2.3分子结构与物质的性质（第一课时）课件高二上学期化学人教版选择性必修2

分子结构与物质的性质（第一课时）你真的了解水吗？家用水龙头关于水的一个小实验一支塑料棒关于水的一个小实验水分子明明是电中性的，为什么会带电呢？δ-H2O水分子明明是电中性的，为什么会带电呢？H2O的表面静电势图电子云密度大电子云密度小δ+δ-水分子内部正负电荷中心不重合极性δ-H2O认识键的极性H2HCl电子式结构式H—HH—ClHClHH：：：：：δ-δ+δ+δ-正负电荷中心重合正负电荷中心不重合非极性共价键极性共价键非极性分子极性分子δ-δ+含极性键的极性分子OHH任务一δ-CCl4电荷分布均匀正负电荷中心重合?CCl4为含有极性键的非极性分子键的极性和分子极性有什么关系H2O为含有极性键的极性分子CCl4的表面静电势图δ+δ-δ-正负电荷中心不重合重合重合含极性键的极性分子含极性键的非极性分子含极性键的非极性分子分析键的极性与分子的极性的关系：COOδ-δ+OHHδ-CClClClClδ-δ-δ-δ-δ+δ-任务二分子的极性分子的空间结构共价键的极性正负电荷中心是否重合决定决定总结：共价键的极性和分子的极性的关系元素电负性

极性大小

原子的电负性越大，共价键极性越强。

极性方向指向电负性较大的原子判断分子极性的其它方法向量OHH2个O-H键的极性向量和≠0COO2个C=O键的极性向量和=0极性分子非极性分子向量和≠0向量和=0双原子分子O2Cl2HCl分子的极性请同学们判断下列分子的极性：非极性非极性极性多原子单质分子P4C60O3分子的极性非极性非极性非极性?由同种原子构成的双原子分子是非极性分子，不同种原子构成双原子分子是极性分子δ-δ-δ+极性由同种原子构成的多原子分子一般是非极性分子，臭氧分子是特例请同学们判断下列分子的极性：多原子分子NH3BF3CH3Cl分子的极性极性极性非极性由不同种原子构成的多原子分子可能是极性分子，也可能是非极性分子Cl分子的空间结构对称共价键的极性总结：分子的极性判断方法全为非极性键含有极性键非极性分子分子的空间结构不对称非极性分子极性分子探究键的极性对化学性质的影响2CH3CH2-OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑2H-OH+2Na=2NaOH+H2↑反应更剧烈任务三探究键的极性对化学性质的影响2CH3CH2-OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑2H-OH+2Na=2NaOH+H2↑更易断裂推电子基团羟基极性程度降低任务三分子结构不同共价键极性不同共价键断裂难易程度不同物质的化学性质不同提示：pKa＝-lgKa分析表格中数据的变化规律及原因探究键的极性对化学性质的影响任务三名称结构简式pKa甲酸HCOOH3.75乙酸CH3COOH4.76丙酸CH3CH2COOH4.88名称结构简式pKa甲酸HCOOH3.75乙酸CH3COOH4.76丙酸CH3CH2COOH4.88提示：pKa＝-lgKa分析表格1中数据的变化规律及原因ROHδ+δ-OC结论1：烃基越长，推电子效应越大，羧基中的羟基的极性越小，酸性越弱。推电子基团成键电子云由左向右传递极性减弱不易断裂探究键的极性对化学性质的影响任务三名称结构简式pKa乙酸CH3COOH4.76一氯乙酸CH2ClCOOH2.86二氯乙酸CHCl2COOH1.29三氯乙酸CCl3COOH0.65三氟乙酸CF3COOH0.23分析表格2中数据的变化规律及原因提示：pKa＝-lgKa

探究键的极性对化学性质的影响任务三名称结构简式pKa乙酸CH3COOH4.76一氯乙酸CH2ClCOOH2.86二氯乙酸CHCl2COOH1.29三氯乙酸CCl3COOH0.65三氟乙酸CF3COOH0.23分析表格2中数据的变化规律及原因提示：pKa＝-lgKa

结论2：卤素原子具有吸电子效应，电负性越大数目越多，吸电子效应越大，羧基酸性越强。CH2OHδ+δ-OCCl成键电子云由右向左传递吸电子基团极性：

Cl3C—＞Cl2CH—＞ClCH2—F3C—＞极性增强容易断裂探究键的极性对化学性质的影响任务三组成（基团）不同断键部位键的极性化学键断裂难易程度物质的化学性质种类数目烃基（推电子效应）电负性较大的原子（吸电子效应）（越多效应越大）总结：共价键的极性对化学性质影响的一般思路

不改变分子的主体骨架，保持分子基本结构不变，仅改变分子结构中的某些基团而得到新分子。分子结构修饰后，分子的性质也会发生很大改变。分子结构修饰和性质蔗糖中的三个羟基被三个氯原子替换得到三氯蔗糖，甜度变为蔗糖的600倍！糖浆病患者也可食用！青蒿素双氢青蒿素青蒿琥酯钠盐抗疟疾作用是青蒿素4~8水溶性良好

疟疾是危害严重的世界性流行病，青蒿素的发现拯救了全世界疟疾患者。我国科学家屠呦呦受《肘