1.3课时2氧化剂与还原剂课件高一上学期化学人教版

氧化剂与还原剂第一章物质及其变化1.能够根据化学反应中元素化合价的变化判断氧化剂和还原剂，能根据物质的化学式快速判断物质中元素的化合价，并根据物质中某些元素的化合价预测物质的氧化性或还原性2.通过提炼氧化还原反应的模型，发展学生对氧化还原反应的认识进阶和思路的结构化。CuO+H2Cu+H2O△高温2CuO+C

2Cu+CO2↑还原剂被还原体现还原性分析下列每组反应中氧化剂或还原剂是否具有相同的作用，若有，说出它们体现的性质。3CO+Fe2O32Fe

+3CO2

高温CO+CuOCu+CO2△

氧化剂被氧化体现氧化性小结1.氧化剂具有氧化性，反应时使物质氧化，本身被还原。2.还原剂具有还原性，反应时使物质还原，本身被氧化。猜一猜：镁能在CO2中燃烧吗？2Mg+CO22MgO+C

点燃白色黑色回忆上节课所学，判断镁与CO2的反应是氧化还原反应，画出双线桥，并指出谁是氧化剂，谁是还原剂氧化剂还原剂还原产物氧化产物升价，失电子，被氧化降价，得电子，被还原1.下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是（）A．Fe2O3→Fe B．Cu→Cu（NO3）2C．SO2→H2SO4

D．CO→CO2

AKMnO4+7化合价有降低趋势可能有氧化性0+2+6Mn+4+7+1-2基于元素的化合价,判断下列物质或离子是否具有氧化性或还原性Fe

0Fe2++2化合价有升高趋势可能有还原性既可能有氧化性又可能有还原性0+2Fe+31.元素处于最高价，只具有氧化性2.元素处于最低价，只具有还原性3.元素处于中间价，既具有氧化性,又具有还原性小结：物质的氧化性及还原性与核心元素化合价的关系常见氧化剂和还原剂氧化剂还原剂单质化合物氧化物盐含氧酸无氧酸O2、Cl2、Br2Na、Fe、H2、CMnO2、CO2CO、SO2FeCl3、KMnO4FeSO4、Na2SO3HNO3、浓硫酸H2SO3HClH2S、HCl两类特殊的氧化还原反应1、归中反应

不同价态的同一元素化合价可升高或降低至某一中间价态。

规律：高价＋低价→相同中间价（注“只靠拢、不相交”）分析下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并判断氧化产物和还原产物。(1)H2S+H2SO4(浓)====S+SO2+2H2O(2)KClO3+6HCl====KCl+3Cl2+3H2O（1）H2S+H2SO4(浓)====S+SO2+2H2O(A)-2+60+4得6×e-失6×e-H2S+H2SO4(浓)====S+SO2+2H2O(B)-2+60+4得2e-失2×e-(2)KClO3+6HCl====KCl+3Cl2+3H2O(A)+50-1-1得6×e-KClO3+6HCl====KCl+3Cl2+3H2O(B)+50-1-1失5×e-得5×e-失6×e-两类特殊的氧化还原反应

2、歧化反应

同种物质中同种价态的同种元素一部分被氧化、一部分被还原的反应称为歧化反应例1、Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O例2、2H2O2===2H2O+O2

MnO2

应用1：维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将从食物中获取的、不易被吸收的Fe3+转变为易被吸收的Fe2+，这说明维生素C具有

(填“氧化性”或“还原性”)还原性应用2：分析下列反应，你对盐酸的化学性质有了哪些新的认识？

体现还原性和酸性体现氧化性既体现氧化性又体现还原性①MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O②Zn+2HClZnCl2+H2③2HClCl2+H2△电解在一定条件下，盐酸与不同性质的物质发生反应时，盐酸体现的性质可能不同。判断物质氧化性和还原性强弱1．根据氧化还原反应方程式比较氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物判断物质氧化性和还原性强弱2．根据元素的活动性顺序比较5.由元素的价态比较：具有变价的元素，一般价态越高，氧化性越强；价态越低，还原性越强氧化性：Fe3+＞Fe2+，S（+6）＞S（+4）＞S（0）．特例：HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4（氧化性）还原性:I-＞I2，H2S＞SO22.已知常温下，在溶液中发生如下反应：①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O、②2A2++B2=2A3++2B-、③2B-+Z2=B2+2Z-，由此推断下列说法错误的是（）A．反应Z2+2A2+=2A3++2Z-可以进行B．Z元素在反应③中被氧化，在反应①中被还原C．氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+D．还原性由强到弱的顺序是A2+、B-、Z-、X2+B氧化还原配平步骤标变价列得失等升降标出变价元素的化合价列出化合价的变化值最小公倍数法配平使化合价升降总数相等配系数用原子守恒法配平其它物质的化学计量数查守恒检查原子、电荷是否守恒，并将短线改等号正向配平___KI+___KIO3+___H2SO4—___l2+___K2SO4+___H2O___KMnO4+___HCl—___MnCl2+___KCl+___Cl2↑+___H2O__Cu2S+__HNO3（稀）—__Cu(NO3)2+__NO↑+__H2SO4+__H2O逆向配平__S+__KOH—__K2S+__K2SO3+__H2O__P4+__KOH+__H2O—__K3PO4+__PH3缺项配平__H2O2

+__MnO4-+____=__Mn2++__O2↑+__H2O__ClO-

+__Fe(OH)3+____=__Cl-+__FeO42-+__H2O反应物氧化剂还原剂

发生还原反应(被还原)还原产物生成物(具有氧化性)得电子(化合价降低)(具有还原性)

发生氧化反应(被氧化)失电子(化合价升高)氧化产物(具有还原性)(具有氧化性)1、氧化剂、还原剂均是反应物；还原产物、氧化产物均是生成物。2、氧化剂、氧化产物具有氧化性；还原剂、还原产物具有还原性。3.把图b的碎纸片补充到图a