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氧化还原反应习题课必修一第一章第三节氧化还原反应第4课时氧化剂

+还原剂

=还原产物+氧化产物任务四：强弱规律氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物1.根据氧化还原反应的方向判断【活动1】判断下列物质氧化性、还原性强弱简便方法：反应物>生成物4.多种氧化剂和还原剂相遇时,存在“争先恐后,强者优先”的现象。请预测,在含FeCl2、MgCl2和HCl的溶液中加入适量Zn粉,首先置换出来的是(

)A.FeB.H2C.MgD.不能确定解析:B

因为氧化性:H＋＞Fe2＋＞Zn2＋＞Mg2＋KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu从左至右，单质的还原性逐渐减弱对应的阳离子的氧化性逐渐增强单强离弱5.已知铜在常温下能被稀硝酸溶解,其反应的化学方程式如下:

(1)用双线桥法表示反应电子得、失的方向和数目:(2)用单线桥法表示反应电子得、失的方向和数目:

⁠10.下列用单、双线桥表示电子转移的方向和数目不正确的是(

)氧化剂与还原剂个数比是多少？B硝酸体现了什么性质？

A.Na2FeO4中Fe元素的化合价为＋6价B.Fe是还原反应的产物C.生成1个Cl-转移2个电子D.Na2FeO4杀菌的同时形成Fe(OH)3胶体能吸附悬浮杂质小黄133页T2B

A.1∶8B.8∶1C.1∶5D.5∶1解析:C

A.3∶8B.32∶21C.21∶32D.21∶8解析:C

由反应可知,Cu是还原剂,HNO3是氧化剂,由电子守恒知N(Cu)×2＝N(HNO3)×3,N(HNO3)∶N(Cu)＝2∶3,因此氧化剂与还原剂的质量之比为(63×2)∶(64×3)＝21∶32。

A.P既是氧化剂又是还原剂B.Cu3P既是氧化产物又是还原产物C.CuSO4发生了还原反应D.H3PO4是氧化产物B7.已知氧化性:Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2。下列不能发生的反应是(

)A.Cl2＋2NaI2NaCl＋I2B.Br2＋2NaI2NaBr＋I2C.2FeCl3＋2NaI2FeCl2＋2NaCl＋I2D.3Br2＋2FeCl22FeBr3＋2Cl2↑简便方法：反应物>生成物D

A.H2O2的还原性强于ClO2B.NaClO3在反应中被还原C.1个NaClO3参加反应,转移2个电子D.该反应的离子方程式为2Cl＋H2O2＋2H＋2ClO2↑＋2H2O＋O2↑C

A.该反应每生成3分子Cl2,转移6个电子B.NaClO3被还原,发生还原反应C.还原性:Cl2＞HClD.参与还原反应和氧化反应的氧化剂与还原剂的化学计量数之比为1∶6B15.氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的价值。(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2＋,若误食亚硝酸盐(如NaNO2),则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒,服用维生素C可解毒。根据氧化还原知识填空:①Fe2＋→Fe3＋的转化时,Fe2＋在反应中发生

⁠反应(填“氧化”或“还原”);

②“服用维生素C可使食物中的Fe3＋转变成Fe2＋”,这句话说明维生素C

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