2024届四川省德阳市五中高三上学期12月月考化学试题及答案

德阳五中高2021级高三上期12月月考化学试题（总分100分答题时间90分钟）1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。2．答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卷上，答在试卷上的无效。3．可能用到的相对原子质量：H1Li7C12O16Al27Cl35.5Ca40Fe56第Ⅰ卷（选择题，共42分）注意事项：1．本题共14小题，每小题3分，共42分。2．每小题均只有一个正确答案，请用2B铅笔将答题卡上对应题目的正确答案标号涂黑。一、选择题（每小题3分，共42分）1．中华文化源远流长，下列说法错误的是（A．越王勾践剑的主要材质为合金）B．古代书写文字用的竹简，其主要成分为纤维素C．侯氏制碱法制得的碱为氢氧化钠D．古壁画颜料中所用的铁红，其成分为Fe2O32．用化学用语表示反应NH3HClHNHNH4Cl中的相关微粒，其中正确的是（）A．NH₃的结构式：|B．HCl的电子式：H:Cl:HC．中子数为1的氢原子：TD．Cl的结构示意图：3CC可用于防治坏血病，分子式为CHO686型如图所示。下列关于维生素C的说法错误的是（）A．黑球为氧原子B．具有较强的还原性C．在碱性溶液中能稳定存在D．是一种水溶性维生素4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A．0.3molNO2与足量水充分反应转移电子数目为0.2NAB．44g乙醛和环氧乙烷的混合物中含有共价键的数目为7NAC．1.0L2的HSO溶液中H的数目为0.02N24AD．1.0L1.0mol⋅L1FeCl3溶液中阳离子的数目大于NA5．下列有关离子方程式错误的是（A．硫化钠溶液出现浑浊颜色变深：）22HOO4OH224Cl210OH28Cl5H2OB．向SO溶液中通足量的Cl：SO32223228H2NO22NO4H2OC．用稀HNO3溶解铜：333OH3SCND．向SCN溶液中滴入NaOH溶液：SCN336．某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如下图所示。W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W、Y原子序数之和等于Z，Y原子的价电子数是Q原子的价电子数的2倍。下列说法错误的是（）A．简单氢化物的沸点Z<YC．Q的氧化物是两性氧化物B．原子半径大小为X>Y>ZD．W与X组成的二元化合物为极性分子7．有机化合物甲、乙、丙三者之间存在以下转化关系。下列说法正确的是（）A．丙的分子式为1310O2B．1mol甲可与3molH2发生反应D．乙中所有碳原子不可能在同一平面上C．甲、乙、丙都能与CO溶液反应238．化学是实验的科学，下列有关实验设计能达到目的的是（）A．用甲装置制备NH3B．用乙装置蒸发结晶获得7HO42C．用丙装置探究铁与水蒸气的反应，点燃肥皂泡检验氢气D．用丁装置验证元素的非金属性：Cl>C>Si9NOCeO2Ce化合物的计量数均未标定）的作用机理如图所示。下列说法错误的是（）A．NO可以造成臭氧空洞B．在反应机理②中，Ce元素的化合价升高C．加催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率D．整个反应中被氧化的非金属元素为S和N10*OCCHOCO制取CH3CHO不同催化剂（HCN、HCN-AHCN-A表现出优异的催化性能。下列说法错误的是（）A．决定CH3CHO反应速率的步骤是Ⅵ→ⅦB．*CO转化为CH3CHO的反应为放热反应C．步骤Ⅲ→Ⅳ过程中存在CH的形成D．HCN-A优于HCN的重要原因之一是*CHO和*CO生成*OCCHO的H011．侯氏制碱法的流程如图所示。下列说法正确的是（）A．实验室应在陶瓷坩埚中煅烧NaHCO324B．提纯粗盐时使用NO溶液除去SO杂质32C．将“氨化”步骤和“碳酸化”步骤对调，不影响产率D．通过“吸氨”步骤，有利于NH4Cl从“母液1”中分离12．利用浓差电池电解SO溶液（a、bO、H、HSO和NaOH，反应242224原理如图所示。下列说法正确的是（）A．c、d分别为阳离子交换膜和阴离子交换膜B．b电极的电极反应为2HO2eH22OH2Cu2C．浓差电池放电过程中，Cu1电极上的电极反应为Cu2eD．当阴极产生2.24L气体时，电路中转移0.2mol电子13．向一个恒容密闭容器中加入1molCH和一定量的水蒸气，发生如下反应：262COg5Hg2CHg2HOg262nCH6CH的平衡转化率按不同投料比xx2）26nHO2A．12B．此反应为放热反应C．a、b、c点对应的平衡常数：KKKcabD．反应温度为1，当容器内气体的平均相对分子质量不再变化时，反应达到平衡状态1CH3COOH1142520mL0.1mol⋅LNaOH溶液中滴加0.1mol⋅L的c与所加醋酸溶液体积（V）的关系如图所示。下列说法正确的是（）A．B点对应的溶液7B．D点对应的220mLC．D点对应的溶液中：cOHcHD．C点对应的溶液中：cCHCOOcNa3第Ⅱ卷（非选择题，共58分）注意事项：主观题答案请用0.5毫米黑色墨迹签字笔在答题卷相应的位置作答，勿超出答题区域。二、填空题（本题包括5个小题，共58分）1512分）关系。请回答下列问题：（1）图中反应①的转化正确的是______A．铁在氧气中燃烧B．铁与高温水蒸气的反应C．铁在常温下发生吸氧腐蚀生成铁锈（2）工业上可用氧化酸性FeCl废液制备FeCl。323①写出氧化酸性FeCl废液制备FeCl的离子方程式为______。323②利用上述方法制备FeClFeClFeCl固体中是否含FeCl3332的实验操作是取少量FeCl3______说明含有FeCl，否则不含FeCl。22（3）由上图预测，下列说法正确的是______3A．FeCl、FeCl、均可通过化合反应制备32B．加热可实现转化⑥，加水溶解可实现转化③3C．O相当于FeO和O组成的混合物3423D．高铁酸盐42可作净水剂（4）黄铁矿（2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料，其中一个反应为：高温28O2O，反应生成的O可用于炼铁。请你预测与O两种化合物中，23434234化学键的类型______（填“相同”或“不同（5“热电池”在航空航天领域有广泛应用。其工作原理如图所示，电池放电时，1mol2完全反应时转移4mol电子。下列说法正确的是______A．电流流向：Li（Al）极→用电器→2极B．负极质量减少27g时理论上有3mol阴离子向负极迁移C．正极的电极反应式为24e2D．如果用Si替代，电极反应和电池反应都不变化1612分）氮及其化合物是重要的化工原料。回答下列问题：2NOg2H1116.4kJ⋅mol1（1）已知：2NOgOg22Og3289kJ⋅mol1gH22gOg的ΔH______。22则反应gOg311O，使其发生3（2）在不同压强下，向2.0L恒容密闭容器中通入初始浓度为3.0mol⋅LNO、1.0mol⋅L1反应：3NOgOg3NOgΔH317.3kJ⋅mol。测得平衡时的体积百分含量随着温322度、压强变化情况如图所示：①p、p、p由大到小的顺序为______。123②下列数据能表明反应处于平衡状态的是______A．混合气体的密度不变B．混合气体的平均摩尔质量不变C．vOvNO2D．混合气体的颜色深浅不变3③温度为1时，反应的平衡常数K______2NHgnNnHamol22（3N2gg23大压强，N2的体积分数______（填“增大“减小”或“不变（4）恒容绝热的密闭容器中充入反应物，在一定条件下分别发生四个不同的反应，平衡常数与压强随反应进行变化情况合理，且在高温下能自发进行的是______1712分）气，并模拟工业制漂白粉。请回答下列问题：Ⅰ．氯气的制备（装置如右图所示）（1）制取氯气的化学方程式为____________。Ⅱ．漂白粉的制备（装置如右下图所示）查阅资料可知：△5CaCl2CaClO36H2O。2①氯气与碱反应放出热量；6Cl26Ca2（2）装置C中发生反应的化学方程式为__________________。（3）多孔球泡的作用是__________________，使用冰水浴的目的是__________________。2（4）测定装置C中Ca物质的量浓度的方法如下：取C中溶液10.0mL于锥形瓶中，加入硫酸酸化，加入过量KI溶液，盖紧瓶塞并在暗处充分发生反应：ClO2I2HI2ClH2O。用0.1000mol⋅L1SO标准溶液滴定该锥形瓶中的溶液，滴223入2~3滴淀粉指示剂，当加入最后一滴SO标准溶液时，其现象为______达到滴定终点，此时消耗223SO溶液的体积为20.00mL（已知：I2O3222IS4O622231该漂白粉溶液中Ca的物质的量浓度为______mol·L（保留221810分）水溶液是中学化学的重点研究对象。（1cH1109mol·L1能是______A．CuSO4B．HClC．Na2SD．NaOH（2）已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，要使新制稀氯水中的cHClO增大，可以采取的措施为______（填字A．再通入Cl2B．加碳酸钙粉末C．加氯酸钠溶液D．加NaOH（3）强酸制弱酸是水溶液中的重要经验规律。若HA、HB是两种弱酸，存在以下关系：HB（少量）222AB22HA，则A、B2、HB结合H的难易顺序为____________。（4）常温下，为证明NHHO是弱电解质，某同学取出10mL0.10mol⋅L氨水，用pH试纸测其pH为a；132用蒸馏水稀释至1000mL，再用pH试纸测其pH为b。只要a、b满足关系______就可确认NHHO是弱电解质。32（5）已知：25℃时，两种常见弱酸的电离平衡常数：酸电离平衡常数K14.3107H2CO3K25.61011K21.11012H2S19.110812CO1NaS溶液中，离子总数大小关系：2①25℃时，10mL0.10mol⋅L溶液与10mL0.10mol⋅L3CO溶液______NaS溶液（填“>”“<”或“=”232②向NaS溶液中通入过量反应的离子方程式为__________________。221912分）以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细α-氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为O（含少量杂质：SiO、FeO、O23223（1）为提高酸浸的速率，可以采取的方法有__________________（2）图中“滤渣”的主要成分是__________________。（3）加30%HO溶液发生反应的离子方程式为__________________。22（4）检验“沉铁”是否完全的具体实验操作为__________________。（5）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：℃42N23253H2O4SO12H2O2Al2O32NH34将产生的气体通过下图所示的装置：2①足量饱和NaHSO溶液吸收的物质除大部分HOg外还有______3②KMnO4溶液褪色的离子方程式为__________________。德阳五中高2021级12月月考试题化学参考答案与评分标准一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分）题号答案12345678910A11D12A13D14CCACCBDBCB二、非选择题（本题包括5小题，共58分）152分，共12分）（1）C（2）①ClO6Fe26HCl6Fe3H2O②铁氰化钾33（3）AD（4）不同（5）CD162分，共12分）1（1）-202.7kJ⋅mol（2）①ppp②BD③24123（3）不变（4）A172分，共12分）（1）KClO36HCl（浓）KClO222（2）2Cl22CaOHCa