2011高考化学考点解析全程复习

1.掌握溶液`液`乳液`胶体的概念，区及它的方法；2.掌握胶体的本特征及性；2.点聚焦(一)分散系的概念1`分散系：由一物(或几物)以粒子形式分散到另一物里所形成的混合物°分散系中分散成粒子的物叫做分散;另一物叫分散根据分散微粒的大小，分散系可分溶液‘胶体和液(液和乳液)“由于其分散微粒的大小不同，从而致某些性的差异°将它的比如下：分散系溶液胶体微粒直径小于inm大于10onm外均一透明多数均一透明不均一不透明个分子或离子多离子分子的集合体，或高分子巨大数量分子或离子的集合体能否透能能液不能能否透半透膜能不能不能例Fe(OH)₃胶体`淀粉胶体泥水‘牛奶二`胶体：1`胶体的本特征：分散粒子大小在1nm—100nm之2`胶体的制与提：室制胶体的方法一般用凝聚法，利用的水解或酸`碱`之的分解反来制“例如利用胶体中的离子或分子能穿透牛透膜，而胶体微粒不能透半透膜的特点，可用渗析法来提3胶体的分分散是液体液溶胶“如Al(OH)₃胶体，蛋白(1)按分散的状分(2)按分散的粒子分体等分散是气体气溶胶“如`云‘烟分散是固体固溶胶“如烟水晶`有色玻璃粒子胶体胶粒是多“分子”的集合体“如Fe(OH)₃胶体分子胶体胶粒是高分子“如淀粉溶胶，蛋白胶4`胶体的性与用：布朗运;胶体粒子小，其表面大，具有强大的吸附作用，它吸附了某离子，有荷，互相排斥，因而胶体具有相定性，且示胶体的学性泳象(2)根据胶体的性，理解胶体生凝聚的几方法“正是由于胶体微粒有同荷，当加入解或散一起凝聚成不流的状物，便是凝胶。(3)利用胶体的性和胶体的凝聚，可区溶液和胶体1)胶体有丁达象，而溶液无象°2)加入与分散不生化学反的解，溶液无明象，而胶体会生凝聚。(三)胶体的制方法制溶胶的必要条件是要使分散粒子大小在lnm~10onm之°由于溶胶是力学不定体系，在制程中要加入定(如解或表面活性物)“制方法原上有两，一是使固体粒小的分散法，一是使明胶等定°胶溶法是通向新生成并洗的沉淀中加入适宜的解溶液作定，再拌，使沉淀重新程称作用，如在新生成的Fe(OH)₃沉淀中，加入少量FeCl₃稀溶凝聚法有多方法，用也比分散法广泛，主要可分化学反法`改溶法等所有反，如分解水解“`氧化原`分解等，只要能生成溶物，都可以通控制反条件(如反物度溶`温度`pH拌等)用来制溶胶，些被称之化学反法例如：教材中介的Fe(OH)₃溶胶的制，利用的就是FeCl₃的水解反:如果将碱金属硅酸水解，可制得硅酸溶胶：(2)利用分解反AgNO₃(稀溶液)+KI(稀溶液)—→AgI(溶胶)+KNO₃(3)利用分解反把四基溶在苯中加可得溶胶：Ni(CO)₄—→Ni(溶胶)+4CO(4)利用氧化原反2H₂S(水溶液)+O₂—→2S(溶胶)+2H₂O基本上不看短文内容看,2010年高考有人竟然了100分!高考有没有瞬大幅度提分的可能?能你不用花很多和心思学，英就能提高至少20-30分?要是真的，直是白的分数!不如此，当你了解了高考真答案的所有内幕律，看到了密的解招式，就会豁然朗“哇!原来也可以做!你的思路因此将会被底打通，提高的分数将不是20-30分!无在的英成是60分，是110分，任何人都可以做到!些密招式是太`太震撼了!所以，如果你看到了，切勿告他人，否，他会在高考中松超你!如果你不相信世上有考秘，立即将您的眼睛离;如果你于按照思路做，不希望有思上的突破，你立即将您的眼睛离;如果你在的成已接近分，甚至已是分，你立即将您的眼睛离;如果你患有心理疾病或心病，您立即将您的眼睛离;如果你留下来，那接下来的事，很可能你目瞪口呆!如果我告你N个秘，在做完形填空和理解,不用看文章和干，只是的比四个,就能瞬先看下面的例子，它是宁卷2010年真的第36,是一个完形填空。在此我只列出它的四个，正确答案是C,ABD都是一个人状不好的向，而C中性,表述度不一致者是答案.如呢?只是比,你是否能在5秒之内出正确答案?交章，你也可以很快出正确答案。掌握此瞬解秘，不短了答，能保障近乎100%的准确率!要知道，如果文章似懂非懂，那，在文章中找答案索就像大海一的，更不上做!吴英高无任何人，在考中，会遇到吃不准的，或可以称之不会做的“”,那，如果遇到“””,猜出的答案的准确率由25%提高至95%,甚至是100%,你愿意看下去?35在B和C模棱两可到底哪个?当然范大的，能包括另一个的，即B.再个例子，假如2010年宁卷高考英完形填空的47,不知哪个，怎?ofawordinEnglish!吴英高分密会告你具体原因以及更多的解决“”的秘，都是非常的和直接.住!遇到“多缺陷的，些缺陷就是暗示点，就是解的突破口!吴英高分密通年真的的研究，些暗示点行了全面深入`致的挖掘和整理，将其化超解秘!每一个秘的准确率都在95%以上，甚至是100%吴英高分密,真正做到了立竿影!甚至是一封喉!280个考点，42个；16大分攻略；完形36招；七五6大原；改36个律；作文4大模板6-8;不想考上一本二本都很!上用吴英高分密照年所有的高考真行逐一的吧!遇到吴老，您太幸运2中的徐金良同学，来成是71分左右，2009年高考成117分；沈阳4中的刘洪同学来成是46分，2009年高考成100分；黑山1中的高三刘璐同学来成是50-70分，2010年高考成113分!…………….·.孩子从小学始，学英已多年，孩子天天背`做`笔，做的卷子止几百套，上千套，那孩子的英成一直在步提高?是一直没有提高，甚至越学越落后`越学越迷茫?如果孩子的英成一直提高不了，如果孩子一直抓不住重点`找不到感，就来找“神奇”的吴老吧!在里孩子上就会体到英学成“突猛”的快!在里一天提高几十分的孩子比比皆是!美附中`沈音附中7人全部考取国本!烈祝吴一一家教学---2010届美附中1班王巨，沈音附中李同学(女，不愿公全名)及沈阳2中班姜雯悦等7人考取美和沈阳音学院!什一个英到家的学生，在不到2-3个月内成突猛?什英基几乎零的学生他10到20次，成就能迅速提升30-70多分?走捷径考高分的是什 !9年的高分能成就了他，同也可以成就停止成功的你!只学5-10次，英成就提高了30多分!能接触到吴老《英高分密》的人太幸运了!如何把握中心，猜意，一听就会!融会通，一反三!沈阳83中高二的金柏岑同学来成是82分，2010年学5次后的期末成108分；就于沈阳4中高二文科班的胡兢元同学来成是91分，13次后的期末成125分；就于皇姑区沈阳10中高一的高雅慧同学来成是90分左右，2010年高一下学期期中考的成127分；就于沈阳北育才高中本部高二的戴冠宇同学来成是107分，学后的成定在125-140分之，最好成是由倒数到班里前6名°2010年沈阳中考距离分竟然只差了7分!2010届杏中学初三6班的周千会同学(女),2010年沈阳市西区一模才120分左右，其中一大半是‘’来的“跟吴老学3-4次后，自己很快找到了英学的感，好像一下子容易了很多，二模考了135分‘10次后，中考距离分竞然只差了七分，考了143分她她想到的最高竟然造在2010年沈阳中考中!上或上百度，入"沈阳英家教吴"!2010届43中学初三13班的李圣同学(男),初三后成与其他同学突然拉大，成一直在80分左右，很少达到及格90分，自己没有信心，英家教更是排斥“跟吴老学20次后，与好学生有5-7分的差距，但又找到了初一前十名的感2010年沈阳中考然不算理想(非手写部分基不好),也达到上或上百度，入"沈阳英家教吴"!英一一家教授内容你避法的干松得高分；判断技巧，底解决一一串`不定两大;提高方法松解决做慢准确率低等;面表达“黄金写作模型”,精辟独到的解，写出卷老无可挑剔的高分作文!量要达到初二牛津8B水平(目高考分数是70-95分),初二牛津9B水平(目高考分数是95-115分),当次效(通做，也可以自己，明感提了8-10分),一般8-20次达到目!什也不会(羊sheep和睡sleep都分不清就浪家里的了),家里有也没用，”神”也帮不了你!心里形成强烈“自己不行”思定，不能迅速扭的，先找心理医生或另他法；不走心，每次都没有,甚至的后或境化他的信宣言：1.我只能帮助孩子提高英分数，而不能提高孩子基本功!2.成125分以上的同学，建不要参加°因他只有10~15分的提分空，性价比不合适!3.听完1小内不意，保不原因‘不理由`无条件地‘全退!超了，按一收取°当中或完!再于下次交10-20次的用，3内不意可以退回未上的所有用，因用大量您的孩子做个性化教案，故3后恕不退!本承已持了四年半!4.保分”需要程，中考高考束后才能,到就算退回了学也不回来孩子的和未来“Peter高分英“立竿影”当次效!每次后都可以拿高考真和你的期中/末考来高分教案，答的正确率高或方法好使，就可以明我的教案有效!一般情况下，85分以上来的，都能在6-20内提到105-135分“2009-2010年(吴授的学生)高考130分以上的有39人，3个月内提高了50-70分的有17人°上于改溶法是利用一物在不同溶中溶解度相差殊的性来制溶胶，如把松香的酒精溶液滴入水中，由于松香在水中溶解度很低，溶以胶粒大小析出，即形成松香的水溶胶无采用哪方法，制得的溶胶常含有很多解或其他,除了与胶粒表面吸附的离子持平衡的适量解具有定胶体的作用外，量的解反而会影响溶胶的定性“因此，制好的溶胶常常需要作化理，最常用的化方法就是渗析例1下列物中既属于无机物，又属于碱的是()A.Na₂CO₃B.CH₃OHC.CH₃CH₂OHD.Cu(OH)₂答案D°例2用特殊方法把固体物加工到米(1nm~10onm)的超粉末粒子，然后制得米材料“下列分散系中的分散的粒子的大小和米粒子大小具有相同的数量的是()A.溶液B.液C.胶体D.乳液解析：1nm~100nm就是胶体分散系中粒子的大小，跟超粉末粒子大小具有相同数量例3用下列方法来制溶胶：①0.5mol/LBaCl₂溶液和等体的2mol/LH₂SO₄相混合并振;②把1mL和三化逐滴加入20mL沸水中，加振;③把1mol/L水玻璃加入10mL1mol/L酸中，用力振“可行的含有的离子最多的是()例5`下列法中正确的是()A`胶体区于其它分散系的本特性是丁达象D`加入解，胶体能生凝聚分析：本主要考的是胶体的概念及其性的理解与用能力“胶体区于其它分散系的本特性是分散微粒的直径大小，胶粒的直径在1nm—10o射光通胶体，光会生散射，胶粒本身好象一个光源，而生丁达象“当入射光通溶液，光生透射，不生丁达象同由于胶粒直径大，它不能透半透膜，而溶液中的离子或分子能透半透膜因此可用渗析的方法来提淀粉胶体‘同溶液一，胶体也是中性的，因此，只能Fe(OH)₃胶粒荷，不能Fe(OH)₃胶体荷；根据分散状不同，胶体可分气溶胶`液溶胶`固溶胶三，加入解只能使溶胶体溶液中逐滴加入下列各液体，将生什象?什会生些象?(1)蒸水(2)0.5mol/LMgSO₄溶液(3)0.5mol/LH₂SO₄溶液(4)蔗糖分析：解答,既要考胶体特性，又要及加入的某些性°例如于向Fe(OH)₃胶体溶液中加入硫酸溶液出褐色沉淀，有些同学片面理解Fe(OH)₃与MgSO₄生了分解反，生成了溶的Mg(OH)₂沉淀°是Fe(OH)₃胶体特征不理解的果“事上Mg(OH)₂的溶解度比Fe(OH)₃大，因此Fe(OH)₃与解答,要正确全面地分析可能出的象，不胡乱瞎猜“如Fe(OH)₃胶体溶液中逐滴加入0.5mol/LH₂SO₄溶液，有些同学只成依然澄清溶液，或者只生褐色沉淀°然些是片面的的“前者同学只考到H₂SO₄能与Fe(OH)₃反而未考H₂SO₄是解，它能中和胶粒由于吸附离子而生的性，使胶体生凝聚；而后者同学只考胶体生凝聚的一方面，而未考到随着H₂SO₄溶液的滴入”溶液中H+度随之逐增大，生的Fe(OH)₃沉淀又会溶解解：(1)向Fe(OH)₃溶胶中逐滴加入蒸水，因水不会与Fe(OH)₃反，所以无明象生，也不会影响胶体的定性(2)由于MgSO₄是解，所以在Fe(OH)₃胶体中加入MgSO₄溶液后，使Fe(OH)₃胶粒凝聚生成褐色Fe(OH)₃沉淀°(3)H₂SO₄是解，当向Fe(OH)₃胶体中逐滴加入H₂SO₄,先使Fe(OH)₃胶粒凝聚生成褐色(4)蔗糖是非解，所以在Fe(OH)₃胶体中加入蔗糖溶液无象生。二1`胶体区于其它分散系最本的特征是()C`胶体微粒有荷D`胶体有丁达象2`下列事与胶体性无的是()A`在豆里加入做豆腐B`河流入海易形成沙洲C`一束平行光照射蛋白溶液，从面可看到光亮的通路D`三化溶液中滴入氧化溶液出褐色沉淀3`下列物中不属于胶体的是()4`胶体能生丁达象的原因是胶粒使光生了()A`反射B散射C`透射D`折射5Fe(OH)₃胶体和MgCl₂溶液共同具有的性有()A`都比定，密封放置不生沉淀B`两分散系均有丁达象D`分散微粒可通6`下列几情况下，硅酸胶体不会生凝聚的是()A`加入CaCl₂溶液C`加D`加入硫化砷胶体7`在水泥和冶金厂常用高气溶胶作用以除去大量烟，减少其空气的染，做法用的原理是8`有甲`乙`丙`丁和Fe(OH)₃两两混合，均出沉淀，胶体微粒荷的溶胶是()9`下列解中，能使Fe(OH)₃胶体凝聚效果最好的是()后取杯中液体行,下列象能明羊皮袋一定有破的是()C`加入AgNO₃溶液生黄色沉淀D`加入水色11`下列各物形成的分散系中，能生丁达象的是()A`稀酸中滴入水玻璃溶液B`植物油溶于汽油中C蔗糖溶解在水中D`硬脂酸甘油与NaOH溶液共12`当表皮划破，可用FeCl₃溶液急止血，其主要原因是()C`FeCl₃溶液遇血液生了氧化沉淀D`FeCl₃能氧化血蛋白二`填空：13`有下列:①渗析②析③凝聚④溶胶⑤凝胶⑥布朗运⑦泳⑧丁达象⑨中和⑩水解从中出适当的将其序号填入下列空格中：(1)在肥皂水中透强光，可以到光，象称(2)在肥皂水中加入和食水，肥皂凝聚，象称(3)在肥皂水中加入酚成色，明高脂肪酸根离子生了(6)不同牌号的墨水混合后，有会生沉淀的，是象14`在陶瓷工上常遇到因陶土里混有氧化而影响品量的情况，解决的方法是将陶土和水一起拌，使微粒直径于1nm—-100nm之，然后插入两根极接通直流源.阳极聚集极聚集,理由是15`有甲`乙‘丙`丁四液体，它分Fe(OH)₃胶体硅酸胶体`As将有象如下：(1)泳：甲液体的阳极周色浅，极周色深；(2)将一束光通乙液体，无丁达象；(3)将乙慢慢地加入到丙液体中，先出凝聚，后液体清”推甲乙丙 28二`填空14荷的陶土胶粒；正荷的氧化胶粒；两粒在通直流生泳了解化学反中的能量化了解放反吸反理解反燃中和及写反方程式2.点聚焦1`化学反程中放出或吸收的量，通常叫做反°反用符号△H表示，位一般采用kJ/mol°当2`燃:在101kPa,1mol物完全燃生成定的氧放出的量，叫做物的燃3`中和;在稀溶液中，酸跟碱生中和反生成1molH₂O,的反叫做中和°中学段主要强二`化学方程式(1)由于反的数温反的度和强有，因此必注明，不注明的是指101kPa和25℃的数据(2)物的聚集状不同，反的数不同，因此要注明物的聚集状(3)化学方程式中的化学量数相物的物的量，它可以是整数，也可以是分数“2`写化学方程式的一般步(2)根据化学方程式中各物的化学量数算相的反的数(3)如果放反△H,如果吸反△H正“并写在第一步所得方程式的后面，中用“(4)如果目另有要求，如反燃料燃的化学方程式和有中和的化学方程式，可将化学方程式的化学量数成分数1`定前的准工作(1)精密温度(精确到0.1℃),并行校(本温度要求精确到0.1℃)。(2)使用温度要拿声放”量高温的温度不可立即用水冲洗，以免破裂。(3)量溶液的温度将温度挂起来，使水球于溶液中，不要靠在杯壁上或插到杯底部°不可将温度当拌棒使用2`要想提高中和定的准确性，注意的(1)作量器的器装置，其保温隔的效果一定要好‘因此可用保做，一定要使小杯杯口与大杯杯口相平，可以减少量失(2)酸和氧化溶液的度的配制准确，且氧化溶液的度稍大于酸的度°使得的中和更准确，所用酸和氧化溶液的度宜小不宜大(3)温度的水球部分要完全浸没在溶液中，而且要定一段后再数，以提高所温度的精度(4)操作作要快，以尽量减少量的散失(5)了减少差，重2~3次，数据取平均注意事：一`反的大小比：比反的大小，一般是在不同条件下(温度强`物的聚集状等)下的同一化学反，或同一条件(温度`强)下的同化学反之行“比要善于人人同中求异，抓住其,从而利解决影响反大小因素主要有以下几个方面“1`化学方程式中的化学量数如2mol气燃放出的量是相同条件下1mol气燃放出的2倍2`物的聚集状或晶体构°如等量气燃生成液水放出的量比生成水放出的量多二盖斯定律的用和有燃和中和的算化学反中反的大小与反物`生成物的`量及聚集状有，与反途径无‘根据能量守恒定律，无反是一步完成是几步完成，只要反的起始状和了状俗确，反就是定，就是著名的盖斯定律(辛)燃生成二氧化碳和液水放出48.4okJ量‘表示上述反的化学方程式正确的是()【解析】根据目条件，生成的水液，所以A,1gC₈H₁₈燃后放出量48.40kJ,故1放出量5518kJ,放用“”表示，故C。【答案】B【析】化学方程式的写，写不能忽反物`生成物的状，要注意系数与反物的系【】反及化学方程式的写A.2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)B中，由于固硫气硫要吸收量，所以气硫燃放出的量比固硫燃放出的量多，即Q₁>Q₂;C【析】反放出或吸收量的多少，跟反物和生成物的聚集状有密切系【】反及化学方程式的写【例3】的炉膛内有反:C(s)+O₂(g)=CO₂(g);△H=-392kJ/mol,往炉膛内通入水蒸气，有如282kJ/mol,H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g);△H=-241kJ/mol,由以上反推断往的炉膛内通入水蒸气A.不能省燃料，但能使炉火瞬更旺B.不能使炉火瞬更旺，但可以省燃料C.既能使炉火瞬更旺，又能省燃料D.既不能使炉火瞬更旺，又不能省燃料【解析】本从人两个方面考，一是能否使炉火瞬更旺，由于往炉膛内通入水蒸气，有如下反生：△H=-282kJ/mol,H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g);△H=-241kJ/mol,三个方程加合在一起即得反式C(s)+O₂(g)=CO₂(g);△H=-392kJ/mol,故与相同量的炭燃放出的量相同，因此不能省原料【析】要熟掌握运用盖斯定律行量的算【】反及化学方程式的写/碳族元素【例4】已知胆溶于水，溶液温度降低‘在室温下将1mol无水硫酸制成溶液，放出量Q₂kJ,而胆CuSO₄(s)=Cu²+(aq)+SO₄²-(aq);△H=Q...②,①②得CuSO₄:5H₂O(s)=CuSO₄(s)+5H₂O(1);△H=Q₁+Q.根据盖斯定律：【析】解此目常把信息化化学方程，然后根据盖斯定律可得出正确的【】反及化学方程式的写/氧族元素【例5】已知有amolC和bmolO₂(a>2b),充分反后，将得到的可燃性物提取后再次燃，充分反°可燃性物燃放出的量有p%被mg`o℃的水吸收，使之沸若已知1molC燃成CO₂放出的量qJ,求1molC燃成CO所放出的量多少?(c=4.2×10³J/kg·℃)【解析】根据意可知，可燃性物燃后放出量：所以amolC和bmolO₂(a>2b)反后，其可燃性物的量(a-2b)molC和2bmolCO°若1molCO燃成CO₂放出的量xJ,可得出系式：若所求1molC燃成CO放出的量yJ,由下列化学方程式：C(s)+O₂(g)=CO₂(g);△H=-qJ/mol③就不:①式=③式-②式，即目所求“故可推知：y=q-x【答案】(aqp-4.2×10⁴m)/2bpJ【析】本是一道物理‘化学相互交叉渗透的合算，度大“因此，解决的在于分析意，挖掘中含着的重要信息(即化学方程式有加合性),弄清中所涉及的两个程，即物理程与化学程，并求出系两个程的量(Q)°然后正确运用所学物理`化学的有基知，中的便可迎刃沸腾炉接触室:(1)交器在制硫酸的程中有何重要作用?(2)若以T₁`T₂`T₃`T₄分表示出交器的气体温度，且T₁=80℃,T₃=600℃T₄=250℃,求出交器的气体的平均比均0.8kJ/(kg·℃))(3)假定每天入接触室的混合气体20t,与不用交器相比每年至少可省多少吨含碳80%的煤?(已知煤的供效率20%,C(s)+O₂(g)=CO₂(g);△H=-393kJ/mol)【解析】(1)由沸炉出的SO₂`O₂等气体的温度除`去`洗等工理后已大幅度下降，通交器后气体的温度又得以提高，有利于后反(即由SO₂合成SO₃)的行‘SO₂的氧化反是放反，从接触室出的SO₃等气体的温度已高达600℃以上，以被硫酸吸收“通交器后SO₃的温度下降了，有利于提高硫酸它的吸收效率°而言之，交器在制H₂SO₄的程中具有增效能的作用(2)交器后，SO₂O₂吸收的量=cm₁(T₂-80℃),SO₃放出的量=cm₂(600℃-250℃)°根据每千克煤供的有效量5240kJ/kg,使用交器后每年可煤的量:2.04×109kJ/(5240kJ/kg)=389.3t°【答案】(1)增效能(2)T₂=430℃(3)389.3t【析】本主要运用公式Q=cm△t考化学反中效的算【】反及化学方程式的写/氧族元素1.“冰”是一即用即冷的料“吸食将料罐隔离中的化学物和水混合后即会制冷°化学物是2.含20.0NaOH的稀溶液与稀酸反，放出28.7kJ的量，表示反中和的化学方程式正确的是C.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aqD.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H₂O(1)HNO₃(aq)+KOH(aq)=KNO₃(aq)+H₂O(1)△H=Q₃kJ/m上述反均溶液中的反，Q₁`Q₂`Q₃的大小的系()A.Q₁=Q₂=Q₃B.Q₂>Q₁>Q₃C.Q₂>Q₃A.S(g)+O₂(g)=SO₂(1);|△H|>297.3kJ/molB.1molSO₂的能和大于1molS和1molO₂能之和C.S(g)+O₂(g)=SO₂(1);|△H|<297.3kJ/molD.1molSO₂的能和小于1molS和1molO₂能之和5.将白磷隔空气加到260℃可磷“以下法正确的是()C.白磷需磷界提供引反的能量D.白磷比磷定气体完全燃能放出1010千焦的量，并生成18克液水，那燃前混和气体中CO占的体百分含量甲乙丙戊己今有10L(在准状况下)某天然气，假含甲和乙两气体燃共放出量48oKJ(1)写出乙气体燃的化学方程式;(3)由上表可出的近似律是;(4)根据(3)的近似律可癸的燃k.J.mol-1。答案：(1)2C₂H₆(g)+7O₂(g)==4CO₂(g)+6H₂O(1);△H=-3119.6kJ/mol的化学方程式中水液的水°8.已知化学方程式H+(aq)+OH(aq)==H₂O(1);△H=-57.3kJ/mol,:(1)常量滴定用0.025L0.10mol/L的强酸和强碱互相中和，滴定程中放的量 (2)若中和后溶液体0.05L,又已知中和后的溶液的比容4.2×10³kJ/(g.℃),且密度1.0g/mL,(3)由(2)明什需要用0.5mol/L~1mol/L的强酸和强碱反定中和?答案：(1)0.14(2)0.7(3)根据(2)的算可知，当溶液的度小，放的量少，且又是逐生量，故定的中和差大°若度高，溶液中`阳离子的相互制大，中和程生量的一部分将未离分子离解所需要的量，同会造成大的差9.50mLo.5omol/L酸与5omL0.55mol/LNaOH溶液在下所示的装置中行中和反“通定反程中所放出的量可算中和“回答下列:(2)杯填碎条的作用是(3)大杯上如不盖硬板，求得的中和数将(填“偏大”“偏(4)中改用60mL0.5omol/L酸与5omLO.55mol/LNaOH溶液行反，与上述相比，所放出的量 (填“相等”或“不相等”),但中和(填“相等”或“不相等”),述理(5)用相同度和体的氨水代替NaOH溶液行上述，得中和的数与57.3kJ/mol相比会 ;用5omLo.5omol/LNaOH溶液行上逮，得中和的数与57.3kJ/mol相比会答案：(1)形玻璃拌器(2)减少程中量失(3)偏小(4)不相等，相等，因中和是指在稀溶液中，酸跟碱生中和反生成1molH₂O所放出的能量，与酸碱用量无(5)偏小偏小10.一些的晶水合物，在温度不太高就有熔化象，既熔溶于自身的晶水中，又同吸收量，它在塑料袋中日晒能熔化，在日落后又可慢凝而放量，用以室温，称椿材料°有体的水合晶有数据如下：熔点℃(1)上述潜材料中最适宜用的两是(2)用最常用的(根据来源和成本考)是答案：(1)Na₂SO₄·10H₂O`Na₂HPO₄+12H₂O(2)Na₂SO₄·10H₂O答案：50%析：熔点越低，越有利于吸收太阳能而熔化，故排除Na₂S₂O₃·5H₂O°一步比位量吸效率：Na0.很明，Na₂SO₄10H₂O`Na₂HPO₄·12H₂O吸收率高‘又因前者比后者价廉而易得“用Na₂SO₄11.(1)(N₂H₄)和NO₂是一双分火箭推°两物混合生反生成N₂和H₂O(g),已知8g气体在上述反中放出142kJ量，其化学方程式。(2)0.3mol的气高能燃料乙硼(B₂H₆)在氧气中燃，生成固三氧化二硼和液水，放出649.5kJ量，其化学反方程式;又知H₂O(1)÷H₂O(g);△H=十44kJ/mol,11.2L(准状况)乙硼完全燃生成气水，放出的量是kJ(3)已知A`B两条体一定件下可生反:2A+B==C+3D+4E°将相分子量M的A气体mg和足量B气体充入一密容器中恰好完全反后，有少量液滴生成；在相同温度下得反前后强分又得反共放出QkJ量“根据上述数据写出反的化学方程式答案：(1)2N₂H₄(g)+2NO₂(g)=3N₂(g)+4H₂O(g);△H=-1136kJ/mol(2)B₂H₆(g)+3O₂(g)=B₂O₃(s)+3H₂O(1(3)2A(g)+B(g)==C(g)+3D(1)+4E(g);析：(3)中由反前后的强之比3:5可推反后D的状液12.已知下列化学方程式的效:(1)Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g);△H₁=-26.7kJ/mol(2)3Fe₂O₃(s)+CO(g)=2Fe₃O₄(s)+(3)Fe₃O₄(s)+CO(g)=3FeO(s)十CO₂(g);△H₃=-36.5kJ/mol不用表，算下列反的△HFeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO₂(g)13.某石油液化气由丙和丁成，其量分数分80%和20%°它燃的化学方程式分:C₂H₈(g)+5O₂(g)==3CO₂(g)+4H₂O(1);△H4.0L的,将一20℃的水需消耗液化石油气0.056kg.算燃料的利用率[已知水的比4.2kJ/所以，燃料的利用率393.5kJ/mol且知石墨的密度大于金石定性更大，石墨化金石的化学方程式(2)石墨中C-C能金石中C-C能°石墨的熔点金石(均填“大于”“小于”或“等于”)(3)理上能否用石墨合成金石?若能，需要的条件是答案：(1)石墨C(s`石墨)==C(s`金石);△H=1.9kJ/mol(2)大于大于(3)能隔空气高温高析：由于石墨化金石吸反，故等量的石墨和金石相比，金石所具有的能量高，能小，熔点物所放出的量，如CO₂气体的生成就是1molC完全燃生成CO₂气体放出的量，已知下列几化合物的生成分是化合物葡萄糖生成kJ/mol1kg葡萄糖在人体内完全氧化生成CO₂气体和液水，最多可提供_kJ能量答案：1564okJ析：根据生成的定得下面三个方程：6C(s)+3O₂(g)+6H₂(g)=C₆H₁₂O₆(s);△H=-1259.8kJ/mol..①,C(s)+O₂(g)=CO₂(g);△H=-393.5kJ/mol...②;O₂(g)+2H₂(g)=2H₂O(1)【小】全面了解化学反，除要知道反物和生成物之外，需要研究化学反生的条件，用化学反一方面是了得新物，有更重要的是要利用化学反中的化，而放反和吸反是化学反中最常的能量化，因此我要了解一些常的吸反和放反依据化学方程式行有算，其是把反看作“生成”,按一般化学方程式的算要求行即可，但多数目偏重于方法技巧的考2.重点比;碱金属元素的原子构及物理性比2.象的分析及的化学性;Na₂CO₃与NaHCO₃的,Na₂CO₃和NaHCO₃之的除(1)的物理性及跟水的反新切的的断面是光亮的白色，易跟氧起反，但物,如氧化(Na₂O)`氧化(Na₂O₂)等.金属跟水反生成学的,用拇指堵住管口倒放入杯中，的操作来生会，不熟可能使一部分空气入管.所以在正式做收集气体的之前，教可安排学生几次放入管的操作.如果操作是有困，可用一个与管口大小合适的橡皮塞堵住管口，放入水中后再拔去橡皮塞.本也可以用水槽代替杯，口径比大，操作方便.注意在不能取用大的.是因的性很活，它跟水反放出大量的，甚至能使周的水沸，因此同也跟水蒸气反，如果在水面上游的被容器壁上的油粘住，不能游，放出的不易散，会使气着火燃，甚至会生小爆炸，使生成的氧化出来.(2)与氧气的反在做与氧气反的，了保斜的空气能流通，玻璃管不能太，而且装入玻璃管中的粒不能太大.待玻璃管中的受溶化并始燃，稍稍斜玻璃管即可看到燃后由白色黄色的程.如果没有太粗的玻璃管，也可用去底的管代替.注意本中所用的,去掉其表面的氧化物，否燃会使管壁黑色，影响象的察.碳酸粉末在管中平些，受比均匀，分解也比完全，澄清的石灰水后，将盛石灰水的管移去，因若通入多的二氧化碳，会使生成的碳酸成碳酸而溶解于水中，使象消失.当束，一定要先移去装有石灰水的杯，再熄酒精灯，以防止水倒流，使管炸裂3.碳酸和碳酸与酸的反本也可朵用下述方法行：取相同式的100mL口瓶两只，各注入25mL1.0moL·L-¹HCl溶液.再取两只气球，一碳酸,分套在两只口瓶的口上，,掀起两只气球，使里面的固体全部落到口瓶里的酸中，比反的烈程度，碳酸的反烈得多，碳酸放出的气体也比碳酸多.个是以不同的碱金属呈各自的特征焰色基的，了能便于察，最好用无色火焰，所以用煤气灯好，因煤气灯的火焰本身色微弱，干小.一般酒精灯火焰呈色，可向学生作适当明，每做一次,都要把重新用稀酸和蒸水反洗，再在火焰上灼至无色，才可做，做焰色反,要把蘸有金属化合物溶液的放在灯焰外焰上灼，使形成的火焰,焰色反象比明焰色反也可朵用下述方法行：如无,可用无的代替，也能得到好的效果.做焰色反,溶液的度大一些好，度太小呈的焰色很快消去，不易察，做，可以用蘸一些蒸水后再蘸一些的粉末，然后行灼，效果更明完，要把装在玻璃棒上的放在酸里浸2min~3min,再用蒸水洗，保存在管里，使察，并注意切面的化.①取要用子取`不能用手拿，因易与汗液反，灼腐皮③用剩后要放回盛的瓶，不能乱扔乱放，因很活容易引起危.④与O₂反很容易，在察的色光要在切割后立即察.切面白色、但迅速暗(4Na+O,=2NaO等),失去金属光金属硬度很小(),具有白色金属光，很容易被空气氧化.①水少半杯)(2)反原理：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂个(3)注意事:取不要太大，大，会生爆炸.①与水烈反②熔化成小球`③球在水面上不停地④有气体生成，并出嘶嘶声3.收集并气水友放出的体收集并Na与水反生成的气体①管内要装水，不要留有气泡，以防点燃生爆炸.②不要太大，用刺有小孔的箔包住.包裹不要用手触摸金属③管中气体集后，不要急于从水中取出管，待反完后再取管，以避免在取管，皮蘸④管人人取出到移近火焰程中要始倒立，点燃可将管微微斜.(4)象：管内气体被点燃出尖的爆声.(5):与水反烈，生成碱放出气(3)注意事(1)程；①②③④⑤⑥⑦④与氧气的反(2)反原理：2Na+O₂△_NaQ,2Na₂O₂+2HO=4NaOH+Q个(3)注意事①玻璃管中装的不能太大，太大反太烈，会将玻璃管炸裂.②反始，即熔成小球后要稍稍斜玻璃管，但是角度不能太大，以防止从玻璃管中脱出.③在取要将其表面的氧化物用小刀除去，用行.因表面被氧化的在受熔化后，表面会有一黑色而影响象的察.⑤盛Na₂O₂的小管要干燥.熔成小球，先成白色后成淡黄色固体.淡黄色固体遇水放出使火星木条燃的气体熔点低，与O₂加反生成Na₁O,Na₂O₂遇水生成O₂.①用一干燥大管，装入NaHCO₃粉末.(大占管容1/6)③大管上的气管另一端插入到盛有澄清石灰水的管中.④用酒精灯加，先均匀受，然后固定在品多的部位加.⑤当管中生气体减少，先把管从澄清石灰水中拿出来，再熄酒精灯(2)反原理①装品，将品斜地在管底部，以便于受②固定大管，在其中上部(离管口1/3)且要使管口略向下斜.防止反生成的水冷却回流而将管炸裂.③当管中生气体减少，若停止，先将从管来石灰水中取出灯，再撤去酒精停止加，否，会使石灰水倒吸而引起管炸裂.澄清石灰水，大管内壁有水生成.②盐酸②盐酸石灰水②盐酸澄清石灰水(2)反原理Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+HO+CO个或CO³一+2H+=HO+CO个NaHCO₃+HCl=NaCl+HO+CO个或HCO³+H+HO+CO,个(3)注意事:使用的酸度不能太大，否生成的气泡太多太迅速而溢出管.两者都与酸反生成使澄清石灰水的气体，但NaHCO₃与酸反更烈火，什?用什火效果好?答案：`等碱金属失火不能用水火，因它气水反烈，且生易燃体H₂,易致爆炸生；也不能用CO₂火，因Na`K有原性，能去CO₂中的氧燃失火可用沙土`抹布扑或盖答案：万一被灼了皮，先用稀醋酸洗，然后再涂上3%~5%的硼酸溶液.情况重者速到医院科救治.3.用稀酸与Na₂CO₃是NaHCO₃制作的火器火效果好，有哪些点?答案：用稀酸与NaHCO₃制作的火器火效果好.点有二：①生气体速度快，②生气体CO₂多.4.室中做固体受生成气体反的注意事有哪些?装置.注意事:①管持在其中上部(或离管口1/3);②管口略向下斜，因室中的品不是很干燥，加有水生成，或固体反生成水，若不略向下斜会使水倒流把管炸裂；③受先均匀加管底部，然后固定在品集中的部位加5.焰色反操作的注意事有哪些?答案：(1)所用火焰本身的色要浅，以免干察(2)蘸取待物的金属本身在火焰上灼无色，同熔点要高，不易被氧化，用效果最好，(3)金属在使用前要用稀酸将其表面的氧化物洗，然后在火焰上灼至无色，以除去能起焰色反的少量(4)察的焰色，要透色的玻璃片，因中常混有的化合物，色玻璃可以去黄色火焰，以看清的紫色火焰.H₂OH₂ONa₂O才电解Na₂CO₃(纯碱)Na₂O₂Na图2-7例1下列于的法不正确的是[]A金属和氧气反，条件不同，物不同C`的化学活性很强，少量的可保存在有机溶CCl₄中D`由于比活，所以它能人溶液中置出金属活序表中后面的金属一；的保存原是将气空和水隔，故保存在密度小于的有机溶中，p(CCL₄)>p(Na),故C不正确；溶液中的金属阳离子周有一定数目的水分子包着，不能和直接接触，另外，跟水反速率很快，故不能从溶液中置出金属答案C`D例2将少量金属分投入下列物的水溶液中，有气体放出，且溶液量减的是[]A`HClB`NaOHC`K₂SO₄D`CuSO₄解析少量投入上述四物的水溶液中，均有H₂生，故都足目的第一个条件“有气体放出”,而反后“溶液量减”是指投入的金属的量小于脱离溶液的物的量“在A`B`C三个中一只有H₂放出，故溶液量是增加的°D中由于Na与H₂O反生成的NaOH能与CuSO₄反析出Cu(OH)₂沉淀：2Na+CuSO₄+2H₂O=Cu(OH)₂+Na₂SO₄+H₂,反后溶液量减答案D例3用金属制取Na₂O通常朵用下法：NaNO₂+NaNa₂O₂+N₂,明不采用在氧气中燃解析在氧气中燃将生成Na₂O₂,而示反有N₂生成，在氮气流中Na₂O就不会被一步氧化成Na₂O₂°答案在氧气中燃将得到Na₂O₂,利用方法制得氧化同生成N₂,N₂作保气，防止Na₂O例4将4.6g与1.6g硫粉迅速混合起来，并放在石棉网上加，反后生成的固体是[]C`氧化与硫化D`氧化与硫化得到2e”解析在加条件下，既能与硫化合生成Na₂S,也能与空气中的氧气反生成Na₂O₂,而又是量(2)分写出有反的化学方程式，其中属于氧化原反的，出子移的方向和数目⑥2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O(非氧化原反)。增加[]CO₂`H₂跟Na₂O₂的反分:2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂,例7根据示回答，数小后，U形管A`B两的液面会出下列哪情况(装置足以持期小白鼠解析小白鼠吸收O₂,呼出CO₂,呼出的CO₂被NaOH溶液吸收，致内减，故A下降`B(1)做面条防止面粉存酸味，常加入适量的碱面，用,因(3)用于洗餐具及室的玻璃器等，用,因(提示：二者水溶液均碱性，且打的碱性强)解析本扣本重点，碱和小打性系用途，由本演示可知：2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+CO₂+H₂O,HCl+NaHCO₃=NaCl+CO₂+H₂O,等量酸耗打的量相小；生等量CO₂耗小打少；而做洗和中和胃酸均利用其碱性，前者当然碱性强，洗效果好，但碱性太强不利于健康”答案(1)A,因中和等量的H+,Na₂CO₃比NaHCO₃的用量少(量比5384)°(2)B,因生等量的CO₂,NaHCO₃比Na₂CO₃的用量少(量比84106),且生CO₂的速率(3)A,因Na₂CO₃碱性强，洗效果好(4)B,因适量中和部分胃酸，若用打碱性太强，有腐性，不利于人的健康例9某干燥粉末可能由Na₂O`Na₂O₂`Na₂CO₃NaHCO₃`NaCl中的一或几成“将粉溶液后体小(同温`同下定)°若将原来混合解析与酸反生气体的物可能有Na₂O₂`Na₂CO₃和NaHCO₃,气体X通足量的NaOH溶液后体小(而不是气体全部消失),明X由O₂和CO₂成，原粉末中Na₂O₂`Na₂CO₃和NaHCO₃至少有一一定存在“将原混合粉末加，有气体放出，明混合物中一定有NaHCO₃,但NaHCO₃受分解会使混合物粉末量减少，而剩余固体的量都增加了，原因只能是生了反上分析，混合物中有Na₂O`Na₂O₂`NaHCO₃,无法确定混合物中是否有Na₂CO₃和NaCl答案A`D1.46g金属在空气中充分燃得到淡黄色粉末，粉末与足量的水反放出气体的体是(准状况下)A.44.8LB.11.2LC.22.4L2.化(NaH)是一白色的离子晶体，其中是+1价“NaH与水作用放出气，下列叙述中正确的是A.NaH在水中酸性B.NaH中离子的子排布与氦原子相同D.NaH中离子可被原成气3.下列物的溶液既能与H+反，又能与OH-反的是A.MgSO4B.Na2CO34.将一小金属投入下列物的溶液中，既能放出气体，又有沉淀析出的是()C.CuCl25下列于碱金属的叙述中，正确的是()C.碱金属在空气中加均可生成多氧化物D.碱金属的硬度小`密度小`熔点低A.将晶体放置在空气中量会减B.加晶体生成NaHCO3C.Na2CO3可作干燥使用7.相同量的Na`Mg`Al分与量的酸反，在相同条件下置出H2的体比是()8.有的下列叙述中的是()A.能与NH4Cl溶液作用放出气B.与冷水烈反，生成Mg(OH)2沉淀并放出气C.在CO2中能燃，所以金属着火，不能用CO2去火D.在通常情况下其表面有一致密的氧化膜，所以抗腐能力很强9.有无色溶液，加入Na202有无色无味气体放出，并有白色沉淀生成，加入Na2O2的量与生成白色沉淀的量如3-18所示°无色溶液中含有的物是()图3-1810.相同量的条分在下列气体中充分燃，所得固体物的量最大的是()A.O211.足量的粉与一定量的酸反，由于反速度太快，了减慢反速度，但不影响生气的量，可以加入下列物中的A.CH3COONaB.MgOC.K2CO3D.NaOH12.两固体物混合后加分解，残留固体的量是原混合物量的一半，混合物可能是下列的13.把含有某一化物的化粉末95mg化物中的可能是()体通火花引燃，恰好完全反，混合物中Na`Na2O和Na2O2的物的量之比()A.111B.112A.30%17.用金属制取Na2O通常采用下法：2NaNO2+6Na△,4Na2O+N2个°明什不采用在氧气中燃而采用此法制取Na2O的原因0。一20.A`BC是三溶于水的白色固体，它的水溶液都呈碱性，焰色反都紫色(透色的玻璃察)°①A和B的水溶液反生成C°②固B受物之一D°③C的水溶液和D反生成B°④A的水溶液和D反,如果条件不同，可分生成B或C°由此可推断出A`BC的化学式依次是21,把一定量的Na2CO3`NaHCO3`Na2SO4混合物加到200mL1.00mol/L的HCl中完全反后生成2016mL干燥的CO2(准状况),然后加入400mL0.10mol/L的Ba(OH)2溶液，使SO42-完全沉中各分的量分数22.将一定量的合金投入100mL一定物的量度的酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol/L的NaOH溶液到量，生成沉淀的量与加入的NaOH溶液的体系如3-19所示“由中数据算(1)原合金中和的量二`非H+`Fe3+`Al3+Cu2+`Mg2+OH-AlO2-20.A:KOHB:KHCO3或KHSO3C:K2CO3或K2SO322.(1)合金中的量是4.8g,的量是2.7g(2)酸的物的量度是8mol/L高考化学考点解析全程考点：二氧化硫1.二氧化硫的物理性`化学性2.重点是二氧化硫的氧化性`原性`漂白性一二氧化硫的物理性无色`有刺激性气味的有毒气体；易液化(-10℃)二二氧化硫的化学性1`酸性氧化物(二氧化硫的水溶液使紫色石蕊液)二氧化硫溶于水形成的硫酸只能存在于溶液中，它很不定，容易分解成水和二氧化硫，故二氧化硫溶于水的反是可逆反名称与H₂O反与碱反2CaSO₃+SO₂+H₂O===Ca(SO₂气体通硫酸，溶液，有淡黄色不溶物出44.8℃,易溶于水，溶于水放出大量的°)使品溶液褪色SO₂能使某些有色物褪色，是由于二氧化硫可跟某些有色物化合成无色物，而化合成的无色物却是不定的，易分解而恢原来有色物的色漂白性的比具有漂白性的物物木炭原理将有色物氧化分解与有色物合生成无色物子吸附在其表面非氧化原反物理吸附效果永久性性性范可漂白大多数有色物，能使紫色石蕊褪色可漂白某些有色物色可吸附某些有色物的分子把Cl₂和SO₂混合用于漂白，能否坩强漂白效果?什?SO₂气体的常用方法是用品溶液，看能否使其褪色，有需再加看能否再原。除去CO₂中的SO₂,常用方法是使混合气体先通足量水或酸性KMnO₄溶液或和NaHCO₃溶液(吸收SO₂),再通品溶液(SO₂是否被除尽)。三用途(1)制硫酸；(3)菌消毒。a.硫磺燃法S+O,点燃SO旦Na:SO.NaOHNa₂SO₃(s)+H₂SO₄()===Na₂SO₄+SO₂个+H₂O中常使用溶的量分数60%左右的硫酸，也可用硫酸不能用很稀的硫酸，因SO₂在水中的溶解度大，常温常下1体水能溶解40体的SO₂和氮氧化物等酸性气体入大气，当些气体达到一定度后，在水凝程中溶于水形成硫酸和硝酸，使雨水酸性大，pH小°其化可表示如下：3`酸雨的危害(1)人体健康造成危害(3)使土壤酸性增强`湖泊酸化`生境受(4)破坏建筑物。例1`(2000·全国·1)致下列象的主要原因，与排放SO₂有的是A.酸雨B.光化学烟C.臭氧空洞D.温室效例2`(2000·上海·3)下列物不属于“城市空气量日”道内容的是A.二氧化硫B.氮氧化物C.二氧化碳D.浮粒2`解析城市空气量日的内容是二氧化硫‘氮氧化物和浮粒，而二氧化碳不属于此道内容例3`(2002·豫·22)高温下硫酸生如下反：A.BaSO₃和BaSO₄B.BaSC.BaSO₃3`解析SO₂通入BaCl₂溶液不会生成沉淀，而SO₃通入BaCl₂中会有BaSO₄沉淀生例4`(2000·全国·23)某学生外活小利用右所示装置分做如下;(1)在管中注入某色溶液，加管，溶液色逐浅，冷却后恢色，原溶液可能是溶液；加溶液由色逐浅的原因是(2)在管中注入某无色溶液，加管，溶液色，冷却后恢无色，此溶液可能是溶液；加溶液由无色色的原因是o体系，受,有气体从溶液中逸出入气球，致溶液的色的化；冷却后，逸出的气体又溶解在溶液中，得到原来溶液，恢到原来溶液的色“在中学段，因气体的溶入和逸出而答案：(1)稀氨水和酚稀氨水中的NH₃气体逸出，所以溶液的色浅(2)溶有SO₂气体的品SO₂气体逸出，品溶液恢色A.盛NaOH溶液的洗气瓶◆B.盛KMnO₄酸性溶液的洗气瓶◆C.盛品溶液的洗气瓶◆D.盛和NaHCO₃溶液的洗气瓶2.SO₂是常的大气染物之一，我国定空气中SO₂含量不得超0.02mg-L-1°下列措施中不能减少SO₂排放量的是B.新型燃器提高能利用率◆3.SO₂和Cl₂都具有漂白性°若将等物的量的两湿同本作用于潮的有色物，可察到有色物C.先褪色，后原D.色不褪4.向FeCl₃和BaCl₂的酸性混合液中通入SO₂气体，有白色沉淀5.常温下，向20L真空容器内通入amol硫化和bmol二氧化硫(a和b都是正整数，且a≤5,b≤5),反完全后，容器内气体可能达到的最大密度是混合，当反后气体体反前气体体的1/4,a与b之A.117.下列于SO₂的叙述，不正确的是◆A.SO₂既可以是含硫物的氧化物，又可以是含硫物的原物◆B.SO₂是硫酸的酸◆C.大气中SO₂的主要来源是含硫物的燃◆D.SO₂具有氧化性，因而可以使品溶液褪色8.下列反生后，溶液中H+度著增大的是◆B.将SO₂通入品溶液中◆9.了除去混入CO₂中的SO₂和O₂,下列的使用序正确的是◆10.一定物的量的SO₂与NaOH溶液反，所得物中含Na₂SO₃和NaHSO₃物的量之比35,参加反的SO₂与NaOH物的量之比◆A.12C.811二`非(共50分)◆①硫酸，②水，③品溶液，④澄清石灰水，⑤酸性高酸，⑥化溶液，⑦用硝酸酸化的硝酸溶液，⑧硝酸◆(5)SO₂作氧化的有12.(8分)A和B在常温下都是气体，A和B在空气中都不能被点燃如下：在A溶液中通入适量B气体，溶液酸性著增强；加硝酸溶液反，得到一不溶于稀硝酸的白色沉淀；,液无色；再向液中加入硝酸溶液，析出另一不溶于稀硝酸的白色沉淀“回(2)写出上述各步中的化学方程式，属离子反的写离子方程式：IV浓硫酸V(1)些装置的接序(按气体左右的方向)是→ (填各接口的号)。二`11.(1)②③⑤(2)甲器的作用与原理是(3)从乙均匀通入O₂,使SO₂有高的化率，I滴入硫酸与Ⅱ加催化的先后序是(4)IV察到的象是(5)在I用大火加瓶，SO,的化率会(填“增大”“不”或“减小”)(6)用nmolNa₂SO₃粉末与足量硫酸行此,当反束，通入O₂一段后，称得Ⅲ增重mg,本中SO₂的化率(1)若n=2,当m等于多少，反后容器内气体的密度最小?◆(2)若2n>m,反后氧化物与原物的量差多少克?◆(3)若5n=m,且反后氧化物与原物的量和48g,n+m的是多少?16.(8分)(吉林省研)已知273℃,1.01×10⁵Pa,1mol气体所占的体44.8L°将此条件下V₁LSO₂和O₂的混合气体通装有催化的反器，充分反后(假反完全)气溶液吸收，恰好完全反°当物分下列三情况，算并推a的表达式(用V,V₂表示)“◆附参考答案故n(SO₂)n(NaOH)=(3+512.(1)气二氧化硫◆(2)作用是使硫酸能利地滴入瓶中；原理是持瓶内强与分液漏斗内强相等(3)先加V₂O₅,后滴入硫酸◆(4)有无色(或白色)晶体(或固体)生成(5)减小高考化学考点解析全程考点：硫酸工境保重点点聚焦一`接触法制硫酸的原理`程及典型1.三原料：硫(FeS₂)`空气`水。利用接触法制硫酸一般可以用硫黄`黄`石膏`有色金属冶厂的烟气(含一定量的SO₂)等“其中用硫黄作原料成本低`境染少“但我国硫黄源少，主要用黄(主要成分FeS₂)作生硫酸的原2.三步`三反；(1)4FeS₂+11O₂===2Fe₂O₃+83.三:(1)沸炉(2)接触室(3)合成塔4.三原理：化学平衡原理`交原理`逆流原理(1)增大反物度`增大反物接触面，能提高反速率并使化学平衡向正反方向移，以充分提(2)交原理：在接触室中生成的量交器，入接触室的需要的混合气体，二氧化硫的接触氧化和三氧化硫的吸收造了有利条件(3)逆流原理：液体由上向下流，气体由下向上升，两者在逆流程中充分反。接触法制硫酸的原理`程及典型三原料三段三化造气沸炉除空气接触氧化接触室(含洗硫酸三氧化硫吸收吸收塔干燥0接油室5.用化学反速率和化学平衡移原理适宜条件二氧化硫接触氧化的反是一个气体体小的`放的反二氧化硫接触氧化是一个放的可逆反，根据化学平衡理判断，温度低反有利但是，温度低,反速率低，考催化在4000500℃活性最大，在生中，定