辽宁省葫芦岛市高二下学期普通高中学业质量监测考试化学试题

2020年葫芦岛市普通高中学业质量监测考试高二化学考生注意：1.试卷满分100分，考试时间90分钟。2.本考试分设试卷和答题纸。试卷包括I卷和II卷两部分。3.答题前，务必在答题纸上按要求填写信息，并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。I卷部分的作答必须涂在答题纸上相应的区域，II卷部分的作答必须写在答题纸上与试卷题号对应的位置。可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32Na23Mg24Al27Ca40Fe56Cu64Zn65Ag108第I卷(选择题，共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1.关于晶体的叙述中，正确的是A.原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高B.分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定C.金属晶体中，原子半径越大，金属键越强D.某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体【答案】A【解析】【详解】A．原子晶体中原子靠共价键聚集形成晶体，三态变化时破坏共价键，所以共价键键能越大，熔、沸点越高，故A正确；B．分子晶体中，分子间作用力越大，熔沸点越高，共价键的键能越大，稳定性越大，稳定性与分子间作用力无关，故B错误；C．金属晶体中，原子半径越大，金属键越弱，故C错误；D．共价化合物形成的电解质溶于水后也可电离出自由移动的离子，如HCl等，故D错误；综上所述答案为A。2.下列化合物命名正确的是A.2－乙基丁烷B.2－甲基－2－氯丙烷C.2－甲基－1－丙醇D.2，2，3－三甲基－3－丁烯【答案】B【解析】【详解】A.烷烃命名时，应选最长的碳链为主链，故主链上有5个碳原子，从离支链最近的一端开始编号，故名称为3甲基戊烷，故A错误；B.卤代烃命名时，应选含官能团的最长的碳链为主链，故主链上有3个碳原子，从离官能团近的一端开始编号，则在2号碳原子上有一个甲基和一个氯原子，故名称为：2甲基2氯丙烷，故B正确；C.醇命名时，应选含官能团的最长的碳链为主链，故主链上有4个碳原子，从离官能团近的一端开始编号，则2号碳上羟基，表示出官能团的位置，故名称为：2丁醇，故C错误；D.烯烃命名时，应选含官能团的最长的碳链为主链，故主链上有4个碳原子，从离官能团近的一端开始编号，并用官能团两端编号较小的碳原子表示出官能团的位置，故名称为：2,3,3三甲基1丁烯，故D错误；故选B。【点睛】1.烷烃命名时，应选最长的碳链为主链，从离支链最近的一端开始编号；

2.卤代烃命名时，应选含官能团的最长的碳链为主链，从离官能团近的一端开始编号；

3.醇命名时，应选含官能团的最长的碳链为主链，从离官能团近的一端开始编号，并表示出官能团的位置；

4.烯烃命名时，应选含官能团的最长的碳链为主链，从离官能团近的一端开始编号，并用官能团两端编号较小的碳原子表示出官能团的位置。3.下列实验事实能说明苯酚属于弱酸的是A.苯酚溶液的pH<7B.苯酚能与NaOH溶液反应C.将CO2通入苯酚钠溶液出现浑浊D.常温下苯酚在水中的溶解度不大【答案】C【解析】【详解】A.苯酚溶液的pH<7，只能说明苯酚溶液呈酸性，选项A错误；B.苯酚的水溶液中加NaOH溶液，生成苯酚钠，只能说明苯酚溶液呈酸性，选项B错误；C.碳酸是弱酸，与苯酚钠溶液反应生成苯酚，说明苯酚酸性比碳酸弱，选项C正确；D.酸性的强弱与电离能力有关，电离能力的大小与溶解度的大小无关，无法说明苯酚的酸性强弱，选项D错误；答案选C。4.下列说法正确的是A.变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应B.天然纤维、人造纤维的主要成分都是纤维素C.蛋白质和氨基酸都是两性分子，既能与酸反应又能与碱反应D.若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物一定相同【答案】C【解析】【详解】A．变质的油脂有难闻的特殊气味是因为油脂发生氧化反应，A项错误；B．天然纤维包括很多，如蚕丝也属于天然纤维，主要成分为蛋白质，B项错误；C．蛋白质和氨基酸都含有氨基和羧基，氨基可以与酸反应，羧基可以与碱反应，属于两性物质，C项正确；D．若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物可能相同，也可能不同，D项错误；本题答案选C。5.以下实验能获得成功的是()A.用酸性KMnO4溶液鉴别乙烯和乙炔B.将铁屑、溴水、苯混合制溴苯C.在苯和硝基苯采用分液的方法分离D.将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色【答案】D【解析】【详解】A．乙烯与乙炔都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以不能用酸性KMnO4溶液鉴别乙烯和乙炔，A错误；B．苯与液溴在铁作催化剂的条件下反应生成溴苯，不是溴水，B错误；C．苯与硝基苯互溶，不能分液分离，C错误；D．铜丝在酒精灯上加热后生成氧化铜，乙醇与氧化铜发生氧化反应生成乙醛，同时CuO又被还原为Cu，所以铜丝恢复成原来的红色，D正确；答案选D。6.除去下列物质中少量杂质(括号内为杂质)，所选试剂和分离方法能达到实验目的的是混合物试剂分离方法A苯（苯酚）溴水过滤B乙醇（溴乙烷）蒸馏水分液C乙酸乙酯（乙酸）氢氧化钠溶液蒸馏D苯（甲苯）酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液分液A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A．溴水和苯酚反应生成的三溴苯酚溶于苯，不能用过滤除去，则不能用溴水来除去苯中的苯酚，应选择NaOH溶液反应后分液，故A错误；B．乙醇与水以任意比例互溶，溴乙烷不能溶于水，加蒸馏水分液后得到的是乙醇水溶液，故B错误；C．乙酸乙酯在NaOH溶于中能水解，应选饱和碳酸钠溶液来除去乙酸乙酯中的乙酸，故C错误；D．苯与高锰酸钾溶液不反应，甲苯能被高锰酸钾溶液氧化生成苯甲酸，苯甲酸可以与NaOH溶液反应生成盐，形成水溶液，与苯会分层，然后分液分离，故D正确；综上所述答案为D。7.青蒿素一般是从青蒿中提取，也可进行化学合成，其中的一种合成方法如下：下列说法正确的是A.化合物①分子式为C10H17OB.化合物②和③互为同分异构体C.化合物④中含有3种含氧官能团D.利用青蒿研究青蒿素结构的基本步骤为：元素分析确定实验式→测定相对分子质量确定分子式→波谱分析确定结构式【答案】C【解析】【详解】A.化合物①的分子式为C10H17O，从H原子数为奇数便可看出，此分子式不正确，A错误；B.从碳原子数看，化合物②比③少1个碳原子，所以二者不互为同分异构体，B错误；C.化合物④中含有羰基、醛基、酯基3种含氧官能团，C正确；D.利用青蒿研究青蒿素结构的基本步骤为：分离、提纯→元素分析确定实验式→测定相对分子质量确定分子式→波谱分析确定结构式，D错误。故选C。【点睛】快速判断烃和烃的含氧衍生物分子式正误的方法：不管是烃，还是仅含碳、氢、氧三种元素的烃的衍生物，分子中氢原子的个数一定是偶数。因为C、O都是偶数价，而H是奇数价，所以氢原子个数必为偶数。8.下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是()A.熔点：NaF>MgF2>AlF3 B.晶格能：NaF>NaCl>NaBrC.阴离子的配位数：CsCl>NaCl>CaF2 D.硬度：MgO>CaO>BaO【答案】A【解析】【详解】A.离子半径越小，离子所带电荷越多，离子晶体熔点越高，所以熔点：NaF<MgF2<AlF3，故A不正确；B.离子半径越小，晶格能越大，所以晶格能：NaF＞NaCl＞NaBr，故B正确；C.CsCl、NaCl、CaF2的阴离子的配位数分别是8、6、4，所以阴离子的配位数：CsCl＞NaCl＞CaF2，故C正确；D.离子半径：Ba2+＞Ca2+＞Mg2+，所以硬度：MgO＞CaO＞BaO，故D正确。故选A。【点睛】离子半径越小，离子所带电荷越多，离子晶体晶格能越大，熔点越高，硬度越大。9.某有机物M的结构简式为，下列说法正确的是（）A.M名称为2,4,4三甲基3乙基3戊醇B.M的消去反应产物有3种C.M的一氯代物有5种D.M不能发生氧化反应【答案】C【解析】【详解】A．根据系统命名法，其正确命名应为2,2,4三甲基3乙基3戊醇，故A错误；B．与羟基相连的碳原子的邻位碳原子中只有两个碳原子有氢原子，所以消去反应产物只有2种，故B错误；C．该有机物有如图所示5种环境的氢原子，所以一氯代物有5种，故C正确；D．虽然与羟基相连的碳原子上没有氢原子，但该物质可以燃烧，燃烧也属于氧化反应，故D错误；故答案为C。【点睛】与羟基相连碳原子的邻位碳原子上有氢原子时可以发生消去反应(苯环除外)；当与羟基相连的碳原子上有氢原子时，可以发生羟基的催化氧化。10.下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是（）Na2ONaAlF3AlCl3Al2O3BCl3CO2SiO2920℃97.8℃1291℃190℃2073℃107℃57℃1723℃A.同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体B.含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体C.在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构D.金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高【答案】C【解析】【详解】A.同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体，比如CO2是分子晶体，SiO2是原子晶体，故A正确；B.含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体，比如金属钠中含有金属阳离子，属于金属晶体，故B正确；C.在共价化合物分子中各原子不一定都形成8电子结构，比如BCl3，故C错误；D.金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高，例如常温下汞是液态，故D正确。综上所述，答案为C。11.如图为甲、乙、丙三种晶体的晶胞：下列说法正确的是A.甲晶体化学式(X为阳离子)为XYB.乙晶体中A、B、C三种微粒的个数比是1：2：1C.丙晶体中每个D周围结合E的个数是4D.乙晶体中每个A周围结合B的个数为12【答案】D【解析】【详解】A．据图可知Y位于4个顶点，根据均摊法可知Y的个数为=，X的个数为1，所以化学式为X2Y，故A错误；B．根据均摊法，A的个数为=1，B的个数为=3，C的个数为1，所以A、B、C的粒子个数比为1：3：1，故B错误；C．D位于顶点，顶点被8个晶胞共用，每个晶胞的体心都有一个E与其结合，所以每个D周围结合E的个数是8，故C错误；D．A位于顶点，A周围结合的B位于面心，每个顶点被8个晶胞共用，所以每个A周围结合B的个数为=12，故D正确；综上所述答案为D。12.有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是A.①为简单立方堆积②为六方最密堆积③为体心立方堆积④为面心立方最密堆积B.每个晶胞含有的原子数分别为：①1个，②2个，③2个，④4个C.晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8，③8，④12D.空间利用率的大小关系为：①<②<③<④【答案】B【解析】【详解】A、①为简单立方堆积、②为体心立方堆积、③为六方最密堆积、④为面心立方最密堆积，②、③颠倒，故A错误；B、根据晶胞计算，每个晶胞含有的原子数分别为：①8×1/8=1个，②8×1/8+1=2个，③8×1/8+1=2个，④8×1/8+6×1/2=4个，故B正确；C、配位数是指晶胞中与原子紧邻的原子数，所以四种晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8，③12，④12，故C错误；D、空间利用率是指晶胞在所含原子的体积与晶胞体积的比值，根据四种晶胞的空间利用率判断①<②<③=④，故D错误；答案选B。13.下列化合物中，核磁共振氢谱只出现三组峰且峰面积之比为3∶2∶2的是()A.B.C.D.【答案】A【解析】【分析】核磁共振氢谱只出现三组峰，说明有机物含有三种H原子，峰面积之比为3：2：2说明分子中三种H原子数目之比为3：2：2，结合分子中等效氢判断，分子中等效氢原子一般有如下情况：①分子中同一甲基上连接的氢原子等效．②同一碳原子所连甲基上的氢原子等效．③处于镜面对称位置（相当于平面成像时，物与像的关系）上的氢原子等效．【详解】A、分子中有3种H原子，分别处于甲基上、环上甲基邻位、苯环甲基间位，三者H原子数目之比为3：2：2，故A符合；B、分子高度对称，分子中有2种H原子，分别处于甲基上、苯环上，二者H原子数目之比为6：2，故B不符合；C、分子中有2种H原子，分别处于甲基上、C=C双键上，二者H原子数目之比为6：2=3：1，故C不符合；D、分子中有2种H原子，分别处于甲基上、亚甲基上，二者H原子数目之比为6：4=3：2，故D不符合；故选A。14.已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如下图所示，下列说法中错误的是A.若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3－O－CH3B.由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子C.由红外光谱可知，该有机物中至少含有三种不同的化学键D.仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数【答案】A【解析】【详解】A．据图可知分子中含有CH键、CO键、OH键，且含有3种环境的氢原子，若A的化学式为C2H6O，满足化学键的结构简式为CH3CH2OH，故A错误；B．核磁共振氢谱中有3个峰说明分子中3种H原子，故B正确；C．红外光谱可知分子中至少含有CH键、CO键、OH键三种不同的化学键，故C正确；D．核磁共振氢谱中只能确定H原子种类和不同环境氢原子的个数比，不能确定总数，故D正确；综上所述答案为A。15.下列有关有机物同分异构体说法中错误的是（）A.三联苯（）的一氯代物有4种B.立方烷（）经硝化可得到六硝基立方烷，其可能的结构有3种C.β月桂烯()与溴发生1：1加成反应，产物(不考虑顺反异构)有3种D.酯类化合物C4H8O2在酸性条件下水解得到的醇可能有4种不同结构【答案】C【解析】【详解】A．三联苯分子中有2个对称轴，如图所示，分子中有4种等效氢，均可被Cl取代，则一氯代物有4种，，选项A正确；B．立方烷上一共有8个H原子，经过硝化反应后得到六硝基立方烷，8个H原子，还有2个H原子没有被取代，则这2个H原子的位置有3种，分别是棱上，面对角线，体对角线，选项B正确；C．β月桂烯与Br2发生1：1加成反应的产物有4种，其中最后一种为1，4加成的产物，如图所示；选项C错误；D．酯类化合物C4H8O2在酸性条件下水解得到的醇，该醇可能有3个C原子，2个C原子，1个C原子。3个C原子的醇有2种分别为1－丙醇，2－丙醇；2个C原子的醇有1种，乙醇；1个C原子的醇有1种，甲醇。共4种，选项D正确；答案选C。16.化合物Y能用于高性能光学树脂的合成，可由化合物X与2－甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得：下列有关化合物X、Y的叙述正确的是A.X分子中所有原子一定在同一平面上B.X→Y的反应为加成反应C.X、Y均能使Br2的四氯化碳溶液褪色D.lmolY与足量氢氧化钠溶液共热最多可消耗8molNaOH【答案】D【解析】【详解】A．苯分子中所有原子共平面，共价单键可以旋转，所以OH键可以旋转，导致OH中的H原子与苯环可能不共平面，故A错误；B．X中OH上的H原子被取代，所以为取代反应，故B错误；C．X虽然含有酚羟基，但其邻对位没有空位，所以不能与溴发生取代反应，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故C错误；D．溴原子能和NaOH发生水解反应生成的酚羟基和HBr能和NaOH反应，酯基水解生成的酚羟基和羧基能和NaOH反应，所以1molY与足量氢氧化钠溶液共热最多可消耗8molNaOH，故D正确；综上所述答案为D。第II卷(非选择题，共52分)二、非选择题(本题包括5小题，共52分)17.下表是A、B、X、D、E五种有机物的有关信息。AA的结构简式B①能使溴的四氯化碳溶液褪色;②比例模型为;③能与水在一定条件下反应生成DX①由C、H两种元素组成;②球棍模型为D①由C、H、O三种元素组成;②能与Na反应,但不能与NaOH溶液反应E①由C、H、O三种元素组成;②球棍模型为(1)B与溴的四氧化碳溶液反应的生成物的名称是_______________。(2)写出在浓硫酸作用下，X与浓硝酸反应的化学方程式______________________________。(3)A与足量NaOH溶液共热发生皂化反应的化学方程式是____________________________。(4)若以B为主要原料合成乙酸，其合成路线如图所示：①F的结构简式为____________。②反应②的反应类型为____________。③工业上以B为原料可以合成一种有机高分子。写出反应的化学方程式________________。(5)写出D与E反应的化学方程式____________________________________。【答案】①.1，2二溴乙烷②.③.+3NaOH3C17H35COONa+④.CH3CHO⑤.氧化反应⑥.nCH2=CH2⑦.CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O【解析】【分析】B能使溴的四氯化碳溶液褪色，结合其比例模型可知为CH2=CH2；X由C、H两种元素组成，根据球棍模型可知X为；D由C、H、O三种元素组成、能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应，且CH2=CH2在一定条件下可以与水反应生成D，所以D为CH3CH2OH；E由C、H、O三种元素组成，结合球棍模型可知E为CH3COOH。(4)B为CH2=CH2，CH2=CH2与水发生加成反应生成D为CH3CH2OH，CH3CH2OH被催化氧化生成CH3CHO，CH3CHO继续被氧化生成乙酸。【详解】(1)B为CH2=CH2，可以溴发生加成反应生成CH2BrCH2Br，名称为1,2二溴乙烷；(2)在浓硫酸作用下，苯与浓硝酸发生取代反应，化学方程式为；(3)A为某种油脂，含有酯基，可以在NaOH溶液中水解生成高级脂肪酸钠和甘油，化学方程式为+3NaOH3C17H35COONa+；(4)①根据分析可知F为CH3CHO；②反应②为乙醇的催化氧化，属于氧化反应；③乙烯发生加聚反应可以生成有机高分子聚乙烯，化学方程式为nCH2=CH2；(5)D为CH3CH2OH，E为CH3COOH二者发生酯化反应生成乙酸乙酯，化学方程式为CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O。18.已知：通常羟基与碳碳双键相连时不稳定，易发生下列变化：依据如下图所示的转化关系，回答问题：(1)写出A分子中含有的官能团____________(填名称)；(2)B的结构简式是____________。(3)①的化学方程式是____________________________________；(4)F是芳香族化合物且苯环上只有一个侧链，③的化学方程式是______________________。(5)G是F的同分异构体，有关G的描述；①能发生水解，②苯环上有三个取代基，③苯环上一溴代物有2种。据此推测G的结构简式可能是(写出其中一种)_____________。【答案】①.酯基、碳碳双键②.③.CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O④.CH3COOH++H2O⑤.或【解析】【分析】A发生加聚反应生成B，则A的分子式为C4H6O2，A能发生酸性条件下水解反应，则A中含有酯基，A的不饱和度==2，结合A的分子式知，A中含有一个酯基和一个碳碳双键；C能发生氧化反应生成D，说明C、D中碳原子个数相等，所以C、D中碳原子个数都是2，结合题给信息知，C是CH3CHO、D是CH3COOH，A是CH3COOCH=CH2，B结构简式为；D和E发生酯化反应生成F，根据F分子式知，E分子式为C7H8O，E中不饱和度==4，F是芳香族化合物且苯环上只有一个侧链，所以E为，F为，以此解答该题。【详解】(1)A为CH3COOCH=CH2，官能团为碳碳双键和酯基；(2)根据分析可知B为；(3)C为CH3CHO，反应①为乙醛被新制氢氧化铜氧化的过程，化学方程式为CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O；(4)根据分析可知E为，F为，所以③的化学方程式是CH3COOH++H2O；(5)G是F的同分异构体，满足：①能发生水解，说明含有酯基；②苯环上有三个取代基；③苯环上一溴代物有2种，即苯环上有两种环境的氢原子，结构对称，所以三个取代基中有两个相同，则满足条件的结构为或。【点睛】根据分子式、反应条件结合题给信息进行推断，正确推断各物质结构简式是解本题关键；难点是同分异构体种类判断，要注意对称性判断。19.为了研究有机物A的组成与结构，某同学进行如下实验。i.将9.0gA在足量氧气中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过足量的浓硫酸和碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g。ii.通过质谱法测得其相对分子质量为90。iii.通过红外光谱法测得A中含有－OH和－COOH。请回答下列问题。(1)9.0gA完全燃烧生成水的物质的量是____________mol。(2)A的分子式是____________。(3)在一定条件下，若两个A分子可以反应得到一个六元环的分子，还能发生缩聚反应，写出A发生缩聚反应的方程式____________________________________。(4)试写出由与A含有相同C原子数的烯烃为原料(无机试剂及催化剂任用)合成A的合成路线_________________________。(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。【答案】①.0.3②.C3H6O3③.n+(n1)H2O④.CH2=CHCH3【解析】【分析】9.0gA在足量氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水，通过浓硫酸的增重确定水的质量，碱石灰的增重确定CO2的质量，根据元素守恒确定9.0gA中C、H原子物质的量，再结合A的质量确定氧原子物质的量，可得有机物A的实验式；根据有机物的相对分子质量可确定有机物A的分子式；最后根据红外光谱法测得的A中含有的官能团可确定A的结构简式，据此分析解答。【详解】(1)浓硫酸增重5.4g，则生成水的质量是5.4g，生成n(H2O)==0.3mol；(2)0.3molH2O所含有H原子的物质的量n(H)=0.3mol×2=0.6mol，碱石灰增重13.2g，生成m(CO2)是13.2g，n(CO2)==0.3mol，则n(C)=0.3mol，9.0gA中m(O)=9g0.6g12g/mol×0.3mol=4.8g，n(O)==0.3mol，所以n(C)：n(H)：n(O)=0.3mol：0.6mol：0.3mol=1：2：1，即有机物A的实验式为：CH2O；通过质谱法测得其相对分子质量为90，有机物A的实验式为CH2O，设其分子式为(CH2O)x，则30x=90，故x=3，则A的分子式为C3H6O3；(3)A的分子式为C3H6O3，由于通过红外光谱法测得A中含有OH和COOH，则A的结构简式可能为①CH2OHCH2COOH或②CH3CHOHCOOH，但两个CH2OHCH2COOH分子反应得到一个八元环的分子，所以能形成一个六元环分子的物质A的结构简式是，A发生缩聚反应的方程式为n+(n1)H2O；(4)与A含有相同C原子数的烯烃为CH2=CHCH3，CH2=CHCH3可以和Br2发生加成反应生成，继而发生水解反应可以生成，与羟基相连的碳原子上有两个氢原子时，羟基可以被连续氧化生成羧基，与羟基相连的碳原子上有一个氢原子时可以被氧化成羰基，则可以被氧化生成，再与氢气发生加成反应可以生成；所以合成路线为CH2=CHCH3。【点睛】与羟基相连的碳原子上有两个氢原子时，羟基可以被连续氧化生成羧基；与羟基相连的碳原子上有一个氢原子时可以被氧化成羰基，羰基、醛基可以与氢气发生加成反应生成羟基。20.下图为几种晶体或晶胞的示意图：请回答下列问题：(1)上述晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是__________。(2)冰、金刚石、MgO、CaCl2、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为____________。(3)NaCl晶胞与MgO晶胞相同，NaCl晶体的晶格能__________(填“大于”或“小于”)MgO晶体，原因是____________________________________________________________。(4)每个Cu晶胞中实际占有______个Cu原子，CaCl2晶体中Ca2＋的配位数为___________。(5)冰的熔点远高于干冰，除H2O是极性分子、CO2是非极性分子外，还有一个重要的原因是____________________________________________________________。(6)MgO晶胞密度为dg/cm3，则MgO晶胞的边长为__________。【答案】①.金刚石晶体②.金刚石＞MgO＞CaCl2＞冰＞干冰③.小于④.MgO晶体中离子的电荷数大于NaCl晶体中离子电荷数；且r(Mg2＋)＜r(Na＋)、r(O2)＜r(Cl)⑤.4⑥.8⑦.H2O分子之间能形成氢键⑧.【解析】【详解】(1)原子晶体中原子间以共价键结合，则粒子之间以共价键结合形成的晶体是金刚石晶体；(2)熔点一般规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，冰和干冰属于分子晶体，但水分子键存在氢键，所以熔点较高，熔点：冰＞干冰；MgO和CaCl2属于离子晶体，氧离子所带电荷数更多，且半径较小，所以熔点：MgO＞CaCl2；金刚石是原子晶体，则熔点由高到低的顺序为：金刚石、MgO、CaCl2、冰、干冰；(3)MgO晶体中离子的电荷数大于NaCl晶体中离子电荷数；且r(Mg2＋)＜r(Na＋)、r(O2)＜r(Cl)，所以MgO晶体的晶格能大于NaCl晶体的晶格能；(4)Cu原子占据面心和顶点，则每个Cu晶胞中实际占有的原子数为=4；以顶面面心的钙离子为例，与其距离最近的氯离子有4个，该晶胞上方的晶胞中还有4个，所以钙