第二章 化学反应速率与化学平衡 测试题 高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第二章化学反应速率与化学平衡测试题一、单选题（共20题）1．丙烷脱氢是最具前景的丙烯生产新技术，一种反应原理为①②在某刚性容器中，分别加入和，测得不同温度下转化率及体系内压强随时间的变化关系如图所示（已知：）。下列说法正确的是A．的生成速率：B．温度下，平衡体系的总压强为C．温度下，平衡时的物质的量为D．温度下，开始到平衡，2．下列说法正确的是A．一定温度下，反应MgCl2(l)==Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH>0ΔS>0B．凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的C．常温下，水电解生成氢气和氧气，即常温下水的分解反应是自发反应D．H2O(g)变成液态水，ΔS>03．在容积一定的密闭容器中发生可逆反应X(g)+3Y(g)⇌nZ(g)；△H＞0，平衡移动关系如图所示。下列说法正确的是A．a可能表示混合气体的密度B．若n＝3，p1＞p2，则a可表示Y的质量分数C．若n＝3，p1＞p2，则a可表示Y的转化率D．a不可能表示混合气体的平均摩尔质量4．已知：分解放出热量98kJ。常温下在含有少量的溶液中，的分解机理为：①

慢；②H2O2+IO-→H2O+O2+I-

快下列说法正确的是A．是该反应的催化剂 B．反应的活化能不一定等于C． D．上述过程中分解的快慢由反应②决定5．对于N2（g）＋3H2（g）2NH3（g），不能作为反应达到平衡状态的判断依据是A．恒容密闭容器中总压强不变 B．恒容密闭容器中混合气体的密度不变C．生成氨气的速率与氨气分解的速率相等 D．N2、H2、NH3的浓度不再发生变化6．我国科技工作者提出的一种OER(氧气析出反应)机理如图所示。下列说法错误的是A．物质M不能改变OER反应的焓变 B．每一步反应过程都是氧化还原反应C．反应过程中只涉及极性键的断裂和形成 D．该总反应方程式：4OH-4e-2H2O+O2↑7．用CO还原N2O的方程式为。在体积均为1L的密闭容器，恒温、起始，绝热中分别加入0.1molN2O、0.4molCO和相同催化剂。实验测得A、B容器中N2O的转化率随时间的变化关系如图所示。下列说法错误的是A．A容器中的转化率随时间的变化关系是图中的a曲线B．要缩短b曲线对应容器达到平衡的时间，但不改变N2O平衡转化率，在催化剂一定的情况下可采取缩小容器体积的措施C．该反应的化学平衡常数K=D．该反应是放热反应8．你认为不正确的是A．化学反应速率理念可指导怎样在一定时间内快出产品B．化学平衡理念可指导怎样使用有限原料多出产品C．化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率D．用速率理论和平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益9．下列说法正确的是()A．常温下某溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-5mol/L，则溶液呈酸性B．汽车尾气净化反应2NO+2CO⇌2CO2+N2能够自发进行，则该反应的△H＞0C．纯水在20℃和80℃时的pH，前者大D．醋酸铵的电离：CH3COONH4⇌CH3COO－+10．下列对催化剂的理解错误的是A．改变反应达到平衡所需的时间 B．改变反应的活化能C．改变活化分子百分数 D．改变反应物的平衡转化率11．T℃在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g).反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示.下列分析正确的是A．容器中发生的反应可表示为：3X(g)+Y(g)⇌Z(g)B．图1中0～3min内，(X)=0.2mol•L-1•min-1C．其他条件不变，升高温度，正、逆都增大，且达到新平衡前正＞逆D．若改变条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件可能是增大压强12．在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下(已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

)容器甲乙丙反应物投入量1molN2、3molH22molNH34molNH3的浓度(mol/L)c1c2c3反应的能量变化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ体系压强p1p2p3反应物转化率下列说法正确的是A． B． C． D．13．下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是A．c(盐酸)/(mol·L-1)0.10.01pH12 B．C．温度t/℃2550100水的离子积常数Kw/10-141.015.4755.0 D．14．向体积为4L的固定密闭容器中通入5molX气体，在一定温度下发生如下反应：，经5min后反应达到平衡，此时测得容器内的压强为起始时的1.2倍，则下列说法正确的①用Y表示的速率为②若上述反应在甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容器中进行，在同一段时间内测得容器内的反应速率分别为：甲：；乙：；丙：。若其它条件相同，温度不同，则温度由高到低的顺序是丙＞甲＞乙③若向达到平衡的体系中充入不参加反应的氮气，则平衡向左移动④若保持温度和体积不变，起始时加入X、Y、Z物质的量分别为amol、bmol、cmol，达到平衡时仍与(1)的平衡等效，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围应该为1.5＜c≤7.5A．①④ B．①② C．②③ D．②④15．下列各反应达到化学平衡后，增大压强或降低温度，都能使化学平衡向正反应方向移动的是（）A．C(s)+CO2(g)2CO(g)(正反应为吸热反应)B．3O2(g)2O3(g)(正反应为吸热反应)C．CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)(正反应为放热反应)D．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应)16．锌与稀硫酸反应，下列说法错误的是A．加热可加快反应速率 B．增大稀硫酸的浓度可加快反应速率C．粉碎锌粒可加快反应速率 D．提高锌的纯度可加快反应速率17．科学家研究二甲醚(DME)在分子笑(用表示)上的水解反应，其反应进程中能量变化如图所示。下列说法错误的是A．由于，DME水解反应更易以阶梯式反应路径进行B．根据反应图示可知，在相同的催化剂作用下，化学反应也存在多种反应途径C．升高温度，阶梯式反应路径和协同反应路径的反应速率都加快，有利于提高反应物的转化率D．以阶梯式反应路径进行时，生成Int1的反应步骤为决速步骤18．为达到实验目的，下列方案设计、现象和结论都正确的是实验目的方案设计现象和结论A探究浓度对化学平衡的影响室温下，向溶液中滴加几滴浓溶液溶液由橙色变为黄色，减小生成物浓度，平衡右移B检验无色溶液中是否存在取无色溶液于试管中，滴加少量氯水和汽油，振荡、静置下层溶液呈紫色，说明原溶液中有C检验和浓硫酸反应后是否有酸剩余取少量反应后的溶液于试管中，加水稀释后依次加入稀硝酸、硝酸钡溶液，观察现象产生白色沉淀，则说明硫酸有剩余D检验绿矾是否变质取绿矾于试管中溶于水形成溶液，滴加几滴铁氰化钾溶液，振荡，观察现象产生蓝色沉淀，说明绿矾未变质A．A B．B C．C D．D19．时，向某恒容密闭容器中通入一定量的和足量，发生反应：。的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是A．其他条件不变，升高温度，质量增加B．，用表示该反应速率为C．温度不变，增大二氧化碳的浓度，该反应的平衡常数增大D．加入，的转化率增大20．对于反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列有关说法不正确的是A．该反应一定能自发进行B．达到平衡时，增大容器的体积，υ(正)增加、υ(逆)减小C．断裂1molN−H键的同时，断裂1molO−H键，说明该反应达到平衡状态D．该反应的正反应的活化能小于逆反应的活化能二、非选择题（共5题）21．已知CO和H2在催化剂作用下合成甲醇的反应如下：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH1=-99kJ/mol，反应的化学平衡常数K表达式为；下图中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为(填曲线标记字母)，其判断理由是。22．在一定条件下，可逆反应2NO2(g)N2O4(g)△H＜0达到平衡，当分别改变下列条件时，请填空：(1)保持压强不变，通入一定量的NO2，则达到平衡时NO2的百分含量(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)；保持压强不变，通入一定量N2O4，则达到平衡时NO2的百分含量。(2)保持容器容积不变，通入一定量的氖气，则达到平衡时NO2的转化率；保持压强不变，通入氖气使体系的容积增大一倍，则达到平衡时NO2的转化率。(3)保持容器容积不变，通入一定量的NO2，则达到平衡时NO2的百分含量；保持容器容积不变，通入一定量N2O4，则达到平衡时NO2的百分含量。23．CO2、CS2、COS是由C、O、S三种元素形成的结构相似的化合物。(1)下列能说明碳、硫两种元素非金属性相对强弱的是(填序号)A．亚硫酸溶液加入Na2CO3溶液中，产生气泡B．氧化性：浓H2SO4＞H2CO3C．CS2中碳元素为＋4价，硫元素为-2价D．SO2有较强还原性，而CO2无还原性(2)羰基硫(COS)可作为一种熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫的危害。①羰基硫的结构式为：。沸点：CO2COS(填“大于”或“小于”)，说明原因。②下列有关羰基硫的推测肯定不正确的是A．COS分子中，所有原子都满足8电子的稳定结构B．COS分子是含有极性键的非极性分子C．COS分子中三个原子处于同一直线上D．COS可能在O2中燃烧③羰基硫(COS)用氢氧化钠溶液处理及利用的过程如下图：已知A是一种盐，则A的化学式为；气体单质a为.(3)在恒容密闭容器中，CO和H2S混合加热生成羰基硫的反应为CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)，反应前CO和H2S的物质的量均为10mol，平衡后CO的物质的量为8mol，回答下列问题：①升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是反应(填“放热”或“吸热”)。②平衡时，继续通入CO10mol和H2S10mol，一段时间后再次达到平衡，此时H2S的转化率(填“增大”“减小”或“不变”)(4)若反应在恒容密闭容器中进行，能说明该反应已达到平衡状态的是A．容器内气体密度保持不变

B．CO、H2S、COS、H2的浓度均不再变化C．c(H2)=c(H2S)D．v(H2)正=v(H2S)逆24．某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：(不考虑溶液混合引起的体积变化)实验序号实验温度/K参加反应的物质溶液颜色褪至无色时所需时间/sKMnO4溶液(含硫酸)H2C2O4溶液H2OV/mLc/mol·L－1V/mLc/mol·L－1V/mLA2932.00.024.00.106BT12.00.023.00.1V18C3132.00.02V20.11.0t1(1)通过实验A、B，可探究出浓度的改变对反应速率的影响，其中V1=，T1=，通过实验可探究出温度变化对化学反应速率的影响。(2)C组实验中溶液褪色时间t1(填“＞”或“＜”或“=”)8s，C组实验的反应速率v(KMnO4)=。(用含有t1的式子表示)(3)该小组的一位同学通过查阅资料发现，上述实验过程中n(Mn2+)随时间变化的趋势如图所示，并以此分析造成n(Mn2+)突变的可能的原因是。(4)通过测定收集一定体积氢气所用的时间可以用于测定锌粒和稀硫酸反应的速率，于是某同学设计了如图所示的实验装置：①装置中仪器A的名称为。②定量分析：装置组装完成后需要先检查该装置的气密性。简述检查该装置气密性的方法；实验时以收集到40mL气体为准，忽略其他可能影响实验的因素，实验中需要测量的数据是。25．在密闭容器中的可逆反应CO(g)+NO2(g)⇌CO2(g)+NO(g)(正反应为放热反应)达到平衡后：(1)扩大容器体积，平衡(向左、向右、不)移动，反应混合物的颜色(变深、变浅、不变)。(2)容器容积不变，升高温度，平衡(向左、向右、不)移动，体系的压强(增大、减小、不变)。(3)加入催化剂，NO的物质的量(增大、减小、不变)，原因是。参考答案：题号12345678910答案CACBBCACCD题号11121314151617181920答案CDADDDAABB1．CA．由图可知，a点所在曲线二氧化碳转化率比b点高，该反应为吸热反应，则对应的a点温度高于b点，温度越高，反应速率越快，则，故A错误；B．由A中可知b点曲线对应的温度为T2，由图可知，平衡体系的总压强小于，故B错误；C．由图可知，T2温度下，CO2转化率为30%，反应的CO2为30%×1mol=0.3mol，根据反应②三段式可知，消耗的C3H8为0.3mol，设反应①消耗的C3H8为xmol，列三段式可知，根据压强之比等于物质的量之比可知解得x=0.3mol，则达到平衡时的物质的量为，故C正确；D．T2温度下开始到平衡，，T1＞T2，温度越高反应速率越快，则温度下，开始到平衡，，故D错误；故选C。2．AA．镁在氯气中的燃烧是放热反应，反之则为吸热反应，故ΔH>0，MgCl2的分解是熵值增大的反应，ΔS>0，所以A正确；B．有些吸热反应也可以自发进行，如常温下，氢氧化钡晶体与氯化铵混合生成一水合氨、氯化钡和水，ΔH>0，故B错误；C．水在常温常压下电解才能发生分解，即环境对它做功，才能使它发生反应，所以是非自发反应，故C错误；D．因气态物质的混乱度大于液态物质的混乱度，所以H2O(g)变成液态水时混乱度减小，即ΔS＜0，故D错误；故答案选A。【点睛】本题考查化学反应进行的方向，明确焓判据和熵判据均存在缺陷，准确判断焓变和熵变是解题的关键。化学反应自发进行的最终判据是吉布斯自由能变，自由能一般用△G来表示，且△G=△H-T△S：当△G=△H-T△S＜0时，反应向正反应方向能自发进行；当△G=△H-T△S=0时，反应达到平衡状态；当△G=△H-T△S＞0时，反应不能向正反应方向自发进行。3．CA．混合气体的质量不变，容器的体积不变，则混合气体的密度不变，A错误；B．若n＝3，增大压强，平衡正向移动，Y的质量分数减小，B错误；C．若n＝3，增大压强，平衡正向移动，Y的转化率增大，C正确；D．升高温度，平衡正向移动，如n=3，此时平均摩尔质量增大，增大压强，平衡正向移动，平均摩尔质量也增大，则a可能表示混合气体的平均摩尔质量，D错误；故选C。4．BA．由过氧化氢的分解机理可知，碘离子在反应①中做反应物，在反应②中做生成物，则碘离子为反应的催化剂，为反应的中间产物，故A错误；B．由反应热△H=正反应活化能-逆反应活化能可知，反应的活化能一定不等于98kJ/mol，故B正确；C．由过氧化氢的分解机理可知，反应的总反应方程式为2H2O22H2O+O2↑，由化学反应速率之比等于化学计量数之比可得：v(H2O2)=v(H2O)=2v(O2)，故C错误；D．化学反应速率的快慢主要决定于反应速率慢的一步反应，则过氧化氢分解的快慢由反应①决定，故D错误；故选B。5．BA．该反应前后物质的量改变，恒容密闭容器中总压强是变量，总压强不变时一定平衡，故A不符合题意；B．反应前后气体总重量守恒，恒容密闭容器中混合气体的密度是恒量，密度不变不一定平衡，故B符合题意；C．根据定义，生成氨气的速率与氨气分解的速率相等一定平衡，故C不符合题意；D．根据定义N2、H2、NH3的浓度不再发生变化，一定平衡，故D不符合题意。故选B。6．CA．OER机理为氧气析出反应，根据图示可知，M为转化过程的催化剂，催化剂能改变反应进程或改变反应速率，但不能改变OER反应转化率或氧气的产率，故A正确；B．根据图示，OER(氧气析出反应)机理每一步反应过程都有电子得失，都是氧化还原反应，故B正确；C．根据图示，反应过程中除了涉及极性键的断裂和形成，由M-O转化为M-OOH含有非极性键的形成，故C错误；D．根据图示，可知M为OER(氧气析出反应)机理的催化剂，四步反应中，每步都有电子失去，反应过程中生成水和氧气，该总反应方程式为，故D正确；故选：C。7．AA．根据图象，a曲线比b曲线达到平衡的时间短，a曲线的反应速率比b曲线快，a曲线的温度比b曲线高，平衡时N2O的转化率：a曲线比b曲线小，说明升高温度平衡逆向移动，则逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，容器A为恒温容器，容器B为绝热容器，容器B中随着反应的进行温度升高，故曲线a代表B容器中的转化率随时间的变化关系，曲线b代表A容器中的转化率随时间的变化关系，A错误；B．该反应为反应前后气体分子数不变的反应，缩小容器的体积，增大压强，化学反应速率加快、达到平衡的时间缩短，但平衡不移动，N2O的平衡转化率不变，故要缩短b曲线对应容器达到平衡的时间，但不改变N2O平衡转化率，在催化剂一定的情况下可采取缩小容器体积的措施，B正确；C．根据b曲线知，500℃N2O的平衡转化率为25%，用三段式，则该反应的平衡常数K===，C正确；D．根据A项分析，该反应为放热反应，D正确；答案选A。8．CA．根据影响化学反应速率的因素，可指导怎样在一定时间内快出产品，缩短生产周期，提高生成效率，故A正确；B．结合影响化学平衡的因素，采用合适的外界条件，是平衡向正反应方向移动，可提高产率，故B正确；C．化学反应速率是表示物质反应的快慢，不能改变原料的转化率，故C错误；D．在一定的反应速率的前提下，尽可能使平衡向正反应方向移动，可提高化工生产的综合经济效益，故D正确；答案选C。9．CA．常温下纯水电离产生的c(H+)=1×10-7mol/L。某溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-5mol/L＞1×10-7mol/L，说明水的电离受到了促进作用，则水中加入的物质可能是强碱弱酸盐，也可能是强酸弱碱盐，故溶液可能呈碱性，也可能呈酸性，A错误；B．该反应的正反应是气体体积减小的反应，△S＜0。若在常温下反应能够自发进行，由体系的自由能公式△G=△H-T△S＜0可自发进行，可推知△H＜0，B错误；C．水是弱电解质，存在电离平衡：H2O⇌H++OH-，水的电离过程需吸收热量，升高温度，促进水的电离，水电离平衡正向移动，水的电离程度增大，使溶液中c(H+)增大，溶液的pH减小，故纯水在20℃和80℃时的pH，前者大，C正确；D．醋酸铵是可溶性盐，在水中完全电离产生CH3COO－、，属于强电解质，电离方程式为：CH3COONH4=CH3COO－+，D错误；故合理选项是C。10．DA．催化剂能够改变反应速率，从而改变反应达到平衡所需的时间，A正确；B．催化剂能够改变反应的活化能，从而能够改变化学反应速率，缩短反应达到平衡所需时间，B正确；C．催化剂能够降低反应的活化能，使更多的普通分子变为活化分子，从而改变活化分子百分数，C正确；D．由于催化剂对正、逆反应速率影响相同，因此催化剂只能加快反应速率，缩短反应达到平衡所需时间而不能改变反应物的平衡转化率，D错误；故合理选项是D。11．CA．由图1可知，X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增加，故XY是反应物，Z为生成物，根据变化量之比等于化学计量数之比，故容器中发生的反应可表示为：3X(g)+Y(g)⇌2Z(g)，A错误；B．由图1可知0～3min内，mol•L-1•min-1，B错误；C．由图2可知，T2＞T1，升高温度，Y的百分含量减小，说明平衡正向移动，该反应的正反应是一个吸热反应，其他条件不变，升高温度，正、逆都增大，且达到新平衡前正＞逆，C正确；D．比较图1和图3可知，改变条件后平衡没有发生移动，结合反应方程式可知，改变压强该化学平衡会发生移动，若改变条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件可能是使用催化剂，D错误；故答案为：C。12．D甲容器反应物投入1molN2、3molH2，乙容器反应物投入量2molNH3，恒温且乙容器容积和甲容器相同，则甲容器与乙容器的平衡是等效平衡，c1=c2，p1=p2，α1+α2=1，根据盖斯定律可知a+b=92.4；甲容器反应物投入量2molNH3，丙容器反应物投入量4molNH3，恒温恒容条件下，丙容器中起始压强是乙的二倍，若恒温且丙容器容积是乙容器2倍，则乙容器的平衡与丙容器的也是等效平衡，但乙、丙容器体积相同，则丙容器中的平衡可看作是乙容器中的反应在2倍压强条件下压缩气体为体积时反应所达到的平衡，此时平衡正向移动，NH3的浓度增大，容器内压强减小，NH3的转化率减小，反应吸热减小，即c3＞2c2，p3＜2p2，α3＜a2，c＜2b，据此分析解答。A．由上述分析可知，甲容器与乙容器的平衡是等效平衡，c1=c2，丙容器中的平衡可看作是乙容器中的反应在2倍压强条件下压缩气体为体积时反应所达到的平衡，平衡正向移动，NH3的浓度增大，即c3＞2c2，所以c3＞2c2=2c1，A错误；B．由分析可知，甲容器与乙容器的平衡是等效平衡，甲中正向进行，乙中逆向进行，根据盖斯定律可知a+b=92.4，B错误；

C．由分析可知，甲容器与乙容器的平衡是等效平衡，甲中正向进行，乙中逆向进行，两容器中压强p1=p2，乙、丙容器体积相同，丙中投料是乙的2倍，则恒温条件下，丙容器中的平衡可看作是乙容器中的反应在2倍压强条件下压缩气体为体积时反应所达到的平衡，此时平衡正向移动，容器内压强减小，p3＜2p2，即2p2＞p3即2p1＞p3，C错误；

D．由分析可知，甲容器与乙容器的平衡是等效平衡，α1+α2=1，但乙、丙容器中达到平衡时α3＜a2，则α1+α3＜1，D正确；故答案为：D。13．AA．HCl是强电解质，不存在电离平衡，浓度稀释10倍，pH变化1个单位，不能用平衡移动原理解释，故A错误；B．存在平衡，由于AgI的溶度积比AgCl更小，故平衡正向移动，白色沉淀转化为黄色沉淀，能用平衡移动原理解释，故B正确；C．存在平衡，水的电离是吸热反应，则升高温度，平衡正向移动，水的离子积常数变大，能用平衡移动原理解释，故C正确；D．FeCl3溶液中存在平衡，该水解反应是吸热反应，沸水即升高温度，促进平衡正向移动，生成Fe(OH)3胶体，能用平衡移动原理解释，故D正确；故选：A。14．D根据三段式可知经5min后反应达到平衡，此时测得容器内的压强为起始时的1.2倍，则5-2x+x+3x=1.2×5，解得x=0.5mol。①所以Y的物质的量增加0.5mol，浓度是0.125mol/L，由速率公式可得v=0.125mol/L÷5min＝0.025mol·L－1•min－1，错误；②根据2X(g)Y(g)+3Z(g)反应方程式可知，反应速率分别为：甲：；乙：；丙：，都统一到用X表示的反应速率值分别为甲：v(X)=2.5mol·L－1•min－1；乙：v(X)=2mol·L－1•min－1；丙：v(X)=2.7mol·L－1•min－1，所以化学反应速率是丙＞甲＞乙，温度越高，化学反应速率越快，所以温度大小关系是：丙＞甲＞乙，正确；③向体积不变平衡体系中充入氮气，不参加反应，所以平衡体系中各物质的浓度不变，则平衡不移动，错误；④通过极限转化思想，将5molX全部转化到方程式右边，得到7.5mol的Z，即若要满足等温等体积的等效平衡，那么c的最大值为7.5mol，而(1)平衡时，Z的物质的量为1.5mol，如果要求反应逆向进行，则c必须大于1.5mol，所以c的取值范围应该为1.5＜c≤7.5，正确；答案选D。15．DA．C(s)+CO2(g)2CO(g)(正反应为吸热反应)，增大压强，平衡逆向移动，降低温度，平衡逆向移动，A不符合题意；B．3O2(g)2O3(g)(正反应为吸热反应)，增大压强，平衡正向移动，降低温度，平衡逆向移动，B不符合题意；C．CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)(正反应为放热反应)，增大压强，平衡不移动，降低温度，平衡正向移动，C不符合题意；D．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应)，增大压强，平衡正向移动，降低温度，平衡正向移动，D符合题意。答案选D。16．D增大反应物接触面积、适当增大稀硫酸浓度、升高温度等都能增大反应速率.A、温度越高反应速率越快，加热可加快反应速率,故A正确；B、浓度越大反应速率越快，所以增大稀硫酸的浓度可加快反应速率，故B正确；C、增加反应的接触面积加快反应速率，所以粉碎锌粒可加快反应速率，故C正确；D、粗锌可形成原电池反应而加快反应速率，而改用纯度高的锌粒，反应速率反而减小，故D错误；故选D。17．A过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，即图中峰值越大则活化能越大，图中峰值越小则活化能越小，决定总反应速率的是慢反应，活化能越大反应越慢；A．阶梯式反应路径的最大活化能为△Ea1=111.2kJ/mol+57.4kJ/mol=l68.6kJ/mol，由于，DME水解反应更难以阶梯式反应路径进行，选项A错误；B．根据反应图示可知，反应存在两种途径，故在相同的催化剂作用下，化学反应也存在多种反应途径，选项B正确；C．由图可知，反应物能量低于生成物能量，为吸热反应，升高温度，两种路径的反应速率都加快，且平衡正向移动，有利于提高反应物的转化率，选项C正确；D．以阶梯式反应路径进行时，生成Int1的峰值最大则活化能最大，为反应步骤为决速步骤，选项D正确；答案选A。18．AA．存在如下平衡，，加入平衡向右移动，A正确；B．汽油密度小于水，应该在上层呈紫色，B错误；C．产物硫酸铜中含有硫酸根离子，无法确定是硫酸剩余，C错误；D．铁氰化钾溶液是检验亚铁离子的，应该向样品溶液中滴加KSCN溶液检验Fe3+，若溶液变为红色，说明样品已经变质，D错误；故选A。19．BA．该反应为放热反应，升高温度升高，平衡逆向移动，碳酸钙质量减少，故A错误；B．由图像可知，浓度改变了0.4，故用表示该反应速率为，故B正确；C．平衡常数只受温度的影响，温度不变，平衡常数不变，故C错误；D．氧化钙为固体，改变用量对平衡无影响，所以加入，的转化率不变，故D错误；故选B。20．BA．该反应是放热反应，是熵增的反应，根据自由能公式△G=△H−T△S，则该反应一定能自发进行，故A正确；B．达到平衡时，增大容器的体积，浓度降低，则υ(正)减小、υ(逆)减小，故B错误；C．断裂1molN−H键的同时，正向反应，断裂1molO−H键，逆向反应，消耗NH3的速率与消耗H2O的速率等于计量系数之比，说明该反应达到平衡状态，故C正确；D．该反应是放热反应，正反应的活化能减去逆反应的活化能小于0，则该反应的正反应的活化能小于逆反应的活化能，故D正确。综上所述，答案为B。21．K=a反应为放热反应，平衡常数数值应随温度升高变小根据化学平衡常数的书写要求可知，平衡常数=生成物浓度幂之积除以反应物浓度幂之积，故反应的化学平衡常数为K=；反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，平衡常数K减小，故曲线a符合要求。22．不变不变不变减小减小减小(1)保持压强不变，通入一定量的NO2，容器体积增大，为等效平衡，则达到平衡时NO2的百分含量不变；保持压强不变，通入一定量N2O4，容器体积增大，为等效平衡，则达到平衡时NO2的百分含量不变。(2)保持容器容积不变，通入一定量的氖气，各反应物浓度不变，平衡不移动，则达到平衡时NO2的转化率不变；保持压强不变，通入氖气使体系的容积增大一倍，相当于减压，平衡逆向移动，则达到平衡时NO2的转化率减小。(3)保持容器容积不变，通入一定量的NO2，相当于加压，平衡正向移动，则达到平衡时NO2的百分含量减小；保持容器容积不变，通入一定量N2O4，相当于加压，平衡正向移动，则达到平衡时NO2的百分含量减小。23．CO＝C＝S小于均为分子晶体，结构相似，相对分子质量增加，熔沸点升高；且COS为极性分子，CO2为非极性分子，极性分子熔沸点高于非极性分子BNa2CO3H2放热不变BD(1)A．亚硫酸溶液加入Na2CO3溶液中，产生气泡，证明反应产生CO2，说明酸性H2SO3>H2CO3，由于H2SO3不是S元素的最高化合价含氧酸，因此不能证明元素的非金属性S>C，A不符题意；B．元素最高价氧化物对应水化物的氧化性强弱与物质分子结构有关，与元素的非金属性强弱无关，因此不能比较元素的非金属性，B不符题意；C．CS2是共价化合物，共用电子对偏向吸引电子能力强的元素，吸引电子能力强的元素显负价，吸引电子能力弱的元素表现正化合价，在CS2中碳元素为＋4价，硫元素为-2价，可以证明元素的非金属性S>C，C符题意；D．SO2中S元素的化合价处于S元素的中间价态，可以失去电子，表现较强还原性，而CO2中C元素为其最高化合价，只有弱氧化性，无还原性，则与元素的非金属性强弱无关，D不符题意；选C；(2)①羰基硫COS是CO2分子中的O原子被S原子代替产生的，由于O、S是同一主族的元素，原子结构相似，所以可知COS的结构式为：O＝C＝S；二者均为分子晶体，结构相似，相对分子质量增加，熔沸点升高；且COS为极性分子，CO2为非极性分子，极性分子熔沸点高于非极性分子由于分子间作用力COS>CO2，所以二者的沸点比较：CO2<COS；②A．COS分子中，C原子与O、S原子分别形成2对共用电子，从而使分子中所有原子都满足8电子的稳定结构，A正确；B．COS分子是含有极性键的极性分子，B错误；C．COS分子中三个原子处于同一直线上，键角是180°，C正确；D．COS中S为-2价，有还原性，因此COS可能在O2中燃烧，反应产生CO2、SO2，D正确；选B；③由图示可知生成正盐为Na2S，由元素守恒可知，生成正盐还有Na2CO3，反应为CO