普通高等学校高三招生全国统一考试模拟试题（四）理科综合化学试题

7．央视栏目《国家宝藏》不仅介绍了历史文化知识，彰显了民族自信、文化自信，历史文物本身也蕴含着许多化学知识。下列说法不正确的是()A．宋·王希孟《千里江山图》卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜B．清·乾隆“瓷母”——各种釉彩大瓶中的红色窑变釉的主要成分是氧化亚铜C．南朝·《竹林七贤与启荣期》砖画的砖块的主要成分是二氧化硅D．战国·曾侯乙编钟属于青铜制品，青铜是一种铜锡合金8．a、b、c三种有机物的结构简式如下所示。下列说法正确的是()A．a、b互为同分异构体B．a、b、c均能使酸性KMnO4溶液褪色C．1molb或c与H2发生加成反应时，均最多消耗2molH2D．a、b、c三种物质可用溴水鉴别9．海洋中含有丰富的矿产、能源和水产资源，下图为海水综合利用的部分流程图。下列说法正确的是()A．过程①中除去粗盐中的SO42、Ca2+、Mg2+等杂质，可依次加入Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液、稀盐酸B．氯碱工业的核心反应为电解熔融NaC1C．过程②可在坩埚中直接加热D．过程④可用热空气将生成的溴单质吹入SO2水溶液中10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其对应的单质分别为m、n、p、q，Z是所有短周期主族元素中原子半径最大的；a、b、c、d为单质间相互反应生成的二元化合物。常温下，q为黄绿色气体，a为无色液体，0.1mol·L-1c下列说法不正确的是()A．非金属性：Y>W>XB．d中可能含有非极性共价键C．Y、Z、W分别与X形成的简单化合物的沸点：Z<Y<WD．固体a中含有氢键11．某科研小组研制出一种新型电催化还原材料，利用太阳能可使CO2高效清洁地转化为液体燃料HCOOH。图甲表示太阳能电池，图乙表示CO2转化为HCOOH的装置。下列说法正确的是()A．催化剂Y表面发生的反应为Co(SCN)63e==Co(SCN)64B．电极b应与电极c相连C．当乙装置中有1molH+通过质子交换膜时，电极c表面生成0.5molHCOOHD．乙装置实现了太阳能向化学能的直接转化12．下列实验操作对应的实验现象和结论均正确的是13．下列图像与对应的叙述相符合的是A．图①表示体积为V0的ROH溶液加水稀释至体积V的过程中，溶液的pH随lg的变化情况，ROH的电离程度：b点小于a点B．图②表示常温下，向0.1mol·L1的CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L1的NaOH溶液，所得溶液的pH变化曲线，c点溶液中c(CH3COO)=c(Na+)C．图③表示温度相同、体积相同、pH=1的盐酸和醋酸分别加水稀释时溶液pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸稀释曲线D．图④表示向NaOH溶液中通入CO2，溶液中由水电离出的c(H+)的变化曲线，则最高点d处溶液中各离子浓度的大小顺序为c(Na+)>c(OH)>c(CO32)>c(HCO3)>c(H+)26．(14分)苯甲醛在氢氧化钠浓溶液的催化作用下可发生歧化反应，某实验小组利用该反应制备苯甲酸和苯甲醇。I．实验原理苯甲酸在水中的溶解度：0.344g(25℃)、0.849g(50℃)、6.8g(Ⅲ．实验步骤①向锥形瓶中加入10.0g氢氧化钠、10mL水，振摇使其溶解，冷却至室温；然后边摇边加入10mL苯甲醛，充分混合后，密封放置24h以上，制得白色固体。②将制得的白色固体转移至烧杯中，加入约50mL水，并用玻璃棒搅拌至固体全部溶解，冷却至室温；用乙醚萃取三次，每次25mL，合并醚层，保存水层。③将醚层依次用10mL饱和亚硫酸氢钠溶液(除去醚层中未反应完全的苯甲醛)、20mL质量分数为10％的碳酸钠溶液和10mL水洗涤后盛放在干燥的锥形瓶中，加入适量无水硫酸钠，加塞旋摇，放置0.5h，滤去硫酸钠；蒸馏醚层，收集馏分，制得苯甲醇。④向水层中边搅拌边加入适量浓盐酸，抽滤得白色固体粗产品，提纯后得苯甲酸。请回答下列问题：(1)用乙醚萃取时，应充分振荡分液漏斗中的混合液体，并及时；从分液漏斗的(填“上”或“下”)口得到乙醚层。(2)洗涤醚层所用的主要玻璃仪器有。(3)蒸馏除去乙醚时用到的冷凝管为(填字母)。(4)欲从白色固体粗产品中得到较纯净的苯甲酸，可将其置于热水中，边加热边搅拌，通过除去溶解度较小的杂质，再通过、过滤除去溶解度较大的杂质，最终得到较纯净的苯甲酸晶体。(5)本实验中，苯甲酸、苯甲醇的实际产量分别为5.06g、4.11g，苯甲醇的产率为_____(计算结果精确到1%)；苯甲酸的产率比苯甲醇的产率高的原因是。27．(14分)钒(V)是一种重要的战略资源，某钒矿中主要含有Al2O3、V2O3，工业上提取钒的部分工艺流程如下。请回答下列问题：(1)在实验室中进行“焙烧”需要用到的仪器除酒精喷灯、三脚架、坩埚钳外，还有。氯化铵晶体中存在的化学键类型为。(2)写出“焙烧”过程中V2O3发生反应的化学方程式：。“焙烧”过程中的气体产物会污染环境，可用NaOH溶液吸收，写出该反应的离子方程式：。(3)硫酸“调节pH”操作中铝元素发生反应的离子方程式为。(4)钒酸铵“煅烧”前需要洗净，证明钒酸铵已经洗净的具体操作为。(5)已知室温下，Ksp(NH4VO3)=1.6×103，Ksp[Ca(VO3)2]=4×106。向钒酸铵的悬浊液中加入CaCl2，当溶液中c(Ca2+)=1mol·L1时，c(NH4+)=。(6)V2O5可用Al、Si等还原为钒单质，用Al、Si分别与V2O5反应制取等量的V时，消耗Al、Si的质量之比为。28．(15分)甲醇是一种重要的化工原料。工业制备甲醇可采用煤的间接液化法。先将煤转化为合成气(主要成分为CO、CO2和H2)，再在催化剂的作用下合成甲醇。其主要化学反应如下：I．CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1Ⅱ．CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H2=58kJ·mol1Ⅲ．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H3请回答下列问题：(1)反应热△H=生成物标准生成热总和反应物标准生成热总和。已知部分物质的标准生成热数据如下表所示。则△H3=。(2)反应I中，CO和H2的投入量一定，温度分别为T1、T2时，平衡体系中H2的体积分数随压强的变化情况如图所示，A、C两点的正反应速率：A(填“>”“=”或“<”，下同)C；A、B两点的化学平衡常数：AB；B、C两点气体的平均相对分子质量：BC。(3)一定压强下，向恒温密闭容器中充入amolCO与amolH2后，此时容器容积为VL，在催化剂的作用下通过反应工合成甲醇。①下列能说明该反应达到平衡状态的是(填字母)。a．密闭容器中混合气体的密度不变b．密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变c．混合气体中CO的体积分数不变d．混合气体中CH3OH的体积分数不变②若平衡时CO的转化率为40％，则该反应的平衡常数K=(用含有a、V的代数式表示)；若向上述平衡体系中通入0.6amolCO、0.2amolH2和0.4amolCH3OH，则v正(填“>”“<”或“=”)v逆。(4)向温度分别恒为T1、T2、T3，容积均为VL的甲、乙、丙三个密闭容器中分别充入1molCO2和2molH2，通过反应Ⅱ合成甲醇。三个容器中的反应均进行到5min时，H2的体积分数如图所示，其中一个容器中反应一定达到平衡状态，该容器中H2的转化率为______(计算结果精确到0.1％)，三个容器中H2的转化率由小到大的顺序为。35．[化学——选修3：物质结构与性质](15分)氨和联氨[又称“肼”，可看成是氨分子内的一个氢原子被氨基(—NH2)所取代的衍生物]是氮元素的两种重要的氢化物。(1)N元素位于元素周期表中的区，与其同主族的第四周期元素基态原子的电子排布式为。(2)联氨分子中氮原子的杂化方式为，氮原子采取该杂化方式后的价层电子排布图为。(3)肼的稳定性比氨的稳定性差的原因为。(4)氨和联氨与盐酸反应分别生成NH4Cl和N2H6Cl2(盐酸肼)。①请写出盐酸肼中阳离子的电子式：。②N2H6Cl2的水解原理与NH4Cl的水解原理相似，则N2H6Cl2第一步水解反应的离子方程式为。(5)氨和联氨均可以作配体与某些金属形成配合物，如Pt(NH3)2Cl2、[Pt(NH3)2(N2H4)2]Cl2。由于配体在空间的排列方式不同，Pt(NH3)2Cl2可形成A、B两种同分异构体，其性质对比如下。①Pt(NH3)2Cl2的空间构型为(填字母)。a．平面四边形b．四面体形②淡黄色固体分子的几何构型图为。③该配合物的中心原子铂(Pt)形成单质时，原子的堆积方式与金、银原子的堆积方式相同，该堆积方式的名称为，铂晶胞的空间利用率为。36．[化学——选修5：有机化学基础](15分)布洛芬具有抗炎、镇痛、解热作用，其合成路线如下所示。已知：反应A→B和D→E的原子利用率均为100%。请回答下列问题：(1)A的化学名称为；C中所含官能团的名称为。(2)B→C的反应类型为；C→D的反应类型为。(3)写出A→B的化学方程式：；该反应的副产物的结构简式为。(4)有机物F是E的同系物，且F的相对分子质量比E的小56，则F可能的结构有