四川省叙州区第二中学2024-2025学年高一化学下学期期末模拟考试试题

II卷非选择题（52分）13．（14分）X、Y、Z、W四种常见元素，其中X、Y、Z为短周期元素。有关信息如下：原子或分子相关信息单质及其化合物相关信息XZX4分子是由粗Z提纯Z的中间产物X的最高价氧化物对应的水化物为无机酸中最强酸YY原子的最外层电子数等于电子层数Y的氧化物是典型的两性氧化物，可用于制造一种极有前途的高温材料ZZ原子的最外层电子数是次外层电子数的1/2Z是无机非金属材料的主角，其单质是制取大规模集成电路的主要原料WW原子的最外层电子数小于4W的常见化合价有+3、+2，WX3稀溶液呈黄色（1）W在周期表的位置为________________，W(OH)2在空气中不稳定，极易被氧化，由白色快速变成灰绿色，最终变成红褐色，反应的化学方程式为____________________。（2）X的最高价氧化物对应水化物的水溶液与Y的氧化物反应的离子方程式为__________。（3）Z的氧化物在通讯领域用来作__________________________________________，工业上制备Z的单质的化学反应方程式为_________________________。锗与Z是同一主族元素，门捷列夫曾预言了这一元素的存在，它用来制造半导体晶体管，最新探讨表明：有机锗具有明显的抗肿瘤活性，锗不与NaOH溶液反应但在有H2O2存在时可与NaOH溶液反应生成锗酸盐，其方程式为_________________________。（4）在50mL1mol·L－1的YX3溶液种逐滴加入0.5mol·L－1的NaOH溶液，得到1.56g沉淀，则加入NaOH溶液的体积可能___________种状况(填一或二)14．（10分）英国《每日邮报》报道制造太阳镜、婴儿奶瓶、太空杯和光盘的主要材料都是聚碳酸酯，聚碳酸酯在肯定条件下可释放出有毒的双酚A。双酚A的结构简式为，100度是常温20多度双酚A释放出来的50倍。双酚A进入人体后，会溶解在身体的血管里，导致致命性的血管疾病。请回答下列问题：I.下列关于双酚A的说法不正确的是_________________。A．利用聚碳酸酯制成的茶杯泡茶饮用对人体无害B．双酚A的分子式是C15H16O2C．双酚A的核磁共振氢谱显示氢原子数之比是1∶2∶2∶3D．1mol双酚A最多消耗2molBr2Ⅱ.合成双酚A流程如下：请回答下列问题：(1)①②③④⑤后反应中属于取代反应的有______________________。(2)有机物A的结构简式为___________，其名称为_____________________。(3)CH3CH=CH2与Cl2加成产物的同分异构体有_______种(不含加成产物)。(4)反应⑥的另一产物为___________________。(5)写出B与金属钠反应的方程式____________________________。15．（14分）探讨物质制备是化学学科的任务之一。（1）请从Cl2、H2、CO2、NO、NH3五种气体中选择一种气体，该气体在试验室可用如图装置制取、净化、收集(可以含水蒸气)，制取该气体的化学方程式为____________。（2）已知：+4NaOH→NaCl+CH2=CH2↑+Na3PO4+3H2O，可用下述装置制取1，2-二溴乙烷(无色液体，密度2.18g·cm-3，熔、沸点分别为9.79℃、131.4℃，不溶于水)；试管d中装有液溴(表面覆盖少量水)。①e装置的作用是_________；当视察到_________现象时，试管d中反应基本结束；②若用冰水代替烧杯中的冷水，可能引起的担心全后果是_________；③试验后，需通过水洗、________、水洗、用干燥剂干燥、蒸馏等操作对试管d中的粗产品进行精制：④试验消耗40％乙烯利(摩尔质量为M)溶液50g，制得产品mg，则乙烯利合成1，2-二溴乙烷的产率为____________(用含M、m的代数式表示)；⑤设计试验证明，反应后烧瓶中的混合溶液含有C1-、PO43-。简述试验方案：_____________________________。16．（14分）甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe]是一种补铁强化剂。试验室利用FeCO3与甘氨酸(NH2CH2COOH)制备甘氨酸亚铁，试验装置如下图所示(夹持和加热仪器已省略)。查阅资料：①甘氨酸易溶于水，微溶于乙醇；甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇。②柠檬酸易溶于水和乙醇，具有较强的还原性和酸性。试验过程：I．装置C中盛有17.4gFeCO3和200mL1.0mol·L-1甘氨酸溶液。试验时，先打开仪器a的活塞，待装置c中空气排净后，加热并不断搅拌；然后向三颈瓶中滴加柠檬酸溶液。Ⅱ．反应结束后过滤，将滤液进行蒸发浓缩；加入无水乙醇，过滤、洗涤并干燥。(1)仪器a的名称是________；与a相比，仪器b的优点是_______________。(2)装置B中盛有的试剂是：____________；装置D的作用是________________。(3)向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液可制得FeCO3，该反应的离子方程式为____________________________。(4)过程I加入柠檬酸促进FeCO3溶解并调整溶液pH，溶液pH与甘氨酸亚铁产率的关系如图所示。①pH过低或过高均导致产率下降，其缘由是_____________________；②柠檬酸的作用还有________________________。(5)过程II中加入无水乙醇的目的是_______________________。(6)本试验制得15.3g甘氨酸亚铁，则其产率是_____％。2024年春四川省叙州区其次中学高一期末模拟考试化学试题参考答案1．D 2．D 3．B 4．B 5．D 6．B 7．D 8．B 9．A 10．A 11．D 12．B13．第四周期第Ⅷ族4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）36H++Al2O3=2Al3++3H2O光导纤维SiO2+2CSi+2CO↑Ge+2H2O2+2NaOH=Na2GeO3+3H2O二14．AD①②④苯酚3H2O2＋2Na2＋H2↑15．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O汲取溴蒸气试管内溶液退为无色试管d

中长导管堵塞用稀NaOH

溶液洗取适量混合溶液，加入过量的Ba(NO3)2

溶液,产生白色沉淀,证明溶液中存在PO43-静置，取适量上层清液于试管中，加入过量稀硝酸和AgNO3溶液,产生白色沉淀，证明溶液中存在Cl-16．分液漏斗平衡压强、便于液体顺当流下饱和NaHCO3溶液检验装置内空气是否