5.1.1硫和二氧化硫课件高一下学期化学人教版2

硫和二氧化硫自然界中硫元素的存在形式：游离态、化合态自然界中硫元素的存在示意图火山口采集硫矿SO2、H2SS问题1：分析S的结构，推测S的性质物理性质：黄色晶体，质脆，熔点低

难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2可用CS2洗涤试管内壁附着的硫第三周期第VIA族易得2个电子非金属性弱于O、Cl化学性质：弱氧化性、强还原性Cl2S性质强氧化性弱氧化性，强还原性+Na+Fe+Cu+H2+NaOH+O2表1Cl2与S的化学性质对比/请同学们按下暂停键类比写出S与各物质反应的方程式再开始后续学习△△△点燃Cl2S性质强氧化性弱氧化性，强还原性+Na+Fe+Cu+H2+NaOH+O2研磨△△点燃表1Cl2与S的化学性质对比△△△△△点燃/问题2：观看视频，描述SO2的物理性质问题2：观看视频，描述SO2的物理性质物理性质：无色、有刺激性气味、有毒气体

密度大于空气，易溶于水（1:40）问题3：基于物质分类及化合价，预测SO2的化学性质预测视角酸性氧化物物质性质+H2O+碱性氧化物+碱反应方程式SO2+H2OSO2+CaOSO2(少)+NaOHSO2(足)+NaOH写出相应的化学反应方程式，再开始后续学习问题3：基于物质分类及化合价，预测SO2的化学性质预测视角酸性氧化物物质性质+H2O+碱性氧化物+碱反应方程式SO2+H2O可逆反应：同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。思考：H2和O2点燃生成H2O，H2O电解重新变为H2和O2，这是可逆反应吗？问题3：基于物质分类及化合价，预测SO2的化学性质预测视角酸性氧化物物质性质+H2O+碱性氧化物+碱反应方程式SO2+H2OSO2+CaOSO2(少)+2NaOHSO2(足)+NaOH==CaSO3==Na2SO3+H2O==NaHSO3问题3：基于物质分类及化合价，预测SO2的化学性质预测视角酸性氧化物物质性质+H2O+碱性氧化物+碱反应方程式SO2+4氧化性0价还原性+6价催化剂△思考：S在足量O2中燃烧可以生成SO3吗？常见氧化剂离子反应方程式FeCl3Cl2KMnO4(H+)表2SO2与不同氧化剂的反应请同学们按下暂停键完成相应的离子反应方程式后再开始后续学习常见氧化剂离子反应方程式FeCl3Cl2KMnO4(H+)表2SO2与不同氧化剂的反应KMnO4(H+)可用于检验SO2：紫红色褪去问题4：观看视频，描述SO2的漂白性问题4：观看视频，描述SO2的漂白性品红溶液溶液褪色恢复红色通入SO2加热漂白性可逆漂白思考：还学过哪些具有漂白性的物质？氯水SO2原理氯水中的HClO将有机色质氧化为无色物质SO2溶于水产生的H2SO3与有机色质化合生成不稳定的无色物质实质氧化还原反应非氧化还原反应效果不可逆可逆+品红褪色褪色+石蕊先变红后褪色变红应用消毒剂、漂白剂漂白纸浆、毛、丝表3氯水与SO2的漂白性对比思考：氯水和SO2同时使用可以增强漂白效果吗？问题5：阅读材料，分析葡萄酒中添加SO2的作用问题5：阅读材料，分析葡萄酒中添加SO2的作用课堂小结-20+4+6单质氧化物酸盐SH2SSO2H2SO3H2SO4SO3位-构-性类比法价-类二维物质特性课堂练习1.下列物质可由单质化合得到的是（）A.FeCl2B.

FeS

C.

CuS

D.

SO32.下列关于SO2的叙述正确的是（）A.SO2是无色、无味的气体B.SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO3C.SO2能使紫色的KMnO4溶液褪色

D.SO2有毒，不能用作食品添加剂课堂练习1.下列物质可由单质化合得到的是（）A.FeCl2B.

FeS

C.

CuS

D.

SO3Fe+Cl2Fe+SCu+SS+O2FeCl3FeSCu2SSO2√2.下列关于SO2的叙述正确的是（）A.SO2是无色、无味的气体