4第三章复习与测试（原卷版）

一、选择题1、东汉时期的“马踏飞燕”堪称我国古代青铜器艺术中无与伦比的珍品。其制作材料属于（）A．合成材料B．天然材料C．金属材料D．复合材料2、根据如表所列金属的溶点和沸点的数据（其他条件均已满足）判断下列选项中不能制得的合金是（）金属abcd熔点℃974606601080沸点℃883117422002500A.ab合金 B.abc合金C.bcd合金 D.ad合金3、钴（Co）的金属活动性与铁相似，钴的化合物相关性质如下、下列预测合理的是（）物质CoOCo(OH)2CoCl2CoCO3在水中的溶解性难溶，灰绿色固体难溶，粉红色固体易溶，溶液呈粉红色难溶，粉红色固体A．Co能从MgCl2溶液中置换出MgB．CoO能与盐酸反应得到粉红色溶液C．CoCO3能与盐酸反应生成H2D．Co(OH)2可由Co与NaOH溶液反应制得4、为证明Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，下列实验方案能达到目的的是（）A．将Fe、Cu、Ag分别放入稀盐酸中B．将Cu分别放入FeCl2、AgNO3溶液中C．将Cu、Ag分别放入FeSO4溶液中D．将Fe放入稀盐酸、Cu放入AgNO3溶液中5、18世纪末，法国科学家拉瓦锡为探究水的组成，让水蒸气通过一根烧红的铁管，发生反应的化学方程式为3Fe+4H2O(气)eq\o\ac(\s\up7(高温),\o(===,====))Fe3O4+4X。下列说法错误的是（）A.X的化学式为H2B.该反应属于置换反应C.参加反应的Fe和H2O的质量比为3：4D.该实验证明了“水不是一种元素”6、现将等质量且形状相同的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量随反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2）。下列说法不正确的是（）A．相对原子质量：甲＜乙＜丙 B．金属活动性：乙＜丙＜甲 C．消耗硫酸的质量：甲＜乙＜丙 D．甲、乙、丙可能分别是镁、铁、锌7、某科学学习小组为探究铁丝生锈、铁丝燃烧的影响因素，进行如下实验（点燃操作已略去）。下列说法错误的是（）A．对比①③可知：水是铁丝生锈的条件之一B．对比①②可知：氧气是铁丝生锈的条件之一C．对比②③可知：氧气是铁丝燃烧的条件之一D．对比③④可知：铁丝形状能影响铁丝的燃烧8、如图是模拟工业炼铁的实验，下列叙述正确的是（）A．甲中的反应体现了CO具有氧化性B．甲中硬质玻璃管内红色固体变为银白色C．用乙装置可防止液体倒吸和防止CO污染空气D．实验结束后先移去酒精喷灯，继续通CO直至硬质玻璃管冷却9、取碳和氧化铜的混合物ag在一定条件下恰好完全反应，相关量的变化如图，下列说法正确的是（）A．M点对应的固体物质只有两种 B．N点对应的固体为黑色C．Q点时，产生气体的总质量为(ab)g D．0～t3min内，氧化铜的质量一直减少10、为了探究金属与酸反应的规律，某实验小组取等质量的铁片、镁片、锌片，分别与足量、等浓度的稀盐酸反应，用温度传感器测得反应温度变化曲线如图所示。下列说法错误的是（）A．三种金属先用砂纸将其表面打磨，除去表面氧化膜B．实验中温度升高是因为金属与盐酸反应过程放热C．完全反应后，实验中三种金属与稀盐酸反应产生氢气质量：D．铁与稀盐酸反应过程中可观察到溶液变为浅绿色二、填空题11、我们的生产、生活等都与化学有着密切的联系。请按要求回答下列各题：（1）铁锅是生活中的常用炊具，主要是利用铁的性，属于（填“物理”或“化学”）性质。（2）在冬天，某些食品店会用类似酒精灯的仪器盛酒精并点燃它，以便对菜进行加热或保温。在使用过程中，假如不小心打翻并引起了小的失火，应该采取的紧急措施是。（3）市场上有一种叫苏打水的饮料，该饮料中的苏打是化学名称为“碳酸钠”的物质的俗称之一，写出碳酸钠的化学式。（4）在空气质量日报检测数据中，有两种气体会引起酸雨，它们分别是和NO2（写化学式）。（5）一天一苹果，医生远离我。刚刚削了皮的苹果略显青绿色，当暴露在空气中一段时间后，果肉的颜色由青绿色变为黄色，这和空气中的有关（写化学式）。12、某溶液由Mg2+、Ba2+、Cu2+、Na+、Cl﹣、COeq\o\al(2,3)、SOeq\o\al(2,4)、OH﹣中的几种离子构成，为判定溶液中离子，进行如下实验：（1）取一份溶液样品，加入足量NaOH溶液得到蓝白色沉淀；（2）另取一份溶液样品，加入BaCl2溶液，无明显现象，继续滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。请分析实验过程，推断：溶液中一定存在的离子有（填符号，下同），可能存在的离子有，一定不存在的离子是。13、有一包白色固体可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。为探究其成分，进行如下实验：第一步：取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入水的质量的变化如图1所示。第二步：取少量B点时的清液于试管中，滴加酚酞试液，酚酞试液不变色。第三步：继续向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图2所示。请根据上述实验回答：(1)图2中，BC段减少的沉淀是(填化学式)，从C到D液体的pH(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)原白色固体中，在图1B点所对应的清液中，肯定不存在的是。图2中，D点所对应的溶液中一定含有的溶质是。(3)由上述实验不能确定的物质是，通过下列方案进一步确定该白色固体的成分：方案一：取少量B点时的清液于试管中，利用酒精灯、洁净的铂丝进行焰色反应，透过蓝色的钻玻璃观察到火焰呈色，确定该物质存在。方案二：取少量B点时的清液于试管中，加，过滤；再向滤液中加入，观察现象，确定该物质是否存在。14、有A、B、C、D四种溶液，分别是硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、稀硫酸和氯化钡溶液中的一种。小明为鉴别以上溶液，进行如下实验：I、观察颜色，发现只有A呈蓝色，其余为无色。Ⅱ、将A分别与B、C混合，观察到：A+C→蓝色沉淀，A+B→无明显现象。回答下列问题。（1）A为。（2）铁与A反应的化学方程式为。（3）B与D反应的化学方程式为，现象为。15、今年我国已有多款家用型“氢能自行车”投放市场，“氢能进万家”战略进一步落实。氢能自行车配套有“微型太阳能制充氢一体机”、氢燃料电池、储氢燃料棒。(1)氢能自行车车架采用镁铝合金，与钢质车架相比较，镁铝合金的优点是（答1条）。(2)氢能自行车轮胎由合成橡胶制成，合成橡胶属于以下哪种材料（填序号）。A．无机非金属材料 B．有机高分子材料 C．金属材料 D．复合材料(3)氢能自行车的车把、轴承、挡泥板等都是钢材制成的，请任选一个部件写出一种合理的防锈方法。(4)在氢燃料电池中，氢气与外界进来的氧气在催化剂作用下化合生成水，同时为自行车提供电力，这一过程中的能量转化形式是。(5)微型太阳能制充氢一体机可以连接太阳能电池板或家用电源，能将一杯水电解出氢气，并将氢气充入储氢燃料棒中，该制氢反应的化学方程式是，氢气在连接电源的极产生。(6)氢能源的优点是（答1条）。三、实验探究题16、利用如图实验探究金属的化学性质。(1)实验一：水的作用是。实验中，观察到发出白光后铁丝并未燃烧，原因是。(2)实验二：两个反应均生成了（填物质名称）。比较铁和铝的金属活动性强弱，从试剂角度需考虑：①加入同样大小的铁片和铝片；②。(3)实验三：反应的化学方程式为。再补充一个实验可得出的金属活动性顺序。设计并进行实验，补全下表。实验步骤（可用图示）实验现象实验结论17、为了防止环境污染，工厂废液需经过处理达标后才能排放。某电镀厂为了减少对水的污染并节约成本，从排放的废液（主要含ZnSO4、FeSO4和CuSO4）中回收金属铜、铁以及工业原料硫酸锌，设计了如图所示的工艺流程，请据图回答下列问题：（1）步骤Ⅰ中分离固体A和溶液C的操作名称是。（2）物质Y的化学式为。（3）请写出步骤Ⅲ中生成Fe的化学反应方程式：。（4）请写一条保护金属资源的有效途径：。18、小明在实验室做镁条和稀盐酸反应的实验时，发现试管中产生大量气体、试管壁发烫。放置较长时间后，试管底部有沉淀生成。针对这一现象，小明进行了探究：（1）小明最初认为试管底部的沉淀可能是镁与稀盐酸反应生成大量的MgCl2不能完全溶于水所致。但随后小明通过实验证实了沉淀不是MgCl2。你认为小明的实验操作是。（2）小明查阅资料知道镁与水在加热的条件下能生成氢氧化镁（难溶性物质）和氢气。于是他进行了实验验证：将去除氧化膜的镁条和水放在试管中加热，发现镁条表面有少量气泡生成。停止加热后，却始终没有观察到沉淀。请对“没有观察到沉淀”这一结果作出合理的解释：。（3）镁与水反应没有观察到沉淀，而镁与稀盐酸混合却有沉淀。小明经过思考，认为沉淀的产生与氯离子有关。后来查阅资料得知，沉淀的主要成分是一种可溶于稀硝酸，并生成氯化镁、硝酸镁和水的碱式氯化镁[Mg(OH)Cl]。请你设计实验验证沉淀中含有氯元素：。四、计算题19、现有铜与另一种金属的混合物粉末，另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成。【查阅资料】(1)镁、铁、锌皆能与稀硫酸发生置换反应，且生成+2价的可溶性金属硫酸盐和氢气。(2)相对原子质量：Mg24、Fe56、Zn65。【实验步骤及数据】取该混合物粉末8.0g放入烧杯中，将140.0g14.0%的稀硫酸分4次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体的质量数据记录如下：次数1234加入稀硫酸的质量/g35.035.03