(1③[K2Pxy+Kw(2

⑷①共3分，计算过程得分点说明如下：

对于反应单一反应，4

1p(NH3)=P(H2O)=p(CO2)=P1/3=lx10Pa

该温度下，123同理，62

Kpi=p(NH3)xp(H2O)xp(CO2)=lxlOPa2Kp2=p(H2O)xp(CO2)=4x10Pa

该温度下，同时发生反应和反应根据反应特点，体系中3

12,p(H2O)=p(CO2)=V^=2xWPa;

p(NH3)=—=2.5xlO5PaP总=p(NH3)+p(H2O