浙江省2025届高考化学二轮复习收官提升模拟卷一含解析

PAGE19-考前仿真模拟卷(一)(时间：90分钟满分：100分)相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64Ba137一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．下列属于酸性氧化物的是()A．CO2B．CaOC．K2SO4D．NaOH2．下列试验仪器中，常用来取用块状固体药品的是()A.eq\a\vs4\al()B.eq\a\vs4\al()C.eq\a\vs4\al()D.eq\a\vs4\al()3．下列物质属于能导电的强电解质的是()A．醋酸B．氯化钠溶液C．乙醇D．熔融的硫酸钡4．下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是()A．海带提碘B．氯碱工业C．氨碱法制碱D．海水提溴5．下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是()A．NH4NO3B．NaHCO3C．NaClD．NaOH6．下列说法中正确的是()A．氯化钾溶液在电流作用下电离成K＋和Cl－B．氧化还原反应的本质是有化合价的升降C．依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液D．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在全部的元素中居其次位7．下列说法不正确的是()A.eq\o\al(35,17)Cl2与eq\o\al(37,17)Cl2互为同位素B.eq\o\al(60,26)Fe的核内质子数比中子数少8C．经催化加氢后的生成物，其一氯代物的同分异构体有5种D．C60、14C70、C108互为同素异形体8．下列物质均有漂白作用，其中漂白原理与其他三种不同的是()A．HClOB．SO2C．O3D．Na2O29．下列方式属于生物质能利用的是()A．植物通过光合作用储存能量B．使生物质在肯定条件下发生化学反应，产生热值较高的可燃气体C．用氢气和氧气制造燃料电池D．将煤转化为气体或液体燃料，减小煤燃烧引起的污染10．下列关于试验操作或设计的说法正确的是()A．乙酸与乙酸乙酯的混合物，可通过蒸馏或用足量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液的方法进行分别B．做金属钠和水反应试验时，切割下来的表层物质，也不能干脆丢弃到废纸篓里，而应放回原试剂瓶C．酸式滴定管在润洗时，可在滴定管中加入少量待装液，润洗后将溶液从滴定管的上口倒入废液缸中，重复2～3次，润洗完毕D．高锰酸钾是一种常用的化学试剂，当高锰酸钾晶体结块时，应在研钵中用力研磨，以得到细小晶体，有利于加快反应或溶解的速率11．下列关于有机物的说法正确的是()A．C5H10O2的同分异构体中，能与NaHCO3溶液反应生成CO2的有2种B．按系统命名法，有机物的名称是2，3，5，5­四甲基­4，4­二乙基己烷C．乙烯使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色的反应原理相同D．C5H11Br有8种同分异构体，它们的熔、沸点各不相同12．2mol金属钠和1mol氯气反应的能量关系如图所示，下列说法不正确的是()A．相同条件下，K(s)的(ΔH2′＋ΔH3′)<Na(s)的(ΔH2＋ΔH3)B．ΔH4的值数值上和Cl—Cl共价键的键能相等C．ΔH5<0，在相同条件下，2Br(g)的ΔH5′>ΔH5D．ΔH7<0，且该过程形成了分子间作用力13．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A．用NaNO2氧化酸性溶液中的KI：2I－＋NOeq\o\al(－,2)＋2H＋=I2＋NO↑＋H2OB．向NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液并加热：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3＋H2OC．将过量SO2通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSOeq\o\al(－,3)＋NHeq\o\al(＋,4)D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=Ag＋＋NO↑＋2H2O14．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是()A．只由这四种元素不能组成有机化合物B．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱C．Z的单质与氢气反应较Y猛烈D．X、Y形成的化合物都易溶于水15．下列说法正确的是()A．分子中碳碳键键能：乙烷>苯>乙烯B．乙醇、乙酸、乙酸乙酯均能与NaOH溶液反应C．某有机物燃烧只生成物质的量之比为1∶2的CO2和H2O，说明其最简式为CH4D．只用水即可鉴别CCl4和己烷16．下列说法不正确的是()A．石英是由硅原子和氧原子构成的原子晶体，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构B．Na2O是离子晶体，其溶于水生成NaOH的过程中既有离子键的断裂又有共价键的形成C．现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证明了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键D．若存在NH5，且全部原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构，则该物质是既具有离子键又具有共价键的离子化合物17．如图是氢氧燃料电池构造示意图。下列说法不正确的是()A．a极是负极B．电子由b极通过灯泡流向a极C．该电池总反应是2H2＋O2=2H2OD．该装置可将化学能转化为电能18．说明下列物质性质的改变规律时，与共价键的键能无关的是()A．N2比O2的化学性质稳定B．F2、Cl2、Br2、I2的沸点渐渐上升C．金刚石的熔点比晶体硅高D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱19．下列说法正确的是()A．蛋白质、纤维素、蔗糖、聚乙烯、淀粉都是高分子化合物B．研制乙醇汽油(汽油中添加肯定比例的乙醇)技术，可以降低机动车辆尾气中有害气体排放C．运用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及生物质能的利用D．石油、煤、自然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料20．温度为T时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0，达到平衡时，下列说法不正确的是()容器编号容器类型起始物质的量/mol平衡时SO3的物质的量/molSO2O2SO3Ⅰ恒温恒容2101.8Ⅱ恒温恒压210aⅢ绝热恒容002bA.容器Ⅰ中SO2的转化率小于容器Ⅱ中SO2的转化率B．容器Ⅱ的平衡常数大于容器Ⅲ中的平衡常数C．平衡时SO3的物质的量：a＞1.8、b＞1.8D．若起始时向容器Ⅰ中充入0.10molSO2(g)、0.20molO2(g)和2.0molSO3(g)，则此时v正＜v逆21．能证明乙酸是弱酸的试验事实是()A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2B．0.1mol/LCH3COONa溶液的pH大于7C．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2D．0.1mol/LCH3COOH溶液可使紫色石蕊变红22．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．8gCH4O中含有的C—H键数目为NAB．25℃时，100mLpH＝8的氨水中NHeq\o\al(＋,4)的数目为9.9×10－8NAC．56gFe和64gCu分别与1molS反应转移的电子数均为2NAD．标准状况下，2.24LCl2溶于水所得氯水中含氯的微粒总数为0.2NA23．常温下，向20mL0.2mol·L－1H2A溶液中滴加0.2mol·L－1NaOH溶液，滴加过程中有关微粒的物质的量改变如图所示。下列说法正确的是()A．当V(NaOH)＝10mL时，溶液中粒子浓度大小关系为c(Na＋)＞c(H2A)＞c(HA－)＞c(H＋)＞c(OH－)B．当V(NaOH)＝20mL时，溶液中粒子浓度大小关系为c(Na＋)＞c(H＋)＞c(HA－)＞c(A2－)＞c(H2A)C．当V(NaOH)＝30mL时，溶液中存在以下关系：c(A2－)＋2c(OH－)＝c(HA－)＋c(H＋)＋3c(H2A)D．当V(NaOH)＝40mL时，溶液中存在以下关系：c(Na＋)＝2[c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)]24．已知还原性：I－>Fe2＋>Br－，下列离子方程式正确的是()A．将少量Cl2通入FeBr2溶液中：Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－B．将足量Cl2通入FeBr2溶液中：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－C．将少量Cl2通入FeI2溶液中：2Fe2＋＋4I－＋3Cl2=2Fe3＋＋2I2＋6Cl－D．将672mLCl2(标准状况)通入250mL0.1mol·L－1的FeI2溶液中：2Fe2＋＋10I－＋6Cl2=12Cl－＋5I2＋2Fe3＋25．某爱好小组查阅资料得知：保险粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液能定量汲取O2；CuCl的盐酸溶液能定量汲取CO，且易被O2氧化。拟设计试验方案，采纳上述两种溶液和KOH溶液及量气装置，测定高炉煤气中CO、CO2、N2和O2的百分组成。下列说法不正确的是()A．采纳上述3种汲取剂，气体被逐一汲取的依次应当是CO2、O2和COB．保险粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液汲取O2的离子方程式为2S2Oeq\o\al(2－,4)＋3O2＋4OH－=4SOeq\o\al(2－,4)＋2H2OC．反应结束，复原至室温，调整水准管内液面与量气管液面齐平，可视察到量气管液面下降D．其他两种汲取剂不变，O2的汲取剂可以用灼热的铜网替代二、非选择题(本大题共7小题，共50分)26．(6分)A、B、C、D、E、F是中学化学教材中六种常见的物质，它们之间有如图所示的相互转化关系(反应条件及部分产物未标出)。已知：A、B、D均是有机物，其中A、B是家庭厨房中常用调味品的主要成分，且B的相对分子质量比A大14，E是密度最小的气体。请回答下列问题：(1)F为____________(填名称)；(2)A中所含官能团的名称是____________；(3)反应①的化学方程式为___________________________________________________________________________________________________________________________。27．(6分)化合物A由三种元素组成，某爱好小组进行了如下试验：已知：气体甲为纯净物且只含两种元素，在标准状况下体积为672mL；溶液乙为建筑行业中常用的粘合剂。请回答下列问题：(1)A的组成元素为________(用元素符号表示)；(2)写出气体甲与NaOH(aq)反应的离子方程式：______________________________________________________________________；(3)高温下，A与足量氯气能发生猛烈爆炸，生成三种常见化合物，试写出相应的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。28．(4分)纯净的氮化镁(Mg3N2)是淡黄色固体，热稳定性较好，遇水极易发生反应。某同学初步设计了如下试验装置制备氮化镁(夹持及加热仪器没有画出)。已知：Mg＋2NH3=Mg(NH2)2＋H2。请回答：(1)装置A中生成Cu的化学方程式为_________________________________________________________________________________________________________________。(2)下列说法不正确的是__________。A．为了得到纯净的氮化镁，试验前须要解除装置中的空气B．装置B起到了缓冲平安的作用C．将装置B、C简化成装有碱石灰的U形管，也能达到试验目的D．试验后，取装置D中固体加少量水，能生成使潮湿的蓝色石蕊试纸变红的气体(3)试验结束，发觉装置A中存在Cu2O。请分析生成Cu2O的缘由：________________________________________________________________________(用化学方程式表示)。(4)氮化镁溶于稀硫酸，可能生成的盐有____________________(用化学式表示)。29．(4分)工业上通过电解饱和食盐水来制取氯气。现取500mL含NaCl为11.7g的饱和食盐水进行电解，2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(通电))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。(1)在标准状况下制得Cl2为________L；(2)所得NaOH的物质的量浓度为____________(电解前后溶液体积保持不变)。30．(10分)用NH3催化还原NxOy可以消退氮氧化物的污染。已知：反应Ⅰ：4NH3(g)＋6NO(g)5N2(g)＋6H2O(l)ΔH1反应Ⅱ：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)ΔH2(且|ΔH1|＝2|ΔH2|)反应Ⅲ：4NH3(g)＋6NO2(g)5N2(g)＋3O2(g)＋6H2O(l)ΔH3反应Ⅰ和反应Ⅱ在不同温度时的平衡常数及其大小关系如下表：温度/K反应Ⅰ反应Ⅱ已知：K2>K1>K′2>K′1298K1K2398K′1K′2(1)ΔH3＝__________(用含ΔH1、ΔH2的代数式表示)；推想反应Ⅲ是________(填“吸热”或“放热”)反应，理由是_________________________________________________________。(2)相同条件下，反应Ⅰ在2L密闭容器内进行，选用不同的催化剂，反应产生N2的物质的量随时间改变如图所示。①0～4min在A催化剂作用下，反应速率v(NO)＝________。②下列说法中不正确的是________。A．单位时间内H—O键与N—H键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡B．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡C．该反应的活化能大小依次是Ea(A)>Ea(B)>Ea(C)D．增大压强能使反应速率加快，是因为增加了活化分子百分数③运用A催化剂反应相同时间，生成氮气最多的缘由是___________________________。(3)电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如图。溶液中OH－向电极________(填“a”或“b”)移动，负极的电极反应式为________________________________________________________________________。31．(10分)硫酸四氨合铜晶体[Cu(NH3)4]SO4·H2O常用作杀虫剂、媒染剂，在碱性镀铜中也常用作电镀液的主要成分，在工业上用途广泛。常温下该物质溶于水，不溶于乙醇、乙醚，在空气中不稳定，受热时易分解。某化学爱好小组以Cu粉、3mol/L的硫酸、浓氨水、10%NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500mol/L稀盐酸、0.500mol/L的NaOH溶液来合成硫酸四氨合铜晶体并测定其纯度。Ⅰ.CuSO4溶液的制备①称取4g铜粉，在A仪器中灼烧10分钟并不断搅拌，放置冷却。②在蒸发皿中加入30mL3mol/L的硫酸，将A中固体渐渐放入其中，加热并不断搅拌。③趁热过滤得蓝色溶液。(1)A仪器的名称为__________________。(2)某同学在试验中有1.5g的铜粉剩余，该同学将制得的CuSO4溶液倒入另一蒸发皿中加热浓缩至有晶膜出现，冷却析出的晶体中含有白色粉末，试说明其缘由：________________________________________________________________________。Ⅱ.晶体的制备将上述制备的CuSO4溶液按如图所示进行操作：(3)已知浅蓝色沉淀的成分为[Cu2(OH)2]SO4，试写诞生成此沉淀的离子方程式：________________________________________________________________________。(4)析出晶体时采纳加入乙醇的方法，而不是浓缩结晶的缘由是________________________________________________________________________。Ⅲ.氨含量的测定精确称取ωg晶体，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入VmL10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，并用蒸馏水冲洗导管内壁，用V1mL0.500mol/L的盐酸标准溶液完全汲取。取下接收瓶，用0.500mol/LNaOH标准溶液滴定过剩的HCl(选用甲基橙做指示剂)，到终点时消耗V2mLNaOH溶液。(5)A装置中长玻璃管的作用是________________________________________，样品中氨的质量分数的表达式为________________________________。(6)下列试验操作可能使氨含量测定结果偏高的缘由是________。A．滴定时未用NaOH标准溶液润洗滴定管B．读数时，滴定前平视，滴定后俯视C．滴定过程中选用酚酞做指示剂D．取下接收瓶前，未用蒸馏水冲洗插入接收瓶中的导管外壁32．(10分)化合物G是一种用于合成γ­分泌调整剂的药物中间体，其合成路途流程图如下：已知：请回答：(1)B的结构简式为__________________。(2)下列说法正确的是________。A．化合物A能与FeCl3溶液发生显色反应B．1mol化合物C最多能与2molNaOH反应C．化合物E既有氧化性，又有还原性D．由流程可知，Red­Al、MnO2分别做还原剂、氧化剂，其中MnO2也可用Cu/O2或足量的酸性高锰酸钾等代替E．化合物G的最简式为C6H6NO(3)C→D的过程中有一种无色无味气体产生，其化学方程式为________________________________________________________________________。(4)写出同时满意下列条件的B的同分异构体的结构简式：____________________。①含有苯环，且分子中有一个手性碳原子；②能发生水解反应，水解产物之一是α­氨基酸，另一水解产物分子中只有2种不同化学环境的氢。(5)已知：(R代表烃基，R′代表烃基或H)。请写出以和(CH3)2SO4为原料制备的合成路途流程图(无机试剂任选，合成路途流程图示例见本题题干)：_________________________________________________________________________________________________________________________________。考前仿真模拟卷(一)1．A2.C3．D[解析]A．醋酸能够部分电离，属于弱电解质，故A错误；B.氯化钠溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C.乙醇在水溶液里和熔融状态下都不能导电是非电解质，故C错误；D.硫酸钡在熔融状态下完全电离而导电，属于强电解质，故D正确。4．C5.B6．D[解析]A．KCl在水分子的作用下电离出自由移动的阴、阳离子，电解质的电离不须要通过电流，故A错误；B.氧化还原反应的本质是有电子转移，其特征是有元素化合价的升降，故B错误；C.只有胶体能产生丁达尔效应，所以不能利用丁达尔效应作为区分溶液、胶体和浊液的依据，故C错误；D.硅是构成矿物和岩石的主要元素，矿物和岩石主要成分是二氧化硅、硅酸盐，地壳中元素含量位于前四位的分别是O、Si、Al、Fe，故D正确。7．A[解析]A.eq\o\al(35,17)Cl2与eq\o\al(37,17)Cl2均表示氯气分子，不互为同位素，A错误；B.eq\o\al(60,26)Fe的核内质子数(26)比中子数(34)少8，B正确；C.经催化加氢后生成2­甲基戊烷，含有五种不同化学环境的H，故其一氯代物的同分异构体有5种，C正确；D.C60、14C70、C108均为碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，D正确。8．B9．B[解析]生物质能的利用主要有以下几种方式：干脆燃烧、生物化学转换、热化学转换，故选B。10．B[解析]A．乙酸与乙酸乙酯的沸点相近，不易用蒸馏分别，故A错误；B．金属钠易燃，浸在煤油中的金属钠，表面大都有一层氧化膜，试验时应将切割下来的表层物质放回原试剂瓶，不能干脆丢弃到废纸篓里，以免产生事故，B正确；C．酸式滴定管在润洗时，可在滴定管中加入少量待装液，润洗后应从滴定管的下口放出，倒入废液缸中，重复2～3次，润洗完毕，C错误；D．高锰酸钾具有强氧化性，当高锰酸钾晶体结块时，在研钵中千万不要用力研磨或猛烈撞击，简单发生爆炸，肯定要限制力度，轻轻研磨，故D错误。11．D[解析]A．C5H10O2的同分异构体中，能与NaHCO3溶液反应生成CO2，说明分子中含有—COOH，可认为是C4H10分子中的一个H原子被—COOH取代产生的物质，C4H10有正丁烷、异丁烷2种结构，每种结构中有2种不同化学环境的H原子，所以C5H10O2属于羧酸的同分异构体有4种，故A错误；B．正确命名应为2，2，4，5­四甲基­3，3­二乙基己烷，故B错误；C．乙烯使溴水褪色，发生的是加成反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色发生的是氧化反应，反应原理不同，故C错误；D．C5H11Br是C5H12的一溴代物，C5H12有正戊烷、异戊烷、新戊烷三种同分异构体，相应的一溴代物各有3种、4种、1种，故C5H11Br有8种同分异构体，且它们的熔、沸点各不相同，故D正确。12．D[解析]A．钠的熔沸点比钾高，相同条件下，钠气化须要的热量比钾多，即K(s)的ΔH2′<Na(s)的ΔH2，钾的活泼性比钠强，钾失去电子比钠更简单，即K(s)的ΔH3′<Na(s)的ΔH3，因此K(s)的(ΔH2′＋ΔH3′)<Na(s)的(ΔH2＋ΔH3)，故A正确；B.依据图示，ΔH4为断开Cl—Cl共价键形成氯原子汲取的能量，与Cl—Cl共价键键能相等，故B正确；C.氯、溴原子最外层均有7个电子，故对应原子得到1个电子成为阴离子时，均放热，其对应的ΔH<0，又溴的活泼性比氯弱，氯得到电子比溴得到电子更简单，即氯得到电子放出的热量更多，因此在相同条件下，2Br(g)的ΔH5′>ΔH5，故C正确；D.氯化钠固体为离子晶体，不存在分子间作用力，故D错误。13．C[解析]A．用NaNO2氧化酸性溶液中的KI，生成I2和NO，正确的离子方程式为2I－＋2NOeq\o\al(－,2)＋4H＋=I2＋2NO↑＋2H2O，故A错误；B．向NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液并加热，HCOeq\o\al(－,3)、NHeq\o\al(＋,4)都与OH－发生反应，正确的离子方程式为HCOeq\o\al(－,3)＋NHeq\o\al(＋,4)＋2OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2O，故B错误；C．将过量SO2通入冷氨水中，反应生成了HSOeq\o\al(－,3)，反应的离子方程式为SO2＋NH3·H2O=HSOeq\o\al(－,3)＋NHeq\o\al(＋,4)，故C正确；D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜，发生反应的离子方程式为3Ag＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=3Ag＋＋NO↑＋2H2O，故D错误。14．A[解析]X、Y、Z、W均为短周期元素，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则Y原子有2个电子层，所以Y为氧元素，依据X、Y、Z、W在周期表中相对位置可知，X为氮元素，Z为硫元素，W为氯元素。A.有机物肯定含有碳元素，只由这四种元素不能组成有机化合物，故A正确；B.同周期从左到右元素的非金属性增加，则非金属性：W＞Z，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，所以W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强，故B错误；C.同主族元素从上到下非金属性减弱，则非金属性：Y＞Z，非金属性越强，单质与氢气反应越猛烈，所以Y的单质与氢气反应较Z的猛烈，故C错误；D.X与Y形成的化合物NO不溶于水，故D错误。15．D[解析]乙烷中为碳碳单键，苯中的碳碳键是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的特别的键，乙烯中为碳碳双键，故键能：乙烯>苯>乙烷，A项错误；乙醇不与NaOH溶液反应，B项错误；依据有机物燃烧只生成CO2和H2O，无法确定该有机物中是否含有O，C项错误；CCl4和己烷均难溶于水，但CCl4的密度比水大，己烷的密度比水小，据此可用水进行鉴别，D项正确。16．C17.B18.B19.B20．B[解析]A．恒温恒容时，2SO2＋O22SO3平衡时，SO3的物质的量为1.8mol。该反应正向移动，达到平衡时，压强较刚起先的时候减小。恒温恒压相比于恒温恒容，相当于在恒容的平衡状态下，减小体积，维持压强不变。减小体积，增大压强，平衡向着气体体积减小的方向移动，即正向移动，则容器Ⅱ中SO2的转化率增大，A项正确，不符合题意；B．SO2和O2反应生成SO3是放热反应，SO3分解生成SO2和O2是吸热反应。容器Ⅲ绝热状况下发生反应，则容器内的温度较容器Ⅱ中的更低。2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0，温度降低，平衡常数增大，容器Ⅱ中的平衡常数小于容器Ⅲ中的平衡常数，B项错误，符合题意；C．由A项分析可知，a>1.8。容器Ⅲ假如是恒温恒压，则平衡结果和容器Ⅰ中的一样，b＝1.8mol，但是现在容器Ⅲ为绝热装置，SO3分解属于吸热反应，相当于达到容器Ⅰ中的平衡后，再降低温度，平衡向放热反应方向移动，SO3的物质的量增加，b>1.8mol，C项正确，不符合题意；D．利用三段式求出容器Ⅰ中的平衡常数K，再利用浓度商Q和平衡常数K的关系，推断平衡移动方向。2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)起先时的物质的量浓度/(mol·L－1)210转化的物质的量浓度/(mol·L－1)1.80.91.8平衡时的物质的量浓度/(mol·L－1)0.20.11.8则平衡常数K＝eq\f(c2（SO3）,c2（SO2）·c（O2）)＝eq\f(1.82,0.22×0.1)＝810；若起始时向容器Ⅰ中充入0.10molSO2(g)、0.20molO2(g)和2.0molSO3(g)，则浓度商Q＝eq\f(c2（SO3）,c2（SO2）·c（O2）)＝eq\f(22,0.12×0.2)＝2000，Q大于K，平衡逆向移动，则v正＜v逆，D项正确，不符合题意。21．B[解析]A项，2CH3COOH＋Zn=(CH3COO)2Zn＋H2↑，表现CH3COOH的酸性；C项，2CH3COOH＋Na2CO3=2CH3COONa＋CO2↑＋H2O，表现酸性：CH3COOH>H2CO3；D项，CH3COOHCH3COO－＋H＋，说明CH3COOH具有酸性；上述三项均不能证明CH3COOH为弱酸；B项，CH3COONa溶液pH>7，说明CH3COO－可以发生水解反应生成弱酸CH3COOH和OH－。22．B[解析]A．8gCH4O(即0.25mol甲醇)，所含有的C—H键数目为0.75NA，故A错误；B．25℃时，pH＝8的氨水中c(H＋)水＝1.0×10－8mol/L＝c(OH－)水，由Kw可求得溶液中的c(OH－)总＝1.0×10－6mol/L，则由NH3·H2O电离出的c(OH－)一水合氨＝c(OH－)总－c(OH－)水＝1.0×10－6mol/L－1.0×10－8mol/L＝9.9×10－7mol/L＝c(NHeq\o\al(＋,4))，则NHeq\o\al(＋,4)的数目为9.9×10－7mol/L×0.1L×NA＝9.9×10－8NA，故B正确；C．由于S的氧化实力弱，所以铁和铜与S反应时都生成低价化合物，即铁显＋2价，铜显＋1价，所以56gFe(即1mol)与1molS恰好完全反应生成FeS，转移的电子数为2NA，64gCu(即1mol)与1molS反应生成0.5molCu2S，S过量，则转移的电子数为NA，故C错误；D．标准状况下，2.24LCl2(即0.1mol)溶于水后仍有部分以Cl2的形式存在于水中，则所得氯水中含氯的微粒总数小于0.2NA，故D错误。23．D[解析]A．当V(NaOH)＝10mL时，溶液中的溶质为等物质的量的H2A和NaHA，依据图像，溶液中n(HA－)>n(H2A)，即H2A的电离大于HA－的水解，所以粒子浓度关系为c(HA－)＞c(Na＋)＞c(H2A)＞c(H＋)＞c(OH－)，选项A错误；B．当V(NaOH)＝20mL时，反应只生成NaHA，依据图像，溶液中n(A2－)>n(H2A)，即HA－的电离程度大于其水解程度，所以粒子浓度关系为c(Na＋)＞c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(H2A)，选项B错误；C．当V(NaOH)＝30mL时，溶液中的溶质为等物质的量的NaHA和Na2A，依据电荷守恒和物料守恒相减得出质子守恒，溶液中存在以下关系：c(A2－)＋2c(OH－)＝c(HA－)＋2c(H＋)＋3c(H2A)，选项C错误；D．当V(NaOH)＝40mL时，反应只生成Na2A，依据物料守恒可知，溶液中存在以下关系：c(Na＋)＝2[c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)]，选项D正确。24．D25．D[解析]A．KOH溶液只能汲取CO2气体，保险粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液能定量汲取O2，CuCl的盐酸溶液能定量汲取CO，且易被O2氧化，所以为削减试验误差，每种试剂只能汲取一种成分，采纳题述3种汲取剂，气体被逐一汲取的依次应当是CO2、O2和CO，A正确；B．依据得失电子守恒、电荷守恒、质量守恒，用保险粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液汲取O2的离子方程式为2S2Oeq\o\al(2－,4)＋3O2＋4OH－=4SOeq\o\al(2－,4)＋2H2O，B正确；C．由于反应过程中放出热量，使量气管内气体由于温度上升而体积增大，水被赶入水准管，水准管的液面高于量气管的液面，当调整水准管内液面与量气管液面齐平常气体由于压强减小而体积增大，因此可视察到量气管液面下降，C正确；D．三种气体被逐一汲取的依次是CO2、O2和CO，若O2的汲取剂用灼热的铜网替代，O2和金属铜反应生成的CuO可以与CO反应，所以不能用灼热的铜网代替汲取剂，D错误。26．(1)钠(2)羟基(3)CH3COOH＋C2H5OHeq\o(,\s\up7(浓硫酸),\s\do5(△))CH3COOC2H5＋H2O27．[解析]气体甲为纯净物且只含两种元素，在标准状况下体积为672mL，物质的量n＝0.672L÷22.4mol/L＝0.03mol，溶液乙为建筑行业中常用的粘合剂，应为硅酸钠溶液，说明A中含硅元素、氢元素，溶液甲只含一种溶质，加入过量氢氧化钠溶液生成氢氧化物白色沉淀，加热得到白色固体甲应为氧化镁，白色沉淀为Mg(OH)2，则推断甲溶液中含Mg元素，为MgCl2溶液，计算得到镁元素的物质的量n(Mg)＝0.02L×3mol/L×1÷2＝0.03mol，则A含有的元素为Mg、Si、H元素，气体甲为纯净物且只含两种元素，应含Si、H元素，气体物质的量为0.03mol，和120mL1mol/L的氢氧化钠溶液恰好完全反应生成气体单质乙和溶液乙，消耗NaOH的物质的量为0.12L×1mol/L＝0.12mol，依据原子守恒计算：气体甲和氢氧化钠的反应比为1∶4，生成SiOeq\o\al(2－,3)和氢气，得到气体甲为Si2H6，Si2H6和氢氧化钠溶液反应的离子方程式为Si2H6＋4OH－＋2H2O=2SiOeq\o\al(2－,3)＋7H2↑，n(Si)＝0.06mol，所含氢元素物质的量：n(H)＝eq\f(2.52g－0.06mol×28g/mol－0.03mol×24g/mol,1g/mol)＝0.12mol，n(Mg)∶n(Si)∶n(H)＝0.03mol∶0.06mol∶0.12mol＝1∶2∶4，故A为MgSi2H4。(1)A的组成元素为Mg、Si、H；(2)气体甲与NaOH(aq)反应的离子方程式为Si2H6＋4OH－＋2H2O=2SiOeq\o\al(2－,3)＋7H2↑；(3)高温下，A与足量氯气能发生猛烈爆炸，生成三种常见化合物为氯化镁、四氯化硅和氯化氢，反应的化学方程式：MgSi2H4＋7Cl2eq\o(=,\s\up7(高温))MgCl2＋2SiCl4＋4HCl。[答案](1)Mg、Si、H(2)Si2H6＋4OH－＋2H2O=2SiOeq\o\al(2－,3)＋7H2↑(3)MgSi2H4＋7Cl2eq\o(=,\s\up7(高温))MgCl2＋2SiCl4＋4HCl28．[解析](1)NH3具有还原性，与CuO发生反应：3CuO＋2NH3eq\o(=,\s\up7(△))3Cu＋N2＋3H2O。(2)装置中有空气，氧气能与Mg发生反应，生成MgO，因此试验前，须要解除装置中的空气，故A说法正确；依据装置B的特点可知，它起到了缓冲平安的作用，故B说法正确；装置C的作用是干燥N2和除去多余的NH3，碱石灰只能汲取H2O，不能汲取氨，因此替换后，不能达到试验目的，故C说法错误；NH3能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝，故D说法错误。(3)NH3具有还原性，与CuO还可发生反应：6CuO＋2NH3eq\o(=,\s\up7(△))3Cu2O＋N2＋3H2O，另外CuO加热分解也可产生Cu2O和O2，化学方程式为4CuOeq\o(=,\s\up7(△))2Cu2O＋O2↑。(4)硫酸是二元酸，故有正盐和酸式盐，化学式为MgSO4、Mg(HSO4)2、(NH4)2SO4、NH4HSO4。[答案](1)3CuO＋2NH3eq\o(=,\s\up7(△))3Cu＋N2＋3H2O(2)CD(3)6CuO＋2NH3eq\o(=,\s\up7(△))3Cu2O＋N2＋3H2O(或4CuOeq\o(=,\s\up7(△))2Cu2O＋O2↑)(4)MgSO4、Mg(HSO4)2、(NH4)2SO4、NH4HSO429．[解析]11.7gNaCl的物质的量为eq\f(11.7g,58.5g/mol)＝0.2mol2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(通电))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑2210.2moln(NaOH)n(Cl2)所以n(Cl2)＝eq\f(0.2mol×1,2)＝0.1moln(NaOH)＝eq\f(0.2mol×2,2)＝0.2mol则标准状况下生成氯气体积为0.1mol×22.4L/mol＝2.24L，所得NaOH的物质的量浓度为eq\f(0.2mol,0.5L)＝0.4mol/L。[答案](1)2.24(2)0.4mol/L30．[解析](1)已知K1>K′1，说明随温度上升，K减小，则反应Ⅰ为放热反应，ΔH1<0；K2>K′2，说明随温度上升，K减小，则反应Ⅱ为放热反应，ΔH2<0；反应Ⅰ－反应Ⅱ×3得到反应Ⅲ，则ΔH3＝ΔH1－3ΔH2，已知|ΔH1|＝2|ΔH2|，所以ΔH3＝ΔH1－3ΔH2＝－ΔH2>0，即反应Ⅲ为吸热反应。(2)①A催化剂作用下4min时氮气为2.5mol，则消耗的NO为3mol，所以v(NO)＝eq\f(Δc,Δt)＝eq\f(\f(3mol,2L),4min)＝0.375mol·L－1·min－1。②单位时间内H—O键断裂表示逆反应速率，N—H键断裂表示正反应速率，单位时间内H—O键与N—H键断裂的数目相等时，消耗的NH3和消耗的水的物质的量之比为4∶6，说明反应已经达到平衡，A项正确；该反应为放热反应，恒容绝热的密闭容器中，反应时温度会上升，则K会减小，当K值不变时，说明反应已经达到平衡，B项正确；相同时间内生成的氮气的物质的量越多，则反应速率越快，活化能越低，所以反应的活化能大小依次是Ea(A)<Ea(B)<Ea(C)，C项错误；增大压强能使反应速率加快，是因为增大了单位体积内的活化分子数，而活化分子百分数不变，D项错误。③催化剂的作用是降低反应体系的活化能，活化能降低，反应速率加快。(3)a极为负极，则溶液中的阴离子向负极移动，负极上是氨发生氧化反应生成氮气，故电极反应式为2NH3－6e－＋6OH－=N2＋6H2O。[答案