鲁科高中化学四酸碱中和滴定（导学案）

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精3-4-2酸碱中和滴定【学习目标】1.知道酸碱中和滴定的原理，熟记酸碱中和滴定实验所用的主要仪器的名称及用途。2。学会酸碱中和滴定实验操作、计算方法和误差分析。【学习重难点】学习重点：酸碱中和滴定的原理.学习难点:酸碱中和滴定的原理。【自主预习】1．将pH＝12的NaOH溶液分别与下列等体积的酸溶液混合，判断其酸碱性，计算pH，填写下表：酸溶液混合溶液的酸碱性pHpH＝2的盐酸0.015mol·L－1的硫酸0。004mol·L－1的硫酸2．判断下列酸碱溶液混合后的pH(1)pH＝3的盐酸与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH7(填“大于"、“小于"或“等于”，下同）。(2)pH＝3的盐酸与pH＝11的氨水溶液等体积混合后,溶液的pH7。（3)pH＝3的醋酸与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH7。【预习检测】1．准确量取25.00mL酸性高锰酸钾溶液，可选用的仪器是（)A．500mL量筒 B．10mL量筒C．50mL酸式滴定管 D．50mL碱式滴定管2．下列有关滴定操作的顺序正确的是（)①用标准溶液润洗滴定管②往滴定管内注入标准溶液③检查滴定管是否漏水④滴定⑤洗涤A．⑤①②③④ B．③⑤①②④C．⑤②③①④ D．②①③⑤④合作探究探究活动一：酸碱中和滴定1．中和滴定的原理（1)酸碱中和反应的实质可用离子方程式H＋＋OH－=H2O来表示，在中和反应中，H＋、OH－之间的物质的量关系是；若用参加反应的［H＋]、［OH－]来表示，其关系式为，由此可计算c（H＋)，其表达式是c（H＋)＝eq\f（cOH－VOH－，VH＋);也可计算c(OH－),其表达式是c（OH－）＝eq\f（cH＋VH＋,VOH－).由c（H＋)、c(OH－)的计算式可分别求出相应酸、碱的浓度。（2）用0。1032mol·L－1的盐酸溶液，中和25。00mL未知浓度的NaOH溶液，中和完成后用去盐酸27.84mL,请你根据上述关系式计算NaOH溶液的物质的量浓度是__。(3）根据以上原理分析，归纳总结中和滴定的概念是利用，用已知浓度的酸(或碱）来测定未知浓度的碱(或酸）的实验方法。其中已知浓度的酸（或碱）溶液常称为，未知浓度的碱(或酸)溶液常称为。(4）中和滴定的关键是准确判断滴定终点（中和反应恰好反应完全的时刻），其方法，常选用的指示剂是或,不用石蕊试液的原因是。2．主要仪器及使用（1）酸碱中和滴定所用的主要仪器是和滴定管。滴定管分为两种，如右图所示:①酸式滴定管：包括玻璃活塞、长玻璃管，可盛放酸性溶液、强氧化性溶液,不能盛放溶液及。碱式滴定管：包括长玻璃管、橡皮管、玻璃球,可盛放碱性溶液。②滴定管的上端都标有、、;图中滴定管全部盛满溶液至0刻度时，溶液的体积50.00mL（填“大于"、“小于"或“等于”）;滴定管的精确度为_。（2)滴定管的使用方法①检查仪器:使用前先检查滴定管活塞。②润洗仪器:在加入反应液之前，洁净的滴定管要用所要盛装的溶液润洗次。③加入溶液:分别将反应液加入到相应滴定管中，使液面位于滴定管刻度_处。④调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞,使滴定管尖嘴部分，然后调节滴定管液面使，准确读取数值并记录.3．实验操作步骤酸碱中和滴定的实验步骤可以提炼为6个关键字：（1）洗（洗涤)：洗涤仪器并进行。(2）取（取液)：向中注入标准液，向中注入待测液,加入2～3滴指示剂。（3)滴(滴定)：在锥形瓶下垫一张白纸,向锥形瓶中地加入标准液(后面逐滴加入),至指示剂时，停止滴定。(4)读（读数）：平视滴定管中最低点，读取溶液体积。(5)记（记录)：记录滴定前和滴定终点时滴定管中标准液的刻度,重复滴定2～3次将数据记入表中。（6）算(计算）：以（V终－V始)为消耗的标准液的体积，取2～3次实验结果的，依据c待＝eq\f（c标V标，V待）（一元酸碱)计算待测液的物质的量浓度.【归纳总结】酸碱中和滴定（1)原理：酸和碱反应的实质是H＋＋OH－=H2O。用已知浓度的盐酸（标准液）来滴定未知浓度的NaOH溶液(待测液)的计算公式为c(待)＝eq\f(c标V标,V待）。（2)准确判断滴定终点：最后一滴恰好使指示剂颜色发生明显的改变且不变色,即为滴定终点。（3）滴定操作要点：左手控制活塞或玻璃小球，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。【学以致用】1．现用物质的量浓度为amol·L－1的标准NaOH溶液去滴定VmL某浓度的盐酸溶液，请填写下列空白：(1）碱式滴定管用蒸馏水洗净后，接下来应该进行的操作是________________________________________________________________________.（2）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入__________(填“甲”或“乙”)中.(3)上图（右)是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数,c（HCl）＝________mol·L－1。2．取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次,记录数据如下:

实验编号NaOH溶液的浓度(mol·L－1）滴定完成时,滴入NaOH溶液的体积（mL)待测盐酸溶液的体积（mL)10。1022。7020.0020.1022.7220.0030.1022。7120.00（1）排除碱式滴定管中气泡的方法应采用操作________（填图编号），轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液.（2)滴定达到终点的标志是________________。（3)根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为__________（保留两位小数)。探究活动二:酸碱中和滴定误差分析1．在酸碱中和滴定前的准备工作中，滴定管用蒸馏水洗净后，还要用标准液润洗2～3次，你认为其原因是。2．在滴定前,锥形瓶用蒸馏水洗净后，是否要用待测液润洗？为什么？3．滴定管正确的读数方法是。试分析下列图示读数对滴定结果的影响。(1)如图Ⅰ,开始读数仰视，滴定完毕读数俯视,滴定结果会。(2)如图Ⅱ,开始读数俯视，滴定完毕读数仰视，滴定结果会。【归纳总结】中和滴定实验中，产生误差的原因主要有操作不当、读数不准等，分析误差要根据计算式分析，c待测＝eq\f(c标准·V标准，V待测),c标准、V待测均为定值，c待测的大小取决于V标准的大小。【活学活用】3．下列实验操作不会引起误差的是(）A．酸碱中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶B．酸碱中和滴定时，用冲洗干净的滴定管直接盛装标准溶液C．用NaOH标准溶液测定未知浓度的盐酸时，选用酚酞作指示剂，实验时不小心多加了几滴D．用标准盐酸测定未知浓度的NaOH溶液，实验结束时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，开始实验时无气泡4．用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是（）A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，即装入标准盐酸进行滴定B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定C．用碱式滴定管取10.00mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中,再加入适量蒸馏水，最后用标准盐酸进行滴定D．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸【学习小结】酸式碱式莫混用，读数视线要水平；充满尖嘴不留气，液面不要高于零；适量滴加指示剂，初始读数要记清;左手慢慢旋活塞，右手旋摇锥形瓶;两眼紧盯待测液，颜色突变立即停；记下刻度来计算,中和滴定操作完。【巩固练习】1．酸碱恰好完全中和时（）A．酸与碱的物质的量一定相等B．溶液呈现中性C．酸与碱的物质的量浓度相等D．酸所能提供的H＋与碱所能提供的OH－的物质的量相等2．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，选用酚酞作指示剂，下列操作会导致测定结果偏低的是()A．酸式滴定管未润洗就装标准液滴定B．锥形瓶未用待测液润洗C．读取标准液读数时，滴前仰视，滴定到终点后俯视D．滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失3．现用0.10mol·L－1HCl溶液滴定10mL0。05mol·L－1NaOH溶液，若酸式滴定管未润洗,达到终点时所用盐酸的体积应是(）A．10mL B．5mLC．大于5mL D．小于5mL4．某学生用0。100mol·L－1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：A．移取20.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶,并加入2～3滴酚酞；B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴处充满溶液;D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2～3cm；E．调节液面至0或0以下刻度，记下读数；F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。就此实验完成填空:（1）正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写）________________________________________________________________________。（2)上述B步骤操作的目的是________________________________________________________________________。(3）上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则滴定结果________（填“偏高”、“偏低”或“不变”)。(4)判断到达滴定终点的实验现象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。5．乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体（H2C2O4·xH2该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体(H2C2O4·xH2O)中的x值.通过查阅资料和网络查寻得，草酸易溶于水，其水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：2MnOeq\o\al(－，4)＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值。①称取1.260g纯草酸晶体，将其制成100。00mL水溶液为待测液。②取25。00mL待测液放入锥形瓶中,再加入适量的稀H2SO4。③用浓度为0。1000mol·L－1的酸性KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00mL.（1)滴定时，将酸性KMnO4标准液装在如图中的________（填“甲"或“乙”)滴定管中.（2）本实验滴定达到终点的标志可以是________________________________________________________________________。(3)通过上述数据，求得x＝________.讨论：①若滴定终点时俯视滴定管刻度,则由此测得的x值会________（填“偏大”、“偏小"或“不变”，下同)。②若滴定时所用的酸性KMnO4溶液因久置而导致浓度变小,则由此测得的x值会________.【总结与反思】通过自评、互评、师评相结合对本节学习过程进行反思感悟。【参考答案】【自主预习】1．酸溶液混合溶液的酸碱性pHpH＝2的盐酸中性70.015mol·L－1的硫酸酸性20.004mol·L－1的硫酸碱性112．(1)等于；(2)大于；（3）小于【预习检测】1.C2.B【合作探究】探究活动一：1．（1)n(H＋）＝n（OH－）；c（H＋）V（H＋）＝c（OH－)V(OH－)(2)0。1149mol/L（3）中和反应;标准液；待测液；（4）在待测液中加2～3滴指示剂，观察滴定过程中其颜色的变化,酚酞，甲基橙,石蕊试液颜色变化不明显，不利于滴定终点的判断。2。（1）锥形瓶；①碱性；氢氟酸；②规格大小，使用温度，0刻度；0。01mL(2）