《氧化还原反应的概念》教学课件

0第三节：氧化还原反应

第1课时:氧化还原反应学习目标0一.了解氧化还原反应、氧化反应和还原反应的概念。二.学会从化合价升降和电子转移的观点熟练地判断和分析氧化还原反应，并理解其实质。三.学会用双线桥法标明氧化还原反应中电子转移的方向和数目。0还记得铜冶炼的原理吗？新课导入0得到氧，被氧化（氧化反应）2CuO＋

C

＝＝

2Cu＋

CO2

失去氧，被还原（还原反应）从得失氧的角度分析：高温一、氧化还原反应CuCCCuOOO同时发生新知讲解0+200+42CuO＋C===2Cu＋CO2高温发生氧化反应发生还原反应从化合价升降的角度分析：一、氧化还原反应新知讲解化合价降低化合价升高氧化还原反应是否一定存在得失氧0CuSO4+

Fe===Cu+FeSO4

化合价降低被还原（还原反应）+200+2化合价升高被氧化（氧化反应）并非只有得失氧的反应才是氧化还原反应。从化合价升降的角度分析：一、氧化还原反应新知讲解0氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。从化合价升降的角度分析：一、氧化还原反应新知讲解有元素化合价升降的反应。氧化还原反应：0一些元素的原子结构示意图H+11O+826Ne+1028思考交流：化合价的升降是什么原因引起的？Na+112Mg+1228Cl+18288812一、氧化还原反应新知讲解0+11+17+17+11Na+Cl-NaClCl-Na+从电子转移的角度分析：一、氧化还原反应新知讲解02Na+Cl2=2NaCl

点燃失去电子，化合价升高，被氧化得到电子，化合价降低，被还原00+1-1化合价升降原因之一：电子的得失从电子转移的角度分析：一、氧化还原反应新知讲解0HCl+17+1+1+17HCl+1

-1

HClHCl从电子转移的角度分析：一、氧化还原反应新知讲解0化合价升降原因之二：共用电子对的偏移00+1-1电子对偏离，化合价升高，被氧化H2

＋Cl22HCl电子对偏向，化合价降低，被还原从电子转移的角度分析：一、氧化还原反应新知讲解0定滑轮化合价失去电子(或电子偏移)得到电子（或电子偏向）e-化合价升高降低有电子转移的反应。氧化还原反应：从电子转移的角度分析：一、氧化还原反应新知讲解0初中学过的四大基本反应有哪些？它们与氧化还原反应的关系是怎样的？一、氧化还原反应新知讲解0氧化还原反应复分解反应置换反应置换反应氧化还原反应和四大基本反应类型的关系:一、氧化还原反应新知讲解0化合价降低、被还原、得到1×2e-化合价升高、被氧化、失去2×e-MnO2+4HCl(浓)====MnCl2+Cl2↑+2H2O△二、氧化还原反应中电子转移的表示方法双线桥表示法+4+2-10标价态连双线注得失新知讲解0课堂小结氧化还原反应电子转移的表示方法氧化还原反应双线桥法电子转移得失氧化合价升降本质特征0课堂练习1.下列反应不属于氧化还原反应的是（）A．CaCO3CaO+CO2B．CuSO4+2NaOHCu（OH）2+Na2SO4C．C+H2OH2+COD．2KClO32KCl+3O2AB高温高温MnO20课堂练习2.某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素（）一定被氧化