北京市高考化学总复习：推断题

2021年北京市高考化学总复习：推断题

1.如图，A为一种中学化学中常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它

们的焰色实验均为黄色。

(1)写出下列物质的化学式：BNagOio

(2)以上6个反应中属于氧化还原反应的有①②③④(填写编号)。

(3)写出A―C反应的离子方程式2Na+2H2O=2N式+2OFT+H21。

(4)写出B—C反应的离子方程式：2岷02+2母0=4Na++40H+5f；

△

E~D的化学方程式：2NaHCC>3—NazCOa+CO?f+也0。

(5)加热5.00gD和E的固体混合物，使E完全分解，固体混合物的质量减少了0.31g,

则原混合物中D的质量分数为83.2%。

解：A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色反应

均为黄色，则均为钠的单质或化合物，所以A为Na,结合转化关系可知，B为NazCh,

C为NaOH,D为Na2co3，E为NaHCCh。

(1)由上述分析可知，B的化学式为：Na2O2,故答案为：Na2O2；

(2)以上反应中①为钠的燃烧，②为Na与水反应，③为过氧化钠与水反应，④为过

氧化钠与二氧化碳反应，均属于氧化还原反应，

故答案为：①②③④；

(3)A-C反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH1H2t,

故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH；H2t；

(4)B-C反应离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH+O2t,E-D的化学方程式：

△

2NaHCO3—Na2CO3+CO2t+H20,

△

故答案为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH+02f;2NaHCO3—Na2CO3+CO2t+H20；

△

(5)2NaHCO3—Na2cO3+CO2t+H2O固体质量减少

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16862

m（NaHCO3）0.31g

31168

m（NaHCO3）=°^=0.84g

故原混合物中Na2c03的质量为5.00g-0.84g=4.16g,D的质量分数为：x100%=

83.2%,

故答案为：83.2%。

2.中学常见的A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有如图所示的相互转化关系，所

有反应物和生成物均己给出。

（1）若B是水，C是一种有磁性的黑色化合物，则反应①的化学方程式为3Fe+4H2。

高谡

（2）----Fe3O4+4H2o

（2）若B为一种淡黄色固体，绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中D和E

的循环。反应①的离子方程式是.2Na2O2+2HzO=4Na++4OH+。2t。在反应③中，

若生成1molD,则转移电子数目为I.ZWXIO24,

（3）若反应①、②、③均为水溶液中的置换反应，A、D、E为卤素单质，则A、D、E

的氧化性由强到弱的顺序为E>A>D,其中A的化学式是」12_。

解：（1）若B是水，C是一种有磁性的化合物，则A为Fe,C为四氧化三铁，D为氢气，

E是一种无色、无味的有毒气体，由转化关系可知，E为CO,F为二氧化碳，反应①的

高温

化学方程式是：3Fe+4H20（g）—Fe3O4+4H2,

向盅

故答案为：3Fe+4H2。（g）---Fe3（）4+4H2;

（2）绿色植物的光合作用和呼吸作用能实现自然界中D和E的循环，则D和E分别是

CO2和02的一种，B是淡黄色固体，由反应③可知E和B反应生成D,可以推断B是

Na?。、E是CO2、D是02、F为Na2CO3.结合转化关系可推知，A为H2O,C为NaOH,

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则反应①的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH+O2f,反应③为2Na2()2+2CO2

1

=2Na2co3+O2,生成ImoKh转移的电子数目为lmolX2X[0-(-1)]XNAmor=2NA

=1.204X1024,

故答案为：2Na26+2H2O=4Na++4OH+O2f;1.204X1024；

(3)A、D、E为卤素单质，通常状况下A为液态非金属单质，可推知A为Brz.B的

焰色反应为黄色，含有Na元素，反应①②③均为水溶液中的置换反应，结合框图转化

关系可知，E为单质、D为单质，氧化性：氧化剂,氧化产物，所以氧化性应强弱为：E

>A>D,

故答案为：E>A>D；Bn。

3.X、Y、Z三种物质存在如图吁示转化关系。

高温

(1)若X为黑色固体单质,A气态单质，则Z-Y的化学方程式为：C(h+C^2co。

(2)若X为NaOH溶液，A为无色无味气体，则Y-Z的离子方程式为：CO2+CQ32

解：(1)若X为黑色固体单质，A气态单质，可知A为02,X为C,Y为CO、Z为C02,

高温

则ZfY的化学方程式为：CO2+C—2CO,

高温

故答案为：CO2+C—2CO；

(2)若X为NaOH溶液,A为无色无味气体,可知A为COz、Y为Na2CO3>Z为NaHCO3,

2

则Y-Z的离子方程式为：CO2+CO3'+H2O=2HCO3,

2

故答案为：CO2+CO3+H2O=2HCO31>

4.中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示(部分生成物已略去)。其中，A为黑色固

体：C、D为金属单质，且D为红色；H为红棕色粉末，常用作红色油漆和涂料。

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(1)写出物质H的化学式.03。

(2)写出下列反应的离子方程式:反应②2Fe2++C12=2Fe+2C「；反应③Fe3++3OH

=Fe(OH)3I。

(3)向E溶液中滴入NaOH溶液时，生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红

褐色。写出沉淀由白色变成红褐色的化学方程式4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)2。

(4)印刷电路板是由高分子材料和金属D复合而成的。刻制印刷电路时，要用过量的F

溶液作为“腐蚀液”，其在刻制过程中作氧化(填“氧化"或''还原")剂，写出该

反应的离子方程式2Fe3++Cu=2Fe2++cR+°

(5)某同学通过实验实现了反应FE的转化，为了检验F是否完全转化为E,设计如下

实验方案：取少量F于试管中，加水溶解，并滴加KSCN溶液，再向其中加入粉末C,

振荡。当观察到红色褪去现象时,证明F完全转化为E。

解：C、D为金属单质，且D为红色，则D为Cu；H为红棕色粉末，常用作红色油漆和

涂料，则H为Fe2()3；结合转化关系可知，F为FeCh，G为Fe(OH)3,E为FeCNC

与B反应生成D(Cu)和E(FeC12),则C为Fe,B为C11CI2；A为黑色固体，A与盐

酸反应生成CuC12,则A为CuO。

(1)根据分析可知，H的化学式为Fe<h,

故答案为：Fe2O3；

2+

(2)反应②为FeCh与Ch生成FeCh的反应，该反应的离子方程式为：2Fe+Cl2=

2Fe+2Cl'；

反应③为FeCh溶液与NaOH生成Fe(OH)3的反应，该反应的离子方程式为：Fe3++3OH

=Fe(OH)3I，

故答案为：2Fe2++C12=2Fe+2C/；Fe3++3OH-=Fe(OH)3I:

(3)E为FeCh，向FeC”溶液中滴入NaOH溶液时，生成的白色絮状沉淀迅速变成灰

绿色，最后变成红褐色，沉淀由白色变成红褐色的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O

=4Fe(OH)2,

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故答案为：4Fe(OH)2+O2+2H2O-4Fe(OH)2；

(4)D为Cu,F为FeCh，FeCb溶液作为“腐蚀液”，与Cu反应生成CuCL和FeCE，

该该反应的离子反应为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,该反应中FeCh为氧化剂，

故答案为：氧化；2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；

(5)E为FeC3F为FeCh，铁离子能够与KSCN溶液反应生成硫锐化铁，溶液变红,

若溶液红色消失，证明FeCh完全转化为FeCh,该实验方案为：取少量FeCh于试管中，

加水溶解，并滴加KSCN溶液，再向其中加入粉末Fe,振荡，当观察到红色褪去时，证

明FeCh完全转化为FeCh，

故答案为：红色褪去。

5.如图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。常

温常压下，A为无色有毒气体，B为红棕色粉末，C、E为金属单质。反应①、②均为

工业上的重要反应。

四一1高温「回少量心一溶液-叵『」臼

————

高温

回尸1————在出丝0

sINaOH溶液f

请回答下列问题:

(I)G是NaHCC>3，K是_FeCh(填化学式)。

(2)C的原子结构示意图为)。

高温

(3)写出B与C高温反应生成E和F的化学方程式：Fe2O3+2Al^A1203+2Fe。

(4)写出D与J的稀溶液反应生成G的离子方程式：COg+CC^+HZO=2HCO3。

解：B为红棕色粉末，则A为Fe2O3,A为无色有毒气体，结合转化关系，可推知A具

有还原性，故A为CO,则D为CO2，E为Fe；顺推可知G为NaHCCh，J为Na2cO3,

H是FeC12，K为FeQ3，金属C与氧化铁反应生成Fe与F,F为佥属氧化物，既与盐酸

反应又能与氢氧化钠反应，F应为AEO3，则C是Al,I为A1C13,L为NaAlCh。

(1)由上述分析可知，G是NaHCCh,K是FeCh,故答案为：NaHCCh;FeCh;

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913)283《13)283

(2)C为AL原子结构示意图为J"，’,故答案为：

高温

(3)B与C的反应为铝热反应，反应的方程式为：Fe2O3+2AI—A12O3+2Fe,故答案

高超

为：Fe2O3+2Al---A12()3+2Fe；

2

(4)二氧化碳可与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠,反应的离子方程式为CO2+CO3+H20

2

=2HCO3',故答案为：CO2+CO3'+H2O=2HCO3-o

6.A、B、C、D、E是短周期元素组成的中学常见的物质，存在如图所示的转化关系。(部

分生成物和反应条件略去)

(1)若A为第三周期元素，通常状况下其单质为黄绿色的气体，C为二氧化碳，则A

的原子结构示意图为L,B的化学式为HC1。

(2)若A为常见的非金属氧化物，通常状况下为红棕色有毒的气体，X为金属单质，则

X与B的稀溶液反应生成C的离子方程式为Fe+NO3+4H+=Fe"+NOt+2H2。。

(3)若A为金属氧化物，通常状况下为淡黄色固体，其摩尔质量与两性物质D的摩尔

质量相等，且D为白色沉淀，则A的化学式为Na2O2,反应③的离子方程式为

AP++3AlCh-+6H2O=4A1(OH)3I。

(4)若A、B、C、D均为常见的有机物，D(H4C2O2)为酸性物质，而且B的摩尔质

量和E的摩尔质量相等，则请写A的结构简式HCOOCH2CH3；反应②的实验反应

条件为Og、Cu或Ag、加热。

AH?O-8瑞X弄D

解：(1)若A为第三周期元素，通常状况下其单质为黄绿色的气体，C为二氧化碳，则

A为C12、B为HC1、E为HCIO、X为碳酸盐、D为碳酸氢盐，CI元素的原子结构示意

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(+1?)287

5)/

图为：/,

故答案为：/;HC1；

(2)若A为常见的非金属氧化物，通常状况下为红棕色有毒的气体，X为金属单质，则

A为NO2、B为HNO3、E为NO、X为Fe、C为Fe(NO3)3、D为Fe(NO3)2，则X

+3+

与B的稀溶液反应生成C的离子方程式为：Fe+NO3+4H=Fe+NOt+2H2O,

+3+

故答案为：Fe+NO3+4H=Fe+NOt+2H2O；

(3)若A为金属氧化物，通常状况下为淡黄色固体，其摩尔质量与两性物质D的摩尔

质量相等，且D为白色沉淀，则A为Na2O2、B为NaOH、E为O2、X是铝盐、C为偏

3+

铝酸盐、D为Al(0H)3，反应③的离子方程式为：Al+3AlCb+6H2O=4A1(OH)3

3+

故答案为：Na2O2；A1+3A1O2+6H2O=4A1(OH)3I；

(4)若A、B、C、D均为常见的有机物，D(H4C2O2)为酸性物质，而且B的摩尔质

量和E的摩尔质量相等，则A为HCOOCH2cH3、B为CH3CH2OH.E为HCOOH、X

为02、C为CH3CHO、D为CH3co0H,反应②是乙醇催化氧化生成乙醛，实验反应条

件为：02、Cu或Ag、加热，

故答案为：HCOOCHoCHa：O，、Cu或Ag、力口热。

7.A和X是前20号元素组成的化合物，其中A是常见的二元强酸；X是难溶的二元离子

化合物，阳离子比阴离子多1个电子层。以B和纯碱等为原料制备冰晶石(Na3AlF6)的

流程如图，其中B是一种气体。

回答下列问题：

(1)物质A的名称是硫酸，其中所含的原子半径最大的元素在周期表中的位置是

第三周期第VIA族。

(2)①B的电子式为,它属于CD。(填序号，下同)

A.强酸

B.盐

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C.氢化物

D.电解质

@B的水溶液应盛放在£白。

A.无色玻璃瓶

B.棕色玻璃瓶

C.塑料瓶

(3)反应II中有气体产生，其化学方程式为

△

3Na2CO3+AI2O3+12HF—2Na3AIF6+6H2O+3CO2o

叵ZH｝」l丁A旧HU工毕上冰品石

解：(1)物质A为H2s04,物质A的名称是硫酸，其中所含的原子半径最大的元素为S

元素，在周期表中的位置是：第三周期第VIA族，

故答案为：硫酸；第三周期第£A族；

(2)①B为HF,电子式为H：E：,它属于弱酸，是氢化物，也属于电解质，

故答案为：H：F：；CD；

②氢氟酸能与二氧化硅反应，不能用玻璃瓶盛放，可以盛放在塑料瓶中，

故答案为：C；

(3)反应II中有气体产生，其化学方程式为：

△

3Na2c。3+A12O3十12HF—2Na3A1F6+6H2。十3c02，

△

故答案为：3Na2cO3+AI2O3+UHF—2Na3AlF6+6H2O+3CCh。

8.X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，Y的最外层电子数比内

层电子数多1,A,B、C、D、E为上述五种元素中的两种或三种所B组成的化合物。已

知A的相对分子质量为28,它的产量可用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B分子

中含有18个电子，且B为一元强酸,五种化合物间的转化关系如图所示。回答下列问题：

(1)元素M在周期表中的位置为第三周期第VDA族。

(2)物质的沸点高低：B<D(填“低于”、“高于”或“等于”)，原因是H2O分

子之间形成氢键。

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H：6：Ch

(3)元素X、W和M形成的W合物XMW的电子式为・・・・C

(4)元素X、Y与W形成的化合物X3YW3在水中只存在以下解离反应：

++

X3YW3+X2W^XY(WX)4\则X3YW3与足量氨水反应的离子方程式为」13BQ31NH3

•HzOuNHj+B(OH)4。

(5)M的单质M2与W、M形成的化合物MW2都是常用的自来水消毒剂，分别处理等

质量的自来水，若M2与MW2均完全反应，所需的M2与MW2的物质的量之比为5：

2o

解：(1)元素M为CL在周期表中的位置为：第三周期第VIIA族.

故答案为：第三周期第VHA族；

(2)B为HC1,D为H2O,由于H2O分子之间形成氢键，故沸点HCKHoO,

故答案为：V；出0分子之间形成氢键：

H：6：CH

(3)元素X、W和M形成的化合物XMW为HC1O,其电子式为

H»6«d«

故答案为:

(4)元素X、Y与W形成的化合物X3YW3为H3BO3,水中只存在以下解离反应：

+

H3BO3+H2O^H+B(OH)4,则H3BO3与足量氨水反应的离子方程式为：H3BO3+NH3

・H2O=NHj+B(OH)4,

+

故答案为：H3BO3+NH3•H2O#NH4+B(OH)屋；

(5)C12与C1O2作自来水消毒剂时都表现氧化性,都生成C「，则1H1O1C12转移2mol

电子，ImolCKh转移5moi电子，分别处理等质量的自来水，所需的C12与。。2的物质

的量之比为5：2,

故答案为：5：2。

9.已知常温下X为无色液体、C为黄绿色气体、E为无色气体，A、B为金属单质，M为

红褐色沉淀，K常用作调味品，H能使某些有机色素褪色，L在空气中最终能转化为M。

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如图所示为各物质间的转化关系。

0H

请回答下列问题：

(1)请写出H的名称次氯酸，F的化学式Fe3O40

(2)请写出C与D反应的离子方程式C12+2OH=C「+C1O+H2O。

(3)请描述L转化为M过程中的现象并写出反应的化学方程式白色沉淀迅速变为灰

绿色，最终变为红褐色：4Fe(OH)2+Oi+2H2O=4Fe(OH)3。

(4)请写出A与X反应的化学方程式并用单线桥法表示电子转移的方向和数目

I~I

2Na+2H2O=4NaOH+H2t

解：(1)通过分析可知，H是HC1O,名称为次氯酸；F的化学式为Fe3O4,

故答案为：次氯酸；Fe3O4；

(2)C为CI2,D为NaOH,氯气与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：C12+2OH=C1

+C1O+H2O,

故答案为：CI2+2OH=C1+。0+H2O；

(3)L转化为M是氢氧化亚铁变成氢氧化铁的过程，所以现象为：白色沉淀迅速变为灰

绿色，最终变为红褐色，反应的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，

故答案为：白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色;4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)

(4)A是Na,X是H2O,Na与H2O反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2t,

该反应中Na元素化合价从。变为+1,H元素化合价从+1变为0,用单线桥法表示电子

I~I

转移的方向和数目为2Na+2HQ--4NaOH+H2f,

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I_I

r

故答案为.2Na+2H2O=4NaOH+H2to

10.如图图示中，A为一一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的

焰色反应均为黄色。请填写下列空白：

A+HQ反应③加热反应⑥

+H2Orl~|

反应②[C反应⑤AE

（1）写出化学式：ANa,BNa2O2Q

（2）以上反应中，属于氧化还原反应的有①②③④。（填写编号）

（3）A-C反应的离子方程式是2Na+2H20—2Na,+2OH一+H2t。

（4）EfD反应的化学方程式是2NaHCO3—Na2cO3+CO2f+H2O。

解：（1）由分析可知，A为Na,B为NazCh，

故答案为:Na；Na2O2；

（2）以上反应中①为钠的燃烧，②为Na与水反应，③为过氧化钠与水反应，④为过

氧化钠与二氧化碳反应，均属于氧化还原反应，

故答案为：①②③④；

（3）A-C的离子方程式为：2Na+2H20—2Na++2OH'+H2t,

故答案为：2Na+2H20—2Na++2OH+H2t；

(4)E-D的化学方程式为：2NaHCOa—Na2CO3+CO2t+H2O,

故答案为：2NaHCO3—Na2coa+CO2t+H2O。

11.下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的

焰色反应均为黄色。

点燃我）2

（反应①）（反应④）

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请填写下列空白:

(1)以上反应中，属于氧化还原反应的有①②③④.(填写编号)

(2)AfC反应的离子方程式是2Na+2H20=2Na++2OH-+出1。

(3)B-C反应的化学方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t。

△

(4)EfD反应的化学方程式是2NaHCC)3-Na2cO3+H2O+CO21。

解：(1)以上反应中①为钠的燃烧，②为Na与水反应，③为过氧化钠与水反应，④为

过氧化钠与二氧化碳反应，均属于氧化还原反应，

故答案为：①②③④；

+

(2)钠和水反应生成氢氧化钠和氢气,反应的离子方程式为2Na+2H2O—2Na+2OH+H2

t,

故答案为：2Na+2H2。-2Na++2OH+H2t：

(3)过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2(h+2H2O

-4NaOH+O2t，

故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t；

(4)碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为

△

2NaHCO3—Na2CO3+H2O+CO2f,

△

故答案为：2NaHCO3—Na2cO2+H2O+CO2t。

12.X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的短周期元素.已知：

①化合物MaYbXc中a、b、c均为整数，三者之和为13。

②取0.1mol上述化合物与过量的水反应产生4.8g气体A,同时生成0.1mol白色股状沉

淀B,B既能溶于NaOH溶液，又能溶于盐酸。

③A是最简单的有机物，可导致地球表面温室效应不断增加。

④C、D、E、F、G五种物质均含有W元素，C为单质，E和F均为二元化合物且相对

分子质量相差16。它们之间有如图转化关系。

⑤Z与W族序数相差5。

回答下列问题：

(1)Y和Z的名称分别为碳、钠。W在周期表中的位置为第三周期第VIA

族。

(2)B、F的化学式分别为Al(OH)3、SO3。Y与W形成的二元化合物电子

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式为°

(3)M»YhXc与水反应的化学方程式为AQHg+3H2O=3CH4t+A1(OH)3I。

点燃

(4)在④中，DfE化学方程式为2H2S+3O2^2SO2+2HZO,

(5)若C、D、E、F、G五种物质均含有Z元素，且发生如图所示的转化关系。C为淡

黄色固体，惰性电极电解F的水溶液可生成D和两种气体单质，则F-G的化学方程式

为NaCl+CO2+NH3+H2O=NH4Cl+NaHCO3I。

解：(1)由分析可知，Y和Z的名称分别为碳、钠，W为硫元素，在周期表中的位置为：

第三周期第VIA族，

故答案为：碳；钠；第三周期第VIA族；

(2)由分析可知B、F的化学式分别为Al(0H)3、SO3,Y与W形成的二元化合物为

CS2,电子式为

：：

故答案为:Al(OH)3；S03;SC"$；

(3)MaYbXc与水反应的化学方程式为：A1C3H9+3H2O=3CH4t+A1(OH)3I，

故答案为：A1C3H9+3H2O=3CH4t+A1(OH)3I;

点燃

(4)在④中，D-E化学方程式为：2H2S+3O2^2SO2+2H2O,

点燃

故答案为：2H2S+3O2^2SO2+2H2O;

(5)若C、D、E、F、G五利物质均含有Z(Na)元素，且发生如图所示的转化关系,

C为淡黄色固体，则C为NazCh，惰性电极电解F的水溶液可生成D和两种气体单质，

则F为NaCl、D为NaOH,故E为Na2cO3、G为NaHCCh，则F-G的化学方程式为:

NaCl+CO2+NH3+H2O=NH4Cl-NaHCO3I,

故答案为：NaCl+CO2+NH34-H2O=NH4Cl+NaHCO3I。

13.中学化学常见物质的转化关系如图所示。己知M、N为常见的活泼金属单质，F为黄绿

色气体单质，I为红褐色固体。回答下列问题：

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W

H-回

H-回

回回

回

焰颜色

烧的火

F中燃

；E在

绿色

：浅

色为

的颜

溶液

;C

eCh

为F

学式

的化

(1)B

色。

苍白

为：

学式)

(填化

3o

NaCO

是：

物质

成的

最后形

中，

空气

置于

N长期

(2)

2

t°

H+H2

=2NaO

2H?O

2Na+

为：

方程式

的化学

反应

N和水

(3)

勒温

2.

+4H