课时1.5.1物质的溶解（原卷版）

第一章水和水的溶液课时5.1物质的溶解知识内容重难点分析物质的溶解性饱和溶液与不饱和溶液物质的溶解度物质的溶解性饱和溶液与不饱和溶液的区分物质的溶解度一.物质的溶解性1.溶解的定义：一种物质均匀分散到另一种物质的过程。2.溶解性：一种物质溶解在另一种物质里的能力。3.物质溶解的能力：在一定条件下，物质能够溶解的数量是有限的。4.影响物质溶解性的因素（实验注意控制变量）①不同物质在同一溶剂中的溶解能力不同。②同种物质在不同溶剂中的溶解能力不同。③同种物质在同一溶剂中温度不同溶解能力不同。5.固体物质溶解度的影响因素①溶质种类②溶剂种类③温度：a.绝大部分物质的溶解度随温度的升高而升高；如硝酸钾、硝酸铵b.少部分物质的溶解度随温度的变化不大；如氯化钠(食盐)极少部分物质的溶解度随温度的升高而降低；如氢氧化钙(熟石灰)6.气体物质溶解度的影响因素①溶质种类②溶剂种类③温度：气体的溶解度随温度的升高而降低④压强：气体的溶解度随压强的增大而增大物质溶解时的温度变化①有的物质溶解时，会放出热量，使溶液温度显著升高，如氢氧化钠、浓硫酸等。②有的物质溶解时，会吸收热量，使溶液温度显著降低，如NH4NO3③有许多物质溶解时，溶液的温度没有明显变化，如NaCl等。二.饱和溶液与不饱和溶液：（1）定义：一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时即为该溶质的饱和溶液。（2）在描述饱和溶液和不饱和溶液的时候，一定要强调：①一定温度；②一定量的溶剂；③某种溶质。（3）判断方法：①观察法：若溶液底部有剩余溶质存在，且溶质的量不再减少，则该溶质的饱和溶液；②实验法：若底部无剩余，加入该溶质，溶解或溶解一部分，不饱和；不再溶解，饱和。（4）转化：三.物质的溶解度100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，称为该物质在这种溶剂中的溶解度。（2）四要素：①一定温度；②100g溶剂；③达到饱和状态；④溶质质量。Sg。（4）物质的溶解性：根据物质的溶解度大小，我们将物质的溶解性分为以下四种：溶解度易溶可溶微溶难溶20℃溶解度>10g1g～10g0.01g～1g<0.01g四.溶解度曲线及其意义1.溶解度曲线：记录不同温度下物质的溶解度，用图像表示变化2.溶解度曲线的意义：（1）曲线上每个点表示某温度下某溶质的溶解度；（2）溶解度曲线表示同一物质在不同温度时的不同溶解度数值；（3）曲线表示不同物质在同一温度时的溶解度数值；（4）曲线表示物质的溶解度受温度变化影响大小的情况；（5）两条曲线的交点，表示在该温度下两种物质的溶解度相等；（6）曲线上每个点所配制的溶液是该温度下这种溶质的饱和溶液，曲线下方的点表示对应温度下该溶质的不饱和溶液。【例1】实验兴趣小组的同学进行了如图所示的溶解实验(物质x为不含结晶水的固体)。下列说法不正确的是A．溶液I、II均为的饱和溶液B．60℃时，的溶解度为55gC．溶液III、IV的溶质质量分数相同D．采用降温的方式，可将接近饱和的溶液转化为饱和溶液【例2】a、b两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的A．b的溶解度随温度升高而增大B．将15℃时a的饱和溶液加水可变为不饱和溶液C．将30℃时a的饱和溶液降温至15℃，溶液质量不变D．15℃时，b的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为1∶6【例3】如图为苏打(Na2CO3)和碳铵(NH4HCO3)两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是A．苏打和碳铵的溶解度在0℃至T4℃范围内，都随温度升高而变大B．T1℃和T4℃时，苏打溶液和碳铵溶液的溶质质量分数都相等C．T3℃时，对苏打的饱和溶液升温或降温，都会有结晶D．T4℃时，苏打的饱和溶液的溶质质量分数为42%一、选择题1．将某碳酸饮料拧开，倒入装有冰块的杯中，如图。下列分析合理的是A．拧开瓶盖后，二氧化碳溶解度变大B．产生气泡的原因是饮料与冰发生化学反应C．冒泡刚结束时，饮料仍然是二氧化碳的饱和溶液D．图中现象能说明二氧化碳溶解度与压强、温度的关系2．下图所示是蔗糖的溶解度曲线，图7所示是兴趣小组依据蔗糖的溶解度曲线自制蔗糖晶体的实验过程。下列说法错误的是A．蔗糖的溶解度随温度升高而增大 B．杯中溶液在①②时均为饱和溶液C．杯中溶液的溶质质量分数：②>① D．实验过程中加入杯中的蔗糖质量大于400g3．NaCl和的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是A．中含有少量NaCl，可用蒸发结晶的方法提纯B．a点处和NaCl两种饱和溶液中溶质质量分数相等C．b点处溶液中溶质与水的质量比为3：5D．将d点处的溶液变到c点处，可继续增加4．海水晒盐在我国有着悠久的历史，利用该工艺可得到氯化钠和氯化镁等物质。氯化钠和氯化镁的溶解度曲线如图，下列说法正确的是A．氯化钠的溶解度受温度影响较大B．t℃时，氯化镁饱和溶液中溶质质量分数为41.2%C．采用降温结晶的方法可除去氯化钠中少量的氯化镁D．t℃时，两种饱和溶液中所含氯化镁的质量比氯化钠多5．和NaCl溶解度曲线如图1所示：某化学兴趣小组同学用和NaCl中的一种物质进行了如图2所示实验（忽略水的损失）。下列说法正确的是A．甲是氯化钠B．溶液③④的溶质质量分数相同C．50℃时分别用两种固体配制质量相等的饱和溶液。中加水更多D．④中析出晶体的质量为40g6．利用气体压强变化是进行实验监测的重要手段，如图甲，检查完气密性后向试管中加入少量氧化钙、试管中某数值Y随时间变化的关系如图乙。下列说法错误的是A．氧化钙与水反应放出热量 B．氢氧化钙溶解度随着温度升高而减小C．Y可以表示试管中溶液的质量 D．U型管内红墨水会出现左边低右边高7．已知：20℃和40℃时固体的溶解度分别为37.2g和45.8g。序号①②③加入的质量/g203540水的质量/g100100100下列关于①～③所得溶液说法不正确的是A．溶液质量：①＜②＜③ B．①中溶质与溶剂的质量比为1：5C．②中溶质的质量分数为35% D．将③升温到40℃，溶质的质量分数增大8．20℃时氯化钠的溶解度为36g。下图为配制某氯化钠溶液的过程，有关分析正确的一项是A．图1中搅拌可增大氯化钠的溶解度 B．图2中溶液为20℃氯化钠的不饱和溶液C．图2溶液中溶质的质量分数为10% D．图2溶液由、构成9．某实验小组的同学们查阅蔗糖溶解度数据（见表1），决定自制蔗糖晶体，制备过程如下图所示。制备过程中不考虑水分蒸发。下列说法正确的是表1：蔗糖溶解度（部分）温度/℃020406080100蔗糖的溶解度/g181.9201.9235.6288.8365.1476A．制备过程使用冷水效果会更好B．步骤②中加入了95.2g蔗糖C．步骤②与步骤③的中溶液溶质质量分数相等D．步骤③中的溶液是蔗糖的饱和溶液10．下图是某种“果蔬洗盐”的标签及主要成分的溶解度曲线。下列说法正确的是

A．40℃时，Na2CO3饱和溶液中溶质质量分数为50%B．该果蔬洗盐溶液pH>7C．NaHCO3属于易溶物质D．按照配方进行配制溶液时，可以得到NaCl的饱和溶液11．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是A．甲中混有少量乙，可以用蒸发溶剂的方法得到甲B．t1℃甲物质的饱和溶液溶质质量分数为20%C．t2℃时，饱和的甲、乙溶液中溶质的质量相同D．t3℃时，等质量的甲、乙配成饱和溶液，需要水的质量甲＜乙12．氯化钠是生活中常用的调味品，其在水中的溶解度曲线如图。下列说法正确的是A．氯化钠的溶解度随温度升高而减小B．可采用蒸发结晶的方法得到氯化钠C．时，氯化钠的溶解度是D．将氯化钠的饱和溶液降温可以转变成不饱和溶液13．硝酸钾能为植物提供高效营养。溶质质量分数为6%的硝酸钾溶液可作无土栽培的营养液，已知硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表。下列有关说法正确的是温度/℃020406080100硝酸钾的溶解度/g13.331.663.9110169246A．每100g该营养液中含有6g硝酸钾B．该营养液降温至0℃时会有晶体析出C．20℃时可用31.6%的硝酸钾溶液稀释配制该营养液D．将饱和的硝酸钾溶液升高温度能得到硝酸钾固体14．已知KCl的溶解度随温度升高而增大，在40℃时KCl的溶解度为40g，在该温度下，依据下表所示的数据，进行KCl溶于水的实验探究。下列说法中正确的是实验编号①②③KCl的质量/g102030水的质量/g506070A．在上述实验所得的溶液中，溶质质量分数①>②B．实验③所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为3：7C．将实验②、③的溶液分别降温，一定都有晶体析出D．将实验①、③的溶液按一定比例混合可得到与②浓度相等的溶液15．“盐穴储气”是一种地下储能技术，储气时采集盐水，注水时排天然气，原理如图所示。采集的盐水主要含NaCl和少量MgSO4。下列说法正确的是A．从m端进气可采集盐水B．将盐水蒸发结晶，可得到较纯的NaClC．天然气能溶于盐水D．a°C时，MgSO4溶液的溶质质量分数为50%16．a、b两种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，现有t1℃的a、b两种物质的饱和溶液，将其分别升温至t2℃，下列有关t2℃时a、b溶液的叙述错误的是A．a溶液为不饱和溶液 B．b溶液中有未溶解的b物质C．a溶液中溶质的质量分数与t1℃时相同 D．b溶液中溶质的质量一定小于a溶液17．下表是氯化钠和硫酸钠的部分溶解度。以下说法正确的是温度（℃）0102030405060708090100溶解度NaCl35.735.836.036.336.637.037.337.838.439.039.8Na2SO44.99.119.540.848.846.245.344.343.742.742.5A．NaCl的溶解度受温度的影响很小，Na2SO4的溶解度随温度升高而增大B．50℃时，向100g水加入50g硫酸钠固体，所得溶液溶质质量分数为46.2%C．将40℃时NaCl和Na2SO4饱和溶液分别降温到10℃，析出晶体较多的是Na2SO4D．30℃时，将等质量NaCl和Na2SO4分别配成饱和溶液，所需溶剂质量较多的是NaCl18．为拓展能量来源，我国推广种植一种“生物柴油”树——麻疯树，其果实内含有果仁油。果仁油常用有机溶剂通过浸取法提取，主要过程如图。下列有关说法错误的是A．粉碎果仁能加快果仁油的溶解速度B．加热溶解时温度升高果仁油溶解度变大C．过滤利用了果仁油与滤渣的溶解性不同D．蒸发过程中果仁油的溶质质量分数变小19．、、三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是A．时，、两物质的溶液的溶质质量分数一定相等B．时，将物质放入水中，所得溶液质量为C．时，将等质量的、物质的饱和溶液降温至，析出晶体质量的大小关系为D．时，分别将、、三种物质的饱和溶液升温至（不考虑溶剂的蒸发），所得溶液中溶质的质量分数的大小关系为20．锂电池的主要原材料就是碳酸锂（Li2CO3），在生产碳酸锂工艺中，会含有少量的氯化锂（LiCl）。如图是碳酸锂和氯化锂的溶解度曲线图，下列叙述正确的是A．二者的溶解度都随温度的升高而增大B．t1℃时，LiCl饱和溶液升高温度时，其溶质质量分数不变C．当Li2CO3中含有少量的LiCl时，可用降温结晶提纯Li2CO3D．t2℃时，LiCl和Li2CO3的溶液降温时，LiCl溶液一定有晶体析出21．同学们在学习了“溶解度曲线”内容之后，某同学利用R物质进行了溶液的配制并进行如图1所示的实验。已知R可能是硝酸钾或氯化钾，图2是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，下列有关分析正确的是A．R物质是氯化钾 B．③中溶液的质量为136gC．②③中的溶液都是R的饱和溶液 D．溶质的质量分数大小依次为③>②>①22．三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是A．的溶解度大于的溶解度B．饱和的溶液从降温到，有晶体析出C．时，三种物质的饱和溶液中，溶质的质量：D．时，饱和溶液的溶质质量分数为23．a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示。下列分析正确的是A．t1℃时，a、c两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等B．将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是：b>c=aC．t2℃时，将300ga的饱和溶液降温至t1℃，析出固体的质量为60gD．将c的饱和溶液变成不饱和溶液，可采用升温的方法24．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A．在t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲＞乙＞丙B．t2℃时，甲和乙的溶解度相同C．当甲的饱和溶液中混有少量乙时，可采用蒸发结晶的方法提纯甲D．将t2℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数：乙＞丙＞甲25．室温下，饱和澄清石灰水盛放在锥形瓶内，将固体a加入试管中，下列说法正确的是A．加入的固体a可能是硝酸铵B．锥形瓶中液体只有Ⅰ和Ⅱ为饱和溶液C．试管中发生的一定是物理变化D．锥形瓶中液体的溶质质量分数：Ⅰ=Ⅲ>Ⅱ26．利用盐水浸泡水果可起到一定的杀菌作用。将草莓放入盛有盐水的透明玻璃容器中，静止时看到的现象如图甲所示，向容器中依次加入50g食盐。下列说法中正确的是A．图中的溶