市2022至2023学年高一年级上册期末调研考试化学试题附答案解析

十堰市2022〜2023学年度上学期期末调研考试题

高一化学

本试卷共6页，19题，均为必考题。全卷满分100分。考试用时75分钟。

可能用到的相对原子质量：HlC12N14016Na23Mg24A127S32C135.5Ca40

Fe56Cu64

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选

项中，只有一项是符合题目要求的。

1.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是

A.碳酸氢钠受热易分解，故其可用于治疗胃酸过多

B.聚合硫酸铁(Fe(OH)n(SC)4)畤(n<2)，是新型絮凝剂，其中Fe显+3价

C.《千里江山图》中含有很多着色的矿石颜料，其中孔雀石的主要成分是碱式

碳酸铜

D.返回舱表面的烧蚀层可以保护返回舱不因高温而烧毁，因为烧蚀层的硬度大

2.下列说法错误的是

A.可用铁质或铝质容器贮存冷的浓盐酸或稀盐酸

B.臭氧和氧气互为同素异形体

C.氯气和钠反应生成NaCl,氯气和钾反应生成KC1

D.碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物

3.铁粉与水蒸气反应的实验装置图(夹持装置已略去)如图，下列说法错误的是

铁粉

A.实验进行前，应检查装置的气密性

B.该实验表明：常温下，铁的化学性质不活泼

C.生成的气体在点燃之前，必须验纯

D.该反应基本反应类型为置换反应

4.某化学兴趣小组同学采用如图所示装置来制备氯气并检验其性质，仪器a中

反应的化学方程式为KCQ+HCl（浓）—>KC1+C12T+Hq（未配平），下列说

法正确的是（忽略空气对反应的影响）

浓秋箧

FcC1:WKlM

源含液（足量）

A.该反应中，浓盐酸只体现了还原性

B.生成的氯气中的氯全部来自KCIO3

C.随着反应进行，烧杯中溶液颜色由绿色变黄色再变为蓝色

D.由该实验可判断出氧化性：KC1O3>C12>I2

5.下列各组物质中，物质之间能通过一步反应实现如图所示转化的是

ABcD

XFe0202AlX.

/X

FeCl,NaOA1C1

Y22co3Y4------------tZ

FeClNaCOA1(OH)

Z323co23

A.AB.BC.CD.D

6.常温下，往一定量的Ba（OH）2溶液不断通入CO?的过程中（如图所示），下列图

像能正确表示该溶液导电能力（用电流强度I表示）变化的是

CO,

----->

三7Ba(OH),

三"溶液

//mA八〃mA

°K(CO2)/mL

7.铁在浓度极稀的硝酸中发生的反应为

HNO3+Fe->NH4NC）3+Fe（NC）3）3+凡。（未配平），下列说法正确的是

A.该反应出现的物质中，属于氧化物的有4种

B.Fe（NC）3）3溶液可以导电，故Fe（NC>3）3溶液属于电解质

C.该反应中，参与反应的氧化剂与还原剂的总物质的量之比为15:4

D.该反应中，每消耗22.4gFe,同时转移1.2mol电子

8.将水滴入盛有过氧化钠的仪器中（如图所示，夹持装置已略去），下列说法正

确的是

A.Na?。?是碱性氧化物

B.气体a能使带火星小木条复燃，则气体a具有可燃性

C.反应一段时间后，过氧化钠白色粉末逐渐消失，且轻轻触摸该仪器外壁能感

受到发烫

D.该实险不需要进行尾气处理

9.下列化学方程式书写正确的是

A.往碳酸钠溶液中加入少量稀盐酸：2HC1+Na2CO3=2NaCl+H,0+C02T

B.往硫酸亚铁溶液中加入少量铜粉：FeSO4+Cu=CuSO4+Fe

c.往氯化铁溶液中加入少量金属钠:

6Na+6Hq+2FeCl3=6NaCl+2Fe(OH)3J+3H2T

D.往氯化钙溶液中通入少量二氧化碳：CO2+CaCl2=CaCOj+2HCl

10.amLAlzGOjs溶液中，所含A1"的总质量为mg,往该溶液中逐滴滴入

1

cmolL-的Ba(OH)2溶液，当沉淀量达到最大时(不考虑水的电离及Af+与水发

生的反应)，共消耗bmLBa(OH)2溶液，下列说法正确的是

A.—=0.018

be

B.沉淀量达到最大时，反应的离子方程式为

3+2+

Al+Ba+SO：+3OH-=BaSO4J+A1(OH)3J

C.原Me。)溶液中，c(SO^)=^molL-'

D.该反应生成的沉淀均不溶于稀硫酸

11.FeSO「7H2。是一种常用的补血剂，在空气中易变质。某同学通过如下实验

测定该补血剂中Fe2+的含量：先称取L6000gFeSO「7H2。样品，用煮沸冷却的

蒸储水配制成100mL溶液；再量取20.00mLFeSC)4溶液于锥形瓶中，逐滴滴入

O.OlOOmoLLT的KMnC\溶液，反应完全后，共消耗25.00mLKMnC)4溶液(不考

虑空气对反应的影响)。下列说法错误的是

2+3+2+

A.该反应的离子方程式为8H++5Fe+MnO；=5Fe+Mn+4H2O

B.该样品中Fe2+的含量为21.875%

C.配制溶液时需用到的玻璃仪器仅有烧杯、漏斗、量筒、玻璃棒和l()()mL容量

瓶

D.用煮沸冷却的蒸馀水配制溶液的目的是除去溶解在水中的氧气

12.现有X、Y、Z三种元素，它们的单质之间有如下性质：①X的单质可以在

Z的单质中燃烧，生成XZ,燃烧时火焰为苍白色；②X的单质可与Y的单质化

合，生成X2Y,X?Y在常温下为液体；③Z的单质溶于X?Y中，所得溶液具有

漂白性。下列说法错误的是

A.①②③中只有①②发生了氧化还原反应

B.将Na2co3溶液滴入XZ的水溶液中有气泡产生

C.Z单质溶于X?Y中，具有漂白性的物质并不是Z的单质本身

D.X、Y、Z三种元素的单质中只有X、Y的单质在常温下为无色气体

13.粗盐中含有难溶性杂质（泥沙等）和多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）。某

班同学在粗盐提纯实验中，为把少量可溶性杂质CaCl?、MgC%一并除上，进

行如图所示的操作（所加试剂均过量，杂质不参与反应），下列说法错误的是

粗航依次加入NaOH溶液、L*•沉淀b

、&CO,溶液________

♦作II试剂X

一港液b4发结1fti起

A.操作I和操作II的名称均为过滤

B.沉淀b的主要成分为Mg（OH）2、CaCO3

C.试剂X只能为稀盐酸

D.往溶液b中滴加硝酸酸化的硝酸银，有白色沉淀产生

14.下列实验方案中，不能测定出Na2cCh和NaHC0.3的混合物中的质量分数的

是

A.取ag混合物充分加热，质量减少bg

B.取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体

C.取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg溶液

D.取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质

量增加bg

15.将物质的量之比为4：1：3的。2、G4和Na?。?的混合物通入和放入一密

闭容器中，用电火花点燃并充分反应后，再恢复到常温下。下列说法正确的是

A.容器中C3H有剩余

B.容器中Na?。?有剩余

C.容器中。2有剩余

D.容器中固体是Na2co3、NaHCO,和NaOH

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16.钛是航空、军工、电力等领域的重要原材料。地壳中的含钛矿石之一是金红

石CHO?）,其是冶炼钛的重要原料。生产钛的工艺流程如图：

Mg

Cl2

已知：①常温下，钛既不与常见非金属单质反应，也不与强酸反应；

②加热时，钛可以和常见的非金属单质反应。

（1）在反应I中：

①下列有关CO的说法正确的是（填标号）。

A.属于酸性氧化物B.摩尔质量为28C.为可燃性气体D.具有还原性

②反应I的化学方程式为0

③每转移0.2mol电子，同时生成CO的体积为（标准状况下）。

（2）在反应n中：

①氮气的作用为。

②该反应的基本反应类型为。

（3）为了测定反应n制得的金属钛（杂质仅含Mg）中的钛元素含量。常温下，

取mg反应n制得的金属钛置于烧杯中，往烧杯中逐滴滴入物质的量浓度为

cmol.LT的稀硫酸，当不再出现气泡时，共用去VmL稀硫酸：

①上述反应的离子方程式为o

②金属钛的质量分数为（用含m、c、V的代数式表示）。

17.合成氨工业生产中所用的a-Fe催化剂的主要成分是Fe。、Fe2O30回答下

列问题：

（1）Fez。,的摩尔质量为o

（2）室温下，将适量的FeO粉末投入足量的稀盐酸中：

①取少量上述反应后的溶液于试管中，静置一段时间后，可观察到溶液的颜色

由绿色变为黄色，溶液由绿色变为黄色的原因为（用离子方程式表示）。

②往①的试管的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，此时观察到溶液中的现象为

③（填“能”或“不能”）选用酸性高镒酸钾溶液检验①的试管中Fe2+的存

在，原因为（用离子方程式表示）。

（3）在FeO、Fe2O3的混合物中：

①若铁原子、氧原子的物质的量之比为7：8,则FeO与Feq,的物质的量之比为

②当该混合物中+2价铁与+3价铁的物质的量之比为a:b（aob）时，该混合物中

铁元紫的质量分数为（用含a、b的代数式表示）。

（4）电子工业上常用30%的FeCy溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔，制造印刷电

路板。发生的反应为2FeC13+Cu=2FeCU+CuC12,该反应中，若生成的还原产

物与氧化产物质量相差11.9g,则此时转移的电子的物质的量为moU

18.实验室制备氯气并进行相关实验的装置（加热及夹持装置均已略去）如图。

回答下列问题：

（1）仪器a的名称为

(2)该实验装置中有一处明显的错误，请指出具体的错误装置：,判

断的理由为o

(3)装置VI中，NaOH溶液的作用为。

(4)装置I中发生反应的化学方程式为o

(5)实验进行过程中，在装置V中(不考虑物质与水发生的反应)：

①可能观察到的现象为。

②发生反应的离子方程式为。

③由此可判断，氧化性：Ci2(填“>"、"<，域"=")[

19.将8()mL一定物质的量浓度的NaOH溶液分成A、B两等份，分别向A、B

中通入物质的量不等的CO2,充分反应后，再继续向两溶液中分别逐滴加入

xmol【T的盐酸，边滴边振荡，产生的CO2气体体积(假设所产生的气体全部逸

出)与所加的盐酸体积之间的关系如图所示，回答下列问题：

己知：①不考虑水电离出的H+和OH-及CO；2和HCO；与水发生的反应;

②不考虑溶液混合时引起的体积和温度的变化；

③只考虑反应过程中盐酸的酸性。

(1)由曲线A可知：

①相同状况下，M:N=o

②P点溶液中，c(NaCl)=mol•P(用含x的代数式表示)。

(2)由曲线B可知：

①“0b”段发生反应的离子方程式为。

②向原B等份的NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质为（填化

学式），其质量之比为o

（3）若将M、N两处所产生的气体全部通入足量的某未知浓度的澄清石灰水

中，所得沉淀的质量为g（用含x的代数式表示，不考虑气体的逸出，下

同），原NaOH溶液中溶质的质量为go

十堰市2022〜2023学年度上学期期末调研考试题

高一化学

本试卷共6页，19题，均为必考题。全卷满分100分。考试用时75分钟。

可能用到的相对原子质量：HlC12N14016Na23Mg24A127S32C135.5Ca40

Fe56Cu64

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选

项中，只有一项是符合题目要求的。

1.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是

A.碳酸氢钠受热易分解，故其可用于治疗胃酸过多

B.聚合硫酸铁(Fe(OH)n(SC)4)畤(n<2)，是新型絮凝剂，其中Fe显+3价

C.《千里江山图》中含有很多着色的矿石颜料，其中孔雀石的主要成分是碱式

碳酸铜

D.返回舱表面的烧蚀层可以保护返回舱不因高温而烧毁，因为烧蚀层的硬度大

【答案】C

【解析】

【详解】A.碳酸氢钠可与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，这与碳酸氢钠的

不稳定性无关，A错误；

B.根据化合物的化合价代数和为0可设｛[FegHXSOj/(n<2)]中Fe的化

合价为x,则x-n-2x(3-5)=。，解得x=+6,B错误；

C.孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜，C正确；

D.返回舱在返回地面的时候，外面的涂层和空气摩擦产生高温，要求其可以

承受较高的温度，对硬度要求不大，D错误；

故选C。

2.下列说法错误的是

A.可用铁质或铝质容器贮存冷的浓盐酸或稀盐酸

10

B.臭氧和氧气互为同素异形体

C.氯气和钠反应生成NaCl,氯气和钾反应生成KC1

D.碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物

【答案】A

【解析】

【详解】A.常温下，铁或铝与稀盐酸会发生置换反应，盐酸不能利用铁质或

铝质容器贮存，A错误；

B.臭氧和氧气是同种元素组成的不同单质，两者属于同素异形体，B正确；

C.氯气可与钠、钾等金属发生反应生成金属氯化物，C正确；

D.碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如

Mn2O7,AI2O3等,D正确;

故选Ao

3.铁粉与水蒸气反应的实验装置图（夹持装置已略去）如图，下列说法错误的是

铁粉

A.实验进行前，应检查装置的气密性

B.该实验表明：常温下，铁的化学性质不活泼

C.生成的气体在点燃之前，必须验纯

D.该反应的基本反应类型为置换反应

【答案】B

【解析】

【详解】A.连接装置后，在进行实验之前，需要检查装置的气密性，A正

确；

B.常温下，铁与冷水和热水不反应，但该实验无法证明这个结论，B错误；

C.铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，氢气为可燃性气体，与空气混合

会引发爆炸，所以在点燃生成的气体之前，需要验纯，C正确；

D.铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，该反应属于置换反应，D正确；

11

故选B。

4.某化学兴趣小组同学采用如图所示装置来制备氯气并检验其性质，仪器a中

反应的化学方程式为KCIO3+HCI（浓）一>1«：1+。2个+凡0（未配平），下列说

法正确的是（忽略空气对反应的影响）

A.该反应中，浓盐酸只体现了还原性

B.生成的氯气中的氯全部来自KCIO3

C.随着反应进行，烧杯中溶液颜色由绿色变为黄色再变为蓝色

D.由该实验可判断出氧化性：KC1O3>C12>I2

【答案】D

【解析】

【分析】氯酸钾与浓盐酸常温下会发生反应产生氯气，FeCb和KI均具有还原

性，氯气具有氧化性，当氯气通入时，因FeCL和KI足量，且碘离子的还原性

大于亚铁离子，所以氯气优先与KI发生反应生成碘单质，再与亚铁离子发生反

应，据此分析解答。

【详解】A.仪器a中的反应HC1中的C1元素，一部分化合价升高为氯气，一

部分未发生化合价的改变形成了KC1,所以浓盐酸起到酸性和还原性的作用，

A错误；

B.生成氯气中的氯气既是氧化产物，又是还原产物，所以C1元素一部分来

源于HCL一部分来自KCIO3,B错误；

C.因还原性：「>Fe2+,所以随着反应进行，烧杯中溶液颜色由绿色变为黄

色，因无淀粉试剂，所以不会变为蓝色，c错误；

D.根据上述分析结合氧化还原反应的规律可判断出，氧化性：

KC1O3>C12>I2,D正确；

12

故选D。

5.下列各组物质中，物质之间能通过一步反应实现如图所示转化的是

ABCD

XFeo2o2Alx.

zx

YFeCl,Na2O2COA1C13Y<------Z

ZFeCl3Na2cO3C02Al(OH),

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【详解】A.铁与氯化铁发生反应生成氯化亚铁，氯化亚铁被氧化剂氧化可转

化为氯化铁，氯化铁被还原剂还原可转化为氯化亚铁，氯化铁不能直接转化得

到铁单质，A错误；

B.氧气与钠发生反应可生成过氧化钠，过氧化钠可与二氧化碳反应转化为碳

酸钠，但碳酸钠不能转化为过氧化钠，B错误；

C.碳与氧气不完全燃烧生成CO,CO与氧气继续反应生成C02,C02被C还

原可生成co,过氧化钠与C02发生反应可转化为氧气，物质之间能通过一步

反应均能实现转化，C正确；

D.铝与氯气发生反应生成氯化铝，氯化铝可与氢氧化钠或一水合氨发生反应

生成氢氧化铝，氢氧化铝与盐酸发生反应可转化氯化铝，但氢氧化铝不能直接

转化为铝单质，D错误；

故选C。

6.常温下，往一定量的Ba(OH)2溶液不断通入CO?的过程中(如图所示)，下列图

像能正确表示该溶液导电能力(用电流强度I表示)变化的是

C02

三Ba(OH)2

三三〜溶液

13

°K（CO2）/mL

【答案】B

【解析】

【分析】常温下，往一定量的Ba（OH）2溶液先通入CO?会生成碳酸钢和水，继

续通入CO?会生成可溶于水的碳酸氢钢，溶液中离子浓度大小与导电性有关，

据此分析解答。

【详解】根据上述分析可知，刚开始通入二氧化碳时，会生成难溶于水的碳酸

钢和水，电流强度I不断减小直至降低到几乎为0,继续通入二氧化碳，溶液中

会生成可溶于水的碳酸氢银，从而使溶液中离子浓度增大，电流强度I又逐渐

增大，只有B项符合题意。

故选B。

7.铁在浓度极稀的硝酸中发生的反应为

HNO3+Fe->NH4NO3+Fe（NC）3）3+H2O（未配平），下列说法正确的是

A.该反应出现的物质中，属于氧化物的有4种

B.Fe（NC）3）3溶液可以导电，故Fe（NC>3）3溶液属于电解质

C.该反应中，参与反应的氧化剂与还原剂的总物质的量之比为15:4

D.该反应中，每消耗22.4gFe,同时转移1.2mol电子

【答案】D

【解析】

【详解】A.氧化物是由两种元素组成，其中一种元素为氧元素，根据反应方

程式可知，只有HzO为氧化物，故A错误；

14

B.电解质属于化合物，属于纯净物，而硝酸铁溶液属于混合物，因此硝酸铁

溶液不属于电解质，故B错误；

C.根据反应方程式可知，铁元素化合价由0价转化成+3价，化合价升高3,

则Fe作还原剂，部分硝酸中N的化合价由+5价转化为-3价，化合价降低8,

则部分硝酸作氧化剂，根据得失电子数目守恒，氧化剂与还原剂物质的量之比

为3：8,故C错误；

D.根据C选项分析，22.4gFe参与该反应，转移电子物质的量为

22.4g

3=].2mol,故D正确;

56g/mol

答案为D。

8.将水滴入盛有过氧化钠的仪器中（如图所示，夹持装置已略去），下列说法正

确的是

堕，糠条

Na,O2

A.Na?。?是碱性氧化物

B.气体a能使带火星的小木条复燃，则气体a具有可燃性

C.反应一段时间后，过氧化钠白色粉末逐渐消失，且轻轻触摸该仪器外壁能感

受到发烫

D.该实险不需要进行尾气处理

【答案】D

【解析】

【详解】A.过氧化钠属于过氧化物，与水反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2f,

不属于碱性氧化物，故A错误；

B.气体a能使带火星的小木条复燃，说明气体a具有助燃性，故B错误；

C.过氧化钠为淡黄色粉末，过氧化钠与水反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T，该

反应为放热反应，轻轻触摸该仪器外壁能感受到发烫，故C错误；

D.产生的气体为氧气，对环境无污染，不需要尾气处理，故D正确；

15

答案为Do

9.下列化学方程式书写正确的是

A.往碳酸钠溶液中加入少量稀盐酸：2HC1+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2T

B.往硫酸亚铁溶液中加入少量铜粉：FeSO4+Cu=CuSO4+Fe

C.往氯化铁溶液中加入少量金属钠：

6Na+6H2O+2FeCl3=6NaCl+2Fe(OH)3J+3H2T

D.往氯化钙溶液中通入少量二氧化碳：CO2+CaCl2=CaCC>3J+2HC1

【答案】C

【解析】

【详解】A.往碳酸钠溶液中加入少量稀盐酸会生成碳酸氢钠，无气泡产生，A

错误；

B.金属活动性：Fe>Cu,往硫酸亚铁溶液中加入少量铜粉，不会发生置换反

应，B错误；

C.钠与盐溶液反应时，先与水反应生成氢氧化钠和氢气，溶液溶质为氯化

铁，所以氯化铁再与氢氧化钠反应会生成氢氧化铁与氯化钠，综合反应的离子

方程式为：6Na+6H2O+2FeCl3=6NaCl+2Fe(OH)31+3H2T,C正确；

D.往氯化钙溶液中通入少量二氧化碳不会发生反应，无沉淀生成，D错误；

故选C。

10.amLA^SOj溶液中，所含A?+的总质量为mg,往该溶液中逐滴滴入

1

cmolL-的Ba(OH)2溶液，当沉淀量达到最大时(不考虑水的电离及A「+与水发

生的反应)，共消耗bmLBa(OH)2溶液，下列说法正确的是

A.—=0.018

be

B.沉淀量达到最大时，反应的离子方程式为

3+2+

Al+Ba+SO：+3OH-=BaSO4J+A1(OH)3J

C.原A12(SOJ溶液中，c(SO；-)=^-molL-'

D.该反应生成的沉淀均不溶于稀硫酸

16

【答案】A

【解析】

【分析】根据题干信息可知，当沉淀量达到最大时发生反应的离子方程式为：

2A产+3Ba?++3SO：+60H-=3BaSON+2Al(OH)3据此结合物质的量在化

学方程式中的运用分析解答。

【详解】A.根据上述分析可知,n(AI3+)：n(Ba2+)=2:3,则

2277c277c

n(Al3+)=—n(Ba2+)=-y-x103mol,m(Al3+)=mg=x103molx27g/mol,化简

整理得上=0.018,A正确；

be

B.根据上述分析可知，发生上述反应的离子方程式为：

3+2+

2A1+3Ba+3SO^+6OH-=3BaSO4J+2A1(OH)3J,B错误;

C.原Ahls。。溶液中，C(SO；):C(A13+)=3：2,因铝离子的物质的量浓度

mg

c(Al3+)=27g/mol_1000m血。1(，所以

ax101-27a

」。小2-\3,-3+、31000m1000/7/厂上旺但

c(SC)4J=—c(Al)=—x---------mol1//LT=---------mol1/ZLI,C错厌；

2227a18。

D.该反应生成的沉淀为硫酸钢和氢氧化铝，硫酸钢不溶于稀硫酸，但氢氧化

铝溶于稀硫酸，D错误；

故选Ao

11.FeSO4.7HQ是一种常用的补血剂，在空气中易变质。某同学通过如下实验

测定该补血剂中Fe2+的含量：先称取L6000gFeSO「7H20样品，用煮沸冷却的

蒸储水配制成HX)mL溶液；再量取ZO.OOmLFeSO,溶液于锥形瓶中，逐滴滴入

O.OlOOmollT的KMnO,溶液，反应完全后，共消耗ZS.OOmLKMnO’溶液(不考

虑空气对反应的影响)。下列说法错误的是

2+3+2+

A.该反应的离子方程式为8H++5Fe+MnO；=5Fe+Mn+4H2O

B.该样品中Fe?+的含量为21.875%

17

C.配制溶液时需用到的玻璃仪器仅有烧杯、漏斗、量筒、玻璃棒和10()mL容量

瓶

D.用煮沸冷却的蒸储水配制溶液的目的是除去溶解在水中的氧气

【答案】C

【解析】

【详解】A.上述反应中酸性高锦酸钾氧化亚铁离子转化为铁离子，高镒酸根

离子对应的还原产物为锦离子，其离子方程式为：

2+3+2+

8H*+5Fe+MnO；=5Fe+Mn+4H2O,A正确；

B.根据离子方程式可知，5Fe2+~MnO；,则样品中

n(Fe2+)=0.01OOmol-L''x25.00x10-3Lx5=1.2500x103mol,则样品中Fe2+的含

100mL

1.2500x1O_3molxx56g/mol

量为:20.00mLx100%=21.875%,B正确;

1.6000g

C.配制溶液时需用到的玻璃仪器仅有烧杯、量筒、玻璃棒和100mL容量瓶和

胶头滴管，实验过程中不用漏斗，C错误；

D.FeSO「7H2。易被氧气氧化，所以用煮沸冷却的蒸储水配制溶液，可除去溶

解在水中的氧气，防止其被氧化，D正确；

故选C。

12.现有X、Y、Z三种元素，它们的单质之间有如下性质：①X的单质可以在

Z的单质中燃烧，生成XZ,燃烧时火焰为苍白色；②X的单质可与Y的单质化

合，生成X?Y,X?Y在常温下为液体；③Z的单质溶于X?Y中，所得溶液具有

漂白性。下列说法错误的是

A.①②③中只有①②发生了氧化还原反应

B.将Na2co3溶液滴入XZ的水溶液中有气泡产生

C.Z的单质溶于X?Y中，具有漂白性的物质并不是Z的单质本身

D.X、Y、Z三种元素的单质中只有X、Y的单质在常温下为无色气体

【答案】A

18

【解析】

【分析】①X的单质可以在Z的单质中燃烧，生成XZ,燃烧时火焰为苍白

色，说明X为H,Z为CL两种单质反应会生成HC1；

②X的单质可与Y的单质化合，生成X?Y,X?Y在常温下为液体，则说明Y

为0,得到的液体物质为H2O；

③Z的单质溶于X?Y中，所得溶液具有漂白性，说的是氯气溶于水会形成具有

漂白性的次氯酸，据此分析解答。

【详解】A.根据上述分析，结合氧化还原反应的特征可知，①②③均发生了

氧化还原反应，A错误；

B.将Na2co3溶液滴入HC1中，因酸过量，所以会生成二氧化碳，可观察到有

气泡生成，B正确；

C.氯气本身无漂白性，溶于水后形成的次氯酸具有漂白性，C正确；

D.X、Y、Z三种元素的单质中，X形成的单质为氢气，常温下为无色气体，

Y形成的单质为氧气，常温下为无色气体，Z形成的单质为氯气，常温下为黄

绿色气体，D正确；

故选A。

13.粗盐中含有难溶性杂质（泥沙等）和多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）。某

班同学在粗盐提纯实验中，为把少量可溶性杂质CaCl?、MgCl?一并除上，进

行如图所示的操作（所加试剂均过量，杂质不参与反应），下列说法错误的是

粗航依次加入NaOH溶液、沉淀b

、a（。,溶液________

♦作II试剂X

一港液b4发结1fti起

A.操作I和操作n的名称均为过滤

B.沉淀b的主要成分为Mg（0H）2、CaCO3

C.试剂X只能为稀盐酸

D.往溶液b中滴加硝酸酸化的硝酸银，有白色沉淀产生

【答案】C

19

【解析】

【分析】粗盐加水溶解，粗盐中含有泥沙，然后过滤，粗盐中含有CaCb、

MgCh,除去Ca2+,不引入新杂质，常用碳酸钠溶液，除去Mg2+,常用NaOH

溶液，沉淀b为碳酸钙和氢氧化镁，溶液b中含有过量的氢氧化钠、碳酸钠，

需要加入盐酸除去，然后蒸发结晶，得到精盐，据此分析；

【详解】A.根据流程图可知，操作I和操作n均得到溶液和沉淀，操作名称

为过滤，故A说法正确；

B.根据上述分析，沉淀b为Mg(OH)2、CaCO3,故B说法正确；

C.为了不引入新杂质，试剂X可以是稀盐酸，也可以是浓盐酸，故C说法错

误；

D.溶液b中为Na。、Na2cO3、NaOH,滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，可以得

到白色沉淀氯化银，故D说法正确；

答案为C。

14.下列实验方案中，不能测定出Na2c。3和NaHCCh的混合物中的质量分数的

是

A.取ag混合物充分加热，质量减少bg

B.取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体

C.取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg溶液

D.取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质

量增加bg

【答案】C

【解析】

【详解】A.只有碳酸氢钠加热分解，由差量法可计算碳酸氢钠的质量，然后

可计算碳酸钠的质量分数，A不选；

B.得到bg固体为氯化钠的质量，设碳酸钠的物质的量为xmol,碳酸氢钠的物

质的量为ymol,则.£一可以计算碳酸钠的质量分数，B不

2xx58.5+yx58.5=b

选；

20

C.反应后只给了溶液的质量为bg,没有给溶质的质量分数，故溶液中溶质的

质量无法得知，不能计算碳酸氢钠质量分数，该选项不能达到实验目的，选

C；

D.逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg,增加的质量为水和二氧化

碳的总质量，设碳酸钠的物质的量为xmol,碳酸氢钠的物质的量为ymol,则

c八U，可以计算碳酸钠质量分数，该选项能够达到实验目的，D

2xxl8+2yx44=b

不选；

故本题选C。

15.将物质的量之比为4：1：3的。2、C3H$和Na?。2的混合物通入和放入一密

闭容器中，用电火花点燃并充分反应后，再恢复到常温下。下列说法正确的是

A.容器中G4有剩余

B.容器中Na?。?有剩余

C.容器中。2有剩余

D.容器中固体是Na2co3、NaHCO3和NaOH

【答案】C

【解析】

【分析】由丙烷、氧气、过氧化钠在150C下用电火花不断引燃反应，若恰好

完全反应，压强为零可知，反应化学方程式为

3O2+2C3H8+14Na2O2臂6Na2co3+16NaOH,由方程式可知，丙烷、氧气、过氧

化钠的物质的量比为3：2：14,根据所给物质的量分析解答。

【详解】根据上述分析可知，物质的量之比为4：1：3的。2、C3H6和Na?。?的

混合物通入和放入一密闭容器中，用电火花点燃并充分反应后，再恢复到常温

下，发生反应，则容器内氧气会过量，故AB错误，C正确，反应后碳酸氢钠

和氢氧化钠会继续反应，不能大量共存，故D错误。

故选C。

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

21

16.钛是航空、军工、电力等领域的重要原材料。地壳中的含钛矿石之一是金红

石（TiO2）,其是冶炼钛的重要原料。生产钛的工艺流程如图:

高温、

局温

—CO

已知：①常温下，钛既不与常见非金属单质反应，也不与强酸反应；

②加热时，钛可以和常见的非金属单质反应。

（1）在反应I中：

①下列有关co的说法正确的是（填标号）。

A.属于酸性氧化物B.摩尔质量为28C.为可燃性气体D.具有还原性

②反应I的化学方程式为。

③每转移0.2mol电子，同时生成CO的体积为（标准状况下）。

（2）在反应II中：

①氮气的作用为。

②该反应的基本反应类型为。

（3）为了测定反应n制得的金属钛（杂质仅含Mg）中的钛元素含量。常温下，

取mg反应n制得的金属钛置于烧杯中，往烧杯中逐滴滴入物质的量浓度为

cmol.L的稀硫酸，当不再出现气泡时，共用去VmL稀硫酸：

①上述反应的离子方程式为o

②金属钛的质量分数为（用含m、c、V的代数式表示）。

【答案】（1）①.CD②.2C+TiO2+2CL萼Ti04+2CO（3）.2.24L

（2）①.防止生成的钛被空气中的氧气氧化②.置换反应

与100xm-2.4xcxV

(3)①.Mg+2H+=H2T+Mg2+②，----------------%n/

m

【解析】

22

【分析】根据流程可知，c、TiO2、C12在高温下生成TiC14、CO,利用Mg的

还原性强，将Ti置换出来，据此分析；

【小问1详解】

①A.CO不属于酸性氧化物，属于不成盐氧化物，故A错误；

B.摩尔质量的单位是g/mol,因此CO的摩尔质量为28g/mol,故B错误；

C.CO为可燃性气体，与氧气燃烧生成二氧化碳，故C正确；

D.CO具有还原性，可以还原金属氧化物得到金属单质，如氧化铜，故D正

确；

答案为CD；

②反应I中得至TiCL,和CO,其反应方程式为2C+TiO2+2CL：典TiC14+2CO；

高温

故答案为2C+TiO2+2C12^TiCL+2CO；

③根据②的分析，生成2moic。时，转移电子物质的量为4mol,因此每转移

0.2mol电子，同时生成标况下CO的体积为匕^molx22.4L/mol=2.24L；故答

4

案为2.24L；

【小问2详解】

①氮气为稀有气体，因此氮气的作用是防止生成的钛被空气中的氧气氧化；故

答案为防止生成的钛被空气中的氧气氧化；

高温

②反应H为2Mg+TiC14_2MgCb+Ti,该反应为置换反应；故答案为置换反

思气

应；

【小问3详解】

常温下金属钛不与强酸反应，金属镁与强酸能发生反应，金属镁与稀硫酸反应

+2+

的离子方程式为Mg+2H=Mg+H2T；故答案为Mg+2H+=Mg2++H2f；

金属镁与稀硫酸反应消耗稀硫酸的体积为VmL,根据Mg+2H+=Mg2++H2f,样

品中镁的物质的量为VmLxl()-3L/mLxcmol/L=Vcxl(y3mo1,金属钛的质量分数

23

„m-Vcx10molx24g/mol，八八100xm-2.4xcxV田依旧江

为----------------——x100%=--------------%ft/；故答案为

mgm

100xm-2.4xcxV

/OO

m

17.合成氨工业生产中所用的a-Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3o回答下

列问题：

（1）Fe?。3的摩尔质量为。

（2）室温下，将适量的FeO粉末投入足量的稀盐酸中：

①取少量上述反应后的溶液于试管中，静置一段时间后，可观察到溶液的颜色

由绿色变为黄色，溶液由绿色变为黄色的原因为（用离子方程式表示）。

②往①的试管的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，此时观察到溶液中的现象为

③（填“能”或“不能”）选用酸性高镐酸钾溶液检验①试管中Fe?+的存

在，原因为（用离子方程式表示）。

（3）在FeO、Fe2（）3的混合物中：

①若铁原子、氧原子的物质的量之比为7：8,则FeO与FeQ：的物质的量之比为

②当该混合物中+2价铁与+3价铁的物质的量之比为a:b（awb）时，该混合物中

铁元紫的质量分数为（用含a、b的代数式表示）。

（4）电子工业上常用30%的Fee、溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔，制造印刷电

路板。发生的反应为2FeCk+Cu=2FeCL+CuC12,该反应中，若生成的还原产

物与氧化产物质量相差11.9g,则此时转移的电子的物质的量为mole

【答案】（1）160gmor1

2++3+

(2)@.4Fe+4H+O2=4Fe+2H2O②.溶液由黄色变为无色且底部出

现红褐色难溶物③.不能④.10Cr+2MnO4+16H+=2Mn2++5CLT+8HQ

7a+7b

(3)①.5：1②.xlOO%

9a+10b

24

(4)0.2

【解析】

【小问1详解】

氧化铁的摩尔质量为160g/mol；故答案为160g/mol；

【小问2详解】

①Fe2+显绿色，Fe3+显黄色，绿色变为黄色，说明Fe?+被氧气氧化成Fe?+,其离

2++3+

子方程式为4Fe+O2+4H=4Fe+2H2O；故答案为

2++3+

4Fe+O2+4H=4Fe+2H2O；

②往①的试管的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，发生Fe3++3OH-

=Fe(OH)3；,观察到的现象是溶液由黄色变为无色，且试管底部出现红褐色难

溶物；故答案为溶液由黄色变为无色，且试管底部出现红褐色难溶物；

③加入盐酸是足量，①试管溶液中还有盐酸，盐酸能被高镒酸钾溶液氧化，因

此不能选用酸性高锌酸钾溶液检验Fe2+,盐酸与酸性高锌酸钾溶液反应的离子

方程式为2MnO；+10C「+16H+=2Mn2++5C121+8H2O；故答案为不能；

+2+

2MnO；+10C1+16H=2Mn+5Cl2t+8H2O；

【小问3详解】

①令Fe。物质量为xmol,FezCh物质的量为ymol,铁原子、氧原子物质的量

之比为7:8,因此有(x+2y)：(x+3y)=7：8,推出x：y=5：1；故答案为5：1；

②该混合物中+2价与+3价铁的物质的量之比为a：b,令FeO物质的量为

amol,FezCh物质的量为Tmol,该混合物中铁元素的质量分数为

56a+56b

xlOO%7a+7b^7]

72a+160x2XI。。％;故答案为即X100%；

9a+10b

2

【小问4详解】

根据反应方程式可知，CuC12为氧化产物，FeC12为还原产物，消耗ImolCu

时，还原产物与氧化产物质量相差119g,生成的还原产物与氧化产物质量相差

11.9g,则消耗O.lmolCu,转移电子物质的量为0.2mol,故答案为0.2。

18.实验室制备氯气并进行相关实验的装置(加热及夹持装置均已略去)如图。

25

（1）仪器a的名称为o

（2）该实验装置中有一处明显的错误，请指出具体的错误装置：,判

断的理由为。

（3）装置VI中，NaOH溶液的作用为。

（4）装置I中发生反应的化学方程式为。

（5）实验进行过程中，在装置V中（不考虑物质与水发生的反应）：

①可能观察到的现象为。

②发生反应的离子方程式为。

③由此可判断，氧化性：Cl2（填或"="）［

【答案】（1）长颈漏斗

（2）①.IV②.氯气的密度比空气大，收集气体时，气体应从长导气管进，

短导气管出（或因氯气的密度比空气大，装置导气管应长进短出）

（3）吸收多余的C1?

A4

（4）4HC1（^）+MnO2=MnCl2+2H2O+Cl2T

（5）①.溶液由无色变为蓝色（2）.ci2+2r=i2+2cr③.>

【解析】

【分析】装置I中二氧化镒和浓盐酸共热可制备氯气，生成的氯气中含HC1和

H2O,所以装置II中饱和氯化钠溶液的作用是除去氯气中的H。，装置ni中盛

装浓硫酸是为了干燥氯气，则装置IV是收集氯气，装置V是为了检验氯气的

氧化性，最后装置VI中的氢氧化钠溶液的作用是为了吸收多余的氯气，防止污

染环境。据此结合氯气的性质分析解答。

26

【小问1详解】

根据仪器构造可知，仪器a的名称为长颈漏斗；

【小问2详解】

实验中，装置IV有明显错误，是因为氯气的密度比空气大，收集气体时，气体

应从长导气管进，短导气管出（或因氯气的密度比空气大，装置导气管应长进短

出）

【小问3详解】

装置VI中，NaOH溶液可吸收多余的氯气，防止污染环境；

【小问4详解】

装置I中二氧化镒和浓盐酸共热可制备氯气，其化学方程式为：

A.

4HC1（浓）+MnO2=MnCl2+2H2O+Cl2t；

【小问5详解】

①装置V中氯气可