3.3.3盐类水解的应用课件高二上学期化学人教版选择性必修1

第三章

水溶液中的离子反应与平衡第三节

盐类的水解第3课时

盐类水解的应用一、判断盐溶液的酸碱性例如：已知酸性：HCO3－<HClO＜CH3COOH相同条件，相同物质的量浓度的下列八种溶液：Na2CO3、NaClO、CH3COONa、Na2SO4、NaOH、(NH4)2SO4、NaHSO4等溶液，pH值由大到小的顺序为：pH：NaOH>Na2CO3>NaClO>CH3COONa>Na2SO4>(NH4)2SO4>NaHSO4

盐溶液水解的特点：无弱不水解、有弱才水解、越弱越水解、谁强显谁性、同强显中性。抑制水的电离抑制水的电离促进水的电离对水的电离无影响水解呈现碱性，促进油脂的水解，故纯碱去油污能力强CO32-＋H2O⇌HCO3-+OH-（吸热）HCO3-＋H2O⇌H2CO3+OH-（吸热）【学以致用】为什么用肥皂洗衣服时用温水比冷水洗得干净一些？肥皂主要成分：硬脂酸钠(C17H35COONa)（

硬脂酸(C17H35COOH)是一元弱酸）C17H35COO-+H2O⇌C17H35COOH+OH-(吸热)二、纯碱或小苏打溶液去油污在配制FeCl3溶液时，若将FeCl3晶体直接溶于蒸馏水中，制得的液体会出现丁达尔效应，为什么？问题：如何配制澄清的FeCl3溶液？在配制FeCl3溶液时，为防止水解，常先将FeCl3溶于较浓的__________中，再加蒸馏水稀释到所需浓度。盐酸三、某些盐溶液的配制、保存（1）在配制CuSO4溶液时，为防止水解，常先将CuSO4溶于较浓的__________中，再加蒸馏水稀释到所需浓度。（2）在配制NaCN溶液时，为防止水解产生剧毒的HCN，常先将NaCN溶于__________中，再加蒸馏水稀释到所需浓度。H2SO4NaOH问题：盛放Na2CO3的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？NaF溶液用什么塞？【注意】实验室贮存碱性溶液的试剂瓶一律使用橡胶塞。

NaF溶液一般盛放在塑料容器中！CO32-+H2O⇌

HCO3-+OH-SiO2+2OH-=SiO32-

+H2OSiO2+4HF=SiF4↑

+2H2O三、某些盐溶液的配制、保存四、制备某些胶体问题：实验室如何制备Fe(OH)3胶体？分析：加热可使上述平衡右移。操作：向40mL沸腾的蒸馏水中逐滴加入5~6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl△明矾（KAl(SO4)2·12H2O）能够用来净水Al3++3H2O⇌Al(OH)3(胶体)+3H+

Fe3+水解生成的Fe(OH)3胶体，Al3+水解生成的Al(OH)3胶体，胶体表面积大，吸附性强，能吸附水中悬浮杂质生成沉淀而起到净水作用。五、形成胶体净化水人们常用可溶性的铝盐、铁盐作净水剂，就是利用Al3+、Fe3+的水解。六、制备某些无机化合物工业上用TiCl4制备TiO2分析：TiCl4+（x+2）H2O⇌TiO2·xH2O+4HCl

改变条件使上述平衡右移工业方法：在制备时加入大量的水，同时加热，促使水解趋于完全，所得TiO2·xH2O经焙烧可得TiO2。TiCl4+（x+2）H2O=TiO2·xH2O↓+4HClTiO2（1）灭火器有两个桶构成，一个是外面的钢桶，用来盛装：一个是里面看不到的塑料桶，用来盛装：

（2）用离子方程式表示其工作原理：NaHCO3Al2(SO4)3Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑HCO3–+H2O⇌H2CO3+OH–七、泡沫灭火器（主要成分NaHCO3和Al2(SO4)3）

草木灰（K2CO3）不宜与铵态氮肥混合施用：草木灰（K2CO3），水解呈碱性铵态氮肥——铵盐，水解呈酸性混施后，OH-与H+中和成水，使两种盐的水解平衡向右移动，以至生成大量的NH3·H2O，进一步分解成NH3逸出了，从而降低了肥效。CO32-＋H2O⇌HCO3-+OH-HCO3-＋H2O⇌H2CO3+OH-NH4+＋H2O⇌NH3·H2O+H+八、某些化学肥料不能混合使用“焊药”—金属焊接时常用于除去金属表面的氧化膜，常用ZnCl2、NH4Cl。NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+Fe2O3+2H+=2Fe3++H2O九、焊接金属，NH4Cl作除锈剂铁锈主要成分：Fe2O3·xH2ONH4Cl，水解呈酸性

若阴、阳离子发生水解相互促进的反应，水解程度较大而不能大量共存，有的甚至水解完全。如：特别提醒：发生微弱双水解的离子能共存，例如NH4+与CO32—、HCO3-、CH3COO-十：判断离子能否大量共存常见的、典型的双水解反应（彻底）：①Al3＋与AlO2－、CO32－、HCO3－、HS－、S2－、SiO32－②Fe3＋与AlO2－、CO32－、HCO3－

、SiO32－③NH4＋与SiO32－、AlO2－【及时练习】除去MgCl2溶液中少量的Fe3+离子，在加热时，通过加入下列物质中的一种物质就可实现，这种物质可以是（

）A、MgO

B、MgCO3C、Mg(OH)2D、NaOHABC例如：如何去除Cu2＋(aq)中混有的Fe3＋？（两种离子的水解程度不一样）Fe3＋＋3H2O⇌Fe(OH)3＋3H＋在溶液中加入Cu(OH)2或者CuO调节溶液pH值到3左右，促进Fe3＋水解生成Fe(OH)3沉淀而除去。十一、污水中重金属离子通过水解形成沉淀而除去Fe3＋在pH=3.7可以完全沉淀

溶液中的反应：蒸干：灼烧：得Fe(OH)3只有在干燥的HCl气流中加热，才能得到无水晶体。问题：把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是什么？FeCl3+3H2O⇌Fe(OH)3+3HClFeCl3溶液加热，蒸干，灼烧，得

。

Fe2O3（1）加热促进水解（2）HCl挥发十二、加热蒸发可水解的盐溶液FeCl3+3H2O==Fe(OH)3↓

+3HCl↑△2Fe(OH)3==

Fe2O3+3H2O△Fe3+水解生成Al(OH)3和H2SO4，但由于H2SO4是高沸点酸，不易挥发3H2SO4+2Fe(OH)3=Fe2(SO4)3+6H2O【学以致用】：Fe2(SO4)3溶液加热蒸干后得到固体是什么？Fe2(SO4)3+6H2O⇌2Fe(OH)3+3H2SO4加热最终只是把水蒸去，因此仍得Fe2(SO4)3固体。十二、加热蒸发可水解的盐溶液FeCl3Fe2(SO4)3练习：将溶液经蒸干、灼烧最终所得物质填入下表AlCl3MgCl2Al2(SO4)3FeCl2NH4ClCa(HCO3)2Na2CO3Na2SO3Al2O3MgOAl2(SO4)3Fe2O3

无CaCO3或CaONa2CO3Na2SO4总结：盐溶液蒸干规律总结：盐溶液蒸干规律1、盐溶液水解生成易挥发性酸，蒸干得对应弱碱；如3、易被氧化的盐，蒸干得氧化产物；如：Na2SO3蒸干得Na2SO4；FeSO4蒸干得Fe2(SO4)34、不稳定的化合物的水溶液，加热时得不到原物质。NaHCO3溶液蒸干后得到Na2CO3。Fe(NO3)3Fe(OH)3Fe2O3蒸干灼烧AlCl3蒸干Al(OH)3灼烧Al2O32、盐溶液水解生成难挥发性酸，蒸干得原物质；如CuSO45、阴阳离子均易水解且水解产物易挥发的，蒸干后得不到任何物质NH4HCO3蒸干后无固体。

试解释：1、酸式盐NaHCO3显碱性2、酸式盐NaHSO3溶液为酸性？几种多元弱酸的电离常数（25℃）弱酸电离常数弱酸电离常数H2CO3K1＝4.4×10－7K2＝4.7×10－11H2SO3K1＝1.3×10－2K2＝6.3×10－8H3PO4K1＝7.1×10－3K2＝6.3×10－8K3＝4.2×10－13H3C6H5O7（柠檬酸）K1＝7.4×10－4K2＝1.73×10－5K3＝4×10－7思考与讨论（1）NaHCO3①水解②电离程度：>∴溶液呈

性碱①HCO3－＋H2O⇌H2CO3＋OH－Kh②HCO3－⇌CO32－＋H＋Ka2＝4.7×10－11Kh＝c(H2CO3).c(OH－)

c(HCO3－)＝KwKa1＝c(OH－).c(H＋)

c(HCO3－).c(H＋)

c(H2CO3)＝10－144.4×10－7＝2.3×10－8Ka2＝4.7×10－11∴Kh＞Ka2多元弱酸酸式盐的酸碱性（2）NaHSO3＝10－141.3×10－2＝7.6×10－11Ka2＝4.7×10－8∴Ka2＞KhKh＝c(H2SO3).c(OH－)

c(HSO3－)＝KwKa1＝c(OH－).c(H＋)

c(HSO3－).c(H＋)

c(H2SO3)②电离①水解程度：>∴溶液呈

性酸①HSO3－＋H2O⇌H2SO3＋OH－Kh②HSO3－

⇌SO32－＋H＋Ka2＝6.3×10－8多元弱酸酸式盐的酸碱性2.弱酸酸式盐溶液的酸碱性取决于电离和水解程度的相对大小。显酸性(电离大于水解)：NaHSO3

NaHC2O4NaH2PO4显碱性(水解大于