21《钠》教案(旧人教第一册)

第二章碱金属第一节钠教学目标1．知识目标知道钠的物理性质；理解和掌握钠的化学性质；了解钠的存在和用途。2．能力目标通过学生动手实验，培养学生的动手能力、观察能力和思维能力。3.德育目标通过实验培养学生学习化学的兴趣，培养学生严谨求实的科学态度；指导学生用实验的方法认识物质的性质，教给学生初步的研究化学的一般方法；对学生进行平安教育和勤俭节约的教育。教学重点和难点钠的化学性质。一、钠的物理性质1实验2-1实验时注意〔1〕、取用钠时，翻开瓶塞闻一下瓶中液体的味道〔是煤油〕。思考钠为什么不暴露在空气中〔2〕、用镊子夹取钠，不能用手拿考虑为什么〔3〕、大块钠切割时你能获得什么现象和结论〔特别注意钠块断层的变化〕在玻璃片上切割时镊子要夹紧，刀不要切手，余下的钠放回瓶中，切下的钠用滤纸吸干煤油。[提问]，通过刚刚的实验，依据现象，得出钠主要的物理性质有金属钠，具有色的金属。钠是的良导体，密度比小，能上。熔点较低。二化学性质钠原子的最外层有个电子，因此，钠的化学性质活泼，能与多种非金属和水等反响。1．钠与非金属反响〔1〕.与氧气反响4Na+2O2点燃2Na2O2现象〔氧气充分时〕。缓和4Na+O2===2Na2O〔白色，不稳定〕〔实验〔2-1〕现象切开外表变暗〕剧烈2Na+O2点燃Na2O2〔淡黄色，稳定〕〔实验〔2-2〕现象发出黄色火焰，产生淡黄色固体〕〔2〕与硫反响2Na+S===Na2S〔可能爆炸〕〔3〕.与氯气反响2Na+Cl2点燃2NaCl2．与水反响2Na+2H2O===2NaOH+H2↑现象1〕钠浮在水面上。〔密度比水小〕2〕钠块熔化成明亮的小球。〔反响为放热反响，且钠的熔点低〕3〕小球四处游动，且发出嘶嘶的声音。〔反响中有气体产生〕4〕滴有酚酞的水变红色。〔有碱性物质产生〔NaOH〕。〕[学生练习]，标出上述反响电子转移的方向和数目，指出复原剂[讲解]从氧化复原角度看，在上述反响中，钠均失去电子做复原剂，是一种活泼的金属，具有强复原性，也能和其它氧化剂，如氯气，硫反响。[提问]金属钠为何保存在煤油中为何能保存在煤油中[学生讨论答复]钠易与空气中的O2，H2O反响，所以应将金属钠与空气隔绝因为钠比煤油重且不与煤油反响，所以保存在煤油中。3、与盐的反响钠不能从盐的水溶液中将金属置换出来 将钠投CuSO4水溶液发的化学反响先与反响，生成的NaOH再与CuSO4。反响的现象有钠能将金属从它的熔融盐中置换出来钠从TiCl4中置换出金属钛TiCl4+4Na===Ti+4NaCl4、与酸的反响先与水溶液中的酸反响，假设反中有钠剩余再与水反响。反响较与水反响更剧烈。三、钠在自然界的存在和主要用途1、钠在自然界的存在有二种形态，一种是叫做，一种是，叫做。海水中氯化钠的质量分数大约为。2、钠的主要用途〔1〕钠钾合金用作原子反响堆的导热剂Na熔点为98℃、沸点为883℃，具有较长的液态温度范围。钠不俘获中子，因此钠用于核反响堆的载热剂。〔2〕做复原剂冶炼金属。如钾、锆、铌、钛、钽等。〔3〕光源。高压钠灯发出的黄光能够穿透云雾，常用作道路和广场的照明，而且在不降低照度水平的情况下能减少能源消耗，降低对环境的污染，逐渐在取代高压汞灯。See.P94钠灯还可以用于洗相的暗室，因为这种黄光不会使像纸暴光。〔4〕医药24Na用来诊断和治疗某些白血病。〔5〕制备氰化钠；钠、氨气、焦碳在800℃相互作用得到。采金业需要大量的金属钠来制备氰化钠。〔6〕钠原来的一个主要用途是制造抗爆剂——四乙基铅。由于铅对环境的污染较大，不少地方开始使用无铅汽油。因此，钠在这方面的消耗会越来越少。3、钠着火的处理由于钠能与水反映生成氢气，与二氧化碳发生爆炸，因此当不慎发生金属钠着火时常用砂子来扑灭。注意任何情况下都不能用干冰熄灭燃烧着的钠。4、思考题金属钠比铜活泼，能否从硫酸铜溶液中置换单质铜。学生推测得1，能2，不能[演示]请一名学生操作将一小块金属钠投入硫酸铜溶液中，让观察实验现象，推断产物并写出化学方程式。2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑板书一．钠的物理性质1．色、态银白色光泽、固体2．硬度较小3．密度比水小4．熔、沸点较低5．导热、导电性良好点燃二．钠的化学性质点燃常温4Na+O2===2Na2O(白色)点燃与O2反响点燃1.与非金属反响点燃2Na+O2===Na2O2(淡黄色)与S反响(研磨爆炸):2Na+S===Na2S 现象“浮〞、“球〞、“游〞、“消〞、“红〞2.与水反响2e2Na+2H2O===2NaOH+H2↑〔如何写离子方程式〕2Na+2H2O===2NaOH+H2↑3.与盐溶液反响+CuSO4+2NaOH===Na2SO4+Cu(OH)2↓2Na+2H2O+CuSO4===Na2SO4+Cu(OH)