2.1.1钠的性质课件高一上学期化学人教版

古代湿法冶铜：情景导入Fe+CuSO4FeSO4+Cu

金属活动性顺序：KCaNa

MgAlZnFe

SnPb(H)CuHgAgPtAu海水中的重要元素——-钠和氯活泼金属单质—钠如果将钠投入CuSO4溶液中能否也得到红色的铜呢?你观察到的实验现象是什么?实验现象：生成蓝色絮状沉淀

没有红色的铜生成知识梳理为什么钠比铁活泼却没法从CuSO4溶液中置换出铜单质?【实验1】用镊子从试剂瓶中夹取一小块(约绿豆般大小)的金属钠,用滤纸吸干表面的煤油。（注意不能用手直接抓取钠，钠会与手上的水汗液分反应从而腐蚀或灼伤皮肤）投入装有水的烧杯中，观察并记录实验现象。实验步骤知识梳理预测从物质组成及氧化还原反应的角度，预测钠与水反应的生成物：Na+H2O

？溶液的颜色变化钠在水中的位置钠的形状变化观察项目实验现象分析及结论钠在水中的位置钠的形状变化钠的运动反应的声音溶液颜色变化生成碱性物质产生气体推动钠球游动反应放热，钠的熔点低钠的密度比水的小反应剧烈，产生大量气体，裹有气体的气泡在出水的一刻炸裂NaOH（碱）、H2（气体）

？

钠与水的反应知识梳理【实验1】【结论】钠与水反应的生成物是：钠浮在水面上四处游动钠熔成光亮的小球发出嘶嘶的响声滴有酚酞的溶液变红知识梳理怎样检验生成的气体是H2？此装置无法收集气体

改进实验装置集观察、收集于一体的改进装置钠的化学性质2Na+2H2O2NaOH+H2离子方程式？1.钠与水反应的化学方程式为：放热反应知识梳理2Na+2H2O2Na++2OH-+H2钠与CuSO4溶液反应的实质？

钠先与水反应CuSO4氢氧化铜

氢氧化钠总结

钠与盐溶液的反应：先水后盐知识梳理2Na+2H2O2NaOH+H2↑生成2NaOH+CuSO4Na2SO4+Cu(OH)2↓

学生实验：钠的性质探究【实验2】

知识梳理钠的物理性质

银白色固体（切面很快变暗）

有金属光泽

质软（硬度小）

密度比水小、比煤油大

实验结论：熔点低、沸点高知识梳理颜色状态：

光泽：

硬度：

密度：熔沸点：钠与氧气反应【实验3】知识梳理钠受热先熔化与氧气剧烈反应发出黄色火焰生成淡黄色固体步骤现象钠的化学性质2.钠与的氧气反应：加热条件下的反应（灰白色固体）（淡黄色固体）通过实验2-1和2-2可知：金属钠的化学性质很活泼，在常温和加热条件下都能与氧气反应。条件不同，现象不同，产物也不同-2知识梳理常温下反应

4Na+O22Na2O

2Na+O2Na2O2-1钠的性质活泼的原因微观分析因为钠在化学反应中很

容易失去1个电子

因此钠的化学性质非常活泼，表现出很强的

还原性

。知识梳理失去一个电子e-知识梳理[分组讨论]1.根据钠性质思考钠应该怎么保存?2.实验室的钠着火能否用水来灭火?如果不能需要用什么来扑灭？不能用水灭火，因为钠与水反应生成可燃性气体——氢气，会加剧燃烧甚至发生爆炸。钠着火要用干燥的沙土来灭火。保存在石蜡油或煤油中，因为钠性质很活泼，需要隔绝空气和水。钠的拓展钠的用途核反应堆导热剂制供氧剂Na2O2高压钠灯知识梳理制贵金属1.钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是（）A.钠的熔点低B.钠的密度比水的小C.钠有很强的活泼性D.钠的硬度小2.下列关于钠的叙述中，不正确的是()A.钠燃烧时发出黄色的火焰B.钠燃烧时生成氧化钠C.钠能与水反应生成氢气D.钠原子的最外电子层上只有1个电子课堂练习DB

活泼的金属单质——钠课堂小结1.状态：固体2.颜色：银白色3.熔点：低（97.8℃）4.密度：小（0.97g/cm3)5.硬度：质软……1.与水反应：2Na+2H2O2NaOH+H2↑2.与盐溶液反应：2Na+2H2O

2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO43.与氧气反应：常温：4Na+O22Na2O加热：

2Na+O2Na2O2性质存在用途保存结构体现决定物理性质化学性质体现体现决定体现决定决定1.谈谈将钠投入稀盐酸中会有什么现象？与钠和水的反应进行比较谁更剧烈？2.钠的化学性质很活泼，它还能