新教材2024高中化学第五章化工生产中的重要非金属元素第一节硫及其化合物课时1硫和二氧化硫同步测试新人教版必修第二册

第一节硫及其化合物课时1硫和二氧化硫【基础巩固】1.下图是硫元素在自然界中的循环示意图,下列说法中不正确的是 ()A.硫在自然界只有游离态B.煤中含有硫元素,燃煤中加入生石灰可脱硫C.硫具有弱氧化性,与变价金属反应,通常将金属氧化成低价态D.氢硫酸是弱酸,能与碱、碱性氧化物反应答案:A2.下列说法中错误的是()A.残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去,也可用热的NaOH溶液除去B.硫单质与变价金属反应时一般生成低价态的金属硫化物C.汞蒸气有毒,试验室里不慎洒落一些汞,可撒上硫粉进行处理D.单质硫或含硫物质燃烧时,氧气少量时生成SO2,氧气足量时生成SO3答案:D3.银耳本身为淡黄色,某地出产一种雪耳,颜色雪白如雪,其制作过程如下:将银耳堆放在密封状况良好的塑料棚内,在棚的一端支一口锅,锅内放硫黄,加热使硫黄熔化并燃烧,两天左右雪耳就制成了。雪耳炖不烂,且对人体有害,制作雪耳利用的是()A.硫的还原性B.二氧化硫的漂白性C.二氧化硫的还原性 D.硫的漂白性解析:硫黄燃烧生成的二氧化硫具有漂白性,使淡黄色银耳变成雪白如雪的雪耳。答案:B4.(2024·广东佛山)将SO2分别通入下列四种溶液中,下列有关现象及结论正确的是()A.试管①中溶液颜色变浅,说明SO2具有还原性B.试管②中有黄色沉淀生成,说明SO2具有氧化性C.试管③中溶液褪色,说明SO2具有漂白性D.试管④中能产生白色沉淀,说明SO2具有酸性解析:A项,试管①中SO2与FeCl3溶液反应,SO2被氧化成SO42-,Fe3+被还原成Fe2+,溶液颜色变浅,说明SO2具有还原性,正确;B项,SO2与新制氯水发生反应SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl,不会生成黄色沉淀,体现SO2的还原性,错误;C项,试管③中溶液褪色,是因为SO2与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应,说明SO2具有还原性,错误;D项,SO2与BaCl2溶液不反应,试管答案:A5.(2024·广东珠海高一期末)制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到试验目的的是()A.制取SO2B.验证漂白性C.收集SO2 D.尾气处理解析:A项,制取SO2须要用Cu与浓硫酸反应,化学方程式为2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O,稀硫酸不与Cu反应,错误;B项,SO2可使品红溶液褪色,因此可以用品红溶液验证SO2的漂白性,正确;C项,SO2的密度大于空气的密度,可用向上排空气法收集,瓶中导管应“进步短出”,错误;D项,SO2难溶于饱和NaHSO3溶液,即饱和NaHSO3不能汲取SO2,SO2须要用强碱(如NaOH)等物质汲取,错误。答案:B6.汞蒸气有毒,人在汞蒸气浓度为10-5kg·m-3的空气中停留1~2天就会出现汞中毒症状。某同学不慎将水银温度计打碎了,散落了好多汞珠,他首先将大个的汞珠收集起来,然后在碎汞上面撒了一层硫粉。请完成下列问题。(1)该同学应用了硫单质的性(从氧化还原反应的角度回答)。

(2)写出所发生反应的化学方程式:

。

(3)写出两种除汞以外的金属单质与硫反应的化学方程式:、。

答案:(1)氧化(2)Hg+SHgS(3)Fe+SFeS2Cu+SCu2S(或其他合理答案)【拓展提高】7.(2024·广东广州)含硫煤燃烧会产生大气污染物,为防治该污染物,某工厂设计了新的治污方法,同时可得到化工产品,该工艺流程如图所示,下列叙述中错误的是()A.该过程中可得到化工产品H2SO4B.该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2C.该过程中化合价发生变更的元素只有O和SD.图中涉及的反应之一为Fe2(SO4)3+SO2+2H2O2FeSO4+2H2SO4解析:依据工艺流程图可知,Fe2(SO4)3溶液汲取SO2生成FeSO4溶液和H2SO4溶液,该反应的化学方程式为Fe2(SO4)3+SO2+2H2O2FeSO4+2H2SO4,该工艺不仅汲取了二氧化硫,还得到了化工产品硫酸,A、D两项正确;依据A项分析可知该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2,B项正确;该过程中化合价发生变更的元素有O、Fe、S,C项错误。答案:C8.如图所示是一种综合处理SO2废气的工艺流程,若每步都完全反应,下列说法中正确的是()A.溶液B中发生反应的化学方程式为2SO2+O22SO3B.可用酸性高锰酸钾溶液检验溶液C中是否含有Fe3+C.由以上流程可推知氧化性:Fe3+>O2>SOD.此工艺的优点之一是物质能循环利用解析:酸性Fe2(SO4)3溶液能汲取SO2,反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++SO42-+4H+,溶液B中通入空气发生反应4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O,氧化性:O2>Fe3+>SO42-,A、C两项错误;溶液C中含有Fe2(SO4)3,可用KSCN溶液检验Fe3+,酸性高锰酸钾溶液与Fe3+不反应,B项错误;Fe2(SO答案:D9.如图所示是一套检验气体性质的试验装置。向装置中缓慢通入气体X,若关闭弹簧夹,则品红溶液无变更而澄清石灰水变浑浊;若打开弹簧夹,则品红溶液褪色。据此推断气体X和洗气瓶内溶液Y分别可能为()物质①②③④XSO2H2SCO2Cl2Y饱和NaHCO3溶液浓硫酸Na2SO3溶液Na2CO3溶液A.①④B.①②C.②③D.③④解析:SO2具有漂白性,能使品红溶液褪色,且能与NaHCO3反应生成CO2,CO2能使澄清石灰水变浑浊;Cl2溶于水生成的HClO具有强氧化性,能使品红溶液褪色,生成的HCl能与Na2CO3反应生成CO2,CO2能使澄清石灰水变浑浊。答案:A【挑战创新】10.硫有多种化合物,如H2S、COS(羰基硫)、SO2等,它们均对环境有肯定的影响。(1)H2S经K2CO3溶液汲取后,生成的酸式盐中随意一种的化学式是。

(2)COS(羰基硫)燃烧时有SO2生成,其原理为2COS+3O22CO2+2SO2。若转移3.612×1024个电子,则参与反应的COS(羰基硫)的物质的量是mol。

(3)电厂排出的烟气中含有CO、SO2等。SO2能与H2S反应生成S和H2O,说明SO2具有性。CO在催化剂存在时可与SO2反应,转化为一种固体和一种无害气体,该反应的化学方程式是

。

(4)石灰石作为脱硫剂可有效汲取废气中的SO2,削减酸雨的产生。①在煤炭中加入石灰石可削减燃烧时SO2的排放量,并生成CaSO4。该反应的化学方程式是