1.2离子反应课件高一化学上学期人教版

第一章物质的分类及转化第一节

物质的分类及转化第1课时

物质的转化人教版（2019）必修一第2课时离子反应第一章物质的分类及转化

第二节离子反应离子反应环节一：情景引入某地河流附近的化工厂排放物可能有：BaCl2、CuCl2、HCl；若不经过处理排放，会造成环境污染，请同学们根据所学知识思考:如何检验它们的阳离子？现象分析Na2SO4和

BaCl2的电离方程式混合前两种溶液中的离子混合后溶液中的离子环节二：实验探究，感知离子反应【实验1-3】Na2SO4与BaCl2的反应离子反应向盛有2mLBaCl2稀溶液的试管中加入2mLNa2SO4稀溶液，观察现象并分析。Na2SO4＝2Na++SO42-

BaCl2＝Ba2++2Cl-Na+，SO42-

Ba2+，Cl-有白色沉淀BaCl2＋Na2SO4＝2NaCl+BaSO4↓现象分析Na2SO4和

BaCl2的电离方程式混合前两种溶液中的离子混合后溶液中的离子环节二：实验探究，感知离子反应【实验1-3】Na2SO4与BaCl2的反应离子反应Na2SO4BaCl22Na+SO42-2Cl-2Na+BaSO42Cl-++Ba2+BaSO42NaCl+Na2SO4＝2Na++SO42-

BaCl2＝Ba2++2Cl-Na+，SO42-

Ba2+，Cl-有白色沉淀Na+，Cl-Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓环节三：基于宏-微-符认识离子反应离子反应离子反应1.定

义

有离子参加(或生成)的反应溶液中(或熔融状态下)

2.研究体系3.反应发生的条件置换反应：活泼金属与盐酸和稀硫酸的反应

活泼金属与不活泼金属盐的反应复分解反应条件：生成沉淀、放出气体或生成水

环节三：基于宏-微-符认识离子反应离子反应离子方程式1.定

义：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式注意：只能用化学方程式表示：H2+CuO=Cu

+H2O△环节三：基于宏-微-符认识离子反应离子反应

离子方程式的正确书写(1)“写”正确写出反应的化学方程式。例:以Na2SO4溶液跟BaCl2溶液反应为例Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl2Na++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+2Na++2Cl-(2)“拆”

把易溶于水且易电离的物质（强酸、强碱、和大部分可溶性盐）拆写成离子形式；难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。环节三：基于宏-微-符认识离子反应离子反应HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4可溶性盐：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2可

拆六大强酸：四大强碱：详见P120酸碱盐的溶解性表难溶性盐：不可拆弱酸：弱碱：H2CO3、H2SO3、CH3COOH等NH3·H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3等CaCO3、BaSO4、AgCl等氧化物：CaO、H2O、CuO等单质：Na、Cl2、C、O2等Ca(OH)2

澄清石灰水：离子石灰乳：化学式离子方程式的正确书写环节三：基于宏-微-符认识离子反应离子反应

离子方程式的正确书写例:以Na2SO4溶液跟BaCl2溶液反应为例2Na++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+2Na++2Cl-(4)“查”检查离子方程两边各元素的原子个数和电荷是否相等

SO42-+Ba2+=BaSO4↓(3)“删”删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化简环节三：基于宏-微-符认识离子反应离子反应离子方程式的正确书写写：写出反应的化学方程式。拆：全部溶于水且全部电离的物质（如强酸、强碱和大部分可溶性盐）写成离子形式，难溶的物质、气体和水仍用化学式表示。删：删去方程式两边不参与反应的离子，并将方程式化为最简。查：检查离子方程式两边元素的原子个数和电荷总数是否相等。宏观微观变化守恒环节三：基于宏-微-符认识离子反应离子反应

请同学们进一步思考：我们通过刚才的分析了解了BaCl2中的Ba2+的检验，CuCl2中的Cu2+如何检验呢？写出这个过程的化学方程式和离子方程式。CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl化学方程式：离子方程式：Cu2++2OH－=Cu(OH)2↓离子方程式的正确书写环节三：基于宏-微-符认识离子反应离子反应

离子方程式的正确书写1.将Na2CO3溶液与稀硫酸混合2.将KCl溶液与NaOH溶液混合3.将KOH溶液与稀盐酸混合4.将NaOH溶液与稀硝酸混合5.将稀硫酸与NaOH溶液混合下列各组溶液混合后能否发生反应？能反应的，写出离子方程式。酸、碱、盐复分解反应生成沉淀、气体或水✓✓✓✓×环节三：基于宏-微-符认识离子反应离子反应离子反应4.实质离子反应气体水沉淀

反应物中的某些离子浓度减小环节三：基于宏-微-符认识离子反应离子反应离子方程式的意义写出下列反应的化学方程式和离子方程式，思考两种方程式在表示一类反应时，表达的含义有什么不同。溶液中反应物化学方程式离子方程式HCl＋NaOHHCl＋KOHH2SO4＋NaOHH2SO4＋KOHHCl＋NaOH===NaCl＋H2OH＋＋OH－===H2OHCl＋KOH===KCl＋H2OH＋＋OH－===H2OH2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2OH＋＋OH－===H2OH2SO4＋2KOH===K2SO4＋2H2OH＋＋OH－===H2O离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应环节三：基于宏-微-符认识离子反应离子反应

认识离子反应的应用应用一：如何去除粗盐当中的MgCl2？加碱：2OH-+Mg2+=Mg(OH)2↓

2NaOH+2MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl环节三：基于宏-微-符认识离子反应离子反应

认识离子反应的应用应用二：《淮南万毕术》中有“曾青得铁则化为铜”，这是现代湿法冶金的基础，具体为铁能从某些含铜（+2价）化合物的溶液中置换出铜。Cu2++Fe=Fe2++Cu置换型离子反应环节三：基于宏-微-符认识离子反应离子反应

认识离子反应的应用应用三：解决离子共存问题离子之间能反应就说明离子不能大量共存;反之，离子能共存就说明离子间不反应归纳：常见离子间不能大量共存有：1、离子间反应生成沉淀的如：__________________________2、离子间生成气体的如：H+与____________________；NH4+与_______________3、离子间生成水等难电离的物质如：H+与_____________4、注意附加条件如颜色、或酸性、碱性溶液等如有色离子有

__________

等Ag+与Cl-；Ba2+与SO42-等CO32-、HCO3-等OH-OH-Cu2+、Fe2+、

Fe3+、MnO4-水分子的作用一定条件离子之间参加反应的离子结果本节小结电解质自由离子发生反应不共存离子反应方程式某些离子浓度变化习题巩固(1)盐酸与Cu(OH)2反应：H＋＋OH－===H2O。(2)CuO溶于盐酸：O2－＋2H＋===H2O。(3)Na2CO3溶液与稀H2SO4反应：Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋CO2↑＋H2O。(4)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓。(5)NaHCO3溶液与稀H2SO4反应:CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2O。(6)Fe与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑。(7)Cu与AgNO3溶液反应：Cu＋Ag＋===Ag＋Cu2＋。(8)Fe加入硫酸铜溶液中：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu(9)碳酸钡中加入稀盐酸：CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2O(10)Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-===BaSO4↓＋H2O

1.离子方程式正误判断×××××××√××××√××习题巩固2.在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2++SO42-＝BaSO4↓表示的是()A.BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KClB.BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+CO2↑+H2OC.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OD.Ba(OH)2+2KHSO4=BaSO4↓+K2SO4+2H2OA习题巩固3.下表中评价合理的是（

）BD选项化学反应及其离子方程式评价AH2SO4溶液与Ba（OH）2溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O正确B向石灰乳中加入足量稀盐酸：OH-+H+═H2O错误，石灰乳不应写成离子形式C向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+正确D向碳酸镁中加入稀盐酸：CO32-+2H+═CO2+H2O错误，碳酸镁不应该写成离子形式习题巩固4.在