2022年上海市高考化学试卷(高考真题)

2022年上海市高考化学试卷

一、选择题（此题包括25小题，每题2分，共50分，每题只有一个选项符合

题意）

1.（2分）世界气候大会与2022年12月在丹麦首都哥本哈根召开，商讨2022

至2022年全球温室气体减排协议.以下物质属于温室气体的是（）

A.N2B.H2C.CO2D.O2

2.（2分）海洋是一个巨大的宝藏，期盼着人们的开发和利用。以下物质不经过

化学变化就能从海水中获得的是（）

A.单质澳B.单质镁C.烧碱D.食盐

3.（2分）以下行为不是安康文明的生活方式的是（）

A.不偏食，留意养分均衡B.每天坚持适度熬炼

C.沉迷网络谈天、玩耍D.不吸烟、不酗酒，远离毒品

4.（2分）垃圾处理无害化、减量化和资源化渐渐被人们所生疏,垃圾的分类收

集是实现上述理念的重要措施.某垃圾箱上贴有如下图的标志，向此垃圾箱中丢

弃的垃圾应是（）

线

A.危急垃圾B.可回收垃汲C.有害垃圾D.其他垃圾

5.（2分）当光束通过以下分散系时，能观看到丁达尔效应的是（）

A.盐酸B.Fe（OH）擘体C.氯化钠溶液D.CuSO海液

6.（2分）试验室制取以下气体时，不能用排气法收集，而只能用排水法收集的

是（）

A.NH3B.CI2C.CO2D.NO

7.（2分）试验室中，有关试剂的保存方法错误的选项是（）

A.烧碱溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中

B.液澳用水封保存

C.少量金属钠保存在煤油中

D.浓硝酸保存在棕色细口瓶中

第项（共31页）

8.（2分）以下试验操作或装置正确的选项是（）

A.

C.

稀释浓硫酸

9.（2分）据报载我国最近合成的同位素，其中一种是；,Hf1饴），它的质

子数是（）

A.72B.113C.185D.257

10.（2分）以下物质中，只含共价键的是（）

A.NaCIB.Na2OC.HCID.NaOH

11.（2分）Na2cO3俗名纯碱，下面是对纯碱承受不同的分类法进展分类，不正

确的选项是（）

A.Na2cO3是碱B.Na2cO3是盐

C.Na2cO3是钠盐D.Na2com是碳酸盐

第2页（共31页）

12.（2分）以下表达正确的选项是（）

A.lmol。的质量是32g/molB.OH-的摩尔质量是17g

C.lmolH2O的质量是18g/molD.CO2的摩尔质量是44g/mol

13.（2分）以下反响的离子方程式中，正确的选项是0

A.向硝酸银溶液中加盐酸：Ag+CI-AgClJ

B.碳酸氢钙溶液跟盐酸反响：Ca（HCO）+2H-Ca2++2H0+2co个

3222

C.盐酸跟氢氧化镁反响：H+OH—H2O

D.碳酸镁跟硫酸反响：MgCC^+H-Mgz,+HzO+CO2个

14.（2分）不属于氧化复原反响的是1)

岛温

A.2AI+Fe2O32Fe+AI2O3

占燃

B.2Mg+C02八”球')MgO+C

z产」1化％NH

C.23

G日

D.SiO2+CaO=ES=.CaSiO3

15.12分）Na与七0反响现象明显，以下现象中不能观看到的是（

A.Na浮在水面上B.Na在水面上游动

C.Na沉在水下D.Na熔成光亮小球

16.12分）以下对二氧化硫气体的物理性质或化学性质描述正确的有（）

A.无色、无味

B.简洁液化、难溶于水

C.有漂白性，能使品红溶液褪色

D.和水反响生成硫酸

17.12分）以下化学用语正确的选项是0

A.氯化钠的电子式【:ClB.乙烯的构造简式H-C=C・H

2\\

C.磷原子的构造示意图17D.乙酸的分子式C2H4。2

18.（2分）试验室中配制250mL0.10mol・L-iNaOH溶液时，必需使用到的玻璃

仪器是（）

第3页（共31页）

A.（__

锥形瓶

试管

分液漏斗

容量瓶

19.（2分）对于反响中的能量变化，表述正确的选项是0

A.放热反响中，反响物的总能量大于生成物的总能量

B.断开化学键的过程会放出能量

C.加热才能发生的反响肯定是吸热反响

D.氧化反响均为吸热反响

20.（2分）对原电池的电极名称，以下表达中错误的选项是0

A.电子流入的一极为正极B.比较不活泼的一极为正极

C.电子流出的一极为负极D.发生氧化反响的一极为正极

21.（2分）对于工业合成氨反响：N2+3H22NH3，以下说法错误的选项是0

A.使用适宜的催化剂可以加大反响速率

B.上升温度可以增大反响速率

C.增大N2浓度可以使%转化率到达100%

D.增大N2浓度可以增大反响速率

第4页（共31页）

22.（2分）如图是某些有机物的比例模型，其中表示为CH4的是（）（5弋

表氢原子•代表碳原子）

A.小契C.破，萼

23.（2分）以下物质不属于自然高分子化合物的是（）

A.淀粉B.蚕丝C.葡萄糖D.纤维素

24.12分）制造光导纤维的主要原料是（）

A.硅B.铜C.铝D.二氧化硅

25.（2分）55g铁铝混合物与足量的盐酸反响生成标准状况下的氢气44.8L,则

混合物中铁和铝的物质的量之比为（）

A.1：1B.1：2C.2：1D.2：3

二、填空题（此题包括3小题，每空2分，共26分）

26.（6分）A《化学与生活》

合理膳食，保持养分均衡，是青少年学生安康成长的重要保证.

（1）维生素C能增加人体对疾病的抵抗力量，促进人体生长发育，中学生每天

要补充60mg的维生素C.以下物质含有丰富维生素C血是_［填字

母）.A.牛肉B.辣椒C.鸡蛋

（2）青少年及成人缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大，而且会造成智力损害,

该微量元素

是-------（填字母）

A.碘B.铁C.钙

（3）蛋白质是人体必需的养分物质，它在人体内最终分解为-------（填字母）.

A.葡萄糖B.氨基酸C.脂肪酸.

27.（4分）材料是人类生存和进展的物质根底，合理使用材料可以改善我们的

生活。

①居室装修所使的人造板材会释放出一种挥发性物质，长期接触会引起过敏性皮

炎，免疫功能特别，该挥发性物质是------（填字母）。

A.酒精B.蔗糖C.甲醛

第5页（共31页）

②玻璃是重耍的硅酸盐产品。生产玻璃时，石灰石与石英反响的化学方程式为_

28.（2分）保持干净安全的生存环境已成为全人类的共识，人与自然要和谐相

处。对汽车加装尾气催化净扮装置，可以使其中的NO、CO相互反响转化成无毒

的气体，其原理可以用化学方程式表示为。

29.（6分）以下有机物中：A.CH4B.CH2=CH2C.CH3cH20HD.CH3coOH

E.淀粉（填序号）

（1）水溶液显酸性的是.

（2）可用于合成聚乙烯塑料的是.

（3）通常用于检验碘单质的是.

30.（8分）如图是元素周期表的一局部，其中每个数字序号代表一种短周期元

（1）写出②的元素名称;

（2）将①、②和③三种元素相比较，非金属性最强的是______1填元素符号）；

（3）元素⑥的氢化物的化学式为；

（4）元素④和元素⑤的最高价氧化物对应的水化物在溶液中相互反响的离了方

程式是-------

三、推断题（此题每空2分，共8分）

31.（8分）以下物质A〜F是我们生疏的单质或化合物，其中A、B均是常见的

金属，且B的合金用量最大；E在常温下是黄绿色气体；在适当的条件下，它们

之间可以发生如下图的转化.

第6页（共31页）

试答复以下问题：

（1）A的化学式是；

（2）反响FfD的化学方程式是.

（3）检验F中金属阳离子的常用方法是.

（4）物质B与盐酸反响的离子方程式是.

四、试验题（此题每空2分，共16分）

32.（16分）［1）为了到达下表所列的一些有关家庭常用物质的试验要求，请选

择适宜的化学试剂，将其标号填入对应的空格中。

试验要求化学试剂

检验酒精中是否有水

区分C%和C2H4两种无色气体

验证味精是否有食盐

除去Fe2O3中的AI2O3

供选择的化学试剂：A.酸性高锌酸钾B.硝酸银溶液和硝酸C.氢氧化钠溶液D.无

水硫酸铜粉末

（2）红热木炭与浓H2SO4反应的化学方程式是

C+2H2s△CO2个+2S02个+2%。该反响中浓硫酸的作用是---------按下

图装置进展试验，可证明碳和浓硫酸反响放出气体SO2和CO.图中4个洗

2

气瓶均装有检测液。现给出4种溶液①品红溶液②酸性高铳酸钾溶液③品红溶液

④澄清石灰水。试答复以下问题。

第7页（共31页）

第一个洗气瓶中品红溶液褪色，表达了二氧化硫具有______性。

第一个洗气瓶的作用是0

其次个洗气瓶中高钵酸钾溶液褪色，表达了二氧化硫具有______性。

第8页（共31页）

2022年上海市高考化学试卷

参考答案与试题解析

一、选择题（此题包括25小题，每题2分，共50分，每题只有一个选项符合

题意）

1.（2分）世界气候大会与2022年12月在丹麦首都哥本哈根召开，商讨2022

至2022年全球温室气体减排协议.以下物质属于温室气体的是（）

A.N2B.H2C.CO2D.0,

【分析】温室效应加剧主要是由于现代化工业社会燃烧过多煤炭、石油和自然气，

这些燃料燃烧后放出大量的二氧化碳气体进入大气造成的.

【解答】解：化石燃料的过度熟烧产生大量的二氧化碳气体排放到大气中形成了

温室效应，故温室气体主要是一氧化碳气体。

应选：Co

【点评】此题主要考察形成温室效应的缘由和形成的气体.

2.（2分）海洋是一个巨大的宝藏，期盼着人们的开发和利用。以下物质不经过

化学变化就能从海水中获得的是（）

A.单质滨B.单质镁C.烧碱D.食盐

【分析】依据从海水制备物质的原理可知，金属单质与非金届单质需要利用化学

反响来制取，而食盐可利用蒸发原理，淡水利用蒸福原理来得到。

【解答】解：A.可从海水中获得氯化钠，通过电解熔融氯化钠得到钠和氯气，

是化学变化，通过氯气将溟离子氧化为浪单质，是化学变化，故A错误；

B.通过电解熔融的氯化镁得到镁，是化学变化，故B错误；

C.把从海水中获得的氯化钠配制成饱和食盐水，然后电解，即得烧碱，氢气和

氯气，是化学变化，故C错误；

D.把海水经太阳暴晒，蒸发水分后即得食盐，不需要化学变化就能够从海水中

获得，故D正确；

应选：Do

第9页（共31页）

【点评】此题考察了海水的成分，需要留意的是金属单质与非金属单质需要利用

化学反响来制取，把握原理是解题的关键。

3.（2分）以下行为不是安康文明的生活方式的是（）

A.不偏食，留意养分均衡B.每天坚持适度熬炼

C.沉迷网络谈天、玩耍D.不吸烟、不酗酒，远离毒品

【分析】安康的生活方式：吃养分配餐；！£持体育熬炼；按时作息；不吸烟、不

喝酒；拒绝毒品；乐观参与集体活动.

【解答】解：A.养分均衡有利人体安康，故A不选；

B.坚持适度熬炼是安康文明的生活方式，故B不选；

C.沉迷网络谈天、玩耍会破坏人的生物钟，使神经系统的兴奋性降低，影响人

体安康，故C选；

D.不吸烟、不酗酒，远离毒品是安康文明的牛活方式，故D不选°

应选：Co

【点评】此题考察安康文明的生活方式，难度较小，旨在考察学生对根底学问的

识记，留意根底学问的积存把握.

4.（2分）垃圾处理无害化、减量化和资源化渐渐被人们所生疏.垃圾的分类收

集是实现上述理念的重要措施.某垃圾箱上贴有如下图的标志，向此垃圾箱中丢

弃的垃圾应是（）

A.危急垃圾B.可回收垃圾C.有害垃圾D.其他垃圾

【分析】中国生活垃圾一般可分为四大类：可回收垃圾、厨余垃圾、有害垃圾和

其他垃圾，

可回收垃圾主要包括废纸、塑料、玻璃、金属和布料五大类；

厨余垃圾包括剩菜剩饭、骨头、菜根菜叶、果皮等食品类废物；

有害垃圾包括废电池、废日光灯管、废水银温度计、过期药品等，这些垃圾需要

特别安全处理；

第10页（共31页）

其它垃圾包括除上述几类垃圾之外的砖瓦陶洗、渣上、卫生间废纸、纸巾等难以

回收的废弃物，实行卫生填埋可有效削减对地下水、地表水、土壤及空气的污染.

危险废物

【解答】解：A.危急垃圾的标志是故A错误;

有害及坡

C.有害垃圾的标志为Nam仙I岫电，故C错误;

D.生活垃圾有的可回收，有的不能回收，所以其标志较多，故D错误;

应选：Bo

【点评】此题以垃圾箱的标志为载体考察了垃圾的分类，难度不大，明确标志包

含的意义是解此题的关键，目前常用的垃圾处理方法主要有：综合利用、卫生填

埋、燃烧发电、堆肥、资源返还.

5.（2分）当光束通过以下分散系时，能观看到丁达尔效应的是（

A.盐酸B.Fe（OH）鼻胶体C.氯化钠溶液D.CuSO^溶液

34

【分析】丁达尔效应的是胶体特有的性质，所以只要推断以下分散系是胶体即可.

【解答】解：胶体粒子的微粒直径在l-100nm之间，分散质微粒直径小于1-

lOOnm的是溶液，大于1-ICOnm的是浊液；

A、C、D是溶液，B是胶体。

应选：Bo

第11页（共31页）

【点评】此题考察胶体的性质，难度不大，胶体的本质特征是：胶体粒子的微粒

直径在1-lOOnm之间，这也是胶体与其它分散系的本质区分.

6.（2分）试验室制取以下气体时，不能用排气法收集，而只能用排水法收集的

是（）

A.NH3B.Cl2C.CO2D.NO

【分析】和水反响的气体不能用排水法收集，和氧气反响的气休不能用排空气法

收集，依据气体的溶解性、是否和氧气反响、气体的密度来确定气体的收集方法.

【解答】解：A.N4溶于水且与水反响，因此N%不能用排水法收集只能用排

气法收集，故A错误；

B.Cl2溶于水且与水反响，因此Cl?不能用排水法收集只能用排气法收集，故B

错误；

c.CO2溶于水且与水反响，因此CO?不能用排水法收集只能用排气法收集，故C

错误；

D.NO和氧气反响，所以不能用排空气法收集，和水不反响，所以可以用排水

法收集，故D正确。

应选：Do

【点评】此题考察了气体的收集方法，试验室收集气体选择依据气体本身的密度、

溶解性等物理性质，能用排水法收集的气体应为不易溶于水或难溶于水的物质，

且不与水反响.，难度不大.

7.（2分）试验室中，有关试剂的保存方法错误的选项是（）

A.烧碱溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中

B.液澳用水封保存

C.少量金属钠保存在煤油中

D.浓硝酸保存在棕色细口瓶中

【分析】A.玻璃的主要成分是二氧化硅；

B.液浪易挥发；

C.金属钠能与空气中的氧气和水反响；

第12页（共31页）

D.浓硝酸见光易分解.

【解答】解：A.因烧碱溶液能与玻璃中的二氧化硅反响生成具有粘和合性的硅

酸钠，简洁将瓶口和瓶塞粘结在一起，故烧碱溶液盛放在带橡皮塞的玻璃瓶中，

故A错误；

B.因液澳易挥发，保存溟时应参加少量水，故B正确；

C.因金属钠能与空气中的氧气和水反响，须贮存在煤油中隔离空气，故C正确；

D.因浓硝酸易分解，须存放在棕色试剂瓶中，故D正确.

应选：Ao

【点评】此题主要考察了物质的保存方法，难度不大，把握物质的性质是解题的

关键.

8.12分）以下试验操作或装置正确的选项是（）

过滤

第13页（共31页）

D.

稀释浓硫酸

【分析】A.不能用燃着的酒精灯引燃另一酒精灯；

B.从使用温度计的使用目的角度分析；

C.过滤时玻璃棒应紧靠三层滤纸；

D.稀释浓硫酸时应将浓硫酸参加水中.

【解答】解：A.不能用燃着的酒精灯引燃另一酒精灯，易引起火灾，故A错误；

B.蒸储时，温度计应在蒸僧烧瓶支管口四周，且冷却水的方向错误，故B错误；

C.过滤时要留意〃一帖〃、“二低〃、"三靠〃，本试验操作符合操作要求，故C正确；

D.稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢参加，并不断用玻璃棒搅拌，以防

酸液飞溅，故D错误。

应选：Co

【点评】此题考察化学试验的根本操作，题目难度不大，留意根本试验操作的要

领和试验要求.

9.（2分）据报载我国最近合成的同位素，其中一种是；,舟〔卒合），它的质

子数是（）

A.72B.113C.185D.257

【分析】i8572Hf（饴）左下角的72代表含有的质子数，左上角的185代表饴含

有的质量数.

【解答】解：Ms??"（错）左上角的185代表饴含有的质量数，左下角的72代

表其质子数，应选：Ao

【点评】此题考察原子的构成及原子中的数量关系，明确原子左下角数字代表质

子数，左上角数字代表质量数，题目较简洁.

10.（2分）以下物质中，只含共价键的是（

A.NaCIB.Na2OC.HCID.NaOH

第14页（共31页）

【分析】含离子键的化合物为离子化合物，全部由共价键构成的化合物为共价化

合物，气体单质中假设含化学键，则为共价键，据此分析。

【解答】解：A、NaCI是离子化合物，含离子键，故A错误；

B、Na?O是离子化合物，含离子键，构造中无共价键，故B错误；

C、HCI是共价化合物，只含共价键，故C正确；

D、NaOH是离子化合物，含离子键和共价键，故D错误。

应选：Co

【点评】此题考察了物质中化学键种类的推断，难度不大，应先推断物质是离子

化合物和共价化合物。

11.（2分）Na2cO3俗名纯碱，下面是对纯碱承受不同的分类法进展分类，不正

确的选项是（）

A.Na2cO3是碱B.Na2cO3是盐

C.Na2cO3是钠盐D.Na2co三是碳酸盐

【分析】电离生成金属阳离子（或钺根离子）和酸根离子的化合物属于盐，依据

盐中电离出的阳离子又可以将盐分为钾盐、钠盐、钢盐等，依据电离出的酸根离

子可以将盐分为碳酸盐、硫酸盐、硝酸盐等。碱是电离出的阴离子全部是氢氧根

离子的化合物。

【解答】解：A、碱电离生成的阴离子全部是氢氧根离子，则Na2cO3不是碱，属

于盐，故A错误；

B、Na2cO3俗名纯碱，生成金属阳离子（或铉根离子）和酸根离子的化合物属于

盐类，故B正确；

C、因阳离子为钠离子，故属于钠盐，故C正确；

D、因阴离子为碳酸根离子，则Na2cO3是碳酸盐，故D正确；

应选：Ao

【点评】此题考察学生盐的概念和分类学问，可以依据所学学问进展答复，难度

不大。

12.（2分）以下表达正确的选项是（）

第15页（共31页）

A.lmolO的质量是32g/molB.OH的摩尔质量是17g

C.lmol%0的质量是18g/molD.CO2的摩尔质量是44g/mol

【分析】摩尔质量的单位为g/mol,质量的单位为g,如lmolO的质量为16g、

二氧化碳的摩尔质量为44g/moK氢氧根离子的摩尔质量为17g/mol,据此进展

解答.

【解答】解：A.质量的单位为g,lmol氧原子的质量为16g,故A错误；

B.氢氧根离子的摩尔质量为17g/mol,g为质量的单位，故B错误；

C.lmol水的质量为18g,故C错误；

D.摩尔质量的单位为g/mol,二氧化碳的摩尔质量为44g/mol,故D正确；

应选：Do

【点评】此题考察了摩尔质量，题目难度不大，留意把握摩尔质量的概念，明确

摩尔质量与质量、物质的量、相对分子量的关系.

13.(2分)以下反响的离子方程式中，正确的选项是0

A.向硝酸银溶液中加盐酸：Ag+CI-AgClxV

B.碳酸氢钙溶液跟盐酸反响：Ca(HCO)+2H=Ca2++2H0+2c。个

3222

C.盐酸跟氢氧化镁反响：H+0H—H2o

D.碳酸镁跟硫酸反响：MgCOs+HLMgz+HzO+CO?个

【分析】A.反响生成硝酸和氯化银；

B.反响生成氯化钙、水、二氧化碳，碳酸氢钙完全电离出钙离子和碳酸氢根离

子；

C.氢氧化镁在离子反响中保存化学式；

D.电荷不守恒.

【解答】解：A.向硝酸银溶液中加盐酸的离子反响为Ag+CL-AgClJ,故A正

确；

B.碳酸氢钙溶液跟盐酸反响的离子反响为HCO+H—CO个+H0,故B错误；

322

C.盐酸跟氢氧化镁反响的离子反响为2H+Mg(OH)2=Mg2*+2H2O,故C错误；

D.碳酸镁跟硫酸反响的离子反响为MgCO+2H—Mg2+H0+C0个，故D错误；

322

应选：Ao

第16页(共31页)

【点评】此题考察离子反响方程式书写的正误推断，为高频考点，把握发生的反

响及离子反响的书写方法为解答的关键，侧重复分解反响的离子反响考察，留意

电荷守恒及离子反响中保存化学式的物质，题目难度不大.

14.（2分）不属于氧化复原反响的是（

篇耳

A.2AI+Fe2O3=------2Fe+AI2O3

B.2Mg+CC）2点燃2MgO+C

C.3

D.SiO2+CaOCaSiO3

【分析】发生的反响中，含元素的化合价变化，则为氧化复原反响；假设不含元

素

的化合价变化，则不属于氧僖属原反响，以此来解答.

rs]inn.

【解答】解：。?反响中，、元素的化合价变化，

A.2AI+Fe2O3ZFe+AlzAlFe

为氧化复原反强避A不选；

反响中，、元素的化合价变化，为氧化复原反

B.2Mg+CO22MgO+CCMg

应，故B不搬双

反响中，、元素的化合价变化，为氧化复原反响，故

C.N2+3H2^-^—2N%NH

C不选；古洱

fo]ian.

反响中没有元素的化合价变化，不属于氧化复原反响，

D.SiO2+CaOCaSiC^

故D选；

应选：Do

【点评】此题考察氧化复原反响，把握发生的反响及反响中元素的化合价变化为

解答关键，侧重氧化复原反响推断的考察，题目难度不大.

15.（2分）Na与%0反响现象明显，以下现象中不能观看到的是（

A.Na浮在水面上B.Na在水面上游动

C.Na沉在水下D.Na熔成光亮小球

【分析】钠与水反响时产生的各种现象如下：钠浮在水面，然后熔化成闪亮黄色

第17页（共31页）

小球，在水面游动，并发出嘀嘶的响声.现象是物质性质的表达，依据钠的性质

分析现象缘由.

【解答】解：A.钠的密度小于水的密度，所以钠会浮在水面上，故A正确；

B.钠和水反响生成氢气，由于受力不均导致钠在水面上四处游动，故B正确；

C.钠的密度小于水的密度，所以钠会浮在水面上，故C错误；

D.钠的熔点较低，钠与水反响放热使溶液温度上升，所以钠很快溶化成为小球，

故D正确；

应选：Co

【点评】此题考察了钠与水的反响.应从钠的强复原性和钠的物理性质来理解钠

与水反响的现象，题目难度不大.

16.（2分）以下对二氧化硫气体的物理性质或化学性质描述正确的有（）

A.无色、无味

B.简洁液化、难溶于水

C.有漂白性，能使品红溶液褪色

D.和水反响生成硫酸

【分析】二氧化硫为无色有刺激性气味的气体，易溶于水，与水反响生成亚硫酸，

具有漂白性，以此解答.

【解答】解：A.二氧化硫具有刺激性气味，故A错误；

B.二氧化硫易溶于水，1体积水可溶解40体积二氧化硫，故B错误；

C.二氧化硫具有漂白性，可使品红褪色，但不稳定，加热可复原，故C正确；

D.二氧化硫与水反响生成亚琉酸，故D错误。

应选：Co

【点评】此题考察较二氧化硫的性质以及应用，为高考常见题型和高频考点，侧

重于学生的分析力量和元素化合物学问的综合理解和运用的考察，留意相关根底

学问的积存，难度不大.

17.（2分）以下化学用语正确的选项是（）

..>—

：Na：JCl

A.氯化钠的电子式一B.乙烯的构造简式H-C=C-H

第18页（共31页）

4

C.磷原子的构造示意图/D.乙酸的分子式C2H&

【分析】A、氯离子的电子式的书写错误;

B、构造简式可以表示出物质的根本构造；

C、原子的核外电子数二原子的质子数；

D、依据分子式的书写方法来答复。

【解答】解：A-.氯化钠是钠离子和氯离子之间通过离子键形成的离子化合物,

电子式为Na」©：「

故A错误;

B、乙烯构造简式为CH2=CH2,故B错误;

C、磷原子的核外电子数二核内质子数=15.其原子构造示意图为故C错

误；

D、乙酸的分子式为C2H4O2,故D正确。

应选：Do

【点评】此题是一道关于化学式、电子式以及化学符号的书写学问的综合考察题,

难度不大，留意学问的积存是关键。

18.（2分）试验室中配制250mL0.10mol・L-iNaOH溶液时，必需使用到的玻璃

仪器是（）

A.

锥形瓶

试管

第19页（共31页）

c.

分液漏斗

容量瓶

【分析】依据配制肯定物质的量浓度的溶液步骤选择需要的仪器，一般用托盘天

平称量，用药匙取药品，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250ml

容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1〜2cm时，改用胶头滴

管滴加至溶液凹面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，摇匀，据此推断即可。

【解答】解：操作步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用

托盘天平称量，用药匙取药品，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到

250ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1〜2cm时，改用

胶头滴管滴加至溶液凹面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，摇匀。

所以需要的仪器为托盘天平、药匙、250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，

故所给的仪器中肯定用到250ml的容量瓶，

应选：Do

【点评】此题考察溶液的配制，难度不大，清楚试验操作的步骤以及每步操作需

要仪器确定反响所需仪器是解题的关键。

19.（2分）对于反响中的能量变化，表述正确的选项是（）

A.放热反响中，反响物的总能量大于生成物的总能量

B.断开化学键的过程会放出能量

C.加热才能发生的反响肯定是吸热反响

D.氧化反响均为吸热反响

【分析】A、反响物的总能量大于生成物的总能量，该反响放热;

B、旧化学键的断裂需要吸取能量；

第20页（共31页）

C、吸热反响不肯定需要加热热才发生，加热才能发生的反响不肯定是吸热反响；D、

有的氧化反响放热有的吸热.

【解答】解：A、大当反响物的总能量大于生成物的总能量时，该反响是放热反

响，故A正确；

B、断开化学键的过程会吸取能量，故B错误；

C、吸热反响不肯定需要加热热才发生，如氯化镀和十水合氢氧化钢的反响就是

吸热的，加热才能发生的反响不肯定是吸热反响，如铝热反响，故C错误；

D、食物的腐败变质是氧化反响，该过程是放热的，故D错误。

应选：Ao

【点评】此题考察学生吸热反响和放热反响的学问，可以依据所学学问进展答复，

难度不大.

20.（2分）对原电池的电极名称，以下表达中错误的选项是（）

A.电子流入的一极为正极B.比较不活泼的一极为正极

C.电子流出的一极为负极D.发生氧化反响的一极为正极

【分析】原电池中，负极上失电子发生氧化反响，正极上得电子发生复原反响，

所以较活泼的金属作负极，较不活泼的电极为正极，电子从负极沿导线流向正极.

【解答】解：A、原电池中，电子从负极沿导线流向正极，所以电子流入的一极

为正极，故A正确。

B、原电池中，负极上失电子发生氧化反响，正极上得电子发生复原反响，所以

较活泼的金属作负极，较不活泼的电极为正极，故B正确。

C、原电池中，电子从负极沿导线流向正极，所以电子流出的一极为负极，故C

正确。

D、电池中，负极上失电子发生氧化反响，正极上得电子发生复原反响，故D错

误。

应选：Do

【点评】此题考察了原电池原理，难度不大，会依据反响类型、电子流向、金属

的活泼性强弱等推断原电池的正负极.

第21页（共31页）

21.（2分）对于工业合成氨反响：N/3H22NH3，以下说法错误的选项是0

A.使用适宜的催化剂可以加大反响速率

B.上升温度可以增大反响速率

C.增大电浓度可以使%转化率到达100%

D.增大&浓度可以增大反响速率

【分析】从影响化学反响速率的因素推断反响速率的变化，该反响为可逆反响，

反响物不行能完全转化.

【解答】解：A.催化剂可降低反响物的活化能，提高活化分子百分数，提高反

响速率，故A正确；

B.上升温度可提高活化分子的百分数，提高反响速率，故B正确；

C.该反响为可逆反响，反响物不行能完全转化，故C错误；

D.增大&浓度，单位体积活化分子的数目增大，反响速率增大，故D正确。

应选：Co

【点评】此题考察合成氨的条件选择，题目难度不大，留意把握可逆反响的特点.

22.12分）如图是某些有机物的比例模型，其中表示为CH4的是（）（6弋

表氢原子•代表碳原子）

.焚CD.®

【分析】比例模型可以直观地表示分子的外形，其碳原子的成键状况是确定分子

构造的关键，碳原子的成键状况主要依据与碳原子形成共价健的原子的数目确

定，原子半径的关系为C>O>Ho

【解答】解：A、由比例模型可以看出分子中有1个碳原子4个氢原子，则构造

简式为CH4，故A选；

B、由比例模型可以看出分子中有2个碳原子和4个氢原子，则构造简式为

CH2二C&故B不选；

C、由比例模型可以看出分子中有2个碳原子和6个氢原子，1个氧原子，则构

造简式为D的构造简式CH3CH2OH,故C不选；

D、由比例模型可以看出分子中有6个碳原子和6个氢原子，为苯分子构造，则

第22页（共31页）

构造简式为c6H6,故D不选；

应选：Ao

【点评】此题考察学生利用比例模型来分析甲烷分子，明确模型中碳、氢、氧原

子的大小及个数是解答此题的关键。

23.（2分）以下物质不属于自然高分子化合物的是（）

A.淀粉B.蚕丝C.葡萄糖D.纤维素

【分析】相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物，高分子化合

物分为自然高分子化合物、合成高分子化合物，淀粉、纤维素、蛋白质为自然高

分子化合物.

【解答】解：A.淀粉为多糖，相对分子质量在10000以上，属于自然高分子化

合物，故A不选；

B.蚕丝的成分为蛋白质，相对分子质量在10000以上，属于自然高分子化合物，

故B不选；

c.葡萄糖为单糖，分子式为C6H12O6,相对分子质量较小，不属于高分子化合物，

故C选；

D.纤维素为多糖，相对分子质量在10000以上，属于自然高分子化合物，故D

不选；

应选：Co

【点评】此题考察高分子化合物，明确物质的成分及相对分子质量即可解答，较

简洁.

24.（2分）制造光导纤维的主要原料是（）

A.硅B.铜C.铝D.二氧化硅

【分析】二氧化硅对光具有良好的全反射作用，广泛用于光导纤维的材料，以此

来解答。

【解答】解：制造光导纤维的主要原料是二氧化硅，Si为半导体材料，Cu、AI

为金属材料，

应选：Do

第23页（共31页）

【点评】此题考察物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、性质与用

途的关系为解答的关键，侧重分析与应用力量的考察，留意元素化合物学问的应

用，题目难度不大。

25.（2分）55g铁铝混合物与足量的盐酸反响生成标准状况下的氢气44.8L,则

混合物中铁和铝的物质的量之比为（）

A.1：1B,1：2C.2：1D.2：3

（分析】铁、铝混合物与足量的盐酸反响，反响方程式分别为：

/

Fe+2HCI=FeCI2+H2T，2Al+GHClCAICg+BH2个，依据质量和生成氢气的体积列方程

组计算.

【解答】解：标准状况下44.8L氢气的物质的量为：n（HJ="号册

222.4L/mol

设混合物中含有Fe、Al的物质的量分别为xmokymol,

反响：Fe+2HCI=FeCI+Hf,22Al+6HCI=2AIQ+3H3T,2M

/

Fe+2HCI=FeCI2+H2T

xx

/

2AI+6HCI=2AICI3+3H2T

Yty

’56肝27支55

则有:

\=0.5

解得:

［尸1

所以n(Fe)：n(Al)=x：y=0.5mol：lmol=l：2,

应选：Bo

【点评】此题考察混合物的计算，题目难度不大，留意依据反响的化学方程式结

合固体的质量和生成氢气的体积列方程组计算即可解答，试题侧重考察学生的分

析力量及化学计算力量.

二、填空题（此题包括3小题，每空2分，共26分）

26.16分）A《化学与生活》

第24页（共31页）

合理膳食，保持养分均衡，是青少年学生安康成长的重耍保证.

（1）维生素c能增加人体对疾病的抵抗力量，促进人体生长发育，中学生每天

要补充60mg的维生素C.以下物质含有丰富维生素C的是B（填字

母）.A.牛肉B.辣椒C.鸡蛋

（2）青少年及成人缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大，而且会造成智力损害,

该微量元素

是A（填字母）

A.碘B.铁C.钙

（3）蛋白质是人体必需的养分物质，它在人体内最终分解为B（填字母）.

A.葡萄糖B.氨基酸C.脂肪酸.

【分析】（1）蔬菜和颖水果中富含维生素C；

（2）碘元素缺乏导致甲状腺肿大，而且会造成智力损害；

（3）蛋白质在人体中最终水解为氨基酸.

【解答】解（1）蔬菜和颖水果中富含维生素C,牛肉和鸡蛋中富含蛋白质，故

答案为：B：

（2）碘元素缺乏导致甲状腺肿大，而且会造成智力损害，铁元素缺乏引起贫血,

钙元素缺乏引起骨质疏松，

故答案为：A；

（3）蛋白质在人体中最终水解为氨基酸，

故答案为：B.

【点评】此题考察微量元素对人体安康的重要作用，常见的微量元素的缺乏引起

的危害需要寻常学习时留意积存，难度不大.

27.（4分）材料是人类生存和进展的物质根底，合理使用材料可以改善我们的

生活。

①居室装修所使的人造板材会释放出一种挥发性物质，长期接触会引起过敏性皮

炎，免疫功能特别，该挥发性物质是C（填字母）。

A.酒精B.蔗糖C.甲醛

②玻璃是重要的硅酸盐产品。生产玻璃时，石灰石与石英反响的化学方程式为

第25页（共31页）

廿*日

SQ+CaCO?：里里qsq+co2个

【分析】①装修材料中多含有甲醛，长期接触低剂量的甲醛，可引起过敏性皮炎、

免疫功能特别；

②高温下，碳酸钙和二氧化硅反响生成硅酸钙和二氧化碳；

【解答】解：①甲醛是来自人造地板、家具以及装修粘合剂，长期接触低剂量的

该物质，可引起过敏性皮炎、免疫功能特别，

故答案为：C；

②高温下，碳酸钙和二氧化硅反响生成硅酸钙和二氧化碳，反响方程式为:

高温

SiO2+CaCO3==CaSiQ+CO2个；

故答案为:fol1H1

SiO2+CaCO3CaSiC^+COz个。

【点评】此题考察环境污染学问以及玻璃制备原理，题目难度不大，明确甲醛能

够使蛋白质变性，生疏玻璃制备原理是解题关键，题目难度不大。学习中留意相

关根底学问的积存。

28.（2分）保持干净安全的生存环境己成为全人类的共识，人与自然要和谐相

处。对汽车加装尾气催化净扮装置，可以使其中的NO、CO相互反响转化成无毒

催化剂

的气体，其原理可以用化学方程式表示为“一。

【分析】依据质量守恒可知NO、CO相互反响转化成无毒的气体，生成氮气和二

氧化碳，据此进展解答。

【解答】解：N。、CO相互反响转化成无毒的气体，依据元素守恒可知生成的无

傕化剂

毒气体为G、C02，该反响的化学方程式为：2CO+2NO----------------2CO2+N2，

.依正品傕化剂

故答案为：2co+2NO----------------2CO2+N2O

【点评】此题考察化学方程式的书写，题目难度不大，正确推断产物为解答关键，

留意把握化学方程式的书写原则，试题培育了学生的分析力量及机敏应用力量。

29.（6分）以下有机物中：A.CH4B.CH2=CH2C.CH3cH20HD.CH3coOH

第26页（共31页）

E.淀粉（填序号）

（1）水溶液显酸性的是D.

（2）可用于合成聚乙烯塑料的是」

（3）通常用于检验碘单质的是E.

【分析】（1）瘦酸的水溶液呈酸性；

（2）乙烯具有碳碳双键，可以发生加聚反响生成高聚物；

（3）检验碘利用碘遇淀粉变蓝色.

【解答】解（1）乙酸属于痰酸，具有酸的通性，其水溶液呈酸性，应选：D；

（2）C%=CH2具有碳碳双键，可以发生加聚反响生成聚乙烯，可用于合成聚乙

烯塑料，应选：B；

（3）碘遇淀粉变蓝色，通常用淀粉检验碘单质，应选：E.

【点评】此题考察常见有机物的性质，比较根底，留意根底学问的把握.

30.（8分）如图是元素周期表的一局部，其中每个数字序号代表一种短周期元

请按要求答复以下问题：

（1）写出②的元素名称氧元素；

（2）将①、②和③三种元素相比较，非金属性最强的是（填元素符号）；

（3）元素⑥的氢化物的化学式为一HR：

（4）元素④和元素⑤的最高价氧化物对应的水化物在溶液中相互反响的离子方

程式是Al（OH〕+OH-AIO+2H0.

322

【分析】依据元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥分别是C、0、F、Na、Al、

S元素，

（1）②是0元素；

（2）同一周期元素，从左到右非金属性渐渐增加；

（3）⑥为S元素，其最低负价为-2,据此写出氢化物的化学式；

第27页（共31页）

（4）④、⑤两种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝、NdOH,二

者反响生成偏铝酸钠与水.

【解答】解：依据元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥分别是C、0、F、Na、

Al、S兀素，

（1）由上面分析可知②是0元素，其元素的名称为氧元素，故答案为：氧元素；

（2）同一周期元素，从左到右非金属性渐渐增加，所以C、0、F的非金属性依

次增加，则F的非金属性最强，故答案为：F；

（3）⑥为S元素，其最低负价为-2,则S的氢化物的化学式为％S,故答案为:

H2S；

（4）④、⑤两种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝、NaOH,二

者反响生成偏铝酸钠与水，反响离子方程式为Al（OH）+0H=AI0-+2H0,

322

故答案为：Al（OH）+0H-AIO-+2H0.

322

【点评】此题考察了元素周期表和元素周期律的综合应用，依据元素在周期表中

的位置确定元素，再结合元素周期律来分析解答，题目难度不大.

三、推断题（此题每空2分，共8分）

31.18分）以下物质A〜F是我们生疏的单质或化合物，其中A、B均是常见的

金属，且B的合金用量最大；E在常温下是黄绿色气体；在适当的条件下，它们

试答复以下问题：

（1）A的化学式是AI；

（2）反响F玲D的化学方程式是一2Ee%hEe=3FeCl2.

（3）检验F中金属阳离子的常用方法是用K万N溶液，溶液变红色.

（4）物质B与盐酸反响的离子