双灰粉中钙离子含量测定

级本科医学专业基础化学课程实验设计双灰粉中或蛋壳中Ca2+含量的测定DoubleashpowderoreggshellinCa2+contentdetermination2012级本科医学专业本硕一班3组刘倍材201270059何标才201270181刘洋201270086陆晓晨201270205蓝华2012700822012年12月

双灰粉中或蛋壳中Ca2+含量的测定【实验目的】：1.掌握配位滴定的基本操作和过程，学会用配位滴定法测定CaCO3中Ca2+的含量2.学习掌握标准溶液的标定方法。3.掌握指示剂的应用条件和终点判断。4.了解缓冲溶液在配位滴定中的应用。【实验原理】：EDTA标准溶液应用一级标准物质MgSO4·7H2O标定，在PH=10的NH3-NH4Cl中进行，鉻黑T作指示剂可与Mg2+生成紫红色配位化合物，用溶液滴定至终点，溶液呈现纯蓝色。测定Ca2+含量时，向待测液中加入钙红指示剂，溶液呈现酒红色.，当滴少量EDTA时，EDTA标准溶液与游离的Ca2+配位，然后夺取已和指示剂配位的Ca2+使指示剂被释放出来，到终点时溶液由酒红色变为蓝色。反应式如下：Ca2++H2In-→CaIn-（红色）+2H+Ca2++H2Y2-→CaY2-+2H+H2Y2-+CaIn-→H2In-(蓝色)+CaY2-【试剂与仪器】仪器：分析天平、滴定台、酸式滴定管、锥形瓶、20ml移液管、100ml容量瓶、烧杯、玻璃棒、25mL移液管。试剂：0.01mol·L-1EDTA、分析纯MgSO4·7H2O、6mol·L-1的HNO3铬黑T、钙红指示剂、蒸馏水、PH=10的NH3-NH4CL缓冲溶液【实验步骤】=1\*GB3①在分析天平上称取双灰粉0.15~0.2g（精确至0.0001），放入烧杯中，加入约2.00mL6mol·L-1HNO3，移入容量瓶中配成100.00mL溶液。 =2\*GB3②MgSO4标准溶液的配制准确称取0.28~0.38g（精确至0.0001）MgSO4·7H2O于烧杯中，加入少量蒸馏水使其溶解，转移至容量瓶中配成100.00mL溶液。 =3\*GB3③EDTA标准溶液的标定 事先用蒸馏水润洗锥形瓶。用移液管移取MgSO4标准溶液20.00mL于锥形瓶中，加入10.00mL的PH=10的NH3-NH4CL缓冲溶液，约30mg铬黑T。用EDTA标准溶液滴定至酒红色变为纯蓝色。记录EDTA的用量，根据下述公式计算EDTA浓度：c(EDTA)=[200×m(MgSO4·7H2O)]/[Mr(MgSO4·7H2O)×V(EDTA)]mol·L-1 eq\o\ac(○,4)重复eq\o\ac(○,3)两次，记录数据eq\o\ac(○,5)用移液管分别移取20.00待测溶液于250mL的锥形瓶中，加入约30mg钙红指示剂，用EDTA标准溶液慢慢滴定，并不断摇晃，至溶液由酒红色变为纯蓝色为止。记录EDTA的用量，根据下述公式计算Ca2+浓度：c()=[c(EDTA)×V(EDTA)]/V(待测溶液)(mol·L-1)=6\*GB3⑥重复eq\o\ac(○,5)两次，记录数据【实验数据记录与处理】日期：温度：相对湿度：表一EDTA标准溶液液的标定日期：室温：实验序号123m(MgSO4·7H2O.)/gNH3-NH4Cl缓冲溶液/ml10.0010.0010.00指示剂(铬黑)终点颜色变化V（MgSO4）/mL20.0020.0020.00V终(EDTA)/mLV初(EDTA)/mLeq\o\ac(△,)V消耗(EDTA)c(EDTA)/mol·L-1c平均(EDTA)/mol·L-1相对平均偏差/%表二Ca2+浓度的测定实验序号123指示剂（钙红）/mg终点颜色变化V(待测液)/mL20.0020.0020.00V终(EDTA)/mLV初(EDTA)/mLeq\o\ac(△,)V消耗(EDTA)/mLc（Ca2+）/mol·L-1c(Ca2+)平均值/mol·L-1相对平均偏差/%c()=[c(EDTA)×V(EDTA)]/V(待测溶液)(mol·L-1)w(Ca2+)=[cV(总)Mr(CaCO3)/m]×100%思考题：1.配位滴定中为什么要加入缓冲