热化学方程式书写 课件 2023-2024学年高二上学期化学

11.一定温度下H2(g) 与 I2(g)反应生成HI(g)，反应的能量变化如图所示,以下对该反应体系的描述中,正确的是（

）D.反应物化学键中储存的总能量比生成物化学键中储存的总能量高12.已知在25℃、1.01×105Pa下，1mol氢气在氧气中燃烧生成气态水的能量变化如下图所示，下列有关说法正确的是（）C.甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙>甲>丙13.工业上可通过CO和H2化合来制备甲醇气体（结构简式为CH3OH）已知键能：生成1mol甲醇反应热为

放出热量

(e+2c-3b-d-f)kJ/mol-(e+2c-3b-d-f)kJCO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)工业制备甲醇的化学方程式为单击此处添加副标题汇报人姓名热化学反应方程式△H的计算宏观

△H=生成物总能量-反应物总能量微观

△H=反应物总键能-生成物总键能a:反应物总键能

b:生成物总键能

c:反应热E1:反应物总能量E2:生成物总能量1.反应热、△H都由正负号、数值、单位组成，缺一不可！！！(尤其是“+”也不可以丢)2.ΔH单位：KJ/mol热量单位一般用:k或J3.△H用字母算式表示时，无需标正负，最好带上括号如:(a-b)KJ/mol

(E2-E1)KJ/mol4.注意化学键个数数对!天然气（CH4）汽油（C5~C12烷烃类）火箭推进剂该怎样将物质变化、能量变化同时表示出来呢？热化学方程式:表明反应所释放或吸收的热量的化学方程式意义：表明了化学反应中的物质变化和能量变化。CH4(g)＋2O2

(g)＝CO2

(g)＋2H2O(g)ΔH=–890kJ/mol物质状态能量变化CH4＋2O2＝CO2＋2H2O导学：1.P8，勾画背诵热化学方程式定义、含义及书写注意事项2.P9，理解△H单位中mol-1的含义3.完成P12，第1、2题P19，第3、4题思清北议1.根据能量变化示意图，热化学方程式正确的是（）A．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=-(b-a)kJ·mol-1B．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=-(a-b)kJ·mol-1C．2NH3(l)=N2(g)+3H2(g)ΔH=2(a+b-c)kJ·mol-1D．2NH3(l)=N2(g)+3H2(g)ΔH=2(b+c-a)kJ·mol-12.在常温常压时，充分燃烧一定量的丁烷(C4H10)气体，放出热量QkJ(Q>0)，将生成的二氧化碳全部通入足量NaOH溶液中，发生的反应为CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O，共消耗了4mol·L-1的NaOH溶液200mL。则此条件下，热化学方程式为

。1.根据能量变化示意图，热化学方程式正确的是（）A．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=-(b-a)kJ·mol-1B．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=-(a-b)kJ·mol-1C．2NH3(l)=N2(g)+3H2(g)ΔH=2(a+b-c)kJ·mol-1D．2NH3(l)=N2(g)+3H2(g)ΔH=2(b+c-a)kJ·mol-12.用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2（气态）完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650kJ的热量，则表示该反应的热化学方程式为

重点议自由展展1.判断正误①书写热化学方程式需注明反应物和生成物的聚集状态②热化学方程式中各物质前的化学计量数可以是小数④热化学方程式中△H的单位中“mol-1”指每摩尔反应物√，物质的聚集状态影响物质能量×，可以是整数、分数×，只表示物质的量2.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH1H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH2ΔH1

ΔH2≠反应的反应热与化学计量系数正比，ΔH1=2ΔH2③热化学方程式各物质前的化学计量数表示分子个数×，表示每摩尔反应⑤硅粉与HCl在300℃时反应生成1molSiHCl3气体和H2，放出225kJ热量，该反应的热化学方程式为Si(s)+3HCl(g)=SiHCl3(g)+H2(g)∆H=-225kJ·mol-1

错，不是25℃、101kPa条件下应标明条件3.判断下列热化学方程式正误展①2SO2+O2⇌2SO3ΔH=-196.6kJ/mol②C(s)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH=+393.5kJ/mol

③H2(g)+1/2O2(g)=2H2O(g)ΔH=-241.8kJ④H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-185kJ/mol4.1g氨气完全分解为氮气、氢气时，吸收akJ的热量，下列热化学方程式正确的是.①NH3(g)=1/2N2(g)+3/2H2(g)△H=+17akJ/mol②N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-34akJ/mol×无状态×ΔH=-393.5kJ/mol×ΔH单位kJ/mol√⑤在常温常压下，1g氢气在足量Cl2中完全燃烧生成HCl气体,放出91.5kJ的热量,则其热化学方程式为H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=-91.5kJ/mol×ΔH=-183kJ/mol①②展6.已知：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1,在密闭容器充入1molN2(g)和3molH2(g)充分反应放出热量92.4kJ✘可逆反应，反应不完全，放出的热量小于92.4kJ【提纲】

SO2与O2催化氧化生成SO3气体，已知该反应为放热反应,现将2molSO2、1molO2充入一密闭容器充分反应后，放出热量160kJ，此时测得SO2的转化率为80%，则2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH=-200kJ·mol-15.根据能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是（）A．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=-(b-a)kJ·mol-1B．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=-(a-b)kJ·mol-1C．2NH3(l)=N2(g)+3H2(g)ΔH=2(a+b-c)kJ·mol-1D．2NH3(l)=N2(g)+3H2(g)ΔH=2(b+c-a)kJ·mol-1D一、热化学方程式的概念及意义概念：表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式，叫做热化学方程式。意义：热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。实例：2H2(g)+O2(g)===

2H2O(g)ΔH

=﹣483.6

kJ/mol表示的意义：在25℃、101kPa时，2mol氢气与1mol氧气完全反应生成2mol水蒸气，放出483.6

kJ的热量。书写步骤：一写:配平的方程式二标:物质聚集状态（气液固溶液分别用g、l、s、aq）三标:条件-标明反应温度和压强(101kPa，25℃可不标注)

四标:ΔH（根据化学计量数计算ΔH值并注明单位）评注意：不是标况，标况为0℃、101kPa评注意事项(1)化学计量数只表示n，不表示分子数（整数、分数均可、小数不可）△H值和方程式要一一对应：对应倍数、正负变化(2)不标↑↓不写反应条件(如加热、点燃、催化剂)(3)注明T、P（250C即298K，101kPa时不注明）

N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)习惯不注T、P(4)同素异形体需注明名称C(金刚石,s)、C(石墨,s)C(石墨，s)+O2(g)=CO2(s)△H1=﹣Q1kJ•mol﹣1C(金刚石，s)+O2(g)=CO2(s)△H2=﹣Q2kJ•mol﹣1评二、热化学方程式的书写及应用ΔH必须与方程式对应1.描述型、键能求算型(1)1molCu(s)与适量O2(g)反应生成CuO(s)，放出157.3kJ的热量，热化学方程式为：2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s)△H=-314.6kJ/mol或Cu(s)+1/2O2(g)=CuO(s)△H=-157.3kJ/mol

评①P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g):P(s)+3/2Cl2(g)=PCl3(g)△H=-306kJ/mol②PCl5(g)分解成PCl3(g)和Cl2(g):PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)△H=+93kJ/mol二、热化学方程式的书写及应用2.图像型注意分解、生成→△H的+、-评3.根据信息，写出下列热化学方程式（1）CuCl(s)与O2反应生成CuCl2

(s)和一种黑色固体．在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1molCuCl(s)，放热44.4kJ，该反应的热化学方程式是

．4CuCl(s)＋O2(g)=2CuCl2(s)＋2CuO(s)ΔH＝－177.6kJ/mol（2）已知PCl3的熔点和沸点分别为﹣93.6℃和76℃,PCl5的熔点为167℃,室温时PCl3与气体Cl2反应生成1molPCl5,放出热量123.8kJ．该反应的热化学方程式为.PCl3(l)＋Cl2(g)=PCl5(s)ΔH＝-123.8kJ/mol（3）在C2H2（气态）完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650kJ的热量。热化学方程式为：C2H2(g)+5/2O2(g)═2CO2(g)+H2O(l)

△H=-1300kJ/mol在常温常压时，充分燃烧一定量的丁烷(C4H10)气体，放出热量QkJ(Q>0)，将生成的二氧化碳全部通入足量NaOH溶液中，发生的反应为CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O，共消耗了4mol·L-1的NaOH溶液200mL。则此条件下，热化学方程式为？C4H10(g)＋13/2O2(g)=4CO2(g)＋5H2O(g)△H=-10QkJ/mol△H～C4H10～4CO2～8NaOHQ0.1mol

0.4mol0.8mol若恰好生成酸式盐：CO2＋NaOH=NaHCO