313《铝的性质》教案(苏教版必修1)

第3课时铝的性质【目标聚焦】1、知道铝的物理性质和化学性质2、了解铝在生产生活中的重要应用重点、难点：铝的化学性质【学海导航】1．铝的物理性质铝是一种较软________色的轻金属固体，密度为2.70g/cm3,仅为铁的三分之一，熔点660.4℃。2．铝的化学性质铝的原子结构示意图为______________，最外层电子数是_______，易________电子〔填得或失〕，被_________〔填氧化或复原〕，在反响中常作为____________(填氧化剂或复原剂)，具有较强的_________(填氧化性或复原性)，所以说铝是较活泼的金属元素。①与非金属的反响常温下，在空气中铝的外表能形成致密的氧化膜而失去金属光泽，由于氧化膜能阻止金属继续氧化，所以铝具有抗腐蚀性。写出铝分别与氧气、氯气反响的化学方程式。Al＋O2――Al＋Cl2――②与酸反响a．与非氧化性酸〔如盐酸〕反响Al＋H＋――b．与氧化性酸反响铝被冷的浓H2SO4或浓HNO3所钝化。因此常用铝桶装运浓H2SO4、浓HNO3。③铝与强碱溶液的反响Al＋NaOH＋H2O――④与某些氧化剂反响〔铝热反响〕Al＋Fe2O3――铝热剂：铝粉和某些金属氧化物〔氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁、五氧化二钒、三氧化二铬、二氧化锰等〕b．应用：野外焊接、冶炼难熔金属写出V2O5、MnO2、Cr2O3分别与Al发生铝热反响的化学方程式：_____________________________________【思维点拨】【例1】把镁粉中混有的少量铝粉除去，应选用的试剂是()A．氯水B．硫酸铜溶液C．烧碱溶液D．稀盐酸【解析】此题考查镁与铝的化学性质以及在化学性质上的不同之处。氯水、稀盐酸与镁、铝都反响。硫酸铜溶液与镁、铝都可以反响，置换出铜，不符合题意。烧碱溶液就是氢氧化钠溶液，由于铝有两性，可以与氢氧化钠反响产生氢气，生成的偏铝酸钠可以溶于水，而镁是活泼金属，不与碱反响。【答案】C[点拨]解题关键点是铝的两性，既可以与酸溶液反响，也可与碱溶液反响，而镁是活泼金属，只与酸反响。延伸点是关于别离物质，选择试剂应该是与混合物中的一种反响，而与另一种不反响，反响后的生成物与原物质的聚集状态不同，便于别离。【例2】某透明的溶液中参加铝粉能放出氢气，此溶液中一定能大量共存的离子组是()A．H+、Cu2+、Cl-、SO42-B．HCO3-、NO3-、SO42-、Na+C．Cl-、SO42-、K+、Na+D．Na+、AlO2-、SO42-、Cl-【解析】此题考查离子在溶液中大量共存的问题。离子共存的根本原那么是相互间不发生化学反响。与铝作用产生氢气的溶液，可以是强碱溶液，也可以是强酸的溶液，即选项离子组是必须在强酸或强碱的溶液中都能共存的离子组。而A中H+不能在强碱条件下存在。B中HCO3-既不能与H+共存，也不能与OH一共存。D中的AlO2-不能存在于强酸溶液中，只有c中的所有离子既可在酸性条件下又可在碱性条件下共存且能与Al反响放出H2。【答案】C[点拨]解题关键点是铝的性质要熟悉，尤其是强酸或强碱溶液与铝都可以反响。【例3】把铝粉和四氧化三铁粉末配成铝热剂，分成两等份。第一份在高温下恰好完全反响，然后将生成物与足量盐酸反响；第二份直接投入足量的氢氧化钠溶液中，充分反响。那么前后两种情况下生成气体的体积(相同条件)之比为()A．3：4B．1：1C．4：3D．9：8【解析】由8Al+Fe3O49Fe+4Al2O3，反响物恰好完全反响，n(A1)：n(Fe3O4)=8:3，不妨设每份混合物中含铝粉和四氧化三铁粉末分别为8mol、3mol，那么第一份：Fe～H2119mol9mol第二份：2Al～3H2238mol12mol所以,前后两种情况下生成气体的体积(相同条件)之比为:9mol：12mol=3：4【答案】A【同步闯关】1．用于飞机制造业的重要材料的是〔〕A．Mg-Al合金B．Cu-Sn合金C．Al-Si合金D．不锈钢2．能用铝为原料来冶炼难熔的金属主要是因为A．铝的密度小,熔点较低B．铝在空气中燃烧,放出大量的热C．铝在金属活动性顺序表排在较前面D．铝具有复原性、发生氧化复原反响时放出大量的热3．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反响，当两个反响放出的气体在相同状况下体积相等时，反响中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为〔〕A．3:1B．2:1C．1:1D．1:34．将外表已完全钝化的铝条，插入以下溶液中，不会发生反响的是〔〕A．稀硝酸B．稀盐酸C．硝酸铜D．氢氧化钠5．用铝热法复原以下化合物，制得金属各1mol，需消耗铝最少的是()A．MnO2B.WO3C.Co3O4D.Cr2O36．a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg5种金属中的一种。：①a、c、e均能与稀硫酸反响放出气体；②b与d的硝酸盐反响，置换出单质d；③c与强碱反响放出气体；④c、e在冷浓硫酸中发生钝化。由此可判断a、b、c、d、e依次为()A．FeCuAlAgMgB．AlCuMgAgFeC．MgCuAlAgFeD．MgAgAlCuFe7．由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反响生成的氢气在标准状况下为11.2L，那么混合物中一定含有的金属是()A．锌B．铁C．铝D．镁８．以下用途主要是表达铝的物理性质的是家用铝锅②盛浓硝酸的容器③制导线④焊接钢轨⑤包装铝箔⑥炼钢的脱氧剂⑦做防锈油漆⑧做合金用作飞机制造业材料⑨工业做热交换器A．①②③④B．③④⑥⑦⑧⑨C．①③⑤⑦⑧⑨D．①③②④⑥⑧9．除去铁粉中混有的少量铝粉时，应用的化学试剂是________，发生的化学反响是______________________________．10．请写出以下反响的离子方程式①金属铝溶于盐酸中：______________________________________铝片与氢氧化钠溶液反响：【探索提升】１．以下各组离子能在同一溶液里大量共存的是〔〕A．Na+、Al3+、Cl-、AlO2- B．K+、H+、SO42-、AlO2-C．Na+、Al3+、NO3-、OH- D．K+、Na+、AlO2-、CO32-2．将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100mL1mol·L-1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是〔〕A．1︰2︰3B．6︰3︰2C．3︰1︰1D．1︰1︰1３．某透明的溶液中参加铝粉能放出氢气，此溶液中可能大量共存的离子组是〔〕A．H+、Cu2+、Cl-、SO42-B．HCO3-、NO3-、SO42-、Na+C．Cl-、SO42-、K+、Na+D．Na+、AlO2-、SO42-、Cl-４．哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸氨(NH4ClO4)混合物作为固体燃料。加热铝粉使其氧化并放出大量热量，促使混合物中另一种燃料分解。mmol高氯酸氨分解时除产生2mmol水蒸气和mmol氧气外，其他组成元素均以单质气体形式放出，因而产生巨大的推动力。试写出其中涉及的化学方程式：〔１〕〔２〕根据此反响原理，1mol高氯酸氨分解所产生的气体有mol。【拓展阅读】按不同的分类标准，可对金属从不同的角度进行分类冶金工业的分类方法黑色金属：铁、铬、锰〔实际颜色并非黑色〕有色金属：除以上三种以外的金属根据金属密度的大小轻金属：密度小于4.5g/cm3的金属。如钠、钾、镁、铝等。重金属：密度大于4.5g/cm3的金属。如铁、铜、银、汞等。根据地壳中的含量常见金属：如铁、铜、锡、镁、铝等稀有金属：如钽、锆、铌等。第3课时铝的性质答案28283+131．银白2．3.失、氧化，复原剂、复原性①4Al+3O22Al2O3②a.2Al+6H+==2Al3++2H2↑③2Al+2NaOH+2H2O==NaAlO2+3H2↑④Al+Fe2O3Al2O3+2Feb.3V2O5+10Al6V+5Al2O33MnO2+4Al3Mn+2Al