浙教版八年级科学上册讲练课堂第一次月考 - 简答题练习- 2023-2024学年浙教版科学九年级上册

浙教版科学九年级上第一次月考简答题练习可能用到的相对原子质量：H:1C:120:16N:14S:32Na:23Cl:35.5K:39Ca:40Mn:55Fe:56Zn：65Cu:64Ba：1372021-2022学年杭州市上城区九年级第一次月考1．有一包白色粉末，可能是由硫酸铜、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种组成，为检验其中的成分，按以下流程进行实验：(1)根据实验现象，白色粉末中一定有。(2)实验中不能用BaCl2溶液代替Ba(NO3)2溶液的理由是。2．盐酸先生闻迷宫，前面有很多妖魔鬼怪会“吃掉”它(即与盐酸发生化学反应的物质，或物质的溶液)，盐酸先生必须避开它，否则会被“吃掉”。(1)试将盐酸走出迷宫不会被“吃掉”的路线，从入口至出口的顺序(用序号相连)；(2)写出“吃掉”盐酸的置换反应；(3)盐酸想走捷径，从最近距离走出，却被“吃掉”，生成一种固体时叫“干冰”的气体，其化学方程式为。(4)用迷宫中的物质检验(3)中生成气体的化学方程为。3．热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢，其成分是碳酸钙、氢氧化镁及少量水，实验室现有一瓶水垢样品，为测定其中各成份的质量分数，某化学兴趣小组的同学利用如图所示装置进行实验(该装置气密性良好，A、C、D中所装药品足量)．已知：碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物；加热条件下，氢氧化镁易分解，反应的化学方程式为：Mg(OH)2MgO+H2O↑．部分实验步骤如下：Ⅰ．将质量为m的样品装入装置B的玻璃管中，按图连接好装置，关闭弹簧夹，给样品加热；Ⅱ．待样品完全反应，先打开弹簧夹通入空气，再熄灭酒精喷灯，直到玻璃管冷却；Ⅲ．实验完毕，测得装置C、D中的液体质量分别增加了m1、m2；Ⅳ．根据实验所测数据计算该样品中碳酸钙、氢氧化镁和和水的质量分数．请回答下列问题：(1)装置C中所装药品为。(2)装置D中发生反应的化学方程式为。(3)该水垢样品中碳酸钙的质量分数表达式为。(4)实验反思：实验步骤不变，若没有装置A，会导致氢氧化镁的测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无法判断”)。4．牙膏中常用碳酸钙、二氧化硅等物质作为摩擦剂。某同学对牙膏中摩擦剂碳酸钙的含量进行探究。实验原理：测定C装置中生成的BaCO3沉淀的质量，通过计算确定牙膏中CaCO3的质量分数。查阅资料：CO2＋Ba(OH)2=BaCO3↓＋H2O，牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生。实验装置根据探究过程回答下列问题：(1)实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用有：①搅拌B、C中的反应物，使其充分反应；②____________________________________；(2)从C中过滤出BaCO3沉淀所需的玻璃仪器有烧杯、________和玻璃棒；(3)实验中准确称取三份牙膏样品，每份4.0g，进行三次测定，测得生成BaCO3的平均质量为1.97g。则样品中CaCO3的质量分数为________；(4)若没有A装置，直接通入空气，则测得CaCO3的质量分数________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。5．称取NaCl和BaCl2的固体混合物32.5g，加入100g蒸馏水，完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入质量分数为10%的Na2SO4溶液，反应生成BaSO4沉淀的质量与所加入的Na2SO4溶液的质量关系如图7所示。试回答下列问题：(提示：BaCl2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaCl)(1)完全反应后生成BaSO4沉淀________g。(2)恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量是多少克？(3)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少？(精确到0.1%)6．为测定锌铜合金中锌的含量，取该合金放入如图盛有稀硫酸的锥形瓶中，发生反应：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑。多次实验后，取平均值所得数据如表：反应前装置和足量的稀硫酸质量锌铜合金质量充分反应后装置及反应剩余物质质量342.10g16.00g357.70g若不考虑干燥剂吸收空气中的水蒸气，计算：(1)根据质量守恒定律求生成氢气的质量。(2)该合金中锌的质量分数。第I组第Ⅱ组第Ⅲ组稀盐酸的质量／g204060生成气体的质量/g2.2m5.57.小明在协助老师清理实验室时，发现有一瓶碳酸钠和氯化钠组成的混合液。他想测定该溶液中碳酸钠和氯化钠的质量分数，为此设计并进行了如下实验。【实验1】取该混合液50g，向其中逐滴加入稀盐酸，当加入稀盐酸的质量为20g、40g、60g时，生成气体的质量见下表（气体的溶解度忽略不计）。【实验2】另取该溶液50g，加入一定量稀盐酸充分反应后，测得溶液的pH=7，然后再加入硝酸银溶液，测得实验数据见下图。试分析计算：(1)【实验1】中，第二组数据m为_________g。(2)混合液中碳酸钠的质量分数是多少？(3)混合液中氯化钠的质量分数是多少（计算结果精确至0.1%）?参考答案1．(1)氯化钠、碳酸钠(2)氯化钡引入氯离子会影响对氯化钠的推断2．(1)②④⑥⑨⑧⑪；(2)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；(3)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；(4)Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O；3．(1)浓硫酸．(2)2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．(3)设碳酸钙质量为x，D中的液体质量增加了m2，说明反应生成的二氧化碳质量是m2，CaCO3CaO+CO2↑，10044xm2 x=，该水垢样品中碳酸钙的质量分数表达式为：×100%=%，故填：%．(4)实验步骤不变，若没有装置A，空气中的二氧化碳能被氢氧化钠溶液吸收，会导致碳酸钙的质量分数偏大，从而导致氢氧化镁的测定结果偏小．故填：偏小．4．(1)使生成的二氧化碳完全被氢氧化钡溶液吸收(2)漏斗(3)25%(4)偏大5．解：(1)23.3设BaCl2的质量为x，反应生成的NaCl的质量为y；恰好完全反应时消耗Na2SO4的质量为zBaCl2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaCl208142233117xz23.3gyeq\f(233,23.3g)＝eq\f(208,x)＝eq\f(117,y)＝eq\f(142,z)x＝20.8g y＝11.7g z＝14.2g(2)恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量为：14.2g÷10%＝142g故答案为：142g(3)恰好完全反应时，溶液中NaCl的质量为：11.7g＋(32.5g－20.8g)＝23.4g恰好完全反应时所得NaCl溶液溶质的质量分数eq\f(23.4,32.5＋100g＋142g－23.3g)×100%＝9.3%答：恰好完全反应时所得NaCl溶液溶质的质量分数为9.3%。6．(1)氢气的质量＝342.10g＋16.00g－357.70g＝0.4g(2)设该合金中锌的质量分数为xZn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑65216．00g×x0.4gx＝81.25%7．(1)4.4解：(2)分析数据可知，50g混合液中碳酸钠与盐酸完全反应生成5.5g二氧化碳。设50g混合液中碳酸钠的质量为x，同时与盐酸反应生成氯化钠的质量为y。Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+HO10611744xy5.5g106/44=x/5.5gx=13.25g117/44=y/5.5gy=14.625g混合液中碳酸钠的质量分数为：13.25g/50g×100%=26.5%(3)设生成57.4g氯化银沉淀需要氯化钠的质量为z。NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO358.5143.5z57.4g58.5／143.5=z/57.4gz=23.4g。混合液中氯化钠的质量分数为：(23.4g—14.625g)／50g×100%=17.6%答：略。杭州市2021—2022学年上七校联考第一次月考10020%50克a)应到P点，溶中溶是 。b)40g平a)上中X的值为 ；b)c)100gBaCl2和HCl的Na2CO3溶液，混合溶液的质量与所滴入的Na2CO3溶液的质量关系图象如图所示。a)在实过中可后看的显验象。b)BaCl2c)Na2CO3B0.1%）工制成的白色粉们。a)实验一：分别取假珍粉适量置于两支管中加一定量的稀盐并将生的气体入澄石水，现清石水变浊说真假珠均有 。实验二：分别取假珍粉稍许置于铁片灼烧发现真珍珠粉能到烧羽毛气味假珍粉闻烧羽气味由可出论假珍粉不。b)5g（①量管水上加层植油目是 由验据知珍珠碳酸的 假珍粉＞、＜”=”。②根据三次测量结果，取平均值，算得5g真珍珠粉生成的气体质量为0.22g，求：真珍珠粉样品中CaCO3的质量分数。108a)实验应（选“次足”“小量续慢”没有出气泡后”）把硫加锥形中。b)ZnCu参考答案1．（1）NaCl、HCl（2）14.6%2．（1）3.94mNa2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl106 197m 5.91克106/m=197/5.91克m=3.18克mNa2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl208 197m 1.97克208/m=197/1.97克m=2.08克氯化钡溶液的质量分数为：2.08克/10克×100%=20.8%3．（1）先产生大量气泡，后产生白色沉淀（2）)解：设原溶液中BaCl2的质量为x，BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl208 106x (212－106)克克（3）解：设B点前生成NaCl、CO2质量分别为x、y，到B点时生成BaCO3、NaCl质量分别为m、n。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl106 44 106 197 x y m n∴可算得x=11.7g，y=4.4g，m=19.7g，n=11.7g∴11.7g11.7g100%8.1%答：溶质质量分数约为8.1%。4．(CaCO3)CO2<②设酸的为xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100 44x 0.22g100/x=44/0.22gx=0.5gCaCO3%=0.5g/5g=10%5．（1）小流量连续缓慢（2）AB点：当生成6.4克铜时消耗的锌一定大于6.5克，则B点横坐标一定大于6.5克水平段：反应结束后要继续一会的氢气，所以继续消耗锌单质而未产生铜，直至消耗完1克锌台州市书生中学2022-2023学年上学期第一次月考（10月）1．浓硫酸具有脱水性，能把小木棍、蔗糖等中的氢元素和氧元素按照2：1的比例脱出。（1）用小木棍蘸取浓硫酸少许，一段时间后，小木棍上会出现的现象是

；（2）在蔗糖（C12H22O11）分子中，氢、氧原子个数比是

。如果蔗糖完全脱水，则生成的C和H2O的质量比是

。（3）34.2g蔗糖中含碳元素质量为多少克？2.某化学实验小组实验结束时，将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，为回收有关金属和盐，同学们设计了如图的实验方案：（1）步骤①中锌粉必须过量的原因是

。（2）要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是

。（3）若实验过程中的物质损失可以忽略，最终所得硫酸锌的质量

（填“＞”、“＜”或“=”）原废液中硫酸锌的质量。要计算该废液中硫酸铜质量，必须要称量

的质量。实验次数1234加入稀盐酸质量/g20202020剩余固体质量/g6.0m2.01.23.某科学兴趣小组在综合实践活动中，从石灰厂带来—块石灰石样品，技术员告诉他们此样品中含有的杂质是二氧化硅，二氧化硅难溶于水，不能与盐酸反应。为了测定该石灰石的纯度，兴趣小组同学取用8克这种石灰石样品，用实验室现有的未知溶质质量分数的稀盐酸80克分4次加入，充分反应后，经过滤、干燥等操作后称量，得到如下数据：（1）表中m的值为。（2）该石灰石样品的纯度？（3）所用稀盐酸溶质的质量分数？4.在一烧杯中盛有100gBaCl2和HCl的混合溶液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10％的Na2CO3溶液，混合溶液的质量与所滴入Na2CO3溶液的质量关系曲线如图所示：请根据题意回答问题：在实验过程中，有气体放出，还可以看到的明显实验现象是。（2）在实验过程中放出气体的总质量为g。（3）当滴入Na2CO3溶液至图中B点时，计算此时所得不饱和溶液中溶质质量分数是多少？（计算结果精确到0.1％）5.某化学兴趣小组为测定大理石中碳酸钙的含量，进行如图1所示实验：将过量的稀盐酸加入到20g大理石中（其他成分不与盐酸反应），把产生的CO2气体用足量的烧碱溶液吸收，同时测量C瓶烧碱溶液增加的质量，结果如下表所示：时间/分024681012C增加质量/g03.05.06.06.6x6.6（1）上表中，第10分钟时，x＝。（2）计算大理石样品中碳酸钙的质量分数。（要写计算过程）（3）请在如图的坐标纸上，以时间为横坐标，以产生CO2气体的质量为纵坐标，画出能够表明产生气体的质量随时间变化规律的关系曲线。（4）B中药品为碳酸氢钠溶液，作用是吸收挥发出的HCl气体，该装置使测量结果（填“偏大”“偏小”或“没有影响”）。.四、解答题（本题共6小题，第28小题8分、第29小题8分，第30小题10分，第31小题10分，第32小题13分，第33小题6分，共55分)1.【答案】（1）小木棍颜色变黑

（2）2：1；8：11（3）14.4g2.【答案】（1）使硫酸铜、硫酸亚铁完全反应。

（2）取固体D于试管中，加入稀硫酸，无明显现象，是因为固体D中不含有锌，说明步骤④中加入的稀硫酸足量。

（3）＞；固体D3.【答案】（1）4

（2）第4次加入盐酸后固体减少质量不足2克，说明碳酸钙完全反应，则石灰石样品纯度为8g−1.2g8g×100%=85%;

（3）设所用盐酸质量分数为x

CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑

100

734.【答案】（1）有白色沉淀生成；（2）4.4g；

（3）设Na2CO3溶液与HCl溶液反应生成的NaCl的质量为a；Na2CO3溶液与BaCl2溶液反应生成的NaCl的质量为b,生成BaCO3沉淀的质量为z.2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑106117

106gx10%a=解得：a=11.7gBaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl

106197117106gx10%zb

==解得：b=11.7g；z=19.7g所得不饱和溶液中溶质质量分数为：×100%=8.1%5.【答案】解：（1）由表可以看出生成二氧化碳的最大量为6.6g，在第8分钟和第12分钟时均为6.6g，则第10分钟也为6.6。（2）设样品中碳酸钙的质量为x。CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑10044x6.6g解得：x＝15g所以样品中碳酸钙的质量分数为×100%＝75%。（3）根据表中给出的时间和气体的质量绘制图如下：（4）由于碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧化碳，导致烧碱吸收的二氧化碳大于碳酸钙和盐酸反应所生成的二氧化碳，进而导致测得的碳酸钙的质量分数偏大。故答案为：（1）6.6；（2）样品中碳酸钙的质量分数为75%（3）见上图；（4）偏大6.【答案】含有H+、Na+、Cl-；原理：HCl+NaOH=NaCl+H2O，氢氧化钠溶液于盐酸恰好完全反应需要n克，由于m<n，所以加入m克溶液时氢氧化钠不足量，盐酸有剩余。温州市实验中学2022-2023学年上学期第一次月考1.日常生活中使用的塑料袋常用聚乙烯(CzH)制成的，小明利用平常在超市买东西时带回来的塑料袋进行探究，以验证其元素组成。小明利用如图进行实验，塑料袋充分燃烧，还观察到的实验现象：(1)B装置中的固体由白色变成蓝色；(2)C装置中的澄清石灰水变浑浊根据以上信息回答问题：(1)根据物质类别判断，聚乙烯属于化合物中的。(2)能推断该有机物中-定含有氢元素的实验现象是。(3)将C装置中的澄清石灰水更换为浓氢氧化钠溶液，重新实验测得C装置质量增加了17.6克，请计算该有机物中碳元素的是多少克?2.铁的锈蚀对社会生产造成较大损害，但也有有利的一面。实验次数12345样品质量/g3030303030稀硫酸质量/g30901201505180产生气体质量/g00.6(1)某些食品包装袋内常放入铁粉作“双吸剂”(吸收氧气和水蒸气，含少量杂质，杂质既不溶于水也不溶于酸)，以防止食品腐败。小明取了一包食品袋中的“双吸剂”，均分出完全相同的5份样品，分别加入浓度相同的稀硫酸充分反应。测得如下表数据，请根据有关信息回答问题：①食品袋内的“双吸剂”用铁粉而不用铁块的理由是。②通过计算求30g样品中单质铁的质量。(2)暖宝宝的主要成分是:铁粉、碳粉、水、食盐等，它的产热原理与铁生锈相同，能在短时间内产生大量的热，且食盐能使铁快速生锈。小明利用如图装置推测：U型管左侧红墨水水位先上升。但实际上他观察到反应开始后左侧水位反而先下降。请解释U型管左侧红墨水先下降的原因。3.为测定某石灰石中碳酸钙的质量分数,将一定质量的石灰石样品粉碎后分成三等份，由三位同学进行实验(石灰石中杂质不与盐酸反应，不溶于水，加热不分解)①甲同学将样品置于烧杯中，逐渐加入某--浓度的盐酸，反应过程测得剩余固体质量和加入盐酸的质量关系如图a所示。②乙同学进行如图b所示的实验，通过电子天平示数的减少来计算样品中碳酸钙的含量。根据信息，请回答下列问题：(1)根据甲同学的实验可知样品中碳酸钙的含量是。(计算结果保留0.1%)(2)请根据图a计算甲同学所用盐酸的质量分数。(计算结果保留0.1%)(3)乙同学测得样品中的碳酸钙含量明显比甲同学所得的结果小，你认为可能的原因是(可多选)A.盐酸具有挥发性 B.反应速度快锥形瓶中部分水蒸气随二氧化碳逸出C.反应结束后，锥形瓶内有二氧化碳残留 D.甲组实验中固体未洗涤干燥进行称量E.乙组实验盐酸的量太少，样品没有反应完参考答案1.（1）有机化合物（2）无水硫酸铜变蓝（3）2、（1）增大接触面积（2）16.8g②左边能使铁生锈。生锈需要消耗氧气，气压下降，放出大量的热，气压迅速增大.3、（1）83.3%（2）29.2CE温州市2021—2022学年上学期九年级科学五校第一次月考1．18.6克NaOH和Na2CO3的混合物中加入100克稀盐酸刚好反应，产生气体4.4克。求：Na2CO3多少克。所加盐酸溶液的质量分数。反应后所得溶液的溶质质量分数。2．金属铝是一种比较特殊的金属，其不仅能与稀盐酸反应生成氧气，也能与氢氧化钠溶液反应生成氧气，反应的化学方程式为：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，请回答：3g氢气，需要多少克铝与足量的稀盐酸反应？相同条件下，等质量的铝分别跟足量的稀盐酸、氢氧化钠溶液反应，放出氢气的质量 ▲ （填序号）A．铝跟稀盐酸反应放出的氢气多 B．铝跟氢氧化钠溶液反应放出的氢气多C．一样多 D．不能判断实验甲乙丙丁加入样品的质量/g5101520生成CO2的质量/g1.763.524.44.43．甲、乙、丙、丁四位同学分别取某石灰石样品与50g盐酸进行实验（杂质不与盐酸反应），所得实验数据见下表。求盐酸中溶质的质量分数。求该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。4．称取NaCl和BaCl2的固体混合物32.5g，加入100g蒸馏水，完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入质量分数为10%的Na2SO4溶液，反应生成BaSO4沉淀的质量与所加入的Na2SO4溶液的质量关系如图所示。试回答下列问题：(提示：BaCl2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaCl)(1)完全反应后生成BaSO4沉淀________g。(2)恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量是多少克？(3)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少？(精确到0.1%)5．镁及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用前景，如氧化镁是轮胎的促进剂，可增强其硬度。工业上用热分解碱式碳酸镁来制取氧化镁，碱式碳酸镁的化学式为aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O（假设每步反应、吸收都完全）【查阅资料】碱式碳酸镁受热分解生成MgO、CO2、H2O。48.4gCCDE17.6g。根据以上数据，则可知a∶b∶c= 。（通过计算说明）若缺少F装置，测得的a值 （选填“偏大”、“偏小”、“不变”）。参考答案1.解：（1）由题意可知生成二氧化碳气体的质量为4.4g，据此计算。设碳酸钠的质量为x，参加反应的氯化氢的质量为y，反应生成的氯化钠的质量为z。Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑1067311744xyz4.4gx=10.6gy=7.3gz=11.7g所以18.6g混合物中含碳酸钠10.6g，所以氢氧化钠的质量是：18.6g－10.6g=8g设消耗盐酸为m，生成氯化钠为nNaOH+HCl==NaCl+H2O4036.558.58gmnm=7.3gn=11.7g（2）所加盐酸溶液的溶质质量分数为（3）最后得到的溶液中溶质质量为：18.6g+100g-4.4g=114.2g 反应后所得溶液的溶质质量分数是故答案为（1）10.6g；（2）14.6%；（3）20.5%2.解：（1）设需要Al的质量为x2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑546x3g解之得：x=27g答：需要Al的质量为27g（2）C3.（4分）解：（1）由表中的数据可知，50g盐酸完全反应只能生成4.40g二氧化碳：50g盐酸溶液中溶质的质量为xCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑73g44gx4.4g解得：x=7.3g所以盐酸溶液中溶质的质量分数为（2）由表中数据可知，5g样品中的碳酸钙与盐酸完全反应后生成二氧化碳的质量为1.76g。设5g样品中的碳酸钙的质量为yCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑10044y1.76g解得：y=4g该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是故答案为：（1）14.6g；（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是80%4．解：(1)23.3设BaCl2的质量为x，反应生成的NaCl的质量为y；恰好完全反应时消耗Na2SO4的质量为zBaCl2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaCl208142233117xz23.3gyeq\f(233,23.3g)＝eq\f(208,x)＝eq\f(117,y)＝eq\f(142,z)x＝20.8g y＝11.7g z＝14.2g(2)恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量为：14.2g÷10%＝142g故答案为：142g(3)恰好完全反应时，溶液中NaCl的质量为：11.7g＋(32.5g－20.8g)＝23.4g恰好完全反应时所得NaCl溶液溶质的质量分数eq\f(23.4,32.5＋100g＋142g－23.3g)×100%＝9.3%答：恰好完全反应时所得NaCl溶液溶质的质量分数为9.3%。5.使反应生成的水和二氧化碳被完全吸收；4∶1∶5；偏大杭州市西湖区2021—2022学年上学期浙第一次月考试卷1.农业生产中包含着很多科学知识。譬如利用熟石灰中和土壤的酸性，让土壤更适合某些植物的生长；利用化学肥料（硝酸铵、尿素、硫酸钾、过磷酸钙等）、有机肥增加土壤的肥力提高农作物产量。有经验的农民肯定不会同时使用熟石灰和硝酸铵，你知道这是为什么吗？2.最近，国外研究人员发明了一种在锌原子周围聚合咪唑钠(C3H3N2Na)和苯并咪唑(C7H6N2)两种有机物的新型玻璃，与硅原子周围聚合各种无机物的传统玻璃相比，具有更好的透光性和延展性。(1)硅元素与锌元素之间最根本的区别是________不同。(2)新型玻璃具有更好的延展性,这属于物质的______(选填“物理”或”化学”)性质。(3)请列式计算咪唑钠(C3H3N2Na)中碳元素的质量分数____________。3．从古代到现代，材料的种类越来越多，用途也越来越广泛。请回答：（1）早在西汉时期，我国就有湿法炼铜的记载，将铁置于硫酸铜溶液中得到铜单质，该反应属于（填基本反应类型）。（2）现代社会，玻璃是一种常见的非金属材料，SiO2是生产玻璃的原料之一。SiO2属于（选填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。（3）未来，人类在生产材料时会更注重环境保护，将二氧化碳作为原料应用于“绿色”化学可以更好地保护环境。人类每年因能源消费而向大气排放约200亿吨的CO2，若这些CO2按化学方程式“CO2+3H2CH3OH+H2O”“进行反应，理论上可以转化为亿吨甲醇[CH3OH]（结果保留一位小数）。4.某同学用如图装置验证质量守恒定律。称取一定质量的碳酸钠装入气球,将气球套在锥形瓶上。将药品全部倒入装有足量稀盐酸的锥形瓶中,气球迅速胀大。称量反应前后装置的总质量，实验数据如下表所示。实验次数123碳酸钠质量/克0.531.062.12反应前装置总质量/克66.3366.8667.92反应后装置总质量/克66.1966.6267.42(1)计算第1次反应产生的二氧化碳质量为______________。(2)分析数据发现每次反应前后装置的总质量均不相等,请以第1次反应为例，通过计算说明该反应是否遵循质量守恒定律______________。(空气密度取1.3克/升,二氧化碳密度取2.0克/升，结果精确到0.01)5．海洋是一个巨大的宝库，从海水中得到的食盐不仅可作调料，还可作化工原料。氯碱工业就是以电解食盐水为基础的，化学方程式为：2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH．某科学兴趣小组模拟氯碱工业，将一定浓度的氯化钠溶液通电一段时间（只发生上述反应），收集到0.02克H2．停止通电，向所得溶液中加入10克盐酸后，溶液恰好为中性。求：（1）电解过程中消耗氯化钠的质量。（2）所加盐酸中溶质的质量分数（用化学方程式计算）。6.洁厕灵是常用的陶瓷清洗液,小彭同学对某品牌洁厕灵的有效成分及其含量进行研究。查阅资料得知:洁厕灵有效成分是HCl。HCl的含量可通过已知溶质质量分数的NaHCO3溶液来测定,其它成分均不参与反应（HCl+NaHCO3==NaCl+H2O+CO2）(1)配制一定溶质质量分数的NaHCO3溶液,需要用到的玻璃仪器有烧杯、滴管和______。第一次第二次第三次第四次第五次加入NaHCO3溶液的质量/g4040404040反应后溶液的总质量/g138.9177.8216.7255.6295.6(2)向一锥形瓶中加入100克该品牌的洁厕灵,再逐次加入相同质量分数的NaHCO3溶液,测出每次锥形瓶中反应后溶液的总质量，数据记录如下:试分析计算下列问题:①第一次实验时，所加NaHCO3溶液中溶质质量是多少克_____________?②该品牌洁厕灵中HCl的质量分数是多少______________?7.某科学兴趣小组对“测定空气中氧气含量”的实验进行了改进：将数显设备、气体压强传感器和空气中氧气含量测量装置按下图连接。装置气密性良好，调节右边敞口容器和集气瓶里的水面相平，此时集气瓶内气体的体积为V1．关闭活塞，点燃燃烧匙内的红磷，立即塞紧瓶塞，待火焰