专题10 水溶液中的离子平衡-16cbed3074964caf966c9c53d2d6b9d0

专题10水溶液中的离子平衡1．常温下，一元酸的。在某体系中，与离子不能穿过隔膜，未电离的可自由穿过该膜(如图所示)。设溶液中，当达到平衡时，下列叙述正确的是A．溶液Ⅰ中B．溶液Ⅱ中的HA的电离度为C．溶液Ⅰ和Ⅱ中的不相等D．溶液Ⅰ和Ⅱ中的之比为2．已知相同温度下，。某温度下，饱和溶液中、、与的关系如图所示。下列说法正确的是A．曲线①代表的沉淀溶解曲线B．该温度下的值为C．加适量固体可使溶液由a点变到b点D．时两溶液中3．HA是一元弱酸，难溶盐MA的饱和溶液中随c(H+)而变化，不发生水解。实验发现，时为线性关系，如下图中实线所示。下列叙述错误的是A．溶液时，B．MA的溶度积C．溶液时，D．HA的电离常数4．以酚酞为指示剂，用0.1000mol·L−1的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如图所示。[比如A2−的分布系数：]下列叙述正确的是A．曲线①代表，曲线②代表B．H2A溶液的浓度为0.2000mol·L−1C．HA−的电离常数Ka=1.0×10−2D．滴定终点时，溶液中5．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的Ka1=1.1×10−3，Ka2=3.9×10−6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B．Na+与A2−的导电能力之和大于HA−的C．b点的混合溶液pH=7D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH−)6．绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的物质的量浓度B．图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)=Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q)C．向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动D．温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动7．用0.100mol·L-1AgNO3滴定50.0mL0.0500mol·L-1Cl-溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是A．根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10-10B．曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl)C．相同实验条件下，若改为0.0400mol·L-1Cl-，反应终点c移到aD．相同实验条件下，若改为0.0500mol·L-1Br-，反应终点c向b方向移动8．常温下，用0.10mol·L-1的盐酸滴定20mL相同浓度的某一元碱BOH溶液，滴定过程中pH及电导率变化曲线如图所示：下列说法错误的是A．BOH的Kb约为1×10-5B．a点：c(B+)+2c(H+)=2c(OH-)+c(BOH)C．滴加盐酸的过程中，溶液中水的电离程度先减小后增大D．b点：c(B+)<0.05mol·L-19．25°C时，在锥形瓶中加入25.00mL0.1000mol·L-1H2C2O4溶液，加入指示剂，然后用0.1000mol·L1NaOH溶液滴定，得到如图所示溶液的pH随滴加NaOH溶液的体积的变化曲线。下列说法正确的是(已知：10-1.3=0.05)A．滴定前，锥形瓶要用0.1000mol·L-1H2C2O4溶液润洗B．Ka1(H2C2O4)=10-1.6C．图中c点溶液离子浓度大小为：c(Na+)＞c()＞c()＞c(H2C2O4)D．a点溶液中：c(OH-)+c()=c(H2C2O4)+c(H+)10．T℃时，CdCO3和Cd(OH)2的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知pCd2+为Cd2+浓度的负对数，pN为阴离子浓度的负对数。下列说法正确的是A．曲线I是CdCO3的沉淀溶解平衡曲线B．加热可使溶液由X点变到Z点C．Y点对应的Cd(OH)2溶液是过饱和溶液D．T℃，在CdCO3(s)+2OH-(aq)⇌Cd(OH)2(s)+(aq)平衡体系中，平衡常数K=10211．H3PO4是一种三元弱酸。室温下，向0.1mol∙L−1的H3PO4溶液中滴加NaOH调节pH值。混合溶液中lgX表示[lg、lg、lg]随溶液pH值的变化如图所示。下列说法错误的是A．曲线II表示与溶液pH的关系B．pH=2.15时，C．室温下溶液显酸性D．随着pH值的增大：不断减小12．现有HA、HB和H2C三种酸，室温下，用0.1mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1mol·L-1的HA、HB两种酸的溶液，滴定过程中溶液的pH随滴入的NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法错误的是A．a点时的溶液中由水电离出的c(OH—)=3×10-13mol·L-1B．b点对应溶液中：c(B—)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH—)C．曲线c点对应溶液中：c(H+)+c(HB)=c(OH—)D．已知H2C的一级电离为H2C=H++HC—，常温下0.1mol·L-1的H2C溶液中c(H+)=0.11mol·L-1，则往NaB溶液中滴入少量H2C溶液，反应的离子方程式为B—+H2C=HB+HC—13．已知相同温度下，Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Co(OH)2]。某温度下，Cu(OH)2和Co(OH)2的饱和溶液中-lgc(Cu2+)、-lgc(Co2+)与pOH[-lgc(OH-)]的关系如图所示。下列说法正确的是A．Cu(OH)2沉淀不能转化为Co(OH)2沉淀B．该温度下Ksp[Cu(OH)2]=1.0×10-10C．通过蒸发可使溶液由d点变到c点D．向饱和溶液中加入适量NaOH固体，可使溶液由a点移到b点14．常温下，向一定浓度H2C2O4溶液中加入KOH(s)，保持溶液体积和温度不变，测得pH与-lgX[X为c(H2C2O4)、c(C2O)、]变化如图所示。下列说法错误的是A．常温下，H2C2O4的Ka1=10-2.3B．b点溶液中：c(K+)＜3c(HC2O)C．a点溶液中：c(K+)-c(OH-)=c(HC2O)+2c(H2C2O4)-c(H+)D．KHC2O4溶液中：c(K+)＞c(HC2O)＞c(C2O)＞c(H2C2O4)15．已知：AgA、Ag2B都是难溶盐。室温下，向体积均为10mL、浓度均为0.1mol·L-1的NaA溶液、Na2B溶液中分别滴加0.1mol·L-1的AgNO3溶液，溶液中pX与AgNO3溶液体积的关系如图所示[已知：pX=-lgc(A-)或一lgc(B2-)]。下列推断错误的是A．室温下，Ksp(Ag2B)=4×10-3aB．对应溶液中c(Ag+)：e>fC．室温下，在等量的水中，AgA溶解的物质的量更多D．若c(AgNO3)变为0.05mol·L-1，则NaA溶液中的反应终点移至d点16．相同温度和压强下，研究氯气分别在不同浓度的盐酸和氯化钠溶液中的溶解情况，实验测得氯气的饱和浓度c(Cl2)与盐酸和氯化钠溶液的浓度关系如图所示。已知：氯气溶解过程发生如下反应：①Cl2(aq)+H2O(l)⇌H+(aq)+Cl-(ag)+HClO(aq)K1=4.2×10-4②Cl2(aq)+Cl-(aq)⇌(aq)K2=0.19③HClO(aq)⇌H+(aq)+ClO-(aq)Ka=3.2×10-8下列说法正确的是A．a点溶液中存在：c(H+)>c(Cl-)>c(ClO-)>c()B．b点溶液中存在：c(H+)+c(Na+)<c(Cl-)+c()+c(ClO-)C．由对比实验得出Cl-对Cl2的溶解存在较大的抑制作用D．NaCl曲线中，随着Cl2溶解度的减小，溶液中增大17．H2A是一种二元弱酸，在水体中H2A由于与空气中的某种成分作用而保持不变，已知Ksp(MA)=3×10-9mol2∙L-2，某水体中lgc(X)(X为H2A、HA-、A2-、M2+)与pH的关系如图所示。下列说法错误的是A．曲线②代表HA-与pH的关系曲线B．H2A的二级电离常数为10-10.3C．a、b对应溶液中M2+离子的浓度比为10-4D．pH=10.3时，c(M2+)=3.0×10-7.9mol∙L-118．已知SrF2属于难溶于水、可溶于酸的盐。常温下，用HCl调节SrF2浊液的pH，测得在不同pH条件下，体系中-lgc(X)(X为Sr2+或F-与的关系如图所示。下列说法正确的是A．L1代表-lgc(Sr2+)与的变化曲线B．Ksp(SrF2)的数量级为10-7C．a、c两点的溶液中均存在2c(Sr2+)=c(F-)+c(HF)D．c点的溶液中存在c(Cl-)＜c(Sr2+)19．向10mL0.05mol·L-1的某稀酸HA溶液中滴入0.05mol·L-1KOH溶液，溶液中由水电离出的氢离子浓度c(H+)、溶液温度T随滴入KOH溶液体积的变化如图所示，忽略混合时溶液体积的变化。下列说法正确的是A．25℃时，HA的电离平衡常数K=2.04×10-5B．f点后溶液温度下降的原因是中和反应放出的热量小于电解质电离吸收的热量C．c点溶液中c(K+)=c(A-)+c(HA)，e点溶液呈中性D．a点溶液中离子浓度的大小关系：c(H+)+c(HA)＞c(A-)+c(OH-)；d点溶液中：2c(K+)=3[c(A-)+c(HA)]=0.06mol·L-120．常温下，向10mL一定浓度的硝酸银溶液中，逐滴加入0.1mol·L-1的氨水，反应过程中-1gc(Ag+)或-1gc([(Ag(NH3)2]+)与加入氨水体积的关系如图所示。下列说法错误的是A．常温下，Ksp(AgOH)的数量级为10-8B．原硝酸银溶液的浓度是0.1mol·L-1C．溶液m点c()-c(Ag+)-c()=0.01mol·L-1D．溶液b点的浓度大于溶液m点的浓度21．某温度下，饱和溶液中-lgc(Cl-)、-lgc(I-)与-lgc(Ag+)的关系如图所示。已知同温下，Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)。下列说法错误的是A．线①代表AgI的沉淀溶解曲线B．c(Ag+)=10-6mol·L-1时，两溶液中C．加入AgNO3(s)可使溶液由d点变到c点D．逐渐降低温度，线①平行地移向线②22．25℃时，向一定浓度的H3PO4溶液中滴加氢氧化钠溶液，混合液中lgx[x表示)、、]随pOH[pOH=-lgc(OH-)]的变化如图所示，下列说法错误的是A．曲线III表示lg随pOH的变化关系B．2H2POH3PO4+HPO的平衡常数的数量级约为10-7C．当溶液pH=7时，c(H2PO)>c(HPO)>c(PO)D．M点时，c(Na+)+c(H+)=c(H2PO)+5c(PO)+c(OH-)23．常温下，二元酸H2A的Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15,难溶盐CuA、ZnA饱和溶液中沉淀溶解平衡时相关离子浓度的变化如图所示，已知Ksp(CuA)＜Ksp(ZnA)。下列说法不正确的是A．m线表示CuA饱和溶液中相关离子的浓度变化，且Ksp(CuA)的数量级为10-37B．a点对应的可以是CuA的不饱和溶液，也可以是ZnA的不饱和溶液C．向p点的溶液中加入少量Na2A固体，溶液组成可能变为q点D．向等浓度、等体积的稀H2SO4中分别加入少许等物质的量的ZnA和CuA两种固体，ZnA、CuA都能溶解24．以酚酞为指示剂，用0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定10.00mL未知浓度的二元酸H2A溶液，溶液pH和温度随加入NaOH溶液体积的变化曲线如图所示(忽略滴定过程中的热量损失)。下列有关说法正确的是A．H2A溶液的浓度为0.2000mol·L-1B．a、c、d三点对应的溶液中，水的电离程度大小关系：d＞c＞aC．滴定终点时，溶液中c(Na+)＞2c(A2-)+c(HA-)D．b点对应的温度下：Ka(HA-)=1.0×10-225．常温下，向20mL浓度均为0.1mol·L-1的HX和CH3COOH的混合溶液中滴加0.1mol·L-1的氨水，测得溶液的电阻率(溶液的电阻率越大，导电能力越弱)与加入氨水的体积(V)的关系如图。(CH3COOH的Ka=1.8×10-5，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5)，下列说法正确的是A．常温时，同浓度的HX溶液比CH3COOH溶液的pH大B．a→c过程，水的电离程度先减小后增大C．溶液pH=7时对应的点在c点和d点之间，此时溶液中存在：D．混合时若忽略体积变化，d点时：4c(NH)+4c(NH3·H2O)=0.3mol·L-126．已知H3PO3与足量的NaOH溶液反应生成Na2HPO3。室温下向1mol∙L−1Na2HPO3溶液中加水稀释，溶液的pOH与溶液稀释倍数关系如图。已知pOH=−lgc(OH－)；lg4=0.60，是开始溶液体积，V是加水后溶液体积。下列说法错误的是A．Na2HPO3的第一步水解常数约是10−8.8B．稀释100倍时溶液的pH=8.6C．b点溶液中c()+c()+c(H3PO3)=1mol∙L−1D．H3PO3的第二步电离常数是6.4×10−627．25℃时，在体积均为100mL、浓度均为0.1mol·L-1的两种一元酸HA和HB的溶液中，分别加入NaOH固体(温度恢复至室温，溶液体积变化忽略不计)，随加入NaOH固体的物质的量的变化如图所示。下列有关说法不正确的是A．酸性：HA＞HB，且HA是强酸，HB是弱酸B．由水电离出的c(H+)的顺序：a＜b＜c＜dC．c点溶液中：c(H+)=c(B-)-c(HB)+c(OH-)D．d点溶液中：c(B-)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH-)28．向20mLymol/L的HX和zmol/L的CH3COOH混合溶液中滴加0.1mol/L的氨水，维持其他条件不变时，测得混合溶液的电流强度(I)与加入氨水的体积(V)的关系如图所示(已知相同温度下CH3COOH与NH3