《硫酸和酸雨防治》教学课件

0第3节：硫的转化

第3课时:硫酸、酸雨及其防治学习目标0一、认识浓硫酸的特性（吸水性、脱水性、强氧化性）；二、了解酸雨的危害，能够提出减少向大气中排放二氧化硫的措施；0旧知回顾酸的通性3.与碱性氧化物等反应生成盐和H2O2.与活泼金属置换生成H21.指示剂变色：4.与碱中和生成盐和H2O5.与盐反应生成新的酸和新的盐使紫色石蕊试液变红复习回顾0旧知回顾浓硫酸的物理性质复习回顾①色：无色②态：粘稠状液体

③密度：比水大⑥溶解性：⑤挥发性：难挥发④沸点：高沸点（338℃）易溶与水，能与水以任意比混合。溶解时放出大量的热。0新知讲解一、浓硫酸1.浓硫酸的三大特性吸水性浓硫酸吸收物质中水蒸气或结晶水等实际存在的水。吸水性应用：

作干燥剂浓硫酸0新知讲解一、浓硫酸1.浓硫酸的三大特性脱水性向蔗糖中加入浓硫酸

浓硫酸能够按水的组成脱去蔗糖、纸、棉布、木条等有机物中的氢和氧元素0新知讲解一、浓硫酸1.浓硫酸的三大特性强氧化性实验演示浓硫酸与铜反应0新知讲解一、浓硫酸1.浓硫酸的三大特性强氧化性实验演示浓硫酸与铜反应实验现象：产生的气体使品红溶液褪色，溶液稀释后呈蓝色。2H2SO4(浓)+CuCuSO4+2H2O+SO2强氧化性酸性0新知讲解一、浓硫酸1.浓硫酸的三大特性强氧化性加热时，浓硫酸还能与一些非金属反应（如C、P、S）2H2SO4(浓)+CCO2+2H2O+2SO2浓硫酸还能与一些还原性的氢化物反应（H2S、HI…)H2SO4(浓)+H2S==S+SO2↑+2H2O浓H2SO4全部被还原，只表现氧化性！！！0新知讲解一、浓硫酸常温下，用铁、铝制容器来盛放浓硫酸。钝化0新知讲解一、浓硫酸2.硫酸的用途0二、酸雨及其防治新知讲解思考与交流（1）什么叫酸雨？根据图片写出形成酸雨的化学方程式。（2）酸雨危害表现在哪些方面？（3）酸雨的防治0二、酸雨及其防治新知讲解酸雨：主要指pH小于5.6的雨水，其主要含有硫酸和硝酸。△

2SO2+O22SO3催化剂SO3＋H2O＝H2SO4SO2+H2OH2SO32H2SO3＋O2＝2H2SO40饮用酸化的地下水危害人类腐蚀建筑物和工业设备破坏土壤成分使农作物减产甚至死亡损坏植物叶面导致森林死亡破坏露天文物古迹使湖泊中鱼虾死亡二、酸雨及其防治新知讲解0二、酸雨及其防治新知讲解防治酸雨的措施：1、改善燃料种类，积极开发新能源。2、对煤（其中含硫为0.3%-5%）进行处理,如选洗加工、综合开发、在煤中加入适量的生石灰、对排放的烟进行处理以回收SO2。3、种植能够吸收SO2的有关树木(如臭椿、垂柳、柳杉）等。0课堂小结浓硫酸和硝酸浓硫酸酸雨及其防治脱水性强氧化性吸水性物理性质化学性质酸雨危害及防治与非金属反应与金属反应0课堂练习1、将下列现象中硫酸表现出来的性质写在空白处：(1)敞口放置浓硫酸时，质量增加____________．(2)把CuSO4•5H2O晶体放入浓硫酸中，变白_____(3)锌粒放入浓硫酸中，先有无色刺激性气味气体放出，后有无色无味气体放出____________．(4)把木屑放入浓硫酸中,变黑_____________．

吸水性吸水性氧化性、酸性脱水性0课堂练习2.根据下图所示实验回答下列问题：(1)试管A中发生反应的化学方程式是

。(2)试管B中的实验现象是

，若将该试管中反应后的溶液加热，可以观察到

。试管C中溴水褪色，则说明SO2具有

性。(3)试管C口部的作用是

，发生反应的离子方程式是

。

Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2O红色褪去

溶液又恢复红色

还原

吸收尾气，防止污染空气

SO2+2OH－＝SO32－+H2O溴水03.

形成硫酸酸雨的主要原因是（