2021届高考化学三轮冲刺：化学平衡(A)

2021届高考化学三轮冲刺：化学平衡(A)

1.下图为可逆反应A(g)+2B(g)C(g)(正反应放热)生成物C的浓度随压强变

化并建立平衡的关系图，则”值与压强Pl、P2的关系正确的是()

时间t

A.P2>PI,n<3B.P2>PI,〃>3C.Pi>P2?n<3D.PI>P2?n>3

2.下列反应在任何温度下都不能自发进行的是()

A.2O3(g)^3O2(g)AH<0B.CaCO3(s)^CaO(s)+CO2(g)AH>0

C.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)AH<0D.2CO(g)=2C(s)+O2(g)AH>0

3.一定条件下，在恒压绝热容器中发生反

应：2SO2(g)+Q(g)2s03倡)公〃=-197江010厂下列有关说法正确的是()

A.达到化学平衡状态时,%⑼)=2%(SC)2)

B.容器内的压强不再变化说明反应达到化学平衡状态

C.加入OZmolso。和O.lmolo2,充分反应后放出热量19.7kJ

D.向容器中充入二氧化硫，正反应速率增大，逆反应速率减小

4.一定温度下，一固定体积的密闭容器中发生反应：A(s)

+3B(g)=2C(g)+D(g)，下列描述中不能说明该反应到达平衡状态的是()

①混合气体的压强不再变化

②单位时间内生成2amolC,同时生成3amolB

③气体密度不再变化

④A的质量不再变化

⑤气体的平均相对分子质量不再变化

⑥2加(C)=33B)

A.①③B.②⑤C.①⑥D.④⑤

5.在两个恒容的密闭容器中分别进行反应甲：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),

乙：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)o其中能表明甲、乙反应都达到平衡状态的

是()

A.恒温时，气体压强不再改变

B.断裂0—H键的速率是断裂H—H键的速率的2倍

C.混合气体密度不变

D.单位时间内，消耗水蒸气的质量与生成氢气的质量比为9:1

6.在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，能说明

I2(g)+H2(g)2Hl(g)达到平衡状态的是：()

①混合气体的压强

②混合气体的密度

③混合气体的总物质的量

④混合气体的平均相对分子质量

⑤混合气体的颜色

⑥各反应物或生成物的浓度之比等于化学计量数之比

⑦某种气体的百分含量

A.①②B.⑤⑦C.④⑥⑦D.②④⑥⑦

7.在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生

反应建立的化学平衡：°A(g)+6B(g)xC(g),符合下图所示的关系(c%表示

平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强)。在图中，

Y轴是指()

A.反应物A的百分含量B.平衡混合气中物质B的百分含量

C.平衡混合气的密度D.平衡混合气的平均

摩尔质量

8.定温度下，在三个容积均为LOL的恒容密闭容器中发生反应:

CH3OH（g）+CO（g）CH3COOH（g）AH<0o下列说法正确的是（）

物质的起始浓度/moll-乙酸的平衡

容器温度平衡常

浓度

编号/KC(CH3OH)c(CO)C(CH3COOH)数

/（mol.厂）

I5300.500.5000.40£

II5300.200.200.40K2

III510000.50

A.三个容器中的平衡常数：

B.达平衡时，容器I与容器n中的总压强之比为3:4

C.达平衡时，容器I中CH30H转化率与容器III中CH3coOH转化率之和小于1

D.达平衡时，容器ni中的正反应速率比容器I中的大

9.下列反应限度最大的是（）

A.工业合成氨的反应

B.工业制硫酸接触室中的反应

C.实验室制备乙酸乙酯

D.实验室用NaOH溶液吸收多余的5

10.对于下列化学平衡在一定条件下发生移动的描述，不巧砸的是（）

A.C12+H2O^HC1+HC1O,氯水中加入碳酸钙，漂白性增强

B.ZnS+Cu2+oCuS+Zn2+,闪锌矿（ZnS）遇Cuso,溶液转化为铜蓝（CuS）

C.2NO2^N2O4AH<0,将装有NO2的玻璃球浸入热水中，红棕色变浅

D.GX（橙色）+H2O02CrO：（黄色）+2H+,KzCr。溶液中滴加几滴浓硫

酸，橙色加深

11.已知某可逆反应mA（g）+nB（g）qC（g）AH在密闭容器中进行。如图表示

在不同时刻入温度T和压强p下B物质在混合气体中的体积分数研B）的

变化情况。下列推断中正确的是（）

A.px>p2,TX<T2,m-\~n>q,AH<0

B・Pi<p2fT{>T2,m-\-n>q,AH>0

C.px>p2,TX<T2,m-\~n<q,AH<0

D.px<p2,TX>T2,m+n<q,AH>0

12.关于反应速率、反应限度的下列说法中错误的是（）

A.其它条件不变时,升高温度化学反应速率加快

B.其它条件不变时,增大浓度化学反应速率加快

C.化学反应达到反应限度时,反应物的浓度与生成物的浓度相等

D.化学反应达到反应限度时，正反应的速率与逆反应的速率相等

13.反应I、II、III均会在工业生产硝酸过程中发生，其中反应I、II发

生在氧化炉中，反应ni发生在氧化塔中，不同温度下各反应的化学平衡常

数如下表所示。下列说法正确的是（）

温化学平衡常数

度反应反应反应

(K)T：4NH、+5O.—4NO+6H-OFT：4NH、+3O一一2N一+6HCITT：2NO+O一一2NO一

5001.1xlO267.1X10341.3xl02

7002.1xl0192.6xlO251.0

A.使用选择性催化反应I的催化剂可增大氧化炉中NO的含量

B.通过改变氧化炉的温度可促进反应I而抑制反应n

c.通过改变氧化炉的压强可促进反应I而抑制反应n

D.氧化炉出气在进入氧化塔前应进一步提高温度

14.N2+3H2）化槃2NH3,是工业上制造氮肥的重要反应。下列关于该反应

的说法正确的是：（）

A.达到平衡时，反应速率：V（正）=V（逆）=0

B.增加N2的浓度能加快反应速率

C.降低体系温度能加快反应速率

D.若在反应的密闭容器加入1mol此和过量的凡，最后能生成2moiNH3

15.82+4应催化剂鹏+2应0是CO?综合利用的一种方法。下列关于该反应的

说法正确的是（）

A.适当升温能加快反应速率B.催化剂对反应速率无影响

C.达到平衡时，正反应速率为0D.达到平衡时，co2

能100%转化为CH4

16.一定不会影响化学平衡移动的因素是（）

A.温度

B.浓度

C.催化剂

D.压强

17.回答下面各题。

I：已知：反应aA（g）+bB（g）cC（g）,某温度下，在2L的密闭容器中投入一

定量的A、B,两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。

时间/S

（1）经测定前4s内v（C）=0.05mol.L,则该反应的化学方程式

（2）若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一

段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为甲：v（A）=0.3mol-L-1.s-1;

乙：v（B）=0.12mol-L-1-s-1;丙：v（C）=9.6mol-L-1-min-1,则甲、乙、丙二个容

器中反应速率由快到慢的顺序为（用甲、乙、丙表

示）。

II:某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸

中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气（气体体积已折合

成标准状况），实验记录如表（累计值）：

时间/min123456

氢气体积/mL50120224392472502

（3）哪一时间段反应速率最大—（填0〜1、1〜2、2〜3、3〜4、4〜5、

5〜6min,下同），原因是

（4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他

在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，你认为可行的是（填字

母）

A.CH3COONaB.NaNC>3溶液C.KC1溶液D.Na2cO3溶液

III：（5）下列说法可以证明凡伍）+1.）2Hl（g）已达平衡状态的是

A.单位时间内生成“mol凡的同时，生成"molHI

B.一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂

C.温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化

D.反应速率v(H2)=v(L)=gv(HI)

E.温度和体积一定时，容器内压强不再变化

F.温度和体积一定时，混合气体的密度不再变化

18.合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，一种工业合成氨的简式流

程图如下：

Inmivv

(i)步骤n中制氢气的原理如下：

1

①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)AH=+206.4kJ-moK

1

②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)A^=-41kJ-mor

对于反应①，一定可以提高平衡体系中凡的百分含量，又能加快反应速率

的措施是O

a.升高温度b.减小CO浓度c.加入催化剂d.降低压强

利用反应②，将CO进一步转化，可提高H2的产量。若将1molCO和

4moiHQ的混合气体充入一容积为2L的容器中反应，若第4分钟时达到

平衡时放出32.8kJ的能量，则前4分钟的平均反应速率v(co)为

1

(2)步骤V的反应原理为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)AH=-92.4kJ-mor

①合成氨工业采取的下列措施不可用平衡移动原理解释的是

(填选项)。

A.采用较高压强(20MPa〜50MPa)

B.采用500℃的高温

C.用铁触媒作催化剂

D.将生成的氨液化并及时从体系中分离出来

②450℃时该反应的平衡常数500℃时的平衡常数(填

或“=”)0

③合成氨工业中通常采用了较高压强(20MPa〜50MPa),而没有采用

lOOMPa或者更大压强，理由是o

(3)天然气的主要成分为CH「CH,在高温下的分解反应相当复杂，一般

情况下温度越高，小分子量的产物就越多，当温度升高至上千度时，CH4

就彻底分解为凡和炭黑，反应如下：2cH+2H2。该反应在初期阶段

的速率方程为：r=kxc(CHj,其中左为反应速率常数。

①设反应开始时的反应速率为n,甲烷的转化率为a时的反应速率为/•2，

贝r2=r{o

②对于处于初期阶段的该反应，下列说法正确的是O

A.增加甲烷浓度，厂增大B.增加氢气浓度，r增大

C.氢气的生成速率逐渐增大D.降低反应温度，上减小

19.某温度时，在2L密闭容器中,三种气态物质X、Y、Z的物质的量(n)随时

间(t)变化的曲线如图所示，由图中数据分析可得：

(1)该反应的化学方程式为.

(2)反应开始至2min,用Y表示的平均反应速率为,X的转化率为

(3)在一定温度下，下列情况可作为上述反应达到反应限度的标志的是

A.X、Y、Z的浓度相等

B.X、Y、Z的分子数比为3：1：2

C.Z的生成速率是Y的生成速率的二倍

D.单位时间内生成nmolY,同时生成3nmolX

(4)在密闭容器里，通入amolA(g)和bmolB(g),发生反应A(g)+B(g)=2C(g),

当改变下列条件时,会加快反应速率的是(填序号).

①降低温度②保持容器的体积不变，充入氢气

③加入催化剂④保持容器的体积不变，增加A(g)的物质的量.

参考答案

L答案：D

解析：根据图像可知,P1曲线首先达到平衡状态，说明压强是P1大于P2。压

强大，但C的浓度小，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，即正反应是体积

增大的，所以n大于3,答案选D。

2.答案：D

3.答案：D

解析：A.速率之比等于化学方程式计量数之比为正反应速率之比，达到

化学平衡状态时，2v/o2)=V/SO2),说明二氧化硫正逆反应速率相同，反

应达到平衡状态，但曦(。2)=2%(SOP不能说明正逆反应速率相同，不能说

明反应大多平衡状态，故A错误；

B.反应前后气体体积变化，恒压绝热容器中，压强始终不变，不能说明

反应达到化学平衡状态，故B错误；

C.加入0.2molS02和0」mol。2,反应达到平衡状态，充分反应后放出

热量小于19.7kJ,故C错误；

D.向恒压绝热容器中充入二氧化硫，正反应速率增大，体积增大后逆反

应速率会减小，故D正确；

故选：D。

4.答案：C

5.答案：B

解析：乙反应前后气体的体积相同，压强始终不变，所以压强不变不能说

明乙反应达到平衡状态，故A项错误；断裂O—H键的速率是断裂H—H

键的速率的2倍，说明甲、乙反应的正逆反应速率均相等，即甲、乙反应

均达到了平衡状态，故B项正确；由于乙反应是反应前后气体分子数相同

的纯气体反应，容器的容积不变，所以混合气体的密度始终不变，故C项

错误；单位时间内，消耗水蒸气的质量与生成氢气的质量比为9:1,即物

质的量之比为1:1,表示的都是正反应速率，不能说明正逆反应速率相

等，故D项错误。

6.答案：B

7.答案：D

8.答案：C

解析：正反应放热，温度越高，K越小，三个容器中的平衡常数

KUA错误；由容器I相关数据计算出平衡时气体总物质的量为

0.6mob530K时反应的平衡常数为40。容器H中

:"々8。要=IO<K,反应正向进行，气体压强减小，平衡时，容器I

C(CH3OH)-C(CO)

与容器n中的总压强之比大于3:4,B错误；若容器III为530K,则平衡

时，容器I中CHQH转化率与容器III中CH£OOH转化率之和等于1;容器III

温度为510K,降低温度，平衡向生成CH'COOH的方向移动，平衡时，容器

I中CH30H转化率与容器ni中CH38OH转化率之和小于1,c正确；容器in

温度比容器1温度低，起始投料相当，达平衡时，容器ni中的正反应速率

比容器I中的小，D错误。

9.答案:D

解析：工业合成氨：N2+3H2<>2NH3,属于可逆反应；工业制硫酸接

触室中的反应：2so"2s0一属于可逆反应；实验室制备乙酸乙

酯：CH3COOH+C2H5OH^^±CH3COOC2H5+H2O,属于可逆反应；用NaOH溶

液吸收多余的5的反应不属于可逆反应。故选D。

10.答案：C

解析：A.氯水中加入碳酸钙，HC1与碳酸钙反应，平衡正向移动，则

HC1O浓度增大，漂白性增强，故A正确；

B.发生ZnS+CJ+CuS+ZF,溶解度大的物质转化为溶解度小的物质,溶解度

ZnS>CuS,则闪锌矿(ZnS)遇Cuso,溶液转化为铜蓝(CuS),故B正确；

C.升高稳定，平衡逆向移动，则红棕色变深，故C错误；

D.增大氢离子浓度，平衡逆向移动，则橙色加深，故D正确。

故选：Co

11.答案：D

解析：由图象可知,温度为工时，根据到达平衡的时间可知且压强越

大，3的含量高，说明压强增大平衡向逆反应方向移动，故正反应为气体

体积增大的反应，即小+“<«；

压强为《时，根据到达平衡的时间可知7；>小且温度越高，5的含量低，说

明温度升高平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应，即AH>。，

故选D.

12.答案：C

13.答案:A

解析：A.在氧化炉中使用选择性催化反应I