金属铝试题题库

金属铝题库

☆题型-1:镁铝及其化合物的化学性质

1.下列对物质的分类不正确的是（）

选项化学式名称（或俗名）类别

孔雀石碱式盐

ACu2(OH)2cO3

小苏打两性化合物

BNaHCO3

CAI2O3氧化铝两性氧化物

DKAI(SO4)2-12H2O明矶复盐

2.若在加入铝粉能放出H2的溶液中，分别加入下列各组离子，肯定不能共存的（）

A.Fe3+、Mg2+、cr>Na+

B.Ba2+>Mg2+、HCO5、A1O7

C.N05、Na+、K+sCO?

D.NO,、K+、A1O7>OH

3.某无色透明溶液能与铝作用放出氢气，此溶液中一定能大量共存的离子组是（）

2+

A.Cl\SO4\Na+、K

B.K+、CIO,Na+、NO3-

+

C.HCOJ-、Na+、NO3\K

2++

D.IW、Ba>CisNH4

4.氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质（）

A.酸性

B.碱性

C.两性

D.氧化性

5.（20H•西南师大附中高一期末）下列说法正确的是（）

A.被氧化的物质是氧化剂

B,可以利用酒精将碘水中的碘提取出来

C.化合反应一定不是氧化还原反应

D.铝抗腐蚀是外层氧化膜致密的缘故

6.能用铝为原料来冶炼难熔的金属主要是因为（）

A.铝的密度小，熔点较低

B.铝在空气中燃烧，放出大量的热

C.铝在金属活动性顺序表排在较前面

D.铝具有还原性.发生氧化还原反应时放出大量的热

7.将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（）

A.稀硝酸

B.稀盐酸

C.硝酸铜

D.氢氧化钠

8.下列用途主要是体现铝的物理性质的是（）

①家用铝锅②盛浓硝酸的容器③制导线④焊接钢轨⑤包装铝箔⑥炼钢的脱氧剂

⑦做防锈油漆⑧做合金用作飞机制造业材料⑨工业做热交换器

A.①②③④

B.③④⑥⑦⑧⑨

C.①③⑤⑦⑧⑨

D.①③②④⑥⑧

9.有关A1与NaOH溶液的反应的说法中，正确的是（）

A.铝是还原剂，其氧化产物是A1（OH）3

B.NaOH是氧化剂，其还原产物是H2

C.铝是还原剂，H2O和NaOH都是氧化剂

D.H2O是氧化剂，A1被氧化

10.下列有关合金的说法，错误的是（）

A.青铜是人类历史上使用最早的合金，至今已有三千多年的历史

B.世界上最常见的，用量最大的合金是钢

C.合金的硬度一般比它的各成分金属的小，熔点一般也比它的各成分金属的高

D.合金可以由金属和非金属融合而成

11.下列关于A1（OH）3的性质的叙述错误的是（）

A.A1（OH）3是难溶于水的白色沉淀

B.A1（OH）3能吸附水中的悬浮物

c.AI（OH）3能溶于氨水

D.A1（OH）3属于两性氢氧化物

12.既能与NaOH溶液反应，又能与H2s04溶液反应的物质是（）

A.NaHCO3

B.A1（OH）3

C.NaHSO4

D.Na2cO3

13.（2014沈阳二中高三10月阶段）医疗上用的抑酸剂是为了减少胃内的盐酸而使用的药物，抑酸剂种类

很多，双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl（OH）2co3。关于该物质的说法正确

的是（）

A.该物质属于两性氧化物

B.该物质是A1（OH）3和Na2c。3的混合物

C.1molNaAl（OH）2cO3最多可消耗3molH+

D.该药剂不适合于胃溃疡患者服用

14.（2013某重点中学高三期末）下列叙述正确的是（）

A.将二氧化硫气体通入浅黄色的澳水中使其颜色褪去，说明二氧化硫具有漂白性

B.SiCh为酸性氧化物，故不能与任何酸发生化学反应

C.用砂纸打磨过的铝箔放在酒精灯焰上不燃烧，说明铝不易与02反应

D.FeCb、SO2、NO、Fe（0H）3四种物质都可以直接通过化合反应制取

15.（沈阳二中11-12月考）下列关于金属铝的叙述中，说法正确的是（）

A.A1是地壳中含量最多的元素

B.A1是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现氧化性

C.A1箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧

D.A1箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的A1并不滴落

16.（沈阳二中11-12月考）在空气中能生成致密氧化膜的金属是（）

A.Na

B.Cu

C.Fe

D.Al

17.（2013-2014沈阳质检高一）下列有关合金的说法中正确的是（）

A.青铜、硬铝和不锈钢都属于合金

B.铝合金是用量最大、用途最广的合金

C.铝合金是一种纯净物，它比纯铝的硬度大

D.Na-K合金的熔点介于Na和K熔点之间

☆题型-2：铝与酸或碱反应生成氢气量的比较

1.等质量的钠进行下列实验，其中产生氢气最多的是（）

A.将钠放入足量水中

B.将钠放入足量稀硫酸中

C.将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量水中

D.将钠放入足量稀盐酸中

2.两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的NaOH溶液反应，产生氢气的体积比为1：2,

则第一份与第二份铝屑的质量比为（）

A.1：1

B.1：2

C.1：3

D.1：4

3.称取一定量的纯碱溶于水，与适量盐酸作用，根据下列情况，填写盐酸的用量和产生气体的量的变化（填

“增大”“减少”或“不变”）

（1）若纯碱中混有K2c03，盐酸用量将，生成气体的量将.

（2）若纯碱中混有NaHCCh，盐酸用量将，生成气体的量将.

（3）若纯碱中混有NaCl,盐酸用量将,生成气体的量将.

（4）若纯碱中混有NaOH,盐酸用量将,生成气体的量将.

答案（1）减少；减少（2）减少；增大（3）减少；减少（4）增大；减少

（1）2。3红棕色

4.（2013—2014沈阳东北育才双语学校下学期期中高一）27g金属铝与IL21noiNaOH溶液充分反应，

生成的气体在标准状况下的体积为（）

A.11.2L

B.22.4L

C.33.6L

D.44.8L

5.甲、乙两烧杯中各盛有100mL3moiIf的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反

应结束后，测得生成的气体体积比为V（甲）：V（乙）=1：2,则加入铝粉的质量为（）

A.5.4g

B.3.6g

C.2.7g

D.1.8g

6.足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量浓度的HC1、NaOH溶液中，二者产生的H?相等，则

HC1和NaOH的物质的量浓度之比是0

答案：3:1

7.1molNa、Mg、Al分别与100ml5.0mol/L的盐酸充分反应，所得的气体在同温同压下的体积关系正确的

是（）

A.相同

B.铝最多，钠最少

C.铝最多，镁和钠相同

D.钠最多，镁、铝相同

8.质量比为2:3的金属铝分别跟足量稀硫酸和NaOH溶液反应，则产生的H2的体积比是（）

A1:2

B1:3

C2:3

D3:2

9.甲乙两只相同的烧杯中各盛有100mL3moi/L的盐酸和氢氧化钾，向两烧瓶中分别加入等质量的铝粉，

反应结束测得生成的气体体积甲：乙=2：3（相同状况），则加入铝粉的质量为（）

A.2.7克

B.3.6克

C.5.04克

D.4.05克

10.甲乙两只相同的烧杯中各盛有100mL3moi/L的盐酸和氢氧化钾，向两烧瓶中分别加入等质量的铝粉,

反应结束测得生成的气体体积甲：乙=1：2（相同状况），则加入铝粉的质量为（）

A.2.7克

B.3.6克

C.5.04克

D.4.05克

☆题型-3：各种金属分别与酸反应

1.镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤,

滤液中存在的离子有（）

A.A1O2

B.Cu2+

C.Al3+

D.Mg2+

2.向某溶液中投入铝片后有大量H2放出，则溶液中不可能大量存在的离子是（）

A.C1

B.H+

C.OH

D.HCO3

3.常温下能用铝制容器盛放的是（）

A.浓盐酸

B.浓硝酸

C.稀硝酸

D.稀硫酸

4.（2012-2013丹东期末高一）下列物质反应后，产物与反应物的量无关的是（）

A.二氧化碳与石灰水

B.盐酸与偏铝酸钠溶液

C.铝单质和氢氧化钠溶液

D.硫酸铝和氢氧化钢溶液

5.（2012-2013大连期末高一）某溶液中有①NW②Mg?+③Fe2+④AA+四种离子，若向其中加入过量的氢氧

化钠溶液，加热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（）

A.只有①

B.只有③

C.①③

D.①②③④

6.向机g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体6L。向反应后的溶

液中加入cmoLL一氢氧化钾溶液VmL,使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为”g。再将得到的

沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体pg。则下列关系不正确的是（)

_1000/7

Ac—11.2V

Vc

B.P=m~ir~[25

C.n=m+lrJVc

-517

7.把一定质量的镁、铝混合物投入到的盐酸中，待金属

完全溶解后，向溶液中加入的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如

图所示.则:

(1)金属铝的质量为g

(2)a的取值范围是ml.

(3)n(Mg)/n(Al)的最大值是.

(1)0.27(2)0<a<50(3)2.5

8锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化

锌能溶于氨水，生成Zn(NH3)42+。

回答下列问题：

(1)单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为(用化学式表示)。

(2)写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式。

(3)下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是0

①硫酸铝和氢氧化钠

②硫酸铝和氨水

③硫酸锌和氢氧化钠

④硫酸锌和氨水

(4)写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式。试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水

反应制备氢氧化锌的原因o

答案：(1)A1O2-

(2)Zn+2NaOH+2H2O=Na2Zn(OH)4+H2

⑶①③④

4+

(4)A1+3NH3-H20=A1(OH)3+3NH；可溶性锌盐与氨水反应产生的Zn(OH)2可溶于过量氨水中，生成

2+

Zn(NH3)4,且氨水的用量不易控制

☆题型-4：混合金属与酸反应求组成

1.由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共12g,跟足量的盐酸反应产生5.6L氢气(标准状

况)，那么此合金中一定含有的金属是()

A.Na

B.Mg

C.Al

D.Zn

2.由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的混合物10g,与足量的盐酸反应生成的氢气在标准状况下为

11.2L,则混合物中一定含有的金属是（）

A.锌

B.铁

C.铝

D.镁

3.某合金由选项中的两种或两种以上金属组成，为测定其组成，取10克该金属投入到足量的盐酸中充分

反应后，生成的氢气在标准状况下体积为1L2L,则混合物中一定含有的金属是（）

A.锌

B.铁

C.铝

D.镁

4.20g由两种金属粉末组成的混合物，与足量的盐酸反应后得倒11.2L氢气（标准状况下），这种金属混合物

的组成可能是（）

A.Mg和A1

B.A1和Fe

C.Fe和Zn

D.Zn和Cu

5.（2012-2013锦州月考）17.在托盘天平两端的烧杯中加入同浓度同体积的足量盐酸，当向两个烧杯中分

别加入O.lmol两种金属充分反应后，而在某一端要再放一个0.2克祛码，天平才能平衡，则这两种金属是

（）

A.A1和Fe

B.Mg和Al

C.Fe和Cu

D.Na和Mg

6.（辽宁重点高中12-13期末）下列各金属的混合物2.5g和足量的盐酸反应，放出的H2在标准状况下体积

为2.24L,其中可能的是（）

A.Zn和Fe

B.Mg和Zn

C.Al和Mg

D.Cu和Fe

7.（2012-2013朝阳期末高一）两种金属混合物粉末15g与足量的盐酸反应时生成标准状况下11.2L氢气,

符合上述情况的金属混合物（）

A.Mg、Fe

B.Zn、Ag

C.Zn、Fe

D.Mg、Al

8.两种金属混合物19.6克，投入到一定量的盐酸中，反应完全后得到1L2L（标准状况）的氢气，此金属

混合物不可能是（）

A.Mg和A1

B.A1和Fe

C.Mg和Cu

D.Fe和Zn

☆题型-5：混合金属与酸、碱反应求生成沉淀量

1.有200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液,其中c（Mg2+）为0.2moLL\c（CP）为IBmoLLl要使Mg?

+全部转化为沉淀分离出来，至少需加4moiirNaOH溶液的体积为（）

A.40mL

B.72mL

C.80mL

D.128mL

2.将11.9g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2.7g.另取等质量的合

金溶于过量稀硝酸中，生成了6.72LNO（标准状况下）,向反应后的溶液中加入适量NaOH溶液恰好使Mg2+、

Al3\Fe3+完全转化为沉淀，则沉淀的质量为（）

A.22.1g

B.27.2g

C.30g

D.无法计算

3.将一定量Mg、Al合金溶于ImoM?的HC1溶液中，进而向所得溶液中滴加ImoM/i的NaOH溶液，产

生沉淀的物质的量（n）与滴加的NaOH溶液体积（mL）的图示如下.下列分析的结论中正确的是（）

A.溶解“一定量Mg、Al合金”的HC1溶液的体积小于80mL

B.由题中数据，无法求出实验中产生H2的物质的量|ttm01

C.无法确定Mg、Al合金中n（Mg）/n（Al）的最大值/'一

08090VrNaOH(aa)lmL

D.欲求出a的取值范围尚缺少一个条件

4.将一定质量的镁和铝混合物投入200mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生

成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示。.则下列说法不正确的是（）

A.镁和铝的总质量为9g

B.最初20mLNaOH溶液用于中和过量的硫酸

C.硫酸的物质的量浓度为2.5moLLr

D.生成的氢气在标准状况下的体积为11.2L

5.现有镁铝铁三种金属的混合物11.9g,与足量NaOH溶液反应，所得沉淀质量为2.7g,另

取等质量金属混合物，与过量的稀HNO3反应得到6.72L（标况）NO,向反应后溶液中加NaOH

溶液，求所得沉淀的最大质量为多少？

答案:沉淀质量=11.9+17x（6.72/22.4）x3=27.2g

6.铜和镁的合金4.6g完全溶于浓HNO3中,若反应总硝酸被还原只产生448mL的NCh气体和

336mL的N2O4气体（标况）。在反应后的溶液中，加入足量NaOH溶液，生成沉淀的质量

为5.45g。

7.将Mg、Cu组成的2.64g混合物投入适量稀硝酸中恰好反应，固体完全溶解时收集到还原

产物NO气体0.896L（标准状况），向反应后的溶液中加入2moiI"NaOH溶液60mL时，金

属离子恰好沉淀完全，则形成沉淀质量是（）

A.4.32g

B.4.68g

C.5.36g

D.6.38g

8.有镁铝合金3克与100毫升5摩尔每升的盐酸溶液完全反应，生成氢气3.36升（标准状况

下），反应后在溶液中加入多少毫升5摩尔每升的氢氧化钠溶液才能得到足够的氢氧化镁沉淀？

答案：60ml

☆题型・6：A1与过氧化钠题型

1.将Na、Al各0.2moL投入到足量水中，充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为（）

A2.24L

B.4.48L

C.6.72L

D8.96L

2.(2009-2010沈阳市重点高中下学期联合考试高二)将amol钠和amol铝一同投入到水中，所得溶液的密度

为dg/ml,则该溶液中溶质的质量百分含量为()

A.82a/(46a+m)%

B.8200a/(46a+2m)%

C.8200a/(46a+m)%

D.8200a/(69a+m)%

3.(2011-山师附中高一检测)将混有氧化钠的过氧化钠，慢慢加到200mL1mol-L-1AICI3溶液中，充分反

应后，产生沉淀7.8g,则加入这种混合物的质量可能是()

A.9.3g

B.26.3g

C.10.0g〜25.0g

D.8.0〜9.0g

4,向100mL0.25mol/L的A1C13溶液中加入金属钠完全反应，恰好生成只含NaCl和NaA102的澄清溶液，

则加入金属钠的质量是()

A.3.45g

B.2.3g

C.1.15g

D.0.575g

5.现有铝和过氧化钠的固体混合物样品，加入稀盐酸使混合物完全溶解，所得溶液中c(AF+)：c(H+)：c

(C1>1：2：8,则原固体混合物中铝元素与氧元素的质量比为()

A.3：4

B.9：32

C.9：16

D.9：8

6.将1.05g铝和过氧化钠的混合物放入一定量的水中，充分反应后固体无剩余.再向其中加入

50mLlmol-L-l的盐酸，可恰好使反应过程中产生的沉淀刚好消失.求原混合物中铝、过氧化钠各多少克？

答案：铝0.27过氧化钠0.78

7.25℃,lOlkPa时，将18.3g过氧化钠与铝粉混合物加入100mL水中，充分反应后混合物完全溶解，并收

集到5.6L气体，计算：

(1)收集到气体的组成.

(2)计算反应后溶液中Na+和OH的物质的量浓度(设溶液体积不变)

答案：⑴气体为氧气和氢气，物质的量之比为2:3(2)Na：4mol/LOH-3mol/L

8.向由铝粉和过氧化钠组成的混合物中加入足量水，当反应停止后，溶液澄清，共收集到3.5g气体，向

所得澄清溶液中滴加200mL3.5moLL」的盐酸，溶液先澄清，然后出现白色沉淀，最后沉淀恰好溶解。求

原混合物中铝和过氧化钠各多少克。

设铝粉质量为x,Na2O2质量为y,根据原子守恒，列出等量关系式求解。

2Al〜3H2〜2Ale卜〜6HC12Na2O2-O2-4NaCl-4HCl

(x3-i：1,

；-----------⑴一x2g•+---------r:限一#32g•啜。?一'—3.5g

•阳山27gg•物。厂'2

>

I----_-x>-h-------x2=Q.2L：-.3.5mo^L

J27g•mol'78g•憎。？,

解得x="2.7"gy="15.6"g

即m(Al)="2.7"gm(Na2O2)="15.6"g

9.将1.05g铝和过氧化钠的混合物放入一定量的水中，充分反应后固体无剩余。再向其中加入50mLimOIL】

的盐酸，可恰好使反应过程中产生的沉淀刚好消失。

(1)填写下列空格：

NaAlO2NaOHA1C13Al的质量为0.01x27=0.27(g)

☆题型-7：Al三角转化问题

1.下列各组离子加入足量的氨水后，现象明显不同的是()

①AF+、Fe3+②A/+、Cu2+③K+、Ba2+®Al3+>Mg2+⑤Fe?+、Fe3+

A.①②⑤

B.①②④⑤

C.①②④

D.③④⑤

2.向NaAlO2溶液中持续通入一种气体，开始时产生沉淀，随后沉淀又逐渐溶解，该气体是()

A.NO2

B.CO2

C.NH3

D.CO

3.下列物质转化不能通过步反应直接实现的是()

A.A12O3—Al(OH)3-A/+

B.Cu—CuO—CuSCU

CNa—NaOH—Na2cO3

3+

D.Fe(OH)3^Fe2O3^Fe

4.(2011.昆明一中高一期末考试)蛇纹石由MgO、AI2O3、SiO2>FezCh组成。现取一份蛇纹石试样进行实验，

首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，在所得的沉淀X和溶液丫中分别加入NaOH溶液至过量。下列叙述

不正确的是()

A.沉淀X的成分是SiO2

B.将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液后过滤，可得到红色颜料FezCh

C.在溶液丫中加入过量的NaOH溶液,过滤得到的沉淀的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2

D.溶液丫中的阳离子主要是Mg2+、Al3+,Fe3+.H+

5.向一定量的下列物质的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，这种物质是

()

A.MgSO4

B.NaA102

C.AICI3

D.FeCh

6.下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是()

①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2②向NaAKh溶液中逐滴加入过量的稀盐酸③向AlCb溶液中逐

滴加入过量稀氢氧化钠溶液④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸

A.①②

B.①③

C.①④

D.②③

7.向30mL1mol-L-1的AlCb溶液中逐渐加入浓度为4mol-L1的NaOH溶液，若产生0.78g白色沉淀，

则加入的NaOH溶液的体积可能为()

A.3mL

B.7.5mL

C.15mL

D.17.5mL

8.已知单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物有如图所示的转化关系，C为密度最小的气体，甲是

一种高熔点的物质，丙常温下是一种液体。

S--------------——

+Na()H溶液+Na()H溶液

J,I11

8固日

通过量CO?—通过量C()2

—1丁卜—

I失去化合物丙

阿

根据以上转化关系回答：

(1)写出下列物质的化学式：

A；B；乙________o

(2)A原子的原子结构示意图为o

(3)写出下列变化的方程式：

①A与NaOH溶液反应的化学方程式：________________________________________

②甲与NaOH溶液反应的离子方程式：______________________________________

'…'cZaAQ

I283

⑵3m

(3)@2A1+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2T

-

@A12O3+2OH=2A1O2+田0

☆题型-8：Al离子求沉淀问题

1.在使溶液中的A1O2-完全转化成A1(OH)3，应选择的最好试剂是()

A.H2so4

B.HC1

C.CO2

D.NH3H2O

2.在实验室里，要想使A1CL溶液中的AF+全部沉淀下来，应选用下列试剂的()

A.石灰水

B.氢氧化钠溶液

C.硫酸

D.氨水

3.(1)用氯化铝溶液和氢氧化钠溶液反应时，当A『+的物质的量与OJT

的物质的量之比(以下均填物质的量之比)为时，A1(OH)3的沉淀量最多；时，AI(OH)3

沉淀全部溶解；时或时，A1(OH)3的沉淀量为最多沉淀量的一半。

(2)偏铝酸钠溶液与盐酸反应时，A1O2-的物质的量与H+的物质的量之比为时，A1(OH)3的沉淀

量最多；时，A1(OH)3沉淀全部溶解；时或时，A1(OH)3的沉淀量为最多沉淀量

的一半。

答案1)1:3；1：4；2:3；2:7

(2)1:1；1：4；2:1；2:5

4.现有100mL3mol/L的NaOH溶液和100mLlmol/L的A1C13溶液。①将NaOH溶液分多次加入到A1C13

溶液中，②将A1CL溶液分多次加到NaOH溶液中。比较两种操作的结果是()

A.现象相同，沉淀质量不等

B.现象相同，沉淀质量相等

C.现象不同，沉淀质量相等

D.现象不同，沉淀质量不等

1

5.(2011•玉溪高一检测)将a克Fe2O3,AI2O3样品溶解在过量的200mL0.1mol-L的硫酸溶液中，然后向

其中加入NaOH溶液使Fe3+>AF+刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL,则NaOH溶液的浓度为()

A.0.1mol-L1

B.0.2mol-L1

C.0.4mol-L1

D.0.8mol-L1

☆题型-%A1(OH)3制备

1.(2011•启东高一检测)以氧化铝为原料制取氢氧化铝，最好的方法是()

A.将氧化铝溶于水

B.将氧化铝先溶于盐酸中，之后滴加氨水

C.将氧化铝溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液

D,将氧化铝溶于氢氧化钠溶液中，之后滴加盐酸

2.在使溶液中的A1O2-完全转化成A1(OH)3，应选择的最好试剂是()

A.H2s。4

B.HC1

C.CO2

D.NH3H2O

3.用铝屑，稀硫酸，氢氧化钠溶液制备Al(0H)3有如下三种方案：

方案一：2A1+3H2sC)4=A12(SO)3+3H2TAl2(SO)3+6NaOH=2Al(OH)3i+3Na2SO4

方案二：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAK)2+3H2T2NaAlO2+H2SO4+2H2O=2Al(OH)3i+Na2SO4

方案三：2A1+3H2sO4=A12(SO)4+3H2T2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2T

Al2(SO)3+6NaAlO2+12HO=8Al(OH)3j+3Na2sO4

欲制取相同质量的Al(OH)3(假设原料的利用率为100%),有关说法正确的是()

A.三种方案中产生氢气的质量相等

B.三种方案中消耗铝屑的质量不相等

C.方案三中消耗的硫酸质量最小

D.方案二中消耗氢氧化钠的质量最小

4.(2013-2014开原高一第二次考试)下列物质不能通过化合反应制得的是()

A.Na2c。3

B.NaHCO3

C.A1(OH)3

D.Fe(OH)3

5.用一定量的铝来制取氢氧化铝，今有三种方案：

(1)将铝用适量盐酸完全溶解，再加入适量的氢氧化钠得到氢氧化铝沉淀；

(2)将铝用适量的氢氧化钠溶液完全溶解，再加入适量盐酸得到氢氧化铝沉淀；

(3)将一部分铝用盐酸溶解，一部分锅用氢氧化钠溶液溶解，将得到的两种溶液混合恰好完全反应得到氢氧

化铝沉淀。

讨论三种方法所用的盐酸和氢氧化钠的量的多少，哪种方法最节约原料？

以用4molAl来制取氢氧化铝为例进行讨论：

方法(1)的反应为：2A1+6HC1=2A1C13+3H2T，AICI3+3NaOH=Al(OH)3j+3NaCl。可知4molAl需要12molHC1

来溶解，需要6moiNaOH才能完全沉淀出来。

方法(2)的反应为：2Al+2NaOH+2H20=2NaA102+3H2T，NaA102+HCl+H20=Al(0H)3i+NaCl»可知4moiAl

需要4molNaOH来溶解，需要4molHC1才能完全沉淀出来。

方法(3)中的反应为：2Al+6HCl=2AlCb+3H2T，2A1+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2t，AlCl3+3NaAlO2+6H2O

=4Al(OH)3l+3NaCl»可知4molAl要分为1molAl用3moiHC1来溶解，3molAl用3molNaOH来溶

解，然后将得到的1molA1C13和3molNaAlO2的溶液混合，恰好完全反应生4molAl(OH)3o

比较以上方案可知，第三种方法需要的酸和碱的质量最少

6.实验室可用铝屑、氨水、氢氧化钠溶液、稀硫酸等来制备氢氧化铝，某同学设计了三种方案，

方案

①Ab-^"*Ap.一*-*Al(0H)3

②Al•A16—A1(OH)3

③A1-、

>-AKOHJj

Al--A1O7/

(1)用方案①制备A1(OH)3时使用的药品最好是铝屑、稀硫酸和氨水，写出该方案中有关的离子方程式:

(2)用方案②来制备A1(OH)3时，必须注意的用量，以防止生成的A1(OH)3溶解.

(3)完成下表

方案生成ImolAl(OHh雌OH■的物质的量mol

消耗T消耗OIF

①3

②1

③34

(4)三种方案中，你认为最好的是(填序号)，原因是.

3++

(1)2A1+6H+===2AF++3H，T>Al+3NH3H2O===A1(OH)3；+3NH4

(2)稀硫酸

(3)

生成lmolAl(OH)3触H■或OIF的物质的量mol

方案

消耗IT消耗OIF

①3

②1

③3/4

(4)③；药品用量最少

☆题型-10：明机

1.(2011•铜陵高一检测)把Ba(OH)2溶液滴入明矶溶液中，使SCV-全部转化成BaSCU沉淀，此时铝元素的

主要存在形式是()

A.Al3+

B.A1(OH)3

C.AF+和A1(OH)3

D.A1O2-

2.向50mlImol/L的KA1(SC)4)2溶液中逐滴加入2mol/L的Ba(OH)2溶液，充分反应。下列说法正确的是

()

A.当AF+恰好完全沉淀时，消耗Ba(OH)2溶液30ml

B.当SO42一恰好完全沉淀时，AF+全部转化为A1O2一

C.加入50mlBa(OH)2溶液时，反应可用下列离子方程式表示：2Al3++3SO42—+3Ba2++60lT

===2Al(OH)3；+3BaSO4i

D.随加入的Ba(OH)2的物质的量不断增大，沉淀的物质的量不断增大

3.(2013-2014开原高一第二次考试)在含ImolKA1(SO4)2的溶液中逐滴加入2molBa(OH)2溶液，下列有

关说法中正确的是()

A.先生成沉淀，后沉淀全部溶解

B.当溶液中AF+全部沉淀出来时，沉淀的总质量最大

C.最后得到的沉淀是BaSCU

D.最后的沉淀为2moiBaSC)4、ImolA1(OH)3

4.(2013—2014沈阳二中12月阶段验收高一)把Ba(OH)2溶液滴入明矶溶液中，使SCV-全部转化成BaSCU

沉淀，此时铝元素的主要存在形式是()

A.Al3+

B.A1(OH)3

c.AIO2-

D.A"+和A1(OH)3

5.常温下,在O.lmolL-iKAl(SC)4)2溶液中,加入KOH固体，如图,

横坐标为溶液的pH,纵坐标为AF+离子或A1O2一离子的物质的量浓度。

5

10468101214

PH

(假设A13+离子浓度为10-5moLL"时，A13+离子已沉淀完全)，下列说法不正确的是()

A.从图中数据计算可得Al(OH)3的溶度积Ksp=10-23

B.沉淀AF+可以控制溶液pH的范围为5~8

+2

C.向KAI(SO4)2溶液中加入KOH固体至pH=7时，c(K)：c(SO-4)=2：1

3+

D.往KAKSO4)2溶液中加入足量的氢氧化钾溶液,反应的离子方程式可表示为Al+4OH=AlO-2+2H2O

6.双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，化学式是NaAl(OH)2cCh关于该物质的说法正确的是

()

A.该物质是A1(OH)3和Na2c。3的混合物

B.1molNaAl(OH)2cO3最多可消耗4moiH*

C.该药剂遇胃酸不产生气体,适合胃溃疡患者服用

D.该物质属于两性氢氧化物

7.(2011.上海高一检测)双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)2cCh，关于该

物质的说法正确的是()

A.该物质属于两性氢氧化物

B.该物质是A1(OH)3和Na2c。3的混合物

C.1molNaAl(OH)2cO3最多可消耗3molH+

D.该药剂不适合于胃溃疡患者服用

8.硫酸铝钾是一种复盐，其电离方程式为KAI(SC)4)2====K++A13++2SO42-,向含amolKAI(SCU)2的溶液

中，逐滴加入Ba(OH%溶液，过程中可能存在以下多个离子方程式

2+2

A.Ba+SO4====BaSO4；

B.A13++3OH====A1(OH)3],

3+

C.A1+4OH===="*"2+2H2O

22+

D.2Al3++3SO4+3Ba+6OH-====3BaSO4i+2Al(OH)3i

3+22+

E.Al+2SO4-+2Ba+3OH-====2BaSO4i+Al(OH)31

3+22+

F.Al+2SO4+2Ba+4OH====2BaSO4j.+AlO2+2H2O

完成下列问题：

(1)AF+完全沉淀时的离子方程式为。(只选一个填写字母，下同)

(2)SO42-完全沉淀时的离子方程式为0

(3)沉淀达到最大量时，沉淀的总和为moL此时的离子方程式为o

(4)在硫酸钾、硫酸铝和明矶组成的混合溶液中，若)为2111011-1,当滴加完等体积的bmoLL-i

KOH溶液时，反应过程中生成的沉淀恰好完全溶解，则原混合溶液中K+的物质的量浓度为moLL」(用

a、b表示)。

2+2

完全沉淀消耗2amolBa(OH)2时的反应,当2amolSCV-完全沉淀时，则Ba+SO4-BaSO4；是消耗2amol

Ba(OH)2时的反应。

9.(1)若向NaHSCU溶液中逐滴加入Ba(OH券溶液，使原溶液中的SCV-恰好完全沉淀，试写出该反应的

离子方程式___________________________________________________________________________________

(2)明矶是一种无色晶体，可溶于水并形成AKOH)3胶体来净水.已知明矶水溶液的主要成分是KAKSC)4)2,

现向明机溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，当AF+恰好全部沉淀时，试写出该反应的离子方程式_________

答案：(l)H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO41+H2O；

3+22+

(2)2Al+3SO4-+3Ba+6OH=3BaSO4；+2Al(OH)3；.

☆题型-11：铝反应方程式问题

1.下列离子方程式书写错误的是()

A.铝粉投入到NaOH溶液中：2A1+6H2O+2OH-=2A1(OH)4-+H2T

B.A1(OH)3溶于NaOH溶液中：A1(OH)3+OH=A1(OH)4"

2

C.Na[Al(OH)4]溶液中通入足量的CO2：2A1(OH)4+CO2=2Al(OH)3i+CO3-+H2O

D.AI2O3粉末溶于NaOH溶液中：A12O3+2OH=2A1(OH)4+H2O

2..下列离子方程式书写正确的是()

+

A,将NazCh加入HzO中：Na2O2+H2O=2Na+2OH-+O2t

3++

B.向AL(SO4)3溶液中加入过量的氨水：A1+4NH3.H2O=A1O2+4NH4+2H2O

2++2

C.向Ba(OH)2溶液中滴力DNaHSCU溶液至中性：Ba+OH+H+SO4-=BaSO4；+H2O

+

D.向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2r+2H+H2O2=l2+2H2O

☆题型-12：铝镁图像问题

1.(2011•杭州二中高一期末考试)下列示意图与对应的反应情况正确的是()

A,含0.01molKOH和0.01molCa（OH）2的混合溶液中缓慢通入CO2

B.NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液

C.KA1（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液

D.NaA102溶液中逐滴加入盐酸

2.向MgS04和A12（SC）4）3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列图象中，能正确表示上述反应的是（横坐

标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量）（）

3.将物质X逐渐加入（或通入）丫溶液中，生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如图所示，符合图示情况

的是（）

ABCD

XCO2HC1NaOHAICI3

YCa(OH)2NaAlO2AICI3NaOH

4.（辽宁重点高中12-13期末）把由NaOH、AlCb与MgCb三种固体组成的混合

物溶于足量水中，有2.9g白色沉淀析出，向所得的浊液里逐滴加入2moiI」的盐酸，加入盐酸的体积和

生成沉淀的质量关系如下图所示。试判断p点所表示的加入盐酸的体积是（）

A.135mL

B.145mL

C.155mL

D.165mL

5.（2012-2013大连期末高一）现有MgCL和Ab（SO4）3混合溶液，向其中不断加入Na?。?，得到沉淀的量

与加入Na?。z的物质的量如图所示，原溶液中C厂与SCV-的物质的量之比为（）

A.1：3

B.2：3

C.6：1

D.3：1

6.（2013某重点中学高三期末）向一定量的Mg2+、NH4\AF+混合溶液中加入NazCh的量与生成沉淀和气

体的量（纵坐标）的关系如图所示，则溶液中NH4+、Mg2+、AF+三种离子的物质的量之比为（）

A.1：1：2

B.2：1：2

C.2：2：1

D.9：2：4

7.把一块镁铝合金投入到Imol/LHCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入Imol/LNaOH溶液，生

成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如下图A所示。下列说法中不正确的是（）

A.〃的取值范围为ga<50

B.少的最大值为2.5

n（Al）

C.若将关系图改为B图时，则a的取值范围为80<a<90

D,若将关系图改为C图时，则。的取值范围为75<a<9

8.（2011.海门高一期末）在A1C13和MgC12的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，理论上，加入

NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的示意图如下，b处NaOH的体积为1L,则下列判断正确的是（）

A.混合溶液中A13+的物质的量为0.1mol

B.NaOH的浓度为0.5mol/L

C.在b点处溶液中的溶质只有NaA102

D,图中线段oa:ab=5：1

9.Zn（OH）2是两性氢氧化物，和强酸反应时生成Zn2+,跟强碱反应时生成ZnCKl现有三份等物质的量

浓度、等体积的MgCb、ZnCL、AlCb溶液（配制时均加入少量盐酸），现将一定浓度的NaOH溶液，分别

滴入三种溶液中到过量，各溶液中滴入的NaOH溶液的体积x（mL）与生成沉淀的物质的量y（mol）的关系如

下图所示，则与MgCh、ZnCL、AlCb三种溶液一一对应的正确图像是（）

A.③②④

B.③⑤④

C.③⑤①

D.③②①

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10.（2013沈阳二中协作体高三预测六）某溶液中可能含有H+、Na\NH4\Mg\Fe\Al\SO4",

CCV一等离子